2020-2021学年江苏省扬州市高三(上)期中化学试卷

2020-2021学年江苏省扬州市高三（上）期中化学试卷
一、单项选择题：本题包括9小题，每小题2分，共计18分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述不正确的是（）
A．胆矾能溶于水
B．胆矾受热不分解
C．“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶
D．胆矾溶液能与铁发生置换反应
2．磷的氢化物有PH3、P2H4等。

PH4I能和碱反应生成PH3，PH4I+NaOH═NaI+PH3↑+H2O。

下列说法正确的是（）A．PH3的沸点比H2O的高B．PH4I中只含离子键
C．P2H4分子的结构式：D．PH3分子的电子式：
3．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）
A．Na易与O2反应，可用作高压钠灯
B．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药
C．Na2O2具有漂白性，可用作供氧剂
D．Na2CO3溶液显碱性，可用于清洗油污
4．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A．用如图所示仪器和98%的硫酸（ρ＝1.84g•mL﹣1）配制60mL 约2mol•L﹣1 H2SO4溶液
B．向热的1mol•L﹣1NaOH溶液中滴加2滴饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．向2%稀氨水中滴加过量的2% AgNO3溶液，可以配成银氨溶液
D．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
5．为探究Na 2C 2O 4的性质，向0.1mol •L ﹣
1Na 2C 2O 4溶液中分别滴加少量试剂X 。

由上述实验现象不能得出的结论
是（ ） 实验序号 实验装置 试剂X
实验现象 ①
酸性K 2Cr 2O 7溶液（橙色）
溶液由无色变为绿色
② 稀硫酸 无明显现象 ③ CaCl 2稀溶液 出现白色浑浊 ④
酚酞试液
溶液由无色变为红色
A ．C 2O 42﹣
、Cr 2O 72﹣
、H +不能大量共存
B ．
C 2O 42﹣
、H +能大量共存
C ．C 2O 42﹣
、Ca 2+不能大量共存
D ．Na 2C 2O 4水解呈碱性：C 2O 42﹣
+H 2O ⇌HC 2O 4﹣
+OH ﹣
6．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。

下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A ．[O]表示还原剂
B ．N 2O 5能与H 2O 反应生成HNO 3和NO
C ．SO 2能与H 2O 2溶液反应生成H 2SO 4
D ．物质X 一定为NH 4HSO 4 7．下列说法正确的是（ ）
A ．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH 3，溶液中
的值增大
B ．工业合成氨N 2+3H 2⇌2NH 3△H ＜0，为提高NH 3产率，选择较低温度下进行
C ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Ag、Au等金属单质
8．阅读下列资料，完成8～9题：
Cl2、ClO2、SO2都具有杀菌消毒的作用。

KMnO4溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成Cl2。

下列关于K、Na、S、Cl、O元素及其化合物的说法正确的是（）
A．酸性：HClO4＞H2SO4
B．碱性：NaOH＞KOH
C．原子半径r：r（Cl）＞r（S）＞r（Na）＞r（O）
D．稳定性：H2S＞H2O
9．阅读下列资料，完成8～9题：
Cl2、ClO2、SO2都具有杀菌消毒的作用。

KMnO4溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成Cl2。

下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．Cu（s）SO2（g）SO3（g）
B．NaClO（aq）HClO（aq）Cl2（g）
C．Ca（ClO）2（aq）Cl2（g）FeCl3（s）
D．MnO2（s）Cl2（g）HCl（aq）
二、不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

10．化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）
A．1mol X最多能与3mol H2反应
B．Y分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．用FeCl3溶液可以区分X、Y
D．X、Y分子中手性碳原子数目不相等
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论一定正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A将燃着的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶，剧烈反应，发光发热，瓶内产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒CO2在一定条件下能支持燃烧
B向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄
色沉淀生成
K sp（AgCl）＞K sp（AgI）
C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉
溶液，溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2的强
D将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合后产生的气体通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液溴发生了取代反应
A．A B．B C．C D．D
12．室温时，K a1（H2C2O4）＝5.4×10﹣2，K a2（H2C2O4）＝5.4×10﹣5。

下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液：c（H+）＞c （HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）
B．0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液：c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）
C．0.1mol•L﹣1 Na2C2O4溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）═2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）
D．0.1mol•L﹣1 NaHC2O4溶液和0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液等体积混合：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）＜0.15mol•L﹣1
13．将一定量的CO2与H2通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1＜0
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H2
催化反应相同时间，测得不同温度下CO2的转化率如图1所示（图中虚线表示相同条件下CO2的平衡转化率随温度的变化），CH3OH 的产率如图2所示。

