【水印已去除】2019年浙江省杭州市中考化学二模试卷

2019年浙江省杭州市中考化学二模试卷
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O22﹣）。

已知O为
8号元素，下列关于O22﹣与O2的说法，错误的是（）
A．1个O22﹣比1个O2多2个电子
B．O2是一种单质
C．O22﹣与O2的化学性质不同
D．O22﹣与O2的质子数不同
2．（3分）氯气（Cl2）是一种重要的化工原料。

在实验室，可利用二氧化锰（固体）与浓
盐酸（液体）加热反应制取氯气，反应化学方程式：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中，二氧化锰起催化作用
C．该反应前后，所有元素的化合价都发生了改变
D．生成物MnCl2属于盐
3．（3分）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）
A．两个实验结束后，固体减少的质量均为生成的二氧化碳气体的质量
B．两个实验中都可观察到红色固体变黑
C．两个实验都要排尽装置中的空气，再加热
D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸
4．（3分）以下说法中，能够说明20℃的硝酸钾溶液为饱和溶液的是（）A．将20℃的硝酸钾溶液蒸发掉10g水恢复到20℃，析出3g硝酸钾固体
B．将20℃的硝酸钾溶液降温到10℃，析出3g硝酸钾固体
C．将3g硝酸钾固体放入20℃的硝酸钾溶液中未溶解
D．用玻璃棒充分搅拌，溶液没有变化
5．（3分）小金在一次实验中进行了如图所示实验：实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。

以下分析正确的是（）
A．向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量
B．向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量
C．向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解
D．向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡
6．（3分）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。

某同学将镁条放在水中煮沸，看到镁条表面有气泡产生，过一会儿镁条表面气泡消失。

趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

以下以下判断不合理的是（）
A．溶液红色褪去的原因是溶液中OH﹣数目减少
B．实验说明氢氧化镁的溶解度随温度降低而增大
C．气泡消失的原因是析出的氢氧化镁覆盖在镁条表面
D．镁条表面有气泡产生是由于发生反应：Mg+2H2O（热水）＝Mg（OH）2+H2↑
二、填空题（本大题共26分）
7．（4分）某化学反应的微观示意图如图所示，据图回答问题：
甲物质中硫元素的化合价为，写出这个反应的化学方程式：
8．（4分）某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：
操作A的目的是使样品。

小金认为X溶液中溶质是K2CO3．若先加过量X溶液，再加过量Ba（OH）2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。

三、实验研究题（本大题共42分）
9．（6分）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用图1装置定量的研究了空气的成分。

教材中仿照这个历史上著名实验的原理，用图2所示装置来测定空气中氧气的含量。

（1）写出在上述实验中氮气的物理性质。

（2）小金同学在用图2所示装置的实验中发现进入集气瓶的水大于集气瓶容积的，导致这一结果的原因是。

（可多选）
①燃烧匙中的红磷放少了②橡皮管上的弹簧夹没有夹紧③集气瓶口上的瓶塞没有
塞紧④红磷停止燃烧后立即打开弹簧夹⑤把点燃的红磷伸入集气瓶中后没有立即塞紧瓶塞
（3）改进后，小金同学发现在用图2所示装置的实验中即使装置气密性良好操作正确的
情况下吸入的水往往小于集气瓶容积的，查阅资料知道拉瓦锡实验测出氧气约占空气总体积的，分析原因是。

10．（8分）将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mgx（OH）yClz]外，还有气体生成。

小金同学对该现象作如下探究。

（一）生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种。

【查阅资料】①浓硫酸既可吸收水，也可吸收氨气②NH3+HCl＝NH4Cl；
③2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；④H2+CuO Cu+H2O；
【实验探究】收集气体，将气体通过如图装置：（各步反应均完全）
（1）实验中B装置的作用，实验中A、B实验装置（填“能”或“不能”）对调。

（2）小金认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，理由是。

（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。

【查阅资料】灰白色固体Mgx（OH）y Cl z受热会分解，生成MgO和HCl。

【实验探究】取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体。

则x：y：z＝。

四、分析计算题（本大题共32分）
11．（4分）某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10g赤铁矿（主要成分为Fe2O3，假设其中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）置于烧杯中，加入足量的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。

