备战2016高三化学北京名校模拟题分项版：专题09 物质结构(选修)(原卷版)
备战2023年高考化学高三全程模拟卷(四)(原卷版)(全国通用)
（全国通用）备战2023年高考化学高三全程模拟卷（四）(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．（2022·福建福州·二模）2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力“碳中和”，体现绿色环保理念。
下列说法错误的是A．冬奥会火炬“飞扬”采用碳纤维与树脂复合材料，对比传统金属材质，碳纤维密度小、强度高B．冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料，火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的焰色反应，焰色反应属于化学变化C．冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰代替氟利昂等制冷剂，具备环保节能、来源广泛、安全无毒等优点D．冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质8．（2022·吉林延边·一模）2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(Davidw.C．MacMillan)，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：下列说法正确的是A．c的分子式为C10H9NO4B．该反应为取代反应C．b、c均不能与乙酸反应D．脯氨酸与互为同分异构体9．（2022·云南·昆明一中一模）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．6gNa37Cl中含有的电子数为2.8N AB．标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5N AC．物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H键数为7N AD ．25°C ，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH -数为1×10-14N A10．（2022·安徽宣城·二模）“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl 、LiSi 等合金做电极比纯锂安全性更好。
高考化学复习专题09物质结构(选修)高三模拟试题分省分项精编版(浙江)(解析版)
1．★【浙江省衢州一中2013年度高三第一学期期中考试卷】元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子考点：考查元素周期表、核外电子排布规律等。
2．【浙江省台州市路桥区2013年度高三模拟试题一考试卷】右图是周期表中短周期的一部分。
已知A、B 两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。
下列有关说法正确的是A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D．元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点高【答案】B【解析】试题分析：已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数，根据元素在周期3．★【浙江省考试院抽学校2013年度高三11月抽测考试卷】五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
元素代号X W Y Z Q原子半径（×10-12 m）37 64 66 70 154主要化合价+1 -1 -2 +5、-3 +1第9题表下列说法正确的是A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体D．Y与W形成的化合物中，Y显负价考点：物质结构的知识。
4．【浙江省台州中学2013年度高三第一学期第三次统练考试卷】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。
甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。
物质结构与性质(选修)-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编版含解析
（ 5）在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中， I 处于各顶角位置，则 K 处于 ______位置， O 处于 ______
位置。
【参考答案】（ 1） A （2） N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
（ 3） V 形 sp3 （ 4）0.315
12 （ 5）体心 棱心
OF2 属于 V 形，因此 I3+ 几何构型为 V 形，其中心原子的杂化类型为 sp3；（ 4）根据晶胞结构， K
=2 r(O2－)+2
4
r(Mn 2+)，则 r(Mn 2+)=(0.448 nm-2 × 0.148 n2m=0)/.076nm 。
【名师点睛】物质结构的考查，涉及电子排布式、第一电能能比较、杂化理论、化学键及分子间作用
力和晶胞的计算等。其中杂化形式的判断是难点，具体方法是：先计算中心原子价电子对数，价
4．【 2017 江苏卷】 铁氮化合物 (FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 乙醇参与。 （ 1） Fe3+基态核外电子排布式为 ____________________。
FexNy 的制备需铁、氮气、丙酮和
（ 2）丙酮 (
)分子中碳原子轨道的杂化类型是 _______________， 1 mol 丙酮分子中
晶胞中原 (离 )子数目及晶体化学式。对于平行六面体晶胞而言，用均摊法计算的依据是：①处于
顶点的微粒，同时为 8 个晶胞所共享，每个微粒有 1/8 属于该晶胞；②处于棱上的微粒，同时为
4 个晶胞所共享，每个微粒有 1/4 属于该晶胞；③处于面上的微粒，同时为
2 个晶胞所共享，每
个微粒有 1/2 属于该晶胞；④处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞。
备战2016高三化学北京名校模拟题分项版：专题08 物质结构(必修)(原卷版)
