高一化学最新课件-氧族元素(一) 精品
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5.用途
(1).工业(10%,漂白剂);医疗(≤3%,消毒剂);理想的氧化 剂、还原剂(不生成新的杂质);高科技(火箭燃料)等。
(2).实验室制取氧气(双氧水在二氧化锰催化作用下分解):
2H2O2
MnO2
2H2O+O2
【小结】
氧族元素的相似性、 递变性、特殊性: 在周期表 的位置
氧族元素 的性质
氧族元素的 原子结构
4:氧族元素单质的物理性质(颜色、状态)及物理性质(密 度、熔点、沸点)如何变化的?
5:氧族元素的非金属性如何变化?为什么? 6:氧族元素与氢化合难易、氢化物的稳定性又是如何变化的? 7:氧族元素的氧化物、最高价氧化物对应的水化物化学式如 何写?最高价氧化物对应的水化物酸性是如何变化的? 8:阴离子的还原性是如何变化的?
思考:雷雨后为什么空气清鲜,令人产生爽快和振奋的感觉?
关心环境,爱护我们的家园——救救臭氧层!
三.过氧化氢
1.过氧化氢是一种无色粘稠液体,有强氧化性。
2.双氧水——过氧化氢水溶液,弱酸性(市售浓度一般约为30%) 3.双氧水的电子式和结构式(与过氧化钠对比) 4.分析双氧水中氧的化合价,推测它的化学性质(氧化性、还原 性、弱酸性、不稳定性)
〖思考〗
〖思考〗 1.举例说明氧与氟、硫与氯的非金属性强弱。 2.若己发现116号元素X,关于此元素,下列叙述正 确的是( ) A.其钠盐为Na2X B.最高价氧化物为XO3 C.气态氢化物H2X很稳定 D.X是非金属. 3.氧族元素与同周期卤族元素的非金属性比较(最高 价含氧酸酸性、与氢化合难易程度、氢化物稳定性)— —如S与Cl2,S与Fe的反应,反应的剧烈程度以及生成物中 Fe的化合价是否相同?为什么?
6 6 四 五 逐 渐增大 -2 -2+4+6 -2+4+6 -2+4+6 逐 渐 升 高 (或增大) 非金属性渐弱 ,金属性渐强 形成渐难, 稳定性渐弱 *** SO2 、 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO3 H SO H2 SeO4 H2TeO4 最高价含氧酸( H2 RO4 )及其 溶液酸性 *** 2 4 逐 渐 减 弱 与金属 反应 与多数金属能反应 阴离子的还原性 (最低价 ) 逐 渐增强
第六章
氧族元素 环境保护 第一节 氧族元素
连城一中 邹致富
节 氧族元素
一、氧族元素 1.氧族元素在周期表中的位置 2.氧族元素的性质
〖思考〗 1:氧族元素包括哪些?写出元素符号、原子核电荷数、画出 原子结构示意图。 2:氧族元素的原子结构有什么共同点和不同点? 3:氧族元素的主要化合价有哪些?
氧 族 元 素 的 性 质 ( 氧 、 硫 、 硒 、 碲 ) 比 较
二、臭氧
*同素异形体(1、与同位素的区别,2、具体实例) 1.臭氧分子式: O3 2.臭氧的物理性质: 特殊臭味的淡蓝色气体,密度比空气大,比氧气易溶 于水,液态呈深蓝色,固态呈紫黑色,熔沸点比空气、氧 气高. 3.臭氧的化学性质: (1). 2O3==3O2 (2). 极强的氧化性,可氧化 Ag, Hg等——用于漂白,消毒. 4.空气中的臭氧与臭氧层 3O2放电2O3
〖小结〗
元 素 符号 原 子 序 数 原子 结 构 简 图 最 外 层 电 子 数 电子层 数 原子、离子、半径 主 要化合价 单质熔、 沸点、 密度 非金属性与金属性 氢化物的形成难易及稳定性 (具体表现 ) 氧 化 物( RO2 、 RO3 ) O 8 6 二 S 16 6 三 Se 34 Te 52