新课标2010届高三化学第一轮复习智能考点讲与练

新课标2010届高三化学第一轮复习智能考点讲与练第一章 化学计量与能量变化智能考点一 物质的量及其单位Ⅲ.教材精讲1． 物质的量：是表示含有一定数目微粒集体的物理量。

符号n ，单位是摩尔（mol ），简称摩。

是国际单位制中的七个基本物理量（另有长度、时间、电流、热力学温度及发光强度）之一。

2． 摩尔：物质的量的SI 单位。

在国际单位制（SI ）中规定，在一个系统的基本单元（微观粒子及其特殊组合）的数量与0.012kg 12C 所含的碳原子数相同，则该基本单元的物质的量就是1摩尔。

在使用摩尔这个单位时，一般必须用化学式（如H 、H 2、212H O ）指明其计量的对象，即具体指明哪一种粒子，或哪一种粒子的组合。

3． 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号M ，SI 单位kg·mol -1。

如果以g·mol -1为单位，摩尔质量的数值与粒子的相对原子质量或相对分子质量数值相等。

计算公式：m n M =⨯4． 物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

表达式：()()n B C B V=单位：1mol L -⋅注意：（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；（2）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。

（3）在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。

5． 阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 所含有的碳原子数。

符号N A ，单位mol -1。

1摩尔任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿佛加德罗常数个，也就是0.012kg 12C 含有的碳原子数。

经过科学测定，阿佛加德罗常数的近似值一般取2316.0210mol -⨯，微粒个数（N ）与物质的量（n ）换算关系为：A N n N =⨯涉及阿佛加德罗常数（N A ）的问题，必须注意下列一些细微的知识点：（1） 特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、18O 2。

（2） 一些物质分子中原子的个数，如Ne 、N 2、O 3、P 4等。

（3） 离子化合物（如NaCl ）的晶体和溶液、原子晶体（如SiO 2）中不含“分子”；共价化合物（电解质）中不含离子。

（4） 一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO 2、CH 4、P 4、H 2O 2、CO 2、C n H 2n ＋2等。

（5） 较复杂的化学反应中转移电子数的求算，如过氧化钠与水或二氧化碳反应、氯气与氢氧化钠溶液反应、铝与氢氧化钠溶液反应、电解硫酸铜、铜与硫反应等。

（6） 特别要注意题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动、部分电离等。

（7） 注意晶体结构，如含1mol 碳原子的金刚石晶体或石墨晶体中含有的六元环数目等。

（8） 注意胶粒的数目。

如1molFeCl 3水解得到的氢氧化铁胶粒的数目等。

6． 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析例：配制500ml ，0.1mol/l 碳酸钠溶液（1）所需实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

（2）配制步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量为克。

第二步：称量：在天平上称量碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。

第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml 容量瓶中。

第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并沿玻棒注入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm 处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

第八步：装瓶、贴签。

（3）误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，有溶液洒落；未洗涤烧杯和玻璃棒； 用待配液润洗了容量瓶； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。

（4）注意事项：①配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、和1000 mL 等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

③在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。

这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。

④将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。

智能考点二 气体摩尔体积Ⅲ.教材精讲1．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。

符号：m V ，单位1-⋅mol L 。

公式：)()()(1mol n mol L V L V m ⨯⋅=-在标准状况（273K ，101KPa ）下，气体摩尔体积约为22.41-⋅mol L 。

2．阿佛加德罗定律及其推论由nRT PV =可推知：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

RT M m nRT PV ==，RTPMV m ==ρ 推论1：同温同压下，气体的体积与物质的量成 比； 推论2：同温同体积下，气体的压强与物质的量成比；推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量与摩尔质量成 比；推论4：同温同压下，同质量的气体的体积与摩尔质量成 比；推论5：同温同压下，任何气体的密度与摩尔质量成比；推论6：同温同压下，对于摩尔质量相同的气体，其质量与分子个数成 比； 推论7：同温同体积下，等质量的任何气体，它们的压强与摩尔质量成 比；推论8：同温同压下，混和气体中任一成分的物质的量分数 （等于、大于、小于）其体积分数； 推论9：混和气体的平均摩尔质量等于之和。

推论10：一定量的气体，压强不变时，温度与体积成 比； 推论11：一定量的气体，温度不变时，压强与体积成比；推论12：一定量的气体，K TPV= 气体摩尔体积的常见应用（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对H 2的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为：.（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol 时的质量数值。

在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：①②（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。

（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。

（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

智能考点三 物质的量应用于化学方程式的计算Ⅲ.教材精讲物质的量应用于化学方程式的计算属高考基本考点，涉及的知识点范围比较广，高考常考热点主要是运用计算技巧进行化学方程式的有关计算。

解题策略 加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系 搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择 下面介绍几种此类计算常见解题方法： 1．差量法——根据变化前后的差量列比例式计算 解题的一般步骤可分为：①准确写出有关反应的化学方程式；②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。

该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；③根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。

例1．（2005吉林二模）充分锻烧黄铁矿W 克，反应完全后，冷却到室温，称的固体物质的质量是m g ，生成SO 2为V 升，则黄铁矿中FeS 2的含量是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO 2反应）A 、60V/22.4W×100%B 、22.4V/60W×100%C 、80V/22.4W×100%D 、3(W-m)/W×100% 【解析】本题是考查“差量法”的选择型计算题，设黄铁矿中含FeS 2的质量为X.利用固体差，可得答案为D 。

例2．取0.15L 未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜片全部溶解。

冷却所得的溶液到室温后定容为1L ，取出定容后的溶液50mL ，加入还原铁粉7.00g ，充分反应后生成1.68L （标准状况）气体，溶液下部残渣质量为3.04g ，所得溶液中只有硫酸亚铁。

求原硫酸溶液的物质的量浓度。

【解析】可将题中信息概括如下：0.15L 浓硫酸−−−−−−−−→−稀释所得溶液一定量铜片共热，1L 溶液（CuSO 4和H 2SO 4）−−→−取出50mL 溶液−−−−→−铁粉加入g 00.7生成1.68LH 2（相当于0.075mol 、消耗4.2gFe ）、残留3.04g 固体（可能是铜或铜、铁混合物）、FeSO 4溶液。

先判断最后一步反应中铁是否过量：2.8g 铁若完全跟硫酸铜反应可生成3.2g 铜。

说明铁过量，最后残留固体是铁、铜的混合物。

用差量法计算50mL 溶液中CuSO 4的物质的量为0.03mol 。

所以原溶液中共有H 2SO 4：（0.075+0.03×2）×501000=2.7mol 硫酸的物质的量浓度为18mol/L 。

2．守恒法——利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算化学式：正化合价总数=|负化合价总数|=所有阴离子所带负电 单一反应：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 质及所反应的量 阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相等 =生成物总键能+反应热宏观：参加反应 m （反应物）=反应生成 m （生成物）微观：元素种类不变，各元素原子个数守恒利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系，提高解题的速度和准确度。

守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找恒量对象关系。

例3、有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其中含水7.62％，K 2CO 3 2.88%,KOH 90％，若将此样品1克加入到46.00ml 的1mol/l 盐酸中，过量的酸再用1.07mol/lKOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）A ．1.71g B. 3.43g C. 5.14g D. 6.86g 【解析】此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl -全部来自于盐酸中的Cl -，在整个过程中Cl -守恒。

即n(KCl)=n(HCl)，可得结果为B 。