【精品推荐】浙江省严州中学高三4月阶段测试理科综合化学试题
高三下学期第四次学月考试理综化学试题原卷版
①曲线a对应的温度是__________。
②M点对应的H2的转化率是__________。
(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据：______________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)
A. HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。
B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度
C. N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）
D. 25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1
8.实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反应装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。
没有出现砖红色沉淀
淀粉没有水解
B
取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液
Mg(OH)2溶解
CH3COONH4溶液呈酸性
C
将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油分解产物中含有不饱和烃
2024学年浙江省学军中学高三下学期4月月考(三)化学试题含解析
2024学年浙江省学军中学高三下学期4月月考（三）化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl 2 的混合溶液中加入NaHCO 3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（ ） A ．HCO 3-+OH - =CO 32-+H 2O B ．Ba 2++OH -+HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O C ．Ba 2++2OH -+2HCO 3-=BaCO 3↓+CO 32-+H 2O D ．2Ba 2++3OH -+3HCO 3-=2BaCO 3↓+CO 32-+3H 2O2、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。
下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A ．分子中所有碳原子可在同一平面上B ．该有机物的分子式是C 10H 16O C ．该有机物能发生加成和氧化反应D ．该有机物与互为同分异构体3、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A ．NaOHB ．SiO 2C ．FeD ．CO 24、下列说法中正确的是（ ）A ．向0.1mol•L -1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中-32c(OH )c(NH H O)增大B ．厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH 3COOH 是弱电解质C ．有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a 、乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)D ．体积相同、浓度均为0.1mol•L -1的NaOH 溶液、氨水，分别稀释m 、n 倍，使溶液的pH 都变为9，则m<n5、化学制备萘（）的合成过程如图，下列说法正确的是（ ）A ．a 的分子式是C 10H 12OB ．b 的所有碳原子可能处于同一平面C．萘的二氯代物有10种D．a→b的反应类型为加成反应6、苯甲酸的电离方程式为+H+，其K a=6.25×10-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。
高三下学期4月月考理科综合(化学部分)试题(Word版含解析)
2020-2021学年度2021届下学期4月月考理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Al 27第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．“化学是你，化学是我”。
说明了化学知识在生活中的普遍性。
下列说法正确的是()A．纤维素水解的产物可以制乙醇B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3N A B．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()11．化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”—“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是()A．“狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面C．“狗烯”分子中碳元素的质量分数为92.3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出D．“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应12．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()A．a电极为正极B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室C．a电极反应式为：C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋D．b电极反应式为：2NO－3＋10e－＋6H2O===N2↑＋12OH－13．常温下向25 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)：下列说法正确的是()A．a点水电离出的c(OH－)大于d点B．在b点，离子浓度大小为c(OH－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(Cl－)C．在c点，滴加的V(HCl)＞12.5 mLD．在d点，c(OH－) ＋c(M＋)＋2c(MOH)＝10－3 mol/L第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
2023-2024学年浙江省严州中学高三适应性调研考试化学试题含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知298K时，K sp(NiS)=1.0×10-21，K sp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：6≈2.4，10≈3.2) （）A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=60002、向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项 A B C Dn(H2SO4)/mol 2 3 4 5n(沉淀) /mol 2 3 2 1.5A．A B．B C．C D．D3、下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度保持不变)的实验数椐：硫酸铜溶液①②③④加入的无水硫酸铜(g) 3.00 5.50 8.50 10.00析出的硫酸铜晶体(g) 1.00 5.50 10.90 13.60当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为A．7.70 B．6.76 C．5.85 D．9.004、类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出5、向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。
高三4月联考理综化学试题 Word版含答案
