高考化学第一次月考试题.doc
高一上学期第一次月考化学试题(Word版 含答案)
2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 He:4 Na:23 S：32 Zn:65 Fe:56 Cu:64一．单选择题1．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液，以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应配的图标是（）2．下列仪器不能加热的是（）A．燃烧匙、蒸发皿 B．圆底烧瓶、柑祸 C．旋筒、容最瓶 D．试管、锥形瓶3．下列叙述正确的是（）A．直径介于1～100nm之间的粒子被称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电荷C．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体D．胶体粒子很小，但不能通过滤纸4．下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸纯碱一氧化碳C 苛性钠醋酸石灰石水D 苛性钠硝酸苏打三氧化硫5．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量是18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子质量为32g D．75ml3mol/LCuCl2溶液6．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/ml，沸点为55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏7．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlC13 溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（）A．150ml2mol/LKCl溶液 B．75mllmol/LFeCl3溶液C．150mll mol/LMgCl2溶液 D．75mllmol/LCuCl2溶液8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1L2mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为N AB．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2N AC．46g二氧化氮(NO2)和46g四氧化二氮(N2O4)含有的原子数均为3N AD．lmol氢氧根离子中含有的电子数为9N A9．如图所示的实验操作中正确的是（）10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2．MgCl2．Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
高一化学上学期1月月考试题解析版
B
C
D
硝酸钾、氯酸钾
苛性钠、浓硫酸
四氯化碳、酒精
白磷、苯
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.硝酸.苛性钠是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠和浓硫酸都具有腐蚀性，安全标识正确，故B正确；
C.四氯化碳不能燃烧，是高效灭火剂，安全标识不正确，故C错误；
B．常温常压下，48gO3的物质的量为1mol，1mol O3含有的氧原子数为3NA，B正确；
C．标准状况下，SO3是固态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；
D．标准状况下，水是液态，不用气体摩尔体积计算物质的量，D错误；
答案选B。
9.科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )
【解析】
【详解】MgSO4和Ca（NO3）2都溶于水，杂质实际为Mg2+、Ca2+、 ，要想将杂质除去可将Mg2+、Ca2+、 杂质转化为沉淀，然后过滤除去，因此先加入水将固体溶解，然后加过量的Ba（OH）2溶液将Mg2+、 转化BaSO4和Mg(OH)2沉淀，再加入过量K2CO3溶液将Ca2+、过量的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，过滤除去沉淀，加入过量硝酸除去过量 、OH-，蒸发浓缩除去过量的硝酸，冷却结晶析出KNO3晶体，过滤得KNO3固体，正确的操作次序为①③⑤⑥④②⑥，B满足题意。
答案选B。
5.某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A. 由已知信息可得NA=
B.Wg该原子中含有 个该原子
C.Wg该原子的物质的量一定是 mol
D. 该原子的摩尔质量是aNAg
第一次月考化学试题
第一次月考化学试题一、选择题（20分，1—20题每题1分）1、下列各图所示变化属于化学变化的是( )A．灯泡通电发光B．铁丝在氧气中燃烧C．湿衣晾干D．食盐水的蒸发2、下列属于混合物的是()3、要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体。
下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是( )A. 木炭B. 硫磺C. 铁丝D. 红磷4、下列对化学变化的主要特征认识正确的是（）Ａ．有能量变化．Ｂ．物质的颜色和状态发生改变．Ｃ．有其他物质生成．Ｄ．发光发热。
5、下列属于化学变化的（）A．铁丝弯曲 B.汽油挥发。
C．冰雪融化．Ｄ．铁生锈6、下列变化中，与其他变化有根本区别的一种（）A.樟脑丸在衣柜中消失.B.木材做成课桌.C.食物腐败D.石蜡融化7、下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是（）A．用煤气作燃料。
B.用铜做导线 C.用金刚石切割玻璃 D.用铁制成锅8、下列产品的开发利用与环境保护无关的是 ( )A.加碘食盐.B.无磷洗衣粉. Ｃ．无铅汽油．Ｄ．无氟冰箱9、下列属于物理性质的是 ( )A.吸附性B.氧化性C.稳定性D.毒性10、我国古代的工艺不是化学的成就是 ( )A.钢铁的冶炼B.活字印刷术C.火药的发明D.烧瓷器11、下列物质中，属于纯净物的是（）A．食用醋B．蒸馏水C．冰红茶D．加碘盐12、下列说法错误的是（）A．洁净的空气是纯净物，被污染的空气是混合物。
Ｂ．因为氮气不支持呼吸，所以可以用作粮食的保护气。
Ｃ．氦气密度小且化学性质稳定，通常用于填充气球．Ｄ．工业生产排放到空气中的有害气体和烟尘会污染空气．13、下列关于空气的说法中正确的是（）A．按质量计算，空气中含有氮气78﹪，含有氧气21﹪，含有其他气体和杂质1﹪.B．空气的成分是固定不变的。
Ｃ．空气是一种十分重要的天然资源．Ｄ．空气被压缩时体积变小是化学变化．14、成语被誉为中华语言的瑰宝。
下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A．死灰复燃B．磨杵成针C．滴水成冰D．积土成山15、证明化学变化过程中一定发生物理变化的是（）A．开灯时灯泡先通电后发光B．做家具时木材先锯断后加工C．水结冰，有液态变为固态D．蜡烛点燃时先熔化后燃烧16、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．固体酒精用于燃料B．用铝做成锅C．用石墨做电极D．用铜制造导线17、下列说法错误的是（）A．有沉淀产生的一定化学变化B．化学变化和化学反应是同一个概念C．物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质18、下列各种物质中，颜色、状态都相同的是（）A．空气和天然气B．铁和铜C．水和植物油D．酒精和食盐19、加热少量白糖，白糖先熔化后变棕色，最后有黑色残渣，该实验研究了白糖的（）A．物理性质B．变化C．制法和用途D．组成D．物质发生化学变化时一定同时发生物理变化20、我国古代的很多化学工艺都是世界闻名的，其中在商代产生的是（）A．铁和钢的冶炼B．青铜器的制造C．火药的发明D．瓷器的烧制二、填空题（每空1分,共30分）21、物理变化和化学变化的本质区别是_____________________22、物质是由_______组成的，例如金刚石由________组成，二氧化碳由________________组成23、下列是有关水的一些描述，仔细阅读下述内容，完成下列填空：A．常温时水是一种无色无味的液体； B.101KPa下，水在0℃时结冰；C. 4℃时水的密度为１g/cm3；D.水蒸发时能吸收大量的热；E.在通电条件下,水会分解成氢气和氧气；F.水能溶解食盐、糖等许多物质；G、少量水泼到炽热的炭火上，水能与碳反应生成可燃性的气体（氢气、一氧化碳气体）；把水加热到1OOO℃以上，水能部分分解成氢气和氧气。
高三上学期第一次月考化学试卷
