2018宁波大学681无机化学初试试卷(A卷)考研真题
宁波大学《881物理化学》考研专业课真题试卷
（）
(16)在 AgNO3 溶液中加入稍过量 KI 溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： (A) [(AgI)m·nI-·(n-x) ·K+]x-·xK+ ； (B) [(AgI)m·nNO3-·(n-x)K+]x-·xK+ ； (C) [(AgI)m·nAg+·(n-x)I-]x-·xK+ ； (D) [(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3- 。
()
(A) (108) b ； (B) (
) b ；(C) (
) ； (D) (
)
(18) 为求 AgCl 的活度积，应设计电池为
（）
A. Ag,AgCl|HCl(aq)|Cl2(p)(Pt)； B. (Pt)Cl2(p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag； C. Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag；
(10) 在标准大气压下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点将： ( )
(A) 必低于 373.15 K
(B) 必高于 373.15 K
(C) 取决于水与有机物的相对数量
(D) 取决于有机物的分子量大小
(11) 如图所示,当物系点在通过 A 点的一条直线上变动时,则此物系的特点是：
()
(C) 相等
(D) 不可比较
(4) 将 1 mol 甲苯在 101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下与 110 ℃的热源接触，使它向真空容
器中汽化，完全变成 101.325 kPa 下的蒸气。该过程的：
()
(A) ΔvapSm= 0
(B) ΔvapGm= 0
(C) ΔvapHm= 0
宁波大学681无机化学2018年考研真题
3. Fe3O4是一种具有磁性的黑色氧化物，其中Fe的价态为+2和+3。Pb3O4是一种可作颜料的(8)色氧化物，其中Pb的价态为(9)。
(A)分子体积可以忽略的气体为理想气体
(B)道尔顿分压定律适用于各种混合气体
(C)标准状态是一定温度、标准压力下的纯物质状态
(D)标准状态的气体属于理想气体
24.下列说法正确的是（）
(A)吸热反应的活化能比放热反应的高
(B)一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物质的浓度都有关
(C)催化反应的速率与催化剂的浓度无关
一、单项选择题（仅有一个最佳答案，每题2分，25题，共50分）
1.提出测不准原理的科学家是（）
(A)德布罗意de Broglie (B)薛定谔Schrodinger
(C)海森堡Heisenberg (D)普朗克Planck
2.关于分子轨道理论描述错误的是（）
(A)分子轨道由组成分子的各原子轨道组合而成
5.下列各体系中的溶质和溶剂分子之间同时存在三种范德华力和氢键的是（）
(A)碘单质的四氯化碳溶液(B)碘单质的酒精溶液
(C)酒精的水溶液(D)氯仿的四氯化碳溶液
6.要降低反应活化能可以采取的措施（）
(A)升高温度(B)降低温度(C)除去产物(D)使用催化剂
7.由英国化学家N·Bartlett发现的第一个稀有气体化合物是（）
7.卤素单质是(20)（填写：离子晶体、分子晶体、金属晶体、原子晶体、非晶体），其熔点和沸点主要决定于(21)力。从F2到I2分子的极化率(22)，故色散力(23)，致使单质的熔点和沸点逐渐(24)。
宁波大学分析化学2018,2020年考博初试真题
A. 稀 H2SO4
B. HCl
C. 邻二氮菲
D.NH4F
5. 仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01 mL，若要求测定的相对误差小于 0.1%，消耗滴定
液应大于（ ）
A. 10 mL B. 20 mL C. 30 mL D. 40 mL 6. 在 pH=5.0 时，用 EDTA 溶液滴定含有 Al3+，Zn2+，Mg2+和大量 F-等离子的溶液，已知
一、选择题（每题 2 分，10 题，共 20 分）：
分析化学
1. 用 0.100 mol∙L-1 NaOH 滴定同浓度 HAc (pKa = 4.74)的 pH 突跃范围为 7.7～9.7，若用 0.100 mol∙L-1
NaOH 滴定同浓度某弱酸 HB (pKa = 2.74)，pH 突跃范围是（ ）
c1 为参比，则试液的透光度为（
）。
A. 40%
B. 50%
C. 60%
D. 70%
6. 在原子发射光谱定量分析中，内标元素与分析元素的关系是（ ）。
A. 激发电位相近
B. 电离电位相近
C. 蒸发行为相近 D. 熔点相近
7. 原子光谱（发射、吸收与荧光）三种分析方法中均很严重的干扰因素是（ ）。
A. 光谱线干扰
24. 在气-液色谱分析中，当两组分的保留值很接近，且峰很窄，但只能部分分离，其原因是（ ）
A. 柱效能太低 B. 容量因子太大 C. 柱子太长 D. 固定相选择性不好
25. 在液相色谱法中，按分离原理分类，液固色谱法属于（ ）
A. 分配色谱法 B. 排阻色谱法 C. 离子交换色谱法 D. 吸附色谱法
28. 荧光分析法是通过测定（ ）而达到对物质的定性或定量分析
2018年硕士研究生入学统一考试
2018年硕士研究生入学统一考试无机化学考试大纲目录Ⅰ. 考察目标Ⅱ. 考试形式和试卷结构Ⅲ. 考察范围物质结构基础化学热力学与化学动力学初步水溶液化学原理元素化学之一：非金属元素化学之二：金属Ⅳ. 试题示例Ⅴ. 参考书推荐Ⅰ. 考察目标无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。
要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。
