山西省怀仁市2023届高三下学期第二次调研考试理科综合化学试题

山西省怀仁市2023届高三下学期第二次调研考试理科综合化

学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

A．A B．B C．C D．D

2．设N A为阿伏加德罗常数值，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是

A．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目小于0.1N A B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1N A C．1.5mol的液态冰醋酸中含s－pσ键0个

D．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28N A个电子

3．SO2、Cl2、NO2都是大气污染物，下列说法正确的是

A．都能使品红试液褪色，原理相同

B．都能与水反应，生成物都是电解质

C．等物质的量的SO2和Cl2混合通入装有湿润的有色布条的试管中，漂白效果更好D．将SO2、NO2同时通入水中，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

4．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光

CO转化为HCOOH。下列说法错误的是

催化剂可将2

A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C

B．如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式分别为2

sp

sp、3

C．该配合物中Ru的配位数是6

CH CHO高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，D．HCOOH的沸点比

3

CH CHO分子间只有范德华力

而3

5．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨做电极，用电解法去除。电解时，如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是 转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是

利用Fe2＋将PO3

4

A．图2中0～20min脱除的元素是氮元素，此时石墨做阴极

B．溶液pH越小、有效氯浓度越大，氮的去除率越高

C．图2中20～40min脱除的元素是磷元素，此时阳极的电极反应式为2Cl-－2e-=Cl2↑D．电解法除氮有效氯ClO-氧化NH3的离子方程式为3ClO-＋2NH3=3Cl-＋N2↑＋3H2O 6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q 的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

O(l)2HCrO

-(ag)+H

(aq)CrO2

4

0.1mol/LK2Cr2O7溶液中

溶液的说法错误的是

二、实验题

8．硫酸亚铁铵晶体[x(NH4)2SO4·y FeSO4·z H2O][M=(132x+152y+18z)g·mol-1]是常见的补血剂。

已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化。

①FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应可得到硫酸亚铁铵。

(1)FeSO4溶液的制备。将铁粉、一定量H2SO4溶液反应制得FeSO4溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是_____(用离子方程式表示)。

(2)制备x(NH4)2SO4·y FeSO4·z H2O向制备得到的FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70①-80①条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_____。

+含量的测定

(3)产品化学式的确定——NH

4

I.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中：

①.准确量取50.00mL3.030mol·L-1H2SO4溶液于锥形瓶中：

①.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

①.用0.120mol·L-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗

25.00mLNaOH标准溶液。

①装置M的名称为_____。

①通入N2的作用为_____。

①步骤①中，反应的离子方程式是_____。

+)将_____(填“偏大”、“偏小”

①若步骤①中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH

4

或“不变”)。步骤①中，滴定时还必须选用的仪器是_____(填编号)。

-含量的测定

(4)产品化学式的确定一SO2

4

I.另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；

①.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；

①.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。

结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为_____。

三、工业流程题

9．钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图：

回答下列问题：

(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_____。

(2)常温下，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是_____；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中Sc3+的浓度为_____。{已知：K sp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、

K sp[Fe(OH)3]=2.6×10-39、K sp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)。

(3)用草酸“沉钪”，“沉钪”得到草酸钪的离子方程式是_____。

(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____。

(5)Ti(BH)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

-的结构式是_____(标明其中的配位键)。

①写出BH

4

①常温下，TiCl4是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点为-23.2①，沸点为136.2①；TiF4为白色粉末，熔点为377①。TiCl4和TiF4熔点不同的原因是_____。

(6)由氧元素形成的常见物质有H2O2、H2O、O2，H2O2为_____(填“极性”或“非极性”)分子，O2的晶胞为立方体，结构如图。根据图中信息，可计算O2晶体密度是_____g·cm-3(设N A为阿伏加德罗常数的值)。

四、原理综合题

10．全球大气CO2浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：

(1)已知25①时，大气中的CO2溶于水存在以下过程

①CO2(g)CO2(aq)

-(aq)K

①CO2(aq)+H2O(1)H+(ag)+HCO

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