江苏省江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练01 Word版含答案
江苏省无锡市江阴市青阳中学2017-2018学年高三上学期第一次质检化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年江苏省无锡市江阴市青阳中学高三（上）第一次质检化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2．下列化学用语表达正确的是（）A．氯化钠的电子式：B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32﹣D．质子数为53，中子数为78的碘原子：I3．下列有关物质的性质叙述不正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物都是α﹣氨基酸B．臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强的氧化性C．工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率，是利用氨易液化的性质D．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，是因为氧化铝是两性氧化物4．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．12g金刚石中所含的共价键数为4N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的氧原子数为1.5N AC．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中铵根离子为0.1 N AD．1mol 过氧化氢分解转移N A电子5．下列离子组一定能够大量共存的是（）A．含ClO﹣的溶液中：Fe3+、S042﹣、NO3﹣、K+B．使石蕊试液显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、CI﹣C．在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣D．能使有色布条褪色的溶液：K+、S032﹣、NO3﹣、Mg2+6．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的是（）A．铜锌原电池B．检验火柴头燃烧产生的SO2C．分液操作D．制取氨气7．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．则下列有关说法中正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Z的氧化物的水化物一定是强酸C．Y的氧化物是离子化合物D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸8．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．足量铁加入少量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2OD．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O9．NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A．常温时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应10．按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”．KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得．以下关于这一生产得叙述正确的是（）A．KIO3在阳极产生，阴极产物为H2B．可以用不锈钢棒作两个电极的材料C．产生IO3﹣离子的电极周围溶液pH增大D．溶液中阳离子向阳极移动二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分．但只要选错一个，该小题就得0分．11．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗．已知肽键可以在碱性条件下水解．下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是（）A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S•H2OB．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br23mol C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在13．下列推断或表述正确的是（）A．因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c（Mg2+）增大C．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性D．在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体．可证明K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3）14．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol•L﹣1B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）15．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol•L﹣1，c（B）=0.200mol•L﹣1，c（C）=0mol•L﹣1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．反应A+2B⇌C的△H＞0B．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．实验②平衡时B的转化率为60%D．减小反应③的压强，可以使平衡时c（A）=0.060 mol•L﹣1二、非选择题（共80分）16．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O装置和部分操作步骤如下．Ⅰ．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．Ⅱ．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热．Ⅲ．过滤C中的混合液．Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是．②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是．“停止C中的反应”的操作是．③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．④装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是．（2）依据反应2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准判断达到滴定终点的现象是．②Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）．17．氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子式方程式为；Ⅱ．已知：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H1=+242kJ•mol﹣1Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H2=﹣441kJ•mol﹣1Mg（s）+O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJ•mol﹣1（2）氢氧化镁分解的热化学方程式为；Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁．（3）步骤①中加入保险粉（Na2S2O4）的作用：．（4）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释；Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各4）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是（填字母）①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10gA．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤18．非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．（1）一定温度下，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△S＜0，该反应能自发进行的原因是△H 0（选填“=”、“＞”、“＜”）（2）对反应2NO2（g）⇌N2O4（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC．A、C两点气体的颜色：A深，C浅D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对时，二氧化氮的平均反应速率为．②2NO2（g）⇌N2O4（g）该反应的平衡常数K的值为；若100℃时的某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”），升高温度后，反应2NO2⇌N2O4的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是mol•L﹣1．19．工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓（）从滤渣中分离出23的部分流程如图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是．（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释）．（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是．