Ⅱ. 考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，答题时间为180分钟二、答题方式答题方式为闭卷、笔试三、试卷内容结构物质结构基础：20~25分化学热力学与化学动力学初步：25~30分水溶液化学原理：40~45分元素化学之一：非金属：25~30分元素化学之二：金属：25~30分四、试卷题型结构选择、填空、判断：90分简答：25~30分计算：30~35分Ⅲ. 考察范围物质结构基础一、原子结构与元素周期系了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。
二、分子结构掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大п键。
三、晶体结构了解晶胞的概念及14种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。
了解原子晶体及分子晶体。
四、配合物掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。
化学热力学与化学动力学初步一、化学热力学基础掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。
二、化学平衡常数掌握标准平衡常数的概念，Kθ与△r G mθ的关系，多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。
18近年无机考研真题
近几年来某些综合大学无机化学考研试题汇编复旦大学无机化学考研试题汇编一完成并配平下列反应式：1 BrO3- + XeF2 + H2O →2 SnS + (NH4)2S2 →3 BF3 + H2O →4 K2MnO4 + H2O →5 FeC2O4→6 [Co(NH3)6]2+ + O2 + H2O →7 BF3 + LiAlH4 →8 Pb(OH)3- + ClO- →9 Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →10 XeO3 + O3 + H2O →11 (NH4)2Cr2O7 →12 CaCO3 + H2O + Cl2→13 Pb3O4 + HCl →14 NH3 + CO2 →15 Zn + NH3 + H2O →二用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。
1 以为NaNO3主要原料制备NaNO2；2 以SO2，NaOH，锌粉为原料制备保险粉；3 由CuCl2制备CuCl；4 利用配体取代反应制备cis-[PtCl2(NH3)2]。
可供选择的原料为[Pt(NH3)4]SO4、Na2[PtCl4]、NH3、NH4Cl，说明选择原料的依据；5 以H3PO4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠；6 以粗硅为原料制取超纯硅；7 以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸；8 试举两例实验室制备CO的合理方法。
三简答题：1 为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O))溶液具有缓冲作用？2 如何制取纯HD？（D=21H）3 锝在周期表中处于什么位置？写出锝最高氧化态的含氧酸的分子式。
4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的依据是什么？5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键？6 写出[PtCl2(NO2)(NH3)(en)]Cl的名称，并画出内界可能的几何异构体。
7 如何解释NH3是Lewis碱而NF3却不具有Lewis碱性？8 何谓沸石分子筛？以人工合成A型分子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应用。
2018年宁波大学681无机化学考研真题试题试卷
科目代码：
681
总分值：
150
科目名称：
无机化学
10. 下列现象与二氧化硅化学性质无关的是（ ） (A)可以使用 HF 在玻璃上刻字 (C)能形成石英晶体 11. 水的三相点是（ ） (A)水的冰点 (B)水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度 (B)不能用磨口玻璃盛放碱性溶液 (D)形成变色硅胶用作干燥剂
21. 弱电解质同时受到同离子效应和盐效应影响时，一般来说，两种效应大小的关系（ ） (A)同离子效应小 (C)两种效应几乎相同 (B)两种效应大小关系依据具体环境条件可以改变 (D)盐效应小
22. 下列四组量子数（n, l, m, ms）组合合理的是（ ） (A)（2，1，0，+1/2） (C)（2，1，2，-1/2） 23. 下列说法正确的是（ ） (A)分子体积可以忽略的气体为理想气体 (B)道尔顿分压定律适用于各种混合气体 (C)标准状态是一定温度、标准压力下的纯物质状态 (D)标准状态的气体属于理想气体 24. 下列说法正确的是（ ） (A)吸热反应的活化能比放热反应的高 (B)一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物质的浓度都有关 (C)催化反应的速率与催化剂的浓度无关 (D)反应的速率常数与作用物浓度无关 25. 已知 HAc 的 pKa=4.75，则浓度为 0.50 mol/L 的 HAc 溶液的电离度最接近（ ） (A)0.030% (B)1.3% (C)0.60% (D)0.90% (B)（2，2，0，+1/2） (D)（2，2，1，-1/2）
9. 某一反应的活化能是 65 kJ/mol，则其逆反应的活化能是（ ） (A)65 kJ/mol (B)-65 kJ/mol (C)0.0154 kJ/mol
中国科学院大学2018年819《无机化学》考研真题及答案
