湖南省岳阳县一中2012-2013学年高一上学期期末模拟化学试题
湖南省岳阳市一中2013届高三第一次质量检测(化学)
岳阳市一中2012年下期高三第一次质量检测化学试卷时量90分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Cu：64一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的氧原子的核素符号：B．HF的电子式：C．K+离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．lmol Na2O2晶体中共含有4N A个离子B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有N A个氧原子D．电解精炼铜时每转移N A个电子，阳极溶解32g铜3．下列说法正确的是（）A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-45．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（）A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶86．含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（）A、－2B、0C、+4D、+27．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（）A．水、氯化氢B．硫酸、氨气OCH 3O C OH CH(CH 3)2C ．氢氧化钠溶液、二氧化硫D ．氢氧化钠溶液、一氧化碳 Z+xx+k 8．某无色溶液可能含有①Na + ②Ba 2+ ③Cl — ④Br — ⑤SO 32— ⑥SO 42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（ ）A ．肯定含有的离子是①④B ．肯定含有的离子是③④⑥C ．肯定没有的离子是②⑥D ．不能确定的离子是①③⑤910．有关下列图像说法正确的是（ ）A ．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E 和△H 都减小B ．图2表示向含有H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+中加入NaOH 溶液与产生沉淀质量的变化关系C ．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n （H 2）对此反应平衡的影响。
20122013学年度第一学期期末考试高一化学试题扫描版人教版必修1
2012-2013学年度第一学期期末考试高一化学试题参考答案及评分标准 (普通中学)1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D 10．D11．C 12．D 13．A 14．C 15．B 16．B 17．A 18．B 19．D 20．B (重点中学)1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D 10．D11．C 12．D 13．A 14．C 15．B 16．B 17．A 18．C 19．B 20．C21．（共6分）2Na ＋2H 2O=== 2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（2分） 实验现象④ ② 实验结论⑧ ⑤（每空1分）22．（共10分） （1）取少量研碎后的药片粉末，加蒸馏水，振荡使其充分溶解。
取上清液，滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明已经变质。
（2分）（2）铁粉 （1分） 2Fe 3++Fe=3Fe 2+（2分）（3）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分）FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2＋2H 2O+O 2=4Fe(OH)3（各2分）23．（共8分）（1）MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分），1.2 mol （1分），0.6mol （1分）（2）Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ClO －＋H 2O （2分）（3）1:2（2分）24．（共12分，每空2分） （1）NH 4HCO 3（2）NH 4++HCO 3＋2OH －=====△CO 32－＋NH 3↑＋2H 2O（3）2NH 4Cl+Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O （其他合理答案也可给分）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（或用玻璃棒蘸浓盐酸靠近冒白烟，其他合理答案也可给分）。
（4）4NH 3+5O 24NO+6H 2O（5）0.045 mol/L（或1/22.4 mol/L）25．（共3分）（1）①③⑤②④（2分）（2）偏低（1分）26．（共13分，标记处每空2分，其余每空1分）（1）（1分）（2)①Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ，m/64，还原，m/32②D ③Cu只与浓硫酸反应，浓硫酸随反应的进行会变稀（各1分，共6分）方案一：碱石灰不仅吸收二氧化硫还吸收水。
【新课标版】2012-2013学年高一上学期期末考试 化学.pdf
2012-2013学年度上学期期末考试
高一化学试题【新课标】
时量：90分钟 总分：100
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 Al—27 Cl—35.5
一、选择题：（2′×25=50′，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的答案序号填在答卷上，在试题卷作
答无效。）
1．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）
A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为的碳原子：CB．C1的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：CHOD．CO的电子式：
3．下列各组物质的性质比较，正确的是
（6）互为同分异构体的是 。
27．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填元素符号)。
（2）元素②和③非金属性较弱的是 (填元素符号)。
（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
C．非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键
D．一种化合物中只能含有一种化学键
7．为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到
U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明（ ）
①反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
10．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ）
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
【推荐】(2019秋)湖南省岳阳市高一化学上册期末检测考试题.doc
