第三次月考试卷

大杨树林中高三月考化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137第I卷（共48分）一、选择题（本题共16小题。

每小题3分，共48分。

只有一个正确选项。

）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B． Cl－的结构示意图C．HCl的电子式为： D．质量数为37的氯原子1737Cl2．下列物质的保存方法不正确的是（）A、新制氯水应密封保存B、盛液溴的试剂瓶常加少量水C、少量的金属钠应保存在煤油中D、固态碘放在棕色细口瓶中3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAB．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NAC、在常温常压下，17g硫化氢所含质子数目为8NAD、在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.4NA4．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间后（假设电解时温度不变且用惰性电极），下列说法正确的是A、当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B、电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝4OH—C、电解后c(Na2CO3)变小，且溶液中有晶体析出D、电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大5．针对0.1mol·L－1的醋酸溶液中，下列分析判断正确的是（）A．加入少量0.1mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小B．升高温度，溶液的pH会增大C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－) > c(Na＋)＋c(H＋)D．与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－) =c(Na＋)6．下列对中和滴定的滴定管有关认识正确的是（）A．碱式滴定管不能装酸溶液，但可以装NH4NO3盐溶液B．滴定管内的溶液的凹面要在0刻度线上，才能准确测量溶液体积C．滴定前如果是仰视读数，滴定后可以采取俯视读数来纠正误差D．滴定管在盛装标准溶液前，应用标准溶液润洗内壁2~3次7．下列实验事实不能．．作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水溶液，判断镁与铝的金属活动性强弱C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．F2与Ⅰ2分别与足量的H2反应，判断氟与碘的非金属活动性强弱8．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是（）9．下列物质与其用途相符合的是（）①N2—保护气②SiO2—光导纤维③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤Al2O3—耐火材料⑥NaClO—消毒剂A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部10．下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水中通入过量CO2气体：CO2+OH-=HCO3-B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O11．用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则①和②c(H+)之比值( )A.10B.50C.5×103D.10412．对于可逆反应ｍＡ（g）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（g）＋ｑＤ（g）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，判断下列说法正确的（ ）。

Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加A BＣ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动13．“纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料，若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是 （ ） A ．该分散系属于悬浊液 B ．能全部透过半透膜C ．一束光线通过该分散系时，有丁达尔现象D ．通入直流电，一定会发生电泳14．下列说法或表示方法中正确的是A 、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 、由C （金刚石）→C （石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C 、在101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD 、稀溶液中：H +（aq ）+OH —（aq ）=H 2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH 2SO 4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ 15. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A . ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤16. 中和相同体积、相同pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系为（ ）A 、V 3>V 2>V 1B 、V 3>V 2=V 1C 、V 3=V 2>V 1D 、V 1=V 2>V 3第Ⅱ卷（共52分）17．利用图1所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶中的位置不得变化）： a ．H 2，b ．Cl 2，c ．CH 4，d ．HCl ， e ．NH 3，f ．NO ， g ．H 2S ，h ．SO 2 ①若烧瓶是干燥的，则由B 口进气可收集的气体有 （写序号下同）。

②若烧瓶充满水，可收集的气体有 。

③若烧瓶是干燥的，则A 口进气，可收集的气体有 。

④若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有，这时气体由口进入。

18．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填“向左”．“向右”或“不”）；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将（填“增大”．“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲．乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH （甲） pH（乙）（填“大于”．“小于”或“等于”）。

（3）各取25mL的甲．乙两溶液，分别用等浓度的NaOH溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲) V(乙) （填“大于”．“小于”或“等于”）。

19．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。

请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和（填字母）。

A B C D E F G（2）步骤②加入盐酸的目的是；加快样品溶解的最简单操作是。

（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式。

（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号）（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为。

20．下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），其中常温下C为无色液体，B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。

N为不溶于水的无机酸。

回答下列问题：（1）A的名称为，E的电子式是（2）写出Cu与K的稀溶液反应的离子方程式：（3）已知工业上生产0.1molB放出4.62kJ热量，写出该反应的热化学方程式：（4）在反应C＋E→G＋F中，每生成1.5 molG转移mol电子。

21．向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：x A(g)＋y B(g) p C(g)＋q D(g)已知：平均反应速率v C＝12A；反应2 min时，A的浓度减少了13B的物质的量减少了a2mol，有a molD生成。

回答下列问题：(1)反应2 min内，v A＝________化学方程式中，q＝________；(2) 反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________；(3)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5 a mol，则该反应的ΔH________0；(填“>”“<”或“＝”)(4) 如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：平衡时反应物的转化率________，(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_______________________________________。

大杨树林中高三月考化学试卷答题卡姓名一、选择题二、非选择题17．①（写序号下同）。

②。

③。

④有，这时气体由口进入。

18．（1）移动（填“向左”．“向右”或“不”）；溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将（填“增大”．“减小”或“无法确定”）。

（2）pH（甲） pH（乙）（填“大于”．“小于”或“等于”）。

（3）V(甲) V(乙) （填“大于”．“小于”或“等于”）。

19．（1）（填字母）。

（2）步骤②加入盐酸的目的是；加快样品溶解的最简单操作是。

（3）离子方程式。

（4）（写离子符号）（5）质量分数为。

20．（1）A的名称为，E的电子式是（2）离子方程式：（3）热化学方程式：（4）转移mol电子。

21．(1)反应2 min内，v A＝____ ____化学方程式中，q＝_____ ___；(2) 反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为____ ____；(3)该反应的ΔH________0；(填“>”“<”或“＝”)(4) 平衡时反应物的转化率____ ____，(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_______________________________________。