化学必修一4-1
化学必修一4-4-1
反应，二是氨水中氨气逸出。在思考解决此类问题时就要依据基 础知识回答。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
答案
(1)NH4HCO3 ＋ 2NaOH===Na2CO3 ＋ NH3↑ ＋ 2H2O 加入 NaOH 固体，吸水放热，使氨气溶解
(2)浓氨水具有挥发性
量白烟
。 。
实验探究 活页规范训练
反应的化学方程式： NH3＋HCl===NH4Cl
自主探究 精要解读
(3)氨的催化氧化
催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O 化学方程式为： △
4．氨的用途
。
(1)氨是 氮肥 工业、有机合成工业及制造 硝酸 、 铵盐 和
纯碱 的原料。
(2)氨易 液化 ，常用作制冷剂。
气体
HCl
NH3
CO2、SO2
吸收剂 水或 NaOH 溶液 水、盐酸 NaOH 溶液
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等) 或由于发生化学反应，产生气体。 容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液 体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷 发等均是利用了此原理。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【慎思 1】 实验室收集氨气时能否用排水法？
提示
因为氨气极易溶于水，所以不能用排水法。可用干燥
的烧瓶用向下排空气法收集。 【慎思 2】 实验室中除了用 NH3 可做喷泉实验外，还可以用 哪些气体实现喷泉实验？
提示 用氯化氢气体与水作用可实现喷泉实验； CO2、 2 用 SO 等气体与 NaOH 溶液作用也能实现喷泉实验；总之，一种气体如 果易被一种溶液吸收，就可以用这种气体和这种溶液作用实现喷 泉实验。
高中化学必修一目录(汇总6篇)
高中化学必修一目录（汇总6篇）高中化学必修一目录（1）第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学必修一目录（2）(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。
)作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。
随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。
与其说是答题技巧，不如说是一种思维。
首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。
偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。
不难体现在什么地方?1 中庸。
化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。
2 但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。
因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。
相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。
能力均衡很关键，但并不是我主要想说的。
3 因为每个人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，计算不会的去刷计算题，好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的，我帮不了太大忙。
我今天着重针对的是知识的记忆与运用方面。
高中化学 必修一 第4章 第1节 第2课时
第2课时硅酸盐和硅单质一硅酸盐1．下列含硅物质：①硅酸钙CaSiO3，②长石KAlSi3O8，③石棉CaMg3Si4O12，它们在组成上的相同点是都是由硅、氧和金属元素组成的化合物，共同的物质类别是硅酸盐。
它们种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO·SiO2，K2O·Al2O3·6SiO2，CaO·3MgO·4SiO2。
2．硅酸钠是一种白色固体，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。
若取两个小木条(或滤纸条)，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中浸泡，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察到的现象是用蒸馏水浸泡的木条燃烧，用硅酸钠溶液浸泡的木条不燃烧，由此可得出的实验结论是硅酸钠耐高温，不能燃烧。
3．硅酸盐产品有着广泛的应用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常见的硅酸盐产品，也是使用量最大的无机非金属材料。
(1)阅读教材填写下表：(2)硅酸盐产品水泥与陶瓷的共同原料是黏土，水泥与玻璃的共同原料是石灰石。
4．特殊功能的含硅物质(1)金刚砂(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮磨料。
(2)硅钢(含硅4%)具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯。
(3)硅橡胶：既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料等。
(4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)，主要用作吸附剂和催化剂。
归纳总结硅酸盐的表示方法及性质(1)硅酸盐的概念是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
硅酸盐的表示方法：①将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物的组合)。
氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
②氧化物之间以“·”隔开。
③在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。
(2)最常见的硅酸盐——硅酸钠化学性质相对稳定，不易腐蚀，不能燃烧，热稳定性强，其水溶液呈碱性，能与酸反应，其离子方程式为SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓。
人教版化学必修一4.1《无机非金属材料的主角——硅》讲课课件21pptPPT
