第九讲金属的性质和利用
《金属的性质和利用》 讲义
《金属的性质和利用》讲义一、金属的物理性质金属在我们的日常生活中无处不在，从建筑材料到日常用品，从交通工具到高科技设备，都离不开金属。
要了解金属的利用，首先得清楚它们的物理性质。
大多数金属都具有良好的导电性和导热性。
这使得金属成为电线和热交换器等设备的理想材料。
例如，铜和铝常用于制作电线，因为它们能够高效地传导电流。
而在厨房用具中，如锅和水壶，常使用不锈钢，因为它能迅速均匀地传热。
金属一般具有光泽，也就是我们常说的“金属光泽”。
金、银等金属的光泽尤为明显，这使得它们常被用于制作首饰，以展现其美观和独特。
金属还具有良好的延展性和可塑性。
我们可以将金属拉成细丝，或者压成薄片。
比如，金可以被打造成极薄的金箔，用于装饰。
此外，金属的密度和硬度也各有不同。
像铁、铅等金属密度较大，而铝的密度相对较小。
在硬度方面，铬等金属硬度很高，可用于制造耐磨的零件，而钠、钾等金属则质地较软。
二、金属的化学性质金属的化学性质也是其独特的一面。
金属与氧气的反应是常见的化学现象。
例如，铁在潮湿的空气中容易生锈，生成铁锈。
而铝在空气中能形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化，所以铝具有较好的抗腐蚀性。
金属与酸的反应也是重要的化学性质之一。
活泼金属如锌、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气。
例如，实验室中常用锌与稀硫酸反应制取氢气。
金属与某些盐溶液的反应也有特定的规律。
比如，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，这是湿法炼铜的原理。
三、金属的冶炼了解了金属的性质，接下来看看金属是如何从矿石中被提炼出来的。
常见的金属冶炼方法有热还原法、电解法等。
热还原法适用于一些中等活泼的金属，比如铁。
通常使用一氧化碳等还原剂将金属氧化物还原为金属单质。
在高炉中，铁矿石与焦炭、石灰石等混合，在高温下发生一系列反应，最终得到生铁。
电解法主要用于冶炼活泼金属，如钠、铝。
通过电解熔融的金属化合物，使金属离子在阴极得到电子，从而被还原为金属单质。
在金属冶炼过程中，需要考虑矿石的品位、成本、环境影响等多方面因素。
沪教版九年级化学讲学稿：《金属的冶炼与利用》金属的性质和利用
沪教版九年级化学讲学稿：《金属的冶炼与利用》金属的性质和利用一、金属的物理性质与运用在常温下，大少数金属是雪白色固体，都有金属光泽，是电和热的良导体，有延展性〔可以抽成细丝或碾成薄片〕，密度、硬度较大，熔、沸点较高。
金属之最：导电性、导热性最好的金属——银；熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞；硬度最大的金属——铬；密度最大的金属——锇；密度最小的金属——锂；地壳中含量最多的金属元素——铝；人体中含量最多的金属元素——钙。
二、罕见金属的化学性质1．金属与氧气的反响。
2Mg＋O2＝2MgO 4Al＋3O2＝2Al2O33Fe＋2O2点燃Fe3O42Cu＋O2△2CuO2．金属与酸的反响。
镁、铝、锌、铁都能与稀硫酸〔或盐酸〕反响生成相应的化合物〔盐类〕和氢气，但反响的猛烈水平却是镁>铝>锌>铁，铜不能与稀硫酸〔或盐酸〕反响。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 ↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2 ↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2 ↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 ↑3．金属与盐的反响。
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4三、实验室制取氢气的方法反响原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑或Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2 ↑四、置换反响1．一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响叫做置换反响。
可用符号表示为：A＋BC→B＋AC，置换反响是四大基本反响类型之一。
2．判别方法。
必需同时满足以下三个条件：①是化学反响；②反响物为一种单质和一种化合物；③生成物为另一种单质和另一种化合物。
五、合金1．合金。
(1)定义：由一种金属跟其他金属〔或非金属〕熔合构成的有金属特性的物质。