中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 )1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是：(A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 32. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是：(A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是：(A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为：(A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 85. 下列叙述正确的是：(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快(C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数(D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是：(A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 37. 下列离子半径从小到大顺序正确的是：(A) Li +< Na +< Mg 2+<F -<S 2- (B) Li +< F - < Na + < Mg 2+<S 2-(C) Li +< Na + < F -< S 2- < Mg 2+ (D) Li +< Mg 2+ < Na + < F -<S 2-8. 下列物种中，键角最小的是：(A) NO 2- (B) NO 2 (C) NO 2+ (D) N 2O9. H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是：(A) H 2O 2可被氧化生成O 2 (B) H 2O 2可被还原生成H 2O(C) pH 变小，H 2O 2的还原性也增强 (D) pH 变小，H 2O 2的氧化性增强10. 在Y X 2208923292 的放射衰变中，发射出的α粒子和β粒子数为：(A) 3α和2β (B) 5α和3β (C) 5α和5β (D) 3α和3β11. 下列物质中， m f H 不等于零的是：(A) O(g) (B) Fe(s) (C) C(石墨) (D) Ne(g)12. 已知 ϕ(Cr 2O 72-/Cr 3+)＞ ϕ(Fe 3+/Fe 2+)＞ ϕ(Cu 2+/Cu)＞ ϕ(Fe 2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为：(A) Cr 2O 72-，Fe 2+ (B) Fe 3+，Cu (C) Cr 2O 72-，Fe (D) Cu 2+，Fe 2+13. 关于V 2O 5的下列叙述中错误的是：(A)是酸性氧化物 (B)是无色晶体 (C)具有强氧化性 (D)可作为催化剂14. 室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数D ＝2I C (CCl 4 )/2I C (H 2O), CCl 4萃取AtI 的分配系数D1＝C AtI (CCl 4)/ C AtI (H 2O)，则：(A) D>D1 (B) D<D1 (C) D=D1 (D)无法确定15. 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是：(A) 耐酸性强，热稳定性差 (B) 耐酸性差，热稳定性差(C) 耐酸性强，热稳定性强 (D) 耐酸性差，热稳定性强16. 仅用一种试剂，即可将Ag +, Hg 2+, Zn 2+, Fe 3+ , Ni 2+ 五种离子区分开，这种试剂可选用：(A) H 2S (B) Na 2S (C) NaCl (D) NaOH17.锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是：(A) MnO 42- (B) MnO 2 (C) MnO 4- (D) Mn 2+18. 下列叙述错误的是：(A) Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4(B) Ce 4+的价电子构型为4f 0(C) 镧系元素草酸盐是难溶的(D) 钍和铀是人工放射性元素19. 下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂体系是：(A) 水＋甘油 (B) 水＋食盐 (C) 冰＋氯化钙 (D)水＋冰20. 对于下列基元反应 A ＋ 2 B → C ，其速率常数为 k ，若某一个时刻（时间以 s 计）A 的浓度为 2 mol · L -1，B 的浓度为 3 mol · L -1，则反应速率 υ＝：(A) 6k mol · L -1 · s -1 (B) 18k mol · L -1 · s -1(C) 12k mol · L -1 · s -1 (D) 36k mol · L -1 · s -1二、填空题 ( 共 5题，共30分 )21. （每空1分）相同温度，压力，体积下，两种气体（1，2）的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1>M 2）试比较，物质的量1 _____ 2，质量1_____ 2，平均动能1 _____ 2，平均速度 1 _____ 2，密度 1 _____ 2。
宁波大学2015年考研真题【008材化学院】681无机化学B卷
(D) H3AsO3
(A) MClO
(B) MClO2
18. 下列铅盐中易溶的是
(C) MClO3
(D) MClO4
(A) PbSO4
(B) PbCl2
(C) Pb(Ac)2
19. 下列两性氢氧化物当中不溶于氨水的是
(D) PbCO3
(A) CuOH)2
(B) Al(OH)3
(C) Zn(OH)2
(D) Cd(OH)2
五、计算题（共 30 分） 1. （8 分）请计算 1mol 理想气体在 110℃时压力由 2 P 绝热自由膨胀到 P ，求此过程中 Q，W，
U ， H ， S ， A 和 G 。
2.
