最新--河南省开封市高三第二次模拟考试化学试题及答案 精品
河南省开封市民开中学高三化学模拟试题含解析
河南省开封市民开中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的有（）①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用小苏打作发酵粉；③在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维A．1个 B．2个 C．3个 D．4个参考答案：B2. 金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：答案：D3. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数2倍；Y与Z 能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是A. 原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB. Y的单质易与R、T的氢化物反应C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：B【分析】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，T 为S元素，据此分析解答。
开封市届高三下学期冲刺模拟试题理综化学含答案
高三理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Fe 56第I卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项）7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅8．贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如下，下列说法正确的是A. 贝诺酯可与水任意比互溶B．贝诺酯完全水解后能得到3种物质C．1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应D．贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应9．设表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是NA. 22.4 L。
氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为ANB．常温下，1 L O．1 mol/LNH4NO3的溶液中含氮原子数为0.2ANC．室温下，21.O g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为AN个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/LD．含A10.常温下，用0.1 mol/L溶液滴定20 ml0.1 mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A. 滴定过程中不可能出现：B．点①所示溶液中C．点②所示溶液中D．点③所示溶液中11．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：。
下列说法中正确的是A.该反应的氧化剂为CuI，氧化产物为CuB．产物Cu2HgI4中，Cu元素的化合价为+2C．当有2 mol CuI参与反应时，转移电子为1 molD．由Cu2＋与I直接反应制得CuI的离子方程式为12.下列对实验现象的解释与结论正确的是13.右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X>Y>Z ③Z的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大1 9 ⑤Z所在的周期中含有32种元素。
河南省开封市兰考县第三中学高三二诊模拟考试新高考化学试卷及答案解析
河南省开封市兰考县第三中学高三二诊模拟考试新高考化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A．天然气主要成分的结构式：B．35Cl和37Cl互为同素异形体C．漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D．苯的比例模型：2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：Z>X>YB．X的简单氢化物的稳定性比Z的强C．Y的氢化物为共价化合物D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸3、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。
某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是A．提供乙醇蒸气和氧气B．乙醇的催化氧化C．收集产物D ．检验乙醛4、下列说法不正确的是A ．石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B ．生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的C ．按系统命名法，有机物可命名为2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷D ．碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr 反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构) 5、 [安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]化工生产与人类进步紧密相联。
下列有关说法不正确的是 A ．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO 2作还原剂 B ．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C ．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D ．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济 6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaHCO 3(s) Na 2CO 3(s) NaOH(aq)B ．Al(s)()NaOH aq →NaAlO 2(aq)−−−−→过量盐酸Al(OH)3(s)C ．AgNO 3(aq)氨水−−−→[Ag(NH 3)2]+(aq)→蔗糖溶液Ag(s)D ．Fe 2O 3(s)Al高温→Fe(s)−−−→盐酸FeCl 3(aq)7、下列说法正确的是（ ） A ．可通过加成反应实现的转化B ．丙基有2种同分异构体C ．乙炔和1，3-丁二烯互为同系物D ．烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应8、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是( )A．B．C．D．9、口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A．13CO2和12CO2互称同位素B．13C 原子核外有 2 个未成对电子C．尿素属于铵态氮肥D．13C 的质量数为 710、下列符合实际并用于工业生产的是A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收D．工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液11、下列说法正确的是A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应12、下列表示正确的是（）OA．中子数为8的氧原子符号：188B．甲基的电子式：C．乙醚的结构简式：CH3OCH3D．CO2的比例模型：13、N A为阿伏伽德罗常数的值。
2024年河南省开封市中招第二次模拟考试化学试题
2024年河南省开封市中招第二次模拟考试化学试题一、选择题1．“老家河南，味道中原。
