高考化学二轮复习考点二元素及其化合物(3)
高考化学二轮复习第20讲-重要的过渡金属元素及其化合物(学案)
第20讲－适度拓展：重要的过渡元素及其化合物一、考向分析1.与氧化还原反应联系(1)陌生氧化还原反应方程式书写①根据氧化还原反应规律确定产物②结合溶液环境，利用氧化还原反应配平的方法进行配平(2)电子转移数目有关的计算(3)指定产物的确定①氧化产物、还原产物的分析与判断；②电极反应产物的分析与判断2.复杂离子有关问题(1)过渡金属与氧形成的氧基离子：如TiO2＋、VO2＋、VO2＋、ZrO2＋等。
(2)过渡元素形成的络合离子：如Cu(NH3)42＋、Zn(OH)42－、PtCl62－、[Fe(CN)6]3－等。
(3)多酸根离子：如Cr2O72－、Cr3O102－、H3V2O7－、Mo7O246－、W7O246－等。
3.氧化物对应水化物的电离问题(1)沉淀的形成与K sp有关计算问题：①离子开始沉淀、完全沉淀的pH，②除杂控制pH范围等。
(2)氧化物、氢氧化物的两性问题：①两性氧化物如：V2O5、Cr2O3等，②两性氢氧化物如：Ti(OH)4、Nb(OH)5等。
(3)分步电离的复杂离子问题4.考查形式(1)选择题(2)填空题(3)化工流程题二、知识梳理过渡元素包括：ⅢB~ⅦB、Ⅷ、ⅠB和ⅡB的所有元素，又称过渡金属；也就是d区、f区和ds区的元素，而d区则是更典型的过渡元素。
第四周期过渡元素被称为第一过渡系元素，也叫轻过渡系元素；第五、六周期过渡元素被称为第二、第三过渡系元素，也叫重过渡系元素。
轻过渡系元素一般化学性质较活泼，而重过渡系元素一般化学性质较稳定，因为受到镧系收缩、锕系收缩的影响同一副族从上到下金属性逐渐减弱。
轻过渡系元素一般低价态化合物稳定性更高；重过渡系元素一般高价态化合物的稳定性更高。
第三过渡系金属的化学性质更稳定，反应难度大，化合物种类少，考查几率较小。
在高中化学教材中介绍了Fe 、Cu 的单质及其化合物的； Zn 、Hg 、Ag 的部分性质也有所涉猎；而Mn 、Cr 、Ti 、V 、Ni 等的部分化合物也有呈现。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 有机化合物的结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练有机化合物的结构与性质选择题（共20小题）1．（2022春•吉林期末）分子式为C8H8O2，且能与饱和NaHCO3溶液放出气体的芳香族化合物共有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种2．（2022秋•青羊区校级月考）脱落酸（ABA）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图。
下列关于ABA的说法正确的是（）A．ABA含有三种官能团B．ABA中所有碳原子均能共平面C．ABA能发生氧化反应、加成反应、取代反应D．1molABA最多消耗2molNaOH3．（2022春•袁州区校级月考）某有机物A的结构简式如图所示，它是最早被禁用的兴奋剂之一，下列有关有机物A的叙述不正确的是（）A．有机物A属于烃的衍生物B．有机物A的分子式是C13H12O4Cl2C．有机物A可看作卤代烃，也可看作芳香族化合物D．有机物A分子中含有5种官能团4．（2022春•梅江区校级月考）2021年诺贝尔化学奖授予本杰明•李斯特（BenjaminList）、大卫•麦克米兰（DavidW•C．MacMillan），以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图，下列说法正确的是（）A．该反应为取代反应B．c的分子式为C10H9NO4C．c发生消去反应后形成的产物存在顺反异构D．b与足量H2加成后分子中含有2个手性碳原子5．（2022秋•广西月考）奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。
下列有关奥昔布宁的说法正确的是（）A．分子式为C22H30NO3B．分子中的三个氧原子一定不在同一平面C．可发生加成反应，不能发生取代反应D．既不是乙醇的同系物，也不是乙酸乙酯的同系物6．（2022秋•海淀区校级月考）中医药是中华民族的瑰宝，具有消炎、抑菌、抗病毒作用的大黄素是中药大黄的主要有效成分之一，其结构如图所示。
下列关于该有机物的说法中不正确的是（）A．该有机物分子式为C15H10O5B．1mol该分子可与3molNa2CO3发生反应C．大黄素与足量的H2加成后所得产物分子中含有10个手性碳原子D．该有机物中的官能团有羟基、羰基、碳碳双键7．（2022秋•常州月考）一种调味香精是由M、N、Q三种物质组成的混合物（结构如图所示）。
2023年高考化学总复习高频考点培优训练第二单元化学物质及其变化 课练3物质的组成、性质、分类及变化
课练3物质的组成、性质、分类及变化————————————狂刷小题·夯基础————————————1．[2021·广东汕头一模]古诗词是古人留给我们的精神财富，其中蕴含了许多化学知识，下列有关表述正确的是()A．“春蚕到死丝方尽”中的“丝”为蛋白质，不易受到酸、碱腐蚀B．“蜡炬成灰泪始干”中“蜡”为油脂，属于天然高分子化合物C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述越窑青瓷，“翠色”来自于氧化铁D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质2．[2021·河北衡水七调]邮票被誉为国家名片，新中国化学题材邮票是我国化学史上不可或缺的重要文献。
下列说法正确的是()A．邮票甲中的人物是侯德榜，创立了中国人自己的制碱工艺——索尔维制碱法B．邮票乙中的图是用橡胶生产的机动车轮胎，塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料C．邮票丙中的图是显微镜下的结晶牛胰岛素，我国首次合成的结晶牛胰岛素属于氨基酸D．邮票丁是纪念抗击非典的邮票，冠状病毒可用紫外线、高温等杀死3．央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是()A．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜B．宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C．战国·“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金D．清·乾隆“瓷母”指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅4．下列说法正确的是()①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③5．在抗击新型冠状病毒肺炎的“战役”中，化学品发挥了重要作用。