湖南省岳阳市岳阳县一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（共25题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．2015年初，全国范围内遭遇了严重的雾霾天气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（）A．光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池B．硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境C．硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体D．硅单质即能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅是两性2．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（）A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐4．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．烧碱和纯碱都属于碱B．硫酸和盐酸都属于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物5．下列化合物不能由单质直接化合得到的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．HCl D．Na2O26．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaoH溶液B．Ba（OH）2溶液C．硫酸 D．氨水7．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸8．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．1mol C12发生化学反应，转移的电子数一定为2N AD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子为2N A9．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是（）A．维生素C具有还原性B．青菜中含有维生素CC．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3D．致人中毒过程中砷发生还原反应10．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．150mL 2mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面12．无色溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、K+B．K+、OH﹣、CO32﹣、Na+C．HCO3﹣、OH﹣、Cl﹣、Na+D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+13．下列说法不正确的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现14．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③15．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（）A．Na2SiO3B．Na2SiO3与Na2CO3C．SiO2与Na2CO3D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO316．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH﹣═H2OB．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I﹣═Cl﹣+I2D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑17．下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体18．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（）A．NO B．FeSO4C．Fe（NO3）3D．Fe2（SO4）319．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列说法正确的是（）A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：620．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．浓H2SO4 B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液21．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①（NH4）2CO3②Al（OH）3③NaHCO3④Al2O3⑤Fe（NO3）2．A．①②③④B．②③④ C．②④⑤ D．全部22．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005 molCuB．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2+23．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）A．16g B．23.4g C．31g D．无法计算24．在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L 的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K+的物质的浓度为（）A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L25．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL二、填空题26．（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为，检验Fe3+溶液中混有Fe2+的试剂是．（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入溶液中．（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为．（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl﹣，此氯化物的摩尔质量为，该金属元素的相对原子质量为．（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合物中CO和CO2物质的量之比是．27．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是；（2）实验室用装置E制备Cl2，写出其化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：；若液体中的溶质反应了6mol，则转移的电子的物质的量；（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）．28．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出气体乙的化学式：；（2）写出反应②的离子方程式：；（3）写出金属A与水反应的离子方程式；（4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式；现象为．29．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL 时，则金属粉末中n（Mg）=mol，V2=mL．（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）mL．（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解该混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：．（4）若滴加NaOH溶液致V2mL时，停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2，请写出发生反应的离子方程式．参考答案与试题解析一、选择题（共25题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．2015年初，全国范围内遭遇了严重的雾霾天气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（）A．光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池B．硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境C．硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体D．硅单质即能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅是两性【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．硅为良好的半导体材料，可以用于制造太阳能电池，故A正确；B．太阳能为清洁能源；C．根据晶体硅的物理性质判断；D．两性物质是指与酸、碱反应都只生成盐和水．【解答】解：A．硅为良好的半导体材料；B．太阳能为清洁能源，太阳能的使用减少化石燃料的使用，保护环境，故B正确；C．晶体硅是一种有金属光泽的灰黑色的固体，熔点高，硬度大，有脆性，故C正确；D．硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不符合两性物质概念，不是两性物质，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了硅的性质及用途，掌握硅的性质是解题关键，注意两性物质的概念，题目难度不大．2．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（）A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入，据此即可解答．【解答】解：A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；故选B．【点评】本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，题目难度不大．4．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．烧碱和纯碱都属于碱B．硫酸和盐酸都属于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；B、电离时生成的阳离子全部是氢离子并含有氧元素的化合物叫含氧酸；C、电离时生成金属钠离子和酸根离子的化合物叫钠盐；D、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B、盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，但是不含有氧元素，不是含氧酸，故B错误；C、Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C正确；D、Al2O3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．5．下列化合物不能由单质直接化合得到的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．HCl D．Na2O2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属发生氧化还原反应生成高价金属氯化物，钠与氧气在点燃或加热条件下生成过氧化钠，以此来解答．【解答】解：A．Cu与氯气直接化合生成CuCl2，故A不选；B．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，故B选；C．氢气与与氯气直接化合生成HCl，故C不选；D．Na与氧气直接化合生成Na2O2，故D不选；故选B．【点评】本题考查金属的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaoH溶液B．Ba（OH）2溶液C．硫酸 D．氨水【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B不选；C、硫酸是强酸，与Al3+不反应，故C不选；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D选；故选D．【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．7．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；B．从使用温度计的使用目的角度分析；C．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中．【解答】解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．8．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．1mol C12发生化学反应，转移的电子数一定为2N AD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液体；B、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；C、根据氯气反应后的价态不明确来分析；D、求出混合物的物质的量，然后根据N2和N2O中均含2个氮原子来分析．【解答】解：A、标况下水为液体，故N A个水分子即1mol水的体积小于22.4L，故A错误；B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3N A个，故B错误；C、由于氯气反应后的价态不明确，故转移的电子数无法计算，故C错误；D、标况下22.4L混合物的物质的量为1mol，而N2和N2O中均含2个氮原子，故1mol混合物中含2mol 氮原子即2N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．9．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是（）A．维生素C具有还原性B．青菜中含有维生素CC．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3D．致人中毒过程中砷发生还原反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】人体中的As元素为+5价，+5价砷无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答．【解答】解：体中的As元素为+5价，+5价砷无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，A．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；B．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故B正确；C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3，故C错误；D．人体中+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合元素化合价来分析解答即可，难度不大．10．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．150mL 2mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少．【解答】解：A、150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度是1mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故A错误；B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故B错误；C、150mL2mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故C错误；D、75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度是3mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L相等，故D正确．故选D．【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面【考点】溶液的配制．【专题】实验评价题．【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断．【解答】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；B、转移溶液前溶液未冷却至室温，当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，浓度偏大，故B错误；C、定容时要加蒸馏水，所以容量瓶未干燥，对溶液的浓度无影响，故C错误；D、定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；故选A．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，题目难度不大，根据c=判断是误差分析的关键．12．无色溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、K+B．K+、OH﹣、CO32﹣、Na+C．HCO3﹣、OH﹣、Cl﹣、Na+D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．铜离子为有色离子；B．四种离子之间不发生反应，都是无色离子；C．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；D．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀．【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．K+、OH﹣、CO32﹣、Na+之间不反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．