2021新高考化学二轮总复习专题突破练9A 化学实验
高考化学二轮复习专题突破练九水溶液中的离子平衡含解析
专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。
下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。
2021年高考化学二轮复习 压轴题专练 综合实验题
2021年高考化学二轮复习压轴题专练综合实验题考点模型(1)制备原理：试剂、仪器的选择，主反应和副反应的方程式等。
(2)基本操作：注意书写全面，思路顺畅，关键词突出。
(3)分离提纯：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气等。
(4)废物处理：环境保护、绿色化学、循环利用等。
(5)条件控制：催化剂的使用、物质的过量要求、温度的控制等。
(6)产品纯度：有关计算。
1．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑[方案1]取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去)。
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是____________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________________________________________ ___________________________，再加入实验药品。
接下来的实验操作是______________________________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体。
打开K1，通过氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是______________________________________________________________________________________________________。
(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____________。
[方案2]用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________(填字母)。
a．CCl4 b．H2Oc．NH4Cl溶液 d.(5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数为________________________________。
高考化学二轮复习专题突破练十化学实验含解析
专题突破练十化学实验一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南郴州质量监测)下列关于物质的制备、生产的说法正确的是( )A.工业制取金属铝:电解熔融Al2O3B.实验室制取NH3:可用无水CaCl2干燥C.用镁粉和空气反应制备Mg3N2D.NaI溶液与浓硫酸混合制备HI2.(2021湖南岳阳二模)下列图示的实验或操作正确的是( )实验或操作目实验或操作目3.(2021湖南永州重点中学联考)实验室以碳化铝(主要成分为Al4C3,含少量C和Al2O3)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得AlCl3(已知:Al4C3+12HCl3CH4↑+4AlCl3),下列图示装置或操作不能达到相应实验目的的是( )实验装置或操作收集滤去不溶4.(2021湖南郴州质量监测)下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是( )5.(2021湖南衡阳二模)实验室模拟从含有KI、KNO3的工业废水中回收I2和KNO3,流程如下:下列说法正确的是( )A.步骤1:有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2:玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、温度计、烧杯C.步骤3:可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)D.步骤4:将溶液蒸发至只剩少量水时,利用余热将水分蒸发6.(2021湖南衡阳二模)下列实验操作和现象不能推出相应结论的是( )选项实验操作和现象结论A 常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀K sp(AgBr)<K sp(AgCl)B 常温下测得0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为5 K a1(H2SO3)·K a2(H2SO3)>K WC 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中,有白色沉淀生成Al结合H+能力比C强续表选项实验操作和现象结论D 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者混合物7.(2021湖南永州二模)下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是( )8.(2021湖南永州重点中学联考)下列实验操作的预测现象与实际相符的是( )C 向AlCl3溶液中不断加入浓氨水先有白色絮状沉淀,然后逐渐溶解D 向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2产生无色气体,先有白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色9.(2021湖南长沙模拟)下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是( )10.(2021山东青岛模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5 ℃,沸点为11.0 ℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,制备二氧化氯溶液的装置如图。
2021届高三化学二轮化学实验专题复习：基础学案及训练(含解析)
2021届高三化学二轮复习——化学实验基础学案及训练核心知识梳理一、识别四类仪器1．用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙2．用于提纯、分离和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管3．常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平4．其他仪器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④胶头滴管二、熟记基本操作1．药品的取用(1)根据药品的性状和用量选择取用方法取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸槽)镊子用托盘天平称量胶头滴管用试剂瓶倾倒用量筒、滴定管(或移液管)量取(2)向仪器中加入药品的操作方法①向容器内加固体药品②向容器内加液体药品2．药品的保存(1)试剂瓶的选择①根据药品状态⎩⎪⎨⎪⎧ 固体：用广口瓶液体：用细口瓶 ②根据感光性⎩⎪⎨⎪⎧见光易分解的：用棕色瓶见光不分解的：用一般瓶 ③根据酸碱性⎩⎪⎨⎪⎧ 玻璃塞：不能盛放碱性物质橡胶塞：不能盛放强酸、强氧化性物质和有机试剂(2)试剂的保存方法 化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。
对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。
①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等发生反应的药品应密封保存。