高考化学二轮复习专题4常见元素及其重要化合物学案新人教版
专题四常见元素及其重要化合物体系构建·串真知真题回放·悟高考解读考纲1．了解常见元素(Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl等)的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
体验真题1．(2020·全国卷Ⅱ·9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是( C )A．海水酸化能引起HCO－3浓度增大、CO2－3浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO－3H＋＋CO2－3D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境【解析】海水酸化，H＋浓度增大，平衡H＋＋CO2－3HCO－3正向移动，CO2－3浓度减小，HCO－3浓度增大，A正确；海水酸化，CO2－3浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；CO2引起海水酸化的原理为：CO2＋H2O H2CO3H ＋浓度增大，C错误；使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，＋＋HCO－3，导致H从而减少CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确。
2．(2018·全国卷Ⅰ·7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( D )A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】由于废旧电池中含有一些重金属离子等，所以合理的处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程可知，正极片中的金属元素主要有Al、Fe、 Li三种金属，所以从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、 Li三种金属，B正确；由于含磷酸亚铁锂滤渣被混酸溶解，而混酸具有强氧化性，所以溶解后铁元素以Fe3＋的形式存在，故“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，C正确；由于硫酸锂是可溶性盐，所以用硫酸钠代替碳酸钠无法沉淀锂离子，D错误。
2024届高考化学二轮复习题型强化练(三)含答案
题型强化练(三)化学工业流程题解题突破1．(2023·湖南卷)超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯Ga(CH3)3方面取得了显著成果。
工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下：已知：①金属Ga的化学性质和Al相似，Ga的熔点为29.8 ℃。
②Et2O(乙醚)和NR3(三正辛胺)在上述流程中可作为配体。
③相关物质的沸点：回答下列问题：(1)晶体Ga(CH3)3的晶体类型是__________。
(2)“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在40～45 ℃的原因是__________________，阴极的电极反应式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的产物还包括MgI2和CH3MgI，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是________。
(5)下列说法错误的是__________(填字母)。
A．流程中Et2O得到了循环利用B．流程中，“合成Ga2Mg3”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行C．“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(CH3)3D．用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH3)3和CH3I(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制备超纯Ga(CH3)3，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯Ga(CH3)3的理由是______________________________________________________________________________________________________________________________。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
高中化学 (新高考)2021届高考二轮精品专题三 物质结构 元素周期律 学生版
1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA 和ⅠA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
Ⅰ．客观题(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。
(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。
(3)结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。
Ⅰ．主观题(1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。
(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。
一、元素周期表 1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．强化记忆元素周期表的结构命题趋势考点清单专题 三 ××物质结构 元素周期律（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
