◆ 2013上海崇明县高三化学一模试卷
上海2012-2013学年高三一模中非金属元素试题
（宝山区2013届高三第一学期期末）16. 某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是A．该装置图中至少存在两处明显错误B．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出C（宝山区2013届高三第一学期期末）19. 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B. 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率AD（宝山区2013届高三第一学期期末）22. 已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.80，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是A. 0.13B. 0.15C. 0.22D. 0.26AB（宝山区2013届高三第一学期期末）七、（本题共12分）食用加碘盐的生产流程如下：33. 检验母液中是否含有SO42－离子的方法是。
34. 过滤时，用到的玻璃仪器有：、、。
35. 国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg。
某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为______mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品（选填“合格”或“不合格”）。
36. 检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2HO→3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是2。
△ 37. 使用碘盐时，要防止高温，是因为：① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；② 碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。
上海市六校2013届高三3月模拟考试化学试题
上海市六校2021届高三六校联合考试化学试卷命题：东昌中学考生注意：2021.3.81．本试卷总分值l50分，考试时间120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两局部，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题〔卡〕纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题〔卡〕纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的信息填写在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65第一卷一、选择题(此题共10分，每题2分，每题只有一个正确选项)1．生活中以下处理方法没有科学道理的是A．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻B．水银温度计破碎后，用硫粉覆盖C．用热纯碱溶液洗涤衣物上沾的油脂D．火炉旁边放盆水防一氧化碳中毒2．以下表示重氢原子构造或核外电子运动状态的图式中一定错误的选项是1sA ．B．1H C．1s1D．23．以下生产工艺能表达“绿色化学〞或节能环保思想的是A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围4．以下变化不能说明发生了化学变化的是A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了5．大胆、科学的假设与猜测是科学探究的先导和价值所在。
以下在假设〔猜测〕引导下的探究肯定没有意义的是A．探究水变油技术，解决能源紧缺矛盾B．探究生物固氮原理，在温和条件下合成氨C．探究稀有气体与F2等反响，发现新物质D．探究绿色植物光合作用原理，大力开发太阳能二、选择题(此题共36分，每题3分，每题只有一个正确选项)6．25℃，一个大气压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A ．分子晶体B ．原子晶体C ．离子晶体D ．何种晶体无法判断7．常温下0.1 mol/L 醋酸溶液的pH = a ，以下能使溶液pH= (a ＋1)的措施是A ．将溶液稀释到原体积的10倍B ．参加适量的醋酸钠固体C ．参加等体积0.2 mol/L 盐酸D ．加纯醋酸提高浓度到1 mol/L8．某反响在反响过程中的能量变化如右图所示(图中E 1表示反响物总能量，E 2表示生成物总能量)。
上海市崇明县2013届高三化学一模试卷(含答案)
崇明县2012学年第一学期末考试卷高三化学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、2012年“神九”的成功发射与安全返回，是我国航天事业的又一飞跃。
“神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是……………………………………………………………（）A．处理宇航员的生活垃圾B．去除呼吸废气中的异味C．提供生活中需要的能量D．改善失重条件下的平衡2、人类的食物提倡低盐低糖低脂肪。
化学中的盐的组成中，一定含有的元素种类是……（）A．非金属元素B．金属元素C．氧元素D．氢元素3、下列有关化学用语中正确的是……………………………………………………………（）A．氮分子的结构式：[ ]nB．聚丙烯的结构简式为：－CH2－CH2－CH2－C4、正常人胃液的pH在0.3～1.2之间。
通常可用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，但不能用Na2CO3。
酒石酸钠也可用于治疗胃酸过多，下列说法中正确的是……………………（）A. 酒石酸的酸性比盐酸强B. 酒石酸的酸性比碳酸强C. 酒石酸的酸性比碳酸弱D. 酒石酸在水中完全电离5、你认为下列数据可信的是…………………………………………………………………（）A．某常见气体的密度为1.8g/cm3B．某元素的原子半径是0.0160nmC．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/LD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、3Fe +、24SO -、3A l +和X 四种离子以物质的量之比 2:4:1:1 大量共存于同一溶液中，则X可能是 ………………………………………………………………………………………（ ） A ．N a +B ．O H -C ．23CO -D ．C l -7、下表各组物质中，能满足右图所示一步转化关系的是 …………………………………（ ）8、已知KMnO 4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl 2。
上海市崇明县高三化学上学期第一次高考模拟考试(一模)试题
化学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、有关物质的使用不涉及化学变化的是……………………………………………………（）A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．漂粉精作消毒剂D．生石灰作干燥剂2、反应过程中固体物质质量增加的是………………………………………………………（）A．氨气通过无水氯化钙粉末B．氢气通过灼热的氧化铜粉末C．铝与氧化铁发生铝热反应D．将锌粒投入到硝酸铜溶液中3、对同温同压下的两种气体1218C O和14N的有关比较正确的是…………………………（）2A．质量相等时所含质子数相等B．体积不相等时密度有可能相等C．体积相等时所含电子数相等D．原子数相等时所含中子数相等4、具有防腐作用的甲醛………………………………………………………………………（）A．分子中共有12个电子B．能发生加聚反应C．难溶于水易溶于酒精D．比例模型为：5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是………………（）A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中D．保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是……（）A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液7、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和N 两种气体（同温同压），取下弹簧夹A ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 ………………………（ ） A ．②④①③8、Na 2O 2、CaC 2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。
上海市崇明县2014届高三上学期期末(一模)考试化学试题Word版跟解析分析-精编解析分析版
上海市崇明县2013学年第一学期期末考试试卷高三化学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64在做试卷之前，给大家推荐一个视频学习网站，我之前很长时间一直是做试卷之后，再到这上面去找一些相关的学习视频再复习一遍，效果要比只做试题要好很多，真不是打广告。