特性：SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O
氢氟酸（HF） 是唯一能与 SiO2反应的 酸
O
Si
Si
Si
结构与物质状态变化
SiO2
建筑材料：沙子等
工艺品：水晶、玛瑙等
用
途
光导纤维
制取Si单质
SiO2 + 2C
高温
电炉
Si + 2CO↑
石英砂 焦炭
粗硅
Si（粗）+ 2Cl2 加热 SiCl4
SiCl4 + 2 H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
硅酸
活动六、依据碳酸，讨论硅酸制备方案，选用
药品进行实验制取硅酸凝胶
制备原理
选用药品 交流方案
影响凝胶生成的因素：
Na2SiO3溶液浓度 HCl浓度
滴加顺序
温度等
反
现象
应
方
程 观察硅酸 式
物理性质
不溶于水
白色，胶状
硅酸结构
O- O-
O- O- O-
必修1
4-1. 无机非金属材料的主角—硅
（课时1）
初识Si元素 活动一、Si元素在自然界的存在
Si在地壳中含量
Si元素在自然界中主要以 氧化物及硅酸盐的形式存在
以化合态存在 亲氧元素
活动二、Si元素原子结构
豪 Si
门 二 杰
C
最外层 4e-
相似
C--统治了有机界：碳是构成有机物的主要元素。 Si—统治了无机矿物界：硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。
-O-Si-O-Si-O-Si-O-Si-O-Si-
O-
O-
O- O- O-
OH OH OH OH OH
人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第1课时 氨 铵盐
度最大的粒子是 NH3·H2O;NH3·H2O 是一种弱碱,在水中发生部分电离使溶
液呈碱性;氨水中共 含有六种粒子,分别是
H2O、NH3、NH3 ·H2O、N
H
4
、OH-
和少量的 H+,是一种混合物,液氨是纯净物。
题点二 喷泉实验
3.(2018·北京朝阳区高一检测)如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装
3.学会铵盐的性质及
N
H
4
的检验方法。
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
知识点一 氨
基础梳理
1.工业合成氨原理 德国化学家哈伯因在 合成氨方面的巨大贡献,而获得诺贝尔化学 奖。工
业上合成氨反应的化学方程式是 N2+3H2
2NH3。
2.氮的固定 (1)定义:将 游离
态的氮转变为氮的 化合物
浓氨水+ 固体 NaOH
浓氨水+ 固体 CaO
NaOH 溶于水放热,促使氨水分解,OH浓度的增大有利于 NH3 的放出
NH3·H2O+CaO NH3↑+Ca(OH)2 CaO:①吸水;② 吸水后放热;③增加 溶液中 OH-浓度,减少 NH3 的溶解
题组例练
1.下列说法中正确的是( C ) A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3 B.所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈-3价
2.氨水的溶质是一水合氨,而不是氨气,但计算时按照氨气计算。 3.氮的固定必须是氮气转化成氮的化合物,所以氨气和氧气的反应不属 于氮的固定。 4.实验室一般用氯化铵或硫酸铵与Ca(OH)2反应制取氨气,而不用NaOH固 体,因为其易潮解结块,且高温下易腐蚀玻璃。 5.不能用浓硫酸、CaCl2干燥氨气,因为两者都能和氨气发生反应。
化学必修一第四章知识点归纳
化学必修一第四章知识点归纳一、硅及其化合物。
1. 硅（Si）- 存在形式。
- 硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位。
硅在自然界中以化合态存在，如二氧化硅（SiO₂）和硅酸盐等。
- 物理性质。
- 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点高（1410℃），沸点高（2355℃），是良好的半导体材料。
- 化学性质。
- 与非金属反应。
- 硅与氧气反应：Si + O₂{}SiO₂。
- 与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF₄↑+2H₂↑，这是硅的特性反应，可用于刻蚀玻璃。
- 与强碱溶液反应：Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑。
- 工业制法。
- 用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅：SiO₂+2C{高温}Si + 2CO↑，粗硅再经过提纯得到高纯硅。
2. 二氧化硅（SiO₂）- 存在形式。
- 天然二氧化硅也叫硅石，有结晶形（如水晶、玛瑙）和无定形（如硅藻土）两种。
- 物理性质。
- 硬度大，熔点高（1710℃），不溶于水。
- 化学性质。
- 与碱性氧化物反应：SiO₂+CaO{高温}CaSiO₃。
- 与强碱反应：SiO₂ + 2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O（盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为生成的Na₂SiO₃有粘性，会使瓶塞与瓶口粘在一起）。
- 与氢氟酸反应：SiO₂+4HF = SiF₄↑+2H₂O。
3. 硅酸（H₂SiO₃）- 物理性质。
- 硅酸是白色胶状沉淀，不溶于水。
- 化学性质。
- 硅酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。
Na₂SiO₃+CO₂+H₂O =H₂SiO₃↓+Na₂CO₃（证明酸性：碳酸>硅酸）。
- 制备。
- 通过可溶性硅酸盐（如Na₂SiO₃）与酸反应制得，如Na₂SiO₃+2HCl = H₂SiO₃↓+2NaCl。
4. 硅酸盐。
- 定义。
- 由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
- 硅酸钠（Na₂SiO₃）- 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种无色粘稠的液体，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
人教版(2019)高中化学 必修一 学案 4.1原子结构与元素周期表
原子结构与元素周期表【学习目标与素养】1．微观探析：认识原子结构。
了解原子核外电子的排布。
2．宏观辨识与微观探析：能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。
知道元素、核素的含义。
认识原子结构以及元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素周期表的结构。