周期序数=电子层数。
（2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。
长式元素周期表有18纵行，分为16个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。
用族序数（罗马数字）后加字母B表示。
7个。
第Ⅰ族：第8、9、10纵行。
0族：第18列稀有气体元素。
二、原子结构1．突破原子组成的两大关系（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练2---典型的元素及其化合物 (含解析)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练典型的元素及其化合物1．过碳酸钠(2Na 2CO 3·3H 2O 2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)、H 2O 2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知2CrO 2－4＋2H ＋===Cr 2O 2－7＋H 2O , pH 小于5时几乎均以Cr 2O 2－7形式存在，pH 大于8.5时几乎均以CrO 2－4形式存在。
回答下列问题：(1)Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为________。
(2)K sp (CaCrO 4)________(填“＞”或“＜”)K sp (CaSO 4)。
(3)流程中循环物质X 为________(填化学式)。
(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(5)步骤Ⅰ～Ⅲ是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是______________。
(6)步骤Ⅴ合成时，加入95%的乙醇的目的是____________________________________。
(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取m g产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。
①滴定到终点时，溶液呈__________(填“无色”或“浅红色”)。
②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。
该实验测得的产品中活性氧为________(列出计算表达式)。
答案(1)＋6 (2)> (3)Na2Cr2O7(4)2Na2CrO4＋2CO2＋H2O===Na2Cr2O7＋2NaHCO3(5)六价铬有毒，易造成环境污染(6)减小过碳酸钠的溶解度，提高产率(7)①浅红色②4cV m%解析(2)分析过程可知步骤Ⅰ加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行，证明K sp(CaCrO4)＞K sp(CaSO4)。
2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练4元素及其化合物
专题精练(4) 元素及其化合物一、单项选择题1．[2022·河北卷]定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是( )A．传统陶瓷是典型的绝缘材料B．陶瓷主要成分为SiO2和MgOC．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高2．[2022·东北三省三校模拟]无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )A.①②④B．①②⑤C.①③④D．③④⑤3．[2022·合肥一中模拟]下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是( )4.[2022·广东省梅州市二模]固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是( )A.反应①②③均为氧化还原反应B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C.Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同D.假设每一步均完全转化，每消耗1 mol N2，同时生成1.5 mol O25．[2022·浙江6月]关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( )A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)36．[2022·湖南省邵阳市一模]酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO－3过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2＋形式存在。
下列有关说法不正确的是( )A.反应ⅱ的离子方程式为：NO－2＋3Fe＋8H＋===NH＋4＋3Fe2＋＋2H2OB.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO－3的去除效果C.假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3∶1D.a mol NO－3完全转化为NH＋4至少需要4a mol的铁7．[2022·湖南卷]铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用8.[2022·山东卷]已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十四 铁、铜及其化合物 (3)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四铁、铜及其化合物（3）1、将铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL5.0mol ·L -1的FeCl 3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g 。