高三上第一次月考试题化学试题考试时间：75分钟 总分:100分可能用到相对原子质量有：H 1 Na 23 O 16 N 14 Cu 64第I 卷（选择题）一、单选题(本题共14个小题，每小题3分) 1．下列关于物质分类的说法正确的是A ．2SO 、2SiO 、2NO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液均为溶液C ．氯化铵、氯化铝都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是 A ．煤油是可再生能源B ．2H 燃烧过程中热能转化为化学能C ．火星陨石中的20Ne 质量数为20D ．月壤中的3He 与地球上的3H 互为同位素3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C ．食物腐败D ．点制豆腐4．下列指定物质的化学用语或其对应名称正确的是A ．2CO 的电子式：B ．乙醇的比例模型：C ．与互为同分异构体D ．用电子式表示2MgCl 的形成过程：5．铊(thallium ，Tl)质量数为204，广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯、医学等领域。
但铊盐有剧毒。
1992年清华大学铊中毒案、2013年复旦大学研究生投毒案令其家喻户晓。
已知铊元素中质子数比中子数少42，下列关于铊的说法中错误的是 A ．原子序数为81 B ．位于第六周期ⅢA 族 C ．中子数为81D ．单质有较强的还原性6．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期主族元素，X 、Y 同周期。
X 、Y 、Z 可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示)，下列说法错误的是 A ．X 、Y 、Z 形成的简单氢化物中Y 的氢化物熔沸点最高 B ．Z 元素形成的含氧酸均为强酸C ．W 与X 、Y 均能形成至少2种二元化合物D ．原子半径X 大于Y7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A ．酸性：HClO 4＞H 2SO 3＞H 2SiO 3B ．碱性：KOH ＞NaOH ＞LiOHC ．热稳定性：H 2O ＞H 2S ＞PH 3D ．非金属性：F ＞O ＞N8．A N 为阿伏加德罗常数的值。
高三化学第一次月考试题及参考答案
质对市爱慕阳光实验学校菏二中高三第一次月考化学试题本卷分为第一卷〔选择题〕与第二卷〔非选择题〕两部。
总分值100分，时间100分钟第一卷选择题〔共48分〕一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．设阿佛加德罗常数的值为6.02×1023,以下说法正确的选项是〔〕A 2L氧气中所含有的氧原子数可能是6.02×1023B 1.5g甲基含有的共用电子对数为04×1023C 2g1H2所含的中子数为04×1023D 100℃时，1LnaCl水溶液中所含的H＋数目为6.02×1016，〔100℃时水的离子积常数为1×10－12〕2.为测气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按如右图所示装置进行。
开始时气球沉于烧杯底部，翻开开关后，气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内盛放的气体可能 A O2 B H2 C NH3 D SO 23以下说法正确的选项是①只有一种元素组成的物质，一是纯洁物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸都既有氧化性又有复原性；④化学反的实质就是旧化学键断裂学键形成的过程A．都正确 B．①②④ C．③④ D．①②4我国家在上第一次为一种名为“钴酞菁〞的分子〔直径为×10- 9m〕恢复了磁性。
“钴酞菁〞的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
以下说法不正确的选项是A．“钴酞菁〞分子所形成的分散系具有丁达尔效B．“钴酞菁〞分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛用于光电器件、生物技术方面5．在以下溶液中，各组离子一能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+ Cl- SO42- Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c〔H+〕=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+6．在一条件下，将钠与氧气反的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80ml浓度为0.5mol/L的HCl溶液,那么生成物的成分为:A.Na2OB. Na2O2C.Na2O和Na2O2D. Na2O2和Na7.以下离子方程式书写正确的选项是:A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-===CaCO3↓B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:NH4++HSO3-+2OH-△NH3↑+SO32-+2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反生成I2:IO3-+5I-+3H2O===3I2+6OH-D. AgNO3溶液中参加过量氨水: Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+8.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子陶瓷工业领域。
高二化学第一次月考试题
高二化学第一次月考试题第一卷可能用到的相对原子质量H 1 K 39 O 16 C 12 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Mg 24一、单项选择题共30个，每个2分，共60分1．以下关于热化学反响的描述中正确的选项是( ) A．HCl与NaOH反响的中与热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，那么1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反响放热为 114.6 kJB．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，那么2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反响的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、C．放热反响比吸热反响容易发生D．1 mol丙烷燃烧生成水与二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热2．如图是反响CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)进展过程中的能量变化曲线。
以下相关说法正确的选项是( )A．该反响是吸热反响 B．使用催化剂后反响热减小C．热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－510 kJ·mol－1D．曲线a表示不使用催化剂时反响的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化3．根据以下热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1②H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反响热为( )A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－14．用如下图装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，以下说法正确的选项是( )A．可以用石墨作阳极，铁作阴极B．除去CN－的反响式为：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2OC．阴极的电极反响式为：Cl－＋2OH－＋2e－===ClO－＋H2OD．阳极的电极反响式为：2CN－＋12OH－－10e－===N2↑＋2CO ＋6H2O5．用酸性氢氧燃料电池为电源进展电解的实验装置示意图如下图。
2023届湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考试卷(一)化学试卷