体会元素周期表在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
通过碱金属、卤素原子的结构特点，认识原子结构与元素性质的关系。
3．变化观念：能初步运用原子结构理论解释碱金属、卤素性质的相似性和递变性。
【学习重难点】了解原子核外的电子排布；知道元素周期表的结构；知道元素、核素、同位素的含义。
认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系；以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。
【学习过程】 【第一课时】（一）基础知识填充 一、原子的构成 1．构成（1）原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷）中子（相对质量近似为1，不带电）核外电子(带1个单位负电荷)（2）关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（电中性原子中）。
2．质量数（1）概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
（2）关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）。
二、核外电子排布 1．电子层（1）概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
（2）不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号K L M N O P Q离核远近由近到远能量高低由低到高2．电子分层排布（1）能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
（2）电子层最多容纳的电子数①第n层最多容纳2n2个电子。
如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。
高中化学选择性必修一第4章第1节 原电池的工作原理 (学案)
4.1.1 原电池的工作原理（学案）1．以铜锌原电池为例，理解原电池的工作原理。
2．学会判断原电池的正、负极。
3．掌握原电池反应方程式和电极反应式的书写。
1．原电池正负极的判断；2．原电池原理；3．原电池电极反应方程式的书写。
原电池是：______________________________________________________一、原电池的工作原理1、理清氧化还原反应的两条线索（1）还原剂→____________电子→元素化合价____________→被氧化→发生氧化反应。
（2）氧化剂→____________电子→元素化合价____________→被还原→发生还原反应。
2、原电池的工作原理原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池内发生的反应属于__________。
（1）正负极反应式及反应类型原电池总反应式：Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑。
（2）电子流动方向和电流方向①外电路：电子由__________电极经过导线流向__________电极，电流由铜电极流向Zn电极；②内电路：__________移向正极，__________移向负极。
3、原电池构成的条件具有活动性不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入电解质溶液中，且能自发地发生氧化还原反应。
下列图示装置能形成原电池的是④⑥⑦。
二、原电池的正负极的判断知识点二、电极方程式的书写和原电池原理的应用 一、原电池电极反应方程式的书写 1、一般电极反应式的书写方法 （1）定电极，标得失。
按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。
（2）看环境，配守恒。
电极产物在电解质溶液中应能稳定存在，如碱性介质中生成的H ＋应让其结合OH －生成水。
电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。
（3）两式加，验总式。
两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。
2、已知总反应式，书写电极反应式（1）分析化合价，确定正极、负极的反应物与反应产物。
高中化学选择性必修一第4章第1节 原电池
总反应： 2Al+2OH―+2H2O=2AlO2-+3H2↑
8、负极：Cu —2e -=Cu2+ 正极: 2H++NO3- +e-= H2O+NO2↑
总反应： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
第一节 原电池
一、原电池的工作原理
（一）定义：将化学能转化为电能的装置 注：原电池中的化学能并非全部转化为电能，有一部分 转化成热能等其他形式的能量
（二）本质：氧化还原反应
（三）工作原理：以铜-锌原电池为例
答：(1)锌铜原电池工作时，电子由锌片沿导线移向铜 片，阴离子(Cl-、SO42-)在电解质溶液中移向锌片，阳 离子(K+、Cu2+)移向铜片。
合OH-→沉淀M(OH)n
、遵守三大守恒：质量守恒、电荷守恒、 转移电子守恒 、两极反应式叠加得总反应式，总反应式减去其中一个
电极反应式，可得另一个电极的反应式 5、规律：①一般来说，金属作负极的原电池
负极：酸性或中性介质中：M—ne-=Mnn+
碱性介质中:M—ne-+nOH-=M(OH)n 正极：酸性介质中：2H++2e-=H2↑
（五）能否构成原电池的判断——四看
1、看电极——两极为导体且存在活泼性差异 （燃料电池的电极一般为惰性电极） 2、看溶液——两极插入电解质溶液中 3、看回路——形成闭合回路或两极直接接触 4、看本质——有无自发的氧化还原反应发生
例题：
高中化学必修一 专题第4章第1节 元素周期表解析版)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第2课时元素周期表一、单选题1．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大【答案】B【解析】A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，而不是电子数，故A错误；B．原子的结构决定元素在周期表中的位置，原子核电电子层数等于周期数，最外层电子数决定主族元素在周期表中的族序数，故B正确；C．最外层电子数为8的粒子可能为原子或离子，如为原子，则为稀有气体元素，故C错误；D．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，如为同主族，则原子序数越大，半径越大，故D错误；答案选B。