”下列制作河南“味道”的描述中主要发生化学变化的是 A ．禹州粉皮晾晒B ．开封桶子鸡切块C ．灵宝苹果酿醋D ．西峡猴头菇泡发2．很多中国科学家为化学的发展做出了重要贡献，其中主持测定了铟、铱、锑、锌等元素的相对原子质量，被采用为国际新标准的科学家是A ．屠呦呦B ．张青莲C ．侯德榜D ．钱学森 3．在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭新时尚。
某营养液配方主要由()()324222KNO Ca H PO CO NH 、、等组成，其中3KNO 属于 A ．氮肥 B ．钾肥 C ．磷肥 D ．复合肥 4．2024年中国水周的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源” 。
下列有关水的说法不正确的是A ．我国淡水资源非常丰富B ．活性炭可以除去水中的异味C ．农业上提倡喷灌或滴灌D ．硬水中含有较多的2+2+Ca Mg 、 5．“一荷一塔一千年”，每年铁塔公园的荷花节期间，处处能闻到阵阵荷香的主要原因是 A ．分子分解成原子B ．分子在不断运动C ．分子的体积很小D ．分子的质量很小 6．化学是一门以实验为基础的科学。
下列实验操作不正确的是A ．闻气味B ．倾倒液体C ．称量氯化钠D ．氧气验满7．金属钠（Na ）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在煤油中、钠与水反应的化学方程式为：222Na+2H O=2NaOH+H ↑。
该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 8．物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
下列物质由分子构成的是A ．银B ．石墨C ．干冰D ．硫酸铜9．“中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法使稀土元素分离更加简单。
铒是一种用于现代通信领域的稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示。
下列说法正确的是A ．铒原子核内质子数为68B ．饵属于非金属元素C ．铒的相对原子质量为167.3gD ．饵在化学反应中容易得电子10．如图为23Na CO NaCl 、两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A ．NaCl 的溶解度受温度影响较小B ．1t ℃时，23Na CO 和NaCl 的溶解度相等C ．2t ℃时，将23210gNa CO 的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水90gD ．若NaCl 固体中含有少量23Na CO 固体，可采用降温结晶的方法提纯NaCl11．碳酸氢铵()43NH HCO 受热会分解生成一种有刺激性气味的气体，该气体是A ．2NB ．2SOC ．3NHD ．2CO12．物质的除杂、鉴别和检验是重要的实验技能。
河南省开封市思达中学高三化学下学期摸底试题含解析
河南省开封市思达中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在无色溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．K+、Ca2+、Cl－、SO42－B．K+、AlO2－、Cl－、CO32－C．Na+、OH－、MnO4―、HCO3－ D．H+、Fe2+、SO42－、ClO－参考答案：B略2. 某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。
他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。
下列组合中不可能是该同学设计的组合的是A氯化氢和水 B.氧气和水 C.二氧化碳和NaOH溶液 D.氯气和NaOH溶液参考答案：B略3. 在下列晶体结构示意图所表示的离子晶体中（●为阳离子，○为阴离子。
以M代表阳离子，N代表阴离子），化学式为MN2的是（）A. B. C. D.参考答案：答案：B4. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A．1.6B．2.4 g C．4.8 g D．6.4 g参考答案：略5. （2005·天津卷）7.下列说法正确的是A H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：DA中H216O、D216O、H218O、D218O不能互称为同素异形体，甲醇、乙二醇、丙三醇不能称为同系物；SiO2中每个Si原子和4个O原子形成4个共价键，B错误；HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比HI高，C错误；由ⅠA族和ⅥA族元素形成的这种化合物是Na2O2，是含有共价键的离子化合物，D正确。
河南省开封市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
河南省开封市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气2. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔质量就等于物质的式量B . 摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C . HNO3的摩尔质量是63gD . H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等3. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（）①试管②量筒③蒸发皿④烧杯⑤容量瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙⑧圆底烧瓶．A . ①③④⑥⑦⑧B . ①③⑦C . ①③④⑤⑥⑧D . ①②③④⑤⑥⑦⑧4. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列关系正确的是（）A . 沸点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷B . 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C . 含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D . 等质量的物质燃烧耗O2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷5. （2分）(2019·金山模拟) 关于如图两个电化学装置的说法正确的是（）A . 饱和食盐水中均有电子流过B . 甲中铁被腐蚀，乙中铁被保护C . 甲中正极反应式为4OH﹣﹣4e-→2H2O+O2↑D . 乙中石墨电极上发生还原反应6. （2分） (2018高二上·江苏期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。
下列推断中正确的是（）A . 原子半径由小到大的顺序：r(C)<r(D)<r(E)B . 元素D，E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>DC . 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D . 元素B分别与A，C形成的化合物中化学键的类型完全相同7. （2分） (2018高二上·烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。
河南省开封市高考化学二模考试试卷