7、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是A.氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目B.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害C.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代D.利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NO x、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AB.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5N AC.标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为N AD.向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为N A9、下列有关有机化合物的说法正确的是A. CH3CH==CHCH3分子中所有原子在一个平面上B. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有3种C.CH2=CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等D.结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单体是乙烯10、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A.a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B.b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好C.c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD.d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)11、斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是A.放电时，铝为负极、石墨为正极B放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C放电时的负极反应为：Al –3e-+ 7AlCl4–= 4Al2Cl7–D充电时的阳极反应为：C n+ AlCl4–– e- = C n AlCl412、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
浙江省高考理综-化学4月试卷
浙江省高考理综-化学4月试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）现有如下各种说法：①金属和非金属化合时一定形成离子键；②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；③根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键；④H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是（）A . ①②B . 都不正确C . ①②④D . ①2. （2分） (2019高一上·大庆开学考) 下列图示的实验操作正确的是（）A . 过滤B . 称取氯化钠C . 稀释浓硫酸D . 氧气的验满3. （2分） (2019高一下·白城月考) 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（）A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OH H2OA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二上·丰台期末) 有机物的正确命名为（）A . 2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基戊烷B . 3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C . 3，3，4﹣三甲基已烷D . 2，3，3﹣三甲基已烷5. （2分） (2020高二下·舒城期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。
下列说法正确的是（）A . 明矾、小苏打都可称为混盐B . 在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性C . 每产生1molCl2 ，转移电子数为NAD . 1molCaOCl2中共含离子数为4NA6. （2分）(2015·如东模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . CO2分子比例模型：B . HCl的电子式为：C . 甲酸甲酯和葡萄糖的实验式：CH2OD . 对硝基甲苯的结构简式：7. （2分）化学是人类创造新物质的工具．下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述正确的是（）A . 工业上以硫或二硫化亚铁（FeS2）为原料制备硫酸B . 电解NaCl溶液制备金属钠同时得到Cl2C . 用H2或CO还原Al2O3制备金属铝D . 用裂化的方法生产大量乙烯8. （2分）已知某化学反应2B2A(g)= A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A . 该反应的进行一定需要加热B . 该反应的ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1C . 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量D . 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和9. （2分） (2020高一下·辽源期末) 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A .B .C . CH3CH2CH2CH3D .10. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 我国使用最早的合金是（）A . 青铜B . 锰钢C . 生铁D . 硬铝11. （2分） (2018高三上·广东月考) 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42−、SO32−、HCO3−、Na+、Mg2+、Fe3+ ，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法错误的是（）A . 气体A可能是CO2或SO2B . 溶液X中一定存在SO42−C . 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+ ，可能存在Na+D . 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀12. （2分） (2018高二下·西城期末) 萜二醇是一种祛痰剂，可由柠檬烯在酸性条件下与水加成得到，其原理如下图。
2021届浙江省严州中学高三4月阶段测试理综试题化学试卷
【最新】浙江省严州中学高三4月阶段测试理综试题化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是A．发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能2．下列说法正确的是A．实验中要配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl固体B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3)2溶液C．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl3固体3．a-5X、b-3Y、a Z、b W、a+4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。