（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．①a中，阳极的电极反应式是．②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是．20．黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCN RCOOH（1）写出A转化为B的化学方程式．（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、和．（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为．（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式．①分子中有4种化学环境不同的氢原子②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应．（5）对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体．写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：“物质结构与性质”21．（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为．在四大晶体类型中，GaN属于晶体．（2）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有的原子或离子（3）如图1，CuCl2溶液与乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）可形成配离子：请回答下列问题：①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是．②SO2分子的空间构型为．与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为．③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是．④（3）中所形成的配离子中含有的化学键类型有．a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键⑤CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为．2015-2016学年江苏省无锡市江阴市青阳中学高三（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁【考点】维生素在人体中的作用；微量元素对人体健康的重要作用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】根据维生素C的作用为还原剂，抗氧化作用；通常我们说的加什么的物品，通常指加入的某种元素；石灰具有杀菌的作用，且价格低廉，可以用于大面积的杀菌消毒；亚硫酸铁具有还原性，用来做抗氧化剂等知识点来解题．【解答】解：A．维生素C具有还原性，可以在人体内起抗氧化的作用，故A正确；B．加碘食盐等几种都是指加入相应的元素，故B错误；C．石灰具有杀菌消毒的作用，可以使细菌和病毒细胞变性，故C正确；D．硫酸亚铁具有还原性，可以与氧化剂反应，防止氧化变质，故D正确；故选B．2．下列化学用语表达正确的是（）A．氯化钠的电子式：B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32﹣D．质子数为53，中子数为78的碘原子：I【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；B．为球棍模型，比例模型主要体现出各原子的相对体积大小；C．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．离子化合物的电子式中应该标出所带电荷，氯化钠正确的电子式为，故A错误；B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；C．NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故C错误；D．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子可以表示为：I，故D正确；故选D．3．下列有关物质的性质叙述不正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物都是α﹣氨基酸B．臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强的氧化性C．工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率，是利用氨易液化的性质D．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，是因为氧化铝是两性氧化物【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．天然蛋白质的水解产物是α﹣氨基酸；B．臭氧有强氧化性，能杀菌消毒；C．常采用分离产物的方法促进平衡正移，提高转化率；D．氧化铝是两性氧化物；【解答】解：A．蛋白质水解产物是氨基酸，天然蛋白质的水解产物是α﹣氨基酸，故A错误；B．臭氧具有强氧化性，则可用于自来水的消毒，故B正确；C．工业上生产氨气时常采用液化氨气，使氨气分离出来，促进平衡正移，提高反应物的转化率，故C正确；D．氧化铝是两性氧化物，既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故D正确；故选A．4．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．12g金刚石中所含的共价键数为4N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的氧原子数为1.5N AC．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中铵根离子为0.1 N AD．1mol 过氧化氢分解转移N A电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol共价键来分析；B、标况下三氧化硫为固体；C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、过氧化氢分解反应为歧化反应．【解答】解：A、12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol共价键，故含2N A条共价键，故A错误；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数，故B错误；C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铵根离子个数小于0.1N A个，故C 错误；D、过氧化氢分解反应为歧化反应：2H2O2=2H2O+O2↑，此反应中，1mol双氧水分解转移N A个电子，故D正确．故选D．5．下列离子组一定能够大量共存的是（）A．含ClO﹣的溶液中：Fe3+、S042﹣、NO3﹣、K+B．使石蕊试液显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、CI﹣C．在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣D．能使有色布条褪色的溶液：K+、S032﹣、NO3﹣、Mg2+【考点】离子共存问题．【分析】A．铁离子与次氯酸根离子发生双水解反应；B．使石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根了反应；D．能使有色布条褪色的溶液具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，镁离子与亚硫酸根离子反应．【解答】解：A．ClO﹣、Fe3+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．能使有色布条褪色的溶液具有强氧化性，能够氧化S032﹣，S032﹣、Mg2+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．6．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的是（）A．铜锌原电池B．检验火柴头燃烧产生的SO2C．分液操作D．制取氨气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．离子不能向两极定向移动；B．进气管太短，没有插入到液面以下；C．分液漏斗下端应紧贴烧杯内壁；D．氨气易挥发，碱石灰具有吸水作用．【解答】解：A．没有形成闭合回路，离子不能向两极定向移动，不能形成原电池，故A错误；B．进气管太短，应将进气管插入到液面以下，故B错误；C．分液漏斗下端应紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅，故C错误；D．水与生石灰反应放热，促进氨气挥发，碱石灰具有吸水作用，氨气密度比水小，可用向下排空法收集，故D正确．故选D．7．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．则下列有关说法中正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Z的氧化物的水化物一定是强酸C．Y的氧化物是离子化合物D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13﹣6﹣2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，然后结合元素及其化合物性质来解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13﹣6﹣2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，A．X为N元素，N的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；B．Z为S，二氧化硫对应的水化物为弱酸，故B错误；C．Y为Mg，其氧化物为MgO，属于离子化合物，故C正确；D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，故D错误；故选C．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．