（8
分）应用原电池设计思想，求
25℃时
AgI
的标准溶度积
K
sp
。
（已知
Ag
/
Ag
＝0.7994V，
I
/
AgI
/
25. Fe3+与下列卤素离子不能生成配合物的是
(A) F-
(B) Cl-
(C) Br-
(D) I-
26. 下列方程式与实验不符的是
(A) SiCl4 + 4H2O = H4SiO4 + 4HCl (C) Sb2S3 + 3S22- = 2SbS43- + S
27. 下述哪一种说法错误
(B) SiF4 + 2HF = H2SiF6 (D) PbO2 + 4HCl = PbCl4 + 2H2O
(A) CaCl2
(B) KOH
(C) H2SO4
7. H2S 的水溶液放置后变浑浊，其原因可能是
(A) 与水中杂质作用 (B) 被空气氧化
2018年浙江宁波大学生物化学考研真题
2018年浙江宁波大学生物化学考研真题一、名字解释（共40分，每个4分）1．蛋白质的等电点(pI)2．底物水平磷酸化3．超二级结构4．酶的活性部位5．氨酰tRNA合成酶6．脂肪动员7．PITC8．凝胶过滤9．三羧酸循环10．脂肪酸β-氧化二、单项选择题（共40分，每题2分）1．蛋白质多肽链形成α-螺旋时，主要靠哪种次级键维持（）A．疏水键 B．肽键 C．氢键 D．二硫键2．下面关于DNA双螺旋结构模型的叙述，哪一项是正确的？（）A．两条单链的走向是反平行的 B．碱基A和G配对C．碱基对之间共价结合 D．磷酸戊糖主链位于双螺旋内侧3．下列哪一组氨基酸为酸性氨基酸（）A．精氨酸，赖氨酸 B．谷氨酸，酪氨酸C．组氨酸，精氨酸 D．谷氨酸，天门冬氨酸4．测得某一蛋白质样品的氮含量为0.40g，此样品约含蛋白质多少克？（）A．6.50g B．4.50g C．2.50g D．0.40g5．糖代谢中间产物中含有高能磷酸键的是（）A．6-磷酸葡萄糖 B．6-磷酸果糖C．1，6-二磷酸果糖 D． 1，3-二磷酸甘油酸6．别构调节时酶分子发生改变的是（）A．一级结构 B．空间结构 C．与辅酶的结合 D．与金属离子的结合7．芳香族氨基酸的最大紫外吸收峰位于（）附近。
A．280nm B．360nm C．380nm D．440nm8．维生素B2是下列哪种辅酶或辅基的组成成分（）A．NAD+ B． CoA C．TPP D．FAD9．RNaseH能特异的切割为（）A. 双链DNA B． RNA-DNA杂合分子中的DNAC．双链RNA D． RNA-DNA杂合分子中的RNA10．下列关于转录的叙述哪个是错误的？（）A．每个基因转录时只以其中的一条链为模板B．转录时RNA的合成方向是5′→3′C．基因的转录是有选择性的D．需要引物11．有一混合氨基酸溶液，其pI值分别为4.6、5.2、5.8、6.7、7.3，电泳时欲使其中四种向正极移动，缓冲液pH应该是多少？（）A． 4.0 B．5.0 C．8.0 D．7.012．下列关于顺式作用元件的叙述哪项是错误的? （）A．是DNA特定序列 B．为转录因子C．增强子是顺式作用元件 D．可与反式作用因子特异结合13．乙酰CoA羧化酶的辅助因子是（）A．叶酸 B．硫胺素 C．生物素 D．泛酸14．通常使用什么测定多肽链的氨基末端？（）A．CNBr B．胰蛋白酶 C．6N HCl D．2，4-二硝基氟苯15．含有疏水侧链的一组氨基酸是（）A．色氨酸、精氨酸 B．苯丙氨酸、异亮氨酸C．谷氨酸、亮氨酸 D．蛋氨酸、组氨酸16．在有氧条件下，线粒体内下述反应中能产生FADH2 的步骤是（）。
新版宁波大学化学考研经验考研参考书考研真题
考研是我一直都有的想法，从上大学第一天开始就更加坚定了我的这个决定。
我是从大三寒假学习开始备考的。
当时也在网上看了很多经验贴，可是也许是学习方法的问题，自己的学习效率一直不高，后来学姐告诉我要给自己制定完善的复习计划，并且按照计划复习。
于是回到学校以后，制定了第一轮复习计划，那个时候已经是5月了。
开始基础复习的时候，是在网上找了一下教程视频，然后跟着教材进行学习，先是对基础知识进行了了解，在5月-7月的时候在基础上加深了理解，对于第二轮的复习，自己还根据课本讲义画了知识构架图，是自己更能一目了然的掌握知识点。
8月一直到临近考试的时候，开始认真的刷真题，并且对那些自己不熟悉的知识点反复的加深印象，这也是一个自我提升的过程。
其实很庆幸自己坚持了下来，身边还是有一些朋友没有走到最后，做了自己的逃兵，所以希望每个人都坚持自己的梦想。
本文字数有点长，希望大家耐心看完。
文章结尾有我当时整理的详细资料，可自行下载，大家请看到最后。
宁波大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（681）无机化学或（683）有机及分析化学（881）物理化学参考书目为：1、《无机化学》（上、下册，第三版）武汉大学、吉林大学编，高等教育出版社，1994；881物理化学；2、《物理化学》（上、下册，第五版）付献彩等（南京大学）编，高等教育出版社，2005；3、《有机化学》第四版，高等教育出版社，20054、《分析化学》（第五版上、下册）武汉大学主编高等教育出版社先说说真题阅读的做法…第一遍，做十年真题【剩下的近三年的卷子考试前2个月再做】，因为真题要反复做，所以前几遍都是把自己的答案写在一张A4纸上，第一遍也就是让自己熟悉下真题的感觉，虐虐自己知道英语真题的大概难度，只做阅读理解，新题型完形填空啥的也不要忙着做，做完看看答案，错了几个在草稿纸上记下来就好了，也不需要研究哪里错了为什么会错…第一遍很快吧因为不需要仔细研究，14份的试卷，一天一份的话，半个月能做完吧，偷个懒一个月肯定能做完吧【第一遍作用就是练练手找到以前做题的感觉，千万不要记答案，分析答案…】ps：用书选择：木糖英语闪电单词+木糖英语真题。
宁波大学681无机化学2009—2018年考研初试专业课真题试卷