下列说法正确的是( ) A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量为9.6gC.反应后溶液中n (Fe 3+)=0.10molD.反应后溶液中n (Fe 2+)+n (Cn 2+)=0.75mol2、某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且24SO -的物质的量浓度为6mol ·L -1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g3、向含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe 2+)的变化如图所示.下列离子方程式错误的是( )A.0~1:Fe+NO 3-+4H +Fe 3++NO ↑+2H 2O B.1~2:Fe+2Fe 3+3Fe2+C.2~3:Fe+Cu2+Fe 2++CuD.0~3:3Fe+2Fe 3++2Cu 2+5Fe 2++2Cu4、向10.4 g 34Fe O 、23Fe O 、Cu 的混合物中加入1 1mol L -⋅的硫酸溶液140 mL 时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含3Fe +,若用过量的2H 在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( ) A.1.12 g B.2.24 g C.3.24 g D.6.42 g5、将9g 铜和铁的混合物投入100mL 稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8g 金属;继续加入100mL 等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO 。
若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )A.原混合物中铜和铁各0.075molB.稀硝酸的物质的量浓度为1.5-1mol LC.第一次剩余4.8g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到标准状况下1.12L NO6、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
高考化学二轮复习 检测二元素与化合物(铁)
《元素与化合物(铁)》检测题（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共70分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确．．．．选项）1．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③B.①③C.①④D.③④3．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是（）A.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体4．请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况。
（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（）A.A处上升，B处下降B.A、B两处都下降C.A处下降，B处上升D.A、B两处都不变5．某稀硝酸能与5.4g铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为（）A. 16.8gB. 0.4molC. 11.2gD. 0.2mol6．下列离子方程式正确的是（）A.钾跟水的反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2↑B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+ + OH- = H2OC.过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑D.小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O7．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A.①B.③C.②③D.①③④8．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。 。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方 程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管 插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。
2022年高考化学总复习第二章典型元素及其化合物 考点拓展提升课 常见的过渡金属
(黄色)
(橙红色)
在酸性溶液中，Cr2O72－ 具有强氧化性，如可以氧化浓盐酸，生成氯气：Cr2O72－ ＋ 6Cl－＋14H＋===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O，但在碱性溶液中 CrO42－ 的氧化性要弱得多。
(2)Cr(Ⅲ)在酸性条件下以 Cr3＋存在，碱性条件下以 Cr(OH)3、[Cr(OH)4]－(或 CrO－ 2 ) 存在。 ①Cr3＋在酸性条件下是稳定的，只能被强氧化剂氧化，如 2Cr3＋＋3PbO2＋H2O=== 3Pb2＋＋Cr2O72－ ＋2H＋； 但在碱性条件下能被氧化成 CrO42－ ，如 2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－===2CrO24－ ＋8H2O。 ②在碱性溶液中，CrO－ 2 可以被 H2O2 氧化为 CrO42－ ，2CrO－ 2 ＋3H2O2＋2OH－ ===2CrO42－ ＋4H2O。
【解析】步骤Ⅰ发生反应：4Fe(CrO2)2＋10Na2CO3＋7O2=高==温== 8Na2CrO4＋4NaFeO2
＋10CO2。步骤Ⅱ：Na2CrO4、NaFeO2 溶于水，其中 NaFeO2 与 H2O 反应生成 Fe(OH)3 和 NaOH，Fe(OH)3 过滤后可除去。步骤Ⅲ：溶液中的主要成分为 Na2CrO4 和 NaOH， 加入 H2SO4 适量，将 NaOH 转化为 Na2SO4，Na2CrO4 转化为 Na2Cr2O7。步骤Ⅳ：蒸 发结晶除去 Na2SO4，故滤渣成分为 Na2SO4，滤液中为 Na2Cr2O7。(2)高温有利于提高 物质的溶解度，提高浸取率，A 错误；由以上分析，B、C 正确，D 错误。 答案：(1)增大反应物的接触面积 (2)BC