足量铁加入少量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2OD．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电子不守恒；B．反应生成硝酸亚铁、NO和水；C．滴加少量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡、氢氧化铝；D．发生银镜反应，生成乙酸铵、Ag、氨气和水．【解答】解：A．金属钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．足量铁加入少量稀硝酸中的离子反应为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D正确；故选D．9．NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A．常温时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【考点】电解原理．【分析】A．根据其阴离子的水解程度判断；B．根据氯气与氢氧化钙的反应分析；C．铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D．根据元素的化合价是否变化判断．【解答】解：A．碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多，所以溶解度较大，且溶解的快，故A 错误；B．石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，故B正确；C．铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3，则在一定条件下，Fe与氯气能反应，3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误；D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误．故选B．10．按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”．KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得．以下关于这一生产得叙述正确的是（）A．KIO3在阳极产生，阴极产物为H2B．可以用不锈钢棒作两个电极的材料C．产生IO3﹣离子的电极周围溶液pH增大D．溶液中阳离子向阳极移动【考点】电解原理．【分析】根据题意，电解KI水溶液时，阳极反应为：I﹣﹣6e﹣+6OH﹣=I03﹣+3H2O，阴极反应为：2H++2e﹣=H2↑，电解时应用惰性电极做电极材料，否则在阳极上放电的不是I﹣离子，阳极反应消耗OH﹣离子，阳极区的PH减小，电解池工作时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动．【解答】解：A、电解KI水溶液时，阳极反应为：I﹣﹣6e﹣+6OH﹣=I03﹣+3H2O，阴极反应为：2H++2e﹣=H2↑，故A正确；B、电解时应用惰性电极做电极材料，否则在阳极上放电的不是I﹣离子，导致电解得不到所需物质，故B错误；C、根据阳极反应：I﹣﹣6e﹣+6OH﹣=I03﹣+3H2O，可知阳极反应消耗OH﹣离子，阳极区的PH 减小，故C错误；D、电解池工作时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故D错误．故选A．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分．但只要选错一个，该小题就得0分．11．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗．已知肽键可以在碱性条件下水解．下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是（）A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S•H2OB．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br23mol C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、﹣COOH、氨基及﹣CONH ﹣，结合苯酚、烯烃、氨基酸、肽键性质来解答．【解答】解：A．头孢羟氨苄的化学式为C15H16N3O5S，故A错误；B．酚﹣OH、﹣COOH及2个肽键均与NaOH反应，酚﹣OH的两个邻位、碳碳双键与溴水反应，则1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br23mol，故B正确；C．苯环、碳碳双键均可与氢气发生加成反应，羰基在肽键和羧基中不能与氢气加成，则在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗4molH2，故C错误；D．分子中含有酚羟基，在空气中可被氧化，不能稳定存在，故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气和碘离子反应生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，二氧化硫能还原碘生成碘离子；B．合成氨的反应是放热反应；C．蒸馏时，温度计测定馏分温度；D．如果△G=△H﹣T△S＜0时，该反应能自发进行，否则不能自发进行．【解答】解：A．氯气和碘离子反应生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，二氧化硫能还原碘生成碘离子导致溶液褪色，该反应中二氧化硫体现还原性而不是漂白性，故A错误；B．合成氨的反应是放热反应，需要高温是加快反应速率缩短反应时间，故B错误；C．蒸馏时，温度计测定馏分温度，所以蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处，此位置指示的是被蒸馏物质的沸点，故C正确；。
高三化学模拟试卷(青阳中学)
高三化学模拟试卷（青阳中学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S32 Cl 35.5 Cu 64 Na 23第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读Array后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。
下列说法中正确的是A．34S原子核内的中子数为16 B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强3．2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。
下列关于硝基苯的叙述中正确的是A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上B．硝基苯是一种带有苦杏仁味的、无色的有毒液体C．硝基苯属于芳香烃D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的4．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，在上述反应中SO2的作用是A．作为酸B．作为漂白剂C．作为氧化剂D．作为还原剂56．下列实验能达到预期目的的是：①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提纯混有少量碘的NH4Cl固体；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中含有碘；⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A．①②⑥⑦B．①③⑤⑥⑦C．②③⑤⑦D．②③④⑤⑦二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。
江阴市青阳中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》知识点复习(含答案)
一、选择题1．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4-+C 2O 24-+H +→CO 2↑+Mn 2++□，关于此反应的叙述正确的是A ．该反应的氧化剂是C 2O 24-B ．该反应右边方框内的产物是OH -C ．该反应中生成1molCO 2电子转移总数是5N AD ．配平该反应式后，H +的系数是16 2．关于物质的类别，下列说法正确的是 A ．冰水属于混合物 B ．烧碱属于碱C ．H 2O 属于酸D ．溶液、胶体、浊液都属于纯净物3．下列离子方程式正确的是A ．CaCO 3溶于稀盐酸中：23CO -＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O B ．MgCl 2溶液与AgNO 3溶液反应：Ag +＋Cl -=AgCl↓ C ．钠与水反应：2Na+H 2O=2Na ++OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+24SO -=BaSO 4↓4．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO 3，在相同条件下NaClO 3也能发生类似的反应，其最终产物是 A ．NaCl 、NaClOB ．NaCl 、NaClO 3C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 3、NaClO 45．在由水电离出来的c(H +)为1×10-13mol/L 的无色溶液中，一定能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Al 3+、Cl -、-3HCO B ．I -、Cu 2+、2-4SO 、-3NO C ．Na +、2-4SO 、-3NO 、K + D ．+4NH 、-3NO 、Fe 2+、2-3SO6．下列电子转移表示正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．K ＋、Na ＋、4MnO -、Cl -B ．K ＋、Ag ＋、3NO -、Cl - C ．Ba 2＋、Na ＋、Cl -、24SO -D ．Na ＋、Cu 2＋、3NO -、Cl -8．下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物( )A．硫酸、空气、硫酸铜B．纯碱、水、空气C．熟石灰、氧化铁、胆矾D．烧碱、硝酸、食盐水9．锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2。