2．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族【答案】C【解析】据离子结构示意图得元素是12号，位于该元素位于第三周期ⅡA族，C项正确；答案选C。
3．“玉兔”号月球车用作为热源材料。
下列关于的说法正确的是( )A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有相同的最外层电子数D．与具有完全相同的物理性质【答案】C【解析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，与质子数不同，不是同位素，A 错误；B. 与质子数不同，不是同一种元素，不互为同素异形体，B错误；C．与具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，C正确；D. 与为同位素，具有物理性质不是完全相同，D错误。
答案为C。
4．长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定下列说法正确的是( ) A．第四周期第9列元素是铁元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为n s2C．第9列中元素中没有非金属元素D．第10、11列为ds区【答案】C【解析】A．第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，A项错误；B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，B项错误；C．第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属元素，C项正确；D．第10列属于Ⅷ族，为d区；第11列属于ⅠB族，为ds区，D项错误；答案选C。
高中化学必修一：4.1.4硫化氢性质及应用 课件
二、结 构
1、硫化氢是极性键构成的极性分 子;
2、水溶液呈酸性;
3、H2S中的S是的最底价态的S.
三、化 学 性 质
1.还 原 性 2.不 稳 定 性 3.可 燃 性
1、还 原 性
2 H2S + SO2 ===== 3 S+2 H2O
H2S +Ｘ2==== Ｓ↓+2HX （X=Cl．Ｂr．Ｉ） 氧化性: Cl ＞Br＞ I ＞S △ H2S＋Ｈ2SO4（浓）=== S↓+ SO2↑+2H2O H2S +8HNO3 (浓) ==== H2SO4 +8NO2↑ +4H2O 3H2S +2HNO3 (稀) ===== 3S +2NO↑ +4H2O H2S 不能用Ｈ2SO4（浓）或HNO3制取或干燥
一、硫化氢的物理性质
二、硫化氢的结构 三、硫化氢的化学性质 四、氢硫酸 五、 硫化氢的实验室制法
一、物理性质
1、色．态．味：无色、臭鸡蛋气味、巨毒、气体
2、溶解性： 一体积水能溶解２.6体积的硫化氢
(溶解性：CO2<Cl2<H2S<SO2<HCl<NH3） 3、密 度: 比空气大,标况下的密度为1.52g/L
五、实验室制法
原 理: 装 置: 净 化: 收 集: 检 验: 尾 气:
FeS(固) + 2HCl（液） == FeCl2 +H2S↑
制H2 、CO2 的装置相同,亦可用启普发生器. 饱和NaHS溶液,无水CaCl2 向上排空气法 Pb(Ac)2 试纸或CuSO4 溶液 NaOH 溶液
H2S）/n（ O2 ）＜2时
点燃
aH2S + bＯ2 ==== （2b-a）/2 S O2 +（3a-2b）/2 S + aH2O
高中化学必修一 第四章第一节 物质结构与元素周期表20202021学年新)解析版)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表本章内容是继氧化还原反应和离子反应之后又一个化学的理论知识点，通过本章的学习可以体会化学也是有规律可循的，本节内容是本章的基础，也是整个周期表周期律的基础，这一节学不好，就很难体会化学上结构决定性质的奥秘，也就很难体会化学的规律性，本节内容共有13个重点内容，静下心来慢慢体会吧！一、核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）有四种微粒的结构示意图，下列叙述中错误的是（）它们属于不同种元素它们的核外电子排布相同它们都是离子它们都具有稀有气体原子的稳定结构【答案】C【分析】根据结构示意图分析可得，四种微粒分别为O2-、Ne、Mg2+和Al3+。
【详解】由分析可知，它们属于不同元素，故A不选；根据结构示意图，它们的核外电子排布相同，故B不选；由分析可知，第二种微粒不是离子，是氖原子，故C选；稀有气体原子最外层有8个电子（氦有2个），是稳定结构，第二种微粒就是Ne，其他几种微粒都和Ne的原子结构相同，故D不选；故选C。
二、明确符号A Z X±c n±m中各个字母的含义并了解它们之间的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
（2020·福建南安市·高一期中）科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。
人教版高中化学必修一4.1无机非金属材料的主角-硅第2课时(习题2)
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一4.1 硅单质1、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是( )A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料【答案】B【解析】解：A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A正确；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确．故选B．2、有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（）A．物质的量之比为1：1B．物质的量之比为1：2C．质量之比为4：1D．质量之比为2：1【答案】C【解析】解：根据电子得失：可知铁与盐酸反应：Fe～～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为：2：1，质量之比为：2×56：1×28=4：1，故选：C．3、硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅【答案】A【解析】解：A．硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，故A正确；B．粗硅制备单晶硅反应是，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，过程中涉及氧化还原反应，故B错误；C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，故C错误；D．盐酸与硅不反应，故D错误；故选：A．