2016.1理综
2016年全国理综一卷含答案(Ⅰ卷)分解
绝密★启封并使用完毕前2016年普通高等学校招生全国统一考试(Ⅰ卷)理科综合能力测试(物理部分)（河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建、山东）第Ⅰ卷（选择题共126分）二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项是符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分。
有选错的得0分。
14．一平行板电容器两极板之间充满云母介质，接在恒压直流电源上，若将云母介质移出，则电容器 A ．极板上的电荷量变大，极板间的电场强度变大 B ．极板上的电荷量变小，极板间的电场强度变大 C ．极板上的电荷量变大，极板间的电场强度不变 D ．极板上的电荷量变小，极板间的电场强度不变 【答案】D 【解析】由4πr SC kd ε=可知，当云母介质抽出时，r ε变小，电容器的电容C 变小；因为电容器接在恒压直流电源上，故U 不变，根据Q CU =可知，当C 减小时，Q 减小。
再由UE d =，由于U 与d 都不变，故电场强度E 不变，正确选项：D 【考点】电容器的基本计算。
15．现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定。
质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场。
若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的12倍。
此离子和质子的质量比约为A ．11B ．12C ．121D ．144 【答案】D【解析】设质子的质量数和电荷数分别为1m 、1q ，一价正离子的质量数和电荷数为2m 、2q ，对于任意粒子，在加速电场中，由动能定理得：212qU mv =-故：2qU v m = ① 在磁场中应满足2v qvB mr =②由题意，由于两种粒子从同一入口垂直进入磁场，从同一出口垂直离开磁场，故在磁场中做匀速圆周运动的半径应相同．由①②式联立求解得匀速圆周运动的半径12mU r B q=，由于加速电压不变，故1212212111r B m q r B m q =⋅⋅=其中211212B B q q ==，，可得121144m m =故一价正离子与质子的质量比约为144【考点】带电粒子在电场、磁场中的运动、质谱仪。
2016年高考全国1卷理综试题及答案全解
绝密★启用前新课标Ⅰ2016年普通高等学校全国统一考试理科综合能力测试本试题卷共16页，40题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
祝考试顺利注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Cr 52Mn 55Ge 73Ag 108一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与细胞相关的叙述，正确的是A.核糖体、溶酶体都是具有模结构的细胞器B.酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA的两类核酸C.在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP2.离子泵是一种具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。
下列叙述正确的是A.离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B.李子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度梯度进行的C.动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率D.加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率3.若除酶外所有试剂已预保温，则在测定酶活力的实验中，下列操作顺序合理的是A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量B.加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量C.加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量D.加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量4.下列与神经细胞有关的叙述，错误．．的是 A.ATP 能在神经元线粒体的内膜上产生B.神经递质在突触间隙中的移动消耗ATPC.突触后膜上手提蛋白的合成需要消耗ATPD.神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP5.在慢长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。
2016年全国理综一卷含答案(Ⅰ卷)
m1 q2 11 m1 1H =B2 .故r2 B1 m2 q1 1其中B2 —12B1 , q1 =q2 可得m2 144故一价正离子与质子的质量比约为144 【考点】带电粒子在电场、磁场中的运动、质谱仪。
---- r^1 -------O¥r o n—_______2016年普通高等学校招生全国统一考试（I卷）理科综合能力测试（物理部分）（河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建、山东）第I卷（选择题共126分）二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项是符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分。
有选错的得0分。
14. 一平行板电容器两极板之间充满云母介质，接在恒压直流电源上，若将云母介质移出，则电容器A .极板上的电荷量变大，极板间的电场强度变大B .极板上的电荷量变小，极板间的电场强度变大C.极板上的电荷量变大，极板间的电场强度不变D .极板上的电荷量变小，极板间的电场强度不变【答案】D绝密★启封并使用完毕前【解析】；r S4 *d可知，当云母介质抽出时, 『变小，电容器的电容C变小；因为电容器接在恒压直流电源上，故u不变，根据Q =CU可知，当C减小时, Q减小。
再由E=Ud，由于U与d都不变，故电场强度E不变，正确选项：D【考点】电容器的基本计算。
15•现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定。
质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场。
若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的12倍。