专题08 物质结构（必修）1．【北京市东城区2013年度高三第二学期综合练习（二）考试卷】下列说法中正确的是A．布朗运动就是液体分子的热运动B．对一定质量的气体加热，其内能一定增加．C．物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子的平均动能越大D．分子间的引力与斥力同时存在，斥力总是小于引力2．【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法不正确．．．的是A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素3．★【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列化学表达方式不正确．．．的是A．中子数为20的氯原子：37Cl B．S2－的结构示意图：C．CCl4的电子式：D．24．【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列说法正确的是A．NH4Cl为共价化合物B．N2分子中含有一对共用电子对C．Na2O2既含有离子键又含有非极性键D．电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同5．★【北京市顺义区2013年度高三第二统练考试卷】第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。
则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：N＞RB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞76．【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习（一）考试卷】下列排列顺序不正确．．．的是A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg7．【北京市石景山区2013年度高三统一测试考试卷】下列比较不正确．．．的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3B．与冷水的反应速率：K＞Na＞MgC．热稳定性：HF＞HCl＞H2SD．离子半径：Cl－＞F－＞Na＋8．【北京市东城区示范校2013年度高三12月质量调研考试卷】元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是A．ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C．碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大9．【北京市朝阳区2013年度高三一模考试卷】已知：下列说法不正．．确．的是A．①和②变化过程中都会放出热量B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键10．★【北京市海淀区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。
北京市通州区2016届高三摸底考试化学试题 含答案
通州区高三年级摸底考试化学试卷2016年2月考 生 须 知 1。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共8页.第Ⅰ卷1-20题将答案填涂在机读答题卡上;第Ⅱ卷21-25题将答案写在答题卡上。
2。
全卷满分100分，考试时间120分钟。
3.选择题必须用2B 铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答.考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H —1 C-12 O-16 S —32 Fe —56Cu-64第Ⅰ卷(选择题 共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只．有．一个．．选项符合题意。
) 1．下列操作正确的是2．下列有关化学用语使用正确的是A ．次氯酸的结构式：H —Cl-OB ．铝离子结构示意图：C ．甲烷分子的球棍模型:D ．醛基的电子式： 3．下列叙述不正确．．．的是A ．生理盐水的浓度为0.9%B ．阿司匹林具有解热镇痛的作用C ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到A ．测溶液pHB ．稀释浓硫酸C ．干燥Cl 2D ．制氢氧化亚铁+134．下列有关物质分类正确的是A ．NO 2、CO 、CO 2均为酸性氧化物B ．1682O 和1882O 的质子数相同，互为同位素 C． 与 互为同系物D ．淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物5．已知单质A 、B 和化合物C 符合下列转化关系：A+B 点燃C 溶于水后电解(惰性电极)A+B ，则C 物质可能为A ．HClB ．Na 2O 2C ．CuOD ．FeCl 36．下列说法正确的是A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物C ．1。
00 mol NaCl 中含有6。
02×1023个NaCl 分子D ．纯净矿泉水、铝热剂、漂白粉均为混合物 7．下列说法不正确．．．的是A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B ．浓硫酸与含有水分的蔗糖作用,不显示酸性C ．鸡蛋白溶液遇到浓硝酸可以变为黄色D ．向装有Fe(NO 3）2溶液的试管中加入稀硫酸,在试管口观察到红棕色气体8．下列叙述正确的是A ．氨水使酚酞溶液变红的原因:NH 3•H 2O = NH +4+ OH － B ．硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO 4Na + + H + + SO -24C ．明矾净水原理：Al 3+ + 3 H 2O Al （OH ）3↓+ 3 H +D ．制备TiO 2纳米粉：TiCl 4 +(x +2）H 2O （过量) TiO 2·x H 2O ↓+ 4 HCl9．密闭容器中有反应CH 4（g ） + H 2O （g) CO （g ） + 3 H 2（g) ΔH ＞0 ，测得c （CH 4）随反应时间(t ）变化如右图所示。
第36讲 有机化合物的结构特点与研究方法(练习)(原卷版)_1
第36讲有机化合物的结构特点与研究方法（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2023·河北·校联考一模）下图是某烃的含氧衍生物M的球棍模型图，下列说法中错误的是A．M中含有两种官能团B．M环上的一氯代物最多有3种H发生反应C．M的结构简式为D．1mol M最多可与4mol22．（2023·福建·校联考二模）厦门大学开发了一种硫醇(R-SH)修饰的镍基催化剂可提升苯甲醛制苯甲胺的催化活性与选择性。
下列说法不正确的是A．Ni元素的价电子排布式为823d4s B．硫醇不属于醇类C．苯甲醛中碳原子的杂化方式为2sp D．升温会增强催化剂的催化活性3．（2023·辽宁阜新·阜新实验中学校考模拟预测）我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。