江苏省江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练06 Word版含答案
江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练06班级高三（）班姓名（考试时间：45分钟试卷分值：60分）选择题（共32分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti3．在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。
下列图示对应的操作不规范的是( )4．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是( )①Fe ②HNO3③Na ④CA．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01N AB．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4N AC．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N AD．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1N A6．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
2017届高三化学限时训练05 含答案
江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练05班级高三（）班姓名（考试时间：45分钟试卷分值：60分）选择题（共32分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L-1的KI溶液：Na＋、Ag+、NO－3、SO2－4B．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Cl－C．0.1 mol·L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO2－3D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4、Cl－2．下列有关物质性质的应用错误的是( )A．Al2O3的熔点很高，可用于制造耐火材料B．H2O2有氧化性，可用于杀菌消毒C．常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒3．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图甲装置制取干燥的氨气B．用图乙装置配制银氨溶液C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl D．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸4．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。
下列各组物质可按下图转化的是( )甲乙丁丁A．①② B．②③ C．①④ D．③④5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．0.1 mol）中含有的电子数为0.7 N AB．1 L 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1 N AC．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 N AD．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 N A6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO－4+4OH－=2MnO2↓+3SO2－4+2H2OB．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－加热CH3COO－+Cu2O↓+3H2O7．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子最外层电子数比次外层电子数少1。
江苏省江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练01 含答案
江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练01班级 高三（ ）班 姓名（考试时间：45分钟 试卷分值：58分）选择题（共30分）单项选择题：本题包括9小题，每小题2分，共计18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.下列化学用语使用正确的组合是（ ）A ．Mg 2+结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．含18个中子的氯原子的核素符号：1735ClD ．四氯化碳分子球棍模型：2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．使甲基橙变红色的溶液中：NO 3－、SO 42－、Fe 2+、Na ＋B ．强碱性溶液中：NH 4＋、NO 3－、Ba 2+、K ＋C ．澄清透明的溶液中：MnO 4－、Al 3+、SO 42－、K＋ D ．含大量Fe 3+的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －、SCN －3．下列有关物质性质应用的说法正确的是 （ ） A ．SO 2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白B ．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸C ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀D ．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等4．下列有关实验装置的说法中正确的是 （ ）A．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C ．用图3D ．用图4装置测量Cu5．中学化学中常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 、Y 存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断正确的是 （ ） A ．若A 是CaC 2，X 是H 2O ，则Y 一定是溴水图1溶液图2图42图3B．若A是金属钠，X是H2O，则E一定能还原Fe2O3C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应D．若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为N AB．标准状况下，1.8gH2O分子中所含有的电子数为N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 N AD．2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4＋+2H2OB．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋+O2+2H2O＝4Fe3＋+4OH－D．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—8．镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
江苏省无锡市江阴青阳中学高三化学联考试题含解析
江苏省无锡市江阴青阳中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式不正确的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子；B．氯气先氧化亚铁离子；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2；D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．【解答】解：A．因亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子，则FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；B．氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应的离子反应方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，则向明矾溶液中滴加Ba （OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═A1O2﹣+2BaSO4↓，故C 错误；D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，则向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸的离子反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，选项B为学生解答的难点．2. 下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B略3. 在200 mL 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X 物质一组是( )C略4. 某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。
江苏省江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练04 Word版含答案