4、下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①NH3NO2HNO3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg④Na Na2O2Na2CO3．A．②④ B．③④C．①④ D．①②③【答案】A【解析】解：①氨气被催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故①错误；②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，故②正确；③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，不能得到镁，故③错误；④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故④正确．故选A．5、某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量．采取的主要操作如图，能达到实验目的是( )A．用装置A完成SiCl4的制备B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D．配制0.1 mol·L﹣1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线【答案】C【解析】解：A．SiCl4遇水极易水解，则不能利用湿润的氯气制备，故A错误；B．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故B错误；C．锥形瓶内为亚铁离子的溶液，滴定管为高锰酸钾，则用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色，故C正确；D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不影响浓度，若再加水至刻度线，浓度偏低，故D错误；故选C．6、有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（）A．物质的量之比为1：1B．物质的量之比为1：2C．质量之比为4：1D．质量之比为2：1【答案】C【解析】根据电子得失：可知铁与盐酸反应：Fe～～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为：2：1，质量之比为：2×56：1×28=4：1，故选：C．7、下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（）A．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅B．二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆C．碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多D．氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱【答案】A【解析】A．碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A正确；B．二氧化硫漂白纸浆体现二氧化硫的漂白性，与还原性无关，故B错误；C．碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，故C错误；D．由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，所以不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故D错误；故选：A．8、X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）．下列组合不正确的是（）选项X Y ZA SiO2H2SiO3Na2SiO3B Na Na2O2NaOHC H2SO3SO2H2SO4D HClO Cl2HCl【答案】A【解析】A．二氧化硅不溶于水，不能够与水化合生成硅酸，不能实现一步转化，故A错误；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，电解熔化的氢氧化钠得到单质钠，符合转化关系，故B正确；C．亚硫酸分解得到二氧化硫，亚硫酸与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，符合转化关系，故C正确；D．次氯酸与氯化物发生氧化还原反应可以生成氯气，次氯酸分解可以得到HCl，而氯气与水反应可以得到HCl，符合转化关系，故D正确；故选：A．9、下列对有关物质性质的分析正确的是（）A．Na久置于空气中，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝C．SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅D．N2在放电条件下与O2反应生成NO2【答案】C【解析】A、Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH 吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，故A错误；B、铝是活泼金属，应该采用电解熔融的氧化铝冶炼铝，故B错误；C、制备硅的过程中，首先SiO2与焦炭反应，生成粗硅，粗硅与氯气反应，生成氯化硅，再利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；D．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO，但一氧化氮不稳定，在空气中易被氧化生成二氧化氮，故D错误；故选C．10、下列物质性质与应用的因果关系正确的是A．焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D．Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu【答案】A【解析】解析：B、晶体硅用于制作半导体材料是因其是半导体；C、在双氧水制备氧气的反应中，二氧化锰起催化剂的作用；D、FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu是因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，故答案选A。
6 化学必修一第四 第四节 第1课时 氨 铵盐练习题
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨铵盐1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。
