2021新高考化学二轮配套练习题：专题限时集训 9 元素及其化合物 Word版含解析
2021年高考化学二轮复习 元素综合专题训练 鲁科版
2021年高考化学二轮复习元素综合专题训练鲁科版1．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；则SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应[C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．同一种元素的各种同位素的化学性质不同2．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O，下列实验叙述中不正确．．．的是（）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取适量硫酸亚匠铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴制氯水，溶液变成红色，则证明晶体的万分中含有Fe2+C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2-4D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH+43．在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol/L）为（）A．0.15 B．0.20 C．0.225 D．0.454．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2C．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质[D．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为无机阻燃剂。
2021年高考化学二轮复习选择题专项训(九)
2021年高考化学二轮复习选择题专项训（九）相对原子质量: C :12 H:1 O:16 Na:23一、单项选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂B．福尔马林可作食品的保鲜剂C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D．煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类2．下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是（）A．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉，过滤B．NaBr溶液（NaI）：溴水，萃取分液C．苯（苯酚）：NaOH溶液，蒸馏D．氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气3．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．自然界中存在元素Y、Z、W的单质D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂4．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
下列分析不．正确的是（）A．电子经外电路流向Pt电极B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag'+ = 2AgClD．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快5．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）6．反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是（）A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2D．偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到Al(OH)3沉淀二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
高三化学第二轮专题复习训练试题元素及其化合物
D．在 NaBr 溶液中通入少量氯气
17． ( 平顶山调研 ) 关于非金属元素 N、 O、 C、 P 的叙述中正确的是（
）
A． N2、 C 和 P 在一定条件下分别与足量的 O2 反应△Ｈ 都小于零
B． N2、 C 和 P 每种元素仅生成一种氧化物
C．气态氢化物的稳定性为 PH3＞CH4＞ NH3＞ H2O
成的化合物， B 是常见的气态单质， J 是常见的金属单质，反应①是工业上制取
K 的第一步反
应，反应②为化合反应。
依据上述信息，回答下列的问题：
(1)J 在元素周期表中的位置是
。
(2)F 的水溶液显
(
填“酸”、“碱”或“中” ) 性，用相关的离子方程式表
示
。
(3) 反应①的化学方程式为
。工业上反应①在
D．原子半径大小比较为 P＞ C＞ N＞ O
18． ( 南阳期中 ) 下列事实所列出的相应结论正确的是（
）
实验事实
结论
A
Cl 2 的水溶液可以导电
Cl 2 是电解质
B
SO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
C
NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合产生白色沉淀
BaSO3 不溶于强酸 酸性 :HCO3->Al(OH) 3
④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑤滴有酚酞的 Na2CO3 溶液
⑥溶有 SO2 的品红溶液
A．②⑥
B．②④
C．①③⑤
D．②④⑥
8． ( 洛阳一模 ) 已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法正确的是（
）
A．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
B．氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强
C．钡与水反应比钾与水反应剧烈
2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》 专题9 元素及其化合物
_M__n_O_2_＋__M__n_S_＋__2_H__2S_O__4_=_=_=_2_M__n_S_O__4＋__S_＋__2_H__2_O__。
