5.1 质量守恒定律第一课时课件(人教版九年级上)
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5.1质量守恒定律(第1课时)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册++
反应原理：碳酸钠 +盐酸→氯化钠 + 水 + 二氧化碳（盐酸是HCl的水溶液）
Na2CO3 HCl NaCl H2O
CO2
实验现象： 白色固体消失，产生大量气泡
思考：为什么反应前后质量不相等？该反应是否遵循质量守恒定律？
遵循质量守恒定律。生成二氧化碳气体逸散到空气中，导致 反应后质量减小。
参加反应的 Na2CO3和HCl 的总N质aC量l和。H2O和CO2
当堂检测
1.下列描述的变化中，不能用质量守恒定律解释的是（ B ）
A.蜡烛燃烧后质量减小 B.将3g食盐放入3g水中完全溶解后得6g溶液 C.铁生锈后质量增加 D.硫粉在空气中充分燃烧后固体质量减小到0g
2.实验室把10 g高锰酸钾放在试管中充分加热，冷却后，称得试管中残
留物的质量是9.2 g，则反应中生成的氧气质量是 0.8g 。
3.一定条件下，甲，丁四种物质反应前后的质量关系如表所示， 完成以下题目。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
3
5
2
反应后质量/g
4
X
5
34
求反应后X的质量 7 g,该反应属于 化合
反应的甲和丁的质量比是
9：8 。
反应，参加
4.老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：
(1)A组设计甲图方案，读取加入盐酸前后的质量。质量并不相等，其原是
所有化学变化 都遵循，不适 用物理变化
所有反应物总质量和所有生 成物总质量相等，并不是体
积及其他方面
与化学家“对话”
请您运用本节课所学内容对波义尔实验进行解释。
参加反应汞与氧气的质量总和等于 生成的氧化汞的质量。 m(汞） + m (氧气） = m (氧化汞）
人教版初中化学九上51 质量守恒定律 第一课时 课件
第
（质
第 一
量
五 单 元
课守 课
时 ）
恒 定
题 一
律
探究一：
提出问题： 是不是所有化学反应的反应物质量都
等于生成物质量？
各活动小组实验用品：
活动小组1：白磷、底部铺有细沙的锥形瓶、气球、皮筋、三角架、酒精灯、石棉网、 火柴、镊子、滤纸、托盘天平、砝码盒 活动小组2：铁钉、硫酸铜溶液、镊子、锥形瓶、气球、砂纸、托盘天平、砝码盒 活动小组3：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、锥形瓶、小试管、气球、托盘天平、砝码 盒 活动小组4：铁钉、硫酸铜溶液、镊子、烧杯、小试管、砂纸、托盘天平、砝码盒 活动小组5：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、烧杯、小试管、托盘天平、砝码盒 活动小组6：碳酸钠、稀盐酸、锥形瓶、气球、药匙、滤纸、托盘天平、砝码盒
▲
8.边塞诗是以边疆地区汉族军民生活 和自然 风光为 题材的 诗，是 唐代汉 族诗歌 的主要 题材之 一，是 唐诗当 中思想 性最深 刻，想 象力最 丰富， 艺术性 最强的 一部分 。
▲
6.作者将此处坐车的困难抽象为人生 旅途的 苦难， 但从本 质上讲 他们同 样是想 达到目 的地而 不能达 到，想 实现理 想而不 能实现 自己所 有的理 想，实 质上还 是一场 苦旅。 所以“ 实质上 ”不能 去掉。
▲
7.课堂活动是为了课堂教学目标而开 展的,如 果课堂 活动与 学生动 脑脱节,活动与 学生情 感、态 度、价 值观的 培养脱 节,没有 学生真 实的体 验与反 思,那 么这种 课堂活 动只能 说是一 种教学 资源的 浪费.
