辽宁省大连市2014-2015学年高一化学上学期期末考试试卷
2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。
1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。
23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。
以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
2014-2015学年高一上学期期末考试
2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分★祝同学们考试顺利★可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;O:16;Al:27;Si:28;Fe:56;Cu:64;Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题共16小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）。
1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法中错误的是A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶2、水是万物之源，没有水就没有生命，下列说法正确的是（）A.化学式：H2O2B.H的百分含量为：11.1%C.摩尔质量为18D.常温下为气体3.无机非金属材料在人们日常生活中有着广泛的应用，下列不属于新型无机非金属材料的是：A.碳纤维B.光导纤维C.合成纤维D.复合氮化铝陶瓷4. 石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨（）A.导电B.易燃、易爆C. 有剧毒D.有放射性5. 将CO2通入水玻璃中可以生成白色胶状物原硅酸，其分子式为H4SiO4，下列有关说法不正确的是（）A.二氧化硅是该酸的酸酐B.原硅酸的酸性小于次氯酸C.与氢氧化钠反应离子方程式为：4OH-+H4SiO4=SiO44-+4H2OD.原硅酸加热后的产物是制作光纤的原料6. 向含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）7. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C、在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水8.小米同学将氯气通入蒸馏水中制得了一瓶氯水,下列对该物质说法不正确的是A.光照下放置一段时间酸性会增强B.先向其中加入氢氧化钠再加入盐酸其漂白性会减弱C.氯水与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2OD.可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色9.下列不能与NaOH溶液直接反应的是A.Al2O3B．MgCl2C．Al D．Fe2O310.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。
2014—2015学年高一年级期末化学试题
2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。
满分100分，考试用时100分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。
3．将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。
高一上化学期末试卷及答案
2014——2015学年上学期期末考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷16题，共48分，第Ⅱ卷为5题，共52分。
全卷共计100分，考试时间为100分钟。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Al-27Fe-56 Ba-137 S-32 K-39 Mg-24 Cu-64 注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，只交答题卡。
第Ⅰ卷一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法正确的是( )A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 2．下列各组物质，按混合物、单质、电解质顺序排列的是( )A.酒精、液态氧、碘酒B.空气、氮气、胆矾C.氨水、白磷、石灰石D.冰水混合物、铁、盐酸3．右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的 是( )A ．化学反应中分子的种类发生了改变B ．该反应类型是分解反应C ．反应生成的丙物质属于单质D ．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙 分子中含有2个A 原子4．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是( )A.用焰色反应可鉴别出NaCl 、KCl 和Na 2SO 4三种物质B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+C.在某未知液中加入NaOH 溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH 4+D.在某未知液中先加入BaCl 2溶液再加入稀硝酸出现白色沉淀，则溶液中可能有SO 32－5．设N 0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.在过氧化钠与水的反应中，若转移电子的数目为0.2N 0，则产生的气体与标况下 2.24LSO 3含有相同的分子数B.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N 0个SO 2分子C.0.1mol/L 的BaCl 2溶液中， Ba 2+与Cl -离子总数为0.3N 0D.在Na 2O 2与Na 2O 的混合物中，阴阳离子个数比为1:2 6．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且再加入盐酸过程中有沉淀和气体生成的是( )A. K ＋、 Cl －、AlO 2－、CO 32－B.Na ＋、NO 3－、CO 32－、K ＋C. Na ＋、NO 3－、AlO 2－、SO 42－D.Na ＋、Cl －、HCO 3－、SiO 32-7.科学家为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m ）恢复了磁性。
2014-2015学年第一学期高一化学期末考试试卷
2014-2015学年第一学期高一化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 A l -27 Si -28 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Mn -55 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Ag -108 I -127 Ba -137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为．关于393116Lv 的叙述错误的是（ ） A ．原子序数116 B ．中子数177 C ．核外电子数116 D ．相对原子数质量293 2．下列化学用语错误的是（ ） A ．O -18的原子符号是188O B ．过氧化钠的电子式是2Na :O ::O :Na -++⎡⎤⎢⎥⎣⎦gg gg gg ggC ．次氯酸的结构式是H O Cl --D ．氯化钠的分子式是NaCl 3．下列说法正确的是（ ）A ．氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．物质所含元素的化合价越高，该物质的氧化性就越强C ．22H O 既有氧化性，又有还原性D ．21molCl 参加反应转移电子数量一定是A 2N 4．下列叙述中正确的是（ ） A ．分子晶体中一定不含有共价键 B ．离子晶体中一定只含离子键C ．原子晶体中一定不含分子间作用力D ．离子晶体中一定台有金属元素 5．下列物质中含有Cl -的是（ ） A ．液氯 B ．氯化氢气体 C ．氯水 D ．次氯酸钠6．舍去A N 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为A 0.1N B ．0.1mol 氯气中含有共价键的数目为A 0.2NC ．标准状况下从，411.2LCCl 中含有分子的数目为A 0.5ND ．2L0.5mol/L 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为A N7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A ．熔点：22CO KCl SiO >> B ．水溶性：22HCl Cl CO >> C ．2NaH HF H O >>D ．硬度：SiC >石墨3CaCO >8．同温同压下，下列关于氧气和氯气的叙述中，正确的是（ ）①等体积的氧气和氯气所含的分子数相同；②氧分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的；③氧分子与氯分子的大小相同；④氧分子与氯分子本身的大小，对于气体体积的影响可以忽略不计A ．①②③B ．①②④C ．①③③④D ．①④9．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B．盐酸C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液B．蔗糖C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3＋是A.①④B．②④C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2 为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2014—2015学年度上学期期末考试高一年级化学科试卷
