安徽省安庆市2023届高三模拟考试(二模)理科综合试化学试题

安徽省安庆市2023届高三模拟考试（二模）理科综合试化学

试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2022年4月16日，王亚平等三位航天英雄乘坐“神州”十三号飞船顺利返航，这展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是

A．飞船表面可使用能发生分解反应的覆盖材料

B．飞船内的氧气可由电解水的方式供给

C．被誉为“航天员手臂延长器”的操作棒是由高分子化合物碳纤维制成

D．“天宫课堂”的泡腾片实验利用了强酸制弱酸原理

2．“年年重午近佳辰，符艾一番新”，端午节常采艾草悬于门户上，艾叶中含有薄荷醇()，下列有关该物质的说法不正确的是

A．环上的一氯代物为3种

B．与互为同系物

C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．该分子中sp3杂化的原子数为11个

3．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A B．B C．C D．D

4．绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程中O原子的成键数目保持不变

Cu(NH)+作催化剂，虚线框内物质是中间体

B．2+

34

Cu(NH)只起氧化剂的作用

C．反应⑤中2+

34

D．该原理的总反应为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O

5．有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为ns n-1np2n-1。下列说法错误的是

A．YN4为正四面体结构

B．氢化物的沸点Z>Y

C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大

D．与M同族元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形

6．氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法正确的是

A ．A 电极发生还原反应O 2+4e -+4H +=2H 2O

B ．电极B 与外接电源的负极相连

C ．电解时，电流经电极B 、电解质溶液流向电极A

D ．当有2mol 电子转移时，两室溶液中H +数目理论上相差4N A

7．电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH 曲线如图所示。下列说法不正确的是

已知：磷酸K a1=6.9×10-3、K a2=6.2×10-8、K a3=4.8×10-13

A ．a 点对应的溶液呈弱碱性

B ．水的电离程度：a 点小于b 点

C ．b 点对应的溶液中存在：c(H +)+c(H 3PO 4)=c(OH -)+(2-4HPO )+2c(3-

4PO )

D ．c 点对应的溶液中存在：c(Cl -)>c(H 3PO 4)>c(-24H PO )>c(2-4HPO )

二、实验题

8．重铬酸钾作为实验室重要的基准物质，通常用来标定某些物质的浓度。实验室模拟

固体碱熔氧化法制备K 2Cr 2O 7步骤如下：

I 、制备阶段

⑤氧化焙烧：在熔融碱中，用强氧化剂氯酸钾氧化Cr 2O 3，得到易溶于水的铬酸盐； ⑤熔块提取：用水浸取熔体，过滤，将滤液酸化；

⑤复分解结晶：向酸化后的滤液中加入细小KCl 晶体，抽滤、干燥、得粗产品重铬酸钾。 II 、纯度分析

称取1.000g 的粗产品，配制成100mL 溶液，取25.00mL 用硫酸酸化，加入适量KI 和指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至亮绿色。

回答下列问题：

(1)在氧化焙烧时，用___________进行熔融(填仪器名称)，下列仪器在纯度分析中用不到的是___________(填序号)。

(2)步骤⑤中使用的碱为苛性钠，写出该步反应的化学方程式___________。

(3)步骤⑤中加入强酸酸化的目的是___________。

(4)步骤⑤中加入细小KCl 晶体能得到重铬酸钾，原理为2KCl+Na 2Cr 2O 7=2NaCl+K 2Cr 2O 7该反应能发生的原因是___________。

(5)纯度分析中选择的指示剂是___________，写出酸性重铬酸钾与KI 反应的离子方程

式___________。滴定原理是I 2+2223S O -

=2I -+264S O -，若滴定终点消耗0.2000mol/LNa 2S 2O 3标准溶液22.50mL ，则该产品纯度为___________%(保留两位小数)。

三、工业流程题

9．金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2.采用以下工艺流程制备V 2O 5。

(1)“焙烧”过程中被氧化的元素为_______，写出V 2O 3与Na 2CO 3反应的化学方程式

_______。

(2)“沉淀1”的成分是_______。

(3)“滤液1”中铝元素所发生的离子反应方程式_______。

(4)“沉淀2”加热分解后固体产物的用途_______。(任写一种)

(5)“沉钒”析出NH4VO3晶体时，需要加入过量(NH4)2CO3，结合平衡移动原理解释原因_______。

(6)该工艺流程中可回收再循环利用的物质有_______。

四、原理综合题

10．低碳烯烃是最重要和最基本的有机化工原料，利用合成气间接或直接制取低碳烯烃是极具开发前景的合成气制烯烃技术。回答下列问题：

(1)乙烯(C2H4)分子中σ键和Π键数目之比___________。

(2)已知下列反应的热化学方程式：

⑤CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH1=-116kJ/mol

⑤CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(l)ΔH2=-206kJ/mol

⑤2CH3OH(l)C2H4(g)+2H2O(l)ΔH3=-35kJ/mol

计算⑤2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(l)的ΔH=___________

(3)目前较普遍采用的合成气间接制低碳烯烃过程可简化为反应⑤⑤⑤，另一种方法是费托合成直接制烯烃即反应⑤，相比费托合成反应，合成气间接制低碳烯烃方法的优点是___________，缺点是___________。

(4)我国科学家发明的Fe基费托合成催化剂Fe@Si/S-34能抑制水煤气变换反应，具有更高的低碳烯烃选择性，使费托合成直接制烯烃具有很大开发前景。其中Fe基催化剂以铁的氧化物为主，其晶胞如下图所示：Fe在晶胞中的配位数是___________，该晶胞的化学式为___________。