课题1 常见的酸和碱

（1）酸与指示剂作用
不变色 酸+活泼金属 →盐 + 氢气 （2）酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑ 锌 Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑ （3）酸与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物 →盐 + 水
指示剂的发现
300多年前,朋友送给科学家波义耳一 盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室, 不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了 红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋， 于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣 上发现花瓣都变成了红色。
花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
一.常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸 颜色、状态 打开瓶盖后 的现象 气味
无色、液体
硫酸
无色、液体
白雾
无明显现象 无味
刺激性气味
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------干燥剂
课前五分钟
1. 胃酸中含有________, 盐酸 可以帮助消化. 2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( B ) A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸 碱 指 示 剂 与 酸 、 碱 的 作 用
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色
无色酚酞溶液遇酸不变色
紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色
石酸红，酚酸无，
无色酚酞溶液遇碱溶液变红色 石碱蓝，酚碱红
加入紫色石蕊溶液后的颜色 加入无色酚酞溶液后的颜色 变化 变化 食醋
课堂检测
1．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
水中 大红花 紫罗兰 万寿菊 粉红色 紫色 黄色 酸溶液中 橙色 红色 黄色 碱溶液中 绿色 蓝色 黄色
大红花、紫罗兰 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________ ； ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 橙色 ； 看到的现象是_________ ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 紫色 的现象是____________ 。
某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液， 也能显示出不同的颜色。如下表所示：
大红花 紫罗兰 万寿菊 皱菊
酒精中 粉红色 紫色 黄色 无色
酸溶液中 橙色 红色 黄色 无色
碱溶液中 绿色 蓝色 黄色 黄色
上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的 有 万寿菊 （填名称）。 小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花 汁中，他看到的现象为 溶液变为橙色 。
CH3COOH
果 酸
石灰水中含有的Ca(OH)2； NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
NaOH溶液 NaOH固体
思考
（1）我们日常生活中见过哪些“酸”的？
醋酸（CH3COOH）、苹果酸 、柠檬酸。此外 人的胃液里含有盐酸；汽车电瓶里含有硫酸； 酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
（2）我们日常生活中见过哪些碱？对 “碱”有什 么印象？
无色。 将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____ 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变 色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
• 5、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说 明柠檬汁显（ A ） A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定 • 6、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液可以 使无色酚酞溶液变 红色 色。 • 7、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种 无色溶液的试剂是 紫色石蕊溶液 。
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ ， 红色 。 使酚酞溶液变______ 蓝色 ， 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____
红色 。 将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______ 红色 4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____ ，
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
复习
课堂练习
浓硫酸的腐蚀 课后练习
化学性质
讨论
复习上节课ห้องสมุดไป่ตู้识:
酸碱指示剂
加入紫色石 蕊溶液后的 颜色变化 加入无色酚 酞溶液后的 颜色变化
食醋 石灰水
红色 蓝色
无色 红色
盐酸 氢氧化钠溶 液
红色
蓝色
无色
红色
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是 氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是 氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根 离子的化合物。
课堂练习
1、判断下列物质的类别： 硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁 碳酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氨水 氯化铵 碳酸氢钠 水 氧化铜
变红色 不变色 变红色 不变色
石灰水
盐酸 氢氧化钠
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
一、酸碱指示剂
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液 起作用而显示不同颜色的物质，叫 酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
变色的是指示剂，而不是酸碱。
课堂检测一：
实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫萝卜皮 紫卷心菜 胡萝卜
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色 变化效果较好？
课外活动
与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬 菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家 中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋 浴液等物质的酸碱性。
一 、常见的酸
1、几种常见的酸
（1）盐酸、硫酸的物理性质
盐酸 颜色、状态
打开瓶盖后现象 无色、液体
硫酸
无色、粘稠液体
有白雾
有刺激性气味
无白雾
浓硫酸的稀释
演示［实验10－4］ 烧杯发烫 手的感觉 分 析 浓硫酸稀释时放热
稀释浓硫酸时，一定 要把浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并不断 搅拌。
切不可把水注入 浓硫酸！
若不慎将浓硫酸沾到皮 肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，再涂上 3℅﹣5℅的NaＨCO3溶液
若稀硫酸沾到皮肤或衣上， 是否也要如此处理？
浓硫酸稀释的错误操作
演示实验时，水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底 会因冷、热不均而裂掉。
浓硫酸的特性
1、吸水性 ---可做干燥剂（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等） （不能干燥NH3） 2、脱水性 3、强烈的腐蚀性 b a H
H2和H2O
2
H2 H2+CO2
浓 硫 酸
3、酸的化学性质
变红 酸溶液
2、浓硫酸的腐蚀性
演示［实验10－3］
实 验
有强烈的腐蚀性！
放置一会后的现象
用玻棒沾浓硫酸在纸上写字 纸上沾了浓硫酸的地方变黑（炭化）
用木棍沾少量浓硫酸
木棍上沾了浓硫酸的地方炭化
将浓硫酸滴在一块布上 布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔 浓硫酸能 使有机物中的氢、
原因
氧原子以2：1的 比例脱出，仅剩下 碳元素。
（ 2）盐酸、硫酸的用途
用 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第1课时酸、碱指示剂
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早， 在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在 窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们 将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染 等。
食醋为什么会 有酸味? 这些水果为什 么都有酸味?
4、下图是试验物质导电性的实 验，其中灯泡不亮的是 ( )
5、含有下列离子的溶液中，溶 质全部为酸的是 ( ) A．H＋、Na＋、SO42－ ＋ － － B．H 、Cl 、NO3 － ＋ 2 ＋ C．OH 、K 、Ba D．Ag＋、K＋、NO3－
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
(第二课时 常见的酸)
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中 会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？
物质与酸碱指示剂的作用
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红 色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶 液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚酞 溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？