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下列做法值得提倡的是…………………………（）A．SO2作为食品漂白剂B．氟里昂作为制冷剂C．Na2CO3治疗胃酸过多D．“地沟油”制取肥皂2、【题文】下列物质不能通过置换反应得到的是……………………………………………………（）A．CO B．F2C．C D．Fe3O43、【题文】重水(D O)是重要的核工业原料，下列关于D原子的说法错误的2是……………………（）A．氘(D)原子核外有1个电子B．是H的同位素C．自然界中没有D原子存在D．D 质量数为24、【题文】下列叙述中，正确的是……………………………………………………………………（）A．只含有金属元素的离子不一定是阳离子B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂D．元素从化合态变为游离态时，一定被还原5、【题文】一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 ……………………………………（ ）A ．pH 6=的某物质的水溶液B ．加酚酞后显无色的溶液C ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液D ．(H )(OH )c c +-> 的任意物质的水溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、【题文】下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是………………………………………………（ ）A ．侯德榜制碱法B ．索尔维制碱法C ．工业电解饱和食盐水D ．工业炼铁7、【题文】已知：甲2O −−−→乙2O −−−→丙2H O−−−→丁，其中丁为强酸，则甲不可能为 …………（ ）A．N2B．C C．S D．NH38、【题文】下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是………………………………………（）A．PCl3B．H2S C．P4 D．C2H4【答案】D【解析】试题分析：A．PCl3是分子晶体，含有共价键，分子是三角锥形，正负电荷重心不重合，分子不对称故是极性分子。
2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．28种B．32种C．40种D．48种7．（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式．（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式．（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO 和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO 直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是．（3）工艺过程中③和④的目的是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L ﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度．12．（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为．（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为．13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】2H：纯碱工业（侯氏制碱法）；EB：氨的化学性质；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】55：化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3．【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确。
高三第一学次高考模拟考试化学试卷(含答案)
崇明县第一次高考模拟考试试卷化 学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Pb-207第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、下列过程只破坏离子键的是 ………………………………………………………………（ ）A ．KClO 3分解得氧气B ．NaHSO 4加热熔化C ．KHSO 4晶体溶于水D ．NH 4Cl 受热分解2、属于酸性氧化物的是 ………………………………………………………………………（ ）A ．NOB ．NO 2C ．COD ．CO 23、有关氧元素及含氧物质表示正确的是 ……………………………………………………（ ）A ．质子数为8、中子数为B ．氧离子2(O )-的结构示意图：C ．某氧单质的球棍模型：D ．某碳氧化合物电子式：4、下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 ………………（ ）A ．合成氨B ．制硫酸C ．制盐酸D ．制纯碱5、化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是…………………………………………（ ） A. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量 B. 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量 C. 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量 D. 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与Z 原子序数相差8，Y 元素的焰色为黄色，Z 元素的最高价为6+。
下列叙述正确的是 ………………………………………（ ） A ．半径：2(X )(Y )r r -+>B ．沸点：22H Z H X >2 8C ．稳定性：2H Z HW >D ．熔点：22Y X Y Z >7、现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小的顺序是 ……………（ ）序号 名 称 抑酸成分 主要成分含量/片① INDICALM CaCO 3 250mg ① Stamachease Al(OH)3 250mg ①Fash digestion MgO250mg A ．①＝①＝①B ．①＞①＞①C ．①＞①＞①D ．①＞①＞①8、下列有关颜色变化的叙述不正确的是 ……………………………………………………（ ） A ．淀粉溶液中滴入碘水——变蓝色 B ．溴化银见光分解——变黑色C ．苯酚溶液中滴入3Fe +——变紫色D ．胆矾空气中久置——变白色9、下列事实中，能用同一化学原理解释的是…………………………………………………（ ） A ．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B ．异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色 C ．亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色10、相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用K W 表示水的离子积，α表示水的电离度，能使α/K W 的值增大的是………………………………………………………………………（ ） A ．NH 4NO 3 B ．NaHSO 4C ．NaOHD ．KCl11、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质熔融状态下能导电。
上海市崇明县2013届高三第二次模拟化学试题(含答案)
上海崇明县2013年高考模拟考试试卷高 三 化 学（考试时间120分钟，满分150分）考生注意：1.答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑墨水笔填写。
2.所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
）1．3月22日是世界水日，今年的主题是“水合作”（water cooperation ），下列有关水的叙述不正确的是 ………………………………………………………………………………………（ ） A ．自然界中的水大多含有杂质离子 B ．水中2Ca +、2Mg +会引起水体富营养化 C ．乱丢生活垃圾可能会导致水污染 D ．保持水化学性质的最小微粒是水分子 2．民以食为天，下列处理食品的方法，不会危及人体健康的是……………………………（ ）A ．用甲醛浸泡海鲜B ．用二氧化硫漂白银耳C ．用干冰冷藏食品D ．用亚硝酸钠腌制咸肉 3．下列检验气体是否收集满所用试纸不恰当的是 …………………………………………（ ）A ．H 2S ：湿润的醋酸铅试纸B ．Cl 2：湿润的KI 淀粉试纸C ．NH 3：湿润的pH 试纸D ．HCl ：湿润的红色石蕊试纸4．有人设想将2CO 液化后送入海底，以减少大气中的2CO 的浓度。
在2CO 液化过程中，下列各项中发生变化的是 …………………………………………………………………………（ ）A ．分子体积的大小B ．分子间作用力的强弱 C. 分子质量的大小D. 分子内共价键的长短5．22Na O 是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂。
下列关于22Na O 的描述正确的是（ ）A ．22Na O 晶体中阴阳离子个数之比为1:1B ．22Na O 晶体中既有离子键又有非极性共价键C ．22Na O 在空气中加热可以得到更稳定的2Na OD ．22Na O 长期露置于空气中最终转变成NaOH二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
上海市崇明县高三化学上学期期末试题(一模)沪科版
