高考化学二轮复习专题限时集训8元素及其化合物含解析新人教版
人教高考化学二轮复习氮及其化合物 知识点及练习题含答案解析
人教高考化学二轮复习氮及其化合物 知识点及练习题含答案解析一、选择题1．对某些离子检验及结论正确的是（ ）A ．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 Cl -B ．加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有4NH +C ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 24SO -D ．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有 23CO - 【答案】B 【详解】A ．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，该白色沉淀可以为碳酸银，再加盐酸，沉淀不消失，可能为碳酸银与盐酸反应生成不溶于酸的氯化银，则原溶液中不一定有 Cl -，选项A 错误；B ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定有4NH +，选项B 正确； C ．该溶液中可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，AgCl 也不溶于盐酸，选项C 错误； D ．23CO -和3HCO -都能与HCl 反应生成CO 2气体，CO 2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有23CO -，选项D 错误； 答案选B 。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．①中N 2与O 2反应生成NOB ．②中合成氨属于人工固氮C ．③中氮元素只被氧化D ．氧元素参与了氮循环 【答案】C 【详解】A. N 2和O 2在放电作用下化合，生成NO ，NO 被氧化生成NO 2，NO 2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B 正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
人教高考化学二轮复习硫及其化合物 复习题含答案解析
人教高考化学二轮复习硫及其化合物复习题含答案解析一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
3．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
专题八元素及其化合物 高考化学(课标)二轮复习
专题八元素及其化合物一、选择题1.(2019江苏单科,6,2分)下列有关化学反应的叙述正确的是( )A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2答案 C A项,常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体,错误;B项,MnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,与稀盐酸不反应,错误;C项,SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3,正确;D项,室温下Na与O2反应生成Na2O,错误。
2.(2019广东佛山一模)硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放答案 A A项,分析题图可知,含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环;B项,硫循环中硫的化合物包括有机物和无机物;C项,硫循环中部分硫元素化合价升高被氧化,部分硫元素化合价降低为-2价被还原;D项,烧煤时加入石灰石可减少二氧化硫的排放量,即可减少酸雨的发生,但不能减少温室气体的排放量。
3.(2019安徽黄山一模)下列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是( )选项 A B C D X FeAl 2O 3N 2 HCl Y FeCl 3 Al(OH)3 NO 2 NaCl ZFe(OH)3 NaAlO 2HNO 3Cl 2答案 D Fe(OH)3无法通过一步反应生成铁,A 项错误;Al 2O 3无法通过一步反应生成Al(OH)3,NaAlO 2也无法通过一步反应生成Al 2O 3,B 项错误;N 2无法通过一步反应生成NO 2,C 项错误;HCl 与氢氧化钠反应生成NaCl,电解熔融NaCl 生成氯气,氯气与钠反应生成氯化钠,氯气与氢气反应生成氯化氢,D 项正确。
人教高考化学二轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)含答案解析
人教高考化学二轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)含答案解析一、选择题1．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【答案】B【详解】该气体无色，排除了Cl2、NO2气体；该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体；将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，则一定无O2，一定含有的气体是SO2、NO，一定没有的气体为Cl2、NO2、O2，答案选B。
2．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
4．下列对于硝酸的认识中不正确的是( ) A ．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B ．铜与HNO 3的反应属于分解反应 C ．金属与HNO 3反应一般不产生氢气 D ．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 【答案】B 【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A 正确；B. 铜与HNO 3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B 不正确；C. 金属与HNO 3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C 正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D 正确； 答案选B 。
2020届高考化学二轮复习 专题八 元素及其化合物习题(含解析)
专题八元素及其化合物一、选择题1.(2019江苏单科，6,2分）下列有关化学反应的叙述正确的是( )A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C.SO2与过量氨水反应生成(NH4）2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2答案 C A项,常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，错误;B项,MnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,与稀盐酸不反应，错误;C项，SO2与过量氨水反应生成（NH4)2SO3,正确;D项，室温下Na与O2反应生成Na2O,错误。
2.（2019广东佛山一模)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）的说法正确的是（)A。
含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C。
上述硫循环中硫元素均被氧化D。
烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放答案 A A项,分析题图可知,含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环;B项，硫循环中硫的化合物包括有机物和无机物;C项,硫循环中部分硫元素化合价升高被氧化,部分硫元素化合价降低为-2价被还原；D项，烧煤时加入石灰石可减少二氧化硫的排放量，即可减少酸雨的发生,但不能减少温室气体的排放量。
3。
（2019安徽黄山一模)下列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是( ）选项A B C DX Fe Al2O3N2HClY FeCl3Al(OH)3NO2NaClZ Fe(OH)3NaAlO2HNO3Cl2答案 D Fe（OH）3无法通过一步反应生成铁,A项错误;Al2O3无法通过一步反应生成Al(OH）3，NaAlO2也无法通过一步反应生成Al2O3，B项错误；N2无法通过一步反应生成NO2，C项错误;HCl 与氢氧化钠反应生成NaCl,电解熔融NaCl生成氯气，氯气与钠反应生成氯化钠,氯气与氢气反应生成氯化氢，D项正确.4.(2019河南平顶山二调）某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体［NH4Fe （SO4)2·6H2O］的一种方案如下:下列说法不正确的是（）A.滤渣A的主要成分是CaSO4B.相同条件下，NH4Fe（SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强C。
2022版高考化学一轮复习 高考专项练八元素周期律综合应用专练课件 新人教版
类型二 研究元素性质的变化规律 4．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 C．同周期元素(0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
【解析】选C。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性 逐渐减弱，A错误；第二周期元素中，O没有最高正价，F没有正价，B错 误；同周期元素(0族元素除外)从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核 对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，C正确；在第三周 期的元素中，Al为＋3价，Na为＋1价，但失电子能力Na>Al，D错误。
7. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层 电子数之和为18，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z 元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。下列说法不正确的是( ) A．W的一种单质的沸点比X的高 B．氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W C．W与Y可形成一种硬度很大的化合物 D．W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物
2022版高考化学一轮复习 高考专项练（ 八）元素周期律综合应用专练课件 新人 教版-2022版高考化学一轮复习高考专项 练版同看学看八们远元，处素下，课要周休保期息护律十好分眼综一钟睛下合。哦眼应现~睛站在用，起是专来休动练息一时课动间件，，久你新坐们人对休教身息
体不好哦~
【解析】选D。X元素在短周期主族元素中原子半径最大，则X为钠元素；W 的简单氢化物常温下呈液态，则W为氧元素，Y的氧化物和氯化物熔融时都 能导电且原子序数大于钠，则Y为镁元素，X、Y和Z原子的最外层电子数之 和为10，则Z的最外层电子数为10－1－2＝7，Z为氯元素。Z－(Cl－)有三个电 子层，离子半径最大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越 小，离子半径W2－(O2－)>Y2＋(Mg2＋)，故离子半径Z－(Cl－)>W2－(O2－)> Y2＋(Mg2＋)，A错误；氧化镁的熔点很高，故工业上采用电解氯化镁冶炼单质 镁，B错误；W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，C错 误；W、X、Z三种元素组成的化合物NaClO为强碱弱酸盐，水溶液显碱性， D正确。
2022-2023学年全国高中高考专题化学人教版高考复习(含解析)
2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.装置甲可除去胶体中混有的可溶性杂质B.装置乙用于和的分离C.装置丙用于收集，防止倒吸D.装置丁用于制备少量纯净的2. 将装有、 混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为则混合气体中 和 的体积比是（ ）A.B.C.D.3. 下列具有特殊性能的材料中，全部由非金属元素形成的化合物是（ ）A.透明陶瓷材料硒化锌B.氧化铝陶瓷（人造刚玉）C.超硬物质氮化硅陶瓷D.超导材料4. 下列说法正确的是（ ）①玻璃钢和碳化硅陶瓷都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品Fe(OH)3I 2N Cl H 4HCl CO 260mLNO 2NO 40mL NO 2NO 5:32:31:12:1K 3C 60⑦明矾溶于水并水解形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒A.①⑤⑥B.①②⑥⑦C.②⑥D.③④⑥5. 下列比较中，正确的是（ ）A. 已知一元酸比酸性强，则常温下，相同浓度的溶液比溶液的大B.溶液中：C.在醋酸钠溶液中：D.同浓度的下列溶液：①；②；③其中由大到小的顺序是：①②③6. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是（ ）A.晶体硅可做光导纤维B.可做计算机芯片C.可与水反应制备硅胶D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品7. 下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（ ）A.通入品红溶液B.碘酒滴定淀粉溶液C.乙烯通入溶液中D.通入溶液中8.下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）实验操作实验现象实验结论 过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质向溶液中通入气体产生胶状沉淀酸性：强于向溶液中加入振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色与发生了置换反应某无色溶液中滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无HA HB NaA NaB pH 0.1mol/L N N H 4O 3c(N )>c(N )>c(O )>c()H +4O −3H −H +c(N )+c()=c(O )+c(C CO )+c(C COOH)a +H +H −H 3O −H 3N Al(S H 4O 4)2N Cl H 4N ⋅O H 3H 2c(N )H +4>>SiO 2SiO 2SO 2KMn /O 4H +Cl 2NaOH A B N Si a 2O 3SO 2S H 2O 3Si H 2O 3C FeCl 3Cu Cu FeCl 3D NaOH NH +4C.D.卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 5 分 ，共计15分 ）9. 材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
2022届高考化学一轮复习课后限时集训8镁铝及其化合物含解析新人教版
课后限时集训(八)(建议用时：40分钟)1．镁、铝及其化合物在日常生活中应用广泛。
