无机化学试题与答案

无机化学试题

一、选择题20分,每题2分

1.已知：298K时,反应

C石墨+ O2g→CO2g⊿r H mΘ=·mol-1

CO g+ 1/2O2g→CO2g ⊿r H mΘ=·mol-1

则反应C石墨+ 1/2O2g→CO g的⊿r H mΘ等于 ;

kJ ·mol-1 kJ ·mol-1

kJ ·mol-1 D. kJ ·mol-1

2.已知反应Ag+ 2Bl 4Cg的平衡常数kθ=,则反应4CgAg+2Bl的平衡常数为A． B. -0.123 C. D.

3.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+

2FeCl

3 + Cu →2FeCl

2

+ CuCl

2

2KMnO

4 + 10FeSO

4

+ 8H

2

SO

4

→2MnSO

4

+ 5Fe

2

SO

3

+ K

2

SO

4

+ 8H

2

O

判断电极电势最大的电对是

Mn2++/Fe2++/Fe +/Cu

4.BCl3分子中,B以SP2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是

A.三角形

B.平面三角形

C.直线形

D.四面体

5. 对于主量子数n=3的电子层,可以容纳的轨道数n2和电子数是

和6 和9 C.9和18和18

6. 在配合物K3C O C13NO

23

中,中心离子的电荷是

A. +5

B. +4

C. +3

D.+2

7.下列氧化物中, 熔点最高的是

A. CaO

B. MgO

C. SO3

D. P2O5

8.原电池符号为：

-Zn∣ZnS0

4c

1

‖Fe

2

S0

43

c

2

, FeS0

4

c

3

∣Pt+

若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子ZnNH

34

2+,这时电池电动势将 ;

A. 增大

B.减小

C.不变

D.不能确定

9. 酸性溶液中,锰的元素电势图如下：

试判断发生歧化反应的物质是 ;

A. MnO

4- 和MnO

4

2- B. Mn3+ 和Mn2+ C. Mn3+ 和MnO

4

2- D. MnO

2

和Mn3+

10.以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果,合理的是

A. H,NO

2-,Mn0

4

-,CrO

4

2- B. Fe2,Mn2+,SO

4

2-,Cl-

C. Fe3,Ni2,Iˉ,Clˉ

D. Fe2,SO

42-,Clˉ,Cr

2

O

7

2-

二、填空题20分,每题2分

1.配合物KPtC13NH3的名称是；内界是；外界是；中心离子的电荷数是 .

2.对于一可逆反应,当浓度商Q＜K

c 时,反应_________进行；当浓度商Q=K

c

时,反

应_________; 当浓度商Q＞K

c

时,反应_________进行;

3.多原子分子的极性除了与有关,还与分子的有关;

号元素Cr的核外电子排布为________________________,该元素在周期表中_____周期_____族 _____ 区;

5.金属中导电性最强的是 ;密度最小的是 ;熔点最高的是 ;硬度最大的是 ;

分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,CH

4

分子的几何

构型为；而H

2

S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨道类型

是 ,H

2

S分子的几何构型是 ;

为___酸___碱盐,水解显____性；NH

4

C1为___酸___碱盐,水解显____性.

8.硫化物ZnS、CuS、 MnS、SnS、HgS 中易溶于稀盐酸的是 , 不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是,不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是 ,只溶于王水的是 .

9.难溶电解质MgOH

2,分别在1纯水中；2 MgC1

2

溶液中；3NH

4

C1溶液中溶解,溶解

度大小顺序为_________ ＞ _________ ＞ _______.

10.当以金属与酸作用制取盐,最后溶液pH值等于3时,溶液中余下Fe3+杂质的浓度是 ;已知K sp FeOH3= 4×10-38

三、判断题10分,每题1分

1.温度越高,活化能就越大,反应速率也越快;

2.氢卤酸除氢氟酸因分子缔合关系是弱酸外,其余全是强酸,它们的酸性强弱顺序是HC1〈 HBr〈 HI ;

3.铜与浓HNO3反应生成NO2,铜与稀HNO3反应生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓HNO3强;

4.金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△r H> 0;

5.硼酸是三元酸;

在酸中、碱中、受热、见光都不稳定;

7.金属铁可与CuC1

2溶液反应而置换出金属铜；金属铜也能与FeC1

3

溶液反应,但

只能使FeC1

3还原为FeC1

2

,而不能置换出金属铁;

8.天平的感量是指针偏移一格时所需的毫克数;

9.电离能和电子亲和能都是只从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力,电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小;

10.配离子的K不稳愈大,其稳定性愈大,在溶液中愈不易解离;

四、简答题20分,每题10分

1.根据下列实验现象确定各字母所代表的物质;

2.配平化学反应方程式：

A. C + HNO

4

→

B. Cr

2O

7

2-+ H2S + H+→

五.计算题20分,每题10分

1. 1273K时,反应FeOs+COg Fes+CO

2

g的Kc=;若CO的起始浓度为

mol·L-1,CO

2

的起始浓度为 mol·L-1时,问

1反应物、生成物的平衡浓度各是多少

2CO的转化率是多少

3增加FeO的量,对平衡有何影响

2.已知：EθPb2+ /Pb= , EθSn2+ / Sn=

判断反应Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+能否在下列条件下自发进行