下列有关说法正确的是（）
A．△H2＞0
B．250℃时，容器内反应达平衡
C．250℃前，随着温度升高，CO2的平衡转化率减小，是因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ
D．250℃后，随着温度升高，CH3OH的产率减小，可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低
二、非选择题（共66分）
14．含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。

已知：25℃NaClO溶液中HClO、ClO﹣的物质的量分数随pH的分布如图所示。

（1）工业上将Cl2通入7mol•L﹣1的NaOH溶液中制备NaClO。

①该反应的离子方程式为。

②当溶液pH＝9时，该溶液中主要存在的阴离子有（填化学式）。

③25℃时，反应ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣的平衡常数K＝（填数值）。

（2）工业常用石灰乳和Cl2反应制取漂白粉，反应放热，温度过高时会发生副反应生成Ca（ClO3）2。

反应过程中缓缓通入Cl2的目的是。

（3）实验室将Cl2通入含水8%的Na2CO3固体中可制备Cl2O，生成的气体仅为Cl2O，该反应的化学方程式
为。

15．化合物G是合成某种抗精神病药物的重要中间体，其合成路线如图所示。

（1）E中的含氧官能团名称为。

（2）C→D的反应类型为。

（3）已知R﹣NH2+F﹣R'→RNH一R'+HF，G在一定条件下能反应生成H（分子式为C24H25N4O2F），H的结构简式为。

（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。

①有一个六元环，该六元环含一个O原子和一个N原子。

②能发生银镜反应。

③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：4：2：1。

（5）已知：RCOCl+R′NH2→；。

①设计A→B步骤的目的是。

②写出以和为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

16．工业生产中常常需要对混合气休中的NO x含量进行测定，其中一种方法的操作如下：
①将0.200m3气样通入酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3﹣（气样中的其它气体不参与反应），加
水稀释至100.00mL；
②微热，除去过量的H2O2；
③量取20.00 mL该溶液，加入20.00mL 8.000×10﹣2mol•L﹣1 FeSO4溶液，充分反应；
④用5.000×10﹣3mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。

已知：Fe2++NO3﹣+H+﹣﹣NO↑+Fe3++H2O（未配平）
Cr2O72﹣+Fe2++H+﹣﹣Cr3++Fe3++H2O（未配平）
（1）若NO x主要为NO，写出NO被H2O2氧化为NO3﹣的离子方程式。

（2）若气体中仅含N2，NO和NO2，由于发生反应2NO2⇌N2O4，气体中也存在一定量的N2O4。

以NO x表示该混合气体的组成，增大压强时，x的值将（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）若缺少步骤②，混合气体中NO x含量的测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）气样中NO x中N的含量为mol•m﹣3（保留3位有效数字，写出计算过程）。

17．实验室合成三苯基膦（C6H5）3P，并从反应后的废渣中获取MgCl2•6H2O。

Ⅰ．合成三苯基膦（C6H5）3P
反应装置如图1所示（夹持仪器已略去）。

先向三颈烧瓶中加入氯苯和溶剂（四氢呋喃），然后加入镁屑，反应制得C6H5MgCl；再从滴液漏斗中缓慢加入PCl3，控制反应温度在40～50℃。

相关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃部分性质
三苯基膦78.5377与水剧烈反应
四氢呋喃﹣108.565.4对环境有污染
三氯化磷﹣111.876与水剧烈反应
（1）装置中仪器A的名称为，与普通分液漏斗比较，使用恒压滴液漏斗的优点是：使漏斗内液体顺利滴下、。

（2）实验宜使用的加热方法为。

Ⅱ．获取MgCl2•6H2O
提取（C6H5）3P后的废渣中含MgCl2、四氢呋喃、（C6H5）3P等。

以该废渣为原料，获取MgCl2•6H2O的主要实验流程如下：
废渣→水浸→酸浸→过滤→MgCl2•6H2O
（3）其他条件相同时，水浸相同时间，水浸温度与MgCl2•6H2O获取率关系如图2所示，分析曲线在不同温度段趋势变化的原因：A→B段；D→E段。