【解析】Si 元素以 SiO2 或不溶性硅酸盐存在，SiO2 与硫 酸不反应，所以滤渣 1 中除了 S 还有 SiO2；在硫酸的溶浸过 程中，二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应，二氧化锰作
10.1 8.3 2．8 4.7 10.9 8.2 8.9 全的 pH
二轮专题突破+考前集训 化学
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专题九 元素及其化合物
(1)“ 滤 渣 1” 含 有 S 和
__S_i_O__2(_不__溶__性__硅__酸__盐__)___；写出“溶浸”中二氧化
锰与硫化锰反应的化学方程式：
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(3)三角型转化关系：
专题九 元素及其化合物
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专题九 元素及其化合物
考向二 常见元素及其化合物在生产生活中的 应用
1．(2019 天津卷，3)下列有关金属及其化合物 的应用不合理的是( )
3Cl2＋6NaOH===== 5NaCl＋NaClO3＋3H2O
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专题九 元素及其化合物
②用量不同，反应不同 2C＋O2=点==燃==2CO(O2 不足)
点燃 C＋O2=====CO2(O2 充足) CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(CO2 少量) CO2＋NaOH===NaHCO3(CO2 过量)
2021新高考化学二轮配套练习题：专题限时集训 9 元素及其化合物
专题限时集训(九)元素及其化合物（限时：45分钟)1．如图是某元素的价类二维图。
其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是（)A．A的水溶液显碱性B．D为一种红棕色气体C．B和F能发生复分解反应生成盐D．F在一定条件下可直接与Y反应生成DD ［D的相对分子质量比C小16，Y可能为氧气；Z是无色液体，可能为水；X为强碱，强碱与铵盐加热反应生成氨气，F可为氨气；氨气和氧气发生反应生成氮气，E为氮气；氮气与氧气反应生成一氧化氮，D为一氧化氮；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，C为二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸，B为硝酸。
］2．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )2323不能直接与油污反应,错误；B项,漂白粉久置变质是因为Ca(ClO）2和空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定,分解为HCl和O2,导致漂白粉变质，错误；C项,K2CO3和NH4Cl能在水溶液中发生相互促进水解反应生成氨气而降低肥效,正确；D项，FeCl3溶液中的Fe3＋能和Cu反应生成Fe2＋和Cu2＋，错误。
] 3．下列问题对应的方程式不正确的是（）A．SO2气体使溴水褪色:SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBrB．NaOH溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛装：2OH－＋SiO2===SiO2－3＋H2OC．FeCl3溶液腐蚀印刷铜制线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．铝片放入NaOH溶液中开始没有气泡：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OC ［C项,正确的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
］4．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A．过量铁粉错误!FeCl3（g)错误!Fe（OH）3（s)B．NH3错误!NO错误!HNO3C．NaCl(aq)错误!Na（s)错误!Na2O2(s）D．CH3CH2Br错误!CH3CH2OH错误!CH3CHOC [氯气具有强氧化性，与过量铁粉反应生成FeCl3,FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀,A项不符合题意；NH3与O2可发生反应4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O,NO、O2和H2O可发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，B项不符合题意；电解氯化钠溶液不能得到单质钠，C项符合题意;加热条件下溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成乙醇，乙醇在加热、铜的催化下被O2氧化成乙醛，各物质间转化能实现，D项不符合题意。
2021新高考化学二轮配套学案：第1部分 专题 9 元素及其化合物
1．（2020·山东卷，T1)实验室中下列做法错误的是()A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧D [白磷着火点比较低,为防止其自燃,通常将其贮存在冷水中，A项正确;浓硫酸具有吸水性，且不与SO2反应，可用于干燥SO2，B项正确；蒸发皿可直接用酒精灯加热，C项正确；金属钾燃烧生成的K2O2、KO2等产物均能和CO2反应并放出O2，O2又能促进金属钾的燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，可直接用干燥的沙土盖灭，D项错误。
]2．（2020·山东卷，T9）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH）3和Al(OH)3。
下列说法错误的是( )A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物K sp的不同B[结合题中流程图可知浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A项正确;浸出可以在较高温度下进行，促进NH4Cl水解和NH3的逸出，但沉镁时应在低温下进行，以减弱氨水分解，B项错误；结合流程图可知浸出得到的NH3可转化为氨水，用于沉镁，滤液中含有过量的NH4Cl，可用于浸出时的反应液，故该流程中NH3和NH4Cl可循环使用，C项正确；本流程中分离Mg2＋时,Al3＋、Fe3＋转化为沉淀，是利用了它们氢氧化物的K sp不同,D项正确。