请计算：
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为。

（2）反应中消耗H2SO4的质量。

2019年浙江省杭州市中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．【分析】由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以O22﹣与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因为质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变。

【解答】解：A．O2得到了2个电子后形成离子O22﹣，则O22﹣与O2电子数不相同，1个O22﹣比1个O2多2个电子，故选项说法正确。

B．O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。

C．最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则O22﹣和O2的化学性质不同，故选项说法正确。

D．空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，O22﹣与O2质子数相同，故选项说法错误。

故选：D。

【点评】了解原子和离子的相互转化；了解原子的定义和构成；掌握相对原子质量的概念及其计算方法。

2．【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

B、根据MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，进行分析判断。

C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

【解答】解：A、MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应的反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。

B、由MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中，二氧化锰是反应物，故选项
说法错误。

C、该反应前后，不是所有元素的化合价都发生了改变，氢元素和氧元素等的化合价没有
发生改变，故选项说法错误。

D、MnCl2是由锰离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，理解题意、掌握盐的特征、置换反应的特征、化合价的原则等是正确解答本题的关键。

3．【分析】A、根据质量守恒定律，进行分析判断。

B、根据反应中氧化铜转化为了铜，结合氧化铜、铜的颜色进行分析判断。

C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。

D、根据两个实验中均使用了石灰水，进行分析判断。

【解答】解：A、两个实验中，试管或玻璃管内固体质量的减少量都等于氧化铜氧元素的质量，故选项说法错误。

B、两个反应中氧化铜转化为了铜，两个实验中都可观察到黑色固体变为红色，故选项说
法错误。

C、第一个实验不需要排尽装置中的空气，再加热；第二个实验，一氧化碳具有可燃性，
为防止与空气的混合气体在加热时发生爆炸，要排尽装置中的空气，再加热，故选项说法错误。

D、两个实验中均使用了石灰水，都要防止液体倒吸，都要先撤离石灰水中的导管，再停
止加热，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与碳还原氧化铜的实验原理、实验现象、注意事项等是正确解答本题的关键。

4．【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；
还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。

【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。

A、将20℃的硝酸钾溶液蒸发掉10g水恢复到20℃，析出3g硝酸钾固体，原溶液可能是
饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，故选项错误。

B、将20℃的硝酸钾溶液降温到10℃，析出3g硝酸钾固体，硝酸钾的溶解度随着温度的
降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误。

C、将3g硝酸钾固体放入20℃的硝酸钾溶液中未溶解，说明加入的硝酸钾没有溶解，说
明原溶液为20℃时的饱和溶液，故选项正确。

D、用玻璃棒充分搅拌，溶液没有变化，不能说明是某温度下的饱和溶液，也可能是不饱
和溶液，故选项错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键。

5．【分析】根据碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色，说明滤液显碱性，进行分析判断。

【解答】解：A、碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液中含有氯化钠，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，不能说明氯化钡一定过量，故选项说法错误。

B、由于碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，向
滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，不能说明碳酸钠一定过量，故选项说法错误。

C、滤渣是碳酸钡，碳酸钡能与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，向滤渣中加入足量
的稀硝酸，滤渣一定全部溶解，故选项说法正确。

D、向滤液中加入足量的稀硝酸，由于滤液中不一定含有碳酸钠，不一定会产生大量气泡，
故选项说法错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、滤液变为红色的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。

6．【分析】显碱性溶液中含有氢氧根离子，能使酚酞试液变红色；
氢氧化镁溶解度随着温度升高而增大；
镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气。

【解答】解：A、氢氧化镁溶解度随着温度升高而增大，放置在空气中一段时间后，温度降低，氢氧化镁溶解度减小，因此溶液红色褪去的原因是溶液中OH﹣数目减少，该选项说法正确；
B、实验说明氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小，该选项说法不正确；
C、气泡消失的原因是析出的氢氧化镁覆盖在镁条表面，该选项说法正确；
D、镁条表面有气泡产生是由于发生反应：Mg+2H2O（热水）＝Mg（OH）2+H2↑，该
选项说法正确。