雅礼中学2023届高三月考试卷（一）化学命题人： 审题人：得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页．时量75分钟，满分100分．可能用到的相对原子质量：H~1 Be~9 B~11 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32 K~39 Fe~56 Cu~64I~127 Ba~137一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）1．中国已向世界庄严承诺力争2060年前实现“碳中和”．下列有关说法不正确的是（ ）A ．积极鼓励植树造林，降低空气中2CO 含量B ．可利用CaO 或氨水等碱性物质捕集废气中的2COC ．研发新型催化剂将2CO 分解成碳和2O ，同时放出大量热D ．一定条件下，将2CO 转化为4CH ，实现2CO 的资源化利用2．下列关于文献记载的相关说法中，不正确的是（ ）A 《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分分别是蛋白质和纤维素B ．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于物理变化C ．《抱朴子》中“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂”，此处描述过D ．《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，此处涉及的实验操作是蒸馏3．下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）①碱性氧化物：2Na O 、23Al O 、CaO ②化合物：2CaCl 、22H O 、油、氯仿 ③电解质：明矾、烧碱、冰醋酸、碱石灰 ④同系物：22CH O 、242C H O 、362C H O 、482C H O ⑤混合物：漂白粉、福尔马林、铝热剂、蛋白质胶体A ．①③⑤B ．①②⑤C ．②③④D ．②⑤ 4．下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字．由此得到的信息和作出的推测正确的是（ ）A ．“烹调时待食品熟后加入碘盐”可能原因是3KIO 受热易分解B ．可以用无水酒精从该碘盐配制的水溶液中萃取得到3KIOC ．依据图表内容可知1kg 此食盐中含()3KIO 3515mg ±D ．食用加碘盐的目的是利用3KIO 有较强氧化性以预防龋齿5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中，正确的是（ ）A ．2g 2H O 和2D O 的混合物质中，含有的电子总数为A NB ．常温常压下，0.5mol 3O 与11.2L 2O 所含的分子数均为A 0.5NC ．向盛有一定量煮沸蒸馏水的烧杯中滴加1mL 5mol/L 氯化铁溶液，继续煮沸使其完全转化为氢氧化铁胶体，则所得的分散系中含氢氧化铁胶体粒子为A 0.005ND ．56g Fe 与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe 完全溶解，则此时转移电子数可能为A 2.5N6．下列能正确表示相关反应的离子方程式是（ ）A ．少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中：()2232233O 6Fe 6H O 4Fe OH 2Fe -++++↓+B ．向少量碳酸氢钠溶液中加入过量的()2Ca OH 溶液：223323Ca 2HCO 2OH CaCO 2H O CO +---++↓++ C ．向亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钠()3NaIO 溶液：2334226HSO IO 3SO I 3H O 3SO ----++++↑D ．酸化的4FeSO 溶液暴露在空气中：23224Fe O 2H O 4Fe 4OH ++-+++7．碳酸镧()233La CO ⎡⎤⎣⎦可用于治疗高磷酸盐血症．某化学小组用如下图所示装置模拟制备碳酸镧，其发生的化学反应为3432LaCl 6NH HCO +()234223La CO 6NH Cl 3CO 3H O ↓++↑+，则下列有关说法正确的是（ ）A ．装置X 中盛放的试剂为饱和NaCl 溶液B ．装置Y 中的生石灰可用固体NaOH 代替C ．实验开始时应先打开W 中分液漏斗的旋转活塞D ．从左向右接口的正确连接顺序为F →B ，A →E ，D ←C8．已知制备某无机化合物的转化流程如右图所示，则下列说法中，错误的是（ ）A ．该转化流程中23Ca CO 、2CaCl 均被循环使用B ．该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应类型C ．该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应D ．该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取得到纯碱9．工业上用发烟4HClO 将潮湿的3CrCl 氧化为棕色的烟()242CrO ClO ⎡⎤⎣⎦来除去Cr （Ⅲ），而4HClO 中部分氯元素转化为最低价态．下列有关说法错误的是（ ）A ．依据该反应说明4HClO 氧化性大于3CrClB ．4HClO 只有氧化性，而3CrCl 只有还原性C ．该反应中，若有19mol 4HClO 被消耗，则此时转移电子的物质的量为24molD ．该反应的化学方程式为()43224219HClO 8CrCl 4H O 8CrO ClO 27HCl +++10．如图是M 元素高中常见物质的价类二维图．其中A 到D 、D 到E 的转化都可加同一种物质实现，且E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16，则下列说法不正确的是（ ）A ．物质B 可用作火箭燃料，其电子式为H HH M M H ∶∶∶∶B ．依据题给价类二维图综合分析可知M 元素为氨元素C ．氢化物A 或B 均可在一定条件下与氧气反应得到单质CD ．物质F 的浓溶液具有强氧化性，可以用铁制或铝制容器盛放二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有六个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）11．2CaCN 是一种有效的土壤消毒剂，其可通过以下化学反应制备：32CaCO 2HCN CaCN CO ++↑22H CO +↑+↑．已知该反应相关物质中氮元素的化合价均为3-价，则下列说法中，不正确的是（ ）A ．3CaCO 是还原剂，HCN 是氧化剂B ．2CaCN 中含共价键，故其为共价化合物C ．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1D ．该反应若生成148g 混合气体，则转移的电子数约为242.40810⨯12．白银（Ag ）是高新技术产业的基础材料之一．在一种光盘金属层中回收少量白银（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）的工艺流程如下：已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解．则下列有关叙述正确的是（ ）A ．“氧化”过程最适宜的反应条件是加热和强酸性B ．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、普通漏斗C ．“还原”过程中参加反应的()()()32422Ag NH :N H H O 1:4n n +⎡⎤⋅=⎣⎦D ．AgCl 溶解在10%氨水中的化学反应方程式为()32322AgCl 2NH H O Ag NH Cl 2H O ⎡⎤+⋅+⎣⎦13．若向含有23Na CO ，2NaAlO 的混合溶液中逐滴加入150mL 11mol L -⋅的HCl 溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如右图所示．则下列说法中，不正确的是（ ）A ．结合H +的能力：()22333AlO CO HCO Al OH --->>> B ．在M 点发生的反应为()323Al OH 3HCl AlCl 3H O ++C ．原混合溶液中，23Na CO 与2NaAlO 的物质的量浓度相同D ．若原混合溶液与盐酸充分反应，最终消耗盐酸体积的最大值为300mL4．溶液A 中可能含有如下离子中的若干种：Na +、4NH +、2Ba +、2Mg +、24SO -、23SO -、Cl -、OH -．某同学设计并完成了如下的实验：则下列有关说法正确的是（ ）A ．滤液C 中一定存在的阳离子有4NH +、2Ba +、2Mg +B ．溶液A 中一定存在4NH +、24SO -、23SO -，可能存在Na +C ．4.50g 沉淀B 若改为加入足量的稀硝酸最终同样只得到2.33g 沉淀D ．如果气体F 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中一定含有4NH +三、非选择题（本题共4小题，共54分．）15．（14分）稀土元素钪（Sc ）广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸（含3Sc +、2TiO +、2Mn +、H +、24SO -等离子）中提取氧化钪并制备三氯化钪()3ScCl 的一种工艺流程如下：已知：24Ag CrO 为砖红色固体；()10sp AgCl 2.010K -=⨯，()12sp 24Ag CrO 2.010K -=⨯．请回答下列问题：（1）萃取和反萃取操作都需使用到的主要玻璃仪器为______和______．（2）在钛白水解工业废酸中，加入22H O 是为了使2TiO +转化为()()224TiO OH H O +⎡⎤⎣⎦，若该离子中Ti 的化合价为+4价，则除去OH -和2H O 外的其余氧元素价态为______价．（3）若温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，一般合适的萃取温度为10~15℃，其理由是______.（4）反萃取步骤中，强碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成2，则该反应的离子方程式为______．（5）上述工艺流程在“灼烧”步骤中可得到23Sc O ，已知在后续的“加热氯化”步骤中可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体，请依题写出此时由23Sc O 制备3ScCl 的化学方程式：______．