下列说法正确的是A．分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式，N原子均为sp3杂化B．分子中含有手性碳原子C．该物质可发生取代反应、加成反应、消去反应D．该物质既有酸性又有碱性4．（2023·江西九江·统考三模）点击化学是一种快速合成大量化合物的新方法，给传统有机合成化学带来重大革新。
下图是科学家研究点击化学的一种代表反应：下列说法正确的是A ．化合物a 苯环上的二取氯代物有6种B ．上述反应属于取代反应C ．化合物b 分子中共线的原子最多有4个D ．化合物c 分子式为C 15H 12N 35．（2023秋·江西吉安·高三吉安三中校考开学考试）实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。
已知：主反应为+227Na Cr O /H 5560−−−−−→℃，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155 ℃，能与水形成沸点为95 ℃的共沸混合物。
下列说法错误的是A ．分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多B ．反应后加入少量草酸的目的是调节pHC ．①、②、③分别是含有硫酸和Cr 3+的水相、含NaCl 的水相、K 2CO 3水合物D ．操作1为蒸馏，收集150～156 ℃的馏分；获取③的操作为过滤6．（2023春·广东河源·高三统考开学考试）科学家利用室温下可见光催化合成技术，用CO 、碘代烃和环戊醇制备化合物X ，其反应如图所示(反应条件略去)，下列说法正确的是A ．X 与2Br 既能发生取代反应、又能发生加成反应B ． 分子中存在1个手性碳原子C ．CO 属于极性分子，分子中存在由p 轨道“头碰头”重叠形成的π键D ．该反应中存在H—O 键的断裂和C—O 键的形成7．（2023秋·福建漳州·高三福建省华安县第一中学校考开学考试）下列说法正确的是A ．CH 2=CH 2、、属于脂肪烃 B ．属于环烷烃 C ．化合物与苯互为同系物D．化合物所含官能团为羧基8．（2023秋·广东中山·高三中山一中校联考开学考试）抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A．含有5种官能团B．可使高锰酸钾溶液褪色C．可以发生加成、取代、氧化等反应D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应9．（2023秋·四川泸州·高三四川省泸县第四中学校考开学考试）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是C4H10O的有机物(不考虑立体异构)的同分异构体数目有A．4种B．5种C．6种D．7种11．（2023·山东德州·统考三模）吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应，其结构简式如图。
解密05 物质结构 元素周期律(分层训练)(原卷版)
解密05 物质结构元素周期律一、单选题1．（2022·湖北·沙市中学高三阶段练习）下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A．所含元素种类最多的族是ⅢBB．元素周期表的p区共包含5列C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高2．（2022·上海·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。
下列说法不正确的是W XY ZA．W的最简单氢化物的稳定性比X的弱B．X、Y形成的化合物水溶液显碱性C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键D．原子半径：Z>Y>X>W3．（2021·甘肃·民勤县第四中学高三期末）2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅢA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的质子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176Ts117 4．（2022·黑龙江·鹤岗一中高三阶段练习）下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是A．在周期表中过渡元素可作为催化剂B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C．常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数D．F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高5．（2022·浙江·高三专题练习）下列关于晶体的说法正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低C．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合6．（2022·广东·高三阶段练习）下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．原子半径：S>Cl B．稳定性：H2Se<H2SC．结合质子能力：S2->Cl-D．酸性：H2SO4>H3PO47．（2022·湖南·宁乡一中高三期中）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。
专题《全面推进依法治国的基本要求》(原卷版)
专题09全面推进依法治国的基本要求一、单选题1．（2022·全国·高三专题练习）最高人民法院、最高人民检察院、公安部、司法部相继出台了干警亲属的“禁业清单”，细化明确政策界限，突出监管重点，通过建章立制确保政法干警廉洁司法、廉洁用权、廉洁齐家。
这一规定旨在（）①确保审判权和检察权依法独立行使，推进治理现代化②加大对公权力的制约和监督，用制度规范权力的运行③整治顽瘴痼疾，根除社会矛盾，坚持人民司法为人民④推进公正司法，保障公民合法权益，彰显公平和正义A．①②B．①③C．②④D．③④2．（2022·全国·高三专题练习）近年来，电动自行车以其快捷、轻便、经济等优点成为老百姓的代步工具，但随之出现的一系列问题，也给人民群众生命财产安全带来严重隐患。
为进一步规范电动自行车管理，保护人民群众的健康和生命安全，山东省司法厅与省公安厅等部门密切配合，通过“立法公众代表座谈会”“调查问卷”“征求民意进社区”等活动，深入调查研究，反复修改论证，形成《山东省电动自行车管理办法》，经省政府常务会议审议通过，于2022年5月1日起施行。
山东省政府的立法工作告诉我们（）①立法工作要坚持扩大民权，集中民智②电动自行车的管理问题得到彻底解决③科学立法要顺时代之需，应民众之求④地方政府应积极履职，努力实现善政A．①②B．②③C．①④D．③④3．（2022·北京房山·高一期末）2021年12月6日，为贯彻落实疫情常态化形势下的法律援助工作，某地法律援助中心联合区建管站，采取线上直播带“法”、线下摆摊普法同步进行的方式，开展了一场别开生面的网络直播活动，正式拉开了“法援惠民生助力农民工”根治欠薪冬季专项维权活动的帷幕。