则下列说法正确的是A．Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1∶1和1∶2 C．X、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物4．下列说法不正确．．．的是A．激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是：C18H20O2 B．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C ．聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的D ．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键5．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度不变C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小6．已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的5种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaClO NaHCO3CH3COONa NaHSO3pH 11.6 10.3 9.7 8.8 5.2下列说法中正确的是A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH或HClO）C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c（HSO3－)＞c（CH3COO－)＞c（CO32－)D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c （CH3COOH)7．某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。
浙江省高考理综-化学4月模拟考试试卷
浙江省高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述正确的是A . 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B . 贝采利乌斯打破了无机物和有机物的界限C . 质谱法可以初步确定有机化合物中的基团D . 同位素示踪法是科学家研究化学反应历程的手段之一2. （2分）下列说法错误的是（）A . 两种烃相对分子质量相等，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B . 有机物与无机物之间也可出现同分异构体C . 两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D . 两种烃所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体3. （2分） (2018高一上·商都期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 28g CO所占的体积为22.4LB . 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个C . 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D . 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA4. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）B FeCl2溶液中，滴加KSCN溶液和溴水滴加KSCN溶液，无明显变化；滴加溴水后，溶液变为血红色氧化性：Br2＞Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX6. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应7. （2分） (2018高二上·武清期中) 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如下图所示。
浙江省高考理综-化学4月模拟试卷
浙江省高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·南宁期末) 分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是（）A . 纯金属与合金均属于金属材料B . 纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C . 按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质2. （2分） (2017高一上·杭州期中) 已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为Vm ，下列说法正确的是（）A . 一个该气体分子的质量为M/NAB . 一个该气体分子的体积为Vm/NAC . 气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小D . 上述说法均不正确3. （2分） (2016高二下·乐清期末) W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞WB . 单质的氧化性：W＞ZC . 溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料4. （2分） (2018高二下·温州期中) 篮烷的结构如图所示。
下列说法正确的是（）A . 篮烷的分子式为C12H12B . 篮烷分子中存在3个六元环C . 篮烷分子中存在3个五元环D . 篮烷的一氯代物共有5种同分异构体5. （2分） (2020高二下·嘉兴期末) 下列关于实验的说法错误的是（）A . 过滤、萃取、结晶都是依据物质溶解度差异进行的分离提纯B . 可用冷却热饱和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3C . 取少量火柴头浸泡液加入硝酸银、稀硝酸和NaNO2 ，若出现白色沉淀，说明火柴头含氯元素D . 检验海带中碘元素的方法：灼烧→溶解→过滤→氧化→检验6. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B . Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+═I2+3H2OD . NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O7. （2分）下列说法正确的是（）A . 室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性B . 在0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）C . 向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）D . 0．4 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）二、综合题 (共3题；共15分)8. （6分）(2019·全国Ⅰ卷) 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
浙江省高考理综-化学一模考试试卷(4月)