▲
2.生命和死亡全不相容，我们是为着 生的， 或者是 为着死 的，非 此即彼 ，在本 质上不 可兼得 ；同时 ，他也 肯定了 生命的 价值， 春天必 然会来 临，谁 也无法 阻挡生 命的冲 动，无 法阻挡 我们3.散文阅读中，重点要注意引导学生 树立几 种意识 ：首先 是整体 意识， 要尽可 能地细 读全文 ，充分 感知全 文，了 解文本 的内容 和情感 基调， 把握文 章主旨 ；其次 是题干 意识， 要明确 题目问 的是什 么，是 怎么问 的，也 即命题 指向哪 里
（质
第 一
量
五 单 元
课守 课
时 ）
恒 定
题 一
律
探究一：
提出问题： 是不是所有化学反应的反应物质量都
等于生成物质量？
各活动小组实验用品：
活动小组1：白磷、底部铺有细沙的锥形瓶、气球、皮筋、三角架、酒精灯、石棉网、 火柴、镊子、滤纸、托盘天平、砝码盒 活动小组2：铁钉、硫酸铜溶液、镊子、锥形瓶、气球、砂纸、托盘天平、砝码盒 活动小组3：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、锥形瓶、小试管、气球、托盘天平、砝码 盒 活动小组4：铁钉、硫酸铜溶液、镊子、烧杯、小试管、砂纸、托盘天平、砝码盒 活动小组5：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、烧杯、小试管、托盘天平、砝码盒 活动小组6：碳酸钠、稀盐酸、锥形瓶、气球、药匙、滤纸、托盘天平、砝码盒
▲
8.边塞诗是以边疆地区汉族军民生活 和自然 风光为 题材的 诗，是 唐代汉 族诗歌 的主要 题材之 一，是 唐诗当 中思想 性最深 刻，想 象力最 丰富， 艺术性 最强的 一部分 。
▲
6.作者将此处坐车的困难抽象为人生 旅途的 苦难， 但从本 质上讲 他们同 样是想 达到目 的地而 不能达 到，想 实现理 想而不 能实现 自己所 有的理 想，实 质上还 是一场 苦旅。 所以“ 实质上 ”不能 去掉。
▲
7.课堂活动是为了课堂教学目标而开 展的,如 果课堂 活动与 学生动 脑脱节,活动与 学生情 感、态 度、价 值观的 培养脱 节,没有 学生真 实的体 验与反 思,那 么这种 课堂活 动只能 说是一 种教学 资源的 浪费.
▲
2.生命和死亡全不相容，我们是为着 生的， 或者是 为着死 的，非 此即彼 ，在本 质上不 可兼得 ；同时 ，他也 肯定了 生命的 价值， 春天必 然会来 临，谁 也无法 阻挡生 命的冲 动，无 法阻挡 我们3.散文阅读中，重点要注意引导学生 树立几 种意识 ：首先 是整体 意识， 要尽可 能地细 读全文 ，充分 感知全 文，了 解文本 的内容 和情感 基调， 把握文 章主旨 ；其次 是题干 意识， 要明确 题目问 的是什 么，是 怎么问 的，也 即命题 指向哪 里
5.1质量守恒定律课件--九年级化学人教版(2024)上册
2.化学反应前后，肯定没有发生变化的是( C ) ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量
A .①④
B. ①③⑤
C .①③④
D. ①②③④⑤
⑤物质的种类
3．根据化学方程式：2H2O 通电 2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（ D ） A．反应所需条件 B．生成物的状态 C．生成物的物质的量之比 D．氧气可助燃
P O2
P2O5
白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后变瘪
反应前后天平是否平衡
天平平衡
实验结论
反应前总质量 = 反应后总质量
符合质量 守恒定律
注意事项： 1.锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止锥形瓶底部炸裂； 2.在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球， 目的是防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞； 3.玻璃管下端与红磷接触的目的是引燃红磷； 4.此实验成功的关键是装置气密性要良好；
（3）每124份质量的磷与160份质量的氧气恰好完全反应，生成284份质量的 五氧化二磷。
化学方程式的读法： C + O2 点燃 CO2 （1）直接读出反应物，生成物的名称和反应条件
碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳
+读“和、与、跟” ===读“生成”
（2）读出反应物和生成物之间各物质的质量比 每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，点燃 生成44份质量的二氧化碳。
意义
读法
用化学式来表示化学反应的式子
表示反应物、生成物和反应条件 表示各物质之间的质量比 表示各物质之间粒子个数比 宏观：硫和氧气点燃生成二氧化硫
微观：每一个硫原子和一个氧分子点燃生成 一个二氧化硫分子
质量：每32份质量的硫和32份质量的氧气点 燃生成64份质量的二氧化硫
最新人教版九年级化学上册《5.1 质量守恒定律》精品教学课件