该地法律援助中心的这一做法有利于（）①确立农民工主人翁地位，维护社会正义②增强全社会的法治观念，建设法治中国③加强人权司法保障，深人推进公正司法④创新普法宣传教育，提高法律援助效能A．①②B．①④C．②③D．②④4．（2022·全国·高三专题练习）党的十八大以来，司法部加快推进公共法律服务体系建设，共建立省、市、县、乡、村五级公共法律服务实体平台56.6万多个，覆盖城乡的公共法律服务网络基本形成。
2016年北京西城区高三一模化学含答案
2016年北京市西城区高三一模试卷化学部分2016.4可能用到的相对原子质量：H 1O 16Al 27S 32Cu 64选择题（共20题每小题6分共120分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．下列物质与类别不对应．．．的是A B C D 小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物7．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A ．气态氢化物的稳定性：HBr > HIB ．0.1 mol ·L －1溶液的pH ：NaOH > LiOH C ．向Na 2SO 3溶液中加盐酸，有气泡产生D ．Mg 、Al 与同浓度盐酸反应，Mg 更剧烈8．Na 2CO 3俗称纯碱，是基本化工原料。
下列涉及Na 2CO 3的方程式中，正确的是A ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3Na 2O 2 +CO 2 = Na 2CO 3 +O 2B ．Na 2CO 3溶液呈碱性CO 32－+H 2OH 2CO 3+OH－C ．Na 2CO 3溶液除去CH 3COOC 2H 5中的CH 3COOH CO 32－+2H += CO 2↑+H 2O D ．饱和Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4CO 32－+CaSO 4 = CaCO 3+SO 42－9．下列实验操作可以达到目的的是目的操作A 干燥Cl 2将气体通过盛有碱石灰的干燥装置B检验溴乙烷中的溴元素取样，加NaOH 溶液，振荡后再加AgNO 3溶液C测定混有NaCl 的Na 2CO 3固体样品中Na 2CO 3的质量分数取m 1 g 样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m 2 gD配制100 mL 1.0 mol ·L －1CuSO 4溶液将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中10．合成高分子材料PC的反应：PC下列说法不正确．．．的是A．PC含有酯基B．合成PC的反应为缩聚反应C．与互为同系物D．1 mol 最多能与 2 mol NaOH完全反应11．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是操作现象A 加入NaOH溶液有红褐色沉淀B 加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C 加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D 加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀L－1溶液进行下列实验，结论不正确12．室温下，分别用0.1 mol·．．．的是A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3) +2c(CO23)B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：增大25．（17分）有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下（部分转化条件略去）已知：（R 、R 1、R 2表示氢原子或烃基）（1）A 的结构简式是_______。
物质结构与性质(选修)-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(原卷版)
专题17 物质结构与性质1．（2021·全国高考真题）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。
该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。
回答下列问题：（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。
Si的价电子层的电子排式为________；单晶硅的晶体类型为_________。
SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。
SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为________（填标号）。
（2）CO2分子中存在_______个σ键和______个π键。
（3）甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之间，其原因是________。
（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。
四方ZrO2晶胞如图所示。
Zr4+离子在晶胞中的配位数是________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为______g·cm-3（写出表达式）。
在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为Zn x Zr1-x O y，则y=________（用x表达）。
2．（2021·吉林长春市·长春外国语学校高二月考）过渡金属元素铬()Cr是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。
回答下列问题：(1)对于基态Cr 原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A ．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为51[Ar]3d 4sB ．4s 电子能量较高，总是在比3s 电子离核更远的地方运动C ．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。
2016届高三化学二轮复习高考周测卷 物质结构与性质含解析
