浙江省湖州市属九校2013-2014学年高一12月联考化学试题(解析版)
浙江省湖州中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
浙江省湖州中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题1．下列说法错误的是A．两位美国科学家和一位德国科学家因研制出超分辨率荧光显微镜而共享了2014年诺贝尔化学奖B．大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体C．借助仪器分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用确定物质中含有哪些非金属元素D．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤２．世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A1级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒方面有广泛的应用。
ClO2属于A. 酸B. 碱C. 氯化物D.氧化物3．下列说法不正确的是A. 复分解反应一定不是氧化还原反应B. 置换反应一定是氧化还原反应C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D. 没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应4.下列说法正确的是A．HNO3的摩尔质量为63B．摩尔是物质的量的单位C．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子D．64 g SO2中含有1mol O25．下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是A．阿伏加德罗的原子学说B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型C．卢瑟福的带核原子结构模型D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点6．U23592是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U23592的说法正确的是A．U23592原子核中含有92个中子 BU23592原子核外有143个电子C．U23592与U23892互为同位素 DU23592与U23892为同一核素7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N A8．质量相同的氧气和二氧化碳中所含原子个数之比为A ．118B ．1112C ．1 1D ．329．下列实验操作正确的是A ．过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B ．蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C ．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D ．分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体10.某元素R n-核外有x 个电子，该元素的某种原子质量数为A ，则原子里的中子数为：A ．A-x-nB ．A+x+nC ．A-x+nD ．A+x-n11．右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a 值等于A ．2B ．3C ．4D ．512．已知a g 气体X 2中含有b 个X 原子，那么c g 该气体在0℃、1.01×105 Pa 条件下的体积是(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)A.11.2b ·c a ·N A LB.11.2a ·b c ·N AL C.11.2a ·c b ·N A L D.11.2b a ·c ·N AL13．某KCl 、MgCl 2、Mg(NO 3)2形成的混合中, c(K +)=0.20mol/L, c(Mg 2+)=0.25mol/L,c(Cl -)=0.20mol/L, 则c(NO 3-)为A. 0.15mol/LB. 0.10mol/LC. 0.25mol/LD. 0.50mol/L14．用10 mL 的0.1 mol·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe 2(SO 4)3）、硫酸锌（ZnSO 4）和硫酸钾（K 2SO 4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A ．3∶2∶2B 1∶2∶3C 1∶3∶3D 3∶1∶115. 同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是A ．3∶2B 1∶3C 2∶3D 1∶216．某工厂排出的废液中含有Ba 2＋、Ag ＋、Cu 2＋，用①Na 2CO 3溶液，②NaOH 溶液， ③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是A ．②③①B ．③②①C ．①②③D ．③①②17．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl 2溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是A ．100mL 1mol/L MgCl 2溶液B ．200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液C ．200ml 1mol/L NaCl 溶液D ．200ml 0.5mol/L HCl 溶液18．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是19．某混合气体由CH 4和CO 组成，在标准状况下测得密度为1g/L ，则该混合气体中CH 4和CO的物质的量之比为A ．11B 12C 23D 、7820．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是A ．把1molNaCl 溶于1L 水中所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB ．实验室配制500mL 0.1mol/L 的CuSO 4溶液，需称取胆矾12.5gC ．1L 水中溶解224 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成溶液物质的量浓度为10 mol·L 1D ．将7.4克氢氧化钙放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL 容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol·L －1 21．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是 g ，一个12C 的原子质量是b g ，用N A 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A ．该原子的摩尔质量是N A g·mol -1B ．Wg 该原子中含有个原子 C ．Wg 该原子的物质的量是 mol aN W A D ．由已知信息可得： mol -122. 下列两种气体的分子数一定相等的是A ．质量相等、密度不等的N 2和14C 2H 4B ．等体积等密度的CO 和N 2C ．等体积的O 2和N 2D ．质量相等的N 2和CO 223．取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH 的物质的量为A ．0.02 molB ．0.03 molC ．0.04 molD ．0.01 mol24．质量分数为n 的硫酸溶液，其物质的量浓度a mol/L 为，加热蒸发水使其质量分数变为2n ，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L ，则与的关系正确的是A ．b=2aB ．a=2bC ．b ﹥2aD ．b ﹤2a25. 将等物质的量的金属Na 、Mg 、 Al 分别与100mL 2mol/L 的盐酸反应，生成气体的体积均为VL(标准状况下)，已知：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ,下列说法错误的是A ．反应中，三种金属中有两种金属过量B ．参加反应的金属Na 、 Mg 、 Al 的物质的量之比为632C ．镁的物质的量为0.1molD．V=2.24二．填空题：（本大题共3小题，共38分）26．Ⅰ.有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢填空回答（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；（2）以上物质可以导电是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质是。
浙江省湖州市属九校2013-2014学年高一物理12月联考试题新人教版
湖州市属九校2013-2014学年高一12月联考物理试题命题学校南浔中学考生须知：1.本试题卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷（主观题）两部分，试卷共6页4大题；满分为100分；考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷做在答题卡上，第Ⅱ卷做在答题卷上，做在试题卷上不得分。
3.本卷g取10m/s2。
第Ⅰ卷（共48分）一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．17世纪，意大利物理学家伽利略根据实验指出：在水平面上运动的物体之所以会停下，是因为受到摩擦阻力的缘故。
这里的实验是指“伽利略斜面实验”，关于该实验，你认为下列陈述错误的是（）A．该实验是一理想实验，是在思维中进行的，无真实的实验基础，故其结果是荒谬可笑的。
B．该实验是以可靠的事实为基础，经过抽象思维，抓住主要因素，忽略次要因素，从而更深刻地反映自然规律。
C．该实验否定了亚里士多德“力是维持物体运动的原因”的错误概念。
D．该实验为牛顿第一定律的提出提供了有力的实验依据。
2．钓鱼岛(The Diaoyu Islands)自古就是我国固有领土，它的位置距温州市约356km、福州市约385 km、基隆市约190 km。
若我国某海监船为维护我国对钓鱼岛主权，从温州出发去钓鱼岛巡航，到达钓鱼岛时航行了480 km。
则下列说法中不正确．．．的是（）A．该海监船位移的大小是480 km，路程356 kmB．该海监船位移的大小是356 km，路程480 kmC．该海监船在海上航行时，确定其位置时可以将该海监船看成质点D．若知道此次航行时间可求出此次航行的近似平均速度3．关于速度和加速度的方向，下列说法正确的是（）A．速度的方向就是加速度的方向B．速度改变量的方向就是加速度的方向C．速度的方向改变，则加速度的方向也改变D．加速度的方向就是物体运动的方向4．如图所示，小球竖直地挂在轻绳下方并和光滑斜面恰好相接触。
关于小球的受力分析，下列说法正确的是（）A．重力、轻绳的拉力、斜面支持力B．重力、斜面的支持力C．重力、轻绳的拉力D．轻绳的拉力、斜面的支持力5．如图所示质量为m 的物体在力F 的作用下在天花板上沿水平方向作匀速直线运动，接触面间的动摩擦因数为μ。
浙江省湖州市2012-2013学年高一上学期期末试卷化学试题(扫描版).pdf
浙江省湖州市2012-2013学年第一学期高一化学期末试卷（扫描版，有答案） 浙江省湖州市2012-2013学年第一学期高一化学期末试卷答案 一选择题17、（6分） （12(SO4)3=2Al 3++3SO42—（2分）。
（2）2Mg+CO22MgO+C（2分）。
（3）SO2+Cl2 +2H2O===4H++2Cl—+SO42—（2分）。
18、（4分）还原（1分），还原（1分）。
（2）3.36L（2分）。
19、（10分）BaCl2 （2分）NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4（2分）（2分）（）生成白色胶状沉淀（2分），Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+（2分） 2、（10分）（1） （1分）；烧碱、火碱、苛性钠（1分） （2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分） （3）2HCO3—+ OH—====CO3— + H2O（2分） （4）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（2分） （5）取少量A溶液分，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明含有氯离子。
（分） 三、实验题（12分） 2、（2分）③⑥22、（10分）（1）过滤（1分），蒸馏（1分） （2）H2O2（1分），2I—+H2O2+2H+===I2+2H2O，2I—+2===I2+2Cl—（2分）（3）四氯化碳与水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大（碘四氯化碳2分） （4）旋塞芯（1分），玻璃塞（1分） （5）淀粉溶液（1分） 四、计算题（分） 30g·mol-1（2分），12.25g（2分）。
24、（6分）（1）（2分），（2）2.24（2分），（3）9.8（2分） ： ： +11 1 8 2。