宁波大学2014年攻读硕士学位研究生入 学 考 试 试 题(B 卷) （答案必须写在答题纸上）考试科目: 无机化学 科目代码： 681 适用专业: 无机化学、物理化学 一、 单项选择题（每题2分，共25题，共50分）1.描述核外电子空间运动状态的下列哪一套量子数是不可能存在的？………（ ）(A) n=2, l=0, m=0 (B) n=1, l=1, m=0(C) n=2, l=1, m=-1 (D) n=6, l=5, m=52.单质硼的晶体属于………………………………………………… （ ）(A) 分子晶体 (B) 金属晶体(C) 原子晶体和分子晶体共存 (D) 原子晶体3.下列溶液等体积混合后，可作为缓冲溶液的是......................................... （ ）(A) 0.2mol·L -1的HAc 与0.2 mol·L -1的NaOH(B) 0.2mol·L -1的HAc 与0.1 mol·L -1的NaOH(C) 0.2mol·L -1的HCl 与0.2 mol·L -1的NaOH(D) 0.2mol·L -1的HCl 与0.1 mol·L -1的NaOH4.水在273.15 K ，100kPa 下凝结成冰，该过程应有………………… ( )(A) 0H ∆= (B) 0S ∆= (C) 0A ∆= (D) 0G ∆=5.检验溶液中是否有Fe 3+存在，若有KSCN ，则溶液显………………… （ ）(A)玫红色 (B)紫色 (C)血红色 (D) 绿色6.某电池的电池反应可写成：(1) H 2(g) + 12O 2(g) ─→ H 2O(l) 或 (2) 2H 2(g) + O 2(g) ─→ 2H 2O(l)。
用 E 1，E 2表示相应反应的电动势,K 1，K 2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是： ( )A. E 1＝ E 2 K 1＝ K 2B. E 1≠ E 2 K 1＝ K 2C. E 1＝ E 2 K 1≠ K 2D. E 1≠ E 2 K 1≠ K 27. 冬季建筑施工中，常在浇注混凝土时加入一些盐类，其主要作用是……………( )(A) 增加混凝土的强度； (B) 防止建筑物被腐蚀；(C) 降低其中水的结冰温度； (D) 吸收混凝土中的水分。
宁波大学考研真题682高分子化学初试试卷(A卷)硕士研究生专业课考试试题(2018年)
宁波大学2018年硕士研究生招生考试初试试题(A卷)(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：682 总分值：150 科目名称：高分子化学一．选择题（本大题共20小题，每题2分，共计40分）（1）对缩聚反应的特征说法错误的是（）A）无特定活性种；B）不存在链引发、增长、终止等基元反应；C）单体转化率随时间明显提高；D）在反应过程中聚合度稳步上升（2）只有在聚合后期才能得到高分子量聚合物的反应是（）A）阴离子聚合；B）自由基聚合；C）配位聚合；D）缩聚反应（3）决定引发剂活性的参数是（）A）分解温度；B）引发剂效率；C）半衰期；D）氧指数（4）自由基聚合反应中导致聚合速率与引发剂浓度无关的可能原因是发生了（）A）双基终止；B）扩散控制的终止；C）初级终止；D）单基终止（5）在自由基聚合反应中，链自由基对过氧化物的（）是其引发剂效率降低的主要原因。
A）屏蔽效应；B）自加速效应；C）共轭效应；D）诱导分解（6）为了合成聚乙烯醇，应该采用下列哪一种单体进行自由基聚合（）A）乙烯醇；B）环氧乙烯；C）醇酸乙烯酯；D）聚乙烯（7）用自由基聚合反应获得的聚乙烯带有一些短支链，其原因在于（）A）大分子链间的链转移反应；B）向引发剂的链转移反应；C）向单体的链转移反应；D）大分子内的链转移反应（8）下列乙烯基单体活性的大小顺序是（）A）苯乙烯>丙烯酸>氯乙烯；B）氯乙烯>苯乙烯>丙烯酸；C）丙烯酸>苯乙烯>氯乙烯；D）氯乙烯>丙烯酸>苯乙烯（9）一对共聚合单体M1/M2，其竞聚率r1和r2值将随（）而变A）聚合时间；B）聚合温度；C）进料组成；D）单体总浓度（10）最容易与MMA（Q=0.74）发生共聚的单体是（）A）St (1.00)；B）VC (0.044 )；C）AN ( 0.6 )；D）B ( 2.39)（11）当r1>1, r2<1时若提高聚合反应温度，反应将趋向于（）A）交替共聚；B）理想共聚；C）嵌段共聚；D）恒比共聚第 1 页共 4 页。
宁波大学有机及分析化学2019--2020年初试考研真题
(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683 总分值：150 科目名称：有机及分析化学（同气化温度有关与柱填充状况及流速有关根据范弟姆特方程式，在高流速情况下，影响柱效的因素主要是（(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683 总分值：150 科目名称：有机及分析化学(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683 总分值：150 科目名称：有机及分析化学A. B.下列化合物哪些具有芳香性（A．(1)、(2) B. (2)、(3) C. (1)(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683 总分值：150 科目名称：有机及分析化学是什么异构体（））(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683 总分值：150 科目名称：有机及分析化学化合物(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683 总分值：150 科目名称：有机及分析化学2(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683 总分值：150 科目名称：有机及分析化学以苯为原料合成(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683 总分值：150 科目名称：有机及分析化学(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：683 总分值：150 科目名称：有机及分析化学宁波大学2020年硕士研究生招生考试初试试题(A卷)(答案必须写在考点提供的答题纸上)(答案必须写在考点提供的答题纸上)(答案必须写在考点提供的答题纸上)(答案必须写在考点提供的答题纸上) 9.