]3．(2020·浙江7月卷，T12）下列说法正确的是( ）A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2A ［Na2O不稳定,在空气中加热可得到Na2O2，A项正确；镁加入到过量的FeCl3溶液中只发生反应Mg＋2Fe3＋===Mg2＋＋2Fe2＋，得不到Fe，B项错误；FeS2在沸腾炉中与氧气反应只能得到SO2，不能得到SO3,C项错误;二氧化锰能催化过氧化氢分解，过氧化氢分解得到氧气和水,D项错误。
浙江省2021年高考化学复习题：专题九 金属元素及其化合物导航卷 Word版含答案
专题九 金属元素及其化合物导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟]可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cl —35.5 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2021·上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( ) A ．NaOHB ．KMnO 4C ．KSCND ．苯酚2．(2021·上海化学，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( ) A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 23．(2021·江苏化学，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A ．粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si B ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg C ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖△Ag4．(2021·北京理综，12)在通风厨中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化5．(2021·浙江理综，13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是()A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O6．(2021·课标全国Ⅱ，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液7．(2021·安徽理综，13)室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解8．(最新模拟)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是()物质编号物质转化关系 a b c d①FeCl2Fe FeCl3CuCl2② Na 2O Na Na 2O 2 Na 2CO 3 ③ NO N 2 NO 2 HNO 3 ④Al 2O 3AlNaAlO 2Al(OH)3 A.①②③B ．①③④C ．①④D ．②④9．(最新模拟)将由NaOH 、BaCl 2、Al 2(SO 4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1 mol·L －1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
2021届 高考化学二轮专题训练： 元素及化合物性质 (解析版)
元素及化合物性质1．【黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三冲刺押题卷（二)】下列关于古籍中的记载说法不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应D．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应【答案】C【解析】A．由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸馏，故A正确；B．金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；C．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C错误；D．丹砂( HgS)烧之成水银，HgS Hg+S，积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质(水银)生成，且单质(水银)重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；答案选C。
【点睛】准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。
本题的易错点为C，要注意焰色反应属于物理变化，不是化学变化。
2．【陕西省西北工业大学附属中学2019届高三下学期第十二次适应性训练】A、B、C、D 是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱B．若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫C．若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度D．若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H6【答案】A【解析】A、B为两性氢氧化物，若D为强碱，则A为铝盐，若D为强酸，则A为偏铝酸盐，则A正确；B、若A为固态非金属单质，D为O2，则A不能为单质硫，因为硫不能一步被氧化为三氧化硫，故B错误；C、当A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，D为二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，当A为氢氧化钡，B为碳酸钡，C为碳酸氢钡，则B的溶解度小于C的溶解度，故C错误；D、若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A可以为C2H6、H2S，故D错误。
2021年高考总复习《化学》练习题(二) 元素及其化合物
专题跟踪检测(二) 元素及其化合物可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。
下列元素中，被称为“海洋元素”的是( )A．钠 B．碘C．溴D．氯解析：选C 地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。
2．唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于( )A．氧化铝B．二氧化硅C．硅酸盐D．合金解析：选C 主要材料的成分属于硅酸盐，故C项正确。