还原性较弱，只有用强氧化剂才能将 Cr3＋氧化成 Cr2O27－ ，＋6 价铬在酸性条件下以
高考化学复习步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题十二常见非金属元素(含答案解析)
[考纲要求 ] 1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一碳、硅及其重要化合物1．理清知识主线－40＋2＋4CH4C ―→ CO―→ CO2－40＋4＋4SiH 4Si ―→ SiO2(H 2S i O3)2．注意网络构建3．扫除知识盲点(1)工业上制备粗硅，是用过量的 C 和 SiO 2高温下反应，由于 C 过量，生成的是 CO 而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与 HF 反应。
(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(5)H 2CO3的酸性大于H 2SiO3的，所以有Na2SiO 3＋ CO2(少量 )＋ H2O===H2SiO3↓＋ Na2CO3，高温但高温下Na2CO3＋ SiO2=====Na2 SiO3＋ CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。
(6)SiO 2不导电，是制作光导纤维的材料；Si 是半导体，是制作光电池的材料。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
题组一重要反应必练1．按要求书写反应方程式。
(1)制水煤气高温C＋H 2O(g)=====CO＋ H2。
(2)制备粗硅高温2C＋ SiO2=====2CO↑＋ Si。
(3)Mg 在 CO2中燃烧点燃2Mg ＋CO2=====2MgO ＋C。
(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)CaCO3＋CO2＋ H2O===Ca2＋＋ 2HCO －3。
(5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)CaCO3＋CO2＋ H2O===Ca(HCO 3)2，△Ca(HCO 3) 2=====CaCO3↓＋ CO2↑＋ H 2O。
高三二轮专题复习化学课件 元素及其化合物的性质和应用
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重要性质
应用
碳还原二氧化硅制备粗硅
用氢氟酸刻蚀玻璃
具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性
用作杀菌消毒剂、漂白剂
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
氮气的化学性质稳定
用作保护气
氦气的化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
草木灰和硫酸铵反应生成氨
二者不能混合施用
续表
元素及其化合物的性质和应用
【备考导航】
1.掌握钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.掌握氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
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重要性质
应用
、是可溶的含氮化合物
用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性
检验输送的管道是否漏气
具有漂白性
用来漂白纸浆、毛、丝等
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧
用作黏合剂、防火剂
干冰升华吸收大量的热
用于人工降雨
液氨汽化吸收大量的热
用作制冷剂
续表
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题组训练 练典题 提能力
03
1．(2022·湖南高三模拟)臭碱(主要成分是Na2S)、纯碱是两种重要的化工产品。下列说法错误的是( )A．Na2S在空气中易被氧化B．臭碱和纯碱都属于碱C．电解Na2S溶液时，在阴极有烧碱生成D．热的纯碱溶液可清洗餐具表面的油污
√
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解析：选C。A．石墨具有层状结构，层与层之间作用力很小，易发生相对滑动，导致它的质地柔软，可以起到很好的减摩作用，可用作润滑剂，故A错误；B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与其熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜\|锡合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，所以古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误。
新(浙江专用)高考化学二轮复习 专题讲座二 学考第27题-元素和物质推断(含解析)-人教版高三全册化
专题讲座二 学考第27题——元素和物质推断1．(2016·浙江4月选考，27)下图中，固体A 是铁锈的主要成分。
固体A ――→足量CO 高温单质B ――→足量Cl 2加热固体C ――→SO 2/H 2O 溶液D ――→BaCl 2溶液白色沉淀E 请回答：(1)白色沉淀E 的化学式是________________。
(2)写出A→B 的化学方程式：_________________________________________________。
(3)写出C→D 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：_________________________。
答案 (1)BaSO 4(2)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(3)SO 2＋2H 2O ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋解析 根据题意分析出固体A 为Fe 2O 3，单质B 为Fe ，固体C 为FeCl 3，溶液D 为FeSO 4和FeCl 2的混合溶液，沉淀E 为BaSO 4。