因此，合金属于混合物。
(2)功用：普通来说，合金的硬度比组成它的纯金属大；合金的熔点比组成它的纯金属低。
2．罕见的合金：黄铜、青铜、硬铝、焊锡、不锈钢、碳素钢、武德合金。
初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途
初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途金属是化学中常见的物质，具有一系列独特的性质和广泛的用途。
本文将对常见金属的性质和用途进行归纳，帮助初中学生更好地理解和掌握化学知识。
1. 铜（Cu）铜是一种良好的导电体和导热体，具有良好的延展性和可塑性。
因此，铜常被用于制作导线、电缆、插头等电子器件，也常用于制作管道、容器等工业产品。
此外，铜合金还被用于制作钢琴线、乐器等。
2. 铁（Fe）铁是一种有磁性的金属，广泛应用于制造铁器、机械设备、电动机等。
铁还是钢的主要成分，钢具有很高的强度和硬度，因此被广泛应用于建筑、桥梁、汽车、船舶等领域。
3. 锌（Zn）锌是一种抗腐蚀性能极好的金属，常用于镀锌处理以防止铁制品生锈。
锌合金常被用于制作各类合金制品，如合金门把手、铸造零件等。
4. 铝（Al）铝具有低密度、良好的导电性和导热性，是一种常用的轻金属。
铝被广泛应用于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造，也用于制作各种容器、包装材料等。
5. 镁（Mg）镁是一种轻质金属，具有很高的强度和优良的耐腐蚀性。
由于镁能迅速与水反应产生氢气，因此常用于制造火箭燃料和防腐蚀剂，也可用于制作航空器、摩托车等。
6. 银（Ag）银是一种良好的导电体和导热体，被广泛应用于电子产品、电池、镜片等制造中。
另外，银也被用于珠宝、餐具等装饰和制品制作。
7. 金（Au）金是一种珍贵的贵金属，因其稳定性和美观性而广泛用于珠宝、餐具、艺术品等制造。
金也是一种重要的金融商品和投资手段。
8. 钛（Ti）钛具有极高的强度和耐腐蚀性，常用于制造航空航天器、医疗器械、化工设备等高要求的工业产品。
钛合金也广泛应用于汽车、自行车等制造中。
9. 铂（Pt）铂是一种贵金属，因其化学稳定性和良好的耐磨性而被广泛使用。
铂被用于制作触媒、电化学电池、高温装备等，并在珠宝制作中有很高的价值。
10. 铅（Pb）铅是一种重金属，具有较强的韧性和耐腐蚀性。
在过去，铅被广泛应用于管道、电池等制造中，但由于其毒性和环境污染问题，现在被更环保的替代材料所取代。
初中化学知识点归纳金属的性质和应用
初中化学知识点归纳金属的性质和应用金属是一类具有特殊性质和广泛应用的物质。
本文将对初中化学中关于金属的性质和应用进行归纳，详细介绍金属的导电性、导热性、延展性、硬度以及合金和金属的应用等方面的知识点。
一、导电性金属具有良好的导电性，当金属内部存在自由电子时，外加电场会使电子在金属内部自由移动。
铜、铝、银等金属是良好的导体，常用于制造电线、电路等电器设备。
导电性可以通过以下实验进行验证：将不同材质的导线分别连接电池的正负极，接触电灯泡两端，观察灯泡的亮度。
金属导线使灯泡明亮，而非金属导线如橡胶、塑料则不能通电。
二、导热性金属还具有良好的导热性，能够迅速传导热量。
这是由于金属内部的自由电子在受热时也会迅速传导热量。
因此，许多热器材和厨房器具常用金属制成，如铝制锅具具有快速传热的特点，使得食物烹饪更加高效。
三、延展性金属还具有良好的延展性，即能够被拉伸成细长的线或者制成薄片。
利用这一特性，金属可以制成各种形状的构件。
铝制天花板、铁丝网等都是利用金属的延展性制成的，这些构件在建筑和工业领域得到广泛应用。
四、硬度金属的硬度各不相同，常用硬度指标为摩氏硬度。
金属可用于制造各种工具和器械，如钢琴、汽车发动机、锤子等。
这是因为金属的硬度能够提供稳定的支撑和耐用度。
五、合金的应用合金是由两种或多种金属以及非金属元素按一定比例混合而成的材料。
合金继承了金属的性质，并具有更好的特性。
常见的合金有钢、铸铁等。
钢是铁与碳的合金，具有较高的硬度和优异的强度，广泛用于建筑、桥梁、船舶等工程项目。
铸铁由铁、碳和硅等元素组成，其韧性和耐磨性较好，常用于制造机床和汽车零配件。
六、金属的应用金属广泛应用于人们的日常生活和各行各业。
例如，铜可以制成管道、电线等；铝可用于制造飞机、汽车等；锌可用于制造电池等。
此外，银、黄金等贵金属还被用于珠宝、硬币等高档产品的制作。
综上所述，金属具有导电性、导热性、延展性和硬度等特点，并通过合金的应用得到了进一步的发展。
金属的性质和利用.ppt
二十一世纪的金属材料—钛和钛合金
可 作 人 造 骨 的 钛 合 金
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