13．下列说法不正确的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现【考点】氨的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO和水；D．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮；【解答】解：A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其水溶液为氨水，显碱性，故A正确；B．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜会溶解，故B错误；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C 正确；D．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，所以以上各步变化均能通过一步实现，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、硝酸、一氧化氮、二氧化氮的性质是解题关键，题目难度不大．14．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后，盐酸必须在过滤之后加入．【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为⑤②④①③，故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握除杂试剂的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．15．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（）A．Na2SiO3B．Na2SiO3与Na2CO3C．SiO2与Na2CO3D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3【考点】含硅矿物及材料的应用．【专题】碳族元素．【分析】向硅酸钠溶液中通入少量CO2，CO2和Na2SiO3反应生成Na2CO3、H2SiO3；蒸干时H2SiO3分解生成SiO2；高温条件下灼烧混合物，二氧化硅和碳酸钠反应，据此确定最终产物的成分．【解答】解：通入少量CO2气体时，发生的反应为Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓，加热后H2SiO3SiO2+H2O，再高温灼烧，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，所以最后生成的固体是硅酸钠，故选A．【点评】本题考查了硅的化合物的性质，明确强酸制取弱酸、物质的不稳定性、高温时物质间的反应即可解答，难度中等．16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH﹣═H2OB．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I﹣═Cl﹣+I2D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．反应生成硝酸铜、NO和水；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成氯化钠、水、二氧化碳．【解答】解：A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COO﹣，故A错误；B．铜粉与稀硝酸的反应的离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++4H2O+2NO↑，故B错误；C．氯气与碘化钾溶液的反应的离子反应为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故C错误；D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应的离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．。
2024届湖南省岳阳市岳阳县第一中学高一化学第一学期期末教学质量检测试题含解析
2024届湖南省岳阳市岳阳县第一中学高一化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（）A．Fe2O3B．FeO C．Fe3O4D．FeS2、我国使用最早的金属材料是（）A．铁合金B．铜合金C．铝合金D．钛合金3、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。
（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失4、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是()A．最外层有7个电子B．原子半径比碘大C．易失去电子D．得到电子能力比碘弱5、汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：下列说法不正确的是A．汽车尾气中含有CO、NO，是雾霾成因之一B．该过程中NO2既是生成物又是反应物C．该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化D．该过程中会发生反应：2NO2 + 4CO 催化剂4CO2 + N26、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是( ) A．Fe 和HClB．NaOH 和CO2C．Na 和O2D．AlCl3和NaOH7、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解8、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2020·浦东新模拟) 下列反应不能生成黄色固体的是（）A . 氯气通入碘化钾溶液中B . 金属钠在空气中燃烧C . 碘水滴入硝酸银溶液中D . 硫化氢气体通入亚硫酸中2. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B . 向该溶液中通入CO2 ，不发生化学反应C . 该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD . 常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液3. （2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料D . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污4. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列化合物能由单质直接化合生成的是（）A . NO2B . FeCl3C . SO3D . FeCl25. （2分）(2018·泉州模拟) 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。
今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。
崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。
”“水银坠地，鍮石可引上。
”下列叙述错误的是（）A . 假鍮是一种合金B . 炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原C . 可以用盐酸鉴别真假“鍮石”D . 分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的6. （2分）(2018·徐州模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 过氧化钠溶于水产生O2：2O22－＋2H2O=O2↑＋4OH－B . 铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OD . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH4+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O7. （2分）下列说法中正确的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A . 7个B . 6个C . 5个D . 4个8. （2分）在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为（）A . 5：3B . 1：1C . 5：4D . 3：59. （2分）下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A . Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . 高温煅烧石灰石10. （2分）下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A . 盛放食醋B . 用碱液洗涤C . 烧制开水D . 用金属丝擦洗表面污垢11. （2分） (2017高二上·南宁期中) 认识危险品标志非常重要．装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是（）A .B .C .D .12. （2分） (2019高三上·三明期末) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A将少量某酸(HA)溶液滴入碳酸钠溶液中无气泡酸性：H2CO3>HAB 将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油裂解生成不饱和烃C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并煮沸无砖红色沉淀蔗糖未水解D 在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/L AgNO3溶液碳酸钠溶液中出现沉淀Ksp(Ag2SO4)<Ksp (Ag2CO3)A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列关于实验的叙述正确的是（）A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C . 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D . 金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化14. （2分）(2017·浙江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB . 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NAC . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA15. （2分） (2018高一上·三明期中) 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2016·内江模拟) 用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如图．下列有关说法不正确的是（）A . Al2O3、SiCl4均为共价化合物B . 生产过程中均涉及氧化还原反应C . 石英可用于制光导纤维，晶体Si常用做半导体材料D . 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁2. （2分） (2017高二下·淄川期中) 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol•L﹣1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A . 125mLB . 200mLC . 250mLD . 560mL3. （2分） (2019高一下·平遥期末) 铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：⑴富集，将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为 (炉渣)；⑶制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为，；⑷电解精炼。
下列说法错误的是（）A . 上述焙烧过程中的尾气不可直接排放B . 由6mol 生成6molCu时，在整个过程中共消耗15molC . 在反应中，只有作氧化剂D . 电解精炼属于化学变化4. （2分）下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g 铜反应，有2 mol电子发生转移⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . ①④⑤B . ①②⑥C . ②③④D . ④⑤⑥5. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓6. （2分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA7. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓8. （2分） (2017高一上·柳州期末) 浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A . BaCl2 ， NaOH，NaHCO3B . Na2CO3 ， MgCl2 ， H2SO4C . AlCl3 ，NH3•H2O，NaOHD . Ba（OH）2 ， CaCl2 ， Na2SO49. （2分） (2017高一上·柳州期末) 下列实验现象描述不正确的是A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·柳州期末) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A . 0.01mol/LB . 0.02mol/LC . 0.03mol/LD . 0.04mol/L二、不定项选择题 (共6题；共14分)11. （3分） (2018高一上·曲沃期末) 常温常压下，将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管，将试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内还剩余5mL气体，则原混合气体中，NO2与O2的体积比为（）A . 2：3B . 3：2C . 1：1912. （2分） (2017高一上·柳州期末) 将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（）A . Cl2B . NH3C . CO2D . FeCl313. （2分） (2015高一上·南昌月考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量少C . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小14. （3分） (2017高一上·柳州期末) 下列说法正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42﹣B . 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液不一定含有CO32﹣D . 向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl﹣15. （2分） (2017高一上·柳州期末) 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g，求原混合物中碳酸钠的质量分数（）A . 20.0%B . 38.7%C . 50.0%16. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A . 至少存在5种离子B . Cl﹣一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC . SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D . CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在三、非选择题 (共7题；共48分)17. （4分） (2015高二上·西安月考) 现有浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）________．（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）________．（3）已知t℃时，Kw=1×10﹣12 ，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）________ 25℃；在t℃时溶液呈中性的pH=________．18. （8分） (2019高二上·杭州期中) 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·株洲期中) 你认为下列行为不符合“善待地球﹣珍惜资源、持续发展”这一主题的是（）A . 开发太阳能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 推广使用乙醇汽油，尽量减少污染C . 