2014—2015学年度上学期期末考试高一年级化学科试卷命题学校：鞍山一中命题人：曹书楷校对人：邹海彬考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1.下列人为活动对表中3个空气质量指标不会产生影响的是（）A. 焚烧垃圾B. 使用含磷洗衣粉C. 汽车排放的尾气D. 用煤和石油产品作燃料2.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 胶体粒子带电荷C. 分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D. 产生丁达尔效应3.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. 二氧化碳碳酸钠B. 硫酸钠乙醇C. 盐酸甲烷D. 蔗糖氢氧化钠4.下列有关元素存在及应用的说法正确的是（）A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法C. 水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在5.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A. 1 : 1B. 1 : 2C. 3 : 2D. 6 : 16.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。
由此你得到的信息和作出的推测是（）A. 可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取KIO3B. “烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解C. 1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD. 食用加碘盐的目的是预防龋齿7.常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。
辽宁省大连市2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题
2014～2015学年第一学期期末考试试卷高一化学须知事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl－35.5第1卷选择题〔共55分〕一、选择题〔每一小题只有一个选项符合题意。
此题包括20小题，每一小题2分，共40分。
〕1．进展化学实验必须注意安全，如下说法不正确的答案是〔〕A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一定体积的浓硫酸，再慢慢倒入水，并不断搅拌2．如下说法正确的答案是〔〕A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AB.标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为N AC.标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD．1 mol SO2的体积是22.4L3．如下物质不属于电解质的是〔〕A． NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D .NaCl4．如下化学反响的离子方程式书写正确的答案是〔〕A. 用小苏打治疗胃酸过多：B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：C. 往氨水中滴加氯化铝溶液：D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：5．如下气体不能用浓H2SO4枯燥的是 ( ) A． CO2 B．NH3C． SO2D． HCl6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液7．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽一样，①NaOH溶液②大理石③Na Cl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如如下图所示的玻璃试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的答案是( )A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④8．如下物质在水溶液中的电离方程式错误的答案是〔〕A．― B．C． D．9．如下溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度一样的是〔) A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10．有NaCl、NH4Cl、AlCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，只用一种试剂把它们鉴别开来，该试剂是〔〕A ．盐酸B．烧碱溶液 C．氯化钡溶液D．氢氧化钡溶液11．如下说法不正确的答案是( )A．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B．水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料C．氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物D．溶液、胶体、浊液都属于分散系12．如下表示正确的答案是( )A．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gB．CH4的摩尔质量为16 gC．1 mol H2O的质量为18 g/molD．不同的气体，假设体积不等，如此它们所含的分子数一定不等13．硅的氧化物与硅酸盐构成了地壳中大局部的岩石、沙子和土壤。
高一上学期期末考试化学试卷(1)(答案解析)30
2014-2015辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的浓硫酸，再慢慢倒入水，并不断搅拌2．下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18gH2O 的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L3．下列物质不属于电解质的是A．NaOH B．H2SO4C．蔗糖D．NaCl4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：C．往氨水中滴加氯化铝溶液：D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：5．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A．CO2B．NH3C．SO2D．HC16．A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④7．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A．B．C．D．8．下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液9．有NaCl、NH4Cl、AlCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，只用一种试剂把它们鉴别开来，该试剂是A．盐酸 B．烧碱溶液C．氯化钡溶液 D．氢氧化钡溶液10．下列说法不正确的是A．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B．水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料C．氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物D．溶液、胶体、浊液都属于分散系11．下列叙述正确的是A．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gB．CH4的摩尔质量为16 gC．1 mol H2O的质量为18 g/molD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等12．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