练习
1、下列不属于合金的是 （ ） A.生铁 B.不锈钢 C.四氧化三铁 D.球墨铸铁 2、下列各项比较中正确的是 （ ） A.含碳量：生铁>钢 B.含铁量: 生铁>钢 C.地壳中含量: Al<Fe D.韧性: 生铁>钢 3、用铝合金制作门窗是利用铝合金的（ ） A.不易腐蚀 B.硬度较大 C.熔点较低 D.导热良好 4、导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨骼中缺少下 列元素的 （ ） A. Ca B. Na C. Fe D. K
金属有延性 （可以抽成细丝）， 也有展性 （可以压成薄片）。
大多数的金属有延性（抽丝，最细的白金丝直径不 超过 1/5000mm ）及展性（压薄片，最薄的金箔只有 1/10000mm 厚），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很 差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；金属可以被扎制成各种不同的 形状，金属金打成金箔贴在器物上
合金与纯金属的性质比较
性质 比较
铜 黄铜 （铜和 锌的合 金） 现象 锡 焊锡 （锡和 铅的合 金） 铝合金 铝线
光泽与 黄色、 紫红色 深灰色 银白色 银白色 银白色 颜色 有光泽 有光泽 有光泽 有光泽 有光泽 有光泽 硬度 结论 黄铜硬度 焊锡硬度大于 铝合金硬度 锡 大于铜 大于铝 合金与纯金属相比，性能上发生了改变， 说明物质的组成的改变会使其性能发生 改变，合金的用途比纯金属的用途广得多。
5、合金中肯定含有 元素， 可能含有 元素。（如硅、碳、硫等）。 6、生铁是由 、 、硅和锰等加热熔合而 成的一种铁的合金，所以合金是一种 。 A。混合物 B。纯净物 C。化合物 D。单质 7、铝和铁相比，具有哪些优良的性质？ （从熔点、硬度、密度、强度、导电、导热性和抗腐蚀性 来考虑） 答：铝的密度小，具有更好的导电性和更强的抗腐蚀性； 铝还能和其他金属形成各种优良性能的合金。
金属元素的性质与应用
金属元素的性质与应用金属元素是化学元素中一类重要的组成部分，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将就金属元素的性质和应用进行探讨，揭示金属元素在各个领域中的重要地位。
一、金属元素的性质1. 导电性：金属元素通常具有良好的导电性能，能够自由传导电流。
2. 导热性：金属元素具有良好的导热性能，能够迅速传递热量。
3. 高密度：金属元素的原子密度较高，使其具有较大的质量。
4. 延展性和韧性：金属元素具有良好的延展性和韧性，可通过拉伸和锻造加工成各种形状。
5. 可塑性：金属元素具有很好的可塑性，可轻易被压制成薄片或其他形状。
6. 化学反应性：金属元素与非金属元素反应时通常会形成离子化合物。
二、金属元素的应用1. 金属工业：金属元素在金属工业中广泛应用，如钢铁工业、有色金属工业等。
通过熔炼、铸造、锻造等加工技术，金属元素可以制造出各种机械零件、工具、设备等。
2. 电子技术：金属元素在电子技术中发挥着重要的作用，如铜、铝、锡等用于制造导线、电路板等，金属半导体材料用于制造电子器件。
3. 材料科学：金属元素常用于制造各种结构材料，如钢材、铝合金等，这些材料具有优良的强度和耐腐蚀性能，广泛应用于建筑、汽车、航空航天等领域。
4. 药物和医疗设备：部分金属元素具有药物活性，用于制造药物；同时用于制造医疗设备，如人工关节、植入物等。
5. 能源领域：金属元素在能源领域中有着广泛应用，如铝用于制造电池电极材料、铂用于汽车尾气催化转化等。
6. 环境保护：金属元素应用于环境保护领域，如铁、铝等用于废水处理、清洁能源的开发与利用等。
三、金属元素的发展趋势1. 轻金属的应用将越来越广泛，如镁合金、铝合金等，具有重量轻、强度高、抗腐蚀等特点，在汽车、航空航天等领域有着广阔的应用前景。
2. 稀有金属的应用将得到进一步拓展，如钽、铌等用于电子器件、陶瓷材料等。
3. 金属的能源利用和环境友好性将越来越重要，金属元素在能源转换、储存等方面的应用将得到加强。
沪教版初中化学九年级上册 金属的性质及利用 课件 优秀课件资料
3、仰望天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹沃土 之间找到你真正的位置。无需自卑，不要自负，坚持自信。
2. 金属与盐酸、稀硫酸反应 （1） 通式：金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ 氢气 （2）反应发生的条件：金属的活动性必须排在_氢___
之前。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