（4）过滤后得到的滤液中主要含MgCl2、四氢呋喃。

结晶温度与MgCl2•6H2O回收率的关系如图3所示。

补充完整获取MgCl2•6H2O的实验方案：取酸浸后滤液，。

18．NaBH4在储氢材料、燃料电池等万面具有里要应用。

（1）NaBH4中H元素的化合价为﹣1，具有强还原性，一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，参加反应的BH4﹣与生成的纳米铁粉的物质的量之比为。

（2）NaBH4燃料电池中，NaBH4转化为NaBO2，电解NaBO2溶液又可制得NaBH4，实现物质的循环利用。

电解装置示意图如图1所示。

①电解池阴极的电极反应式为。

②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是。

（3）NaBH4催化释氢。

在催化剂作用下，NaBH4与水反应生成H2，可能的反应机理如图2所示。

①其他条件不变时，以D2O代替H2O催化释氢，所得气体的分子式为。

②已知：H3BO3为一元弱酸，H3BO3水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。

（4）在催化剂的作用下，NaBH4与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图3所示。

①0～20min内，温度随时间快速升高的原因是。

②20min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是。

2020-2021学年江苏省扬州市高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本题包括9小题，每小题2分，共计18分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．【答案】B
【解答】解：A．胆矾是硫酸铜晶体，“胆矾”化学式为CuSO4•5H2O，胆矾能溶于水，故A正确；
B．胆矾是硫酸铜晶体，化学式为CuSO4•5H2O，胆矾受热分解得到硫酸铜的固体，故B错误；
C．挹其水熬之则成胆矾，硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，是浓缩结晶过程，故C正确；
D．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，硫酸铜与Fe置换反应生成Cu，属于置换反应，故D正确；
故选：B。

2．【答案】C
【解答】解：A．气体的沸点低于液体，PH3为气体，沸点比H2O的低，故A错误；
B．PH4I属于离子化合物，该物质中PH4+含共价键，故B错误；
C．P2H4分子的结构中P﹣H之间形成单键，故C正确；
D．P最外层有5个电子，PH3中P达到8电子结构，如图，故D错误；
故选：C。

3．【答案】D
【解答】解：A．可制作高压钠灯为物理变化，与Na易与O2反应无关，故A错误；
B．NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解无关，故B错误；
C．过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，与Na2O2具有漂白性无关，故C错误；
D．碳酸钠溶液显弱碱性，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，所以可用于清洗油污，故D 正确；
故选：D。

4．【答案】A
【解答】解：A.配制60mL约2mol•L﹣1H2SO4溶液，配制前后溶质的物质的量不变，则V×
mol/L＝0.6L×2mol/L，量筒量取浓硫酸的体积在烧杯中稀释至60mL即可，故A正确；
B.二者发生复分解反应生成沉淀，应在沸水中水解制备，故B错误；
C.向硝酸银中滴加氨水至生成沉淀恰好消失可配成银氨溶液，故C错误；
D.pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸测定，故D错误；
故选：A。

5．【答案】B
【解答】解：A．加入酸性K2Cr2O7溶液后，溶液由无色变为绿色，说明发生氧化还原反应，则C2O42﹣、Cr2O72﹣、H+不能大量共存，故A正确；
B．Na2C2O4溶液与稀硫酸发生强酸制取弱酸的反应，C2O42﹣、H+不能大量共存，故B错误；
C．生成的白色沉淀为草酸钙，说明C2O42﹣、Ca2+不能大量共存，故C正确；
D．Na2C2O4溶液中存在水解平衡：C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣，溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液变红色，故D 正确；
故选：B。

6．【答案】C
【解答】解：A．SO2→SO3为氧化反应，【O】表示氧化剂，故A错误；
B．N2O5能与H2O反应生成HNO3，N2O5+H2O＝2HNO3，故B错误；
C．H2O2具有氧化性可与SO2反应，SO2+H2O2＝H2SO4，故C正确；
D．物质X也可以为（NH4）2SO4，故D错误；
故选：C。

7．【答案】C
【解答】解：A．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH3，溶液中醋酸根离子浓度逐渐增大，＝的比值减小，故A错误；
B．工业合成氨反应是放热的反应，降低温度，反应向着放热方向进行，低温可以提高NH3产率，但是降低温度，会减慢反应速率，反应选择较高的温度，故B错误；
C．镀铜铁制品镀层受损后，因铁比铜活泼，则铁为负极，可以加速金属铁腐蚀，故C正确；
D．电解精炼铜时，阳极上锌、铁、铜易失电子变成离子进入溶液，而Ag、Au等金属是因为金属之间空隙增大而掉落到溶液中，所以阳极泥中不含锌、铁金属单质，只含不如铜活泼的金属单质，故D错误；
故选：C。