上海市崇明县高三化学上学期期末试题（一模）沪科版高 三 化 学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列做法值得提倡的是…………………………（ ） A ．SO 2作为食品漂白剂B ．氟里昂作为制冷剂C ．Na 2CO 3治疗胃酸过多D ．“地沟油”制取肥皂2、下列物质不能通过置换反应得到的是……………………………………………………（ ） A ．COB ．F 2C ．CD ．Fe 3O 43、重水2(D O)是重要的核工业原料，下列关于D 原子的说法错误的是……………………（ ）A ．氘(D)原子核外有1个电子B ．是H 的同位素C ．自然界中没有D 原子存在D ．D +质量数为24、下列叙述中，正确的是……………………………………………………………………（ ）A ．只含有金属元素的离子不一定是阳离子B ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C ．氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂D ．元素从化合态变为游离态时，一定被还原 5、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是……………………………………（ ）A ．pH 6=的某物质的水溶液B ．加酚酞后显无色的溶液C ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液D ．(H )(OH )c c +->的任意物质的水溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是………………………………………………（ ）A ．侯德榜制碱法B ．索尔维制碱法C ．工业电解饱和食盐水D ．工业炼铁7、已知：甲2O −−−→乙2O −−−→丙2H O−−−→丁，其中丁为强酸，则甲不可能为…………（ ）A ．N 2B ．CC ．SD ．NH 38、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是………………………………………（ ）A ．PCl 3B ．H 2SC ．P 4D ．C 2H 49、下列关于实验操作的叙述正确的是………………………………………………………（ ）A ．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B ．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C ．纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D ．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出10、已知2A(g)B(g)2C(g)Q +→+。
2013年上海市崇明县中考化学一模试卷(含解析版)
2013年上海市崇明县中考化学一模试卷一、单项选择题（共42分）1．（2分）空气成分中，体积分数最多的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气2．（2分）下列属于化学变化的是（）A．燃放烟花B．冰雪融化C．灯泡发光D．石蜡熔化3．（2分）氯化钠（NaCl）中氯元素的化合价为（）A．﹣2B．+1C．﹣1D．+24．（2分）需垫上石棉网加热的仪器是（）A．试管B．烧杯C．燃烧匙D．蒸发皿5．（2分）酒精和水混合后，总体积变小，这说明（）A．分子质量很小B．分子在不断运动C．分子体积很小D．分子间有间隔6．（2分）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（）A．分子B．原子C．单质D．元素7．（2分）属于同素异形体的物质是（）A．水与双氧水B．煤与石油C．金刚石与石墨D．生石灰与石灰石8．（2分）下列物质属于氧化物的是（）A．O2B．KOH C．KMnO4D．CO29．（2分）潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2═2X+O2吸收，则X的化学式为（）A．NaOH B．NaHCO3C．Na2CO2D．Na2CO3 10．（2分）物质在空气中燃烧的实验现象描述不正确的是（）A．白磷：产生大量白烟B．木炭：呈红热状态C．硫：有刺激性气味D．镁：生成氧化镁固体11．（2分）下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（）A．氧气用于医疗急救，是利用氧气的助燃性B．石墨用来制作电极，是利用石墨的导电性C．二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质D．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光12．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．13．（2分）下列符号中“2”所表示的含义不正确的是（）A．2H﹣﹣二个氢原子B．SO2﹣﹣二氧化硫中含有二个氧原子C．﹣﹣钡元素的化合价为+2价D．2H2O﹣﹣二个水分子14．（2分）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求．如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（）农作物大豆茶玉米马铃薯pH 6.0～7.0 5.0～5.57.0～8.1 4.8～5.5A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯15．（2分）下列物质的化学式中，书写正确的是（）A．氦气He2B．氯化铁FeCl3C．氧化镁MgO2D．氯化钙CaCl16．（2分）下列关于溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液B．溶液组成中一定含有水C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．溶液一定是混合物17．（2分）下列化学方程式中，书写正确的是（）A．CuSO4+H2O→CuSO4•5 H2OB．P+O2PO2C．S+O2SO2↑D．CH4+2O2CO2+2H2O18．（2分）如图表示在一定条件下发生的某化学反应，下列说法中不正确的是（）A．该反应属于化合反应B．每个生成物分子由3个原子构成C．原子是化学变化中的最小粒子D．两种反应物均为化合物19．（2分）括号内是区别下列各组物质的方法，其中错误的是（）A．硫酸铜固体与硝酸钾固体（蒸馏水）B．空气与氧气（带火星的木条）C．食盐水与蒸馏水（蒸发）D．氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液（石蕊试液）20．（2分）如图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（）A B C DA．木炭在高温下和氧化铜反应B．用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气C．向氢氧化钠溶液中加水D．某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体二、填充题（共20分）21．（8分）请从指定的氢、氧、铝、硫四种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学符号表示：（1）金属元素；（2）最常见的溶剂；（3）导致酸雨的物质；（4）最理想的燃料．22．（10分）人类的生产、生活都离不开水．兴趣课上同学们分组研究水的净化及组成（装置如图）．（1）一组同学用自制简易净水器（图②所示）净化河水，其中活性炭的作用是．（2）实验③中通电一段时间后，试管b中的气体是（填写化学式），反应的化学方程式为．（3）从微观角度分析，实验①和③两个变化中最本质的区别是．（4）2mol水中约有个水分子．23．（12分）A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．（1）t1℃时，A和B的溶解度大小关系是A B（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）t1℃时，将4.2g A物质溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液，t1℃时，A物质的溶解度为．（3）t2℃时，B物质的溶解度为25g/100g水，在t2℃时，向50g水中加入15g 的B物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为．（4）A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是．小明用提纯后的A固体和水配制一定质量、一定溶质质量分数的A溶液，其操作步骤是：计算、称量和量取、、装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中A溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）．Ⅰ．A固体仍然不纯Ⅱ．溶解前，烧杯中有少量水III．量取水时，俯视读数Ⅳ．装瓶时，有少量溶液洒出．24．（5分）一氧化碳气体在生产、生活中有着广泛的应用．（1）下列对一氧化碳的有关描述，错误的是（填序号）．Ⅰ．组成：由碳原子和氧原子组成Ⅱ．性质：具有可燃性Ⅲ．用途：可以作为燃料Ⅳ．危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒（2）如图是一氧化碳还原氧化铜的装置．指出实验中能证明发生了化学变化的证据（写出一条）．实验时装置A中玻璃管内发生反应的化学方程式为，其中氧化剂是．（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？并写出理由．．八、简答题（共20分）25．（10分）在学习“石灰石和钟乳石”时，小明和老师做了如图所示的一组对比实验．根据上述实验回答下列问题：（1）小明的实验现象说明石灰石灼烧时没有反生化学反应，其本质原因是；（2）老师的实验现象说明石灰石灼烧时发生了化学反应，该反应的化学方程式为；（3）酚酞溶液变红，说明溶液呈性，用化学方程式表示其原因；（4）若老师实验时夹持的石灰石质量为10克，灼烧完全后剩余固体为6.7克（所含杂质在灼烧过程中不发生变化），请回答下列问题：①当石灰石完全反应后，生成CO2的物质的量为mol；②求该石灰石中CaCO3的质量分数（根据化学方程式列式计算）．