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命题学校 湖州市双林中学 考生须知： 1.本试题卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷（主观题）两部分，试卷共5页；满分为100分；考试时间为90分钟。
2.请将答案做在答题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1;C-12; N-14;O-16;Mg-24;Na-23;Al-27 第Ⅰ卷（共48分） 选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。
） 1. 下列区分Fe3溶液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体 B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体 C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体 D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体 3. 下列实验操作或装置正确的是在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B. 常温常压下，1gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA C. 标准状况下，11.2L中含有分子的数目为0.5NA D. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.NA 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2OB. 金属钠与水反应 Na + H2O=Na＋+ OH－ + H2( C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag＋=Cu2＋ + AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2( Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A. m +n B. A－m+n C. A－m－n D. A＋m－n 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O， A．KClO3是氧化剂 B．发生氧化与还原的氯元素的质量比为5:1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3参加反应mol电子转移以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，中正确的是 A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则 原溶液中一定含NH4+B．加入足量的aCl2溶液，产生了白色沉淀。
浙江省湖州中学2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
考生须知：1.全卷分试卷和答卷。
试卷4页，有两大题，答卷1页，共5页。
考试时间90分钟，满分100分。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效，不能使用计算器。
3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
4.可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Mn:55 Br:80 Ag:108试卷一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．自然环境与人们的生活息息相关。
下列有关环境的说法不正确．．．的是A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属D．淀粉餐具被认为是目前最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境2．下列表示正确的是A．CO2的比例模型：B．铝离子的结构示意图：C．次氯酸的结构式：D．甲基的电子式：3．用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，正确的是A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A C．500℃、30MPa下：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N A4．生活中到处有化学知识，家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g) △H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确．．．的是A．O2和O3互为同素异形体B．O3在任何温度下均能自发地转化为O2C．植物油等食物为防止细菌污染，常可放入消毒柜消毒D．O2比O3稳定5．能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+D．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7．以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相8．常温下，某无色溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、NH4+、K+、SO42-B．Na+、S2O32-、OH-、Br-C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．K+ 、Cr2O72-、NO3-、Cl-9．已知常温下反应，①NH 3 + H+NH4+ （平衡常数为K1）②Ag+ + Cl-AgCl（平衡常数为K 2）③Ag+ + 2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为K1＞K3＞K2 , 据此所做的以下推测合理的是：A．氯化银不溶于氨水B．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀C．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确．．．的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝411．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．Cd2+(aq)＋2Ag(s)===Cd(s)＋2Ag+(aq)B．Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2+(aq)12．下列有关实验的叙述正确的是A．在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素B．Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用C．用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果13．下列说法不正确．．．的是A．减压过滤时，处理滤纸的方法与普通过滤相似，一般先对折两次，然后剪成合适大小的扇形，展开后放入布氏漏斗中B．纸层析和萃取分离物质的原理都是利用各组分在不同溶剂中产生不同的分配C．把玻璃导管插入橡皮塞时，可在玻璃导管上沾些水，边旋转边慢慢地把玻璃导管插入橡皮塞中D．将乙醇与浓硫酸共热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，根据溶液褪色的现象不能判断生成的气体一定为乙烯14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO2和0.336L 的N2O4（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g16．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mLC．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1D ．B 曲线表明原溶液通入CO 2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL （标准状况）17．根据右图所示的装置（甲中电极均为惰性电极）判断下列叙述中正确的是A ．利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽B ．甲中b 电极的电极反应为：4OH -—4e -=2H 2O+O 2↑C ．通电初期乙中的总反应为：Cu+H 2SO 4=====CuSO 4+H 2↑D ．反应过程中甲、乙装置的pH 都逐渐减小18．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu 2 (OH)2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。
浙江省湖州市属九校2013-2014学年高一英语下学期期中试题新人教版
湖州市属九校高一联考暨2013学年高一（下）4月考试英语学科试题卷本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
试卷满分150分。
考试时间120分钟。
试卷共8页，答卷共4页。
第一卷（共三部分，满分95分）注意事项：1.答第一卷时，考生务必用2B铅笔按“正确涂写”要求涂写答题卡。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3.考试结束后，考生将答题卡、第二卷交回。
第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节（共5题；每题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What is most probably the man?A. A driver.B. A lawyer.C. A policeman.2. What is the relationship between the speakers?A. Waiter and customer.B. Master and servant.C. Host and visitor.3. Where does this conversation take place?A. In a bank.B. In a post office.C. In a photo shop.4. What are the speakers talking about?A. Past experiences.B. Family members.C. Traveling abroad.5. What is the weather like now?A. Windy.B. Foggy.C. Sunny.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
九校2012届九年级第一次模拟联考化学试题
2013年九校联考试题化学考生注意：本学科试卷共4大题，总分100分，时量90分钟可能用到的相对原子质量： H-1、O-16、C-12、Ca-40 Al-27 Mg – 24 Na- 23 一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将你选择的答案序号填入下面表格中相应的空格A.五光十色的烟火礼花B.不断闪烁的霓虹灯C.变化无穷的音乐喷泉D.满屋飘香的茅台酒2．图中的“水”属于纯净物的是A．自来水 B．矿泉水 C．瀑布 D．蒸馏水3．我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。
（3是氦的相对原子质量）氦原子核内有2个质子，则氦原子核外有几个电子A．1 B．2 C．3 D．44．将两只燃着的蜡烛罩上烧杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到烧杯内壁变黑。
由此我们可以得到启发：从着火的房间逃离时，下列做法中不正确的是A．用湿毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出 C．伏低身子逃出 D．淋湿衣服爬出5．食品安全与健康密切相关.下列做法不会危及人体健康的是A．用“甲醛”作防腐剂浸泡水产品 B．加亚硝酸钠以保持肉质鲜美C．把霉大米淘净后继续食用 D．蒸馒头时加入适量纯碱6．岳阳盛产龙虾.而青色的生虾煮熟后颜色会变成红色.一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变.就这些同学的看法而言应属于科学探究中的A．实验 B．观察 C．猜想 D．做结论7．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，则x的化学式为A．S B．SO2 C． SO3 D．CO8．“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到食品中，造成了“塑化剂”风波。
已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法不正确的是A“塑化剂”属于无机物B“塑化剂”属于有机物C “塑化剂”中碳氢氧三种元素的原子个数比为１２：１７：２D 食品添加剂要严格按照国家规定的标准进行使用9．学习了有关物质的溶解知识后，佳伟同学在家中厨房里把下列物质与水混合，不能形成溶液的是A ．食盐 B. 色拉油 C. 白醋 D. 白糖 10．下列图示中的有关实验操作正确的是A B C D11．当前高效能的砷化镓{GaAs}太阳能电池，产生能量的效率高达33%。