河南省开封市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 下列二氧化碳的用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）A . 制干冰B . 制化肥C . 制纯碱D . 灭火2. （2分）(2020·天津模拟) 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 固体中离子总数为B . (羟基)所含电子数为C . 与足量浓盐酸反应转移电子数为D . 常温下，溶液中数目小于3. （2分） (2019高一下·顺德期末) 下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是（）A . 化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化B . 可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应C . 图所示装置不能将化学能转化为电能D . 图所示的反应无需加热都能发生4. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B . 某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO42﹣C . 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D . 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣5. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B . 由苯硝化制硝基苯；由苯与氢气反应制环己烷C . 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇D . 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1，2﹣二溴丙烷6. （2分）下列说法中正确的是（）A . 非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B . 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C . 最外层有2个电子的原子都是金属原子D . 最外层有5个电子的原子都是非金属原子7. （2分）(2018·新余模拟) 已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。
河南省开封市高考化学二模试卷
河南省开封市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二上·江苏期中) 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A . 滴水成冰B . 木已成舟C . 烛炬成灰D . 沙里淘金2. （2分） (2018高三上·大连月考) 下列残留物的洗涤方法错误的是（）残留物洗涤剂A容器里附有的油污热的纯碱溶液B容器壁上附着的硫酒精C试管上的银镜稀HNO3D AgCl氨水A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二下·河北期中) 下列化学用语的书写正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 过氧化氢的电子式：C . As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3D . Mg原子的核外电子排布图：4. （2分） (2017高二下·无锡期中) 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A . CH4、P4B . SO2、CHCl3C . PCl3、SO3D . NH3、H2O5. （2分） (2018高三上·衡水期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+═CuS ↓+H2S↑B . 将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O═2H++NO3-+O2↑C . ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-═I-+ClO-+H2OD . 1.5 mol·L-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-6. （2分）(2018·桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NAB . 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NAC . 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAD . 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA7. （2分） (2016高二下·海南期末) 某有机物X的结构简式如图所示．若1mol X分别与H2 ， Na，NaOH，NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2 ， Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（）A . 4：3：2：1B . 3：3：2：1C . 4：3：2：2D . 3：3：2：28. （2分）下列性质比较正确的是（）A . 第一电离能：He＞Ne＞ArB . 电负性：F＞N＞OC . 最高正价：F＞S＞SiD . 原子半径：P＞N＞C9. （2分） (2017高二上·湛江期末) 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O．则下列说法正确的是（）A . 电池放电时通入空气的电极为负极B . 由于CO32﹣水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大C . 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2OD . 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子10. （2分）(2020·泉州模拟) 卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。
河南省开封市高考化学二模试卷
河南省开封市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于有机物的说法不正确是（）A . 油脂是热值最高的营养物质B . 苯和乙醇都能发生氧化反应C . 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 用Na2CO3溶液可以区分CH3COOH和CH3COOCH2CH32. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 298K 时，在20.0mL0.10mol•L-1 氨水中滴入0.10mol•L-1 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0mLC . M 点处的溶液中 c(NH4+) =C(Cl-)=C(H+) =c(OH-)D . N点处的溶液中pH <123. （2分） (2016高三上·滕州期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A . 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C . 若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素4. （2分） (2017高一上·昌平期末) 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）A . 分别配成溶液，再加入澄清石灰水B . 分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢C . 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D . 在两只试管中分别加入各约1 g的两种固体和10 mL水，振荡后分别滴入2滴酚酞5. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列理解不正确的是（）A . 化学平衡是一个动态平衡B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言6. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（）A . 根据上述过程，每生成1molKMnO4 ，共转移6mol电子B . 