3．学会铵盐的性质及NH＋4的检验方法。
氨气1．氮的固定2．氨的物理性质5．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，所以它可用作制冷剂。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。
()(2)将氨气转化为固态铵盐，这属于人工固氮。
()(3)可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。
()(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时，有白雾生成。
()(5)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。
()(6)充满氨气的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明氨气易溶于水。
()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√2．下列关于氨的叙述中，错误的是()A．氨易液化，可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色解析：选C。
氨极易溶于水，但氨水仍易挥发出NH3，C错误。
喷泉实验的原理及成因1．喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大压强差的两种方法3.4．常见能形成喷泉的物质组合喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是________________________________________________________________________。
该实验的原理是________________________________________________________________________。
教学课件 人教版高中化学 选择性必修一 第四章 第一节 第三课时 燃料电池
燃料电池
二、燃料电池类型 版权声明 感谢您下载平台上提供的PPT作品， 为了您 和熊猫 办公以 及原创 作者的 利益， 请勿复 制、传 播、销 售，否 则将承 担法律 责任！ 熊猫办 公将对 作品进 行维权 ，按照 传播下 载次数 进行十 倍的索 取赔偿 ！ 1.在熊猫办公出售的PPT 模板是免版 税类（R F：Ro yalty-Fr e e ） 正版受 《中国 人民共 和国著 作法》 和《世 界版权 公约》 的保护 ，作品 的所有 权、版 权和著 作权归 熊猫办 公所有 ，您下 载的是 P PT 模 板素材 的使用 权。 2.不得将熊猫办公的PPT模板、PPT 素材， 本身用 于再出 售，或 者出租 、出借 、转让 、分销 、发布 或者作 为礼物 供他人 使用， 不得转 授权、 出卖、 转让本 协议或 者本协 议中的 权利。
1.氢氧燃料电池
电池总反应：2H2+O2=2H2O
负极(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极(Pt)：O2+ 2H2O +4e-= 4OH-
OH-定向移动到负极， 在正极生成， 在负极消耗
燃料电池
燃料电池的规律 版权声明
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人教版(2019)高中化学必修一第四章第一节 课时3 原子结构与元素性质
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
活动二：了解碱金属元素的原子结构和性质
【阅读思考】结合前面所学的知识和课本P99的内容，了解碱金属的化学性质，并 填写下表中的内容。
元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数
锂
Li
3
1
2
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第3课时 原子结构与元素的性质
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
单元整体知识架构
物质结构 元素周期律
内容 主题
原子结构与元 素周期表
元素周期律
化学键
1、原子结构 核外电子排布； 1、元素性质的递变规律； 1、离子键；
活动三：了解卤族元素的原子结构和性质
【思考】卤族元素位于元素周期表第 ⅦA 族？ 卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都是以化合态形式存在（为什么？）
请同学们总结卤素的物理性质。 1、颜色：从上往下逐渐加深。 2、密度：从上往下逐渐增大（Br2反常） 3、熔沸点：从上往下逐渐升高。
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
1. 初步掌握元素性质与原子结构的关系。
2. 学习碱金属元素和卤素的性质。
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
活动一：创设情景，导入新课
【导入】元素周期表中有些是金属元素，有些是非金属元素，金属元素原子最外 层电子一般少于4个，在反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素原子最 外层电子数一般多于4个，在反应中一般容易得到电子，具有非金属性。即：结 构决定性质，在研究物质性质时，一般把最外层电子数相同的同族元素放在一起 讨论，总结归纳他们的结构与性质上的相似性和递变性。
人教版化学必修一课时达标作业第4章第1节第1课时二氧化硅和硅酸
第四章第一节无机非金属资料的主角——硅第一课时二氧化硅和硅酸1．有以下变化：①Na2CO3→ Na2 SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，此中不可以经过一步反响实现的是()A ．只有①B．②④C．只有②D．③④分析：选C①碳酸钠与二氧化硅高温下反响生成硅酸钠，则Na2CO3→ Na2SiO3可一步转变；②二氧化硅不溶于水也不与水反响，则不可以一步转变生成硅酸；③硅酸钠与二氧化碳和水反响生成碳酸钠和硅酸，则Na2SiO3→ Na2CO3可一步转变；④CaO 与二氧化硅高温下反响生成硅酸钙，则CaO→ CaSiO3可一步转变。
2．以下物质的主要成分不是SiO2的是 ()A ．石英B．水晶C．金刚石D．玛瑙分析：选 C金刚石为碳的单质。
() 3．以下对于碳酸 (H 2CO3)和硅酸 (H2SiO3)的说法中错误的选项是A．二者均为弱酸B．二者均可使紫色石蕊试液变红色C．CO2气体通入 Na2SiO3溶液中能够制得硅酸D．二者受热时均能够分解分析：选 B硅酸不可以使紫色石蕊试液变红，B错误；由于 H2CO3酸性强于H2SiO3，故能够用H2CO3制备H2SiO3： CO2＋ H2O ＋ Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓。