实验操作实验现象小明用坩埚钳夹持一小块石灰石，在酒精灯的火焰上灼烧（如图1所示），2分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中酚酞溶液不变色老师用坩埚钳夹持一小块石灰石，在酒精喷灯火焰上灼烧（如图2所示），2分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中酚酞溶液变红26．（15分）下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：（1）写出仪器①的名称．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯的氧气，应选的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为，其中二氧化锰是．（3）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是，该反应的化学方程式为；证明二氧化碳气体已经集满的方法是．（4）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时选用了B装置．甲、乙、丙三名同学用所选装置合作实验过程中，橡皮塞突然弹飞，就此异常现象三名同学探究如下：【问题】为什么橡皮塞会突然弹飞呢？【查阅资料】①容器内瞬间产生气体过多，压强过大，可能导致橡皮塞弹飞．②化学反应速率与反应物的溶质质量分数、接触面积、温度、催化剂等因素有关．【猜想】甲同学：导气管堵塞或弯折造成．乙同学：过氧化氢溶液用量过多造成．丙同学：过氧化氢溶液的溶质质量分数过大造成．【分析验证】通过检查实验装置发现导气管没有堵塞、弯折的情况；与实验成功的小组交流，得知各小组所用过氧化氢溶液的溶质质量分数均相同．于是他们否定了同学的猜想．请你设计实验，验证另一名同学的猜想是导致本次实验橡皮塞弹飞的主要原因．实验步骤实验现象结论【交流反思】老师建议他们可以通过改进发生装置的方法，避免橡皮塞弹飞．你对所选的发生装置有何改进设想？．2013年上海市崇明县中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共42分）1．（2分）空气成分中，体积分数最多的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．【专题】521：空气与水．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．【解答】解：A、氧气占21%，故选项错误；B、氮气占78%，故选项正确；C、二氧化碳占0.03%，故选项错误；D、水蒸气和其它气体和杂质占0.03%，故选项错误；故选：B。
上海市崇明县中考化学一模试卷(解析版)
上海市崇明县2013年中考化学一模试卷一、单项选择题（共42分）1．（2分）（2013•崇明县一模）空气成分中，体积分数最多的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．解答：解：A、氧气占21%，故选项错误；B、氮气占78%，故选项正确；C、二氧化碳占0.03%，故选项错误；D、水蒸气和其它气体和杂质占0.03%，故选项错误；故选B点评：本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．（2分）（2013•崇明县一模）下列属于化学变化的是（）A．燃放烟花B．冰雪融化C．灯泡发光D．石蜡熔化考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、燃放烟花是利用了可燃物燃烧发出不同颜色的光，所以有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、灯泡发光是将电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、石蜡熔化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选A．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．3．（2分）（2013•崇明县一模）氯化钠（NaCl）中氯元素的化合价为（）A．﹣2 B．+1 C．﹣1 D．+2考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．解答：解：钠元素显+1价，设NaCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1．故选C．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．4．（2分）（2013•崇明县一模）需垫上石棉网加热的仪器是（）A．试管B．烧杯C．燃烧匙D．蒸发皿考点：用于加热的仪器．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断．解答：解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．A、试管可以用于直接加热，故选项错误．B、烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，故选项正确．C、燃烧匙可以用于直接加热，故选项错误．D、蒸发皿可以用于直接加热，故选项错误．故选B．点评：本题很简单，考查用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．5．（2分）（2013•崇明县一模）酒精和水混合后，总体积变小，这说明（）A．分子质量很小B．分子在不断运动C．分子体积很小D．分子间有间隔考点：分子的定义与分子的特性．专题：结合课本知识的信息．分析：本题主要考查分子的四个特征：体积小质量小、分子不断运动着、分子间有间隙、分子能保持物质的化学性质．解答：解：A、酒精与水混合后，物质种类不变，分子个数不变、总质量保持不变．选项A 错误；B、分子不断运动只能说明酒精和水均匀地混合在一起，选项B错误；C、分子体积小，应该是分子肉眼看不见，与体积变化无关．选项C错误；D、正是由于酒精分子和水分子之间有间隔，才会导致混合合总体积变小，选项D正确．故选D．点评：两种不同的液体混合体积往往变小，由于分子之间有间隔．因此在进行硫酸稀释时不能认为稀硫酸的体积等于浓硫酸和水的体积之和．6．（2分）（2013•崇明县一模）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（）A．分子B．原子C．单质D．元素考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．解答：解：“高钙奶粉”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选D．点评：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．7．（2分）（2013•崇明县一模）属于同素异形体的物质是（）A．水与双氧水B．煤与石油C．金刚石与石墨D．生石灰与石灰石考点：同素异形体和同素异形现象．专题：课本知识同类信息．分析：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．解答：解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．A、双氧水是过氧化氢溶液的俗称，水和双氧水是化合物，不是单质；不属于同素异形体，故选项错误．B、煤和石油均是混合物，不属于同素异形体，故选项错误．C、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确．D、生石灰是化合物，而不是单质；石灰石的主要成分是碳酸钙，含有其它物质，属于混合物；不属于同素异形体，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．8．（2分）（2013•崇明县一模）下列物质属于氧化物的是（）A．O2B．K OH C．K MnO4D．C O2考点：从组成上识别氧化物．专题：物质的分类．分析：根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．解答：解：A、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．B、KOH是由钾、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．C、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．D、二氧化碳是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．9．（2分）（2013•怀柔区二模）潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2=2X+O2吸收，则X的化学式为（）A．N aOH B．N a2C C．N a2CO D．N a2CO3考点：有关化学式的计算和推断．专题：常见物质的推断题；压轴实验题；化学基本概念和原理．分析：根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答本题．解答：解：根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推断化学反应2Na2O2+2CO2=2X+O2 中X为Na2CO3，故选D．点评：本题考查学生对质量守恒定律的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．10．（2分）（2013•崇明县一模）物质在空气中燃烧的实验现象描述不正确的是（）A．白磷：产生大量白烟B．木炭：呈红热状态C．硫：有刺激性气味D．