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗、增加资源的重复使用及资源的循环再生2. （2分）我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首．这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”．下列对碳纤维的说法中不正确的是（）A . 它是制造飞机的理想材料B . 它的主要组成元素是碳元素C . 它的结构与石墨相似D . 碳纤维复合材料不易导电3. （2分） (2016高一上·汕头期末) 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO 、OH﹣六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、Cl﹣B . Cl﹣、CO 、OH﹣C . K+、H+、Cl﹣D . K+、OH﹣、CO4. （2分） (2016高一上·红桥期中) 有以下四种物质：①标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（）A . 分子个数：③＞④＞①=②B . 原子个数：③＞④＞①＞②C . 体积：③＞④＞①=②D . 质量：③＞①＞④＞②5. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 下列离子方程式不正确的是（）A . 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2OB . 硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC . 制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+D . 标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH﹣=HCO3﹣6. （2分）(2016·万载模拟) 下列物质问的转化无法实现的是（）A . Fe FeCl3 FeCl2B . Cu CuS CuCl2C . CO2 C COD . NO2 NO N27. （2分） (2017高三上·白山期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣8. （2分） (2017高三上·静海开学考) 在学习中，我们经常应用类推法。
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是（）①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A . ①②B . ②④C . ②③D . ①④2. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3D . Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应3. （2分） (2019高一下·扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B . 石油C . AlD .4. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 下列说法中正确的是（）A . 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B . 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金C . 铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸D . 漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂5. （2分）生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 葡萄糖和蔗糖互为同分异构体B . 青铜、硬铝和碳素钢都是合金C . 淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物D . 发酵粉中含有小苏打，其主要成分为碳酸钠6. （2分） (2020高一下·宁波期中) 下列方程式错误的是（）A . 小苏打溶液中加入醋酸的离子方程式：CH3COOH＋HCO3-=CH3COO-＋H2O+CO2↑B . 植物光合作用的化学方程式：6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2C . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-D . 一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O⇌NH4++OH-7. （2分）下列说法正确的是（）A . 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应B . 存放碳酸钠溶液的试剂瓶应使用玻璃塞C . 硝酸存放于棕色瓶中D . 试管、坩埚、蒸馏烧瓶都可以用酒精灯直接加热8. （2分） (2018高二上·惠来期中) 已知反应：① KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O ② 2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3 ③ Cl2+2KBr＝2KCl+Br2 ，下列说法正确的是（）A . 上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 >KClO3 >Cl2 >Br2C . 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D . 若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol9. （2分）能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①HI②氯化亚铁③甲苯④丙烯⑤SO2⑥焦炉气．A . 除①外B . 除②外C . 除③外D . 除⑥外10. （2分）下列说法正确的是（）A . 自然界中所有金属都以化合态形式存在B . 化学史上，金、银、铜发现较早，钾、钠、铝发现较迟是因为前者自然界含量高，后者含量低C . 废旧金属处理的最好办法是深埋D . 冶炼金属的一般步骤是：浮选富集→冶炼→精炼11. （2分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
湖南省岳阳市一中2013届高三第四次质量检测化学试卷
岳阳市一中2013届高三第四次质量检测化学试卷（汉）时量:90分钟分值:100分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Fe56 K 39一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A. HgB. AgC. CuD. Al2.下列物质属于非电解质的是（）A. NaClB. CuC. NaOHD. CH3CH2OH3.夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。
鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。
CO2(g) CO2(aq) ，CO2(aq)+H2O H2CO3(aq) H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3－(aq)，HCO3－(aq)H+(aq)+CO32－(aq) Ca+(aq)+CO32－(aq) CaCO3(s)（蛋壳）澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是（）A．淡盐水B．碳酸水C．蔗糖D．澄清石灰水4.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子D.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物5.下列推论正确的是（）A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高B．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱C．由“相同条件下，HF比HCl溶液的酸性弱”，可推知氟的非金属性小于氯的非金属性D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化6.硒（Se）是人体必需的微量元素，与O同主族，Se原子比O原子多两个电子层，该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是（）A. －241.8 kJ·mol-1B. －20.6kJ·mol-1C. +29.7kJ·mol-1D. +99.7 kJ·mol-17.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的（）A．v(A)=1mol·L-1·min-1B．v(B)=1 mol·L-1·min-1C．v(C)=2 mol·L-1·min-1D．v(B)=2 mol·L-1·min-18.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确．．的是（ ） A.标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB.常温常压下，7.8gNa 2S 和Na 2O 2固体中含有的阴离子总数为0.1N AC.5.6gFe 与标准状况下2.24L 氯气充分反应失去电子数为0.3N AD.标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A9.在不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －)有如图所示关系。