(答案必须写在考点提供的答题纸上)(答案必须写在考点提供的答题纸上) 图1、C3H6O的质谱图图1、C9H12的核磁共振谱(答案必须写在考点提供的答题纸上)图2、C9H12的红外光谱某未知物的分子式为C9H10O2，紫外光谱数据表明：该物λmax在264、262、257、252nm(ε194、153)；红外、核磁、质谱数据如图1，图2，图3所示，试推断其结构。
图1、C9H10O2的红外光谱图图2、C9H10O2的核磁共振谱(答案必须写在考点提供的答题纸上) 图3、C9H10O2的质谱图。
宁波大学836化学教学论2015--2019年考研初试真题
科目代码： 836
一、概念题（5 题，每题 5 分，共 25 分）
1、科学探究
2、教学情境
3、化学观念
4、发展性评价
5、课程标准
二、简答题（5 题，每题 15 分，共 75 分）
1、化学教师通常要呈现教学信息有哪些基本手段？ 2、请为某位教师开展行动研究设计一个基本模式。 3、面向学习者化学教学设计的结构和特点。 4、高中化学新课程的基本理念。 5、简述化学探究学习活动的基本特征。
3. 行动研究
1. 高中化学新课程有哪些特点？ 2. 你是如何看待反思？你是怎样反思的？ 3. 你对信息技术与化学课程整合有哪些认识？请举一模式说明。 4. 化学新课程倡导的发展性评价的具体要求是什么？请举例分析。 5. 探究式教学对学生的发展有什么积极作用。
三、设计题（2 题，每题 25 分，共 50 分）
三、设计题：2 小题，每小题 25 分，共 50 分
1、实验探究是一种重要的科学实践活动，是化学学科核心素养的构成要素之一。请设计“实验 探究卤族元素的性质递变规律”的教学思路，并说明设计意图，使化学知识的学习、科学探 究能力的形成与化学学科核心素养的发展有机结合起来。
2、以现行高中化学（必修 1）教材中《二氧化硫的性质和作用》课例进行教学设计，要求包括： 设计理念、教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法与教学用具、教学过程 与板书设计。
目标1：学生能用化学语言正确解释溶解过程中溶液温度变化的原因； 目标2：通过讲授使学生能正确理解溶解过程中溶液温度变化的原因。 5、请为化学教师开展行动研究设计一个基本模式。
三、设计题：2 小题，每小题25 分，共50 分
1、演示实验是通过化学实验事实帮助学生认识物质变化本质与规律的教学方法。请结合钠与 水反应演示实验说明演示实验设计应遵循的基本要求。
2018宁波大学681无机化学初试试卷（A卷）考研真题
2018宁波大学681无机化学初试试卷（A卷）考研真题科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学10. 下列现象与二氧化硅化学性质无关的是（）(A)可以使用HF在玻璃上刻字(B)不能用磨口玻璃盛放碱性溶液(C)能形成石英晶体(D)形成变色硅胶用作干燥剂11. 水的三相点是（）(A)水的冰点(B)水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度(C)标准大气压下冰和水的平衡温度(D)冰、水和水蒸气共同达到平衡时的温度12. 下列物质存在分子内氢键的是（）(A)硼酸(B)氨水(C)氨基乙酸(D)邻硝基苯酚13. 由于硫化氢有毒且存放和使用不方便，一般日常使用时能够用作代用品的是（）(A)亚硫酸(B)多硫化合物(C)硫化钠(D)硫代乙酰胺14. 预测下列哪种物质与二价铜离子反应形成配合物最稳定（）(A)氨基乙酸(B)醋酸(C)氨水(D)水15. 下列哪种物质不能用作白色颜料（）(A)硫化锌(B)硫化镉(C)硫酸钡(D)二氧化钛16. 下列说法正确的是（）(A)一定质量的氯化钠晶体中存在着一定数量的氯化钠分子(B)共价型晶体的熔点通常高于离子型晶体的熔点(C)元素的电负性反映了元素金属性和非金属性的强弱(D)电离能反映了元素非金属性的强弱，而电子亲合能反映了元素金属性的强弱17. 有两个平行反应：A→B和A→C，若要提高B的产率，降低C 的产率，最好采用（）(A)增加A的浓度(B)增加C的浓度(C)控制反应温度(D)选择某种催化剂18. 一种离子具有哪种特征才能使另一种与之接近的离子极化或变形性增大（）(A)电荷高、半径大(B)电荷高、半径小(C)电荷低、半径大(D)电荷低、半径小科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学19. 关于“镧系收缩”的描述主要是指（）(A)电子亲合能随着原子序数的增大而缩小(B)离子半径变化严格按照原子序数的增大而缩小(C)电负性随着原子序数的增大而缩小(D)原子半径变化的总趋势是随着原子序数增大而缩小，导致其原子半径与第五周期元素半径相近甚至要小的现象20. 与拉乌尔Raoult定律有关的稀溶液的性质包括（）(A)凝固点降低(B)沸点升高(C)蒸汽压下降(D)以上三点都有21. 弱电解质同时受到同离子效应和盐效应影响时，一般来说，两种效应大小的关系（）(A)同离子效应小(B)两种效应大小关系依据具体环境条件可以改变(C)两种效应几乎相同(D)盐效应小22. 下列四组量子数（n, l, m, m s）组合合理的是（）(A)（2，1，0，+1/2）(B)（2，2，0，+1/2）(C)（2，1，2，-1/2）(D)（2，2，1，-1/2）23. 下列说法正确的是（）(A)分子体积可以忽略的气体为理想气体(B)道尔顿分压定律适用于各种混合气体(C)标准状态是一定温度、标准压力下的纯物质状态(D)标准状态的气体属于理想气体24. 下列说法正确的是（）(A)吸热反应的活化能比放热反应的高(B)一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物质的浓度都有关(C)催化反应的速率与催化剂的浓度无关(D)反应的速率常数与作用物浓度无关25. 已知HAc的pKa=4.75，则浓度为0.50 mol/L的HAc溶液的电离度最接近（）(A)0.030% (B)1.3% (C)0.60% (D)0.90%科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学。