3. 金属与盐溶液的反应 （1）通式：金属＋盐→新盐＋新金属 （2）反应发生的条件 ①在金属活动性顺序表中只有排在前面的金属能 把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与 氢的位置无关（钾、钙、钠除外）。 ②金属化合物对应的盐必须可溶。
状态 常温下大多为固体，但汞在常温下为________
液体
小资料
四氧化三铁，化学式 Fe3O4。别名氧化铁黑、磁铁 、吸铁石、黑铁，为具有磁 性的黑色晶体，故又称为磁 性氧化铁 。
实验2：利用化学性质设计实验证明被磁铁吸引的黑色 物质是铁。写出相关的化学方程式，并记录实验现象。
化学试剂：稀盐酸、硫酸铜溶液、脱氧剂
_水__蒸__气___等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分
是Fe2O3·xH2O，颜色为红棕色。
我们能否利用铁的锈蚀？
一些食品包装袋中常 放一袋粉末状物质，该 物质对食品有防潮和防 氧化的作用。你知道这 些粉末状物质是什么？
你能设计实验验证吗？
实验1：磁铁吸引脱氧剂猜测脱氧剂的成分。
步骤： 1、将脱氧剂倒入干净的纸上，观察观察粉末的状态、颜色。
金属的性质和应用
金属的性质和应用金属是一种常见的物质，它具有独特的性质和广泛的应用。
金属的性质决定了它在各个领域的用途，从建筑和交通工具到电子设备和医疗器械，金属都扮演着重要的角色。
在本文中，我将探讨金属的性质、分类以及在不同领域中的应用。
首先，让我们来讨论金属的性质。
金属具有良好的导电和导热性能。
这是因为金属结构中的自由电子可以在金属内部自由移动，从而使电流和热量得以在金属中传导。
这种性质使得金属广泛用于电子设备和能源传输领域。
另外，金属还具有高强度和可塑性。
它们可以在受力时保持稳定的形状，同时也可以通过加热和冷却来进行成型。
这使得金属在建筑和制造业中得到广泛应用。
金属可以根据其组成和性质的不同进行分类。
常见的金属包括铜、铁、铝、锌等。
这些金属具有不同的化学性质和特点。
例如，铁是一种重要的金属，它可以被用于制造钢。
铁与碳的合金 - 钢，不仅具有高强度和硬度，而且还具有较好的耐腐蚀性能。
另一个例子是铝，它是一种轻便的金属，具有良好的导电和导热性能。
由于其低密度和良好的可塑性，铝在航空航天和汽车制造等领域中得到了广泛应用。
接下来，让我们来探讨金属在不同领域中的应用。
首先是建筑领域。
金属在建筑中被广泛用于结构和外观设计。
例如，钢结构可以用于建造高层建筑和桥梁，因为它们具有出色的承重能力和稳定性。
此外，铝合金也常用于制作窗户和外墙装饰，因为它们具有较低的重量和良好的耐候性。
金属还在交通工具制造中发挥着至关重要的作用。
例如，汽车和火车的车身大部分都是由金属制成的。
这是因为金属具有足够的强度和刚性，可以保护车辆内部的乘客，并承受来自道路和轨道的冲击和振动。
此外，金属也用于制造飞机的结构，因为它们既要满足飞行的安全要求，又要尽可能减轻飞机的总重量。
金属在电子设备制造中也扮演着重要角色。
几乎所有的电子设备都使用金属作为导电材料。
例如，电线和电缆通常由铜制成，因为铜具有良好的导电性能。
此外，金属还用于制造电子元件和电路板。
例如，电子芯片通常以金属导线和金属层构成，这些导线可以在芯片内部传输信号和电流。
金属的性质和利用ppt课件
常见的化合价为＋2。
（1） 请写出金属镍与稀硫酸发生置换反应的化学方程式：
H2SO4
NiSO4＋H2↑
。
（2） 选择镍片和 硫酸铜（合理答案均可）
溶液，能比较出
镍和铜的金属活动性顺序。
1
2
3
4
Ni＋
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
铜（或Cu） ，另一种固体一定含
其中一种固体一定含
碳（或
C） 。
（2） 生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为 Fe＋2HCl
FeCl2＋H2↑
，该反应的基本反应类型是
1
2
3
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5
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置换反应 。
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14. ☆（9分）（陕西中考改编）曾在央视新闻联播亮相的非物质文化遗
机“鲲龙”AG600已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合
金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（