（6）现取制得的3ScCl 粗产品（只含难溶23Sc O 杂质）溶于水，配成溶液，采用24K CrO 为指示剂，用3AgNO 标准溶液滴定，若在滴定时盛装标准溶液的滴定管未润洗，则导致测得粗产品中3ScCl 含量______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；当达到滴定终点，溶液中Cl -恰好沉淀完全［假设此时()Cl c -为511.010mol L --⨯⋅］时，则此时溶液中()24CrO c -的浓度为______1mol L -⋅．16．（14分）研究发现，NO x 和2SO 是雾霾的主要成分．Ⅰ．NO x 主要来源于汽车尾气．已知：()()()22N g O g 2NO g + 1180.50kJ mol H -∆=+⋅()()()222CO g O g 2CO g + 1566.00kJ mol H -∆=-⋅（1）为减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO 和CO 转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式：______．（2）T ℃时，将等物质的量的NO 和CO 充入容积为4L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0~l5min ）中NO 的物质的量随时间变化的关系如左下图所示．①图中a 、b 分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n （NO ）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较小的曲线是______（填“a ”或“b ”）． ②T ℃时，该化学反应的平衡常数K =______；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入NO 为0.2mol 、2N 为0.3mol ，则平衡将______移动（填“向左”“向右”或“不”）．Ⅱ．2SO 主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键． （3）用纯碱溶液吸收2SO 可将其转化为3NaHSO ，则该反应的化学方程式是______．（4）如右上图电解装置可将雾霾中的NO 、2SO 分别转化为4NH +和24SO -，则阳极的电极反应是______；若将所得物质A 溶于适量水配成稀溶液，则该溶液中存在的电荷守恒等式为______．17．（12分）氟代硼铍酸钾晶体KBBF （232KBe BO F ）是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如图甲所示（其中钾原子已经给出，氧原子略去）．回答下列问题：（1）下列为铍元素不同微粒对应的轨道表示式，则其再失去一个电子需要能量最小的是______（填标号）．A ．B ．C ．D ．（2）2BeF 中铍原子的杂化类型是______，其分子空间结构为______．（3）KBBF 所含的5种元素的第一电离能由大到小的顺序是______．（4）三卤化硼的熔沸点如图乙所示，3BF 、3BCl 、3BBr 、3BI 的熔沸点呈该变化的原因是______．（5）若该KBBF 晶体的晶胞参数分别为a pm 和c pm ，其中M 代表KBBF 的摩尔质量，A N 表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为______3g cm -⋅（请用含有a 、c 、M 和A N 的代数式表示）．18．（14分）阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成路线：请回答下列有关问题：（1）B 的名称为______；C 的分子式为______；F 中的官能团有碳氯键、肽键、______（写名称）．（2）下列有关说法中，不正确的是______（填标号）．A ．上述反应①②③⑤均属于取代反应B ．1molC 可以和4mol 2H 发生加成 C ．化合物D 只能被还原不能被氧化 D ．化合物F 能发生水解和加成反应（3）写出B 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式：______．（4）X 是的同分异构体，则满足下列条件的X 的结构有______种（不考虑立体异构）． ①遇3FeCl 溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应（5）请参照上述合成路线，设计以苯酚为原料合成的路线（除含苯环结构外的其他试剂任选）：______． 雅礼中学2023届高三月考试卷（一）化学参考答案一、选择题（本题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）1．C 【解析】植物可通过光合作用吸收2，故植树造林可降低2含量，A 正确；CaO 或氨水均具有碱性，能与酸性气体2CO 反应，B 正确；2CO 分解反应需要吸收热量，C 错误；将2CO 转为4CH 燃料，可实现资源优化利用，D 正确；综合答案选C ．2．C 【解析】丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故A 正确；青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B 正确；升华属于物理变化，“丹砂（HgS ）烧之成水银”即HgS 发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C 错误；白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D 正确；综合答案选C ．3．D 【解析】①中23Al O 不是碱性氧化物而是两性氧化物；③中碱石灰是混合物，不属于电解质；④中22CH O 只能为甲酸，而242C H O 、362C H O 、482C H O 除了可能属于垟酸外还可能是酯类、羟基醛等，官能团异构，所以它们不一定是同系物，综合答案选D ．4．A 【解析】B 中酒精与水互溶不能作为萃取剂，错误；C 中依题（35±15）mg/kg 是I 的含量而不是3KIO 的含量，错误；D 中食用加碘盐的目的是补充碘元素，预防碘缺乏病即地方性甲状腺肿，错误；综合答案选A ．5．D 【解析】A 项，2H O 和2D O 的摩尔质量分别为18g/mol 、20g/mol ，从而可得2H O 和2D O 的混合物的平均摩尔质量应介于18~20g/mol ，故2g 2H O 和2D O 混合物的物质的量大于0.1mol ，而1个2H O 分子和1个2D O 分子中都含有10个电子，因此2g 2HH O 和2D O 混合物中含有电子物质的量大于1mol 即电子数大于A N ，A 错误；B 项，常温常压下，11.2L 2O 的物质的量小于0.5mol ，故0.5mol 3O 与11.2L 2O 所含的分子数目不相等，B 错误；C 项，根据方程式()()323FeCl 3H O Fe OH +△胶体3HCl +，()3Fe OH 胶体中的胶体微粒是一定数目()3Fe OH 的聚合体，故分散系中()3Fe OH 胶体粒子数一定小于A 0.005N ，C 错误；D 项，56g Fe 为1mol ，其与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe 完全溶解，则此时得到产物可能为1mol 硝酸铁、1mol 硝酸亚铁以及1mol 硝酸铁和硝酸亚铁的混合物三种情况，因此，此时转移电子数应介于A A 2~3N N ，D 正确；综合答案选D ．6．C 【解析】过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为()222233Na O 6Fe 6H O 6Na 4Fe OH +++++↓32Fe ++，故A 错误；向少量碳酸氢钠溶液中加入过量()2Ca OH 溶液，离子方程式应为23HCO OH Ca --+++32CaCO H O ↓+，故B 错误；亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钠()3NaIO 溶液，此时3NaIO 还原产物为NaI ，而3HSO -氧化产物为4HSO -，而4HSO -需拆开成24SO -和H +，其中的H +再与过量3HSO -发生反应得到2H O 和2SO ，则该反应的离子方程式为2334226HSO IO 3SO I 3H O 3SO ----++++↑，故C 正确；酸化的硫酸亚铁溶液暴露在空气中，2Fe +容易被氧化成3Fe +，反应的离子方程式为224Fe O 4H ++++324Fe 2H O ++，故D 错误；综合答案选C ．7．B 【解析】装置X 为除去2CO 中的HCl 杂质，盛放的试剂为饱和3NaHCO 溶液，A 错误；实验开始时应先打开Y 中分液漏斗的旋转活塞将产生的3NH 先通入使溶液呈碱性，再充入2CO ，这样有利于吸收更多2CO ，C 错误；由于3NH 极易溶于水，则需采用防倒吸装置，E ←C ，制取的2CO 需除去HCl 杂质，则F →B ，A →D ，D 错误；综合答案选B ．8．A 【解析】由图可知制备碳酸钠涉及的反应分别为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与氯化铵溶液反应生成氨气、氯化钙和水，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳与氨气和水反应生成碳酸氢铵，叠加得到总反应相当于食盐和石灰石反应生成碳酸钠和氯化钙．A ．由上述分析可知，23Na CO 、2CaCl 均只为反应的生成物，未参与循环利用，故A 错误；B ．由上述分析可知，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，但没有涉及置换反应，故B 正确；C ．