4．以下对于硅酸的说法正确的选项是()A ．硅酸能够经过 SiO2和水的化合反响直接制得B．用反响 Na2SiO3＋ 2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体 )制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．由于硅酸难溶于水，所以它不可以与NaOH 溶液反响D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂分析：选 D SiO2不可以与水反响生成硅酸， A 错； B 中反响是利用了强酸制弱酸的性质， B 错；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反响生成硅酸盐， C 错。
5． SiO2是一种酸性氧化物，以下反响的化学方程式中不正确的选项是()A ．SiO2＋ 2NaOH===Na2SiO3＋ H2O高温B．SiO2＋ CaO=====CaSiO3C．SiO2＋ 4HF===SiF4↑＋ 2H2O242D．SiO ＋ 4HCl===SiCl＋ 2HO分析：选 D SiO2是一种酸性氧化物，能够和碱、碱性氧化物反响，也能够和氢氟酸反响，但不可以与盐酸反响，D 项不正确。
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【体验 1】 下列说法不正确的是(
)。
A．因 SiO2 不溶于水，故 H2SiO3 不是 SiO2 对应的酸，或者 说 SiO2 不是 H2SiO3 的酸酐 B．CO2 通入水玻璃可以得到硅酸沉淀 C．SiO2 是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
硅酸干凝胶
，称为“硅 载
胶”，具有强的 吸水性 ，常用作 干燥剂 体。
或 催化剂 的
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2．硅酸盐 硅酸盐是构成地壳 岩石 的主要成分。 硅酸钠的水溶液俗称 水玻璃 作 黏合剂 、 防火剂 、 防腐剂 。 3．硅单质 硅在地壳中的含量居第 二位，仅次于 氧 ，全部以化合态 存 在；硅的原子结构示意图为 单质硅有 晶体 石，是带有 金属 ，在化合物中主要表现 正四价。 ，是无色黏稠液体，常用
答案 (1)①K2O· 2O3· Al 6SiO2
②Al2O3· 2SiO2· 2O 2H (2)因为碳酸酸性比硅酸强，由较强的酸可制得较弱的酸
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答案
(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 氢氟酸 (3)C SiO2
(2)防火剂
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实验探究十八
硅酸盐的表示方法
【探究分析】 硅酸盐的种类多，结构复杂，其组成的表示方法有两种。 1．盐化学式法 如：硅酸钠 Na2SiO3、硅酸钙 CaSiO3 等。此法一般用于组成 较简单的硅酸盐。
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实验操作
实验现象 蒸馏水浸过的滤纸条， 当水 分蒸发后就燃烧，饱和 Na2SiO3 溶液浸过的滤纸 条，水分蒸干后不燃烧
结
论
用 Na2SiO3 水溶液 浸泡的物质可防 火
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2.三种常见的硅酸盐产品
硅酸盐产 品 水泥 玻璃 陶瓷
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答案 ①NaAlO2 和 Na2SiO3
AlCl3 和 H2SiO3
AlCl3
高温 ②Al2O3＋Na2CO3=====2NaAlO2＋CO2↑ 高温 SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑ ③H2SiO3 ④D
2 SiO3－＋2H＋===H2SiO3↓
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解析
(1)将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物形式时，只需将
除 O 以外所有的元素写成其氧化物形式，中间用“· ”间隔，注 意组成要与原硅酸盐一致。(2)风化的反应是复杂的化学反应，但 我们可以利用简单的化学原理去理解它，抓住了由较强的酸可以 制得较弱的酸这一规律，问题就会迎刃而解。
主要原料
主要设备
主要成分
石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英 黏土
水泥回转 3CaO· 2,2CaO· SiO Si 窑 玻璃窑 O2,3CaO· 2O3 Al Na2O· CaO· 6SiO2 Al2O3· 2SiO2· 2O 2H
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特别提醒：(1)实验室中，盛放 Na2SiO3 溶液、NaOH 溶液的 试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞。原因是玻璃中含有 SiO2，与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3，Na2SiO3 溶液有很强的黏合性， 能将玻璃塞和玻璃瓶黏合在一起，久之不能打开。 (2)Na2SiO3 溶液易与空气中的 CO2 反应生成 H2SiO3， 故应密 封保存。 (3)因 HF 能腐蚀玻璃， 所以实验室不能用玻璃瓶保存氢氟酸， 也不能用玻璃塞。氢氟酸可用于雕刻玻璃。
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②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式_____________。 ③沉淀 D 的化学式是_________________________________， 生成该沉淀的离子方程式________________________。 ④该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有________。 A．玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 B．瓷坩埚 D．铁坩埚
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1 1 例如：长石 KAlSi3O8 不能写成 K2O·Al2O3· 3SiO2，应写成 2 2 K2O· 2O3· Al 6SiO2。