溶液参中加的水反应的硫酸铜和铁的质量溶液总中和的水 锥形瓶、胶等塞于等仪生器成和用的品铜和硫酸亚铁锥的形质瓶、量胶总塞等和仪器和用品
未参加反应的铁钉+硫酸铜
未参加反应的铁钉+硫酸铜
探究新知
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
反应原理：
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3+HCl
3.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量” 和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去
为什么化学反应前后的反应物总质量和生成物总质量相等呢？
H
O
H
H
H
O
HH
O
H
O
H
水分子
H
H
HH
O
氢分子
H2O 通电 H2 + O2
O
氧分子
探究新知
一切化学反应都遵循
质量守恒定律
二、从微观的角度来解释质量守恒定律
剩余铜粉
参加反应的铜粉质量 + 参加反应的氧气质量 = 生成的氧化铜质量
探究新知
Fe+CuSO4
Cu+ FeSO4
实验现象：铁钉表面有红色固体析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。
铁 + 硫酸铜
化学反应前 各物质的质量总和
铜 + 硫酸亚铁
=
化学反应后 各物质的质量总和
参加反应的铁钉+硫酸铜
=
铜+硫酸亚铁
探究新知
2.玻璃管和小气球有何作用？ 玻璃管和小气球起到缓冲作用，帮助平衡内外压强。
解释与结论： 铜粉加热前后的对比：
人教版化学九年级上册课件：5.1.1质量守恒定律(共21张PPT)
平衡
铁与硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4→ FeSO4+ Cu
平衡
结论
参加反应的红磷和氧 气的质量总和=反应 后生成的五氧化二磷 的质量
参加反应的铁和硫酸铜的质 量总和=反应后生成的硫酸 亚铁和铜的质量总和
解释与结论（P94）
无数实验证明：
讲授新课
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。这 个规律叫做质量守恒定律。
实验结论：
参加反应的红磷的质量和参加反应的氧气的 质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质 量
设计方案，进行实验
讲授新课
方案二：铁与硫酸铜溶液反应（P92）
1、认真观察化学反应前和反应后都称量了哪些物质的质量 2、及时记录实验现象
归纳总结
讲授新课
实验 名称
符号 表达式
天平
红磷燃烧
→点燃
P + O2 P2O5
反应前物质的质量
讲授新课 反应后物质的质量
装置的质量（锥形瓶、细沙、 装置的质量（锥形瓶、细沙、 玻璃管、 气球、橡胶塞的质量）玻璃管、 气球、橡胶塞的质量）
参加反应的红磷的质量
剩余的红磷的质量
剩余的红磷的质量
参加反应的氧气的质量
生成的五氧化二磷的质量
未参加反应的气体的质量
未参加反应的气体的质量
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午1时26 分38秒下午1时26分13:26:3821.11.9
铁与硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4→ FeSO4+ Cu
平衡
结论
参加反应的红磷和氧 气的质量总和=反应 后生成的五氧化二磷 的质量
参加反应的铁和硫酸铜的质 量总和=反应后生成的硫酸 亚铁和铜的质量总和
解释与结论（P94）
无数实验证明：
讲授新课
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。这 个规律叫做质量守恒定律。
实验结论：
参加反应的红磷的质量和参加反应的氧气的 质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质 量
设计方案，进行实验
讲授新课
方案二：铁与硫酸铜溶液反应（P92）
1、认真观察化学反应前和反应后都称量了哪些物质的质量 2、及时记录实验现象
归纳总结
讲授新课
实验 名称
符号 表达式
天平
红磷燃烧
→点燃
P + O2 P2O5
反应前物质的质量
讲授新课 反应后物质的质量
装置的质量（锥形瓶、细沙、 装置的质量（锥形瓶、细沙、 玻璃管、 气球、橡胶塞的质量）玻璃管、 气球、橡胶塞的质量）
参加反应的红磷的质量
剩余的红磷的质量
剩余的红磷的质量
参加反应的氧气的质量
生成的五氧化二磷的质量
未参加反应的气体的质量
未参加反应的气体的质量
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午1时26 分38秒下午1时26分13:26:3821.11.9
人教版九上化学 5.1.1 质量守恒定律(共33张PPT)
（2）符号表达式
P O2 点燃P2O5
（3）探究一结论
冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
m1
=
m2
反应前总质量=反应后总质量
【思考】 （1）在红磷的燃烧实验中，锥形瓶底部为什么要铺 有少量细砂?