第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣C . 第二步电解的离子方程式为：2H2O H2↑+OH﹣D . 第二步电解时阴极周围pH减小二、非选择题 (共4题；共29分)8. （12分）(2017·南开模拟) 室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：（1）Ⅰ．已知A是的单体．则A中所含官能团的名称是________．（2）写出B的结构简式并用系统命名法给C命名：B：________，C的名称：________．（3） L是E的向分异构体，L分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有、________、________、________．（4）F→G的反应类型是________．（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是________a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．能与盐酸反应生成盐d．属于氨基酸（6）写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：________．（7）Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰．按如下路线，由H可合成高聚物V：H的结构简式为________；N→Q的反应类型为________．（8）写出Q→V的反应方程式：________．9. （6分）(2017·河南模拟) 某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示（省略夹持装置）．已知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是________（填化学式）．（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是________．a．除去C12中的杂质HCl b．干燥 c．提供后续水蒸气 d．观察装置是否堵塞（3） c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明________．（4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到________（5）装置E中发生反应的离子方程式为________．10. （3分） (2019高一下·宁波期中) 现用17.10 g Ba(OH)2固体配成250mL溶液待用。
河南省开封市2022届高三化学第二次质量检测模拟押题新人教版
开封市2022届高三第二次质量检测高三化学试题7．2022年元月，包括开封在内的多个地区发生持续雾霾天气，“5”6米oCH4分子中共价键总数为N AB．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和C．含N A个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mo／LD．1 mo Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子11．下列实验操作正确的是A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．NaC溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象12．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ko／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1．3×10－35mo／L13．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。
下列说法正确的是A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性26．（14分）氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
（1）Ca（CO）2、NaCO、NaCO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有__________性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaCO的离子方程式____________________。
（2）棕黄色强刺激性气体C2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的C2与Na2CO3反应制取少量C2O，配平并补充完整下列反应方程式：______C2＋_______Na2CO3＋________＝_______NaHCO3＋____NaC＋____ C2O（3）黄色气体CO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
河南省郑州市开封市2024届高三年级第二次质量检测化学参考答案
开封市2024届高三年级第二次质量检测化学参考答案说明:简答及列式答案只要合理即可给分㊂7.B8.C9.B10.A 11.C12.D 13.D27.(14分)(1)第二周期ⅡA族(1分)铝(或A l)(1分)(2)S i O2+N a2C O3高温 N a2S i O3+C O2ʏ(2分)(3)提高铍元素的浸出速率和浸出率(2分)(4)3.7ɤp H<5.2(2分)(5)B e(O H)2能与强碱发生反应:B e(O H)2+2O H- [B e(O H)4]-[或B e(O H)2+2O H-B e O2-2+2H2O],难以控制强碱的用量使B e2+恰好完全沉淀(2分)4.0ˑ10-9(2分)(6)4ˑ253.7963ˑ10-24N A(2分)28.(14分)(1)3143117(2分)(2)250m L(1分)C r2O2-7+14H++6C l- 2C r3++3C l2ʏ+7H2O(2分)(3)将过量的重铬酸钠还原,防止环己酮继续被氧化(2分)(4)使环己酮以环己酮与水的共沸物的形式在较低温度下被蒸出来(2分)(5)减小环己酮在水中的溶解度,提高水溶液的密度以加速环己酮与水溶液的分层(2分)(答出其中一点即可)(6)155.6(1分)(7)70.2%(2分)29.(15分)(1)B C(2分)(2)-90(2分)(3)N*+3H* N H*+2H*或N*+H* N H*(2分)(4)T3>T2>T1(2分)14.5%(或0.145)(2分)(5)0.00375(2分)0.23(2分)g(1分)30.(15分)(1)2,3-二羟基苯甲酸(2分)酯基和羟基(2分)(2)取代反应(1分)(3)C16H13O3N(或C16H13N O3)(2分)(4)(2分)(5)17(2分)(各2分,共4分)。
河南省开封市2022届高三第二次模拟考试理综化学试题
答案选D。
3.下图是短周期主族元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知X、Y、Z原子序数依次增大，A～F均为化合物，F为不含金属元素的含氧酸盐。下列说法正确的是
A. 室温下MOH的电离常数Kb=1.0 10-5
B.a点对应的溶液中c(M＋)＋c(MOH)=8c(SO )
C. 当AG=0时，溶液中存在c(SO )＞c(M+)＞c(H+)=c(OH-)
D.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是c＞b＞d
【7题】A．由图可知，MOH溶液中，AG=lg =-8，则 =10-8，根据Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-3mol/L，Kb= ≈ =10-5，A正确；
B．HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由+5价降低为+2价，S的化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO +2H＋+2NO =3SO +2NO↑+H2O，B正确；
C．Na2O2和CuSO4溶液反应生成氧气和氢氧化铜，O的化合价既由-1价降低为-2价，S的化合价又由+1价升高为+0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑，C正确；
河南省开封市高三化学第二次高考模拟考试(理)人教版