下列关于镁、铝的说法不正确的是( )A ．Mg 、Al 单质在实验室不用密封保存B ．Al 2O 3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH 、Na 2CO 3固体等C ．明矾可以作净水剂，吸附悬浮物D ．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B [Al 2O 3在高温下能与NaOH 、Na 2CO 3反应，B 项不正确。
]2．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去) ( )A ．生成等质量H 2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B ．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C ．反应③和④消耗等量的Al 时，生成的n (Cu)∶ n (Fe)＝3∶2D ．等浓度等体积的稀HCl 和NaOH 溶液与足量Al 反应，①②生成H 2的分子数之比为3∶1C [A 项，根据方程式可知n (HCl)＝3n (NaOH)，错误；B 项，根据电子守恒，n (氧化剂)×2＝n (还原剂)×3；可知n (氧化剂)∶n (还原剂)＝3∶2，错误；D 项，根据方程式可知生成H 2的分子数比为1∶3，错误。
]3．(2020·合肥调研)在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是( )A ．明矾―――――――→少量NaOH 溶液Al(OH)3―――――→NaOH 溶液NaAlO 2B ．NaAlO 2溶液―――――→少量盐酸Al(OH)3――→△ Al 2O 3C ．Al 2O 3―――――→NaOH 溶液NaAlO 2溶液――→CO 2Al(OH)3D ．MgO ――→盐酸MgCl 2溶液――→蒸干MgCl 2D [MgCl 2溶液蒸干不能得到MgCl 2，加热过程中MgCl 2水解生成Mg(OH)2。
]4．下列叙述正确的是 ( )A ．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4D[A项，Al不能把Mg置换出来，错误；B项，明矾只能净水除去悬浮物，不能除去重金属离子，错误；C项，Mg不溶于NaOH溶液，错误。
2020版高考化学二轮复习第1部分专题素能提升练专题8元素及其化合物课件新人教版
A
B
C
D
(3)步骤③中选用足量的 H2O2，理由是________________，分批
加入 H2O2，同时为了____________，溶液要保持 pH 小于 0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有___________________________，
经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
[解析] (2)铁与硫酸反应，加热的目的是加快反应速率，由于温 度要控制在 80～95 ℃，应选择水浴加热。铁中含有少量的硫化物， 与酸反应后生成酸性气体 H2S，应该用碱溶液吸收 H2S 气体，为了 防止倒吸，应选用 C 装置。
2．(2018·全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动 力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中 的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( ) A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为 Fe3＋ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
第一部分 专题素能提Mg、Al、Fe、Cu 等)：(1)了解常见金属 的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主 要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。 2.常见非金属元 素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)：(1)了解常见非金属元素单质及其 重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金 属元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.掌握常见气体的实验室 制法(试剂、原理、仪器、收集)。 4.以上各部分知识的综合应用。
(2)水泥样品中的 SiO2、CaO 及铁、铝、镁等金属的氧化物，只 有 SiO2(或反应生成的 H2SiO3)不溶于盐酸，所以沉淀 A 的主要成分 是 SiO2(或 H2SiO3)。SiO2(或 H2SiO3)不与强酸反应，但可溶于氢氟酸 中。
2022届高考化学一轮复习规范练8铁及其重要化合物含解析新人教版
铁及其重要化合物(时间:45分钟总分值:100分)一、选择题(此题共10小题,每题5分,共50分。
每题只有一个选项符合题目要求)1.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对以下实验事实的解释正确的选项是( )。
解析:Fe3+与I-发生反响:2Fe3++2I-I2+2Fe2+,生成的碘单质使淀粉溶液变蓝,A错误;铁在潮湿的空气中易生锈,铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O,B错误;铁与稀硝酸反响生成的气体为NO,不能得到氢气,C错误;Fe(OH)2露置于空气中,易被O2氧化成Fe(OH)3,由白色变为红褐色,反响的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,D正确。
2.为确定以下久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能到达目的的是( )。
A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B.FeCl2溶液(KSCN溶液)C.KI溶液(淀粉)D.NaOH溶液(盐酸)项,Na2SO3溶液变质后生成Na2SO4,二者均能与氯化钡反响生成沉淀,故加氯化钡不能到达检验目的;B项,FeCl2溶液变质后生成FeCl3,FeCl3遇KSCN变红;C项,KI变质生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝;D项,NaOH在空气中变质生成碳酸钠,盐酸和碳酸钠反响生成二氧化碳气体。
3.以下有关Fe2(SO4)3溶液的表达正确的选项是( )。
A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B.用该溶液溶解一定量铜粉,向所得溶液中再参加铁粉,假设溶液中有Cu2+,那么一定没有固体析出C.将该溶液蒸干,得到的固体中混有氢氧化铁D.100 mL 0.1 mol·L-1该溶液与足量的Zn充分反响,生成1.12 g Fe解析:Fe3+与I-会发生氧化复原反响,不能大量共存,A项错误;Fe2(SO4)3溶液溶解Cu时发生反响:Fe2(SO4)3+Cu2FeSO4+CuSO4,此时假设Fe2(SO4)3恰好完全反响,再向溶液中参加铁粉,那么发生反响:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,可析出固体Cu,B项错误;Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐,水解产生氢氧化铁和硫酸,由于硫酸没有挥发性,二者会再发生反响生成硫酸铁,故将该溶液蒸干,得到的固体中不会是氢氧化铁,而是硫酸铁,C项错误;100mL0.1mol·L-1该溶液含有溶质0.01mol,和足量的Zn充分反响,根据电子守恒及元素守恒可知反响产生0.02molFe,其质量是1.12g,D项正确。
2022届新教材高考化学一轮复习 课时作业8 铜、铝及其化合物 金属资源(含解析)新人教版