浙江省高考理综-化学一模考试试卷（4月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列与化学有关的知识，完全正确的一组是A．常见物质的鉴别B．环境保护羊毛和化纤﹣﹣点燃后闻气味磷矿粉和氯化铵﹣﹣观察颜色硬水和软水﹣﹣加肥皂水搅拌白色污染﹣﹣只对人的视觉感观有影响温室效应﹣﹣对大气环境有影响重金属污染﹣﹣对人体内蛋白质有影响C．化学与生活D．化学中常见的“三”汽油去油污与洗涤剂去油污﹣﹣原理相同蛋白质与油脂﹣﹣组成元素相同合金与纯金﹣﹣硬度相同H2、C、CO2﹣﹣三种具有还原性的物质分子、原子、离子﹣﹣三种构成物质的粒子棉花、羊毛、天然橡胶﹣﹣三大天然有机高分子材料（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·秦安期中) 氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B . 2H2S+SO2═3S+2H2OC . H2+CuO═Cu+H2OD . 2H2O 2H2↑+O2↑3. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A . ①②④②③B . ④②①②③C . ①②③②④D . ④②③②①4. （2分） (2016高一下·简阳月考) 如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A . 元素b位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价B . 五种元素中，元素e的性质最稳定C . 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞dD . 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e5. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 用铁酸钠（Na2FeO4）对自来水消毒是饮用水处理新技术，下列有关分析正确的是（）A . 在Na2FeO4中Fe显+8价，具有强氧化性，所以能杀菌消毒B . 因为Na2FeO4溶液显碱性，所以能杀菌消毒C . Na2FeO4的还原产物为Fe3+ ，其易水解产生Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉D . Na2FeO4的还原产物Fe2+ 水解，生成的胶体使水中悬浮物沉降，从而达到消毒目的6. （2分） (2018高二上·永年开学考) 一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1 ，则下列判断正确的是（）A . c1∶c2＝1∶3B . 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C . X、Y的转化率之比为1：3D . c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－17. （2分） (2018高二上·惠州期末) 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A . 温室效应B . 光化学烟雾C . 臭氧空洞D . 酸雨二、综合题 (共3题；共22分)8. （7分）(2018·和平模拟) 药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（1）药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（2）药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（3）药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（4）药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（5）药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（6）药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（7）药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：9. （10分） (2019高二下·哈尔滨期末) 钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
浙江省严州2024-2025学年新高一新生入学调研理科综合试题-高中化学含解析
严州2024级高一新生入学调研卷(理科综合)化学部分（答案在最后）一、选择题(每小题3分，共5小题，共15分)1.下列物质属于纯净物的是A.医用酒精B.干冰C.清新空气D.加碘食盐【答案】B【解析】【详解】由2种或2种以上的物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物．A ．医用酒精是酒精的水溶液，属于混合物，A 错误；B ．干冰是CO 2，属于纯净物，B 正确；C ．清新空气一定是混合物，C 错误；D ．加碘食盐是在氯化钠中加入适量的碘酸钾，属于混合物，D 错误，答案选B 。
2.工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为2SiO 2CSi 2CO ++↑高温，该反应属于A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应【答案】A【解析】【详解】A ．2SiO 2CSi 2CO ++↑高温为单质与化合物反应生成新单质新化合物的反应，属于置换反应，故A 选；B ．反应物有两种，不是分解反应，故B 不选；C ．生成物有两种，不是化合反应，故C 不选；D ．反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故D 不选；故选A 。
3.航天科学技术测得三氧化二碳(C 2O 3)是金星大气层的成分之一、下列有关C 2O 3的说法不正确的是A.C 2O 3和CO 2都属于非金属氧化物B.C 2O 3和CO 的完全燃烧产物都是CO 2C.C 2O 3和CO 都是碱性氧化物D.C 2O 3中C 的化合价为+3【答案】C【解析】【详解】A．C2O3和CO2都是碳的氧化物，属于非金属氧化物，故A正确；B．根据元素守恒，C2O3和CO在氧气中完全燃烧，生成的产物都是CO2，故B正确；C．CO不能与酸反应，也不能与碱反应，是不成盐氧化物，故C错误；D．C2O3中O元素化合价为-2价，则碳元素化合价为+3价，故D正确；故选C。
4.下列各化合物中Mn呈最高价的是A.MnO2B.MnSO4C.K2MnO4D.KMnO4【答案】D【解析】【详解】A．MnO2中锰元素的化合价为+4价，故A不选；B．MnSO4中锰元素的化合价为+2价，故B不选；C．K2MnO4中锰元素的化合价为+6价，故C不选；D．KMnO4中锰元素的化合价为+7价，故D选；故选D。
浙江省高考理综-化学4月模拟考试试卷
浙江省高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 甲醇是一种常见的醇，俗称木精或木醇B . 棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 19世纪初，德国化学家维勒提出了有机化学概念D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有lmolNa+B . 14g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为NAC . 标准状况下，2.24LCCl4物质的量为0.1molD . 56g铁溶于过量的盐酸，电子转移数为3NA3. （2分） (2018高三上·北京期中) 工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。
2H2（g）+ CO（g）=CH3OH（g）△H=-91.8kJ/mol2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H=-23.5 kJ/molCO（g）+ H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3 kJ/mol下列说法错误的是（）A . CH3OH和乙醇均可发生消去反应B . CH3OCH3中只含有极性共价键C . 二甲醚与乙醇互为同分异构体D . 水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+ CO2（g）△H=-248.4kJ/mol4. （2分）(2016·天津) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C DNaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列关于原电池和电解池的区别与联系的说法中，不正确的是（）A . 原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置B . 电解池的形成条件中要求必须有电源，原电池的形成条件中不要求有电源C . 原电池的负极和电解池的阴极发生的反应类型一样，都是氧化反应D . 原电池的正极和电解池的阴极都是电子流入的一极6. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。
浙江省严州中学2022届高三理综上学期测试卷
严州中学（新）2022届理科综合测试本试题卷分选择题和非选择题两部分。
全卷共10页，选择题部分1至4页，非选择题部分5-10页。
满分300分，考试时间150分钟。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂写在答题纸上。