江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练04班级 高三（ ）班 姓名（考试时间：45分钟 试卷分值：60分）选择题（共30分）单项选择题：本题包括9小题，每小题2分，共计18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．水的电子式：B ．中子数为20的氯原子：C ．聚丙烯的结构简式：D ．钠原子的结构示意图：2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A ．0.1 mol·L -1盐酸的澄清透明溶液：Fe 3＋、K ＋、SO 42－ 、Br －B ．含有NaNO 3的溶液：H ＋、Fe 2+、SO 42－ 、Cl －C ．能使石蕊变红的溶液：Cu 2+、Na ＋、AlO 2－、Cl －D ．由水电离出的c (H +)·c (OH －)=10－22的溶液：Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－ 、NO 3－3．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。
下列图示对应的操作不规范．．．的是 （ ）A ．称量B ．溶解C ．蒸发D ．焰色反应4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 （ ） A ．1 mol·L -1的NaClO 溶液中所含ClO －的数目为N A B ．标准状况下，2.24 L 乙醇中含有的C —H 数目为0.5N AC ．常温常压下，65 g Zn 与足量浓H 2SO 4充分反应，转移电子数一定为2N AD ．2.24 L NO 与1.12 L O 2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3N A5．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。
下列有关物质的推断正确的是 （ ）6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）甲丙乙 丁丁丁—CH 2—CH 2—CH 2— [ ] nA ．金属钠与水反应：Na+2H 2O ＝Na ++2OH －+H 2↑B ．Cu 与浓硝酸反应制NO 2：Cu+4HNO 3(浓)＝Cu 2＋+2NO 3－+2NO 2↑+2H 2OC ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2 +H 2O ===H 2SiO 3↓+ CO 32－D ．将NaHSO 4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H ＋+SO 42－+Ba 2＋+2OH －=== BaSO 4↓+2H 2O7．1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S 电池的有关报导。
江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练2 含答案
学必求其心得，业必贵于专精江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练07班级高三( ）班姓名（考试时间:45分钟试卷分值：60分)选择题（共32分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只．选项符合题意。
有一个．．．1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入酚酞显红色的溶液:Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－B．0.1 mol·L－1 Fe（NO3)2溶液:H+、Al3+、SO42－、Cl－C．0。
1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－D．由水电离出的c（H+）=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，1。
12LCCl4含有C－Cl键数目为0。
2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的3517Cl数目一定为0。
2N A C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A4．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（)序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu（OH）2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca（ClO）2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe（OH)2学必求其心得，业必贵于专精X Z KOH 溶液 选择性透过膜 负载电极a 空气 VB 2A ．①②③B ．①③④C ．②③D ．①④5．下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）A ．检查装置B ．从碘的CCl 4溶液C ．除去甲烷D ．分离甲苯与乙醇气密性 中分离出碘 中乙烯 6．硼化钒(VB 2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为：4VB 2 + 11O 2→ 4B 2O 3 + 2V 2O 5 。
2017届高三化学限时训练02 含答案
江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练02班级高三（）班姓名（考试时间：45分钟试卷分值：56分）选择题（共30分）单项选择题：本题包括9小题，每小题2分，共计18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列化学用语表示正确的是（）A．Cl－的结构示意图：B．聚丙烯的结构简式：C．三氟化氮的电子式：D．熔融硫酸氢钾电离方程式：KHSO4K++H++SO42-2．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－D．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．1mol羟基中电子数为10N A C．在含4mol Si-O键的二氧化硅中，氧原子数为4N AD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4N A4．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（）A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ35．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．硅为半导体，常用作光导纤维C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好6．下列装置或操作不正确的是（）A．甲装置可用于检验溴乙烷消去反应的产物B．乙装置可用于放出碘的四氯化碳溶液C．丙装置可用于吸收NH3防止倒吸D．丁装置可用于实验室制备蒸馏水7．下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2O C．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－8（）选项 a b cA．NO NO2HNO3B．SiO2Na2SiO3H2SiO3C．Al NaAlO2Al(OH)3D．MgCl2Mg(OH)2MgO9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
高考化学复习2选择专项训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品江阴市青阳中学2017届高三化学选择题限时训练02班级高三（）班姓名（考试时间：30分钟试卷分值：40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染2．下列有关化学用语或名称表达正确的是A．亚硫酸的电离方程式：H 2SO32H+＋SO2－3B．乙炔的分子结构模型示意图：C．H2O2的电子式：········O······O[ ]2－H＋H＋D．CH3－CH－CH2－CH2－OHCH3的名称3-甲基-1-丁醇3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO－3、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO－2、NO－3C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2－4、ClO－D．c(SO2－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+ 5．下列有关实验装置的说法中正确的是A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高考化学复习4选择专项训练
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江阴市青阳中学2017届高三化学选择题限时训练04班级高三（）班姓名（考试时间：30分钟试卷分值：40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：20Cl B．NH3分子的电子式：17C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42－、NO3－B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、CO32－C．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1的溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na＋、SCN－、Cl－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白5．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N AC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
江苏省江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练08 含答案