浙江省湖州市2013届高三上学期期末考试化学试题(扫描版).pdf
浙江省湖州市2012-2013学年第一学期高三化学期末试卷（扫描版，有答案） 浙江省湖州市2012-2013学年第一学期高三化学期末试卷答案 一. 选择题(（每小题均只有1个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分） 题 号12345678选项CDDACBBA题 号910111213141516选 项DCABACA二、简答题（共 46 分） 17．(10分)（1）第二周期第VⅡA族（1分） (1分) （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）（3）2H2+4OH--4e-=4H2O （2分） （4）2NaBH42NaH+2B+3H2↑（2分）；（5）H2OH2O++e-（用“=”不扣分，2分） （化学式错误不给分，未配平或气体符号不写扣1分。
18. (11分) （1）①③②（1分） （2）Kh=C(HCO3-)?C(OH-)/C(CO32-)（2分） （3）=（2分） （4）C （2分） （5）① T1<T2 （1分） Ksp(BaSO4)=? 5.0×10－9（1分） ②ABC （少选给1分，错选得0分，本小题2分） 19.(13分) （1） （2分） （2分） （2）酯、羧基（2分） 缩聚（1分）（3）（2分） （2分） （4）、 、、 （分） 20(12分) （1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（1分） e（1分） （2）（分） 构成原电池,加快反应速率(分) （3）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（分） （4）（分） （5）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2分） A(1分) (2分) 三. 计算题(6分) 21.(1) 0 <X<0.25 (2) 87.5 (3) 0.1 （每空2分） ： ：。
浙江省湖州市2014年中考科学(化学部分)真题试题(含解析)
浙江省湖州市2014年中考科学（化学部分）真题试题一、选择题1．（3分）（2014•湖州）下列四幅漫画描述了生活和自然中的现象，其中一幅漫画所描述的物质变化类型与其他三幅不同，这幅漫画是（）A．饮料瓶变痷B．云的形成C．燃放烟花D．酒精蒸发考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、从冰箱中拿出的饮料瓶，温度升高，固态变为液态，体积缩小，瓶子变瘪，没有新物质生成，属于物理变化；B、云的形成是由于水蒸气降温，水分子运动速度减慢，水分子之间间隔变小，没有新物质生成，属于物理变化；C、燃放烟花是物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，属于化学变化；D、酒精蒸发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．4．（3分）（2014•湖州）2013年冬季的雾霾天气给我们的环境保护敲响了警钟，形成了雾霾天气的主要污染物是直径小于或等于2.5微米的悬浮颗粒物，即PM2.5，PM2.5的形状因含不同种类的工业污染物、微生物等而有很大差异，能被肺吸入并进入血液，对人体危害很大，PM2.5．（）A．在物质分类中属于化合物B．因悬浮在空气中而不受重力作用C．是呼吸道传染病的传染源D．是计入空气质量指数的污染物考点：空气的污染及其危害；纯净物和混合物的判别．专题：空气与水．分析：A、从PM2.5的主要污染物是直径小于或等于2.5微米的悬浮颗粒物，是由多种物质混合而成，属于混合物去分析解答；B、从悬浮在空气中说明受的重力和浮力相等去分析解答；C、从PM2.5能被肺吸入并进入血液，对人体危害很大，是呼吸道传染病的传染源去分析解答；D、PM2.5是新计入空气质量指数的污染物去分析解答；解答：解：A、PM2.5的主要污染物是直径小于或等于2.5微米的悬浮颗粒物，是由多种物质混合而成，属于混合物；故A错误；B、悬浮在空气中说明受的重力和浮力相等；故B错误；C、PM2.5能被肺吸入并进入血液，对人体危害很大，是呼吸道传染病的传染源．故C正确；D、PM2.5是新计入空气质量指数的污染物；故D正确；故答案为：CD．点评：环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．5．（3分）（2014•湖州）某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）A．活性炭（C）B．磁石（主要成分是Fe3O4）C．铁屑（Fe）D．胆矾（CuSO4•5H2O）考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据在金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来结合选项的物质分析．解答：解：A、碳和金盐不反应，故错误；B、四氧化三铁和金盐不反应，故错误；C、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故符合题意；D、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误；故选项为：C．点评：本题考查了金属的回收利用，依据金属活动性的顺序分析即可，要注意所加的物质能与金离子反应进行分析．8．（3分）（2014•湖州）太湖流域历史悠久，人文荟萃，保存下来的历史碑刻十分丰富，如图用宣纸紧贴在碑刻上，用吸取墨汁后的拓包拍打宣纸，就能将碑刻上的文字或图案清晰地拷贝到宣纸上，这张拷贝了文字或图案的宣纸就是拓片，它是记录中华民族文化的重要载体之一，下列叙述中，正确的是（）A．墨汁是纯净物B．墨汁中含有碳，常温下化学性质活泼C．拓包对括片的压力和拓片对拓包的支持力是一对平衡力D．拓包拍打宣纸时会变扁是由于力能使物体发生形变考点：碳的化学性质；纯净物和混合物的判别．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据墨汁的组成分析；B、根据墨汁的成分、性质分析判断；C、根据平衡力的条件：作用在同一个物体上，作用在同一条直线上，大小相等，方向相反，分析是否是平衡力要从这四个条件入手，缺一不可．分析；D、根据拓包拍打宣纸的作用分析．解答：解：A、墨汁的成分中含有碳、水等，属于混合物．故A错误；B、墨汁中含有碳，常温下化学性质不活泼．故B错误；C、拓片对拓包的支持力，受力物是拓包，而对拓片的压力，受力物是拓片，二力作用在不同的物体上，因此二力不是平衡力．故C错误；D、拓包拍打宣纸时会变扁是由于力能使物体发生形形．故D正确．故选D．点评：本题是一道跨学科的物理、化学的综合题目，熟悉碳的性质、平衡力的条件等是解答本题的关键．10．（3分）（2014•湖州）“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是（）A．探究铁制品在什么条件下生锈B．比较不同物质在水中的溶解能力C．用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气D．探究影响液体蒸发快慢的因素考点：化学实验方案设计与评价；物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属锈蚀的条件及其防护；防范爆炸的措施．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据铁生锈的探究不用采用什么特殊材料，只要利用水与空气即可分析；B、根据选择不同的溶质即可探究不同的物质在水中的溶解能力分析；C、根据天然气是易燃性物质分析；D、根据影响蒸发快慢的因素设计实验即可．解答：解：A、铁生锈的探究不用采用什么特殊材料，只要利用水与空气即可，因此利用厨房中的物品可以进行的实验；B、选择不同的溶质即可探究不同的物质在水中的溶解能力，因此利用厨房中的物品可以进行的实验；C、天然气是易燃性物质，用燃着的火柴检查易发生爆炸，故不可以进行实验；D、影响蒸发快慢的因素可以使温度、表面积的大小等，因此利用厨房中的物品可以进行的实验；故选项为：C．点评：此题是一道与生活相关的化学题，解题的关键是能够对生活中的化学要有较明确的认识，属基础性知识考查题，难度不大．12．（3分）（2014•湖州）建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是（）A．反应前后分子数目不变B．反应前后原子种类发生改变C．和化学性质相似D．是保持氧气化学性质的微粒考点：微粒观点及模型图的应用；分子的定义与分子的特性．专题：化学反应模拟图型．分析：根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析有关的问题．解答：解：由反应的微观示意图可知，反应物是氧气，生成物二氧化碳，反应的方程式是：2CO+O2 2CO2，由此可知：A、反应前是三个分子，反应后是两各分子，反应前后分子数目该变，故错；B、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类没有发生改变，故错；C、由反应的微观示意图可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错；D、氧气的化学性质是由氧分子保持的，故对．答案：D点评：本题在解答时，根据物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，由方程式再解答简单了．16．（3分）（2014•湖州）下列实验操作中，其中一项的操作目的与其他三项不属于同一类，该项操作是（）A．做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预先留少量的水B．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞试液C．闭合电路开关前．将滑片移协到滑动变阻器的阻值最大处D．转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从侧面注意物镜考点：氧气的化学性质；中和反应及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项分析；B、加入酚酞试液是为了检测中和反应是否完全；C、双眼从旁边看着物镜，是防止下面的载玻片被压碎；D、将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处，是防止电流过大，烧坏用电器．解答：解：A、做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预先留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底，从实验安全的角度考虑；B、做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1﹣2滴酚酞试液，是为了检测中和反应是否完全，从反应是否完全角度考虑；C、转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从旁边看着物镜，是防止载物台的载玻片被压碎，从实验安全的角度考虑；D、闭合电路开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值，是防止电流过大，烧坏用电器，从实验安全的角度考虑．由以上分析可知，目的不同的是B．故选B．点评：本题是对化学、生物、物理三学科的综合考查的题目，需要同学们对各个学科的知识都具有全面的了解，方可做好此题．18．（3分）（2014•湖州）图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克，下列叙述中，错误的是（）A．A物质的溶解度随温度的升高而增大B．升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液C．在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出D．在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体物质的溶解度曲线意义，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出提纯物质的方法，判断将不饱和溶液转变为饱和溶液的方法等．解答：解：A、据图看出，A物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、升高温度，该物质的溶解度增大，可以继续溶解该物质，该饱和溶液变成不饱和溶液，正确；C、在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出，正确；D、在t℃时，100g水中含有A物质的质量是ag，100g溶液中含有A物质的质量不是ag，错误；故选D．点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．二、简答题25．（6分）（2014•湖州）2014年5月在上海举行的“亚信”峰会期间，我国与俄罗斯签署了天然气供销合同．（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为75% ，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O ．（2）在发展经济的同时一定要考虑节能减排，小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相同的热量所产生的二氧化碳量的多少来判断．考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学与能源．分析：（1）根据甲烷的化学式计算甲烷中碳元素的质量分数，根据甲烷燃烧的反应写出反应的化学方程式；（2）符合节能减排的燃料应产生的热量高、放出的二氧化碳少，据此回答．