2019年江苏省南通市启东中学初中化学竞赛试卷解析版

2019年江苏省南通市启东中学初中化学竞赛试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用．下列说法中正确的是（）A．ClO2是强氧化剂B．ClO2是强还原剂C．ClO2是离子化合物D．ClO2中氯元素为﹣1价2．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A．C CO CO2Na2CO3溶液B．Cu Cu（NO3）2溶液Cu（OH）2C．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3溶液D．CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液3．X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系（未配平）①X→W+O2②Z+Y+NaOH→H2O+W③Y+SO2→Z+SO3④Q+Y→Z+H2O⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42﹣这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（）A．XYZWQ B．XZYQW C．XYWZQ D．WXZQY4．已知常温下许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性．现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入过量的下列物质中的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是（）A．硝酸银溶液B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸5．往下列物质的溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生的是（）A．MgCl2B．Al（NO3）3C．CaCl2D．NaOH与BaCl2的混合溶液二、选择题（有1～2个选项符合题意，每小题2分，共20分．若只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分；若有两个选项符合题意，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个就不给分．）6．鉴别下列各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是（）A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸）B．氯化钠溶液和稀盐酸（无色酚酞）C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体（水）D．硬水与软水（食盐水）7．某有机物的相对分子质量为46，4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g 水，据此判断，该有机物（）A．只由碳、氢两种元素组成B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．化学式为CH2O2D．分子中C、Η、O原子个数比为2：6：18．下列物质的转化能实现的是（）A．CO Na2CO3B．NaNO3Ba（NO3）2C．Cu（OH）2NaOHD．H2SO4HCl9．相邻的甲、乙两工厂排放的废液中均含有一定量的重金属离子，故均有一定毒性．经化验，甲工厂的废液呈碱性，主要的有毒离子是Ba2+离子．又知若将两工厂的废液按一定比例混合后排放，毒性会明显降低．则乙工厂废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和Cl¯B．K+和SO42¯C．Ag+和NO3¯D．Cu2+和SO42¯10．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（）A．增重30%B．增重10%C．不变D．减轻30% 11．（2分）有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC 和一定质量的D．已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A．2A+B C+2D B．A+2B C+2DC．2A+B2C+D D．A+B C+D12．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO313．（2分）已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂，现有下列三个能反应的式子：2W﹣+X2→2X﹣+W2；2Y﹣+W2→2W﹣+Y2；2X﹣+Z2→2Z﹣+X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确的结论是（）A．氧化性是：Y2＞X2B．还原性是：Y﹣＞Z﹣C．2Z﹣+Y2→2Y﹣+Z2的反应能够进行D．在X﹣、Y﹣、W﹣、Z﹣中X﹣的还原性最强14．将某无色混合气体依次进行如下实验（假设每步实验均作用完全）：①通过氢氧化钠固体后，气体体积变小；②通过灼热的氧化铜粉末，粉末变为红色；③通过白色硫酸铜粉末，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水，溶液变浑浊．试推断原混合气体的组成可能是（）A．H2、CO、CO2B．CO、CO2、H2O（气）C．H2、CO2、N2D．H2、CO、H2O（气）15．（2分）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。

下列情况中，不可能出现的是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Cu2+、Mg2+、Zn2+三、实验题（本题共12分）16．甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：HCOOH＝CO↑+H2O，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末．现有下列仪器或装置供选择：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选（填序号）装置；如果要除去CO 中混有少量甲酸气体，最好选择上图中（填序号）进行洗气．（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为（填字母）．（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是．（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为，反应方程式为．（5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：．（6）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是作用．四、填空题（本题包括3小题，共12分）17．利用下列反应原理可以检验司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4＝2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11（）橙色绿色（1）化学方程式中空格内的物质的化学式；（2）若司机酒后开车，显示色．（3）化学方程式中的“CH3COOH”在通常的食醋中约含3%～5%，其学名为乙酸，具有酸的性质，如能使紫色的石蕊试液变红色．保温瓶用久之后在瓶底形成一层水垢，我们可用食醋除去水垢．请写出食醋除水垢的化学方程式．18．如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图。

根据图回答：（1）S表示物质的溶解度，在℃时S A＝S B＞S C；（2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是。

（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是（填冷却或蒸发）（4）t3℃时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质g。

19．有A、B、C、D四种化合物，已知A、D属于盐类，A是硝酸盐，B是一种酸，C是一种碱，A、D、C均为无色或白色．用其溶液进行实验，现象如下：A与B、A与D反应均生成同一种白色沉淀，该沉淀不溶于酸；B与C反应，其中一种生成物为硫酸钠，C 与D反应生成蓝色沉淀．试回答：（1）有关物质的化学式：A，B；（2）写出C与D反应的化学方程式．五、计算题（本题包括2小题，共16分）20．将KCl和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的0.44g．（1）原混合物中Ca（OH）2的质量为g；（2）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的质量M（g）之间的函数表达式①；②；（3）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的质量M（g）的关系曲线．21．硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3；SO3+H2O+2NH3＝（NH4）2SO4。

（1）硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4%和0.5%．向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中O2的体积分数为20.5%，且不含SO2）使SO2的体积分数由0.4%降为0.2%。

①．通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为。

②．通入空气后的混合气体中O2的体积分数为。

（2）在相同状况下，气体之间反应的体积之比等于化学计量数之比。

在400℃时，将上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂层后，再与NH3混合，同时缓慢喷入冷水，得到（NH4）2SO4晶体。

①．生产中，相同状况下NH3的通过速率为L/h时，原子利用率最高（设SO2的转化率为100%）。

②．某硫酸厂每天排放出的尾气的体积为5×105m3（该状况下SO2的密度为2.857g/L）。

按上述方法该厂每月（以30天计）最多能获得多少吨硫酸铵？参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．【解答】解：A、二氧化氯中氯的化合价为+4价，化合价为该元素的高价态，所以该物质有较强的氧化性；B、由A知ClO2是强氧化剂不是强还原剂；C、离子化合物一般由金属离子与酸根离子构成，二氧化氯不具备该特点，所以ClO2不是离子化合物；D、因为化合物中各元素化合价代数和为零，所以ClO2中氧元素为﹣2价，故氯元素为+4价；故选：A。

2．【解答】解：A、碳在氧气中燃烧生成的一氧化碳是有毒的气体，进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故A 不合理；B、银属于贵重金属，使用硝酸银制取氢氧化铜，价格较高，故B不合理；C、铁与氧气在点燃的条件下生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，理论上不正确，故C不合理；D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，理论上正确、操作上可行、经济上合理，故D正确；故选：D。

3．【解答】解：①X→W+O2中，X中氧元素失电子化合价升高，则N元素得电子化合价降低，所以N元素化合价X＞W；③Y+SO2→Z+SO3中，S元素失电子，则Y中N元素得电子，所以N元素化合价Y＞Z；②Z+Y+NaOH→H2O+W中，Y和Z发生氧化还原反应，则N元素化合价，W处于Z和Y中间，N元素化合价Y＞W＞Z；④Q+Y→Z+H2O中，N元素化合价，Z处于Q和Y之间，已知Y＞Z，所以Z＞Q；⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42﹣，铜元素失电子，则X得电子生成Y，所以N元素化合价，X＞Y；所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：X＞Y＞W＞Z＞Q，故选：C。