选择题部分（120分）选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
选对得6分，选错或不选得0分）1．目前，科学家已能运用基因工程技术，成功地利用微生物生产人的生长激素。
以下针对该过程叙述正确的是：（）A．获取人的生长激素基因，可以从人的基因库中寻找B．形成重组DNA分子必需的工具酶是限制性核酸内切酶和DNA连接酶C．将重组DNA分子导入受体细胞的操作严格遵循碱基互补配对原则D．载体上抗性基因的存在有利于目的基因的表达2、下图①表示某高等生物b基因正常转录过程中的局部图解；图②表示该生物正常个体的体细胞部分基因和染色体的关系；该生物的黑色素产生需要如图③所示的3类基因参与控制，三类基因的控制均表现为完全显性。
下列说法正确的是：（）A．图②所示的生物体中肯定存在含有4个b基因的某细胞B．由图②所示的基因型可以推知：该生物体肯定不能合成黑色素C．若图③中的1个b基因突变为B，则该生物体仍然可以合成出物质乙D．图①中,若b1为RNA链，则b1链的（ATC）/ b2链的（AUG）=13．右图表示乌贼离体神经纤维膜电位的变化示意图，下列相关说法错误的是：（） A．a状态的形成是由于细胞膜对钾离子的通透性较高造成的B．c过程称为复极化C．在b过程中膜外钠离子浓度始终高于膜内D．c过程膜电位下降是由于膜内大量的钠离子经主动运输运出细胞造成的4．下列有关胚胎工程叙述正确的是：（）A．培养胚胎干细胞过程中加入饲养层细胞是为了促进细胞分裂分化B．进行胚胎体外培养时，需配制不同成分的营养液，以培养不同时期的胚胎C．只有当胚胎发育达到囊胚时才可以进行胚胎移植D．通过胚胎干细胞核移植，可以培育出与细胞核供体完全相同的复制品5、将甲、乙、丙三株大小相近生长状况相似的同种植物，分别处理如下表，实验结果如右图。
浙江省严州中学高三阶段考化学试卷人教版
严州中学高三阶段考化学试卷命题：唐福军080927可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Mg 24 Fe 56 Al 27 Ag 108 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤: 合理的操作顺序是①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤A. ②⑤①③④B. ①②③④⑤C.①③⑤②④D.②①③⑤④2．下列说法正确的是A．发酵粉中含有氢氧化钠，能使焙制的糕点疏松B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性3．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水4．下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是①与Fe反应：2Fe +3Cl2 ==== 2FeCl3 Fe +S ==== FeS ②稳定性：HCl＞H2S③酸性：HClO4＞H2SO4 ④酸性：HCl＞H2S ⑤Cl2通入H2S溶液中的反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓A．①②③⑤B．②③C．①②③D．①②③④⑤5．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属、非金属反应，也能与水反应：IBr+H2O==HBr+HIO ,下列有关IBr的叙述不正确的是A．A.在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既是氧化剂又是还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液 反应时有AgBr 沉淀生成D ．IBr 与NaOH 反应时有NaBr 和NaIO 生成6．下列各组物质中．气体X 和气体Y 在通常条件下同时通入盛有溶液z 的洗气瓶中(如右下图所示)，一定没有沉淀生成的是7． 在高温下，用CO 还原m gFe 2O 3粉末得n g Fe ，已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为A ．n n m 3)(2- B ．n m n -24 C ． nnm 8- D ．)(24n m n -8．某品牌消毒液的商品标识上注明：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）浙江省严州中学2015届高三4月阶段测试理科综合化学试题7．下列说法不正确．．．的是 A ．发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染B ．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化C ．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D ．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能8．下列说法正确的是A ．实验中要配制500 mL 0.2 mol·L －1KCl 溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl 固体B ．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H 2SO 4中滴加少量Cu(NO 3)2溶液C ．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡D ．往含有FeBr 2和FeI 2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl 3固体9．a-5X 、b-3Y 、a Z 、b W 、a+4T 均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 原子最外层电子数是K 层电子数的2倍。
则下列说法正确的是A ．Z 、T 两种元素的离子半径相比，前者较大B ．X 、Y 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1∶1和1∶2C ．X 、W 、T 三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W 的氢化物，沸点最高的是T 的氢化物D ．Y 、T 两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X 和Z 形成的常见化合物 10．下列说法不正确．．．的是 A ．激素类药物乙烯雌酚的结构简式为： ，它的分子式是：C 18H 20O 2B ．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C ．聚乳酸（ ）是由单体之间通过加聚反应合成的 第9题图D ．实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键11．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A ．图中甲池为原电池装置，Cu 电极发生还原反应B ．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 3－的浓度不变C ．若甲池中Ag 电极质量增加5.4g 时，乙池某电极析出1.6g 金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO 3溶液D ．若用铜制U 形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U 形物称量，质量会减小12．已知常温下，浓度均为0.1 mol·L －1的5种钠盐溶液pH 如下表： 溶质Na 2CO 3 NaClO NaHCO 3 CH 3COONa NaHSO 3 pH 11.6 10.3 9.7 8.8 5.2 下列说法中正确的是A ．少量SO 2通入NaClO 溶液中发生反应的离子方程式为：H 2O+SO 2+ClO －＝2H ++ Cl －+SO 42－B ．常温下，稀释CH 3COOH 或HClO 溶液时，溶液中c (R －)c (HR)·c (OH －)不变（HR 代表CH 3COOH 或HClO ）C ．等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3、CH 3COONa 、NaHSO 3三种溶液混合，溶液中：c (HSO 3－)＞c (CH 3COO －)＞c (CO 32－)D ．含等物质的量的NaHCO 3和CH 3COONa 的混合液中： c (OH －)—c (H +)＝c (H 2CO 3)+c (CH 3COOH)13．某溶液X 中可能含有NO 3－、Cl －、SO 42－、CO 32－、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+和K +中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。