2016万卷周测卷（物质结构和性质）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水D.是有色固体2.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d，4s轨道内，下列电子排布图正确的是( )3.含有相同质子数和电子数的两种微粒，关系不正确的是（）(A) 它们可能是同位素(B) 可能是不同分子(C) 可能是不同离子(D) 可能是一种分子或离子4.钛被誉为“未来钢铁”.“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。
室温下，它不与水.稀盐酸.稀H2SO4.稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（）A.氢氟酸的酸性比其他酸强B.氢氟酸的氧化性比其他酸强C.氢氟酸的还原性比其他酸强D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5.A+.B2+.C-.D2-4种离子具有相同的电子层结构。
现有以下排列顺序：①B2+>A+>C->D2-；②C->D2->A+>B2+；③B2+>A+>D2->C-；④D2->C->A+>B2+。
4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A.①④B.④①C.②③D.③②6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有1个电子B.11H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.11812H O与D216O的相对分子质量相同7.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3 （如图所示）。
2016年高考联考模拟化学试题分项版解析专题07物质结构解析版Word版含解析全解
专题七物质构造1．【 2016 年高考江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数挨次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA族，W与X 属于同一主族。
以下说法正确的选项是）（A．元素 X、W 的简单阴离子拥有同样的电子层构造B．由 Y、 Z 两种元素构成的化合物是离子化合物C． W 的简单气态氢化物的热稳固性比Y 的强D．原子半径： r （ X）＜ r（ Y）＜ r（ Z）＜ r（ W）【答案】 B【考点定位】此题主假如考察元素推测、元素周期律的应用等【名师点晴】正确推测出元素是解答的要点，注意元素周期律的灵巧应用。
“位—构—性”推断的核心是“构造”，即依据构造第一判断其在元素周期表中的地点，而后依据元生性质的相像性和递变性展望其可能的性质；也能够依据其拥有的性质确立其在周期表中的位置，从而推测出其构造。
该题难度不大。
2．【 2016 年高考上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不行能是（）A． HBO2B． H2BO3C． H3BO3D． H2B4O7【答案】B【名师点睛】解决此类问题时第一注意审题“最高价” =主族元素的族序数=原子的最外层电子数。
其次注意含计算氧酸中中心原子化合价时H 原子为 +1 价、 O 原子为 -2 价，且化合物正、负化合价代数和为0。
3．【 2016 年高考上海卷】以下各组物质的熔点均与所含化学键的键能相关的是（）SiO2D． Cl2与I2A． CaO 与CO2B． NaCl 与 HCl C． SiC与【答案】C【分析】试题剖析： A.CaO是离子化合物，消融断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，消融损坏的是分子间作使劲，与化学键没关，错误； B.NaCl是离子化合物，消融断裂离子键，而HCl 在固态时是分子晶体，消融损坏的是分子间作使劲，与化学键没关，错误； C.SiC和SiO2都是原子晶体，消融断裂的是共价键，与化学键相关，正确； D.Cl2和I2在固态时都是分子晶体，消融断裂的是分子间作使劲，与化学键没关，错误。
2016年高考化学母题题源系列 专题20 物质结构(选修)(含解析)
专题20 物质结构（选修）【母题来源】2016年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
6（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（12，0，12）；C为（12，12，0）。
则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。
【答案】（1）3d104s24p2；2；（2）锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）GeCl 4、GeBr 4、GeI 4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；（4）O ＞Ge ＞Zn ；（5）sp 3 ；共价键；（6）①(41；41；41)；②731076.56502.6738⨯⨯⨯。
【试题解析】(1)Ge 是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期第IVA ；基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar] 4s 24p 2，也可写为3d 104s 24p 2；在其原子的最外层的2个4s 电子是成对电子，位于4s 轨道，2个4p 电子分别位于2个不同的4p 轨道上，所以基态Ge 原子有2个未成对的电子； (2) Ge 与C 是同族元素，C 原子原子半径较小，原子之间可以形成双键、叁键；但Ge 原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，这是由于锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；(3) 锗元素的卤化物在固态时都为分子晶体，分子之间通过微弱的分子间作用力结合。
2016年高考化学真题分类汇编--专题-19--物质结构与性质(选修)--好用版
2016年高考化学真题分类汇编--专题-19--物质结构与性质(选修)--好用版D______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。
元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。
（写出计算式，不要求计算结果。
阿伏加德罗常数为N A）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
3．【2016年高考江苏卷】物质结构与性质]Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===Zn(H2 O)4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。
不考虑空间构型，Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。