辽宁省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
辽宁省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一上·兴国月考) 化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用．下列说法正确的是（）①硅石的主要成分是二氧化硅②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能④二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品．A . ①②③B . ②④⑤C . ③④⑤D . ①②③④2. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列试剂的保存方法错误的是（）A . 实验室少量的钠保存在煤油中B . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C . 氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中D . 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中3. （2分） (2015高一上·上饶月考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于金属说法正确的是（）A . 自然界中的金属元素都以化合态存在B . 金属钠着火，可以用水灭火C . 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应D . Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole- ，就生成1.5molH25. （2分） NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A .B .C .D .6. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuC . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑7. （2分）由于合金的说法不正确的是（）A . 合金是由两种金属或两种非金属熔合而成的物质B . 合金的硬度较大，多数的合金的熔点比各成分的金属的低C . 根据所添加的元素的种类、含量来调节合金的性能D . 不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力8. （2分）下列说法正确的是（）A . 单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度B . 气体摩尔体积就是22.4L mol﹣1C . 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量D . 物质的量就是物质的质量9. （2分）某溶液含有①NO3-、②HCO3- 、③SO32- 、④CO32- 、⑤SO42-等五种阴离子。
辽宁省大连市高一上学期化学期末考试试卷D卷
辽宁省大连市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列物质不属于合金的是（）A . 黄铜B . 青铜C . 不锈钢D . 水银2. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A . Cl-的浓度几乎不变B . 溶液变浑浊C . 溶液中Al3+全部转化为AlO2-D . 溶液中存在最多的离子是Na+3. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列试剂的保存方法错误的是（）A . 实验室少量的钠保存在煤油中B . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C . 氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中D . 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）A . 烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B . 温度计的水银球应与烧瓶支管口水平，不能插入液面下C . 冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D . 开始蒸馏前，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯5. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列有关物质性质和应用的说法正确的是（）A . 碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用6. （2分） Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是（）（1）碱 (2)含氧酸盐 (3)钠盐 (4)碳酸盐A . (2)(3)(4)B . (1)(3)(4)C . (1)(2)(4)D . (1)(2)(3)7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B . 等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等C . 1L氮气一定比1L氧气的质量小D . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等8. （2分） (2018高一上·成都月考) 某同学对铁的氧化物具有浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：下列说法正确的是（）A . FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B . 反应②为非氧化还原反应C . 热稳定性顺序为：FeO>Fe2O3>Fe3O4D . Fe3O4若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO·Fe2O3 ，若视Fe3O4为一种盐则其化学式可写为Fe(FeO2)29. （2分） (2020高一下·淮北期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。
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2014～2015学年第一学期期末考试试卷高一化学注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl－35.5第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括20小题，每小题2分，共40分。
）1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的浓硫酸，再慢慢倒入水，并不断搅拌2．下列说法正确的是（）在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD．1 mol SO2的体积是22.4L3．下列物质不属于电解质的是（）A．NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D .NaCl4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A. 用小苏打治疗胃酸过多：B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：C. 往氨水中滴加氯化铝溶液：D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：5．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( ) A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液7．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是()A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④8．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．―B．C．D．9．下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（) A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10．有NaCl、NH4Cl、AlCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，只用一种试剂把它们鉴别开来，该试剂是（）A ．盐酸B．