防止锥形瓶底部受热不均导致炸裂 （2）在红磷的燃烧实验中，气球为什么先变大，后 收缩?
实验方案
方案三
方案四
实验现象
文字表达式
化学表达式 反应前后质 量关系
剧烈反应，产生大量
的 气泡
。
盐酸+碳酸钠
氯
化钠+水+二氧化碳
HCl + Na2CO3 →
NaCl + H2O + CO2 反应后的质量 小于 反应前的质量
发出耀眼的 白光 ，放 热，生成 白色 固体
点燃
Mg + O2 → MgO 反应后的质量 大于 反应前的质量
练习：判断下列题，正确的打“√”，错误
的打“×”。
⑴ 水冷却结成冰，总质量没有改变 ，由此说明：
此变化符合质量守恒定律。
（×）
⑵ 参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成
定律，反而体
体生成的化学反应，应让反
现了质量守恒
应在 密闭 容器中进行； 定律。
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定律解释。
4、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不
P O2 点燃P2O5
（3）探究一结论
冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
m1
=
m2
反应前总质量=反应后总质量
【思考】 （1）在红磷的燃烧实验中，锥形瓶底部为什么要铺 有少量细砂?
防止锥形瓶底部受热不均导致炸裂 （2）在红磷的燃烧实验中，气球为什么先变大，后 收缩?
实验方案
方案三
方案四
实验现象
文字表达式
化学表达式 反应前后质 量关系
剧烈反应，产生大量
的 气泡
。
盐酸+碳酸钠
氯
化钠+水+二氧化碳
HCl + Na2CO3 →
NaCl + H2O + CO2 反应后的质量 小于 反应前的质量
发出耀眼的 白光 ，放 热，生成 白色 固体
点燃
Mg + O2 → MgO 反应后的质量 大于 反应前的质量
练习：判断下列题，正确的打“√”，错误
的打“×”。
⑴ 水冷却结成冰，总质量没有改变 ，由此说明：
此变化符合质量守恒定律。
（×）
⑵ 参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成
定律，反而体
体生成的化学反应，应让反
现了质量守恒
应在 密闭 容器中进行； 定律。
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定律解释。
4、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不
人教版九年级化学上册：第五章 课题1：质量守恒定律(第一课时)--课件(25张)(共25张PPT)
训 练
·
梯
度
升
级
3.a g氯酸钾与b g二氧化锰混合加热：
精
题
(1)若充分反应后，得到c g氯化钾，则例 解
主
·
题
举
探 究
生成氧气的质量为_(_a_-_c。) g
一 反
·
三
互 动
(2)若充分反应后，得到c
g剩余固体，
课
全
堂
能
则生成氧气的质量为_(a_+_b_-_c，) 其g 中二氧
训 练
·
化锰的质量为__b_g__。
中不应有这三种元素以外的元素，A中含有H，B中含有S都不梯 度
升
符合题意，N2没有气味，选项C符合题意。
级
3.2010年10月1日我国成功发射了“嫦
娥二号”卫星，此次卫星的成功发射
精 题
例
主标志着我们国家已经向探月计划迈出
解 ·
题
举
探究了新的一步。运载火箭的主要燃料是偏二甲肼
一 反
·
三
互动(用R表示)，燃烧的化学方程式为：
梯 度
升
级
是含钠的化合物，将稀盐酸滴入此化合物时，放出
精 题
例
主一种无色无味气体，这种气体能使澄清石灰水变浑
解 ·
题
举
探浊，这种化合物可能是下列选项中的(
究
A
)
一 反
·
互动A.Na2CO3
B.NaCl
C.Na2SO4
D.NaOH 三
课 堂
能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，根据化学反应前后元素
全 能
种类不变，该钠的化合物中应该含有碳元素。
《质量守恒定律》精品(第1课时)-人教版九年级化学上册PPT课件
C 2、在化学变化中, 下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A． ①② B． ①③ C． ③④ D． ②④
典型例题
D 3、如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A.反应后硫元素化合价升高 B.生成物均为氧化物
C.反应后分子总数减少
D.参加反应的甲、乙分子个数比为1:2
C 4、某有机物在9．6g氧气中恰好完全燃烧, 生成8．8gCO2和5．4gH2O, 下列说法正确的是（）
A.该有机物只含碳、氢两种元素 B.该有机物一定含有碳、氢元素, 可能含有氧元素 C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
一、质量守恒定律
化学反应前后
一定不变:
原子的种类
原子的数目
微观
原子的质量
元素的种类 元素的质量
宏观
结果: 物质总质量不变。
一、质量守恒定律
定量研究与质量守恒定律的发现与发展 18世纪下半叶
定性研究
定量研究
拉瓦锡
天平 精确性
质量守恒定律
20世纪
精确度高
严谨科学实验基础上
课堂小结
质量守恒定律
内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和
一、质量守恒定律
是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢?