解答：解：（1）甲烷中碳元素的质量分数为：=75%，甲烷在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O．（2）要知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放，需要比较这两种燃料释放相同的热量所产生的二氧化碳量的多少来判断．故答为：（1）75%，CH4+2O2CO2+2H2O；（2）热量．点评：本题主要考查了化学式的计算、化学方程式的书写．难度不大，属于基础的知识．根据已有的知识即可解答．三、实验探究题30．（4分）（2014•湖州）为增加拉面的韧性，制作过程中浅耕加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰，蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2C O3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究．实验过程中的操作A的名称是过滤．你认为乙（选“甲”或“乙”）组实验方法比较理想．考点：化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：根据过滤可用于分离难溶性固体，滴加氯化钡溶液产生沉淀不能证明含有碳酸根离子，而滤液和盐酸反应生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，从而证明滤液中含有碳酸根离子进行解答．解答：解：过滤可用于分离难溶性固体，滴加氯化钡溶液产生沉淀不能证明含有碳酸根离子，例如含有硫酸根离子也会出现一样的现象，而滤液和盐酸反应生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，从而证明滤液中含有碳酸根离子，所以乙组实验方法比较理想．故答案为：过滤；乙．点评：此题是对学生实验结论和实验步骤反推实验现象的方法的考查，并熟记它们的性质，是解题的关键所在．32．（6分）（2014•湖州）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：反应时间（秒）20 40 60 80 100 120 140收集到的气体体积（毫升）甲金属25 60 95 130 160 170 170乙金属30 75 120 150 150 150 150 （1）由实验结果可知：金属活动性较强的是乙．（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 A ．A．导管口一有气泡冒出时B．冒出气泡连续且均匀时C．检验产生的气体纯净时（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道 B ．A．参加反应的硫酸质量B．生成物中金属元素的化合价．考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据相同时间内放出氢气的多少判断反应速率快慢，再利用反应速率判断金属活动性强弱；（2）根据实验的目的分析；（3）根据化学方程式计算金属的相对原子质量分析缺少的量．解答：解：根据表格数据可知相同时间内金属乙产生的气体比甲多，因此乙的活动性比甲强；（2）因为要测定金属产生氢气的快慢，因此应该是收集金属反应产生的所有气体，故是导管口一有气泡冒出时就要收集，故选项为：A；（3）已知金属的质量、产生氢气的质量，根据化学方程式进行计算金属的相对原子质量，因此缺少金属的化合价来书写化学方程式，故选项为：B；故答案为：（1）乙；（2）A；（3）B．点评：本题属于金属活动性顺序的考查，熟练掌握金属活动性顺序的意义结合实验的目的分析得出结论即可，难度较大．四、分析、计算题37．（7分）（2014•湖州）电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸．（1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气．（2）某次实验中，将10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为1% ．（3）将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，可制得多少克氢气？考点：根据化学反应方程式的计算；电解水实验；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．分析：（1）电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气；（2）溶液稀释前后，溶质质量不变；（3）根据含水量可以计算电解的水的质量，根据电解的水的质量可以计算生成氢气的质量．解答：解：（1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气．故填：氧气．（2）则A溶液中溶质的质量分数为：×100%=1%．故填：1%．（3）设分解的水的质量为x，生成氢气的质量为y，10g×10.8%=（10g+98g﹣x）×（1﹣98%），x=54g，2H2O2H2↑+O2↑，36 454g y=，y=6g，答：可制得6g氢气．点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．。
浙江省湖州市属九校2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题
浙江省湖州市属九校2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题考生须知：1、本试题卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷（主观题）两部分，试卷共6页3大题；满分为100分；考试时间为80分钟。
2、第Ⅰ卷做在答题卡上，第Ⅱ卷做在答题卷上，做在试题卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ba-137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
其中5、6、8、12、13、14六题考生根据所学知识选择其一答题即可。
）1．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体2. 除去SO2中混有的HCl气体，可选用的最佳试剂是A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液3.下列判断错误的是A．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se B．半径：Na+＞Mg2+＞F－C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)34．下列化学用语书写正确的是A．CH4分子的比例模型：．氯原子的结构示意图：C．NH3分子的电子式： D．CS2结构式：S=C=S5.【化学反应与能量变化】反应4NH 3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A. v(NH3)=0.0100 mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.0010 mol.L-1.s-1C. v(NO)=0.0010 mol.L-1.s-1D. v(H2O)=0.045 mol.L-1.s-1【有机化合物的获得与应用】等物质的量的下列各有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是A．CH4O B．C2H4O2 C．C6H6 D．C4H106.【化学反应与能量变化】下列说法正确的是：A.吸热反应一定要加热才能发生。
2013-2014学年高一数学12月联考试题及答案(新人教A版 第213套)
湖州市属九校2013-2014学年高一12月联考数学试题命题学校 吴兴高级中学考生须知：1、本试题卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷（主观题）两部分，试卷共4页22大题；满分为150分；考试时间为120分钟。
2、第Ⅰ卷做在答题卡上，第Ⅱ卷做在答题卷上，做在试题卷上不得分。
第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分。
） 1、如果}1{->=x x A ，那么…………………………………………………………..( )A A ⊆0. AB ∈}0.{ AC ∈φ. AD ⊆}0.{2、已知集合{}R x ,x y |y B ,R x ,y |y A x∈==⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧∈⎪⎭⎫ ⎝⎛==231，则A ∩B=……（ ）A. ∅B. AC. BD. R 3、如果31)cos(-=+απ，那么)sin(απ-25等于……………………………………（ ）A.322 B. 322- C. 31 D. 31-4、已知函数()()()⎩⎨⎧<+≥+=0201x ,x f x ,x )x (f ，则()=-2f ……( )0.A 1.B 2.-C 1-.D5、函数()xx ln x f 2-=的零点所在的区间是………………………（ ） ()21,.A ()32,.B ()43,.C ()+∞,e .D6、下列函数中，周期为2π的是…………………………………………….（ ） 2x sin y .A = x sin y .B 2= 4xcos y .C = x cos y .D 4=7、设偶函数()x f 的定义域为R ，当[)+∞∈,x 0时()x f 是增函数，则()()()32--f ,f ,f π的大小关系是…………………………………………..（ ）A. ()()()32-<-<f f f πB. ()()()32->->f f f πC. ()()()23-<-<f f f πD. ()()()23->->f f f π 8、若函数()()ϕω+=x sin x f 3对任意的x 都有⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⎪⎭⎫⎝⎛+x f x f 33ππ，则=⎪⎭⎫⎝⎛3πf （ ） 0.A 33或-.B 03或.C 03或-.D9、若函数()()()1052≠>+-=a a ax x log x f a 且满足对任意的21x ,x ，当221ax x ≤<时()()012<-x f x f ，则实数a 的取值范围是…………………...（ ）1>a .A 520<<a .B 10<<a .C 521<<a .D10、已知函数()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=-⎪⎭⎫ ⎝⎛<+⎪⎭⎫ ⎝⎛≥+=0212211a x f ,x x x x x x f 的三个实数根分别为321x ,x ,x ，则321x x x 的范围是……………………………………………………...（ ）()+∞,.A 0 ⎪⎭⎫ ⎝⎛230,.B ⎪⎭⎫⎝⎛210,.C .D ⎪⎭⎫ ⎝⎛2321,第Ⅱ卷（共100分）二、填空题（本大题共7小题，每小题4分，共28分） 11、=32πcos___________； 12、函数()122-+-=x log x y 的定义域为____________；13、函数]2,0[,cos π∈=x x y 的图象和直线1=y 围成一个封闭的平面图形，这个封闭图形的面积是_____________； 14、函数()1013≠>+=-a a ay x 且恒过定点_____________；15、已知510=+<<ααπαcos sin ,，则=αcos ________________； 16、已知函数)x (f y =是定义在R 上的奇函数，且 ()x f 在()+∞,0单调递增，若()01=f ，则不等式()()01<⋅+x f x 的解集是 ___________ ；17、关于函数()()R x ,x xx lg x f ∈≠+=0212，有下列命题：①函数()x f 的图象关于y 轴对称；②函数()x f 的图象关于x 轴对称；③函数()x f 的最小值是0；④函数()x f 没有最大值；⑤函数()x f 在()0,∞-上是减函数，在()+∞,0上是增函数。
浙江省湖州市2014年中考化学真题试题(解析版)