宁波大学2017年考研真题【材料科学与化学工程学院】681无机化学初试试卷(A卷)
科目代码:681科目名称：无机化学适用专业:无机化学物理化学材料工程科目代码:681科目名称：无机化学适用专业:无机化学物理化学材料工程科目代码:681科目名称：无机化学适用专业:无机化学物理化学材料工程24.已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S (s)=H 2S (g)，K 1θS (s)+O 2(g)=SO 2(g)，K 2θ则反应H 2(g)+SO 2(g)=O 2(g)+H 2S (g)的平衡常数是……………………………()(A)K 1θ-K 2θ(B)K 1θ·K 2θ(C)K 1θ/K 2θ(D)K 2θ/K 1θ25.温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是……………………………………()(A)分子碰撞机会增加(B)反应物压力增加(C)活化分子数增加(D)活化能降低二、判断题（共10题，每题2分，共20分）（）1.系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q 、W 不同，所以Q ＋W 不同。
（）2.与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。
（）3.在放热反应中，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，结果使平衡向逆反应方向移动。
（）4.规定标准状态下最稳定单质的θm f H ∆、θm S 和θ∆m f G 都为0。
（）5.在相同温度下，AgCl 在纯水和0.1mol·L -1HCl 溶液中的 sp K 相同。
（）6.因为第三电子层最多只能容纳8个电子，所以第三周期只有8个元素。
（）7.溶液的蒸气压随着溶解的溶质的量的增加而增加。
（）8.非极性分子中可以存在极性键。
（）9.H 、S 、G 都与温度有关，但ΔH ，ΔS ，ΔG 都与温度关系不大。
（）10.电动势E （或电极电势ϕ）的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数K θ的数值与化学反应方程式的写法（即化学计量数不同）有关。
三、填空题(共20空,每空1分,共20分)：1.在原电池中，电极电势值大的电对是极，发生的是反应；电极电势值小的电对是极，发生的是反应。
宁波大学考研真题881物理化学初试试卷(A卷)硕士研究生专业课考试试题(2018年)
宁波大学2018年硕士研究生招生考试初试试题(A卷)(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：881 总分值：150 科目名称：物理化学一、选择题[共40分，每题2分]1.理想气体模型的基本特征是( )(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力，分子本身无体积2.孤立体系中进行的变化，其 ΔU和 ΔH的值一定是：( )(A) ΔU >0，ΔH >0 (B) ΔU＝0，ΔH＝0(C) ΔU <0，ΔH <0 (D) ΔU＝0，ΔH大于、小于或等于零不能确定。
3.当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。
若以H2 +Cl2=2HCl为基本单元，则反应进度ξ应是：( )(A) 1 摩尔反应(B) 2摩尔反应(C) 4摩尔反应(D) 5摩尔反应4.将1 mol甲苯在101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下向真空蒸发转变为同温同压得甲苯蒸汽，该过程的：( )(A) Δvap S m= 0 (B) Δvap G m= 0 (C) Δvap H m= 0 (D) Δvap U m= 05.形成理想液态混合物过程的混合性质是：( )(A) Δmix V=0, Δmix H=0, Δmix S>0，Δmix G<0(B) Δmix V>0, Δmix H<0, Δmix S=0，Δmix G=0(C) Δmix V>0, Δmix H>0, Δmix S<0，Δmix G>0(D) Δmix V<0, Δmix H<0, Δmix S=0，Δmix G=06.下列诸过程可应用公式d U = (C p - nR)d T进行计算的是：( )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程7.两只烧杯各有1 kg水，向A杯中加入0.01 mol 蔗糖，向B杯内溶入0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：( ) (A) A 杯先结冰(B) B 杯先结冰(C) 两杯同时结冰(D) 不能预测先后次序第0 页共 5 页。
宁波大学2020年《681无机化学》考研专业课真题试卷
(A) Fe3+, Cu
(B) Fe3+, Br2
(C) Sn2+, Fe3+
(D) H2O2, Fe2+