学必求其心得，业必贵于专精江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练08班级高三（）班姓名（考试时间:45分钟试卷分值：55分）选择题（共40分）单项选择题:本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展.下列说法正确的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．通过铝热反应回收金属铝C．回收地沟油，水解制氨基酸D．直接焚烧废旧塑料,防止白色污染2．下列有关化学用语正确的是（）A．NH4Cl的电子式：Cl－B．2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH＝CHCH3C．S2－的结构示意图:D．质子数为94、中子数为144+18 2 8 8的钚（Pu）原子：144Pu943．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I－C．0。
1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl－D．c（H＋）/c（OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－4．下列有关物质应用的说法,不正确的是( ）A．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维C．硫酸铵用于蛋白质盐析D．三氧化二铁用于生产红色颜料5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、学必求其心得，业必贵于专精分液、蒸馏等操作.下列图示对应的装置合理、操作规范的是 （ )A ．灼烧B ．过滤C ．分液D ．蒸馏6．下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现“"转化的是（ ）7．设N A 正确的是 （ ）A ．标准状况下,2.24L 苯中含有的C －H 键的数目为0.6N AB ．标准状况下,由H 2O 2制得4.48LO 2转移的电子数目为0。
8N AC ．14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为N AD ．常温下，1 L pH ＝2的H 2SO 4溶液中含有的H ＋数目为0。
江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练6 含答案
江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练03班级高三（）班姓名(考试时间:75分钟试卷分值：89分)选择题（共36分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题选项符合题意。
只有一个．．．．1．国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》。
下列做法违背低碳发展原则的是（）A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为20的氯原子：2017Cl B．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式：Na错误!错误!错误!Na3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0。
1 mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO错误!、OH－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH错误!、I－、NO错误!C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO错误! D．K w/c(H＋)＝0。
1 mol·L－1的溶液:Na＋、K＋、SiO错误!、NO错误! 4．下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B．二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸5．下列实验操作或装置正确的是( )A．利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B．利用图2所示装置制取NH3C．利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D．利用图4所示装置制备乙酸乙酯6．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ）A．17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4N AB．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数目为0.1N A C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5N AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g,则阴极得到电子的数目为2N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是( ）A．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu＋8H＋＋2NO错误!===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2OB．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应:Al3＋＋4OH－===AlO 错误!＋2H2OC．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3）＋2＋2OH－错误!CH3COO－＋NH错误!＋3NH3＋2Ag↓＋H2OD．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I－＋H2O2===I2＋2OH－8．下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ）9．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
高考化学复习3选择专项训练.docx
高中化学学习材料江阴市青阳中学2017届高三化学选择题限时训练03班级高三（）班姓名（考试时间：30分钟试卷分值：40分）单项选择题：本题包括10 小题，每题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题。
下列做法或说法正确的是A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛： B． Mg2+的结构示意图：C C．CO2的电子式： D．核内有8个中子的碳原子：863．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③ B．①④ C．②④ D．③④7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
江阴市青阳中学高中化学必修1第一章《物质及其变化》测试(有答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID ：135795]下列说法中，正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．(0分)[ID ：135782]下列离子方程式书写正确的是A ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3OH -=Fe(OH)3↓+3Cl -B ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加盐酸：2H ++Ca(HCO 3)2=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COOH+CO 2↑+H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO 3溶液：2-3HSO +Ba 2++2OH -=BaSO 3↓+2-3SO +2H 2O 3．(0分)[ID ：135778]ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：32242422422Δ2KClO +H C O +H SO 2ClO +K SO +2CO +2H O ↑↑。
下列说法不正确的是 A ．KClO 3在反应中得到电子 B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4发生氧化反应D ．生成1个H 2O 时反应过程中有2个电子转移4．(0分)[ID ：135776]关于物质的类别，下列说法正确的是 A ．冰水属于混合物 B ．烧碱属于碱C ．H 2O 属于酸D ．溶液、胶体、浊液都属于纯净物5．(0分)[ID ：135775]日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铁生锈B ．食物的腐败C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．木炭的燃烧6．(0分)[ID ：135774]下列离子反应方程式正确的是A ．将NaOH 溶液和3NaHCO 溶液充分混合：OH -+-3HCO =2-3CO +H 2O B ．过量的2SO 通入NaOH 溶液这中：SO 2+2OH -=2-3SO +H 2O C ．2Cl 通入水中：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl -+ClO -D ．向23Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸：2H ++2-3CO =CO 2↑+H 2O7．(0分)[ID ：135770]准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是A ．氢氧化镁与稀硫酸反应： H + +OH - =H 2OB ．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： Fe 3++ 3H 2OΔFe(OH)3+3H +C ．石灰乳与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO 2-3=CaCO 3+ 2OH - D ．向水中加入一小块钠：2Na+2H 2O= Na + +2OH - +H 2 ↑8．(0分)[ID ：135761]下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A ．在酸性溶液中：4NH +、K +、23CO -、Cl − B ．有24SO -存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ba 2+、Br − C ．透明溶液中：K +、Na +、Cl −、24SO -D ．使酚酞溶液变红的溶液中：Na +、Cl −、24SO -、3HCO -9．(0分)[ID ：135750]已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO 3，在相同条件下NaClO 3也能发生类似的反应，其最终产物是 A ．NaCl 、NaClOB ．NaCl 、NaClO 3C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 3、NaClO 410．(0分)[ID ：135741]锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。