浙江省湖州市2014年中考化学真题试题（解析版）一、选择题1．下列四幅漫画描述了生活和自然中的现象，其中一幅漫画所描述的物质变化类型与其他三幅不同，这幅漫画是（）A．饮料瓶变痷 B．云的形成 C．燃放烟花 D．酒精蒸发考点：化学变化和物理变化的判别2．013年冬季的雾霾天气给我们的环境保护敲响了警钟，形成了雾霾天气的主要污染物是直径小于或等于2.5微米的悬浮颗粒物，即PM2.5，PM2.5的形状因含不同种类的工业污染物、微生物等而有很大差异，能被肺吸入并进入血液，对人体危害很大，PM2.5．（）A．在物质分类中属于化合物B．因悬浮在空气中而不受重力作用C．是呼吸道传染病的传染源D．是计入空气质量指数的污染物考点：空气的污染及其危害；纯净物和混合物的判别3．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）A．活性炭（C）B．磁石（主要成分是Fe3O4）C．铁屑（Fe）D．胆矾（CuSO4•5H2O）考点：金属的化学性质4．太湖流域历史悠久，人文荟萃，保存下来的历史碑刻十分丰富，如图用宣纸紧贴在碑刻上，用吸取墨汁后的拓包拍打宣纸，就能将碑刻上的文字或图案清晰地拷贝到宣纸上，这张拷贝了文字或图案的宣纸就是拓片，它是记录中华民族文化的重要载体之一，下列叙述中，正确的是（）A．墨汁是纯净物B．墨汁中含有碳，常温下化学性质活泼C．拓包对括片的压力和拓片对拓包的支持力是一对平衡力D．拓包拍打宣纸时会变扁是由于力能使物体发生形变【答案】D【解析】考点：碳的化学性质；纯净物和混合物的判别．5．“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是（）A．探究铁制品在什么条件下生锈 B．比较不同物质在水中的溶解能力C．用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气D．探究影响液体蒸发快慢的因素考点：化学实验方案设计与评价；物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属锈蚀的条件及其防护；防范爆炸的措施6．建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是（）A．反应前后分子数目不变B．反应前后原子种类发生改变C．和化学性质相似D．是保持氧气化学性质的微粒和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错； D、氧气的化学性质是由氧分子保持的，故对．答案：D考点：微粒观点及模型图的应用；分子的定义与分子的特性7．下列实验操作中，其中一项的操作目的与其他三项不属于同一类，该项操作是（）A．做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预先留少量的水B．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞试液C．闭合电路开关前．将滑片移协到滑动变阻器的阻值最大处D．转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从侧面注意物镜考点：常见仪器及化学实验基本操作8．图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克，下列叙述中，错误的是（）A．A物质的溶解度随温度的升高而增大 B．升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液C．在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出 D．在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克【答案】D【解析】试题分析：A、据图看出，A物质的溶解度随温度的升高而增大，正确； B、升高温度，该物质的溶解度增大，可以继续溶解该物质，该饱和溶液变成不饱和溶液，正确； C、在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出，正确； D、在t℃时，100g水中含有A物质的质量是ag，100g溶液中含有A物质的质量不是ag，错误；故选D．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象二、简答题9．（6分）2014年5月在上海举行的“亚信”峰会期间，我国与俄罗斯签署了天然气供销合同．（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是．（2）在发展经济的同时一定要考虑节能减排，小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相同的所产生的二氧化碳量的多少来判断．考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．三、实验探究题10．（4分）为增加拉面的韧性，制作过程中浅耕加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰，蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2C O3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究。
湖州中学高三12月考
浙江省湖州中学2013届高三上学期期中考试化学试题选择题部分（共120分）一、选择题（选择题部分共20小题，每小题6分，共120分）7.下列有关说法中，不正确．．．的是A.开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，都可直接降低碳排放B.阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献C.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团D.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容8.下列离子反应方程式正确的是A.用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑+Cl2↑B.用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+C.Na 2S溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-D.向Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32-9.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO4+LiLiFePO4。
电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含有导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池的说法不正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li+向正极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-＝LiFePO411.N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数为3N AB.标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC.在H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成N A个O2分子，消耗的Cl2的体积是22.4LD.将10mL5mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体，其胶粒数为0.05N A12.有含1 molHCl和1 molMgSO4的混和溶液，当向其中滴加1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是A B C D13.向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 A.0.75mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.2 mol·L-1 D.3 mol·L-126. （16分）短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定（其中F显正价），F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中。
浙江省湖州市高二化学上学期期末考试试题(含解析)
浙江省湖州市2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷一、选择题（每小题只有一项正确，每小题3分共48分）1．（3分）有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是（）A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅考点：硅和二氧化硅．.专题：碳族元素．分析：A、单质硅作为半导体材料被广泛用于制作计算机芯片；B、工业生采用焦炭和二氧化硅在高温下反应制得粗硅；C、常温时硅能与氢氟酸反应；D、自然界中没有游离态的硅．解答：解：A、硅作为半导体材料被广泛用于制作计算机芯片，故A正确；B、焦炭和二氧化硅在高温下反应制得粗硅．其中二氧化硅作氧化剂被还原，故B正确；C、常温时硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和氢气，故C正确；D、自然界中没有游离态的硅，即不存在大量的单质硅，故D错误．故选D．点评：本题考查了单质硅的性质，注重教材内容的考查，难度不大，可以根据所学知识来回答．2．（3分）下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2﹣增多B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C．高压对合成氨有利D．500℃左右比室温更有利于氨的合成考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该过程必须是可逆的，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、硫化氢溶液中存在电离平衡H2S⇌HS﹣+H+，HS﹣⇌S2﹣+H+，加入碱中和氢离子，平衡正向进行有利于S2﹣的生成，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；B、存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故B不符合；C、合成氨反应N2+3H2=2NH3，反应前后气体体积减小，高压有利于合成氨反正向进行，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；D、合成氨反应N2+3H2=2NH3，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，500℃左右比室温更利于合成氨反应，是因为此时反应速率增大，催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故D符合；故选D．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．3．（3分）下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是（）A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D．能自发进行的反应熵变一定都为正考点：焓变和熵变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：物质的聚集状态不同，则熵变不同，一般为气体＞液体＞固体，反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，以此解答．解答：解：反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，能自发进行的反应熵变不一定都为正，则A、B、D错误；物质的聚集状态不同，则熵变不同，熵值越大，混乱度越大，故C正确．故选C．点评：本题考查焓变和熵变，侧重于基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意反应能否自发进行与焓变、熵变的关系，难度不大．4．（3分）用1mol•L﹣1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（）A．0.5mol•L﹣1 100mL B．0.5mol•L﹣1 80mLC．1mol•L﹣1 60mL D．1mol•L﹣1 80mL考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据图象可知，起始时硫酸溶液的pH=0，氢离子浓度为1mol/L，则H2SO4的起始浓度为c（H2SO4）=0.5 mol•L﹣1；当加入40 mL 1mol•L﹣1 NaOH溶液时，恰好和硫酸能中和，溶液的pH=7，据此计算出消耗硫酸的体积．解答：解：由图象可知，加入氢氧化钠溶液之前，溶液的pH=0，氢离子浓度为1mol/L，则H2SO4的起始浓度为c（H2SO4）=0.5 mol•L﹣1；当加入40 mL 1mol•L﹣1 NaOH溶液时，恰好和硫酸能中和，溶液的pH=7，根据反应关系式：H2SO4～2NaOH，消耗硫酸溶液的体积V为：2×V×0.5 mol•L﹣1=1mol/L×0.04L，解得V=0.02L=40mL，反应后溶液的体积为：80mL，故选B．点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关溶液pH的计算，题目难度中等，解此题有两个关键点，一是从图象上看，起始时硫酸溶液的pH=0，则H2SO4的起始浓度为0.5 mol•L﹣1，二是加40 mL NaOH溶液时，恰好和硫酸能中和，pH=7．5．（3分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ•mol﹣1，可知：金刚石比石墨更稳定C．由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJD．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、硫蒸气变化为硫固体放热；B、物质能量越高越活泼，越不稳定；C、浓硫酸溶解过程中放热；D、2g氢气为1mol，依据热化学方程式和对应焓变书写热化学方程式；解答：解：A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量更多，故A错误；B、从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ•mol﹣1，可知金刚石能量高于石墨，物质能量越高越活泼，越不稳定，石墨比金刚石更稳定，故B错误；C、由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以反应过程中放出热量大于57.3kJ，故C错误；D、2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应热量变化分析，热化学方程式书写方法，注意浓硫酸溶解放热，题目难度中等．6．