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳+水
步骤:
①有盐酸的试管入盛碳酸钠粉的烧杯中, 放天平上, 平衡。
②取下烧杯并将其倾斜, 使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。
5.1质量守恒定律(第一课时)课件--九年级化学人教版上册
为何波义耳在实验中得出的 结论是反应后质量增加了呢？
敞口 体系
实验探究
实验记录
1.实验现象
m m （1）有大量__气__泡__产生， （2）称量结果： 前__>___ 后
__白__色__固__体__粉__末__逐渐溶解
2.表达式：
盐酸 + 碳酸钠 HCl Na2CO3
反应前
反应后
氯化钠 + 二氧化碳 + 水
环节二：实验探究——反应前后物质的质量关系
m m （3）称量结果： 前_=____ 后
反应前
2.表达式：铁 + 硫酸铜 Fe CuSO4
反应后
硫酸亚铁 + 铜
FeSO4
Cu
环节三：得出结论
初步结论1：
化学反应前物质的总质量 =化学反应后物质的总质量
实验分析
红磷在空气中燃烧
反应前物质
锥形瓶 细砂 橡胶塞 玻璃管 气球 红磷 氧气 氮气
燃烧放热,气球体积膨胀，存在向上浮力。
4.能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ 不能，因为由于气压过大，瓶塞易被冲出
环节二：实验探究——反应前后物质的质量关系
实验记录
1.实验现象
（1）红磷燃烧产生大量 _白__烟__ （2）气球先_膨__胀__后_瘪__掉__
环节二：实验探究——反应前后物质的质量关系
实验记录
m m （3）称量结果： 前__=___ 后
反应前
反应后
2.表达式：磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
P
O2
P2O5
环节二：实验探究——反应前后物质的质量关系
环节二：实验探究——反应前后物质的质量关系
方案二：铁与硫酸铜溶液反应
人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 第一课时课件
1、10克水加热后变成10克水蒸气，这一变化是否 符合质量守恒定律？ （不符合，因为这是一个物理变化。）
2、1克氢气与8克氧气恰好完全反应生成 __9__ 克水? 1克氢气与10克氧气完全反应生成 _9___ 克水?