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【探究案例】 矿泉水一般由岩石风化后被地下水溶解其中一部分生成的。 此处所指的风化作用是指矿物与水和 CO2 作用的过程。例如，长 石(KAlSi3O8)风化生成高岭土〔Al2Si2O5(OH)4〕 ，此反应的化学方 程 式 为 2KAlSi3O8 ＋ 2H2CO3 ＋ 5H2O===2KHCO3 ＋ 4H2SiO3 ＋ Al2Si2O5(OH)4。 (1)将下列复杂硅酸盐改写成氧化物形式： ①KAlSi3O8_____________________________________； ②Al2Si2O5(OH)4____________________________________。 (2)这个反应能够发生的原因是______________________。
第一节
无机非金属材料的主角——硅
1．了解硅在自然界中存在的形式及性质。 2．了解 SiO2 的结构和性质，并与 CO2 有关性质对比。 3．了解硅酸的性质。 4．了解硅酸盐的组成和结构；了解常见的硅酸盐及其用途。
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
1.存在 存在形态有 结晶 形和 无定 形两大类， 水晶、 玛瑙的主要
成分是 结晶的二氧化硅 。
2．物理性质
熔 点 硬 度 溶解性
高
大
不溶 于水
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3.化学性质
4．用途 (1)纯净的 SiO2 是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制 作 光导纤维 (2) 石英 。 制作饰物和工艺品。
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
和 玛瑙
1.硅酸 (1)硅酸是难溶于水的弱 酸，其酸性比碳酸 弱 ，硅酸 不能 使 紫色石蕊试液变红色。
答案 D
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酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化 物大部分能与水反应生成酸， 与碱性氧化物反应生成盐。 虽然 SiO2 既能与 NaOH 溶液反应，也能与氢氟酸反应，但 SiO2 却不属于两 性氧化物而属于酸性氧化物。
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实验探究Leabharlann 活页规范训练自主探究
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【例 2】 某科研小组，用含有少量的 CaO 和 Fe2O3 的高岭土 (主要成分：Al2O3· 2SiO2· 2O)，试验新型的净水剂。实验程序如 2H 下：
已知：Al2O3 与纯碱反应的产物是 NaAlO2 和 CO2。试回答下 列问题：
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实验探究
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【体验 2】 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸 盐约占地壳质量的 90%以上。 (1)SiO2 是玻璃的成分之一，SiO2 与氢氧化钠溶液反应的化学 方程式为________________________________________， 工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。 (2)用 Na2SiO3 溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现 Na2SiO3 的 用途可做________的原料。 高温 (3)工业上常用 2C＋SiO2=====Si＋2CO↑制备硅单质，该反 应中有元素化合价升高的物质是________(填化学式， 下同)， 氧化 剂是________。
提示 SiO2 属于典型的酸性氧化物。
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实验探究
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【慎思 3】 怎样证明硅酸的酸性比碳酸的酸性还要弱？
提示
可通过碳酸与可溶性硅酸盐反应制得硅酸的反应证明
(即较强的酸可制得较弱的酸)。
【慎思 4】 下列产品中哪些重要成分是 SiO2：__________； 哪些含硅单质：________。 ①光导纤维 ③石英玻璃 ⑤电脑芯片
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解析 将高岭土样和纯碱混匀， 加热熔融时， 土样中的 Al2O3 和 SiO2 将与纯碱发生反应， 生成偏铝酸盐和硅酸盐， 并溶于水中； 而 CaO、Fe2O3 不与纯碱反应而成为残渣。滤液中的偏铝酸盐和 硅酸盐与盐酸反应，得到溶于水的铝盐和不溶于水的硅酸。由于 陶瓷的成分是硅酸盐，它和氧化铝都会与纯碱反应，因此，在熔 融土样时只能选用铁坩埚。
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实验探究
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CO2 与碱 性氧 化物 相同 点 反应 与碱 反应 氧化 性 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O 高温 CO2＋C=====2CO CO2＋CaO===CaCO3
SiO2 高温 CaO＋SiO2===== CaSiO3 SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O 高温 SiO2＋2C===== Si＋2CO↑
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活页规范训练
2．氧化物法 如：高岭石 Al2O3· 2SiO2· 2O 2H 石棉：CaO· 3MgO· 4SiO2 长石：K2O· 2O3· Al 6SiO2
氧化物书写的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→ 二氧化硅→水 氧化物前计量数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前 后原子个数守恒配置。 注意事项：①氧化物之间以“· ”隔开；②计量数配置出现分 数应化为整数。