此离子和质子的质量比约为A. 11【答案】DB . 12 C. 121 D. 144【解析】设质子的质量数和电荷数分别为5、q1，一价正离子的质量数和电荷数为讥、q2，对于任意粒子, 在加速电场中，由动能定理得:在磁场中应满足2 v qvB=m— r由题意，由于两种粒子从同一入口垂直进入磁场，从同一出口垂直离开磁场，故在磁场中做匀速圆周运动的半径应相同. 由①②式联立求解得匀速圆周运动的半径12mUr :B q,由于加速电压不变,m2 q1根据闭合电路欧姆定律:S 闭合前:S 闭合后:16. 一含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻R i , R 2和R 3的阻值分别为3 Q , 1 Q , 4Q ,④为理想交流电流表，U 为正弦交流电压源，输出电压的有效值恒定。
(全国Ⅰ卷 理科)2016年高考全国卷1(语文英语理数理综)共四套含答案
1．下列关于原文内容的表述，不正确的一项是
（）
A. 殷墟甲骨文是商代后期王公贵族占卜吉凶时写刻在龟甲或兽骨上的文字，它的
发现对中国学术界产生了深远的影响。
B. 在殷墟甲骨文发现之前，人们只能从有限的文献记载中了解到中国历史上存在 过一个商王朝，然而这些文献却并非成于商代。
甲骨文的发现还大大加速了对传统的中国文字学的改造。汉代以后中国的文字学家 崇尚许慎的《说文解字》，传统的文字学主要是《说文》学；但由于北宋以来金石学的 发展，特别是对金文的研究，已不断地用商周古文字对《说文》的文字学进行补充。到 了清代，对金石学的研究进一步深入，使《说文》的权威性受到了较大的冲击。甲骨文 的发现提供了汉字的早期形式，其构成离小篆甚远，多有象形、会意文字，令当时学者 眼界大开。《说文》以小篆为本解释字源的理论难以维持，从此中国文字学就进入了一 个新的时期。
所载殷王世系几乎皆可由卜辞资料印证，是基本可靠的。论文无可辩驳地证明《殷本纪》
所载的商王朝是确实存在的。 无
甲骨文的发现也使《史记》之类的历史文献中有关中国古史记载的可信性增强。因
为这一发现促使史学家们想到，既然《殷本纪》中的商王世系基本可信，司马迁的《史
记》也确如刘向、扬雄所言是一部“实录”，那么司马迁在《史记·夏本纪》中所记录
C. 由于缺少成于商代的文字史料，因此从稳妥的角度出发，胡适认为古史研究大 致可从西周时代开始进行。
D. 1917 年王国维写的《殷卜辞中所见先公先王考》及《续考》，证明了《史记·殷 本纪》所载内的一项是
（）
A. 在 20 世纪 20 年代疑古思潮流行时期，一些历史学家对《世本》的可靠性将信 将疑，认为其中记载的一些内容恐怕是虚构的。
2016年全国高考1卷--理综试题及答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。
下列叙述正确的是A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵扩膜运输离子的速率D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵扩膜运输离子的速率3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是A. 加入酶T加入底物T加入缓冲液T保温并计时T一段时间后检测产物的量B. 加入底物T加入酶T计时T加入缓冲液T保温T一段时间后检测产物的量C. 加入缓冲液T加入底物T加入酶T保温并计时T一段时间后检测产物的量D. 加入底物T计时T加入酶T加入缓冲液T保温T一段时间后检测产物的量4. 下列与神经细胞有关的叙述，错误．．的是A. ATP 能在神经元线粒体的内膜上产生B. 神经递质在突触间隙中的移动消耗ATPC. 突触后膜上受蛋白体的合成需要消耗ATPD. 神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP5. 在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。
2016年高考全国1卷理综试题(含答案)
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的呢量跨膜运输离子。
下列叙述正确的是A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵扩膜运输离子的速率D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵扩膜运输离子的速率3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量B. 加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量C. 加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量D. 加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量4.下列与神经细胞有关的叙述，错误．．的是A. ATP能在神经元线粒体的内膜上产生B. 神经递质在突触间隙中的移动消耗ATPC. 突触后膜上受蛋白体的合成需要消耗ATPD. 神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP5. 在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。
根据这一思想和生态学知识，下列说法错误．．的是A.生态系统的物质循环和能量流动有其自身的运行规律B. 若人与自然和谐统一，生产者固定的能量便可反复利用C. “退耕还林、还草”是提现自然与人和谐统一思想的实例D. 人类应以保持生态系统相对稳定为原则，确定自己的消耗标准6. 理论上，下列关于人类单基因遗传病的叙述，正确的是A. 常染色体隐性遗传病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率B. 常染色体隐性遗传病在女性中的发病率等于该病致病基因的基因频率C. X染色体隐性遗传病在女性中的发病率等于该病致病基因的基因频率D. X染色体隐性遗传病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.设N A为阿伏加德罗常数值。
2016年高考全国1卷理综试题(含答案)解析版
注意事项：1。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3。
全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1。
下列与细胞相关的叙述，正确的是A。
核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器 B。
酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C。
蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程 D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP 【答案】B【考点定位】细胞的结构和功能、核酸的分布、光合作用【名师点睛】本题以细胞为切入点，从结构、功能、分布等方面进行考查，难度不大，但它能很好地体现结构和功能相适应的特点，并且为细胞知识的复习提供了思路，可以通过细胞,把知识进行纵向联系实现综合，并尽可能与细胞结构相关的生理过程（如光合作用)建立联系。