4．【2016年高考上海卷】（本题共12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN 和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（K i=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
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专题09 物质结构（选修）1．【北京市丰台区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】已知16S 和34Se 位于同一主族，下列关系正确的是A ．热稳定性：HF ＞HC1＞H 2SB ．原子半径：Br ＞Se ＞ C1C ．还原性：S 2－＞ Se 2―＞C1－D ．酸性：HBrO 4＞HClO 4＞H 2SO 42．【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】已知33As 、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( )A ．原子半径：As ＞C1＞PB ．热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3-＞S 2-＞C1-D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 43．【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考试卷】右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A ．还原性：Se 2-＞S 2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H 2Se ＞HBr C ．原子半径：Se ＞C1＞SD. 酸性：HBrO 4＞HClO 4＞H 2SO 44．【北京市西城区2013年度高三一模考试卷】已知16S 、34Se 位于同一主族，下列关系正确的是 A ．热稳定性：H 2Se> H 2S> HCl B ．原子半径：Se>P>Si C ．酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>H 2SeO 4D ．还原性：Se 2->Br ->Cl -5. ★【北京市海淀区2013年度高三二模考试卷】下列事实不能．．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是6．★【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习（一）考试卷】指常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。
结合表中信息判断下列说法不正确．．．的是A ． 432 kJ·mol -1＞E (H －Br)＞298 kJ·mol -1B ．表中最稳定的共价键是H —F 键C ．H 2(g)→2H (g) ∆H ＝＋436 kJ·mol -1D ．H 2(g)＋F 2(g)＝2HF(g) ∆H ＝—25 kJ·mol -17．【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列关于第IV A 族元素的说法中，正确的是A ．原子半径：14Si ＞32GeB ．稳定性：CH 4＜SiH 4C ．酸性：H 2CO 3＞H 2SiO 3D ．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)48．★【北京市东城区2013年度高三第二学期综合练习（二）考试卷】X 、Y 、Z 、Q 、W 均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
X 、Q 同主族，Q 元素的焰色反应为黄 色；W 的原子半径是同周期中最小的；X 与Y 、Z 分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能反应生成碱。
下列说法不正确的是A ．X 的单质和Q 的单质均可用电解法制得B ．X 与Z 可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C ．Q 与W 形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离9．★【北京市通州区2013年度高三摸底考试（二）考试卷】已知X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A ．若四种元素均为非金属，则W 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B ．若H m XO n 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m 、n 均为正整数）C ．若四种元素均为金属，则Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D ．若四种元素中只有一种为金属，则Z 与Y 的最高价氧化物对应的水化物能反应10．★【北京市石景山区2013年度高三第一学期期末考试卷】甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。
丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。
下列判断正确的是C ．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D ．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲11．★【北京市顺义区2013年度高三第一次统练考试卷】 短周期元素R 、T 、Q 、W 、G 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q 是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是 A ．离子半径：T< W< GB ．最简单气态氢化物的热稳定性：Q < RC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q >W>GD ．T 和G 组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性12．【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理．．．的是 ( ) A ．若X ＋和Y 2－的核外电子层结构相同，则原子序数： X > YB ．由水溶液的酸性：HCl>H 2S ，可推断出元素的非金属性：Cl>SC ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D ．Cs 和Ba 分别位于第六周期IA 和IIA 族，碱性：CsOH >Ba(OH)213.【北京市西城区2013年度高三二模考试卷】已知：Li 与Mg 、Be 与Al 的性质相似。