C ）
A. 铝锂合金的熔点比纯铝更高
B. 铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C. 铝锂合金是混合物
D. 铝锂合金的硬度比纯铝小
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6. 焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（
金属的性质与利用
化学教案实习班级实习科目化学教学内容课题：金属的性质和利用一、金属的性质二、合金教学目的1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属；2、知道常见的金属与氧气、酸的反应3、通过对金属的性质的活动和探究，学习对生活实际及实验事实进行归纳、整理、得出结论的方法。
4、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点重点、难点1、金属的物理性质2、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点3、金属的化学性质现代化教学手段本节课采用的教学手段是通过学生自己做实验来学习本课金属的性质，并且让学生在多媒体上观看正确的步骤。
让学生学会采用比较的方法学习，增加对知识的解读能力。
教学过程教学设计案例：“金属物理性质与化学性质”教学案例老师： [引入话题] ：在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志。
可见，金属是一类重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属。
今天，我们探究的第一个问题是金属的物理性质，请同学们以小组为单位讨论举出一些生活中常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了该金属的哪些物理性质？并将讨论结果记录在P114表5-2中大家请填写完成之后在思考下列的问题：1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2．银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？3．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？学生：填写完成后回答老师的问题。
老师：大家的回答都有一定的依据，那就是金属的物理性质，下面我们来了解一下金属的相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。
其差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。
在前面的学习过程中，我们做过镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下它们燃烧的实验现象、化学反应方程式。
并且说明金属具有与氧气反应的性质。
是否大部分的金属都有此性质呢？教学过程学生：思考并回答之前所学的知识。
沪教版初中化学九年级上册 金属的性质和利用 课件 优秀课件资料
铝片加热
树人学校
操作：将铝片一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻 现象：轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却
不像蜡烛那样滴落。 知识链接：铝的熔、沸点：660℃、2460℃；
氧化铝的熔、沸点：2054℃、2980℃。
加热条件下，铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。这 层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来，而不会产生滴落现象
金属的性质
真金不怕火炼!
树人学校
问题： 说明黄金具有什么性质？
问题： 如何鉴别真假戒指？ 假黄金：铜锌合金
金属的性质
树人学校
属于物理性质的是？属于化学性质的是？
金属光泽
颜色 延性
耐腐蚀性
坚硬
质轻
熔点 导热性
展性
导电性
易生锈
被氧化 稳定性 抗氧化性
性质决定用途；用途体现性质。
金属的性质
知识链接： 合金一般熔点低、
金属的性质和利用（一）
了解金属元素
树人学校
认真观看 等会儿有比赛
刘秦浩的家 叶承澍的财富值
金属的性质
树人学校
金属光泽
颜色：大多数：银白色 少数如：金为金黄色 铜为紫红色
金属的性质
Company Logo
具有延展性
树人学校
延性
展性
1克金可拉长多少米?