8．【答案】A
【解答】解：A．非金属性：Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故A正确；
B．金属性：Na＜K，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＜KOH，故B错误；
C．短周期主族元素中，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：r（Cl）＜r（S）＜r（Na），故C 错误；
D．非金属性S＜O，则简单氢化物的稳定性：H2S＜H2O，故D错误；
故选：A。

9．【答案】C
【解答】解：A．Cu与稀硫酸不反应，Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，没有加热条件，不能生成SO2，故A错误；
B．NaClO溶液与二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl和氧气，不生成Cl2，故B错误；
C．Ca（ClO）2溶液与浓盐酸反应生成氯气，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3固体，物质间转化均能实现，故C正确；
D．二氧化锰与浓盐酸混合加热反应生成氯气，不加热不反应，题中没有加热条件，所以不能生成Cl2，故D错误。

故选：C。

二、不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

10．【答案】CD
【解答】解：A.X中苯环和羰基都可与氢气反应，则1mol X最多能与4mol H2反应，故A错误；
B.Y含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有碳原子不可能处于同一平面，故B错误；
C.Y含有酚羟基，可与氯化铁溶液发生颜色反应，可鉴别，故C正确；
D.手性碳原子应连接4个不同的原子或原子团，X不含手性碳原子，Y含有1个手性碳原子，故D正确。

故选：CD。

11．【答案】AC
【解答】解：A.Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，则剧烈反应，发光发热，瓶内产生大量白烟，瓶壁上有黑
色颗粒，可知CO2在一定条件下能支持燃烧，故A正确；
B.浓度未知，为沉淀生成，由操作和现象不能比较K sp（AgCl）、K sp（AgI），故B错误；
C.二者发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，由操作和现象可知Fe3+的氧化性比I2的强，故C正确；
D.溴易挥发，溴及HBr均与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，由操作和现象不能确定苯和液溴发生了取代反应，故
D错误；
故选：AC。

12．【答案】AC
【解答】解：A.草酸第一步电离大于第一步电离，电离显酸性，则H2C2O4溶液中存在c（H+）＞c （HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣），故A正确；
B.K a2（H2C2O4）＝5.4×10﹣5＞，可知HC2O4﹣电离大于其水解，则NaHC2O4溶液中存在c（HC2O4
﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故B错误；
C.存在质子守恒式为c（OH﹣）＝c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），则c（OH﹣）﹣c（H+）═2c（H2C2O4）
+c（HC2O4﹣），故C正确；
D.c（Na+）＝＝0.15mol/L，K a2（H2C2O4）＝5.4×10﹣5＞，混
合溶液显酸性，由电荷守恒可知c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）﹣c（Na+）＝c（H+）﹣c（OH﹣）＞0，则c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）＞0.15mol•L﹣1，故D错误；
故选：AC。

13．【答案】AD
【解答】解：A．250℃后，温度升高，反应Ⅰ逆向移动，CO2的平衡转化率减小，但图中所示CO2的平衡转化率随温度的升高而升高，△H2＞0，故A正确；
B．250℃后CO2的转化率继续增大，容器内反应未达平衡，反应Ⅰ向正反应方向移动，故B错误；
C．250℃前，温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，但反应Ⅰ逆向移动幅度大，CO2的平衡转化率减小，故C错误；
D．反应Ⅰ为放热反应，250℃后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是因为催化剂活性降低，反应速率减小，故D正确；
故选：AD。

二、非选择题（共66分）
14．【答案】（1）①Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+2H2O；
②Cl﹣、ClO﹣；
③10﹣6.5；
（2）控制温度，减少副反应发生，提高Ca（ClO）2产率，增加Cl2与碱液接触时间，充分反应；
（3）2Na2CO3+H2O+2Cl2＝2NaCl+2NaHCO3+2Cl2O。