3．下列表述正确的是( )A．在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料D．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质解析：选B 食品袋中放入CaCl2防受潮，A错误；Fe2O3俗称铁红，C错误；SO3是非电解质，D错误。
4．下列说法不正确的是( )A．碱石灰可干燥O2、H2、Cl2、NH3等气体B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色D．普通玻璃以纯碱、石灰石、石英为主要原料制得解析：选A 碱石灰不可干燥Cl2，A项符合题意。
5．下列变化不能通过一步反应直接完成的是( )－2A．Al→AlO B．Na2CO3→NaOHC．Al2O3→Al(OH)3D．Fe(OH)2→Fe(OH)3－2解析：选C Al与NaOH溶液反应生成AlO，Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应生成NaOH，Fe(OH)2在空气中氧化生成Fe(OH)3，三项均能一步反应完成。
6．下列反应的离子方程式错误的是( )A．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－B．金属钠投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑－3C．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O－32－3D．将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O解析：选C 铜与稀硝酸反应生成NO，故C项错误。
高考化学专题九练习 元素及其化合物 考点二(附答案解析)
[限时规范训练]单独成册1．(2020·山东济南模拟)由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图：下列说法不正确的是()A．过程1废气中含SO2B．过程2试剂a为稀硫酸C．过程3离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾解析：硫铁矿高温煅烧后的烧渣中含Fe2O3和SiO2，Fe2O3能溶于硫酸，溶液中含Fe3＋，过程2过滤除去二氧化硅，滤液中通入SO2，生成FeSO4，过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。
过程1的废气中含SO2，A正确；因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则过程2用硫酸来溶解烧渣，B正确；过程3中二氧化硫将铁离子还原生成亚铁离子，离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H ＋，C正确；过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矾受热失去结晶水，得不到纯净绿矾，D错误。
答案：D2．从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如图：已知：浓硫酸不与PbO2反应，K sp(PbCl2)＝2.0×10－5，K sp(PbSO4)＝1.5×10－8，PbCl2(s)＋2Cl－(aq)===PbCl2－4(aq)。
下列说法错误的是()A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作D．PbSO4(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋SO2－4(aq)的平衡常数为7.5×10－4解析：A.铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染，故A正确；B.浓硫酸不与PbO2反应，步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法经反应后进入滤液中，故B错误；C.步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，故C正确；D.PbSO4(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋SO2－4(aq)的平衡常数为K sp（PbSO4）K sp（PbCl2）＝7.5×10－4，故D正确。
2021年北京 高中化学总复习 二轮复习 元素化合物(专题训练)
2021年北京高中化学总复习二轮复习元素化合物（专题训练)1.(2020·全国卷Ⅲ，7)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法答案 A2.(2020·全国卷Ⅱ，7)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查答案 D3.(2020·全国卷Ⅲ，7)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料答案 C4.(2020·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A.氨水B. 硝酸C.醋D.卤水答案 B5.(2020·北京，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )答案 C6.(2020·北京，10)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3答案 C7.(2020·北京，12)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案 D8.(2020·全国卷Ⅱ，13)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象结论A向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2＋B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp(AgI)<K sp(AgCl)答案 C9.(2020·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
2021新高考化学二轮总复习专题突破 元素及其化合物(含两套)
专题突破：元素及其化合物（含两套）一、选择题(本题包括8小题,每题7分,共56分)1.(2020山东德州高三期末)创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。