（3分）某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示．下列说法正确的是（）A．碳棒上发生的主要反应为：2H++2e﹣=H2↑B．铝质易拉罐将逐渐得到保护C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3D．电子方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：该装置构成原电池，铝易失电子作负极，碳作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：A．碳棒上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A错误；B．铝作负极，负极上铝失电子生成铝离子而被腐蚀，故B错误；C．负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝，所以电池反应式为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，故C正确；D．电子不进入电解质溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查了金属的腐蚀，明确原电池原理是解本题关键，根据电解质溶液酸碱性确定发生的腐蚀，难点是电极反应式的书写，要结合电解质的性质书写，易错选项是D，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中是通过离子的定向移动而形成电流的，为易错点．7．（3分）体积相同浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是（）A．m＞n B．m=n C．m＜n D．不能确定考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡．解答：解：氢氧化钠是强电解质完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡，电离程度仍然小于氢氧化钠，所以要使稀释后溶液的PH相等，则氢氧化钠需要稀释倍数大于氨水，故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据氢氧化钠和一水合氨电离程度来分析解答即可，难度不大．8．（3分）根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）化学式电离常数HClO K=3×10﹣8H2CO3 K1=3×10﹣3K2=3×10﹣11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32﹣+2Cl2+H2O=2Cl﹣+2HClO+CO2B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3﹣+CI2=CI﹣+CIO﹣+2CO2+H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO考点： 离子反应发生的条件；弱电解质在水溶液中的电离平衡．. 专题：离子反应专题． 分析：依据电离常数分析可知酸性为H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣，依据酸性强弱分析可能发生的反应产物；A 、碳酸钠溶液中滴入氯水，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠；B 、向NaHCO 3溶液中滴加少量氯水，氯水中的元素和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸；C 、向NaClO 溶液中通入少量CO 2反应生成碳酸氢钠和次氯酸；D 、向NaClO 溶液通入足量CO 2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸．解答：解：依据电离常数分析可知酸性为H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣，酸性强的可以反应得到酸性弱的，据此分析判断；A 、向Na 2CO 3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO 32﹣+Cl 2+H 2O=Cl ﹣+ClO ﹣+2HCO 3﹣，故A 错误；B 、向NaHCO 3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：HCO 3﹣+Cl 2=Cl ﹣+HClO+CO 2↑，故B 错误；C 、向NaClO 溶液中通入少量CO 2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO 2+NaClO+H 2O=NaHCO 3+HClO ，故C 正确；D 、向NaClO 溶液中通入足量CO 2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO 2+NaClO+H 2O=NaHCO 3+HClO ，故D 错误； 故选C ． 点评： 本题考查了弱电解质电离平衡常数的分析判断，主要是与碳酸钠反应的产物分析判断是解题关键，题目难度中等． 9．（3分）（2009•四川）关于浓度均为0.1mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）A ． c （NH +4）：③＞①B ． 水电离出的c （H +）：②＞①C ． ①和②等体积混合的溶液：c （H +）=c （OH ﹣）+c （NH 3•H 2O ）D ． ①和③等体积混合后的溶液：c （NH +4）＞c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．. 专题： 压轴题；电离平衡与溶液的pH 专题；盐类的水解专题． 分析：A ．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B ．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C ．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D ．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．解答：解：A ．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH 4+，氨水为弱电解质只有少量的NH 4+产生，则c （NH +4）：③＞①，故A 正确；B ．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c （H +）：①＞②，故B 错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），故C正确；D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选：B．点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等．10．（3分）歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶于强酸和强碱D．x等于6考点：无机非金属材料．.专题：碳族元素．分析：A．根据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写；B．硅酸盐性质稳定；C．硅酸盐能和强酸反应；D．硅酸铜钡的化学式为BaCuSi2O X，利用钡、铜、硅、氧元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．解答：解：A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故A正确；B．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；C．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；D．在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为﹣2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2O X，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（﹣2）×x=0，解得x=6，故D正确．故选C．点评：本题考查了硅酸盐的性质及利用化学式和元素的化合价来计算原子个数，难度不大，明确硅酸盐用氧化物形式表示时书写顺序，学生应利用信息中元素的化合价和常见元素在化合物中的化合价并结合化合价计算的原则来进行计算．11．（3分）某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A、由于正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体；B、根据图象可知，只有X是气体，Y可以是气体或不是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变或不等；C、化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等；D、该反应在温度为T0以上时才能自发进行，根据△H﹣T△S＜0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大．解答：解：A、根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，故A错误；B、结合图象可知，X是气体，Y可能不是气体或是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变，或不相同，故B正确；C、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，故C错误；D、由于该反应在温度为T以上时才能自发进行，根据△H﹣T△S＜0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡有关计算、化学平衡图象等，判断t2时刻改变条件是关键，本题难度中等．12．（3分）某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是（）A．为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na2SO4固体B．甲装置中Fe电极的反应为Fe﹣3e﹣=Fe3+C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为H2OD．当乙装置中有1.6g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L考点：常见的生活环境的污染及治理；电解原理．.专题：电化学专题．分析：甲装置为电解池，乙装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，通入氧气的一级为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，电解池中Fe为阳极，发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，以此解答该题．解答：解：A．保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐如：Na2SO4固体，故A正确；B．电解池中Fe为阳极，发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C．电池是以熔融碳酸盐为电解质，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故C错误；D．电池的负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，当乙装置中有1.6 gCH4参加反应，即0.1mol甲烷参加反应时，有0.8mol电子转移，C电极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L，故D正确；故选：AD．点评：本题考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识，难度较大．注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，为解答该题的关键．13．（3分）（2014•江西模拟）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应考点：性质实验方案的设计．.专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵；B．根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C．根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；D．可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行．解答：解：A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误；B．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，故B错误；C．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D．氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；故选：C．