如钾、钠应浸在煤油中；白磷保存在水中，使之与空气隔绝。
②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。
如固体NaOH 、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。
如AgNO 3、浓HNO 3等。
④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。
⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。
如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。
如盛NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
3．气密性检查检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不相等，观察气泡或液面变化。
2021年高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题(九) 含答案
2021年高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题（九）含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—40为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量： C—12 H—1 Cl—35.5 S—32 O—16 Fe--56第I卷一、选择题：本题共18小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、读下列药品标签，有关分析不正确的是8. 组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有A．10种 B．16种 C．20种 D．25种9下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是实验内容实验目的A 将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下K SP(BaSO4) ＞K SP(BaCO3)C 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHD 将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在10.对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有CuSO4B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物C．1 mol CuSO4还原了mol的S D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3 11.下列叙述或表示正确的是A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=bB．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol·L-1C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mol·L-1，则Ksp值为4xy2 D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O12.下列离子方程式正确的是A. NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋B. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 ===4Na++ 4OH－+ 18O2↑C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练：化学实验(原卷+解析卷)
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练化学实验（原卷+解析卷）1．下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是( )A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④2．(2020•山东卷)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。
下列说法错误的是( )A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同3.(2020•江苏卷)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )A．制备CO2B．收集CO2C．滤去CaCO3D．制得CaCl2﹒6H2O4.(2020•新课标Ⅲ卷)喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是( )5.(2019•新课标Ⅰ卷)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A ． 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB ． 实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C ． 装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢C ． NO 稀H 2SO 4D ．CO 2饱和NaHCO 3溶液D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯6．(2018•江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2尾气D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl27．(2019•上海等级考)用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。
2021届高考化学二轮复习12题逐题专练： 化学实验探究综合(解析版)
化学实验探究综合【】原卷1．（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）高铁酸钾(K 2FeO 4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O 2，在碱性溶液中较稳定。
某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
(1)制备K 2FeO 4(夹持装置略)①装置B 中所用试剂为_______。
②C 中得到紫色固体和紫色溶液，C 中发生的主要反应为_______(用化学方程式表示)。
(2)探究K 2FeO 4的性质①将K 2FeO 4溶液滴入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下2-4FeO 与-4MnO 氧化性的强弱关系，请说明理由：_______。
②取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2，为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl -而产生Cl 2，某同学设计了以下方案：取少量a ，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。
该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是_______，_______(用离子方程式表示)。