△6．下列说法正确的是（ ）A ．明矾净水过程中不涉及化学变化B ．由同种元素组成的物质一定是纯净物C ．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D ．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变7．向存在大量Na +、NO 3-的溶液中通人足量NH 3后，溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A ．Al 3+、H +、MnO 4+ B ．K +、Br -、CO 32- C ．Ag +、Cu 2+、NO 3-D ．NH 4+、Fe +、SO 42- 8．三氟化氮（N F 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF 3+5H 2O 2NO+HNO 3+9HF 。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体B ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1D ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子 9．下图有关电化学的示意图正确的是（ ）A B C D10．可逆反应mA （s ）+nB （g ） eC （g ）+fD （g ），反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数（C ）在不同温度（T ）和不同压强（P ）的条件下随时间（t ）的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）A ．化学方程式中，n>e+fB ．达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大C ．达平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动D ．达到平衡后，增加A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）① ② ③ ④ A ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 B ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C ．加热时，①上部汇集了固体NH 4C1，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好D ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 12．下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（ ）A ．等物质的量的A1分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数B ．36gH 2O 和1．204×1024个O 2在标准状况下所占体积C ．pH 相等的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH -浓度D ．pH 相等的H 2SO 4和CH 3COOH 稀释相同倍数之后溶液的pH 值13．常温下有A 和B 两种气体的混合物，已知B 的式量大于A 的式量，混合气体中只含碳氢两元素，而且不论它们以何种比例混合，碳氢质量比总是小于9：1．而大于9：2，若混合气体中碳氢质量比是5：1，则A 在混合气体中的体积分数为（ ） A ．88．89％B ．80％C ．20％D ．11．11％27．（15分）二氯化二硫（S 2Cl 2）在工业上用于橡胶的硫化。
精品解析：河南省开封市2023届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题(原卷版)
理科综合化学试题
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
（2）下列说法正确的是。
A.步骤①可以用陶瓷容器做反应器
B.步骤②低温可提高浸取率
C.步骤③所得滤渣2的主要成分是Al(OH)3
D.步骤④的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7
（3）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到(填标号)，得到的K2Cr2O7固体产品最多。
上述实验不能证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应的是_____________，原因是______________。
II．探究SO2的氧化性：向试管中通入足量SO2(尾气处理装置已略)，记录如下。
装置
编号
试剂
实验现象
c
3mol·L-1稀硫酸
始终无明显变化
d
3 mol·L-1稀盐酸
铜片表面变黑，溶液变为棕色
A.简单离子半径：Y> Z> R> X
B.Q溶液中两种阳离子浓度相等
C.Z2R2中含有离子键和非极性共价键
D.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Y
6.pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH。pH与电池的电动势E存在关系：pH= (E的单位为V，K为常数)。
已知：i．水合Cu+既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu+。
开封市2020┄2021届高三年级第二次质量检测高三化学试题
开封市2021年高三年级第二次质量检测高三化学试题注意事项：l 、答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷的密封线内的相应栏目内。
2、本试卷分第I 卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
请将选择题答案和非选择题答案都写在答题卷上，答在本试卷上无效。
考后仅收答题卷。
时间60分钟。
满分108分。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 P ：31 S ：32 Cl ：35．5 K ：39 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137第Ⅰ卷（选择题·48分）一、（每小题6分。
共48分。
每小题只有一个符合题意的选项）1．下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质⑤NF 3的沸点比NH 3的沸点低是因为N —F 比N —H 键的键能大⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A ．只有③④B ．只有③⑥C ．只有⑤⑥D ．只有①②⑥2．Fe 3＋、24SO －、3Al和X 四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是A．Na＋ B．OH— C．2CO－ D．Cl—33．25℃时，浓度为0．2 mol／L的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A．加热，c（OH—）增大 B．存在七种粒子C．存在水解平衡，不存在电离平衡D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c（2CO－）增大34．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A．此过程中铜并不被腐蚀B．此过程中电子从Fe移向CuC．正极电极反应式为：2H＋＋2e—＝H2↑D．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH） 2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）35．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋＝5Fe2＋＋Cu2＋＋2S（CuFeS2中S为—2价）。
河南省开封市2020届高三二模试题理综化学答案
河南省开封市2020届⾼三⼆模试题理综化学答案开封市2020⾼三模拟考试理科综合应⽤能⼒测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（⾮选择题）两部分，共38题，300分。
