无机化学D试题.d..

《无机化学D 》试样题

一、填空题（本题共12小题，共35分。请将答案写在横线上方）

1、（1分）根据酸碱质子理论，NH 3的共轭酸是________________。

2、（5分）已知298K 时，0.01mo l·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 ，解离度将变 ，其K a θ将 。（填大、小或不变）

3、（2分）真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是

_______________________________________ ____

。

4、（4分）24号元素的电子排布式为 ，

它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。 5、（5分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。 6、（3分）25

C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容

积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。

7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度

为_______ _mol·L −1, 其在0.01mol·L −1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L −1。

8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。

9、（3分）BF 3分子中B 原子的杂化轨道类型是 _____________，分子空间构型为 ______________，B 与F 所成的键是 _______ (填键或πσ)。

10、（3分）已知：72

3101067.1])([,108.1)(⨯=⨯=+-NH Ag K AgCl K f sp θθ

则反应 AgCl(s) ＋ 2NH 3(aq) = [Ag(NH 3)2]+(aq) ＋ Cl －

(aq) 的平衡常数K θ= 。

11、（3分）已知反应(1) 2Fe(s) +23

O 2(g) = Fe 2O 3(s) Δr G θm =－742.2 KJ .mol −1

(2) 4Fe 2O 3(s)+Fe(s) = 3 Fe 3O 4(s) Δr G θm =－77.4

KJ .mol −1

则Fe 3O 4(s)的Δf G θm 为____________________。

二、选择题（本题共15小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意，

请将正确选项的序号填写在下列表格内）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案

1、下列物理量中不是状态函数的是 A 、焓（H ） B 、热（Q ） C 、Gibbs 自由能（G ） D 、熵（S ）

2、气体反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如

果温度不变，但体积缩小了1/2，则平衡常数K θ为原来的 A 、 1/4 B 、 4倍 C 、 2倍 D 、 不变

3、由NaH 2PO 4和Na 2HPO 4配制的缓冲溶液的有效缓冲范围是 （已知H 3PO 4的pK

a1

=2.1，pK

a2

= 7.2 ，pK

a3

= 12.6）

A 、pH ：11.6~13.6

B 、 pH ：7.2~12.6

C 、pH ：2.1~7.2

D 、pH ： 6.2~8.2

4、在25mL0.10 mol .L −1的Na 2CO 3溶液中，加入等体积0.10 mol .L −1盐酸，则 混合溶液的pH 值为 （已知H 2CO 3的pK

a1

= 6.4， pK

a2

= 10.2）

A 、8.3

B 、10.2

C 、6.4

D 、3.8

5、已知2H 2(g) +O 2(g) = 2H 2O(l) Δr H θm =－571.6 KJ .mol −1，其中mol

1

是指

A 、每mol 上述反应

B 、每mol H 2

C 、 每mol O 2

D 、每mol H 2O

6、BaSO 4在下列各溶液中溶解度最大的是;

A. NaCl 溶液

B. Na 2SO 4 溶液

C. H 2O 溶液

D. BaCl 2溶液 7、下列电对的电极电势E 值随介质H +浓度的增大而增大的是

A 、Sn 4+/ Sn 2+

B 、Fe 3+/ Fe 2+

C 、+-3272/Cr O Cr

D 、Br 2/Br 8、根据酸碱质子理论，下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是 A 、PO 43- B 、NH 4+ C 、H 3O + D 、HCO 3 9、若把某基态原子核外电子排布写成1s 22s 22p 63s 23p 04s 2时，则违背了

A 、保利不相容原理

B 、能量最低原理

C 、洪特规则

D 、洪特规则特例 10、形成HF 分子时原子轨道重叠是

A 、s―s 重叠

B 、s―p 重叠

C 、p―p 重叠

D 、p―sp 重叠 11、下列元素中，电负性最大的是

A 、N

B 、Si

C 、O

D 、C 12、下列元素中，第一电离能最大的是

A 、Na

B 、Mg

C 、Al

D 、Ca

13、已知10

sp 108.1)AgCl (K -θ

⨯=17sp 105.8)AgI (K -θ

⨯=，若向

c(Cl −)=c(I −)=0.10 mol .L -1的混合液中滴加入0.10 mol .L −1AgNO 3溶液，当加入Ag +浓度达到1.0

10−4mol .L −1时，则会发生

A 、 只有AgCl 沉淀

B 、只有AgI 沉淀

C 、AgCl 和AgI 沉淀 14、已知在酸性介质中, E (MnO 2/Mn 2+) = 1.224V, 在c(Mn 2+) =1.0mol .L -1, pH=5.00时, E(MnO 2/Mn 2+) 等于

A 、1.224V

B 、0.632V

C 、 0.520V

D 、1.814V 15、在恒温下，反应2Cl 2(g) + 2H 2O = 4HCl(g) + O 2(g)，则采取什么措施可使反应平衡向右移动

A 、容器体积不变，充入氖气

B 、容器体积不变，加催化剂

C 、减小容器体积

D 、增加容器体积

三、简答题(本题共2小题，共6分)