下列做法正确的是()A.Na2O能与SO2反应,用Na2O作工业废气脱硫剂B.纯碱可用于去除餐具上的油污C.将“84”消毒液与洁厕灵混合使用可增强去污效果D.将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染2.(双选)(2020安徽合肥质检改编)混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是()A.已知m1>m2,则混合物M中一定含有Al2O3B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.固体P既可能是纯净物,又可能是混合物D.要确定混合物M中是否含有Al,可取M加入过量NaOH溶液3.(双选)(2020湖南株洲调研)化学与社会、生活密切相关。
下列事实和解释均正确的是()4.为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。
下列叙述错误的是()A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高B.铜帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2C.与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+D.“过滤”后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO5.(2020山东青岛高三期末)下列实验操作、现象和结论都正确的是()6.(2020浙江宁波效实中学质检)酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:下列有关说法不正确的是()A.光照是酸雨形成的必要条件之一B.两种形成过程所涉及的变化均为氧化还原反应C.污染指数越高形成酸雨的速率越快D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染7.(2020辽宁锦州高三期末)用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是()途径①S H2SO4,途径②S SO2SO3H2SO4A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念8.(双选)(2020江苏南京质检改编)在给定条件下,下列物质间的转化均能实现的有()A.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)D.Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)3二、非选择题(本题包括3小题,共44分)9.(2020山东济宁高三期末质检)(14分)“臭苏打”是硫化钠的俗名,又称臭碱、黄碱、硫化碱,硫化钠具有臭味,可溶解于冷水,极易溶于热水,微溶于醇,是重要的化工产品。
新教材2024高考化学二轮专题复习专题4元素及其化合物课时作业
专题精练(4) 元素及其化合物1．定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是( ) A．传统陶瓷是典型的绝缘材料B．陶瓷主要成分为SiO2和MgOC．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高2．无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )A.①②④B．①②⑤C.①③④D．③④⑤3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是( )4.固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是( )A.反应①②③均为氧化还原反应B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C.Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同D.假设每一步均完全转化，每消耗1molN2，同时生成1.5molO25．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断错误的是( )A.d的代表物质高铜酸钾(KCuO2)具有强氧化性B.将c加入浓碱液中可制得e的胶体C.e→a的转化可用于检验葡萄糖D.存在b→c→e→b的转化关系6．酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO－3过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2＋形式存在。
下列有关说法不正确的是( )A.反应ⅱ的离子方程式为：NO－2＋3Fe＋8H＋===NH＋4＋3Fe2＋＋2H2OB.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO－3的去除效果C.假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3∶1D.a molNO－3完全转化为NH＋4至少需要4a mol的铁7．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用8.已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
2021新高考化学二轮配套练习题：化学示范卷 6 Word版含解析
姓名，年级：时间：2021年普通高中学业水平等级性考试化学示范卷（六）（分值:100分，时间：90分钟）一、选择题：本题共10小题，每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科技、生产、生活等密切相关,下列说法错误的是（）A．锦纶是有机合成高分子材料，强度很大B．碳纳米管和石墨烯互为同分异构体C．游乐场使用的玻璃钢是一种复合材料D．新型冠状病毒可用医用酒精灭活，因为酒精能使病毒的蛋白质变性B ［锦纶是聚酰胺，通过缩聚反应得到，其机械强度高，韧性好，A项正确;分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，而碳纳米管和石墨烯都是由碳元素构成的单质,二者互为同素异形体,B项错误；玻璃钢一般是指以玻璃纤维或其制品作为增强材料，以合成树脂作基体材料的一种复合材料，C项正确；体积分数为75%的酒精溶液（医用酒精）可用于消毒，原理是75%的酒精溶液可使病毒的蛋白质变性，D项正确。