故选：B。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

二、填空题（本大题共26分）
7．【分析】根据化学反应的微观示意图分析反应物、生成物写出反应的化学方程，据其意义分析判断有关的问题。

【解答】解：由反应的微观示意图可知该反应是硫化氢与氧气反应生成了水和二氧化硫，反应的化学方程式是：2H2S+3O2＝2H2O+2SO2：
硫化氢中，氢元素显+1价，所以其中硫元素显﹣2价；
故答案为：﹣2；2H2S+3O2＝2H2O+2SO2。

【点评】本题难度不大，考查学生对微观反应示意图其意义的理解，了解其意义是正确解题的关键。

8．【分析】加入水的目的是使样品充分溶解；根据流程图分析，加入氢氧化钡可以除去硫酸镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；还要根据反应后溶液的成分进行分析。

【解答】解：加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；根据流程图分析，加入氢氧化钡可以除去硫酸镁，反应的化学方程式是Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg （OH）2↓；除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；若先加过量X溶液，再加过量Ba（OH）2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是氯化钡；
故答案为：充分溶解；氯化钡。

【点评】本题主要考查了物质的提纯实验的相关的操作要领以及物质除杂的原则（除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法，把可溶性固体与液体分开用蒸发的方法），要明确流程图中每一步的作用，再结合题意细致分析解答。

三、实验研究题（本大题共42分）
9．【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。

【解答】解：（1）上述实验中氮气的物理性质是不溶于水，化学性质是不能燃烧，不支持燃烧。

故填：不溶于水。

（2）①燃烧匙中的红磷放少了，会导致氧气不能完全反应，从而导致测定结果偏小；
②橡皮管上的弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧过程中，集气瓶中的气体膨胀通过导管逸出，
导致进入集气瓶中的水偏多，从而导致测定结果偏大；
③集气瓶口上的瓶塞没有塞紧，冷却至室温后，瓶外空气会进入集气瓶，导致进入集气
瓶中的水偏少，从而导致测定结果偏小；
④红磷停止燃烧后立即打开弹簧夹，由于瓶内气压较大，导致进入集气瓶中的水偏少，
从而导致测定结果偏小；
⑤把点燃的红磷伸入集气瓶中后没有立即塞紧瓶塞，导致瓶内气体膨胀逸出，最终导致
进入集气瓶中的偏多，从而导致测定结果偏大。

故填：②⑤。

（3）查阅资料知道拉瓦锡实验测出氧气约占空气总体积的，用图2所示装置的实验中
即使装置气密性良好操作正确的情况下吸入的水往往小于集气瓶容积的，原因是集气瓶中的氧气不能完全反应。

故填：集气瓶中的氧气不能完全反应。

【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。

10．【分析】浓硫酸能够吸收水蒸气，能和氨气反应生成硫酸铵；
加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水；
氯化氢和氨气反应生成氯化铵。

【解答】解：（一）（1）实验中B装置的作用是吸收水蒸气，实验中A、B实验装置不能对调，这是因为如果对调，气体通过A装置会带出水蒸气，影响对氢气的检验。

故填：吸收水蒸气；不能。

（2）小金认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，理由是氯化氢能和氨气反应生成白色固体氯化铵。

故填：氯化氢能和氨气反应生成白色固体氯化铵。

（二）样品中镁元素质量：4g×＝2.4g，氧元素质量：4g﹣2.4g＝1.6g，氢元素质量：
3.65g×＝0.1g，氯元素质量：3.65g﹣0.1g＝3.55g，
根据题意有：24x：17y：35.5z＝2.4g：（1.6g+0.1g）：3.55g，
则x：y：z＝1：1：1，
故填：1：1：1。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

四、分析计算题（本大题共32分）
11．【分析】（1）根据化学式的意义计算。

（2）根据杂质的质量可求出氧化铁的质量，由氧化铁的质量求出反应中消耗H2SO4的质量。

【解答】解：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为：＝70%。

（2）由曲线图可知铁矿石中Fe2O3的质量为10g﹣2.0g＝8.0g，
设反应中消耗H2SO4的质量为x
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
8.0g x
解得：x＝14.7g。

答：（1）70%；
（2）反应中消耗H2SO4的质量为14.7g。

【点评】本题主要考查了根据化学式、化学方程式的计算，难度不大，根据曲线图查出杂质的质量是解答本题的关键。