镁：生成氧化镁固体考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据白磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据硫在空气燃烧的现象进行分析判断．D、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．B、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热状态，故选项说法正确．C、硫在空气燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．D、镁在空气中燃烧生成氧化镁固体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．11．（2分）（2013•崇明县一模）下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（）A．氧气用于医疗急救，是利用氧气的助燃性B．石墨用来制作电极，是利用石墨的导电性C．二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质D．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光考点：常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途．专题：物质的性质与用途．分析：根据氧气、石墨、二氧化碳、稀有气体（氦气、氙气、氖气等）的化学性质来解决．解答：解：A、氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的助燃性，而不是可燃性，故错误；B、石墨用来制作电极，是利用石墨的优良导电性，正确；C、二氧化碳一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧．二氧化碳用于灭火，着既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质，正确；D、霓虹灯是在细长的玻璃管里，充入稀薄的气体，电极装在管子的两端，放电时产生有色光，正确；故选A．点评：掌握物质性质，并能依据其性质分析其用途．12．（2分）（2012•天津）下列图示实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．考点：实验操作注意事项的探究．专题：实验操作型．分析：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞应倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品．解答：解：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误；B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，图中操作正确，故B正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，应垂直悬空在容器上方，故C错误；D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等，图中操作错误，瓶塞没有倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故D错误．故选B．点评：本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用方法、量筒和胶头滴管的使用方法．13．（2分）（2013•崇明县一模）下列符号中“2”所表示的含义不正确的是（）A．2H﹣﹣二个氢原子B．S O2﹣﹣二氧化硫中含有二个氧原子D．2H2O﹣﹣二个水分子C．﹣﹣钡元素的化合价为+2价考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；进行解答．解答：解：A、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此2H﹣﹣表示2个氢原子；故A说法正确；B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此SO2﹣﹣表示一个三氧化硫分子中含有2个氧原子，故B说法错误；C、根据标在元素符号正上方数字表示元素的化合价，故C正确；D、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此2H2O﹣﹣表示2个水分子；故D说法正确；故选B．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．14．（2分）（2012•泰安）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求．如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（）农作物大豆茶玉米马铃薯pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.1 4.8～5.5A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：压轴实验题；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：经常降酸雨的地区的，因此不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物，结合pH 与酸碱性的关系分析即可；解答：解：pH＜7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性，pH＞7溶液呈碱性，而经常降酸雨的地方土壤显酸性，因此不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物，分析图表可知玉米适宜的土壤pH是7.0～8.1，对土壤的要求是土壤显碱性，所以不适宜在此地生长，而其它物质均适宜在酸性土壤中生长．故选C．点评：化学源于生活又为生活服务，本题考查的就是化学与农业生产的关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合课本已有的关于酸碱度的知识进行15．（2分）（2013•崇明县一模）下列物质的化学式中，书写正确的是（）A．氦气He2B．氯化铁 FeCl3C．氧化镁 MgO2D．氯化钙 CaCl考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据单质和化合物（先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可．解答：解：A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，化学式书写错误．B、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为FeCl3，故选项化学式书写正确．C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为MgO，故选项化学式书写错误．D、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为CaCl2，故选项化学式书写错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．16．（2分）（2013•崇明县一模）下列关于溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液B．溶液组成中一定含有水C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．溶液一定是混合物考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶液中的溶剂不一定是水考虑；C、根据饱和溶液的限制条件考虑；D、根据溶液的组成考虑．解答：解：A、均一、稳定的混合物一定是溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，故A 错；B、溶液中的溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，可以溶解其它的溶质，故C错；D、溶液由溶质和溶剂两部分组成，最少由两种物质组成，一定属于混合物，故D正确．故选D．点评：解答本题关键是要知道溶液具有均一性、稳定性属于混合物，溶剂不一定是水，饱和溶液只是对于某一种溶质来说的，可以溶解其它溶质．17．（2分）（2013•崇明县一模）下列化学方程式中，书写正确的是（）A．C uSO 4+H2O→CuSO4•5 H2O B．P+O2PO2C．S+O2SO2↑D．CH4+2O2CO2+2H2O考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为CuSO4+5H2O═CuSO4•5 H2O．B、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式为：4P+5O22P2O5 ．C、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化硫后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为S+O2SO2．D、该化学方程式书写完全正确．故选D．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．18．（2分）（2013•崇明县一模）如图表示在一定条件下发生的某化学反应，下列说法中不正确的是（）A．该反应属于化合反应B．每个生成物分子由3个原子构成C．原子是化学变化中的最小粒子D．两种反应物均为化合物考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，确定反应物与生成物的类别，根据反应特征确定反应类型．