重新设计实验方案，证明是K 2FeO 4氧化了Cl -而产生Cl 2：将装置C 中混合物过滤，将所得固体用KOH 溶液充分洗涤，再用KOH 溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，_______。
[实验中必须使用的试剂：盐酸、淀粉碘化钾试纸]2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的分析试剂，也可用作纸浆漂白时的脱氯剂，可由Na2S、Na2SO3为原料制得。
实验小组将制取Na2S2O3所用的Na2S进行提纯，然后制取Na2S2O3并对其含量进行了测定。
(1)工业生产Na2S的方法之一是将炭在高温下与Na2SO4反应，所得Na2S固体中含有炭、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3等杂质。
实验室所用Na2S可由工业产品净化得到。
①请设计提纯工业Na2S，制取Na2S·9H2O晶体的实验方案：___________。
2021届新高考化学二轮选择题专项复习 化学实验基础
化学实验基础(A组)1．如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是()2．NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O 称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列操作正确的是()A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图B所示的装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体C．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液3．下列图示实验能达到实验目的的是(草酸晶体熔点101 ℃，170 ℃以上分解)() A．装置Ⅰ可用于硫酸钡的过滤B．装置Ⅱ可用于制备碳酸氢钠C．装置Ⅲ可用于草酸晶体的分解D．装置Ⅳ可用于蒸干氯化铁溶液制氯化铁固体4．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是()选项实验目的X中试剂Y中试剂A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水浓硫酸C 用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸选项实验操作与现象目的或结论A 过量NH3与Cl2混合有白烟生成NH3与Cl2发生化合反应生成NH4ClB 将C2H5OH与浓H2SO4在烧瓶中混合后加热至170 ℃，并将从瓶内逸出的物质通入酸性KMnO4溶液中检验有无乙烯生成C 向体积为100 mL、浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.01mol·L－1 AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4相同温度下，K sp(AgCl)<K sp(Ag2CrO4)D 向溶液X中先滴加盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO2－422－73＋所示(实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O2－7的起始浓度、电压、电解时间均相同)。
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专题突破练9A化学实验选择题(本题包括15小题,共100分)1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是()A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.1 mol·L-1的盐酸2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()3.(2020实验目的实验操作A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化D 检验CO、CO2的混合气体将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定:由此得出的结论中一定不正确的是()A.D溶液中存在Fe(SCN)3B.A一定为无氧酸盐FeBr2C.B可为AgBrD.滤液C中有Fe3+5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是()A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是()7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是()A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线8.(2020山东滨州二模)选项A B实验实验目的实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色选项C D实验实验目的检验蔗糖的水解产物具有还原性证明溶解度:AgCl>AgI9.(2020湖北第五届高考测评活动高三元月调考)某小组为探究K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
下列有关叙述错误的是()A.通入氮气的目的:隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置B.实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊,装置E中固体变为红色,由此可判断热分解产物中一定含有CO2和COC.为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是:先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气D.样品完全分解后,取少许装置A中残留物置于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,可证明残留物中含有Fe3+选项实验操作实验现象或结论A 向2支均盛有2 mL 1.0 mol·L-1 KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和MgCl2溶液,加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀,另一支无明显现象K sp[Al(OH)3]>K sp[Mg(OH)2]B向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡下层溶液变为紫红色C 室温下,用pH试纸分别测0.1 mol·L-1 Na2SO3和0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12,则说明C水解的能力比S的强D 向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液,然后滴加盐酸,边滴边振荡溶液先变红后褪色,有气泡产生并出现浑浊11选项实验操作实验现象结论A将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性:H2O2>Fe3+D 用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解,加稀盐酸酸化,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有S12.