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
空气中其它成分 五氧化二磷
反应物总质量 ＝ 生成物总质量
方案2
铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
实验步骤：
1、向小烧杯中倒入约10ml硫酸铜溶液； 2、将盛有硫酸铜溶液的烧杯和一根铁钉一起放在托盘天平称量， 记录所称的质量； 3、将铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察现象和天平指针偏向； 4、得出结论，整理仪器。
为什么化学反应前后
想
的各物质的质量总和
一
相等呢？
想
电解水的微观实质
水分子
H
O
H
H
O
H
电解水的微观实质
H
O
H
HH
O
H
水分子
氢分子
氧分子
化学反应前后
OH H
OH H
2H2O
H
O
H
H
O
H
两个 一微定观变
三个 不变
物原质子的种种类类
两个
原子数目 可宏能变观
原分子子的质种量类
三个 不变
HH
O
HH
O
2H2
“挑战福尔摩斯” ：
一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他 的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道： “敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉 我你吐出的这些烟气有多重吗？”
人教版九年级上册5.1《质量守恒定律》第1课时(共33张PPT)
天平仍保持平衡。
点燃
文字表达式：磷+氧气
五氧化二磷
= 结论：反应物质量总和
生成物质量总
和
实验前
实验中
实验后
m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5）
实验与问题
锥形瓶中的细沙，起什么作用？
描述整个过程中小气球的 变化情况，并加以解释
探究与讨论
防止锥形瓶底炸裂
红磷燃烧放热，锥形瓶中空 气膨胀，小气球鼓起。冷却 后，因为红磷燃烧消耗了瓶 中的氧气，生成P2O5固体， 使锥形瓶中气体体积减小， 压强变小，小气球变瘪
无数实验证明：__参__加__化__学__反_应___的 各物质的_质__量__总_和__，等于反应后生成的 各物质的_质__量__总__和__，这个规律叫做 质量守恒定律。这是因为化学反应前后， 原__子__种__类_没有改变，原__子_数__目_没有增减， 原_子__质__量_没有变化，只有反应中的_原__子_ 重新组合成其它物质。
探究实验
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象：有气泡产生，白色粉末逐渐消失
反应原理：
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3+HCl
NaCl+CO2+H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
思考：1、该实验的现象是什么？ 发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，
思考：2、该反应的原理是什么？
一切化学反应
质量守恒定律概念要点:
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物 都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑 2。、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒， 而不是体积、反应物的分子个数守恒 。 3、参加化学反应的各物质的质量总和并不是 各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的 质量不能计算在内。 4、只适应化学变化，而不是物理变化
点燃
文字表达式：磷+氧气
五氧化二磷
= 结论：反应物质量总和
生成物质量总
和
实验前
实验中
实验后
m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5）
实验与问题
锥形瓶中的细沙，起什么作用？
描述整个过程中小气球的 变化情况，并加以解释
探究与讨论
防止锥形瓶底炸裂
红磷燃烧放热，锥形瓶中空 气膨胀，小气球鼓起。冷却 后，因为红磷燃烧消耗了瓶 中的氧气，生成P2O5固体， 使锥形瓶中气体体积减小， 压强变小，小气球变瘪
无数实验证明：__参__加__化__学__反_应___的 各物质的_质__量__总_和__，等于反应后生成的 各物质的_质__量__总__和__，这个规律叫做 质量守恒定律。这是因为化学反应前后， 原__子__种__类_没有改变，原__子_数__目_没有增减， 原_子__质__量_没有变化，只有反应中的_原__子_ 重新组合成其它物质。
探究实验
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象：有气泡产生，白色粉末逐渐消失
反应原理：
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3+HCl
NaCl+CO2+H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
思考：1、该实验的现象是什么？ 发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，
思考：2、该反应的原理是什么？
一切化学反应
质量守恒定律概念要点:
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物 都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑 2。、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒， 而不是体积、反应物的分子个数守恒 。 3、参加化学反应的各物质的质量总和并不是 各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的 质量不能计算在内。 4、只适应化学变化，而不是物理变化
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小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明 质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
讨论： １.为什么会出现生成物的质量大于或 小于反应物的质量这些情况？ ２.这两个反应到底遵守不遵守质量守 恒定律呢？
理解和应用质量守恒定律时要 注意以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的 一个定律，但物理变化不属于此定律； 2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不 能任意扩展到其它物理量；
1、说明化学反应的反应物、生成物 2、说明根据质量守恒定律，应该是“××”物质质量总和 等于“××”物质量总和。 3、与题目中实验现象相联系，说明原因。
二、解释有关的实验现象
三、确定反应中某反应物或生成物的化学式
例：将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二 号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为 C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 。其中R的化 学式是（ ） A ．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4 解题关键：化学反应中“原子三不变”；注意化学 式前的化学计量数。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