解答：解：A、由反应的微观模拟图可知，该反应由分子与分子反应生成分子，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．B、由反应的微观模拟图可知，生成物的分子为，每个生成物分子由3个原子构成，故选项说法正确．C、由反应的微观模拟图可知，在化学反应前后分子的构成发生改变，但构成分子的原子种类没有改变，原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法正确．D、由反应的微观模拟图可知，该反应的反应物为和，均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质，故选项说法错误．故选D．点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．19．（2分）（2013•崇明县一模）括号内是区别下列各组物质的方法，其中错误的是（）A．硫酸铜固体与硝酸钾固体（蒸馏水）B．空气与氧气（带火星的木条）C．食盐水与蒸馏水（蒸发）D．氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液（石蕊试液）考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质．专题：物质的鉴别题．分析：A、依据两者溶于水后的颜色不同分析解答；B、依据氧气能助燃分析判断；C、根据蒸发后是否有晶体析出分析判断；D、依据氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性分析判断；解答：解：A、由于硫酸铜固体与硝酸钾固体均能溶于水，且硫酸铜的溶液呈蓝色，硝酸钾的溶液无色，所以利用蒸馏水可以区分两者；B、氧气据有助燃性，所以利用带火星的木条伸入到两气体中，能够复燃的是氧气，不能复燃的是空气，故能鉴别；C、食盐水和蒸馏水蒸发后的现象不同，食盐水会有晶体析出而蒸馏水没有，故能鉴别；D、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性，都可以使石蕊变蓝色，故无法鉴别；故选D点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．20．（2分）（2013•崇明县一模）如图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（）A．图1：木炭在高温下和氧化铜反应B．图2：用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气C．图3：向氢氧化钠溶液中加水D．图4：某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸碱溶液的稀释．专题：元素化合物知识型．分析：A、根据反应后生成铜和二氧化碳分析判断；B、根据该反应中催化剂的作用分析解答；C、依据碱液稀释会碱性变弱，但不能达到中性分析判断；D、根据不饱和溶液加入溶质后能转化为饱和溶液分析判断；解答：解：A、木炭在高温下和氧化铜反应后会生成铜和二氧化碳，所以固体的质量会变小，但不能为零；B、该反应中催化剂的作用是加速反应的进行，但不能增加氧气的产量；C、向氢氧化钠溶液中加水碱液会被稀释碱性变弱，但不能达到中性更不能使pH小于7；D、根据一定温度下一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体后不饱和溶液最终能转化为饱和溶液，溶质不再溶解，此时溶质的质量分数最大，继续加溶质由于不能溶解，故溶质的质量分数不变；故选D点评：此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．二、填充题（共20分）21．（8分）（2013•崇明县一模）请从指定的氢、氧、铝、硫四种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学符号表示：（1）金属元素Al ；（2）最常见的溶剂H2O ；（3）导致酸雨的物质SO2；（4）最理想的燃料H2．考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：解：（1）铝元素金属元素，其元素符号为：Al．（2）水是最常见的溶剂，其化学式为：H2O．（3）二氧化硫排放到空气中会导致酸雨，其化学式为：SO2．（4）氢气燃烧产物是水，无污染，是最理想的燃料，其化学式为：H2．故答案为：（1）Al；（2）H2O；（3）SO2；（4）H2．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．22．（10分）（2013•崇明县一模）人类的生产、生活都离不开水．兴趣课上同学们分组研究水的净化及组成（装置如图）．（1）一组同学用自制简易净水器（图②所示）净化河水，其中活性炭的作用是吸附作用．（2）实验③中通电一段时间后，试管b中的气体是O2（填写化学式），反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．（3）从微观角度分析，实验①和③两个变化中最本质的区别是①中只是水分子的间隙变大，③中水分子变为氢分子和氧分子．（4）2mol水中约有 1.204×1024个水分子．考点：水的净化；电解水实验；利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：空气与水．分析：（1）根据活性炭有吸附性分析活性炭的作用；（2）根据通电分解水实验的现象和结论分析；（3）根据分子在物理变化和化学变化中的变化分析；（4）根据阿伏伽德罗常数进行计算．解答：解：（1）由于活性炭有吸附性，在简易净水器中活性炭的作用是吸附作用；（2）由电解水的装置图可知，试管b中的气体是电源的正极上产生的气体，是O2，通电分解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；（3）在实验①中是水的蒸发，水分子没有变化，知识分子的间隔变大了，在实验③中是水的分解，水分子发生了变为氢分子和氧分子；（4）由阿伏伽德罗常数可知，2mol水中约有的水分子数约是：6.02×1023mol﹣1×2mol=1.204×1024．故答为：（1）吸附作用；（2）O2，2H2O2H2↑+O2↑；（3）①中只是水分子的间隙变大，③中水分子变为氢分子和氧分子（4）1.204×1024．点评：本题难度不是很大，综合性较强，考查了水的净化、电解水的实验、分子在物理变化和化学变化中的变化实质等，灵活运用所学知识是正确解题的关键．23．（12分）（2013•崇明县一模）A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．（1）t1℃时，A和B的溶解度大小关系是A ＜B（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）t1℃时，将4.2g A物质溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液，t1℃时，A物质的溶解度为21.0g/100g水或21.0g ．（3）t2℃时，B物质的溶解度为25g/100g水，在t2℃时，向50g水中加入15g的B物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为20% ．（4）A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．小明用提纯后的A固体和水配制一定质量、一定溶质质量分数的A溶液，其操作步骤是：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中A溶质质量分数偏小，其原因可能是Ⅰ和Ⅱ（填序号）．Ⅰ．A固体仍然不纯Ⅱ．溶解前，烧杯中有少量水 III．量取水时，俯视读数Ⅳ．装瓶时，有少量溶液洒出．考点：固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；②查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定一定量的溶剂中最多溶解的溶质的质量，并确定溶液的溶质质量分数；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的，分析溶液配制的步骤，配制溶液溶质质量分数偏小，可能是溶质减少或溶剂增多；溶解度是一定温度下，某固态物质。
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2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷（解析版）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油解析：知识点：生活与化学，考察有机物知识，主要是油脂和矿物油区别。
难易程度：简单，注重基础知识掌握，没有大的陷阱。
正确答案：D分析原因：地沟油的主要成分是油脂，矿物油的主要成分是烃的混合物。
A、油脂和烃都可以燃烧，故无法区分；B、矿物油主要成分是烃的混合物，没有固定的沸点；C、油脂和烃的密度都比水小，都浮在水上面；D、油脂在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油不溶于氢氧化钠溶液，分层。
故正确答案为：D易错点：无法区分地沟油和矿物油的主要成分。
2．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] （）A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体解析：知识点：物质的分类，考察共价化合物、离子化合物、同分异构体、同素异形体的概念。
难易程度：简单，注重基础知识概念。
正确答案：C分析原因：氰酸铵中含有NH4+离子，故氰酸铵是离子化合物，而尿素是共价化合物，故A、B都错误；B、；C、同分异构体是化学式相同、结构不同的物质，故氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]是同分异构体；D、同素异形体是同种元素组成的不同单质，故不是同素异形体。