4000米
金属的性质
具有导电性
树人学校
报警器 铜导线
二、不想认命，就去拼命！相信付出就会有收获，或大或小，或迟或早，所有的梦想，始终不会辜负你的努力！有一种落差是，你总是羡慕别 人的成功，自己却不敢开始！
1、如果寒暄只是打个招呼就了事的话，那与猴子的呼叫声有什么不同呢？事实上，正确的寒暄必须在短短一句话中明显地表露出你对他的关 怀。
沪教版初中化学九年级上册 金属的化学性质和利用 课件 优秀课件资料
Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
归纳小结
金属 利用
物理 性质
化学 性质
置换 反应
本节 小结
一、金属的物理性质及用途
二、金属的化学性质：
（1） 金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2 点燃2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 2Cu+O2 ∆ 2CuO
（2）活泼金属与稀酸反应
物理 性质
化学 性质
置换 反应
本节 小结
试写出这些反应的化学方程式。
Fe + HCl — Zn + HCl —
Fe + H2SO4 — Zn + H2SO4 —
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2+ H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝 制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？
原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面 生成一层 致密的氧化铝保护膜（Al2O3)。
4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
பைடு நூலகம்
再思考：
真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？
“真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下， “金”的化学性质也不活泼 通过上述实验，你能说出Mg、Fe 、Al、Cu、Au的活泼 性吗？ 可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活 泼程度即金属活动性差异。
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第九讲金属的性质和利用同步练习
一选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中不属于合金的是（）
A.不锈钢
B.黄铜
C.生铁
D.氧化铁
2、武德合金（用50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成的，它的熔点是70 ℃）常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的（）
①熔点低；②能导电；③延展性能好；④不易氧化；⑤硬度大
A.①
B.①②③④
C.①③
D.全部
3、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）
A、钨的导电性好
B、钨的熔点高
C、钨的硬度大
D、钨的密度大
4、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
下列物品不能用钛制作的是（）
A、保险丝
B、医疗器械
C、潜艇外壳
D、眼镜架
5、唐太宗曾说：以铜为镜可以整衣冠，以人为镜可以明得失，以史为镜可以知兴替……铜之所以能为镜是因为 ( )
A.铜有金属光泽
B.铜能导热
C.铜能做工艺品
D.铜不会生锈
6、化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。
金属材料在现实生活中有极为重要的作用。
下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是 ( )
A.制造白炽灯灯丝——熔点高
B.制造飞机——坚硬而质轻
C.制造保险丝——硬度大
D.制造装化工原料的容器——耐腐蚀
7、下列物质不属于合金的是 ( )
A．氧化铁 B．生铁 C．不锈钢 D．青铜
8、地壳中含量最多的非金属元素是（）
A．铁 B．铝 C．氧 D．硅
9、铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．金属活动性
10、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是 ( )
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
11、下列说法不正确的（）
A.生铁和钢都是铁合金
B.纯铁质软
C.合金有很多优越性能，因此应用很广泛
D.合金是由几种金属混合而成
12、向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（）
A B C D
13、在一密闭容器里放入甲、乙、丙、丁四种物质各若干克，使其在一定条件下充分反应后测得数
A．甲可能是反应物 C．该反应可能是置换反应
B．乙可能是催化剂 D．该反应中，丙与丁的质量比为1∶1
14、下列关于铁的说法中正确的是（）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁
C．纯净的生铁属于金属单质 D．铁桶不能用来装硫酸
15、不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。
鉴别真假银圆时，可以将其浸（）
A．澄清石灰水 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．糖水
16、生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是（）
A.铁
B.氯化亚铁
C.水
D.碳及其它不溶性杂质
17、下列说法中正确的是（）
A．多数合金的熔点等于组成宻的金属熔点的平均值
B．金属材料就是各种金属
C．在金属中添加非金属或金属元素可以改良原有金属的特性
D．湿法冶金的方法在我国殷商时期就已发现
18、金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能和氧气发生化合反应，则R可能（ )
A．Fe B．Mg C．Al D．Cu
19、把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是 ( )
A．稀H2SO4 B．稀HCl C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液
20、下列化合物不能由酸和金属直接反应获得的是（）
A．氯化亚铁 B．硫酸镁 C．硫酸铁D．氯化铝
21、工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。
试根据下表所列的有
（）
A．Na—Al合金 B．Na—K合金 C．Fe—Cu合金 D．K—F e合金
22、将65g铁样品与足量的盐酸完全反应时，放出氢气 2.1g。
则铁样品中含有的杂质可能是
（）
A．铝 B．铜 C．锌 D．银
23、把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量
关系如图5-1所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和
镁的质量比是 ( )
A．1：1 B．24：65 C．65：24 D．无法确定
25、有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液
中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（）
A．a<b B.a>b C.a=b D.a≥b
26、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是
（）
A.X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C. 铝的活泼性比镁强
D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
27、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间
(t)的关系图正确的是（）
A B C D
二填空题
28、小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐
酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是合金。
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4g气体，则该合金中铜的质量分数为。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是（填序号）。
A. 参加反应的合金质量； B．参加反应的稀盐酸的质量； C．产生气体的质量
29、有锌粉、铝粉、镁粉的混合物20g，与500g稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干水
分得到固体（硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁）68g，则在此过程中生成氢气质量是克。
30、金属钠能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气。
写出该反应的化学方程式：
，该反应的反应类型是反应。
图5
－1
三、计算
31、一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气
0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6 g。
求混合物中铁的质
量分数。