1.知识与技能ຫໍສະໝຸດ （1）理解质量守恒定律的内容
（2）能从微观角度分析在一切化学 反应里质量守恒的本质原因
3.情感、态度与价值观
（1）通过实验探究，激发学生的好奇 心，发展学生的学习兴趣。 （2）发展善于合作、勤于思考、严谨 求学、勇于创新和实践的科学态度 （3）培养学生“物质是永恒存在的” 辨证唯物主义观点
C 反应前 反应后 H N O
2 2
8 8
2 6
0 8
四、确定物质的相对分子质量
例：在2A＋B2＝2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完 全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（ ） A、3∶2 B、3∶ 10 C、3∶ 5 D、6∶ 5 解题关键：注意方程式中各物质的质量关系是相对分 子质量与化学计量数的乘积之比。 练习：在化学反应：3A + 2B 2C + 3D中，A、 B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对 分子质量为（ ） A、20 B、25 C、24 D、35
实验方案 实验现象
方案一
方案二
反应前后 相等 各物质质 量总和 P+O 点燃 P O 2 2 5
白磷燃烧，产生 铁钉表面覆盖一层 大量白烟；气球 红色物质，溶液由 先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色
相等
分析
质量总和
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 质量总和 质量总和 质量总和
质量守恒定律：
参加 各 参加化学反应的各物质的 质量总和 各 质量总和等于反应后生成的各 质量总和 物质的质量总和。
为什么化学变化前后物质的总质量不变？
宏 观 元素种类 元素质量 物质种类
不 变 改 变
微 观 原子种类 原子数目 原子质量
分子种类
质量守恒定律的本质含义：
反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变。 反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素种类不变 五个不变 原子种类不变 微观 原子数目不变 原子质量不变
注意 1、“总和”意味着把各种状态的反应物 和生成物都算在内。 如沉淀、肉眼看不到的气体 2、参加化学反应的各物质的质量总和并 不是各物质的任意质量之和，不参加反 应的物质的质量不能计算在内。 3、质量守恒定律适用于一切化学变化
电解水的微观过程
守恒原因：化学反应前后原子的种类、数 目和质量没有改变。
宏观 微观
两个一定改变
一个可能改变
物质种类改变
构成物质的粒子一定改变（变 为构成生成物的微粒）
分子总数可能改变
探究实验
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生； 反应原理： 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水 Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O 天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
重点：
通过实验解决质量守恒定律的过程
难点：
质量守恒定律含义的理解和应用
白磷燃烧前后质量的测定
提出问题：
化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?
作出假设：
大于
生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和 小于
引燃白磷 导出气体 吸热 防止 瓶底炸裂
调节气压，防 止胶塞弹开
判断下列说法是否正确：
关键词：“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质 量守恒定律。 (2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3)3gC在10gO2中充分燃烧，生成13gC02。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。
例：根据质量守恒定律解释下列问题： 氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质 量轻。 氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。按照 质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物 氯化钾和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量必然 比原氯酸钾的质量要小。 解题一般步骤：
细沙
实验前
实验中
实验后
剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热 现象：
开始时气球鼓起，冷却后气球变瘪（扁） 气球先鼓起后瘪掉 ,
天平仍保持平衡。
文字表达式：磷+氧气 点燃 五氧化二磷 结论： 反应物质量总和 生成物质量总和 m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5）
=
探究活动二
铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
思考：1、该实验的现象是什么？ 发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，
同时还有白烟产生
Mg + O2
思考：2、该反应的原理是什么？ 点燃 氧化镁 镁+氧气
点燃
MgO
活 动 与 探 究
7.表达与交流 1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结 果。 之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参 加或生成的缘故。 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起 来称量，会出现什么实验结果？ 如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部 收集起来称量，会发现天平保持平衡。
反应前所有物质总质量 = 反应后所有物质总质量
铁钉表面有红色固体物质析出， 实验现象： 反应原理： 色 铁+硫酸铜 铜＋硫酸亚铁
Cu + FeSO4
天平平衡 溶液由蓝色变浅绿色蓝色变成浅绿
Fe + CuSO4
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应 物和生成物的质量；
小结 小结
内容
质 量 守 恒 定 律
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
应用
一、质量守恒定律的理解
讨论： １.为什么会出现生成物的质量大于或 小于反应物的质量这些情况？ ２.这两个反应到底遵守不遵守质量守 恒定律呢？
理解和应用质量守恒定律时要 注意以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的 一个定律，但物理变化不属于此定律； 2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不 能任意扩展到其它物理量；
1、说明化学反应的反应物、生成物 2、说明根据质量守恒定律，应该是“××”物质质量总和 等于“××”物质量总和。 3、与题目中实验现象相联系，说明原因。