铜、铝及其化合物 金属资源一、选择题1．据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
”这里的“铜青”是指( )A ．CuOB ．Cu 2OC ．CuD ．Cu 2(OH)2CO 32．某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( )A ．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B ．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl 2的生成C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体D ．将表面有铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿3．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径： ①Fe――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu 若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是( ) A ．消耗氧化铜的质量相同 B ．消耗铁的质量相同 C ．消耗硫酸的质量相同 D ．生成硫酸亚铁的质量相同4．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．锈蚀后的铁制品没有回收价值C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼5．有a g、b g两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。
下列有关叙述一定正确的是( )A．a＝bB．a>bC．c(NaOH)＝c(HCl)D．消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等6．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( )A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2OB．溶液中最终可能有紫红色固体出现C．该实验的结果无法说明CuO分解的程度D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解7．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。
2020高考化学新课标地区专用版提分二轮复习讲义：专题八 元素及其化合物Word版含答案
考点一金属及其化合物(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。
OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O 2的原理。
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑； 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
(二)铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。
学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线Al →Al 2O 3←Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO 2AlCl3Al 2(SO 4)3KAl (SO 4)2·12H 2O(2)形成网络构建2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。
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高考化学二轮复习专题限时集训8元素及其化合物含解析新人教版(限时：45分钟)(对应学生用书第143页)1．(2019·长沙模拟)已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)。
下列说法正确的是( ) A．铈有四种核素，它们互为同素异形体B．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈C．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI===CeI4＋2H2↑D．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4＋＋2Fe2＋===Ce3＋＋2Fe3＋B[同一元素的不同核素互为同位素，A项错误；在一定条件下，电解熔融CeO2，阳离子在阴极得电子得到Ce单质，B项正确；由Ce4＋的氧化性强于Fe3＋可知，Ce4＋可和I－发生氧化还原反应，C项错误；根据得失电子守恒和电荷守恒，可知用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，D项错误。
]2．(2019·福州模拟)水泥的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：以下判断不正确的是( )A．沉淀A的主要成分是SiO2B．沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C．KMnO4法测定的离子方程式为2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤，因为附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低D[附在沉淀上的草酸铵溶液会导致消耗的KMnO4溶液的体积偏大，使测定结果偏高，D 项错误。
]3．(2019·郑州模拟)某学习小组以废催化剂(主要成分为SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：下列说法不正确的是( )A ．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnSB ．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C ．步骤③涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋=====△Cu 2＋＋S ＋2H 2OD ．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后均可获取粗晶体B [向废催化剂中加入0.5 mol·L －1H 2SO 4，由于SiO 2和CuS 均不与H 2SO 4反应，故步骤①中主要发生反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O 、ZnS ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2S↑，过滤后滤液1中含有ZnSO 4，将滤液1蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到粗ZnSO 4·7H 2O ；滤渣1中含有SiO 2、CuS ，向滤渣1中加入H 2SO 4和H 2O 2，CuS 与H 2O 2在酸性条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫，过滤后滤渣2中含有硫和二氧化硅，滤液2中含有硫酸铜，滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到粗晶体。
