2021新高考化学二轮配套练习题：专题限时集训 9 元素及其化合物 Word版含解析

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专题限时集训(九）元素及其化合

物

(限时：45分钟）

1．如图是某元素的价类二维图.其中X是一种强碱,G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示.下列说法正确的是( ）

A．A的水溶液显碱性

B．D为一种红棕色气体

C．B和F能发生复分解反应生成盐

D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D

D ［D的相对分子质量比C小16,Y可能为氧气；Z是无色液体，可能为水；X为强碱，强碱与铵盐加热反应生成氨气，F可为氨气；氨气和氧气发生反应生成氮气，E为氮气；氮气与氧气反应生成一氧化氮,D为一氧化氮；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,C为二氧化氮;二氧化氮与水反应生成硝酸，B为硝酸。]

2．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项现象或事实解释

A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应

2323能直接与油污反应，错误；B项,漂白粉久置变质是因为Ca(ClO)2和空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，分解为HCl和O2,导致漂白粉变质，错误；C项,K2CO3和NH4Cl能在水溶液中发生相互促进水解反应生成氨气而降低肥效，正确;D项,FeCl3溶液中的Fe3＋能和Cu 反应生成Fe2＋和Cu2＋，错误.］

3．下列问题对应的方程式不正确的是（）

A．SO2气体使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr

B．NaOH溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛装：2OH－＋SiO2===SiO错误!＋H2O

C．FeCl3溶液腐蚀印刷铜制线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

D．铝片放入NaOH溶液中开始没有气泡：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

C ［C项，正确的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。]

4．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）

A．过量铁粉错误!FeCl3（g)错误!Fe(OH)3（s)

B．NH3错误!NO错误!HNO3

C．NaCl(aq）错误!Na（s)错误!Na2O2(s）

D．CH3CH2Br错误!CH3CH2OH错误!CH3CHO

C ［氯气具有强氧化性，与过量铁粉反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH 溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，A项不符合题意；NH3与O2可发生反应4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O，NO、O2和H2O可发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，B项不符合题意；电解氯化钠溶液不能得到单质钠，C项符合题意；加热条件下溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成乙醇，乙醇在加热、铜的催化下被O2氧化成乙醛,各物质间转化能实现，D项不符合题意。］

5．某同学设计如下实验装置,测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是( )

A．将装置a中的Zn换成CaCO3可制备CO2气体

B．若撤去装置b，会导致该物质含氧量测定结果偏低

C．只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成

D．装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2进入装置d中

D [CaSO4微溶于水,附着在CaCO3表面阻止反应进行,不能用CaCO3和稀硫酸反应制备CO2气体,故A项错误；若撤去装置b，则会导致装置d中吸收水的质量偏大，故该物质含氧量测定结果偏高，故B项错误；需称量装置d反应前后的质量和装置c中反应前后固体的质量,即可确定该物质的组成，故C项错误；装置e可防止空气中的H2O、CO2进入装置d中，故D项正确。］

6．钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域.已知常温下钛（Ti)与酸、碱均不反应,高温下能被空气氧化。由钛铁矿（主要

成分为FeO·TiO 2)提取金属钛的主要流程如图所示。有关叙述错误的是( )

A ．步骤Ⅰ、Ⅱ中的碳均作还原剂

B ．可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质

C ．钛元素位于元素周期表中第ⅡB 族

D ．步骤Ⅲ需在氩气氛围中进行，防止金属被空气氧化

C ［由流程可知，步骤Ⅰ中发生反应：2FeO ＋C 错误!CO 2↑＋2Fe ，步骤Ⅱ中高温条件下发生反应：TiO 2＋2C ＋2Cl 2错误!TiCl 4＋2CO ，步骤Ⅲ中发生反应：2Mg ＋TiCl 4=====高温

2MgCl 2＋Ti 。步骤Ⅰ、Ⅱ中碳元素的化合价均升高，所以碳在这两步反应中均作还原剂,A 不符合题意；由题干可知，常温下，Ti 与酸不反应，Mg 可溶于稀硫酸或稀盐酸，故可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质，B 不符合题意;钛元素位于元素周期表中第ⅣB 族，C 符合题意；因为Ti 高温下能被氧气氧化，故步骤Ⅲ需在氩气中进行，D 不符合题意。]

7．化学兴趣小组设计的测定某补血剂中铁元素含量的实验流程如下：

错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!

下列说法不正确的是( )

A ．步骤①研磨时需要在研钵中进行

B ．步骤②加入过量氨水的作用是将Fe 2＋完全沉淀

C ．步骤③中的多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重

D ．每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g

B ［步骤①是将补血剂磨成粉末，便于溶解，研磨时需要在研钵

中进行，A项正确；步骤②中先加入过氧化氢，目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋,然后再加入过量氨水，目的是将Fe3＋完全转化为红褐色沉淀Fe(OH）3，B项错误；步骤③是将Fe（OH)3沉淀转化为Fe2O3，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，所以多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重,C项正确；w g Fe2O3中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，所以每片补血剂中铁元素的质量为错误!＝0.07w g,D项正确。］

8．高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。一种制备高铁酸钠的工艺流程如图：

甲

乙

根据以上工艺流程，下列说法不正确的是( )

A．步骤①后加入NaOH固体以确保溶液呈碱性,使Na2FeO4能稳定存在

B．步骤②所发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

C．若溶液Ⅰ中存在NaCl，则步骤③所发生的主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3