江阴市青阳中学高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138012]下列有关反应热的说法不正确的是（ ）A ．在稀溶液中：H +(aq)＋OH -(aq)=H 2O(l)，ΔH =-57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的稀硫酸与含1.1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB ．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH =-890kJ·mol -1C ．H-H 键、O=O 键和O-H 键的键能分别为436kJ/mol ，496kJ/mol 和462kJ/mol ，则反应2H 2+O 2=2H 2O 的△H =-1832kJ/molD ．已知：S(s)+O 2(g)=SO 2(g)ΔH 1=-Q 1kJ·mol -1，S(g)+O 2(g)=SO 2(g)ΔH 2=-Q 2kJ·mol -1，则Q 1＜Q 22．(0分)[ID ：138001]甲烷的燃烧热为890kJ /mol ，但当41molCH 不完全燃烧生成CO 和()2H O l 时，放出的热量为607kJ ，如果41molCH 与一定量2O 燃烧生成CO 、2CO 、2H O ，并放出819.25kJ 的热量，则一定量2O 的质量为( )A ．40gB ．56gC ．60gD ．无法计算3．(0分)[ID ：138079]氨气还原法可用于消除NO 对环境的污染。
已知：①N 2(g)+O 2(g)放电2NO(g) △H 1=+180.50 kJ·mol -1②4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) △H 2=−905.48 kJ·mol -1 下列说法不正确的是A ．反应①将电能转化成化学能B ．反应②使用催化剂时的△H 2不变C ．反应①、②均属于氮的固定D ．4NH 3(g)+6NO(g)=5N 2(g)+6H 2O(g) △H =−1807.98 kJ·mol -14．(0分)[ID ：138078]KI 可催化H 2O 2分解，机理为：①H 2O 2+I —→H 2O+IO ；②H 2O 2+IO→H 2O+O 2↑+I ．反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是A ．KI 不改变H 2O 2分解反应的途径B ．KI 能改变总反应的能量变化C ．H 2O 2+I —→H 2O+IO —是放热反应D ．反应物总能量高于生成物总能量5．(0分)[ID ：138077]设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A ．1mol 的CO 2和H 2O(g)的混合气体与过量Na 2O 2充分反应转移的电子数为2N A B ．0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10N AC ．已知反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H =−a kJ/mol ，当生成N A 个SO 3分子时，反应放出的热量大于0.5a kJD ．常温下，2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3N A6．(0分)[ID ：138061]C 和H 2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。
江阴市青阳中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》知识点复习(含答案)
一、选择题1．下列说法中不正确的是①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质 ②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质 ③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 A ．①②④⑤ B ．①②③④⑤C ．①②④D ．①②③④答案：D 【详解】①4BaSO 虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离成钡离子和硫酸根离子。
所以即使其水溶液的导电能力极弱，但4BaSO 任然 是强电解质，故①错；②2SO 的水溶液能导电，是因为2SO 溶于水与水反应后生成的亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸根离子而导电，并非二氧化碳电离出阴阳离子而导电，所以2SO 是非电解质，故②错；③液态HCl 不导电，是因为液态HCl 中没有自由移动的离子，但HCl 溶于水后会电离出能导电的氢离子和氯离子，所以HCl 是电解质，故③错；④硫酸氢钠电离出的阳离子虽然有氢离子，但硫酸氢钠属于盐，且为酸式盐，故④错； ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳、一氧化氮等；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰，故⑤正确。
综上所述①②③④符合题意，故选D ； 答案选D 。
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1mol·L −1FeCl 3溶液中：Na +、I −、NO -3、K + B ．透明溶液中：Cu 2+、NH 4+、NO -3、SO 2-4C ．使紫色石蕊变红的溶液中：Ba 2+、K +、CH 3COO −、Cl –D ．0.1mol·L −1NaOH 溶液中：Mg 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3 答案：B 【详解】A ．0.1mol·L −1FeCl 3溶液中：Fe 3+能将I −氧化为I 2，故A 不选；B ． 透明溶液中：Cu 2+、NH 4+、NO -3、SO 2-4之间不反应，故B 选；C ． 使紫色石蕊变红的溶液呈酸性：H +、CH 3COO −反应生成CH 3COOH 分子，故C 不选；D ． 0.1mol·L −1NaOH 溶液中：Mg 2+、HCO -3与OH -均可发生反应生成Mg(OH)2和CO 2-3，故D 不选； 故选B 。
江苏省无锡市江阴青阳中学高三化学期末试卷含解析
江苏省无锡市江阴青阳中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)C略2. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略3. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气含量比液滴边缘少。
下列说法正确的是A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e →Fe2+D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－参考答案：D略4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2﹣具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C．由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D．由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：1参考答案：C解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X 是C元素；X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Y表现﹣2价，W与Y同主族，故Y 为O元素，W为S元素；Z+与Y2+具有相同的电子数，则Z为Na．A．W为S元素，处于第三周期ⅥA族，故A错误；B．非金属性O＞C，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于CH4，故B 错误；C．由C、O、Na三种元素组成的物质为碳酸钠或草酸钠，碳酸、草酸均为弱酸，它们的钠盐水溶液一定呈碱性，故C正确；D．O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其阳离子与阴离子个数比均为2：1，故D错误，故选：C．5. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是（）X Y ZC略6. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原氧化铜参考答案：C略7.参考答案：答案：C8. 常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。
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江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练01
班级 高三（ ）班 姓名
（考试时间：45分钟 试卷分值：58分）
选择题（共30分）
单项选择题：本题包括9小题，每小题2分，共计18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.