]4．用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )Ⅲ中收集气体 Ⅰ中试剂a 、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂d ASO 2 稀硫酸与铜片 浓硫酸 NaOH 溶液 BCl 2 浓盐酸与二氧化锰 饱和氯化钠溶液 NaOH 溶液 CHBr 浓硫酸与溴化钠 浓硫酸 水 D CO 甲酸与浓硫酸 浓硫酸 酸性KMnO 4溶液不能用向上排空气法，不能被酸性KMnO 4吸收。
]5．(2019·潍坊模拟)某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl 2，并进行性质验证实验(夹持装置略去)。
下列说法正确的是( )A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，只选①B．③用于Cl2收集时，a为进气口C．④中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D．⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色C[KMnO4为粉状且易溶于水，不能用①，A错误；收集Cl2，应从b口进，B错误；Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复红色，D错误。
]6．某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。
下列说法中正确的是( )A．将装置a中的Zn换成CaCO3可制备CO2气体B．若撤去装置b，会导致该物质含氧量测定结果偏低C．只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D．装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2进入装置d中D[CaSO4微溶于水，不能用CaCO3和稀硫酸反应制备CO2气体，故A项错误；若撤去装置b，则会导致装置d中吸收水的质量偏大，故该物质含氧量测定结果偏高，故B项错误；需称量装置d反应前后的质量和装置c中反应前后固体的质量，即可确定该物质的组成，故C项错误；装置e可防止空气中的H2O、CO2进入装置d中，故D项正确。
]7．(2019·青岛一模)ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。
用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。
已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。
②饱和NaClO 2溶液随温度变化情况：回答下列问题：(1)仪器a 的名称为________。
实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是________________________________________________________________________________________。
(2)写出装置A 制备ClO 2同时生成高氯酸的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C 中生成NaClO 2，离子方程式为__________________________。
若关闭止水夹③，打开止水夹②，B 中可观察到的现象为__________________________。
(4)从装置C 反应后的溶液中获得NaClO 2晶体，需控温在________范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因________________________________________________________________________________。
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO 2、高铁酸钠替代Cl 2。
如果以单位质量的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO 2、Na 2FeO 4、Cl 2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是__________________。
[解析] (4)根据已知，温度低于38 ℃，得到的晶体含有结晶水，温度高于60 ℃ NaClO 2会分解，故从装置C 反应后的溶液中获得晶体；需要控制温度在38 ℃～60 ℃进行减压蒸发结晶，采用检验蒸发的原因是减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解。
(5)NaClO 2中氯元素由＋3价降低为－1价，则1 mol NaClO 2转移电子4 mol ，消毒效率为490.5，1 mol Na 2FeO 4转移电子为3 mol ，消毒效率为3166，1 mol Cl 2转移电子为2 mol ，消毒效率为271，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序为NaClO 2>Cl 2>Na 2FeO 4。
[答案] (1)三颈烧瓶(或三颈瓶) 橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸(2)3NaClO 3＋3H 2SO 4(浓)===HClO 4＋2ClO 2↑＋3NaHSO 4＋H 2O (3)2ClO 2＋2OH－＋H 2O 2===2ClO －2＋2H 2O ＋O 2 红色布条褪色 (4)38 ℃～60 ℃ 减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解(5)NaClO 2>Cl 2>Na 2FeO 48．某校合作学习小组的同学设计实验验证Na 2SO 4与焦炭高温加热后的产物。
回答下列问题：(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如图1所示：图1①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是___________________________________________________________________________________________________________。
②装置B的作用是______________________________________。
(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和图2所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
图2①实验装置连接的合理顺序为A、B、 ________。
装置H中黑色粉末可能是________。
②能证明产物中有CO的现象是________________________________________________________________________________。
③若含有SO2，装置E的作用是__________________________________________________________________________________(结合化学方程式说明)。
[解析](2)根据产物的可能成分CO2、CO、SO2，可以明确各装置的作用。
C检验CO2，D 吸收CO2或SO2，E吸收SO2，F检验SO2，G干燥气体，H检验CO。
[答案](1)①排出装置中的空气并将生成的气体吹出②安全瓶(2)①FECDGHC CuO②装置H中黑色粉末变为红色，其后的装置C中澄清石灰水变浑浊③除去SO25SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO49．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6完全沉淀 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、_______________，“浸出液”调节pH的范围为________________，调节pH选用的试剂可以是______________(选填序号)。