(1)白色沉淀E 的化学式为BaSO 4。
(2)CO 还原Fe 2O 3生成Fe 和CO 2，化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
(3)SO 2将Fe 3＋还原为Fe 2＋，自身被Fe 3＋氧化为SO 2－4，离子方程式为SO 2＋2H 2O ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋。
2．(2015·浙江10月选考)某酸性废液中含有Fe 3＋、Cu 2＋、Ba 2＋三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。
请回答：(1)沉淀a 中含有的单质是________________。
(2)沉淀c 的化学式是________________。
(3)溶液A 与H 2O 2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是____________________________。
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2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题二元素及其化合物（3）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.热纯碱溶液碱性强,可用于去除油污 B.氧化铁粉末呈红色,可用于制取铁盐 C.硅晶体有金属光泽,可用于制造芯片D.氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃2、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( ) ①金属钠投入FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2 A.①③④⑤ B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤3、2CO 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用3NH 捕获2CO 生成目标化工产品三聚氰酸的反应：下列说法正确的是（ ）A.该工业生产过程中，原子利用率为100%B.该化学反应属于中和反应C.该方法运用于实际生产中吸收2CO ，可减少2CO 对环境的污染D.该方法可以缓解温室效应4、向含a mol NaClO 的溶液中通入b mol 2SO 充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。
下列说法不正确的是（ ） A.当 0<6<a 3时，溶液中发生反应:--2-224SO +H +3ClO ==SO +2HClO+C O lB.当b =a 时，溶液中发生反应:-+2-224SO H ClO 2H S O C O l -++==++C.当a3≤b ≤a 时，反应后溶液中+H 的物质的量:()+0c H 2bmol <≤D.当0 < 6 <a 时，反应后溶液中-ClO 、Cl -和2-4SO 物质的量之比为()a-b :b:b 5、下表中相关物质的信息都正确的一项是( )选项 化学式 电子式或含有的化学键类型物质的性质 与性质相对应的用途A NaClO 离子键、共价键强氧化性 消毒液 B H 2O 2不稳定,易分解 医用消毒剂 C NH 3 共价键 水溶液呈弱碱性 工业制硝酸 DNaClO 3离子键受热易分解泡沫灭火器A.AB.BC.CD.D 6、表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作实验现象 结论 A 某溶液W 进行焰色反应实验 焰色为黄色 W 一定是钠盐溶液 B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生X 可能是浓盐酸 C溶液Y 中加入盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀 Y 中一定含有SO 42-D将SO 2气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊先变红,后褪色SO 2有漂白性7、下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验，其中不能达到实 验目的的是（ ）A.B.C.D.8、铜有两种常见的氧化物CuO 和2Cu O 。
某学习小组取0.98g ()2Cu OH 固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度的变化如图1所示。
另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线,如图2所示。
则下列分析正确的是( )A.图1中,A 到B 的过程中有0.01mol 电子转移B.图1整个过程中共生成0.26g 水C.图2三条曲线中,表示CuO 和其中所含Cu 元素质量关系的曲线是XD.图1中A 和B 的化学式分别为2Cu O 和CuO 9、下列说法正确的是( )A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．海水提镁过程中涉及置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D．在给定条件下能实现MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO的转化10、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，氧化铝也可作耐火材料B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，Fe3+有同样的功效C.电解MgCl2饱和溶液，因Mg2+的浓度足够大，可制得金属镁D.把镁条与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，即使不灼烧，也得不到MgCl2固体11、下列说法正确的是()A.铜锌原电池中，盐桥中的K＋和3NO-分别移向负极和正极B.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0C.室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，()()323HCOCOcc-减小D.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02×102212、已知:①冰铜也叫铜锍，属于高纯2CuS，密度较大，可以从熔炼炉的下口流出来；②高温下Cu＋比2+Cu更稳定。