为确定该溶液X 的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是A ．若含有Fe 3+，则一定含有Cl －B ．SO 42－、NH 4+一定存在，NO 3－、Cl –可能不存在C ．CO 32－、Al 3+、K +一定不存在D ．气体甲、沉淀甲一定为纯净物 第11题图26．（10分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。
已知：反应⑤生成D、E、F的物质的量之比为2∶1∶1，E与等物质的量H2反应。
请回答：（1）葡萄糖的分子式▲、C分子中官能团的名称▲。
（2）下列说法正确的是▲。
A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应B．C、D属同系物；M、N也属同系物C．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥D．B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）写出N的一种结构简式▲；C与F按不同的比例，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子量X＜N＜Y，则Y的分子式▲。
（4）写出反应③（A+D→M）的化学方程式：▲。
27．Ⅰ（6分）由短周期元素构成的A~E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸。
（1）若B为固体，请画出B的原子结构示意图▲，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为▲。
（2）若B为气体，请写出D→E的化学方程式▲。
Ⅱ（12分）某研究小组为了探究固体甲（二元化合物．．．．．．．．．）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素．）的组成和性质，设计并完成了如下实验：已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
请回答下列问题：（1）甲的化学式▲，气体1的电子式▲。
（2）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为▲。
（3）乙的化学式▲。
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为▲。
有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分▲。
（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）28．(15分) 用NH3催化还原N x O y可以消除氮氧化物的污染。
已知：反应I： 4NH 3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H1反应II： 2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g) △H2（且|△H1| ＝2|△H2|）反应III：4NH 3(g)+6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) △H3反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K 反应I 反应II已知：298 K1K2K2＞K1＞K2′＞K1′398 K1′K2′（1）推测反应III是▲反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= ▲。
②下列说法正确的是▲。
A．该反应的活化能大小顺序是：E a(A)>E a(B)>E a(C)B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n(NO) ∶n(O2)∶n(NO2)＝2∶1∶2。
在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数——φ(NO2)的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ(NO2) ▲；恒温恒容容器，φ(NO2) ▲。
（4）一定温度下，反应III在容积可变．．，c(N2)与．．．3 L．．．．的密闭容器中达到平衡，此时容积为反应时间t变化曲线X如下图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。
则：①变为曲线Y改变的条件是▲。
变为曲线Z改变的条件是▲。
②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2- t4内c(N2)的变化曲线。
29．(15分) 下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。
（步骤中所加试剂均为足量）①称量m g样品灼烧。
装置如下：请回答下列问题：（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性▲。
（2）A瓶内所盛试剂是▲溶液。
灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）▲。
（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为▲。
若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）连续操作1为▲、洗涤、▲、称量；连续操作2为洗涤、▲、称量。
（5）从步骤③的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合．．．测定的是▲。
A. NaOH溶液、稀硫酸B. Ba(OH)2溶液、盐酸C. 氨水、稀硫酸D. NaOH溶液、盐酸（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）▲。
7 8 9 10 11 12 13B C D C C B A26. （10分）（1） C6H12O6（1分）羧基（1分）（2）C D （2分）（3）（2分） C9H14O6（2分）（4） C17H35COOH +CH3CH2OH C17H35COOCH2CH3 +H2O（2分）27．Ⅰ（6分）（1）（2分）（NH4）2S或NH4HS（2分）（2）3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）Ⅱ（12分）（1）Al4C3（2分）, （2分）（2）4CuO+CH4 4Cu+CO2+2H2O（2分）或8CuO+ CH4 4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4 3Cu+CO+2H2O 或 6CuO+ CH4 3Cu2O+CO+2H2O（3） BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3（2分）（4）CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-（2分）。
取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐。
若二者都出现，为二者混合物（2分）28（15分）（1）吸热（２分）（2）①0.375mol·L-1min-1（2分）② C D（2分）（3）不变（2分）变大（2分）（4）①加入催化剂（1分）；将容器的体积快速压缩至2L（2分，只写出加压或缩小容器体积得1分）②图像（2分）29．（15分）（1）向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好（2分）（2）氢氧化钠（氢氧化钾、或其他合理答案）（1分）D中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或测得硫元素的含量偏低）（共2分）（3）SO32-+H2O2＝SO42-+H2O （2分）偏高（1分）（4）过滤、干燥（烘干）（2分）灼烧（1分，填“干燥（烘干）”不给分）（5）BC（2分）（6）（2分）。