例如复习时可从以下方面着手：①从有无细胞核的角度将细胞进行归类并记住相关的常见实例.②从分布（植物、动物、原核与真核细胞共有）、结构（不具膜、具单层膜、具双层膜)、成分（含DNA、含RNA、含色素）、功能（能产生ATP、能半自主复制、与有丝分裂有关、与分泌蛋白有关、与主动运输有关、能产生水、能进行碱基互补配对）的角度对细胞器进行归类.③拓展:细胞核有两层膜，但不属于细胞器;病毒只含有一种核酸，原核细胞与真核细胞都含有两种核酸；等等。
2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。
下列叙述正确的是A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B。
离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率D。
2016全国高考一卷理综试题和答案解析全国卷
WORD 格式整理2016 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。
一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与细胞相关的叙述，正确的是A.核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B.酵母菌的细胞核内含有 DNA和 RNA两类核酸C.蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D.在叶绿体中可进行 CO2的固定但不能合成 ATP2.离子泵是一张具有 ATP 水解酶活性的载体蛋白，能利用水解 ATP释放的能量跨膜运输离子。
下列叙述正确的是A.离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B.离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C.动物一氧化碳中毒会降低离子泵扩膜运输离子的速率D.加入蛋白质变性剂会提高离子泵扩膜运输离子的速率3.若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量B.加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量C.加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量D.加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量4.下列与神经细胞有关的叙述，错误．．的是A. ATP 能在神经元线粒体的内膜上产生B. 神经递质在突触间隙中的移动消耗ATPC. 突触后膜上受蛋白体的合成需要消耗ATPD. 神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP5.在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。
2016高考全国1卷理综物理试题及答案解析
2016高考全国Ⅰ卷物理14. 一平行板电容器两极板之间充满云母介质，接在恒压直流电源上。
若将云母介质移出，则电容器（ ）A. 极板上的电荷量变大，极板间电场强度变大B. 极板上的电荷量变小，极板间电场强度变大C. 极板上的电荷量变大，极板间电场强度不变D. 极板上的电荷量变小，极板间电场强度不变 【答案】D 【解析】由4πr SC kdε=可知，当云母介质抽出时，r ε变小，电容器的电容C 变小；因为电容器接在恒压直流电源上，故U 不变，根据Q CU =可知，当C 减小时，Q 减小。
再由UE d=，由于U 与d 都不变，故电场强度E 不变，答案为D 【考点】电容器的基本计算15. 现代质谱仪可用来分析比质子重很多倍的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定。
质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场。
若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的12倍。
此离子和质子的质量比约为（ ） A. 11 B. 12C. 121D. 144【答案】D【解析】设质子的质量数和电荷数分别为1m 、1q ，一价正离子的质量数和电荷数为2m 、2q ，对于任意粒子，在加速电场中，由动能定理得：2102qU mv =-得 2qUv m=①在磁场中应满足 2v qvB m r=②由题意，由于两种粒子从同一入口垂直进入磁场，从同一出口垂直离开磁场，故在磁场中做匀速圆周运动的半径应相同． 由①②式联立求解得 匀速圆周运动的半径12mUr B q=，由于加速电压不变，故1212212111r B m q r B m q =⋅⋅= 其中211212B B q q ==，，可得121144m m = 故一价正离子与质子的质量比约为144【考点】带电粒子在电场、磁场中的运动、质谱仪。
16. 一含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻12R R 、和3R 的阻值分别是31ΩΩ、和4Ω，○A 为理想交流电流表，U 为正弦交流电压源，输出电压的有效值恒定。
2016年高考全国1卷理综化学试题(精准解析)(Word版)
2016年高考全国1卷理综化学试题(精准解析)(Word版)DB．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】选B．解：A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子，故A 错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；10．下列实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【解答】选C．解：A．互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应该采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗，故A错误；B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【解答】选B．解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol 的O 2生成，故D错误．12．298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D．N点处的溶液中pH＜12【解答】选D．