烧碱溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钡溶液11．下列说法不正确的是() A．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B．水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料C．氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物D．溶液、胶体、浊液都属于分散系12．下列叙述正确的是() A．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gB．CH4的摩尔质量为16 gC．1 mol H2O的质量为18 g/molD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等13．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是（）14．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42- B．Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-C．Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D．K+ 、H+ 、SO42- 、OH-15．下列金属遇到某些强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al16．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸17．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是（）A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O218．下列气体不能用排空气法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．O219．下列变化不属于化学变化的是（）A．活性炭使红墨水褪色B．氯水使有色布条褪色C ．SO2使品红溶液褪色D．漂白粉使某些染料褪色20．下列物质属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括5小题，每小题3分，共15分。
）21. 实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )A．100 mL；21.2 gB．500 mL；100.7 gC．1000 mL；201.4 gD．1 000 mL；212.0 g22．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L23．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( )A．Na和O2 B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl24．在一定条件下，ROn－3和F2可发生如下反应：ROn－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在ROn－3中，元素R的化合价是() A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价25．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）ABn(沉淀/mol n(沉淀/moln(沉淀/mol n(沉/mol第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共39分）26. （8分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。
现利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：(1)选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C 装置制取的气体有__________________。
(2)标号为①、②的仪器名称依次是________、________。
(3)写出利用上述有关药品制取Cl2的化学方程式：________。
27.（10分）硝酸是一种具有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，在储运过程中要严防泄漏。
回答下列有关问题：(1)硝酸储运罐子上应贴有的安全标识是(填序号)__________①②③④(2)一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是_____(填序号)，原因是_________。
①铁②铝③铜④陶瓷(3)从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是。
(4)由于硝酸泄漏后与其他物质发生反应，并放出大量的热，故可在地面铺撒______(填序号)，并及时用水降温。
①氯化钙②氯化钠③生石灰④熟石灰28. （11分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
（2）物质②为_______________。
（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_________，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。
29. （10分）氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：① Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O② Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O③ 3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 7H2O（1）Cu2O 中Cu 的化合价为_____________。
（2）反应①中氧化剂为____________，还原剂为___________。
（3）反应②_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据_______________________。
（4）请写出反应③的离子方程式________________________；生成标准状况下22.4L NO ，转移电子数为_________，做氧化剂的硝酸的物质的量为_______。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）30. 某实验室利用氯化铵和足量的熟石灰反应制取4480mL 氨气（标准状况下） ，并将其通入水中配成100mL 溶液。
（1）请写出用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式。
（2）计算实验中至少需要称取氯化铵的质量（用托盘天平称取)。
（3）计算氨水中NH3的物质的量浓度（不考虑NH3与H2O 的反应）。
2014～2015学年第一学期期末考试答案高一化学一、选择题（每小题2分，共40分）1、D2、B3、C4、A5、B6、A7、D8、B9、D 10、D11、C 12、A 13、C 14、A 15、D 16、B 17、B 18、C 19、A 20、B二、选择题（每小题3分，共15分）21、D 22、C 23、B 24、B 25、C三、填空题（共39分）26、（8分）（1）NH3 H2 、CO2 Cl2 4分（2）分液漏斗 圆底烧瓶 2分（3）MnO2+4HCl=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O 2分27、（10分）（1）②④ 2分（2）①② 常温时，铁、铝遇浓硝酸钝化，阻碍反应进行 4分（3）NO2 2分（4）③④ 2分28、（11分）（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 2分（2）NaOH 溶液（其它合理答案也可） 1分（3）Fe+2FeCl3===3FeCl3 2分（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 2分 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2分（5）Fe(OH)3胶体 分散质粒子大小不同 2分29、（10分）（1）+1 1分（2）Cu2O Cu2O 2分（3）不是 反应前后没有元素化合价的改变 3分（4）3Cu2O+14H++2NO3—===6Cu2++2NO ↑+7H2O 2分1.806×1024 1mol 2分四、计算题（共6分）30、（1）2NH4Cl + Ca(OH)2=====△CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O2分 （2） NH4Cl ~ NH353.5g 22.4L m(NH4Cl) =10.7g2分 m(NH4Cl) 4.48L（3）n(NH3)=4.48L / (22.4mol/L)=0.2molc(NH3)=0.2mol/0.1L=2mol/L 2分。