考试结束后，将答题卷交回。
可能⽤到的相对原⼦质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23P-31K-39V-51第Ⅰ卷⼀、选择题：本题共7题，每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
7．汽车尾⽓含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。
因此，不少汽车都安装尾⽓净化装置（净化处理过程如图）。
下列有关叙述，错误的是A．尾⽓造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B．尾⽓处理过程，氮氧化物（NOX）被还原C．Pt-Rh催化剂可提⾼尾⽓净化反应的平衡转化率D．使⽤氢氧燃料电池作汽车动⼒能有效控制雾霾8．硫化氢的转化是资源利⽤和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空⽓的混合⽓体通⼊FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所⽰。
下列说法错误的是A在图⽰的转化中，Fe3+和CuS是中间产物B．在图⽰的转化中，化合价不变的元素只有铜C．图⽰转化的总反应是D．当有1mol H2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol9．化学常⽤的酸碱指⽰剂酚酞的结构简式如右下图所⽰，下列关于酚酞的说法错误的是A．酚酞的分⼦式为B．酚酞具有弱酸性，且属于芳⾹族化合物C．1mol酚酞最多与2mol NaOH发⽣反应D．酚酞在碱性条件下能够发⽣⽔解反应，呈现红⾊10．下列实验装置应⽤于铜与浓硫酸反应制取⼆氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验⽬的的是A．⽤图甲装置制取并收集⼆氧化硫B．⽤图⼄装置向反应后的混合物中加⽔稀释C．⽤图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．⽤图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶11．现在污⽔治理越来越引起⼈们重视，可以通过膜电池除去废⽔中的⼄酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所⽰，下列说法正确的是A．b为电池的正极，发⽣还原反应B．电流从b极经导线、⼩灯泡流向a极C．当外电路中有0.2mol e－转移时，a极区增加的H+的个数为0.2N AD．a极的电极反应式为：12．已知短周期元素M、N、P、Q最⾼价氧化物对应⽔化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原⼦半径最⼤的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原⼦序数及0．1mol/L X、Z、W溶液的pH如图所⽰。
河南省开封市高三理综(化学部分)第二次模拟考试试题
高三理科综合试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Cu ：64 I：127第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78 分，每小题只有一个合理的选项）7．下列关于化学用语的表示中，正确的是A．次氯酸的电子式B．重水的分子式H218OC．乙酸的结构式CH3COOH D．Mg2＋的结构示意图8．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种9．下列有关实验误差分析中，不正确的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低10．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。
下列有关说法正确的是A．a为电源的负极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑D．若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R>M12．下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)13．OCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）。
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开封市2018届高三第二次模拟考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ti:48 1:127 W:184 Hg:201第I卷一、选择题（每小题6分每小题只有一个合理的选项）7．下列有关说法中，不正确的是A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液8．下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是A.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛（）互为同分异构体9．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和HO2，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为A．2 B．3 C.4 D．510．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483. 6kJ1⋅mol-B．图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变化C．图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2D．图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态11.下列离子方程式正确的是A.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：12.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如右图所示。
下列判断正确的是A.a、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>cC．b点溶液中D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb =Vc。
13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne 原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确的是A. 对应简单离子半径X<WB．对应气态氢化物的稳定性Y<ZC．化合物XZW既含离子键也含共价键D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应第Ⅱ卷三、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第22～32题为必考题。
每个武题考生都必须作答，第33--40题，考生根据要求作答）26．（14分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H嚣溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。
(l)固体甲与液体M反应的方程式为______。
A溶液与固体H反应的离子方程式为______。
(2)固体乙的化学式为_______。
液体M的电子式为_______。
(3)反应①～⑦中属于氧化还原反应的为_______（填写反应序号）。
(4)若I与C的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为_______。
(5)若由黄铁矿(FeS2)与气体B反应来生产气体E，且每生成1 mol E放出426.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______ 。