点评：本题以“封管实验”为载体，考查了相关的反应，解答须理解记忆相关的化学反应方程式，题目较简单．14．（3分）某溶液中仅含Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种离子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．若满足：c（CH3COO﹣）=c（Na+），则该溶液一定呈中性C．若溶液中的溶质仅为CH3COONa，则离子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间可能满足：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：A．根据电荷守恒可知，c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）是有可能的；B．根据电荷守恒可判断c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）；C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则水解显碱性；D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH时，由于不能确定是水解程度大于电离程度还是电离程度大于水解程度，所以溶液的酸碱性无法确定，如CH3COOH较多，则溶液可能呈酸性．解答：解：A．如溶液中NaOH过量，且碱性较强，则可存在c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（H+），故A错误；B．溶液存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），若满足：c（CH3COO ﹣）=c（Na+），则c（H+）=c（OH﹣），该溶液一定呈中性，故B正确；C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则水解显碱性，应存在c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．如CH3COOH较多，则溶液可能呈酸性，可能满足：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确．故选A．点评：本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度中等，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答．15．（3分）某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度：0.1mol•L﹣1 KI溶液0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等．该同学设计的实验方案如图：根据以上实验方案判断下列说法不正确的是（）A．试剂a是0.1mol•L﹣1 KI溶液B．试剂d是KSCN溶液C．说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色D．说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．.专题：实验设计题；元素及其化合物．分析：A．试剂a是0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液；B．需KI溶液过量，保证FeCl3溶液充分反应，可以用KSCN溶液（即操作④，试剂d），来检验三价铁是否剩余；C．四氯化碳密度大于水，在下层，碘单质易溶于四氯化碳，混合液分层，四氯化碳层呈紫红色在下层，有碘生成说明反应已经开始；D．通过验证有Fe3+残留，说明该反应是有限度，硫氰根离子与铁离子显示血红色；解答：解：A．该实验的目的是验证碘化钾与氯化铁反应的限度，通过验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，所以需KI溶液过量，保证FeCl3溶液充分反应，所以试剂a是0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液，故A错误；B．可以用KSCN溶液（即操作④，试剂d），来检验三价铁是否剩余，如果溶液显红色，说明三价铁剩余，KI溶液和FeCl3溶液反应不彻底，反之则进行彻底，所以试剂d是KSCN溶液，故B正确；C．滴加试剂CCl4，（即操作③，试剂C）用力振荡一段时间，下层CCl4出现紫红色，说明有碘生成，KI和FeCl3发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，故C正确；D．说明该反应是有限度，通过验证有Fe3+残留，铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的络合物硫氰化铁，据此检验铁离子是否存在，所以实验现象是④的上层溶液出现血红色，说明该反应是有限度，故D正确；故选A．点评：本题是一道验证碘化钾与氯化铁反应的限度的题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意三价铁离子的检验是高频考点，题目难度较大．16．（3分）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）△H1＜0，x（g）+3y（g）⇌2z（g）△H2＜0．进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度下降C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，z的物质的量浓度增大考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A．等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度降低，导致第一个反应向正反应移动；B．等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度降低；C．等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；D．等容时，通入z气体，第二反应平衡虽然向逆反应移动，但平衡时Z的浓度增大．解答：解：A．等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，反应x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H ＜0）向左移动，反应吸热，反应体系的温度降低，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以反应a（g）+b（g）⇌2c（g）向右（放热方向）移动，c的物质的量增大，故A错误；B．等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是吸热反应，容器内温度降低，虽然导致第一个反应向正反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度降低，故B正确；C．等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，但移动结果不会使Z的浓度降低到原来的浓度，故平衡Z的浓度增大，故D正确；故选A．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意题中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动确定温度变化，判断第一个反应的移动方向．二、填空题（本大题有3小题，共34分）17．（12分）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：（1）B极是电源的负极，一段时间后，甲中溶液pH 变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2 ．（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是铜（填“铜”或“银”），电镀液是AgNO3溶液；常温下当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 5.4 克．。
浙江省湖州市属九校2013-2014学年高一12月联考化学试题
命题学校湖州市双林中学考生须知：1.本试题卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷（主观题）两部分，试卷共5页；满分为100分；考试时间为90分钟。
2.请将答案做在答题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1;C-12; N-14;O-16;Mg-24;Na-23;Al-27第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。
）1. 下列区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（）A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体2. 下列说法不正确．．．的是（）A．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙D．钠和钾的合金，可用于快中子反应堆作热交换剂3. 下列实验操作或装置正确的是（）A. 点燃酒精灯B. 蒸馏C. 过滤D. 稀释浓硫酸4. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-5. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为N AC. 标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5N AD. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH－＋H＋＝H2OB. 金属钠与水反应Na + H2O = Na＋+ OH－+ H2↑C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu +Ag＋= Cu2＋+ AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑7.R n+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）A. m +nB. A－m+nC. A－m－nD. A＋m－n8. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移9. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
湖州县2013-2014学年高一第二学期期中考试化学试题及答案
2013学年第二学期期中考试高一化学试题卷考生须知：1．考试时间90分钟，满分值100分。
2．答案一律做在答题卷上，做在试卷上无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列有关原子核外电子排布的说法正确的是A．离核较近区域运动的电子能量较高B．M层最多容纳的电子数不超过8C．K层为最外电子层时最多只能容纳8个电子D．稀有气体元素的原子形成了稳定的电子层结构2．下列不属于．．．元素周期律的周期性规律的是A．元素的原子半径（稀有气体元素除外）B．元素的金属性和非金属性C．元素对应的单质的密度D．元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）3．下列氢化物的分子稳定性最好的是A．HF B．H2O C．NH3D．CH44．某离子结构示意图为，则它所带的电荷为A．8－x B．x－8C．18－x D．x－185．某单核粒子的最外层电子数为2，有关它的描述正确的是A．一定在第ⅡA B．可能是金属元素C．一定是主族元素或0族元素D．只能有一个电子层6．下列物质中属于离子化合物的是A．HCl B．H2SO4C．NH3D．Na2O27．下列关于离子化合物与共价化合物的描述不正确．．．的是A．离子化合物中一定存在离子键B．共价键只能存在于共价化合物中C．离子化合物中可以存在共价键D．分子间作用力不属于共价键8．下列原子序数的原子间不可．．能形成离子键的是A．9和12 B．1和11C．6和17D．3和89．下列分子中所有原子都满足8电子稳定结构的是A．HClO B．Na2O2C．BF3D．PCl510．a X m＋、b Y n＋、c Z m－、d W n－（m＞n）四种粒子具有相同的电子层结构，下列有关描述正确的是A．原子序数c＞d＞b＞a B．原子半径由大到小：X、Y、Z、WC．c－m＝b＋n D．碱性：Y(OH) n＞X(OH)m11．煤的综合利用过程中属于物理变化的是A．煤的气化和液化B．煤的干馏C．从煤焦油中分离出苯D．由水煤气加工得到液态烃和甲醇12．下列物质不是同一物质的是A．和B．和C．甘氨酸与氨基乙酸D．CH3CH2OH和CH3OCH313．交通警察用硫酸酸化的CrO3检查司机呼出的气体，判断司机是否饮酒驾车。
浙江省湖州中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.pdf
。
使用容量瓶前必须进行的操作是
。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：
。
③定容是俯视刻度线：
的方法是____________
30.（8分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③
，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦
，⑧ 摇匀。
（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：