下列判断正确的是A ．LiOH 是强碱B ．Be 与冷水剧烈反应C ．Li 在空气中不易被氧化D ． Be(OH)2能与NaOH 溶液反应14．★【北京市通州区2013年度高三模拟考试（一）考试卷】（15分）下表中列出五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的信息，请推断后回答：（1）写出C元素在周期表中的位置，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式；（2）写出B单质与水反应的离子．．方程式；（3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式；（4）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子．．方程式解释其原因是；（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极．．的电极反应式为；（6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为N A。
15．★【北京市延庆县2013年度高三第一次模拟考试卷】（13分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。
用化学用语．．．．回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置为；六种元素的原子半径从大到小的顺序是（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为（3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se<L。
请结合原子结构解释原因（4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因（5）用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。
写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：；阴极：16．★【北京市东城区示范校2013年度高三12月质量调研考试卷】（9分）短周期元素X、Y、Z、M、N 原子序数依次增大，有关信息如下：2的电子式是；22中所含化学键类型是 ；222是 。
（2）恒容条件下，一定量的NY 2、Y 2发生反应：2NY 2（g ）+Y 2（g ）2NY 3（g ）。
温度分别为T 1和T 2时，NY 3的体积分数随时间变化如下图。
该反应的△H 0（填“>”、“<”或“=”，下同）；若T 1、T 2时该反应的化学平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1 K 2。
（3）X 的非金属性比M （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是 （用离子方程式表示）。
17．★【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】（11分）X ～R 是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表： 请用化学用语．．．．回答下列问题： （1）X 在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W 的离子结构示意图为_________。
（3）元素R 的最高价氧化物的电子式为_________。
（4）X 的氢化物和Z 的氢化物反应形成化合物A ，A 中含有的化学键类型为_________，将A 溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。
（5）含Y 的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。
（用离子方程式表示）（6）W 的氢氧化物是重要的基本化工原料。
写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_______________ 。
18．★【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习（一）考试卷】（10分）短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等。
（1）T 的原子结构示意图是______。
用化学方程式表示工业常用冶炼T 单质的原理是______。
（2）与W 同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是______。
（3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。
（4）甲是R 的氧化物，通常状况下呈红棕色。
现有一试管甲，欲使元素R 全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。
19．★【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】（11分）根据表中信息回答下列问题。
（1）S 在元素周期表中的位置是 。
（2）根据表中信息可知，Si 、P 、S 、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。
用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。
（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol 气态氢化物的反应热如下：a ．+34.3 kJ ·molb ．+9.3 kJ ·molc ．−20.6 kJ ·mold ．−92.3 kJ ·mol 请写出固态白磷（P 4）与H 2反应生成气态氢化物的热化学方程式 。
（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。
已知硒（Se ）是人体必需的微量元素，其部分信息如右图。
①下列有关说法正确的是 （填字母）。
a. 原子半径：Se＞S＞Pb. 稳定性：H2Se＞H2Sc. 因为酸性H2Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cld. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应②在下表中列出对H2SeO3各种不同．．化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。