下
列
化
学
用
语
使
用
正
确
的
组
合
是
（ ）
A ．Mg 2+结构示意图：
B ．NH 4Cl 的电子式：
C ．含18个中子的氯原子的核素符号：1735Cl
D ．四氯化碳分子球棍模型：
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．使甲基橙变红色的溶液中：NO 3－
、SO 42－
、Fe 2+、Na ＋
B ．强碱性溶液中：NH 4＋
、NO 3－
、Ba 2+、K ＋
C ．澄清透明的溶液中：MnO 4－
、Al 3+、SO 42－、K
＋ D ．含大量Fe 3+的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －
、SCN －
3．下列有关物质性质应用的说法正确的是 （ ） A ．SO 2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白
B ．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
C ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D ．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等
4．下列有关实验装置的说法中正确的是 （ ）
A
．用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C ．用图3
D ．用图4装置测量Cu
5．中学化学中常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 、Y 存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断正确的是 （ ） A ．若A 是CaC 2，X 是H 2O ，则Y 一定是溴水
图1
溶液
图2
图4
2
图3
B．若A是金属钠，X是H2O，则E一定能还原Fe2O3
C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应
D．若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应
6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为N A
B．标准状况下，1.8gH2O分子中所含有的电子数为N A
C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 N A
D．2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4＋+2H2O
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—
C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋+O2+2H2O＝4Fe3＋+4OH－
D．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—
8．镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH
O Cd(OH)2+2Ni(OH)2
溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH +2H
有关该电池的说法正确的是（）A．放电时负极得电子，质量减轻B．放电时电解质溶液中的OH－向负极移动
C．充电时阳极与外加电源的负极相连D．充电时阴极发生氧化反应
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。
W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是（）
A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱
B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同
C．元素W与Z形成的化合物为共价化合物D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r(W)
不定项选择题：本题包括3 小题，每小题4 分，共计12分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
10．下列叙述中正确的是（）A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
11．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）A．c(CO32－)＞c(H2CO3) B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋
c(H2CO3)
12．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液
C．向某FeCl2溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中FeCl2已全部被氧化
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32－
非选择题（共28分）
13．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。
其制备工艺流程如下：
NaCl溶液
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）反应I的化学方程式为：。
（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：。
（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：。
（5）副产品X的化学式是。
（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为。
检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填编号）
①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水
④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH ⑥稀硫酸
能量
反应物总能量
中间产物能量
最终产物总能量
反应过程
O 2(g)，C(金刚石)
O 2(g)，C(石墨)
CO 2(g)
CO(g),，1/2O 2(g)
ΔH 1=—395.4kJ/mol
ΔH 2=—283.0kJ/mol
ΔH 3=—110.5kJ/mol
14．(14分) CO 2是一种主要的温室气体，研究CO 2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的
意义。
（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化 如右图所示。
①通常状况下，金刚石和石墨中，
(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨 的标准燃烧热△H = kJ·mol －
1。
②石墨与CO 2反应生成CO 的热化学方程 式：。
（2）采用电化学法可将CO 2转化为甲烷。
试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式 。
（3）CO 2为原料还可合成多种物质。
工业上常以CO 2(g)与H 2(g)为原料合成乙醇。
①已知： H 2O(l)=H 2O(g) △H =+44kJ·
mol
－1 CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) △H =－41.2kJ·mol －1
2CO(g)+4H 2 (g)
CH 3
CH 2OH(g)+H 2O(g) △H =－256.1kJ·mol －1。
则：2CO 2(g)+6H 2(g)
CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(l) △H = 。
②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。
对上述流程的分析，下列说法正确的是 。
A ．该流程至少包含4种形式的能量转化 B ．装置X 中阴极反应为：2H 2O －4e －
=4H +
+O 2↑
C ．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
D ．流程设计体现了绿色化学思想
③右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气
流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
该电 池
负
极
的
电
极
反应
阳光
2
为。
参考答案
13．（14分）
⑴ 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
⑵ NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
⑶ 2CuS+3O
＋2SO2
⑷ S2O52－+2H+=2SO2↑+H2O
⑸ CuSO4•5H2O
⑹2∶1 ①③⑥或①②③⑥（每空2分）14．（14分）
（1）①石墨393.5
②C(s、石墨)+CO2(g) =2CO(g) △H= +172.5kJ·mol－1
（2）CO2+8e－+6H2O=CH4+8OH－
（3）①—305.7kJ·mol－1
②AD
③CH3CH2OH-4e－+H2O=4H++CH3COOH （每空2分）。