岳阳县一中2013级高一期末考试试卷
岳阳县一中2013级高一期末考试试卷化学时量：90分钟总分：100分命题：岳阳县一中命题人：王建可能用到的相对原子量：C-12 H– 1 O– 16 N-14 S-32 Cu-64 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为( )A.1:4B.1:2C. 1:1D. 2:13.下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（）A．石灰水B．NaOH溶液C．硫酸D．氨水6.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到的溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已经反应的Fe3+与未反应的Fe3+物质的量之比为（）A.1:1B.1:2C.2:3D. 3:27与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A.3.2gB.4.6gC.6.4gD.2.3g8.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）9.下列物质的鉴别方法不正确的是（）10．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）11．下列说法正确的是（）12．下列离子方程式正确的是（）13.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl－，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为（）A.6∶3∶2B.1∶1∶1C.9∶3∶1D.3∶2∶114．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
湖南省岳阳市一中2012届高三化学考前模拟考试试题新人教版
高中化学试题整理湖南省岳阳市一中2012届高三考前理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 0：16 Na ：23 S ：32 I ：127第Ⅰ卷 (选择题 共126分)一、选择题（(本题包括13道小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7．下列各组离子：（1）K +、Fe 2+、SO 42－、ClO － （2）K +、Al 3+、Cl －、HCO 3－（3）ClO －、Cl －、K +、OH － （4）Fe 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －（5）Na +、K +、AlO 2－、HCO 3－ （6）Ca 2+、Na +、SO 42－、CO 32－ 在水溶液中能大量共存的是A ．（1）和（6）B ．（3）和（4）C ．（2）和（5）D ．（1）和（4）8．某种电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e -＝Al(OH)3↓B ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL ，仰视时读数为 x mL ，俯视时读数为ymL ，若x>n>y ，则所用的仪器可能为A ．量筒B ．容量瓶C ．滴定管D ．以上均不对10．已知CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH == - Q 1 ； 2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O(g) ΔH == - Q 2；H 2O(g) →H 2O(l) ΔH == - Q 3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A 、4Q 1+0.5Q 2B 、4Q 1+Q 2+10Q 3C 、4Q 1+2Q 2D 、4Q 1+0.5Q 2+9Q 311．核黄素又称为维生素B 2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
湖南省岳阳县一中2012-2013学年高一上学期基础检测(一)化学试题(379、398班,无答案).pdf
一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题分，共分） 1．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6? B．14gN2 C．7gCO?D．24g O2 2．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g? B．24.8g C．24.2g? D．25.8g 4．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤? B．③⑤⑥? C．①②④? ?D．②④⑥ 5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应? B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大? D．不溶于水，且必须比水密度小 ．下列说法正确的是 A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L D.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 A．萃取法 B．蒸发法 C．蒸馏法 D． 分液法 ．用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 ?B．1∶2∶3 C．1∶3∶3? D．3∶1∶1 ．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1?B．c2＜c1 ?C．c2＞2c1 D．无法确定 ．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4? B．1∶5 ?C．2∶1 ? D．2∶3 ．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A．5.6 g·L-1? B．9.6 g·L-1 ?C． 11.2g·L-1 D．56 g·L-1 1．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A．28? B．60 ? C．32? D．4二、填空题：（分） 1．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是? g（2分） 14．Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为 g（3分） 15.某温度下，质量分数为22%的硝酸钠溶液150mL，加100g水稀释后质量分数为14%，原溶液的物质的量浓度为mol/L（结果保留2位小数）（3分） 三．实验题：（1分） （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） __ _____。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