(2020北京朝阳区高三年级学业水平等级性考试练习)用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去),能达到实验目的的是()选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A 氨水CaO无制取并收集氨气B 浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液制备纯净的Cl2C 浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液比较酸性强弱:H2CO3>H2SiO3D 浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液验证SO2具有还原性13.(双选)(2020海南普通高中高考调研测试)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加BaCl2溶液,振荡,有白色沉淀生成X溶液中一定含有SB 向浓度均为0.05 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中滴加少量NaOH溶液,有蓝色沉淀生成K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]C 向2 mL浓度均为0.05 mol·L-1的NaBr、KI混合溶液中滴加几滴氯水,振荡,再滴加淀粉溶液,溶液显蓝色I-的还原性比Br-的强D向浊液中加入足量的Na2CO3溶液,浊液变为澄清结合H+能力:<C14.(双选)(2020山东日照一模)某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别,实验探究如下:①将适量白色固体溶于水,得到无色溶液A,溶液呈碱性;②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧,产生黄色火焰;③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀;④另取少量溶液A加入硫粉,加热,硫溶解生成无色溶液B,且无其他明显现象;继续向溶液B中加入盐酸,产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体;若向溶液B中加入AgBr沉淀,沉淀溶解。
下列叙述错误的是()A.由实验可推测该白色固体为Na2SO3或NaHSO3B.实验③发生的离子方程式可能为5HS+2Mn+H+2Mn2++5S+3H2OC.实验④中生成无色溶液B的化学方程式为Na2SO3+S Na2S2O3D.由实验④可知S2可以和Ag+形成配合物[Ag(S2O3)2]3-而使AgBr溶解15.(2020山东德州一模)乙酸丁酯是重要的化工原料。
实验室用乙酸、正丁醇在浓硫酸作催化剂并加热的条件下制备乙酸正丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下:物质乙酸正丁醇乙酸正丁酯熔点/℃16.6-89.5-73.5沸点/℃117.9117126.0密度/(g·cm-3)1.10.800.88下列说法正确的是()A.加热一段时间后,发现烧瓶C中忘记加沸石,可打开瓶塞直接加入即可B.装置B的作用是不断分离出乙酸正丁酯,提高产率C.装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器,且冷凝水由a口进,b口出D.乙酸正丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去参考答案专题突破练9A化学实验1.B解析粗盐的提纯需要用到漏斗,故A不符合题意;制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯,故B符合题意;用四氯化碳萃取碘水中的碘,需要用到分液漏斗,故C 不符合题意;配制0.1mol·L-1的盐酸需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,故D不符合题意。
2.A解析一氧化氮和二氧化碳不反应,一氧化氮密度比二氧化碳小,所以可以用向下排气法收集,A项正确;氨气和硫酸反应,直接通入硫酸溶液中容易出现倒吸,B项错误;C项装置中铜作阴极,不能参加反应,不能发生铜与水的反应,C项错误;电石和水反应生成乙炔时反应剧烈,应通过分液漏斗滴加饱和食盐水控制反应速率,D项错误。
3.C解析粗盐溶液中含有硫酸根离子等,滴加AgNO3溶液会生成微溶于水的硫酸银沉淀,不能检验粗盐溶液中的Cl-,故A错误;将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象,火焰呈黄色,只能证明物质中含有钠元素,不能证明含有碳酸根离子,故B错误;碳能够在空气中燃烧生成二氧化碳气体,反复灼烧至质量不再变化,可以除去MnO2中的碳粉,故C正确;将混合气体依次通过CuO(灼热),CO会被氧化生成二氧化碳,不能检验原混合气体中是否存在二氧化碳,应该先检验二氧化碳,再依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水检验CO,故D错误。
4.B解析由图中转化过程可知,B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀,根据元素守恒知B为AgBr,所以A中含有Br-,C中加KSCN溶液变为血红色溶液,所以D为Fe(SCN)3溶液,则C中含有Fe3+,A中含有铁元素,硝酸具有强氧化性,能氧化亚铁离子生成铁离子,所以A中可能含有Fe3+或Fe2+。
通过以上分析知,D中含有Fe(SCN)3,A项正确;硝酸具有强氧化性,能将亚铁离子氧化生成铁离子,所以A中可能是FeBr2,也可能是FeBr3,B项错误;能和银离子反应生成淡黄色沉淀的离子是溴离子,所以B是AgBr,C项正确;C能和KSCN溶液反应生成红色溶液,说明滤液C中含有Fe3+,D项正确。
5.C解析高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中,故A错误;容量瓶使用前不需要烘干,滴定管使用前需用蒸馏水洗净然后再用待装液润洗,不需要烘干,故B错误;可用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸,操作正确,故C正确;溶液蒸发浓缩时,蒸发皿应放置在泥三角上加热,不能直接用坩埚钳夹持加热,故D错误。
6.B解析氯气也能与KI反应,会干扰验证,故A错误;碳酸钙消耗新制氯水中的盐酸,有利于氯气和水反应不断正向进行,从而生成更多的次氯酸,故B正确;应将气体通入溶液进行检验,则试管中左侧导气管应为长导气管且插入溶液中,应向右拉注射器活塞,故C错误;NO能与O2发生反应,不能用排空气法收集NO,故D错误。
7.C解析将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却,硫酸铜会吸收空气中的水蒸气,重新生成结晶水合物,从而使加热前后固体的质量差减小,测定的结晶水含量偏低,A不符合题意;中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释,不影响待测液中溶质的物质的量,不产生误差,B不符合题意;读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数,读出的数值偏高,C符合题意;配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏小,D不符合题意。
8.B解析氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气,氨气的密度比空气密度小,可用向下排空气法收集,能达到实验目的,A不符合题意;电石和饱和食盐水制取乙炔的过程中,会产生H2S等杂质气体,H2S也能使溴水褪色,因此不能达到实验目的,B符合题意;蔗糖在酸性条件下水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和,再加入新制的银氨溶液并水浴加热,葡萄糖被银氨溶液氧化,可证明葡萄糖具有还原性,C不符合题意;向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液,先生成白色沉淀,然后再向其中滴加KI溶液,又生成黄色沉淀,说明AgI更难溶,溶度积越小其溶解度越小,则证明溶解度:AgCl>AgI,D不符合题意。