解：A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl﹣），该点溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解而促进水电离，但水的电离程度较小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L﹣1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c （OH﹣）=0.10mol/L×1.32%1.32×10﹣3 mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10﹣10mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确；13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L ﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】选：C．解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z 为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素．A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B 错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误．二、解答题必选题（共3小题，满分43分）26．（14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca （OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压【解答】解：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为：d→c→f→e→i；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压27．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O．②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 1.0×1014．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为 2.0×10﹣5mol•L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于5×10﹣3mol•L﹣1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．【解答】解：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先生成Cr（OH）3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色Cr（OH）﹣；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色4溶液；（2）①随着H+浓度的增大，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子反应式为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，故答案为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；②溶液酸性增大，平衡2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O正向进行，CrO42﹣的平衡转化率增大；A点Cr2O72﹣的浓度为0.25mol/L，根据Cr元素守恒可知CrO42﹣的浓度为0.5mol/L，H+浓度为1×10﹣7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K===1.0×1014，故答案为：1.0×1014；③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H＜0，故答案为：＜；（3）当溶液中Cl﹣完全沉淀时，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10，计算得到c（Ag+）===2.0×10﹣5mol/L此时溶液中c（CrO42﹣）===5.0×10﹣3mol/L，故答案为：2.0×10﹣5 ；5.0×10﹣3；（4）利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O，故答案为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．28．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为+3价．（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液．“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2﹣（或NaClO2）．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物是O2．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为 1.57．（计算结果保留两位小数）【解答】解：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为﹣2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价，故答案为：+3；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO2氧化能力强，因此电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2﹣，阳极Cl﹣失电子生成Cl2．故答案为：NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2﹣（或NaClO2）；（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2﹣，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2﹣，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；O2；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl﹣～4e﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g，故答案为：1.57g．三．选考题（共15分）请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．11．[化学--选修2：化学与技术]（15分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．