故正确答案为：C 易错点：不会区分共价化合物和离子化合物。
3．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
上海崇明县中华高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
上海崇明县中华高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：C2. 由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是A．X可能是金属，也可能是非金属B．X和Y位于同一周期时，只能形成一种物质C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性参考答案：B略3. 下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；C．碱遇酚酞试液显红色；D．先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验．【解答】解：A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则溶液中不一定含SO42﹣，还可能含银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C．碱遇酚酞试液显红色，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验，应先加硝酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验的试剂及现象、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．4. 1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJCH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ由此不能判断A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小参考答案：D5. 下列叙述正确的是A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高B．原子序数为13的元素位于元素周期表的第3纵行C．由非金属元素构成物质都是共价化合物Ｄ．短周期元素X、Y的简单离子（X2-、Y+）具有相同电子层结构，则两元素的离子半径X2->Y+,原子半径Y>X参考答案：D略6. 向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D．溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)参考答案：D略7. 向2mL的溶液中加入3 mL 的KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（）A．不与发生反应B．与结合成不与反应的物质C．使的还原性减弱 D．与还原为，使溶液中不再存在参考答案：B略8. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是A、氯气通入水中 Cl-2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO—B、向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－ = 3Fe3++NO↑+2H2OD、向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－= BaCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：BC略9. 下列离子方程式正确的是（）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．用CH3C OOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－参考答案：A试题分析：A、OH－先和Al3+反应生成沉淀，再和铵根离子反应，沉淀再溶解；NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2物质的量之比为1：2反应，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，A正确；B、FeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，B错误；C、用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C错误；D、电解MgCl2水溶液的离子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，D错误。
上海市崇明县2013年中考一模(即期末)化学试题
轻轻家教.一点升学崇明县2012学年第一学期教学质量调研测试卷九年级理化化 学 部 分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40六、单项选择题（共20分）27、空气成分中，体积分数最大的是…………………………………………………………（ ）A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D ．水蒸气28、下列属于化学变化的是……………………………………………………………………（ ）A ．燃放烟花B ．冰雪融化C ．灯泡发光D ．石蜡熔化29、氯化钠（NaCl ）中氯元素的化合价为……………………………………………………（ ）A ．2-B ．1+C ．1-D ．2+30、需垫上石棉网加热的仪器是………………………………………………………………（ ）A ．试管B ．烧杯C ．燃烧匙D ．蒸发皿31、酒精和水混合后，总体积变小，这说明…………………………………………………（ ）A ．分子质量很小B ．分子在不断运动C ．分子体积很小D ．分子间有间隔32、“高钙牛奶”中的“钙”应理解为 ………………………………………………………（ ）A ．分子B ．原子C ．单质D ．元素33、属于同素异形体的物质是…………………………………………………………………（ ）A ．水与双氧水B ．煤与石油C ．金刚石与石墨D ．生石灰与石灰石34、下列物质属于氧化物的是…………………………………………………………………（ ）A ．O 2B ．KOHC ．KMnO 4D ．CO 235、潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na 2O 2+2CO 2−−→2X +O 2吸收，则 X 的化学式为………………………………………………………………………………（ ） A ．NaOHB ．Na 2C C ．Na 2OD ．Na 2CO 3轻轻家教.一点升学36、物质在空气中燃烧的实验现象描述不正确．．．的是…………………………………………（ ）A ．白磷：产生大量白烟B ．木炭：呈红热状态C ．硫：有刺激性气味D ．镁：生成氧化镁固体37、下列关于物质的性质和用途说法不正确．．．的是……………………………………………（ ） A ．氧气用于医疗急救，是利用氧气的助燃性 B ．石墨用来制作电极，是利用石墨的导电性C ．二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质D ．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光38、下列图示实验操作中正确的是……………………………………………………………（ ）A B C D39、下列符号中“2”所表示的含义不正确．．．的是 ……………………………………………（ ） A ．2H ——二个氢原子B ．SO 2——二氧化硫中含有二个氧原子C ．2Ba ——钡元素的化合价为+2价D ．2H 2O ——二个水分子40、下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。
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崇明县2012学年第一学期末考试卷高三化学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、2012年“神九”的成功发射与安全返回，是我国航天事业的又一飞跃。
“神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是……………………………………………………………（）A．处理宇航员的生活垃圾B．去除呼吸废气中的异味C．提供生活中需要的能量D．改善失重条件下的平衡2、人类的食物提倡低盐低糖低脂肪。
化学中的盐的组成中，一定含有的元素种类是……（）A．非金属元素B．金属元素C．氧元素D．氢元素3、下列有关化学用语中正确的是……………………………………………………………（）A．氮分子的结构式：B．聚丙烯的结构简式为：－CH2－CH2－CH2－[ ]nC．次氯酸分子的结构式：H－O－ClD4、正常人胃液的pH在0.3～1.2之间。
通常可用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，但不能用Na2CO3。