由上述分析可知，循环过程中涉及的反应均无电子转移，为非氧化还原反应，故C 正确；D ．由上述分析可知，循环过程中涉及5个反应，叠加后得到的总反应相当于食盐和石灰石反应生成碳酸钠和氯化钙，故D 正确；综合答案选A ．9．B 【解析】3CrCl 既有氧化性，又有还原性，B 错误；根据题意可得该反应的化学方程式为4319HClO 8CrCl +()22424H O 8CrO ClO 27HCl ++，由此可知19mol 4HClO 被消耗，其中只有3mol 4HClO 作为氧化剂被还原为HCl ，此时转移电子的物质的量为24mol ，另外3CrCl 作为还原剂被氧化为()242CrO ClO ，再结合氧化剂的氧化性大于还原剂，故A 、C 和D 均正确；综合答案选B ．10．A 【解析】物质B 为24N H ，其M 元素之间只有1个共用电子对，故A 错误；依据题给价类二维图有两种氢化物且M 的化合价为―3、―2价，综合分析可知M 元素为氮元素，故B 正确；氢化物3NH 或24N H 均可在一定条件下与2O 发生反应得到2N 和2H O ，故C 正确；物质F 为3HNO ，其浓溶液具有强氧化性，可以使铁或铝在常温下发生钝化，因此可以用铁制或铝制容器盛放，故D 正确；综合答案选A ．二、非选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题有一个或两个选项正确．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.AB 【解析】依据反应3222CaCO 2HCN CaCN CO H CO ++↑+↑+↑分析可知，HCN 中氢元素由+1价降低到2H 中的0价，被还原；反应物中3CaCO 中的碳元素为+4价，HCN 中的碳元素为+2价，产物中2CaCN 、2CO 中的碳元素均为+4价，CO 中碳元素为+2价，则在反应过程中HCN 中+2价的碳元素被氧化成+4价，HCN 既是氧化剂又是还原剂，故A 错误；2CaCN 中含共价键和离子键，是离子化合物，故B 错误；根据A 选项分析，2H 为还原产物，2CaCN 为氧化产物，即该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，故C 正确；当反应中生成74g 混合气体（2CO 、2H 、2CO 各1mol ）时，转移的电子数为2mol ，则生成148g 混合气体时，转移的电子数约为242.40810⨯，故D 正确；综合答案选AB ．12．BD 【解析】“氧化”过程加入氧化剂NaClO 溶液，NaClO 在受热或酸性条件下易分解，在加热和强酸性条件下进行时NaClO 易分解，不利于上述氧化过程的发生，故A 错误；“操作1”为过滤，所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和（普通）漏斗，故B 正确；“还原”过程中()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中银元素化合价降低生成单质银，由+1价变为0价，242N H H O ⋅中氮元素化合价升高生成2N ，由―2价变为0价，根据得失电子守恒，()()()32422Ag NH :N H H O 4:1n n +⎡⎤⋅=⎣⎦，故C 错误；AgCl 溶解在10%氨水中的化学反应方程式为()32322AgCl 2NH H O Ag NH Cl 2H O ⎡⎤+⋅+⎣⎦，故D 正确；综合答案选BD ．13．B 【解析】23Na CO 、2NaAlO 的混合溶液中逐滴加入HCl 溶液，首先发生反应：22AlO H H O -+++()3Al OH ↓，a 线表示2AlO -减少；2AlO -反应后接下来第二阶段，发生反应：233CO H HCO -+-+，b 线表示23CO -减少，c 线表示3HCO -的增加；23CO -反应后接下来第三阶段，发生反应：32HCO H CO -++↑+2H O ，d 线表示3HCO -减少，此阶段()3Al OH 没有参与反应．A ．根据以上分析可知结合H +的能力：2AlO -()2333CO HCO Al OH -->>>，A 正确；B ．依据上述分析可知加盐酸100mL 至150mL 时，3NaHCO 反应转化为2CO ，即反应为322NaHCOH HCl NaCl CO H O ++↑+，B 错误；C ．第一、第二两阶段消耗的盐酸的体积都是50mL ，所以消耗的HCl 的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段分别发生反应2AlO H -+++()23H O Al OH ↓，233CO H HCO -+-+，可知23CO -与2AlO -的物质的量相同，故原混合溶液中，23Na CO与2NaAlO 的物质的量浓度相同，C 正确；依题生成的()3Al OH n ⎡⎤⎣⎦为0.05mol ，其完全溶解需消耗HCl 为0.15mol ，即还需要加11mol L -⋅的HCl 溶液的体积为150mL ，故该混合溶液与盐酸充分反应，最终反应消耗盐酸的体积最大值为300mL ，D 正确；综合答案选B ． 14．D 【解析】溶液A 中滴加过量2BaCl 溶液所得沉淀B 部分溶解于稀盐酸，并得到沉淀D 为2.33g 4BaSO ，物质的量为0.01mol ，溶解的物质为3BaSO ，质量为2.17g ，物质的量为0.01mol ，由此推断原溶液中含有24SO -和23SO -，物质的量均为0.01mol ；排除原溶液中含有2Ba +；滤液C 中加入足量NaOH 溶液加热，无沉淀产生，可知溶液中无2Mg +，有气体放出，可知溶液中有4NH +，根据生成氨气448mL ，可知溶液中4NH +的物质的量为0.02mol ；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Na +，同时可能还含有Cl -．由分析可知，滤液C 中一定不存在2Mg +，故A 错误；由分析可知，溶液A 中一定存在Na +，故B 错误；由分析可知，沉淀B 为4BaSO 和3BaSO 的混合物，其中3BaSO 遇硝酸可以被氧化为4BaSO ，故加入足量的稀硝酸最终得到4.66g 4BaSOB 沉淀，故C 错误；只有含有4NH +的溶液加强碱溶液加热才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故D 正确；综合答案选D ． 15．（14分） （1）烧杯、（梨形）分液漏斗（2分，每个仪器1分）（2）―1（2分） （3）温度为10~15℃时，钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低（2分） （4）22222Mn H O 2OH MnO 2H O +-++↓+（2分）（5）2323Sc O 3C 3Cl 2ScCl 3CO +++△（2分）（6）偏高（2分） 35.010-⨯或0.005（2分） 【解析】（1）萃取和反萃取操作都需使用到的主要玻璃仪器为烧杯和分液漏斗．（2）依据()()224TiO OH H O +⎡⎤⎣⎦中Ti 的化合价为+4且有一个OH -，整个原子团离子带一个单位正电荷，则另外两个氧原子只有是22O -才可能满足条件，故除去OH -和2H O 外的其余氧元素价态为―1价．（3）根据表格数据可知温度为10~15℃时，钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低，得到的钪纯度相对较高．（4）碱性条件下双氧水可以氧化2Mn +生成2MnO ，根据电子守恒可知22H O 和2Mn+的系数比为1∶1，再结合元素守恒可得离子方程式为22222Mn H O 2OH MnO 2H O +-++↓+．（5）根据题意加热氯化可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体只能为CO ，再综合题意并结合元素守恒和电子守恒可知23Sc O 制备3ScCl 反应的化学方程式为2323Sc O 3C 3Cl ScCl 3CO +++△．（6）若在滴定时盛装标准溶液的滴定管未润洗，则相当于将标准溶液稀释，从而导致测得3ScCl 的纯度偏高；当溶液中Cl -恰好沿淀完全时，依题此时有：()5Ag 210mol /L c +-=⨯，故有：()()1224252.010CrO 2.010c ---⨯=⨯(mol /L 0.005mol /L =或)35.010mol /L -⨯．16．（14分）（1）()()()()222NO g 2CO g 2CO g N g ++ 1746.50kJ mol H -∆=-⋅（2分）（2）①a （2分） ②10L /mol （2分，无单位不扣分，但单位写错扣1分） 不（2分）（3）222332H O 2SO Na CO 2NaHSO CO +++（2分）（4）2224SO 2H O 2e SO 4H --++-+（2分） ()()()24H OH 2SO c c c +--=+（2分）【解析】（1）将已知两个热化学方程式中的第二个减去第一个即得答案．（2）①催化剂表面积较小，则催化效率低些，相对反应速率慢些，由此得到答案为a ．②结合已知量利用三段式列出起始浓度、变化浓度及平衡浓度再代入平衡常数表达式计算即可得出；再次加料后，此时将有关的浓度代入浓度商表达式可以得出其值与平衡常数相等，故平衡不发生移动．（4）此时阳极为2SO 失去电子变为24SO -，同时注意为酸性环境即可得出电极反应；依题可以推出A 为硫酸，其溶液中含有H +、OH -及24SO -三种离子，故电荷守恒等式为()()()24H OH 2SO c c c +--=+． 17．