湖南省岳阳县一中2012-2013学年高一上学期期末模拟化学试题时量：90分钟分值：100分命题：杨香蓉审题：刘石生可能用到的相对原子质量Na — 23 O — 16 H — 1 C — 12 Cl — 35.5第一部分选择题（40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A. 钠燃烧时生成氧化钠B. 钠燃烧时发出黄色的火焰C. 钠有很强的还原性D. 钠原子的最外层只有一个电子2、下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（）A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D.汽油和植物油3、向下列各溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A. Na2CO3B. KOHC. Ba(OH)2D. BaCl24、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A. NaCl 溶液B. Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.水5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A. 烧碱、液氯、碘酒B. 熟石灰、白磷、生石灰C. 干冰、铁、氯化氢D. 空气、氮气、胆矾6、在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（）A. K+、Fe2+、NO3－、H+ B. Na+、Ca2+、Cl－、NO3－C. Na+、H+、Cl－、CO32－ D. Na+、Cu2+、OH－、SO42－7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NAB 标准状况下, Cl2含有的原子数为2 NAC NA 个CO2的质量与CO2的相对分子质量相同D 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/L8、下列物质中，属于电解质的是（）A. 浓硫酸B. AlC. 蔗糖D.HCl9、下列离子方程式中，正确的是（）A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2B. 氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO310、常温下，可以用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为浓硫酸使铁或铝发生了钝化，这表现了浓硫酸的（）A. 吸水性B. 脱水性C. 强氧化性D. 酸性11、下列物质中，不属于．．．合金的是（）A. 青铜B. 黄铜C. 钢铁D. 水银12、下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A. 浓H2SO4B. 稀H2SO4C. 稀HNO3D. 浓HNO313、下列储存药品的方法中，正确的是A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中C．金属钠保存在煤油中D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中14、赏心悦目的雕花玻璃是用下列一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A. 盐酸B. 氢氟酸C. 烧碱D. 纯碱15、下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A. 氯水B. 次氯酸钠溶液C.二氧化硫D. 氯化钙溶液16、欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（）A. NaOH溶液B. 饱和食盐水C. 浓硫酸D.石灰水17、光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ）A. 碳B. 石英C. 锗D. 硅18、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道19、下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A.CuB. MgC. FeD. Al20、下列有关环境污染的说法正确的是（）A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气SO2的排放量B. 空气中臭氧的含量越高，对人体健康越有利C. PH在5.6-7之间的降水通常称为酸雨D. 含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染第二部分非选择题（60分）二、填空题（本题包括3小题，共28分）21、（10分）洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；（2MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓2+Cl2+ 2H2O，其中，氧化产物是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672 ml ,则转移电子mol 。
（3）检验Cl2已集满的方法：。
22、（6分）实验室需要配制2.0mol·L-1的NaCl溶液500 ml 。
(1) 本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、以及等质量的两片滤纸。
(2)某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
23、（12分）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：，向上所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象：，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：。
三、推断题（本题包括1小题，共12分）24、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： A 、 B 、C （2）写出下列反应离子方程式：反应③ ；反应⑤ 。
（3）检验F 溶液中阳离子的方法： 四、实验题（本题包括1小题，共12分）25、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法。
（3）要得到干燥的氨气可选用下列 做干燥剂。
A.浓硫酸B.碱石灰C. NaOH 固体D.P 2O 5固体（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。
该实验的原理是 。
（5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法 。
五、计算题（本题包括1小题，工8分）26．将0.23 g 金属钠投入到100 ml 水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。
试计算：（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？ （2）产生标准状况下的气体多少毫升？图1 图2岳阳县一中2012--2013年高一年级期末模拟测试化学试题化学答卷40分）第二部分非选择题（60分）21.（1）（2）（3）22.（1）（2）23．（1）；。
（2）24.（1）A B C（2）反应③反应⑤（3）25.（1）（2）（3）（4）；。
（5）。
26.第二部分非选择题（60分）21（10分）.（1）2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（2）Cl2 1︰20.06（3）将湿润的淀粉KI试纸置于集气瓶口，若变蓝则已集满（其他合理答案也可）22（6分）.（1）500ml的容量瓶（2）偏低23(12分)．（1）淡黄色2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH+ O2（2）生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色。
4Fe（OH）2 + O2 +2H2O == 4Fe(OH)324（12分）（1）A: Na B: Al C: Fe（2）反应③2Al + 2OH－+2H2O ==2AlO2－+3H2反应⑤2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－（3）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红。
25(12分).（1）2NH4Cl + Ca((OH)2CaCl2 + 2NH3+ 2H2O （2）向下排空气法BC （3）将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹。
挤出的水溶解了烧瓶中的NH3，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差。
（4）用冰毛巾捂住烧瓶一段时间，再松开弹簧夹。
（其他合理答案也可）26（8分）. 解：2Na + 2H2O== 2NaOH + H246g 2mol 1mol0.23g n(NaOH) n(H2)n（NaOH) = 0.01moln(H2) = 0.005mol(1) C(NaOH) = 0.01 mol /0.1L = 0.1mol/L(2) V(H2) = 0.005mol × 22.4L/mol = 0.112L即 112 ml答：略。
△。