]2．用化学用语表示反应NH3＋HCl===NH4Cl中的相关粒子，下列说法正确的是（)A．中子数为20的氯原子：错误!ClD．NH3和NH错误!中的氮原子都是sp3杂化D [中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为错误!Cl，A项错误；NH4Cl的电子式应为,B项错误;Cl－的结构示意图应为，C项错误；NH3分子中N原子形成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,N原子采用sp3杂化，同理可推出NH错误!的中心原子N原子采用sp3杂化，D项正确.］3．我国科学家利用Cu2O/Cu双催化剂在水溶液中用H原子将CO2高效转化为重要工业原料之一的甲醇,反应机理如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的B．催化剂Cu结合含碳微粒，催化剂Cu2O结合氢原子C．反应产物甲醇中可能含有其他副产物D．Cu2O中基态Cu＋的核外电子排布式为［Ar]3d94s1C [CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的,A项错误；根据题图可知催化剂Cu结合氢原子,催化剂Cu2O结合含碳粒子，B项错误；根据题图可知中间步骤中有CH2O(甲醛)生成，则反应后的产物中可能会有未经催化还原的CH2O,C项正确；Cu2O中基态Cu＋的核外电子排布式为［Ar］3d10,D项错误。
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姓名，年级：时间：专题限时集训(九）元素及其化合物(限时：45分钟）1．如图是某元素的价类二维图.其中X是一种强碱,G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示.下列说法正确的是( ）A．A的水溶液显碱性B．D为一种红棕色气体C．B和F能发生复分解反应生成盐D．F在一定条件下可直接与Y反应生成DD ［D的相对分子质量比C小16,Y可能为氧气；Z是无色液体，可能为水；X为强碱，强碱与铵盐加热反应生成氨气，F可为氨气；氨气和氧气发生反应生成氮气，E为氮气；氮气与氧气反应生成一氧化氮,D为一氧化氮；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,C为二氧化氮;二氧化氮与水反应生成硝酸，B为硝酸。
]2．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应2323能直接与油污反应，错误；B项,漂白粉久置变质是因为Ca(ClO)2和空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，分解为HCl和O2,导致漂白粉变质，错误；C项,K2CO3和NH4Cl能在水溶液中发生相互促进水解反应生成氨气而降低肥效，正确;D项,FeCl3溶液中的Fe3＋能和Cu 反应生成Fe2＋和Cu2＋，错误.］3．下列问题对应的方程式不正确的是（）A．SO2气体使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBrB．NaOH溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛装：2OH－＋SiO2===SiO错误!＋H2OC．FeCl3溶液腐蚀印刷铜制线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．铝片放入NaOH溶液中开始没有气泡：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OC ［C项，正确的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
]4．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．过量铁粉错误!FeCl3（g)错误!Fe(OH)3（s)B．NH3错误!NO错误!HNO3C．NaCl(aq）错误!Na（s)错误!Na2O2(s）D．CH3CH2Br错误!CH3CH2OH错误!CH3CHOC ［氯气具有强氧化性，与过量铁粉反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH 溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，A项不符合题意；NH3与O2可发生反应4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O，NO、O2和H2O可发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，B项不符合题意；电解氯化钠溶液不能得到单质钠，C项符合题意；加热条件下溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成乙醇，乙醇在加热、铜的催化下被O2氧化成乙醛,各物质间转化能实现，D项不符合题意。
］5．某同学设计如下实验装置,测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。
下列说法中正确的是( )A．将装置a中的Zn换成CaCO3可制备CO2气体B．若撤去装置b，会导致该物质含氧量测定结果偏低C．只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D．装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2进入装置d中D [CaSO4微溶于水,附着在CaCO3表面阻止反应进行,不能用CaCO3和稀硫酸反应制备CO2气体,故A项错误；若撤去装置b，则会导致装置d中吸收水的质量偏大，故该物质含氧量测定结果偏高，故B项错误；需称量装置d反应前后的质量和装置c中反应前后固体的质量,即可确定该物质的组成，故C项错误；装置e可防止空气中的H2O、CO2进入装置d中，故D项正确。
］6．钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域.已知常温下钛（Ti)与酸、碱均不反应,高温下能被空气氧化。
由钛铁矿（主要成分为FeO·TiO 2)提取金属钛的主要流程如图所示。
有关叙述错误的是( )A ．步骤Ⅰ、Ⅱ中的碳均作还原剂B ．可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质C ．钛元素位于元素周期表中第ⅡB 族D ．步骤Ⅲ需在氩气氛围中进行，防止金属被空气氧化C ［由流程可知，步骤Ⅰ中发生反应：2FeO ＋C 错误!CO 2↑＋2Fe ，步骤Ⅱ中高温条件下发生反应：TiO 2＋2C ＋2Cl 2错误!TiCl 4＋2CO ，步骤Ⅲ中发生反应：2Mg ＋TiCl 4=====高温2MgCl 2＋Ti 。
步骤Ⅰ、Ⅱ中碳元素的化合价均升高，所以碳在这两步反应中均作还原剂,A 不符合题意；由题干可知，常温下，Ti 与酸不反应，Mg 可溶于稀硫酸或稀盐酸，故可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质，B 不符合题意;钛元素位于元素周期表中第ⅣB 族，C 符合题意；因为Ti 高温下能被氧气氧化，故步骤Ⅲ需在氩气中进行，D 不符合题意。