（12分）（1）C （2分） （2）sp 杂化（2分） 直线形（2分） （3）F>O>Be>B>K （2分） （4）四种物质均为组成结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，故熔沸点升高（2分） （5）230A 310MN a c -⨯（2分） 【解析】（1）铍元素的原子序数为4，基态原子电子排布式为221s 2s ，激发态原子中电子的能量高于基态原子中电子的能量，其失去一个电子需要的能量小于基态原子，基态原子中第一电离能小于第二电离能，则由题给有关轨道表示式可知，再失去一个电子需要能量最小的应是，故选C ． （2）3BeF 中铍原子的价层电子对数为2，孤电子对数为0，则铍原子的杂化方式为sp 杂化，分子的空间结构为直线形．（3）依据同周期及同主族元素第一电离能变化的一般规律及其特殊性，综合分析可以得出5种元素的第一电离能由大到小的顺序是F>O>Be>B>K ．（4）组成结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸，点越高，4种三卤化硼都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，熔沸，点依次升高．（5）晶胞中位于顶点和体内的钾原子的个数为18238⨯+=，由化学式可知，晶胞中含有3个KBBF ，设晶体密度为3g /cm d ，由晶胞质量公式可得：230A310M a c d N -=⨯，解得3230A 3g /cm 10M d N a c -==⨯．18．（14分）（1）邻羟基苯甲酸甲酯或2-羟基苯甲酸甲酯（2分） 873C H O Cl （2分） 醚键、酯基（2分，少写扣1分，有错0分） （2）BC （2分，少选扣1分，有错0分）（3）2NaOH+32CH OH H O ++（2分）（5）234H SO HNO −−−−→HClFe −−−→32322CH K CO /DMF ClCHCOClCH Cl ⎜−−−−−−→−−−−−−−→（2分）【解析】（2）化合物C 中的酯基不考虑与氢气加成，故B 错误．化合物D 有羟基可以被氧化，故C 错误．（3）此时注意酚羟基及酯基均可与NaOH 溶液发生反应即可． （4）依题将羧基变为甲酸酯基即可满足要求． （5）模仿题给合成路线C →F 即可得出答案．。
高三上学期第一次月考化学试题
高三上学期综合检测（一）化学试题说明:1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关资讯错误的是（）A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C．2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害2．下列有关实验操作的叙述中，错误的是（）A．用量筒量取液体，读数时视线与液体凹液面最低处保持水平B．过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁C．倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）4．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是（）①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到四羟基合铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化铝溶液中A．只有①②④B．只有①②C．只有①②③D．只有②③高三化学试题（第1页，共8页）5．AN表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25ANB．标准状况下，22．4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为ANC．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5AND．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为AN6．下列离子方程式书写正确的是（）A．将金属钠投入水中：↑++=+-22HOHNaOH2NaB．过量2CO通入2Ca(ClO)溶液中：HClOHCOOHCOClO322+=++--C．向32CONa溶液中加入过量COOHCH3溶液：OHCOH2CO2223+↑=++-D．向2Ba(OH)溶液中加入少量3NaHSO溶液：OH2SOBaSOOH2BaHSO2223323++↓=++--+-7．将磁性氧化铁放入稀3HNO可发生如下反应：OH14NO)Fe(NO9HNO28OFe32X3343+↑+=+。
高三化学第一次月考试题
高三化学第一次月考试题部分元素相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟。
第一部分选择题(共63分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．下列物质不会因为见光而分解的是A．HNO3 B. NaHCO3 C. AgBr D. HClO2．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全易变质3．下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是A．Ba(HCO3)2NaHSO4B．NaHCO3Al2(SO4)3C．Mg(HCO3)2CaCI2 D．Na2SiO3HCl4．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A．酱油B．食醋C．蔗糖D．食盐6．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是A．100ml B．50mlC．25ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断7. 向存在大量Na+、C l－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－8.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
高二化学上册第一次月考调研考试题2
高二上学期第一次月考试题（化学）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H ：1 C ： 12 P ：31第I 卷（选择题，共40分）一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．关于1s 、2s 、3s 、4s 原子轨道的说法，正确的是（ ）A .电子只能在电子云轮廓图中运动B.能层不同，电子云轮廓图形状不相同C.轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同D .能级不同，电子云轮廓图形状相同2．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A .1s 22s 22p 4 B.1s 22s 22p 63s 23p 3C.1s 22s 22p 63s 23p 2D.1s 22s 22p 63s 23p 64s 23．下列说法正确的是 （ ）A ．H －H 键无方向性B ．基态C 原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C ．1个N 原子最多只能与4个H 原子结合形成NH 4+，是由共价键的饱和性所决定的D ．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 （ ）A ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HClB ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑D ．NH 4Cl ＋NaOH ══ΔNaCl ＋NH 3↑＋H 2O5．在下列化学反应中，所断裂的共价键，仅仅断裂 键的是 （ ）A ．N 2＋3H 2 2NH 3B ．2C 2H 2＋5O 2 2H 2O ＋4CO 2C ．Cl 2＋H 2 2HClD ．C 2H 4＋H 2 C 2H 66．下列说法中正确的是（ ） A ．氮气分子中含有1个σ键和2个π键B ．乙烯中C ＝C 的键能是乙烷中C －C 的键能的2倍C ．N －O 键的极性比C －O 键的极性大D ．NH 4＋中4个N －H 键的键能不相同7．x 、 y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A.x 的原子半径大于y 的原子半径B.x 的电负性小于y 的电负性C .x 的质子数大于y 的质子数D .x 的第一电离能大于y 的第一电离能8．在核电荷数为24的元素Cr 的原子核外的3d 、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（ ）A. B.C. D.9．X 、Y 两元素可形成X 2Y 3型化合物,则X 、Y 原子基态时最外层的电子排布可能是（ ）A ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 5B ．X ：3s 23p 4 Y ：2s 22p 4高温、高压催化剂 点燃 光照催化剂C．X：3s23p1 Y：3s23p4 D．X：3s2Y：2s22p3Ti的叙述中不正确的是（）10．钛金属常被称为未来钢铁，下列关于22A.基态钛原子的核外电子排布式简写为：[Ar]3d24s2B.钛位于第四周期、ⅣB族C.基态钛原子的外围电子排布式为：3d24s2D.基态Ti3+的外围电子排布式可表示为：4s111．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D. 能量最低原理12．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p113．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C. 超导材K3C60D.透明陶瓷材料硒化锌14．依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HF、HCl 、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M15．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体形16．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