（3）“平炉”中需要加压，其目的是提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣，阴极逸出的气体是H2．③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为3：2．（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为95.62%（列出计算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．【解答】解：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加快反应速率，提高原料利用率．故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（2）流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，故答案为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；（3）“平炉”中加压能提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．故答案为：提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；（4）①在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2，二氧化碳在碱性溶液中生成碳酸氢钾，化学式为：KHCO3，故答案为：KHCO3；②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42﹣失去电子，发生氧化反应，产生MnO4﹣．电极反应式是：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；在阴极，水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；所以阴极逸出的气体是H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH，故答案为：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；H2；③依据电解法方程式2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH，可知K2MnO4的理论利用率是100%，而在二氧化碳歧化法反应中3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中K2MnO4的理论利用率是，所以二者的理论利用率之比为3：2，故答案为：3：2；（5）依据离子方程式2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知KMnO4与草酸反应的定量关系是2KMnO4～5H2C2O4，配制溶液浓度为c=mol/L，1.0800g样品中含有KMnO4的物质的量n=×mol=0.006536mol，KMnO4的质量m=0.006536mol×158g/mol=1.03269g，纯度为：×100%=95.62%，故答案为：95.62%．12．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子．（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点依次升高．GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃﹣49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3，微粒之间存在的作用力是共价键．（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为（，，）．②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为g•cm﹣3（列出计算式即可）．【解答】解：（1）Ge是32号元素，位于第四周期第IV A族，基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，在最外层的4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内，有2轨道未成对电子，故答案为：3d104s24p2；2；（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，Ge原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键，Ge原子之间难以形成双键或叁键，故答案为：Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高；（4）元素非金属性：Zn＜Ge＜O，元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强，元素的电负性越大，故电负性：O＞Ge＞Zn，故答案为：O＞Ge＞Zn；（5）Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体，Ge原子之间形成共价键，Ge原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；共价键；（6）①D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等等份，可知D处于到各个面的处，则D原子的坐标参数为（，，），故答案为：（，，）；②晶胞中Ge原子数目为4+8×+6×=8，结合阿伏伽德罗常数，可知出晶胞的质量为，晶胞参数a=565.76pm，其密度为÷（565.76×10﹣10 cm）3=g•cm﹣3，故答案为：．13．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是cd．（填标号）a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为酯化反应或取代反应．（3）D中官能团名称为酯基、碳碳双键，D生成E的反应类型为氧化反应．（4）F 的化学名称是己二酸，由F生成G的化学方程式为nHOOC（CH2）4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O．（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有12种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线．【解答】解：（1）a．糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是C n H2m O m 形式，如脱氧核糖（C6H10O4），故a错误；b．葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故b错误；c．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，再加入使碘溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，故c正确；d．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d正确，故选：cd；（2）B与甲醇发生酯化反应生成C，属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；（3）由D的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键，D脱去2分子氢气形成苯环得到E，属于氧化反应，故答案为：酯基、碳碳双键；氧化反应；（4）F的名称为己二酸，己二酸与1，4﹣丁二醇发生缩聚反应生成，反应方程式为：HOOC（CH2）4COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O，故答案为：己二酸；HOOC（CH2）4COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O；（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为﹣COOH、﹣CH2CH2COOH，或者为﹣COOH、﹣CH（CH3）COOH，或者为﹣CH2COOH、﹣CH2COOH，或者﹣CH3、﹣CH（COOH）2，各有邻、间、对三种，共有12种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为：，故答案为：12；；（6）（反，反）﹣2，4﹣己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，合成路线流程图为：，故答案为：．。
2016年全国理综一卷含答案(Ⅰ卷)
m1 q2 11 m1 1H =B2 .故r2 B1 m2 q1 1其中B2 —12B1 , q1 =q2 可得m2 144故一价正离子与质子的质量比约为144 【考点】带电粒子在电场、磁场中的运动、质谱仪。
---- r^1 -------O¥r o n—_______2016年普通高等学校招生全国统一考试（I卷）理科综合能力测试（物理部分）（河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建、山东）第I卷（选择题共126分）二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项是符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分。
有选错的得0分。
14. 一平行板电容器两极板之间充满云母介质，接在恒压直流电源上，若将云母介质移出，则电容器A .极板上的电荷量变大，极板间的电场强度变大B .极板上的电荷量变小，极板间的电场强度变大C.极板上的电荷量变大，极板间的电场强度不变D .极板上的电荷量变小，极板间的电场强度不变【答案】D绝密★启封并使用完毕前【解析】；r S4 *d可知，当云母介质抽出时, 『变小，电容器的电容C变小；因为电容器接在恒压直流电源上，故u不变，根据Q =CU可知，当C减小时, Q减小。
再由E=Ud，由于U与d都不变，故电场强度E不变，正确选项：D【考点】电容器的基本计算。
15•现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定。
质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场。
若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的12倍。
此离子和质子的质量比约为A. 11【答案】DB . 12 C. 121 D. 144【解析】设质子的质量数和电荷数分别为5、q1，一价正离子的质量数和电荷数为讥、q2，对于任意粒子, 在加速电场中，由动能定理得:在磁场中应满足2 v qvB=m— r由题意，由于两种粒子从同一入口垂直进入磁场，从同一出口垂直离开磁场，故在磁场中做匀速圆周运动的半径应相同. 由①②式联立求解得匀速圆周运动的半径12mUr :B q,由于加速电压不变,m2 q1根据闭合电路欧姆定律:S 闭合前:S 闭合后:16. 一含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻R i , R 2和R 3的阻值分别为3 Q , 1 Q , 4Q ,④为理想交流电流表，U 为正弦交流电压源，输出电压的有效值恒定。
2016年高考全国1卷理综试题(含标准答案)解析版
注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
ﻩ3．全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
４.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H １ C 1２Ｎ1４O 16 Ｎa23Cｌ3５．5 K３9 Cr ５2 Mn 55 Ge73 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共126分)一、选择题：本大题共1３小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．下列与细胞相关的叙述，正确的是A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器Ｂ. 酵母菌的细胞核内含有DNＡ和RNA两类核酸Ｃ. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程 D. 在叶绿体中可进行ＣＯ2的固定但不能合成ＡTＰ【答案】B【考点定位】细胞的结构和功能、核酸的分布、光合作用【名师点睛】本题以细胞为切入点，从结构、功能、分布等方面进行考查,难度不大,但它能很好地体现结构和功能相适应的特点,并且为细胞知识的复习提供了思路，可以通过细胞，把知识进行纵向联系实现综合,并尽可能与细胞结构相关的生理过程(如光合作用)建立联系。
例如复习时可从以下方面着手：①从有无细胞核的角度将细胞进行归类并记住相关的常见实例。
②从分布（植物、动物、原核与真核细胞共有)、结构(不具膜、具单层膜、具双层膜）、成分（含DNA、含RＮA、含色素）、功能（能产生ATP、能半自主复制、与有丝分裂有关、与分泌蛋白有关、与主动运输有关、能产生水、能进行碱基互补配对）的角度对细胞器进行归类。
③拓展:细胞核有两层膜，但不属于细胞器；病毒只含有一种核酸，原核细胞与真核细胞都含有两种核酸；等等。
2. 离子泵是一张具有AＴＰ水解酶活性的载体蛋白,能利用水解ATＰ释放的能量跨膜运输离子。