14. 下列叙述中正确的是……………………………………………………...............…( )
(A) 化学反应动力学是研究反应进行的快慢、机理及限度的
(B) 反应速率常数的大小即反应速率的大小
(A) H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3
(B) H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4
(C) HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
(D) HClO4＞H3PO4＞H2SiO3＞H2SO4
4. 电器设备着火，不能用来灭火的是……………………………………………………( )
定容。
13. 已知: φ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V, φ(Br2/Br-)= 1.07 V
φ(H2O2/H2O) = 1.78 V，φ(Cu2+/Cu) = 0.34 V
φ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V
则下列各组物质在标准态下能够共存的是………………………………………..( )
(B) Al, Si
(C) Be, Al
(D) H, Li
2. 下列氢氧化物溶解度最小的是…………………………………………………………( )
(A) Ba(OH)2
(B) La(OH)3
(C) Lu(OH)3
(D) Ce(OH)4
3. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是……………………………………( )
(B) 用洁净的小烧杯称取 8 克 NaOH 固体，加适量水溶解，冷后在 100 mL 量筒中定容。
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科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学
科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学
10. 下列现象与二氧化硅化学性质无关的是（）
(A)可以使用HF在玻璃上刻字(B)不能用磨口玻璃盛放碱性溶液
(C)能形成石英晶体(D)形成变色硅胶用作干燥剂
11. 水的三相点是（）
(A)水的冰点(B)水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度
(C)标准大气压下冰和水的平衡温度(D)冰、水和水蒸气共同达到平衡时的温度
12. 下列物质存在分子内氢键的是（）
(A)硼酸(B)氨水(C)氨基乙酸(D)邻硝基苯酚
13. 由于硫化氢有毒且存放和使用不方便，一般日常使用时能够用作代用品的是（）
(A)亚硫酸(B)多硫化合物(C)硫化钠(D)硫代乙酰胺
14. 预测下列哪种物质与二价铜离子反应形成配合物最稳定（）
(A)氨基乙酸(B)醋酸(C)氨水(D)水
15. 下列哪种物质不能用作白色颜料（）
(A)硫化锌(B)硫化镉(C)硫酸钡(D)二氧化钛
16. 下列说法正确的是（）
(A)一定质量的氯化钠晶体中存在着一定数量的氯化钠分子
(B)共价型晶体的熔点通常高于离子型晶体的熔点
(C)元素的电负性反映了元素金属性和非金属性的强弱
(D)电离能反映了元素非金属性的强弱，而电子亲合能反映了元素金属性的强弱
17. 有两个平行反应：A→B和A→C，若要提高B的产率，降低C的产率，最好采用（）
(A)增加A的浓度(B)增加C的浓度
(C)控制反应温度(D)选择某种催化剂
18. 一种离子具有哪种特征才能使另一种与之接近的离子极化或变形性增大（）
(A)电荷高、半径大(B)电荷高、半径小
(C)电荷低、半径大(D)电荷低、半径小
科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学
19. 关于“镧系收缩”的描述主要是指（）
(A)电子亲合能随着原子序数的增大而缩小
(B)离子半径变化严格按照原子序数的增大而缩小
(C)电负性随着原子序数的增大而缩小
(D)原子半径变化的总趋势是随着原子序数增大而缩小，导致其原子半径与第五周期元素半径相近甚至要小的现象
20. 与拉乌尔Raoult定律有关的稀溶液的性质包括（）
(A)凝固点降低(B)沸点升高(C)蒸汽压下降(D)以上三点都有
21. 弱电解质同时受到同离子效应和盐效应影响时，一般来说，两种效应大小的关系（）
(A)同离子效应小(B)两种效应大小关系依据具体环境条件可以改变
(C)两种效应几乎相同(D)盐效应小
22. 下列四组量子数（n, l, m, m s）组合合理的是（）
(A)（2，1，0，+1/2）(B)（2，2，0，+1/2）
(C)（2，1，2，-1/2）(D)（2，2，1，-1/2）
23. 下列说法正确的是（）
(A)分子体积可以忽略的气体为理想气体
(B)道尔顿分压定律适用于各种混合气体
(C)标准状态是一定温度、标准压力下的纯物质状态
(D)标准状态的气体属于理想气体
24. 下列说法正确的是（）
(A)吸热反应的活化能比放热反应的高
(B)一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物质的浓度都有关
(C)催化反应的速率与催化剂的浓度无关
(D)反应的速率常数与作用物浓度无关
25. 已知HAc的pKa=4.75，则浓度为0.50 mol/L的HAc溶液的电离度最接近（）
(A)0.030% (B)1.3% (C)0.60% (D)0.90%
科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学
科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学。