高二化学第一次月考试题
高二化学第一次月考试题答题时间 90分钟 试题总分 100分（可能用到的相对原子质量 P ：31 0:16）一．选择题。
每小题只有一个选项，1到10题每题2分，11到20小题每题3分，共50分。
1.下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A 、①④⑤B 、①②④C 、②③D 、②④2.下列关于反应热的说法正确的是A.当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关3.在体积为V L 的密闭容器进行如下反应：m A ＋n B p C ＋q D 用A 物质表示的平均速率为11min L mol --⋅⋅pam ，则t min 时，D 物质增加的物质的量为 A ．q patm B ．q atm C ．p aqVT D ．paVm 4.下列事实中不能用平衡移动原理解释是A.密闭、低温是存放氨水的必要条件B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C.工业合成氨生产中，使用过量空气以提高H 2利用率D.合成氨反应采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产量5.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A.2SO2＋O 22SO 3 B.CO ＋H 2O(g) CO 2+H 2C.CO2+H 2O H 2CO 3 D.H ++OH -H 2O6.下列各组物质的燃烧热相等的是A 、碳和二氧化碳B 、1mol 碳和3mol 碳C 、3mol 乙炔和1mol 苯D 、淀粉和纤维素7.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A 、①②③B 、①②④C 、①③④D 、②③④8.在一定温度下的定容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.V C （逆）=2V B （正）D.气体总物质的量9．（2004江苏18）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．．．的是 A ．图I 研究的可能是增大某反应物浓度的影响关系图B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高10.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，达到平衡的标志是A.体系压强不再发生变化B.各组分的物质的量浓度相等C.各组分的质量分数不再改变D.反应速率v A ∶v B ∶v C ∶v D =m ∶m ∶p ∶q11.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO 2，又达到平衡时，N 2O 4的体积分数A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断12.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH －(aq)=H 2O(1)；△ H=－57.3kJ ／mol 。
高二化学第一次月考试卷
高二年级第一次月考化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb208 Ag 108 Si 28第Ⅰ卷（44分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
选对的得4分，选错或不答的得0分。
1、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na+B．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子C．常温常压下，8g O3所含电子数为4 N AD．常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子O反2、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示C与H2应生产水煤气过程中能量变化的是3、已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1；4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1，由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应4、下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中。
现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒压下充入N2，能够使反应速率增大的措施是( )A、①④B、①③C、②③⑤D、①②④6、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀7、金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+8、图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A、蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应B、铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C、电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色D、蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触二、双项选择题：本题包括2小题，每小题6分，共12分。
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2019高考第一次月考化学试题相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Cl-35.5, Na-23, Al-27, Fe-56,Cu-64，Ni-59一、选择题。
（共14小题，每小题3分，共42分）1、生活处处有化学。
下列说法正确的是（ ）A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2、设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A 、1 L 1 mol ·L -1的NaClO 溶液中含有ClO -的数目为N AB.1 mol 甲苯含有6N A 个C —H 键C. 常温常压下,21 g 氧气和27 g 臭氧中含有的氧原子总数为3N AD.标准状况下,6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A3、下列说法正确的是（ ）A 、配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高。
B 、36.5 g HCl 气体占有的体积约为22.4 LC 、欲配制1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液,可将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中D 、配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低。