下列叙述正确的是A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散Ｂ. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率Ｄ．加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率【答案】C【解析】由题意“离子泵能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子”可知，离子通过离子泵的跨膜运输属于主动运输,主动运输是逆着浓度阶梯进行的,Ａ、B项错误;动物一氧化碳中毒会阻碍氧气的运输,导致呼吸速率下降，生成的ＡTP减少,使主动运输过程减弱,因此会降低离子泵跨膜运输离子的速率，Ｃ项正确；主动运输需要载体蛋白的协助，加入蛋白质变性剂会导致载体蛋白因变性而失去运输物质的功能,所以会降低离子泵跨膜运输离子的速率，D项错误。
2016年全国理综一卷含答案(Ⅰ卷)
2016年普通高等学校招生全国统一考试（I 卷）理科综合能力测试（物理部分）（河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建、山东）第I 卷（选择题共126分）二、选择题：本大题共 8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第 14~17题只有一项是符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得 3分。
有选错的得 0分。
14. 一平行板电容器两极板之间充满云母介质，接在恒压直流电源上，若将云母介质移出，则电容器 A .极板上的电荷量变大，极板间的电场强度变大 B .极板上的电荷量变小，极板间的电场强度变大 C .极板上的电荷量变大，极板间的电场强度不变 D .极板上的电荷量变小，极板间的电场强度不变 【答案】D由题意，由于两种粒子从同一入口垂直进入磁场，从同一出口垂直离开磁场，故在磁场中做匀速圆绝密★启封并使用完毕前【解析】；r S4*d 可知，当云母介质抽出时,『变小，电容器的电容C变小；因为电容器接在恒压直流电源上，故u 不变，根据Q =CU 可知，当C 减小时,Q减小。
再由Ud ，由于u 与d 都不变，故电场强度E 不变，正确选项：D 【考点】 电容器的基本计算。
15•现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电 压恒定。
质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开 磁场。
若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速，为使它经匀强 磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的 12倍。
此离子和质子的质量比约为 A . 11 【答案】DB . 12C . 121D . 144【解析】设质子的质量数和电荷数分别为5、q1，一价正离子的质量数和电荷数为讥、q2，对于任意粒子,在加速电场中，由动能定理得:在磁场中应满足2v qvB=m — r周运动的半径应相同. 由①②式联立求解得匀速圆周运动的半径1 2mU「花q,由于加速电压不变,故「2B 1m 1 q 2 1 * J -- _m 2 q 1 1 其中 B 2 =12B !,m 11q1 =q 2可得m 2 144故一价正离子与质子的质量比约为 144【考点】 带电粒子在电场、磁场中的运动、质谱仪。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第ＩＩ 卷（非选择题
共 180 分）
21． （10 分)如图 1，三个实验场景 A、B、C 分别是某同学按照课本中的要求所做的 “探究加速度与力、质量的关系”实验、 “探究功与速度变化的关系”实验、 “验 证机械能守恒定律”实验。该同学正确 操作获得了一系列纸带，但由于忘了标 记，需要逐一对应分析。图 2 是该同学 在实验中获得的一条纸带，图中纸带上 各点是打点计时器连续打下的点。已知 所用打点计时器频率为 50Hz，完成以下 问题。 （1）由图 2 纸带可求出加速度大小为 ▲ m/s2（保留二位有效数字） ， ▲__ ▲ ▲ ； ； 该纸带所对应的实验场景是 （填 A、B 或 C） ，其理由是 A．应选择下端带橡胶垫的重物 B．本实验不能使用电火花计时器 C．本实验必须选用打第 1、2 两个点之间的距离为 2mm 的纸带 D．根据 v=g t 计算重物在 t 时刻的速度从而获得动能 （3）三个实验都用到了纸带，场景 B 中通过纸带以获取
高三理科综合能力测试
20．如图甲所示，在水平面上固定宽 d=1m 的金属“U”型导轨，右端接一定值电阻 R=0.5Ω，其余电阻 不计。在“U”型导轨右侧 a=0.5m 的范围存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度随时间变化的 规律如图乙所示。在 t=0 时刻，质量 m=0.1kg 的导体棒以 v0=1m/s 的初速度从距导轨右端 b=2m 开始 向右运动，导体棒与导轨之间的动摩擦因数μ=0.1，不计地球磁场的影响，g=10m/s2。用 E、I、P、Q 分别表示 4s 内回路中的电动势大小、电流大小、电功率及电热，则下列图象正确的是
高三理科综合能力测试 第 2页（共 12 页） 第 9 题表
＋ ＋
D．根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，钠能与 T 形成 Na2T2 化合物
）和 CO2 缩聚制得
高三理科综合能力测试
11．常温下，向 1L0.1mol•L 1NH4Cl 溶液中，不 断加入固体 NaOH 后，NH4 与 NH3•H2O 的 变化趋势如右图所示 （不考虑体积变化和氨 的挥发） ，下列说法不正确 的是 ．．． A．M 点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在 M 点时，n(OH )-n(H )＝(a -0.05)mol C． 随着 NaOH 的加入，
0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 1.8 1.6 1.4 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 平均单株分蘖数（个）
组别 项目 数量 同源染色体对数 染色体组数
甲 乙 0 1 N 2
丙 2N 4
丁 0 2
4．水葫芦置于不同磷含量的营养液中培养，一段时间后，测定叶腋内激素水平和统计单株平均分蘖数，
D．在探究加速度与力和质量的关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研 究加速度与质量的关系 15．跳台滑雪是勇敢者的运动，它是利用山势特点建造的一个特殊跳台。一运动员穿着专用滑雪板，不 带雪杖，在助滑路上获得高速后从 A 点水平飞出，在空中飞行一段距离后在山坡上 B 点着陆，如图 所示。已知可视为质点的运动员水平飞出的速度 v0=20m/s，山坡看成倾角为 37°的斜面，不考虑空气
选对的得 6 分，选错的得 0 分。 ）
共 120 分）
一、选择题（本题共 17 小题，每小题 6 分，共 102 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确， 1．下列生理过程中的形状改变，一定需要 ATP 供能的是 A．红细胞失水形状改变 C．骨骼肌收缩形状改变 B．酶与底物结合形状改变 D．载体蛋白的形状改变