]7．化学兴趣小组设计的测定某补血剂中铁元素含量的实验流程如下：错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!下列说法不正确的是( )A ．步骤①研磨时需要在研钵中进行B ．步骤②加入过量氨水的作用是将Fe 2＋完全沉淀C ．步骤③中的多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D ．每片补血剂中铁元素的质量为0.07w gB ［步骤①是将补血剂磨成粉末，便于溶解，研磨时需要在研钵中进行，A项正确；步骤②中先加入过氧化氢，目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋,然后再加入过量氨水，目的是将Fe3＋完全转化为红褐色沉淀Fe(OH）3，B项错误；步骤③是将Fe（OH)3沉淀转化为Fe2O3，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，所以多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重,C项正确；w g Fe2O3中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，所以每片补血剂中铁元素的质量为错误!＝0.07w g,D项正确。
］8．高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。
一种制备高铁酸钠的工艺流程如图：甲乙根据以上工艺流程，下列说法不正确的是( )A．步骤①后加入NaOH固体以确保溶液呈碱性,使Na2FeO4能稳定存在B．步骤②所发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OC．若溶液Ⅰ中存在NaCl，则步骤③所发生的主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．将一定量的Na2FeO4投入pH不同的污水中（污水中其他成分均相同），Na2FeO4浓度随时间的变化关系如图乙所示，曲线Ⅰ所对应污水的pH相对较高C [Na2FeO4只能存在于碱性环境中，步骤①后加NaOH固体的目的是确保Na2FeO4能稳定存在，A正确；步骤②是将Fe2＋氧化为Fe3＋，所发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O,B正确；溶液Ⅰ中存在NaCl，说明NaClO的还原产物为NaCl，ClO－与Fe3＋的物质的量之比为3∶2，则氧化剂NaClO与还原剂Fe2（SO4)3的物质的量之比为3∶1,C错误；碱性越强，Na2FeO4含量越高,曲线Ⅰ对应的污水中Na2FeO4含量比Ⅱ高，所以曲线Ⅰ所对应污水的pH比Ⅱ高，D正确。
］9．实验室模拟工业上利用含有一定浓度的I2与CuSO4的废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2的过程,其操作流程如图:已知，还原过程中有CuI沉淀生成，Ca(IO3)2溶于酸而微溶于水。
下列有关说法不正确的是( )A．还原阶段的主要离子反应为2S2O错误!＋I2===S4O错误!＋2I－B．浓缩过滤阶段用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿C．氧化阶段加入H2O2的目的是减少污染空气的氮氧化物的生成D．加入石灰乳的目的是提供Ca2＋，所以也可以用CaCl2饱和溶液代替D ［还原阶段的主要离子反应为2S2O2－，3＋I2===S4O错误!＋2I－，A 正确；蒸发浓缩用到的仪器有蒸发皿和酒精灯,过滤用到漏斗、烧杯和玻璃棒，B正确;由于H2O2具有氧化性,加入H2O2可减少氧化剂HNO3的消耗，从而减少氮氧化物的生成，C正确；“氧化"步骤所得溶液呈酸性，而在酸性条件下，Ca(IO3)2不可能以沉淀形式析出，加入石灰乳除了提供Ca2＋外,还可以中和多余的酸,故不能用CaCl2饱和溶液代替,D错误。
］10．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究.利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件.下列判断正确的是( )A．玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2＋充分接触C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体D ［玻璃管起到平衡内外大气压的作用，A项错误；要使SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3，应通过d管向溶液中通入碱性气体NH3，d 管不能完全插入溶液中，否则氨气溶于水时易造成倒吸，B项错误；该实验目的是探究生成BaSO3沉淀的条件，不是探究生成BaSO4沉淀的条件，所以Y形管乙中不会产生氧化性气体，C项错误；Y形管乙用于制备碱性气体,使广口瓶内溶液为碱性，从而促进BaSO3沉淀的生成，D 项正确。
］11．(双选)实验室探究金属铝与Na2CO3溶液的反应原理，装置如图所示(部分加热装置及夹持装置已省略）。
实验操作及现象：滴加Na2CO3溶液，铝片表面产生细小气泡,充分加热，装置A中出现白色沉淀，产生大量气泡，装置B中澄清石灰水变浑浊，点燃D处气体,产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现液滴.下列说法不正确的是（）A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO错误!＋H2O===HCO错误!＋OH－B．装置A中产生的气体是CO2和H2C．装置A中出现白色沉淀的原因是AlO错误!＋HCO错误!＋H2O===Al(OH）3↓＋CO2－，3D．加热和H2逸出对CO错误!的水解平衡移动方向的影响是相反的AD ［CO错误!是多元弱酸的酸根离子,分步发生水解，以第一步水解为主，水解的离子方程式为CO 错误!＋H2O HCO错误!＋OH－,A错误.装置B中澄清石灰水变浑浊，说明装置A中反应生成CO2;点燃D处气体，产生淡蓝色火焰,烧杯内壁出现液滴,说明装置A中反应生成H2，B 正确。
Na2CO3水解使溶液呈碱性，Al与OH－、H2O反应生成AlO错误!和H2，AlO错误!与水解产生的HCO错误!反应生成Al（OH）3沉淀，离子反应为AlO－，2＋HCO－，3＋H2O===Al(OH）3↓＋CO错误!，C正确。
加热促进CO2－，3的水解，H2逸出有利于Al与OH－的反应，消耗CO错误!水解生成的OH－，促进了CO错误!的水解,故加热和H2逸出对CO错误!的水解平衡移动方向的影响是一致的,D错误。
］12．（双选）某实验小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置已省略）。