二、解释有关的实验现象
三、确定反应中某反应物或生成物的化学式
例：将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二 号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为 C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 。其中R的化 学式是（ ） A ．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4 解题关键：化学反应中“原子三不变”；注意化学 式前的化学计量数。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
1.知识与技能ຫໍສະໝຸດ （1）理解质量守恒定律的内容
（2）能从微观角度分析在一切化学 反应里质量守恒的本质原因
3.情感、态度与价值观
（1）通过实验探究，激发学生的好奇 心，发展学生的学习兴趣。 （2）发展善于合作、勤于思考、严谨 求学、勇于创新和实践的科学态度 （3）培养学生“物质是永恒存在的” 辨证唯物主义观点
C 反应前 反应后 H N O
2 2
8 8
2 6
0 8
四、确定物质的相对分子质量
例：在2A＋B2＝2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完 全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（ ） A、3∶2 B、3∶ 10 C、3∶ 5 D、6∶ 5 解题关键：注意方程式中各物质的质量关系是相对分 子质量与化学计量数的乘积之比。 练习：在化学反应：3A + 2B 2C + 3D中，A、 B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对 分子质量为（ ） A、20 B、25 C、24 D、35
实验方案 实验现象
方案一
方案二
反应前后 相等 各物质质 量总和 P+O 点燃 P O 2 2 5
白磷燃烧，产生 铁钉表面覆盖一层 大量白烟；气球 红色物质，溶液由 先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色
相等
分析
质量总和
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 质量总和 质量总和 质量总和
质量守恒定律：
参加 各 参加化学反应的各物质的 质量总和 各 质量总和等于反应后生成的各 质量总和 物质的质量总和。
为什么化学变化前后物质的总质量不变？
宏 观 元素种类 元素质量 物质种类
不 变 改 变
微 观 原子种类 原子数目 原子质量
分子种类
质量守恒定律的本质含义：
反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变。 反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素种类不变 五个不变 原子种类不变 微观 原子数目不变 原子质量不变
注意 1、“总和”意味着把各种状态的反应物 和生成物都算在内。 如沉淀、肉眼看不到的气体 2、参加化学反应的各物质的质量总和并 不是各物质的任意质量之和，不参加反 应的物质的质量不能计算在内。 3、质量守恒定律适用于一切化学变化
电解水的微观过程
守恒原因：化学反应前后原子的种类、数 目和质量没有改变。
宏观 微观
两个一定改变
一个可能改变
物质种类改变
构成物质的粒子一定改变（变 为构成生成物的微粒）
分子总数可能改变
探究实验
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生； 反应原理： 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水 Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O 天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
重点：
通过实验解决质量守恒定律的过程
难点：
质量守恒定律含义的理解和应用
白磷燃烧前后质量的测定
提出问题：
化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?
作出假设：
大于
生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和 小于
引燃白磷 导出气体 吸热 防止 瓶底炸裂
调节气压，防 止胶塞弹开
判断下列说法是否正确：
关键词：“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质 量守恒定律。 (2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3)3gC在10gO2中充分燃烧，生成13gC02。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。
例：根据质量守恒定律解释下列问题： 氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质 量轻。 氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。按照 质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物 氯化钾和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量必然 比原氯酸钾的质量要小。 解题一般步骤：
细沙
实验前
实验中
实验后
剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热 现象：
开始时气球鼓起，冷却后气球变瘪（扁） 气球先鼓起后瘪掉 ,
天平仍保持平衡。
文字表达式：磷+氧气 点燃 五氧化二磷 结论： 反应物质量总和 生成物质量总和 m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5）
=
探究活动二
铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
思考：1、该实验的现象是什么？ 发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，
同时还有白烟产生
Mg + O2
思考：2、该反应的原理是什么？ 点燃 氧化镁 镁+氧气
点燃
MgO
活 动 与 探 究
7.表达与交流 1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结 果。 之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参 加或生成的缘故。 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起 来称量，会出现什么实验结果？ 如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部 收集起来称量，会发现天平保持平衡。
反应前所有物质总质量 = 反应后所有物质总质量
铁钉表面有红色固体物质析出， 实验现象： 反应原理： 色 铁+硫酸铜 铜＋硫酸亚铁
Cu + FeSO4
天平平衡 溶液由蓝色变浅绿色蓝色变成浅绿
Fe + CuSO4
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应 物和生成物的质量；
小结 小结
内容
质 量 守 恒 定 律
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
应用
一、质量守恒定律的理解