27．（14分）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
(l)下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。
A．氯水中存在两种电离平衡B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)(2)工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。
(3)常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。
若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。
(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。
一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：。
为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。
如右图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I （0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。
则：①该反应的△H_______0（填“>。
、=或“<”）②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。
③下列说法中不正确的是_________（填序号），A．利用该反应原理可以提纯钨B．该反应的平衡常数表达式是K=C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2]越易变为W而重新沉积到灯丝上(5)25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol1L-⋅的混合液中，滴加6mL0．1mol1L-⋅的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。
25℃时]。
28. (15分)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种重要的化工原料。
查阅资料，了解到以下有关信息：①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解。
乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。
②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。
某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验：(l)为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100 mL 0.1mol1L-⋅的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____ 、____。
(2)化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。
他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。
请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：①请写出乙二酸受热分解的化学方程式 _______。
②上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是____。
③检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是____。
36．【化学一选修2：化学与技术】（15分）水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。
目前，_______ 和_______是主要的去离子方法。
(2)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
①废水I若采用CO2处理，离子方程式是_______。
②废水Ⅱ常用明矾处理。
实践中发现废水中的c(HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为________。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2＋＋_______=CH3Hg＋＋H＋。
我国规定，Hg2＋的排放标准不能超过0. 05 mg1L-⋅。
若某工厂排放的废水1L中含，是否达到了排放标准_______（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。
，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式为____________。
(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。
把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于_______中浸泡一段时间后便可再生。
(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分，右图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。
请回答：①阳离子交换膜是指____（填“A”或“B”）。
②写出通电后阳极区的电极反应式____。
37．【化学——选修3：物质结构与性质(15分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。
试回答下列问题：(1)钛有两种原子，它们互称为____。
元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_____区元素。
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是______，(3)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品。
以TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制得Ti3N4和纳米TiO2。
①Ti3N4中元素的化合价为_____。
TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为______。
②反应①为置换反应、该反应的化学方程式为______。
③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取2sp杂化的碳原子个数为_____，化合物乙中采取3sp杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。
④有一种氮化钛晶体的晶胞如右图所示，该氮化钛晶胞中含有______个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______g．3cm (NA为阿伏加德罗常数的数值，只列算式)。
38．【化学一选修5：有机化学基础(15分)苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂。
经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：，其中存在5种不同化学环境的H原子。
1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5molH2的。
用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：已知：请回答下列问题：(1)苹果酸的分子式为_______ 。
A物质的名称为_______。
(2)F中含有的官能团名称是_______ 。
G+B→H的反应类型是_______。
(3)在合成线路中，C→D这一步骤反应的目的是_____。
(4)D→E反应的化学方程式为_________.(5)苹果酸NaHCO3和完全反应的化学方程式为________。