A．弹珠从释放手柄开始到触碰障碍物之前的过程中机械能不守恒
B．调整手柄的位置，可以使弹珠从 C 点离开后做匀变速直线运动，直到碰到障碍物 C．弹珠脱离弹簧的瞬间，其动能和重力势能之和达到最大 D．此过程中，弹簧的最大弹性势能为 mg(L+R) sinθ +
高三理科综合能力测试
mv2
第 4页（共 12 页）
0
3 4 5 6 7 8 9 10 磷含量（mg/L） 第 4 题图 高三理科综合能力测试 第 1页（共 12 页）
1
2
高三理科综合能力测试
A．随着培养液中外源激素配比的增大，水葫芦单株分蘖数减少 B．叶腋内细胞分裂素含量相对较高时，水葫芦单株分蘖数较多 C．当培养液磷含量为 6mg/L 时，对水葫芦分蘖既不促进也不抑制 D．高磷培养液既促进水葫芦细胞分裂素的合成，又抑制生长素的合成 5．下列关于一些免疫细胞的叙述中，正确的是 A．效应细胞毒性 T 细胞只能对抗嵌有相应抗原-MHC 复合体的细胞 B．辅助性 T 淋巴细胞必须依赖自身 MHC 分子识别呈递的抗原 C．成熟 B 淋巴细胞的致敏必须有蛋白质类抗原与ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ抗体结合 D．只有巨噬细胞才能呈递抗原-MHC 复合体 下列相关叙述中，正确的是 A．该种群的在 70 年内数量呈周期波动 B．前 40 年，该种群的环境容纳量为 150 只 C．图中 P 点到 Q 点种群数量表现为指数增长 D．病原物对该种群增长的抑制作用与种群密度呈正相关 7．下列说法不正确 的是 ．．． 数量（只）
200
6．右图为矛隼在某地区 70 年内的数量变化情况（无迁移） 。
Q
100
P 10 20 30 40 50 60 70
0
0
年数（年）
第 6 题图
A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性 B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应 C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体 8．下列说法不正确 的是 ．．． A．相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度 Na2S2O3 溶液与稀 H2SO4 溶液反应的快慢 B．实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．用已知浓度 NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小 D．用洗净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈现黄色火焰，则该溶液有 Na ，但不能确定 K 的存在 9．右表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，Z 元素的核电 荷数为 X 与 Y 元素核电荷数之和。下列说法正确的是 A．氢化物稳定性 Y 比 W 强，是因为 Y 的氢化物中存在氢键 B．XY2、XW2、ZY2 熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体 C．一定条件下，X 单质能与 ZY2 反应生成 Z 单质，说明 X 的非金属性比 Z 强 10．下列说法正确的是 A．C2H6 与 C3H8 没有同分异构体，CH2O2 与 C2H4O2 属于同系物 B．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应 C． 一定条件下， 完全燃烧 14g 含氧质量分数为 a 的乙烯、 乙醛混合气体， 则生成水的质量为 18(1-a)g D．全降解塑料（ ）可由单体环氧丙烷（
－ － ＋ ＋
－
不断增大
－
D．当 n(NaOH)＝0.1mol 时，c(OH )＞c(Cl )- c(NH3•H2O) 12．最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl )与 阴离子(AlCl4 )组成的离子液体。 右图为该电池放电过程示意图， Cn 为石墨烯，下列说法不正确 的是 ．．． A．充电时，每生成 1mol Al，电解质溶液中会增加 7molAlCl4 B．放电时，电解质中的阳离子(EMl )未发生反应 C．放电时，负极反应方程式为 Al+7AlCl4 -3e =4Al2Cl7
－ － － － － ＋ － － ＋
D．充电时，Cn 为阳极，电极方程式为 Cn+AlCl4 -e = Cn[AlCl4] 13．某同学采用工业大理石（含有少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3 等杂质） 制取 CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确 的是 ．．． A．固体Ⅰ中含有 SiO2，固体Ⅱ中含有 Fe(OH)3 － B．使用石灰水时，要控制 pH，防止固体Ⅱ中 Al(OH)3 转化为 AlO2 C．试剂 a 选用盐酸，从溶液Ⅲ得到 CaCl2·6H2O 产品的过程中，须控制条件防止其分解 D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶 也可得到纯净 CaCl2·6H2O 14．下列问题的研究应用了极限思想方法的是 A．在不考虑带电体的大小和形状时，常用点电荷代替带电体 B．在研究复杂电路时，可用总电阻代替所有电阻产生的效果 C．速度 ，当 非常小时可表示 t 时刻的瞬时速度
高三理科综合能力测试
2016 年温州市高三第一次适应性测试 理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合）两部分。满分 300 分。考试时间 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 I-127
2016.1
第 Ι 卷 （选择题
2． 下图为某真核生物基因模型。 人为将该基因划分为 10 个区间， 转录生成的 RNA 被加工为成熟的 mRNA 时，d、g 区间所对应的区域会被切除。下列与该基因有关的叙述中，错误的是
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
转录 终点
启动 部位 起始密码 对应位点
第 2 题图
终止密码 对应位点
A．转录的 RNA 在细胞核中被加工成熟 B．RNA 聚合酶在终止密码对应位点脱落 C．基因中含有不编码蛋白质的碱基对序列 D．含该基因的 DNA 寿命比 mRNA 的寿命长 3．从某哺乳动物（染色体数为 2N）精巢中获取一些细胞（无突变） ，测得细胞中有关数量如右表所示。 下列叙述中，错误的是 A．甲组细胞中含有 0 或 1 个 Y 染色体 B．乙组细胞中可能有初级精母细胞 C．丙组细胞两极间的距离比它前一时期更大 D．丁组细胞中含有 2N 个染色单体 绘制如下图。下列有关实验结论的叙述中，正确的是 激素配比（生长素／细胞分裂素）