【解答】解：（1）①Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+2H2O；
②由图可知，当pH＝9时，该溶液中主要存在的阴离子为Cl﹣、ClO﹣，
故答案为：Cl﹣、ClO﹣；
③根据图中信息可知当pH＝7.5时，c（ClO﹣）＝c（HClO），K a＝＝c（H+）＝10﹣7.5，5℃时，
K w＝10﹣14，ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣的平衡常数K＝＝＝＝＝10﹣6.5，
故答案为：10﹣6.5；
（2）工业常用石灰乳和Cl2反应制取漂白粉，反应放热，温度过高时会发生副反应生成Ca（ClO3）2，反应过程中缓缓通入Cl2的目的是控制温度，减少副反应发生，提高Ca（ClO）2产率，增加Cl2与碱液接触时间，充分反应，
故答案为：控制温度，减少副反应发生，提高Ca（ClO）2产率，增加Cl2与碱液接触时间，充分反应；
（3）Cl2与含水8%的Na2CO3固体可制备Cl2O，化学方程式为：2Na2CO3+H2O+2Cl2＝2NaCl+2NaHCO3+2Cl2O，故答案为：2Na2CO3+H2O+2Cl2＝2NaCl+2NaHCO3+2Cl2O。

15．【答案】（1）羰基；
（2）取代反应；
（3）；
（4）或；
（5）①保护亚氨基（或﹣NH﹣），避免发生副反应；
②或。

【解答】解：（1）根据E的结构简式分析，其中的含氧官能团为羰基，
故答案为：羰基；
（2）根据C和D的结构变化分析，C→D的反应类型为取代反应，
故答案为：取代反应；
（3）已知R﹣NH2+F﹣R′→RNH﹣R′+HF，在一定条件下，胺中的氢原子和F﹣R中F会被取代，则结合H 的分子式分析知，H的结构简式为：，
故答案为：；
（4）①有一个六元环，该六元环含一个O原子和一个N原子，则环中还有4个碳原子，另外4个碳原子处于六元环的取代基位置上；
②能发生银镜反应，结构中含有醛基；
③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：4：2：1，根据峰的数目分析，有两个醛基和两个甲基，并处于对称位置，同分异构体为：或，
故答案为：或；
（5）已知：RCOCl+R′NH2→；
①根据亚氨基在合成路线中的变化分析，设计A→B步骤的目的是保护亚氨基（或﹣NH﹣），避免发生副反应，故答案为：保护亚氨基（或﹣NH﹣），避免发生副反应；
②根据原料的及目标产物的结构特点，结合题干信息中反应类型，运用逆推法分析得到合成路线为：
或
；
故答案为：或。

16．【答案】（1）2NO x+（5﹣2x）H2O2＝2NO3﹣+2H++（4﹣2x）H2O；
（2）不变；
（3）偏大；
（4）8.33×10﹣3。

【解答】解：（1）酸性条件下，NO被H2O2氧化为NO3﹣，同时H2O2被还原生成H2O，反应离子方程式为：2NO x+（5﹣2x）H2O2＝2NO3﹣+2H++（4﹣2x）H2O，
故答案为：2NO x+（5﹣2x）H2O2＝2NO3﹣+2H++（4﹣2x）H2O；
（2）增大压强时，平衡体系中N原子物质的量、O原子物质的量均不发生变化，则x的值将不变，
故答案为：不变；
（3）过氧化氢会将部分Fe2+氧化为Fe3+，导致剩余的Fe2+的量偏小，消耗K2Cr2O7溶液偏少，即与NO3﹣反应的Fe2+的量偏大，测定NO x含量偏大，
故答案为：偏大；
（4）由3Fe2++NO3﹣+4H+＝NO↑+3Fe3++2H2O，Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，可知n（Fe2+）＝3n（NO3﹣）+6n（Cr2O72﹣），故0.02L×8.000×10﹣2mol•L﹣1＝3n（NO3﹣）+6×0.02L×5.000×10﹣3mol•L﹣1，解
得n（NO3﹣）＝×10﹣3mol，则气样中NO x中N的含量为＝8.33×10﹣3mol•m﹣3，故答案为：8.33×10﹣3。

17．【答案】（1）球形冷凝管；避免三氯化磷与空气中的水蒸气剧烈反应；
（2）水浴加热；
（3）温度的升高，氯化镁的溶解速率增大，侵出率增加，结晶时MgCl2•6H2O的获取率升高；温度升高，氯化镁的水解程度增大，沉淀析出，所以结晶时MgCl2•6H2O的获取率降低；
（4）蒸馏，回收四氢呋喃等有机物后，将溶液在氯化氢的氛围中加热蒸发浓缩，再次冷却至30℃结晶，过滤洗涤得到晶体，并将其在低温干燥。