下图是辉铜矿粉（图中简称矿粉，主要成分为Cu2S、FeS）→冰铜→粗铜→精铜的简单流程图，下列说法中正确的是( )A.原料中的焦炭是为了将辉铜矿粉中的Cu还原为Cu单质B.1250℃时，纯氧吹炼液态冰铜的化学方程式为22Cu S O＋22Cu CO＋C.在电解精炼铜时.将粗铜称作“阴极铜”.精铜称作“阳极铜”D.纯氧吹炼过程中必定有部分Cu被氧化成CuO，使粗铜表面有少许黑色斑纹13、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
如图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:a.四氯化硅遇水极易水解;b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;c.有关物质的物理常数见下表:请回答下列问题:1.写出装置A 中发生反应的离子方程式:__________________________________________。
2.装置A 中g 管的作用是___________________________;装置C 中的试剂是___________________;装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是________________________________________。
3.装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是_____________(填元素符号)。
4.为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成2+Fe ,再用4KMnO 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式为2+-+3+2+425Fe +MnO +8H =5Fe +Mn +4H O 。
①滴定前是否要滴加指示剂?__________(填“是”或“否”),请说明理由:_________________________________________。
②某同学称取5.000g 残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液,移取25.00mL 试样溶液,用1.000×-2-1410mol L KMnO 标准溶液滴定。
达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是__________。
14、2C1O 又称百毒净，可用于水的净 化和纸张、纺织品的漂白。
用如下图所示装置（夹持 装置和加热装置省略）制备2C1O 并探究2C1O 的某些性质。
已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。
②回答下列问题：(1)—仪器a 的名称为 。
实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因 是 .(2)写出装置A 制备2C1O 同时生成高氯酸的化学方程式_。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C 中生成2NaClO ，鱼子方程式为 _。
若关闭止水夹③，打开止水夹②，B 中可观察到的现象为 。
(4)从装置C 反应后的溶液中获得2NaClO 晶体，需控温在范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是 。
(5)城市饮用水处理新技术用2NaClO 、髙铁酸钠替代2Cl 。
如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，2NaClO 、24Na FeO ,、2Cl 三种消毐杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。
15、2H S 和2SO 会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题。
I.2H S 的除去方法1:生物脱2H S 的原理为:()2244243H S+Fe SO S +2FeSO +H =SO ↓()422424234FeSO +O +2H SO 2Fe SO +2H O 硫杆菌(1)硫杆菌存在时,4FeSO 被氧化的速率是无菌时的5510⨯倍,该菌的作用是__________。
(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为__________。
若反应温度过高,反应速率下降,其原因是__________。
方法2:在一定条件下,用22H O 氧化2H S(3)随着参加反应的()()222H O /H S n n 变化,氧化产物不同。
当()()222H O /H S 4n n =时,氧化产物的分子式为__________。
II.2SO 的除去方法1(双碱法):用NaOH 吸收2SO ,并用CaO 使NaOH 再生22O C 3S aO Na Na SO OH −−−→←−−−①②溶液溶液 (4)写出过程①的离子方程式:____________________________;CaO 在水中存在如下转化:()()()()()()2+-22CaO s +H O l =Ca OH s Ca aq +2OH aq ƒ从平衡移动的角度,简述过程②NaOH 再生的原理____________________________________。
方法2:用氨水除去2SO(5)已知25℃,32NH H O ⋅的5b 1.810K -=⨯,23H SO 的121.310a K -=⨯,286.210a K -=⨯。
若氨水的浓度为2.0-1mol L ⋅,溶液中的()-OH c =________-1mol L ⋅。
将2SO 通入该氨水中,当()-OH c 降至7-11.010mol L -⨯⋅时,溶液中的()()2--33SO /HSO c c =__________。
16、欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右)：（1）各种仪器连接的先后顺序是a接________、________接________、________接________、________接d(用小写字母表示)。