4、已知：2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－217kJ ·mol －1C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝b kJ ·mol －1H －H 、O －H 和O ＝O 键的键能分别为436、462和495kJ ·mol －1，则b 为A ．＋352B ．＋132C ．－120D ．－3305、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A 、酸性强弱：HIO 4>HBrO 4>HClO 4B 、原子半径大小：Na>S>OC 、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD 、金属性强弱：Na>Mg>Al6、下列离子方程式书写正确的是（ ）A 、向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:4NH +OH -NH 3↑+H 2OB 、H 2C 2O 4使酸性KMnO 4溶液褪色:5H 2C 2O 4+6H ++24MnO -10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O C 、浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H +2Fe 3++3H 2↑D 、NaHCO 3溶液中加入HCl ：CO 32-＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O7、下列说法正确的是（ ）A 、1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AB 、同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等C 、任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等D 、所含分子数相等的CO 与CO 2的密度之比为7∶118、下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．常温下，0.1 mol/L Na 2S 溶液中存在：c （OH ﹣）=c （H +）+c （HS ﹣）+c （H 2S ）B ．0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na ＋)>c(CO 32－)>c(HCO 3－ )>c(OH －) >c(H +)C ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c （Na +）：①>②>③D ．向0.1 mol ·L －1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c OH －cNH 3·H 2O 增大 9、下列各组离子能大量共存的是（ ）A 、与Al 反应放出H 2的溶液中： K +、4NH +、24SO -、3NO - B 、加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存:Na +、Cl -、23CO -、23SO -C 、无色溶液中可能大量存在Al 3+、N 、Cl -、S 2-D 、由水电离出的c(H +)=1×10-12 mol/L, 一定可以大量共存K +、Na +、Cl -、3NO -10、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是11、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H 2S+HNO 3→S+NO+H 2O;下列说法中正确的是（）A、该反应中的还原产物是SB、若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6gC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强12、分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3种B.4种C.5种D.6种13、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2−和Z－，Y＋和 Z－离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Z＞YC. 离子半径：X2−＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z14、如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是( )A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0二、非选择题15、（共12分，方程式每个3分，其他每空2分）（1）、A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。
已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。
请回答下列问题：①写出A的电子式和C的化学式；②在上图D→C的过程中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）；写出D →C反应的化学方程式。
③在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是。
16、（共15分，离子方程式3分，其余每空2分）简答下列问题：（1）Na2CO3溶液可做洗涤剂去除油污，而且热的溶液去污效果更好。
其原因是(用离子方程式表达) 。
0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__ _____。
（2）．在2SO2+O22SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5mol·L-1，2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol·L-1，则v（O2）=________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）= 。
（3）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
请回答下列问题：为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2＋）=2.0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1.0×10-3mol·L-1, c（Cl －）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：③通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O Fe x（OH）y（3x-y）++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。
a．降温 b．加水稀释c．加入NH4Cl d．加入NaHCO317、（共16分，第（5）小题每空3分，其余每空2分）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：(1)Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是．(2)反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）= ．(3)反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）= ．(4)比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是．Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题(5)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC工作原理如右图所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为。
18、选考题：共15分。
请考生从给出的2道题中任选1题解答18A．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。
预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。
(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。
（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3①B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。
②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________（填一个即可）。
（3）氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），PH3的立体构型为。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm18B. 【化学──选修5：有机化学】（15分）成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）G中含有的官能团名称是；F的分子式为．（3）D→E的化学方程式是．（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是．（5）由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学方程式为．（6）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π键c．1mol G完全燃烧生成8mol H2Od．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．。