【解答】解：（1）图中玻璃仪器B的名称是球形冷凝管；装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作
用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下，同时隔绝空气，避免三氯化磷与空气中的水蒸气剧烈反应；
故答案为：球形冷凝管；避免三氯化磷与空气中的水蒸气剧烈反应；
（2）本实验要控制反应温度在40～50℃，所以应利用水浴加热，受热均匀，便于控制温度；
故答案为：水浴加热；
（3）A→B段的浸取率增大，这是因为随着温度的升高，氯化镁的溶解速率增大，侵出率增加，结晶时MgCl2•6H2O的获取率升高；D→E段的浸取率降低，是因为氯化镁的水解程度增大，沉淀析出，所以结晶时MgCl2•6H2O 的获取率降低；
故答案为：温度的升高，氯化镁的溶解速率增大，侵出率增加，结晶时MgCl2•6H2O的获取率升高；温度升高，氯化镁的水解程度增大，沉淀析出，所以结晶时MgCl2•6H2O的获取率降低；
（4）过滤后得到的滤液中主要含MgCl2、四氢呋喃，利用四氢呋喃的沸点差别大，用蒸馏的方式将其分离，剩下氯化镁溶液，通过在氯化氢的氛围中加热蒸发浓缩，再次冷却至30℃结晶，过滤洗涤得到晶体，并将其在低温或真空干燥；
故答案为：蒸馏，回收四氢呋喃等有机物后，将溶液在氯化氢的氛围中加热蒸发浓缩，再次冷却至30℃结晶，过滤洗涤得到晶体，并将其在低温干燥。

18．【答案】（1）1：2；
（2）①BO2﹣+8e﹣+6H2O＝BH4﹣+8OH﹣；
②防止阴极BO2﹣得电子生成的BH4﹣通过离子交换膜进入阳极区，发生反应而损耗，也或防止阴极BO2﹣通过离
子交换膜进入阳极区，阴极区BO2﹣浓度变小，BH4﹣的产率低；
（3）①H2、HD；
②H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]﹣+H+；
（4）①NaBH4与水反应放热，随着时间推移，体系温度升高，反应速率增大，温度升高，催化剂活性增强，反应速率增大，放热更多；
②随着反应的进行，NaBH4浓度减小，反应速率减慢，相同时间放热量变少，热量散失成为影响温度变化主要
因素。

【解答】解：（1）一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和[B（OH）4]﹣，结合电子、电荷及原子守恒可知离子反应为2Fe2++BH4﹣+4OH﹣＝2Fe+[B（OH）4]﹣+2H2↑，参加反应的BH4﹣与生成的纳米铁粉的物质的量之比为：1：2，
故答案为：1：2；
（2）①阴极BO2﹣得电子发生还原反应生成BH4﹣，电极反应式为：BO2﹣+8e﹣+6H2O＝BH4﹣+8OH﹣，
故答案为：BO2﹣+8e﹣+6H2O＝BH4﹣+8OH﹣；
②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因：防止阴极BO2﹣得电子生成的BH4﹣通过离子交换膜进入阳极区，发生反应而损耗，也或防止阴极BO2﹣通过离子交换膜进入阳极区，阴极区BO2﹣浓度变小，BH4﹣的产率低，
故答案为：防止阴极BO2﹣得电子生成的BH4﹣通过离子交换膜进入阳极区，发生反应而损耗，也或防止阴极BO2﹣通过离子交换膜进入阳极区，阴极区BO2﹣浓度变小，BH4﹣的产率低；
（3）①在催化剂作用下，BH4﹣转变为H和BH3，2个H形成一个H2，BH3与D2O结合也生成一个HD和H2DBO，故答案为：H2、HD；
②H3BO3为一元弱酸，电离方程式为：H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]﹣+H+，
故答案为：H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]﹣+H+；
（4）①NaBH4与水反应放热，随着时间推移，体系温度升高，反应速率增大，温度升高，催化剂活性增强，反应速率增大，放热更多，
故答案为：NaBH4与水反应放热，随着时间推移，体系温度升高，反应速率增大，温度升高，催化剂活性增强，反应速率增大，放热更多；
②随着反应的进行，NaBH4浓度减小，反应速率减慢，相同时间放热量变少，热量散失成为影响温度变化主要因素，
故答案为：随着反应的进行，NaBH4浓度减小，反应速率减慢，相同时间放热量变少，热量散失成为影响温度变化主要因素。