酒石酸钠也可用于治疗胃酸过多，下列说法中正确的是……………………（）A. 酒石酸的酸性比盐酸强B. 酒石酸的酸性比碳酸强C. 酒石酸的酸性比碳酸弱D. 酒石酸在水中完全电离5、你认为下列数据可信的是…………………………………………………………………（）A．某常见气体的密度为1.8g/cm3B．某元素的原子半径是0.0160nmC．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/LD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30高三化学共10页第1页高三化学 共10页 第2页二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、3Fe +、24SO -、3A l +和X 四种离子以物质的量之比 2:4:1:1 大量共存于同一溶液中，则X可能是 ………………………………………………………………………………………（ ） A ．N a +B ．O H -C ．23CO -D ．C l -7、下表各组物质中，能满足右图所示一步转化关系的是 …………………………………（ ）8、已知KMnO 4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl 2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是…（ ）A ．①和②处B ．②处C ．②和③处D ．②③④处9、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是 ……………………………（ ）10、下列相关离子方程式的书写正确的是……………………………………………………（ ）A ．硫化亚铁溶于适量稀硝酸中：FeS 2H ++→22Fe H S ++↑B ．向水中通入少量氯气：Cl 2 + H 2O2H ++ Cl ﹣+ ClO ﹣C ．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：23HCO Ba OH -+-++→3BaCO ↓2H O +D ．硫酸溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：224Ba SO H OH +-+-+++→4BaSO ↓2H O +YZX高三化学 共10页 第3页11、关于下图装置的叙述中正确的是……………（ ） A ．电流由铁钉经过导线流向石墨棒B ．该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置C ．石墨棒上发生的电极反应式：2H 2e ++→2H ↑D ．石墨棒上发生的电极反应式：222H O O 4e ++→4O H -12、水杨酸甲酯（ ）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。
用水杨酸（ ）与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸，若要进行提纯，适宜的洗涤剂为………………………………………（ ） A ．NaHCO 3溶液B ．NaOH 溶液C ．Na 2CO 3溶液D ．NaCl 溶液13、下列有关能量的判断或表示方法正确的是………………………………………………（ ）A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B ．从C(石墨) → C(金刚石)+Q Q 1.9=-kJ ，可知石墨比金刚石更稳定C ．由H +(aq)O H -+(aq) → H 2O(l)+Q Q 57.3=+kJ ，可知：含1mol CH 3COOH 的稀溶液与含1mol NaOH 的稀溶液混合，放出热量等于57.3 kJD ．2gH 2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g) → 2H 2O(l)+Q Q 285.8=+kJ14、两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等。
下列物质不属于硫酸脱水后形成的是…………………………………（ ） A. H 2S 2O 7B. H 2S 3O 10C. H 4S 3O 12D. H 2S 4O 1315、Fe 2O 3、ZnO 、CuO 的固体混合粉末a 克，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a 的数值为…………………………………………………………………………………………（ ）A ．7.41B ．3.59C ．3.21D ．2.4616、往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)…………………………………………………（ ）A. B. C.D.A无锈 铁钉玻璃筒(无底) 石墨棒 饱和食盐水装置1高三化学 共10页 第4页17、足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 、N 2O 4、NO 2 的混合气体，这些气体与1.68升O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
则和铜反应的硝酸的物质的量可能是………………………………………………………………（ ）A ．0.4molB ．0.55molC ．0.6molD ．0.65mol三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分） 18、设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ………………………………………（ ） A ．同温同压下，原子数均为N A 的氢气和氦气具有相同的体积B ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AC ．常温常压下，1mol 甲基（1413C H - ）所含的中子数和电子数分别为8N A 、9N AD ．在密闭容器中加入28g N 2和6g H 2，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，生成NH 3的分子数为2N A19、下列物质的鉴别只用一种试剂（可加热）即可完成的是………………………………（ ）A ．苯、甲苯、乙苯B ．正丁醇、溴乙烷、氯苯C ．氯化钠、氯化钾、氯化铜D ．碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵20、节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是……………………………………………………（ ） A ．其分子式为C 15H 20O 4B ．1mol 该物质完全燃烧，消耗20mol 氧气C ．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D ．既能与FeCl 3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO 4溶液褪色21、常温下pH a =的CH 3COOH 稀溶液与pH b =的NaOH 稀溶液等体积混合，下列判断错误的是…………………………………………………………………………………………（ ） A ．若混合后pH 7=，则a b 14+= B ．反应过程中，CH 3COOH 的电离度增大 C ．若混合后pH 5.6=，则c (Na )+＜c 3(CH COO )-D ．若混合后CH 3COOH 与NaOH 恰好完全反应，则a b 14+<22、标准状况下2.24LH 2和Cl 2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH 溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO 的浓度为0.1mol/L （假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl 2的体积分数为 ………………………………………………………（ ） A. 55%B. 60%C. 65%D. 70%四、（本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：23、写出a的原子的最外层电子排布式，a的原子最外层有个未成对电子。
24、在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：。
25、写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：（用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。
26、下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是……………………………（）A．单质熔点：g f<B．最高价氧化物对应水化物的酸性：g f>C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：g f>D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应五、（本题共8分）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。
其过程可用下列化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH → 3Na2FeO2+H2O+NH3↑②Na2FeO2+NaNO2+H2O →Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH27、配平化学方程式②。
28、上述反应①中还原剂为，被还原的是。
若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有mol电子转移。
29、关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是…………………………………………（）A．该生产过程不会产生污染B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C．反应①②③均是氧化还原反应D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2高三化学共10页第5页高三化学 共10页 第6页30、当NaOH 溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：。
六、（本题共8分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。