B．54、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
．A．B．C．D．．氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古人常用贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与
草木灰在水中相互作用，生成氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应基本类型是A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每小题只有一个符合题意的最佳选项；每小题2分，共50分）
1．符合如图中阴影部分的物质是A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3
。
（3）写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
；
②尾气吸收装置中进行的反应：
。
（4）MnO2是______色的粉末状固体，在该实验中MnO2所起得作用是____________
2013年浙江省湖州市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2013年浙江省湖州市中考化学试题及参考答案与解析本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Mn—55一、选择题（本题有7小题，每小题3分，共21分。
请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．下列生活现象中发生化学变化的是（）A．钢铁生锈B．点灯通电发光C．冰块熔化D．湿衣服晾干2．青铜是铜锡合金．我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO2+2C Sn+2CO↑．下列分析正确的是（）A．青铜属于纯净物B．反应类型属于复分解反应C．二氧化锡是氧化物D．CO在反应中是还原剂3．配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（）A．28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多C．①②所得溶液溶质的质量分数相等D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液4．下列实验操作正确的是（）A．测定溶液的pH B．测电笔的使用C．盖盖玻片D．倾倒试剂5．实验时学习科学的基本方法．下列实验无法得到相应结论的是（）A．观察磁铁周围细铁屑的排列情况，判断磁铁的北极位置B．玉米种子剖开面滴加碘液变蓝色，说明玉米种子含有淀粉C．水通直流电生成氢气和氧气，得出水由氢元素和氧元素组成D．光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液，表面析出红色物质，证明铁的活动性比铜强6．图象能直观地反映某些科学规律．下列图象正确的是（）A B C DA．人体唾液淀粉酶的活性B．海波受热熔化C．稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液D．加热KClO3 MnO2制氧气7．定义科学概念，可以使科学知识由无序变得有序，使科学知识形成体系．下列科学概念定义正确的是（）A．生成盐和水的反应叫做中和反应B．单位时间内完成的功叫做功率C．生活在一定区域内的所有生物个体的总和叫做种群D．原子的质量与碳原子质量的比值为该原子的相对原子质量二、填空题（本题有3小题6空格，每空格2分，共12分）8．二氧化硫是形成酸雨的主要气体，是空气污染指数中一项重要监测项目．二氧化硫中硫元素的化合价为▲价，硫元素的质量分数为▲．9．加热氯酸钾和二氧化锰合物制氧气后，留下残渣．从残渣中回收氯化钾，有如图所示操作：（1）A操作中玻璃棒的作用是▲．（2）图示操作步骤的正确顺序为▲（填序号）．10．一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）。
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浙江省湖州市属九校2013-2014学年高一12月联考
化学试题
命题学校湖州市双林中学
考生须知：
1．本试题卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷（主观题）两部分，试卷共5页；满分为100分；考试时间为90分钟。
2．请将答案做在答题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H-1;C-12; N-14;O-16;Mg-24;Na-23;Al-27
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。
）
1．下列区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（）
A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体
C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体
D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体
2．下列说法不正确
．．．的是（）A．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨
B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
D．钠和钾的合金，可用于快中子反应堆作热交换剂
【答案】A
3．下列实验操作或装置正确的是（）
A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸
4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
5．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1N A
B．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为N A
C．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5N A
D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A
6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH－＋H＋＝H2O
B．金属钠与水反应Na + H2O = Na＋+ OH－+ H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu +Ag＋= Cu2＋+ Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
7.R n+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）
A．m +n B．A－m+n C．A－m－n D．A＋m－n
考点：考查核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系。
8．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂
B．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
9．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定有大量的CO32－
C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。
该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的Cl－
考点：考查离子检验。
10．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）
A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
11．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol•L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 3 mol•L－1的KClO3溶液B．75 mL 2 mol•L－1的NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol•L－1的CaCl2 溶液D．350 mL 3 mol•L－1的NaCl溶液
12.下列试剂的保存或使用正确的是（）
A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中
B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中
C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
13．配制物质的量浓度为0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是
A．用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
14．如右图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处湿润红色布条无变化，打
开B阀时，C处湿润的红色布条褪色。
则D中可以盛放足量的（）
A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．水D．饱和食盐水
【答案】B
【解析】
15.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是（）
A．1∶2 B．1∶4 C．1∶6 D．1∶8
16．在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。
原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于A．8．0 mol•L－1B．0．12 mol•L－1C．0．8 mol•L－1D．1．2 mol•L －1
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题（本大题共7小题，共46分。
）
17．（3分）18O的原子结构示意图；核内中子数是；等质量的18O
和16O2含有的原子数之比是。
2
【答案】10 8：9
18．（6分）七种物质回答问题：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸溶液⑤二氧化碳气体⑥蔗糖晶体⑦熔融氯化钠
属于电解质的是：（填编号，下同），属于非电解质的是，能导电的是。
19.（8分）化学实验研究的常用方法，A．蒸馏B．萃取C．过滤D．结晶E．分液F．纸上层析，请填空（填字母）：
（1）分离墨水中的染料的方法；
（2）用四氯化碳提取溴水中的溴单质的方法；
（3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77．1℃）的方法；（4）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法。
考点：考查化学实验基本操作。
20．（4分）2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，在这个反应中，氧化剂是，氧化产物是，用双线桥标出电子的转移方向和数目。
21．（10分）趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
（1）三次检测结果中第次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加过量的溶液，其目的是检验CO32－。
并将其除去；
第二步：加入过量的Ba(NO3)2，其目的是；
第三步：过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式），发生反应的离子方程式。
碳酸根可产生干扰，必须先用硝酸检验碳酸根并将其除去；氯离子的检验用硝酸银溶液
22 ．（6分）写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式：
（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应（离子方程式）
（2）镁在二氧化碳气体中燃烧（化学方程式）
（3）次氯酸电离（电离方程式）
23．（9分）右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。
（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。
）
（1）仪器A的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中盛放的
是；烧瓶中反应的化学方程式；
（2）在收集氯气时，应打开关闭(填a, b）当氯气收集完毕，尾气处理时烧杯中发生反应的离子方程式
【答案】（1）分液漏斗饱和食盐水氢氧化钠溶液
三、计算题（6分）
24.取1．43 g Na2CO3•xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2．0mL，并收集到112mLCO2（标况）。
求：（1）稀盐酸物质的量浓度为mol•L－1
（2）Na2CO3•xH2O的摩尔质量为g•mol-1
（3）x=。