深圳市2023年中考化学模拟试题及答案汇总(一)

深圳市2023年中考化学模拟试题及答案汇总（一）
一、单项选择题。

(共20分，1~8题每题1．5分，9~12题每题2分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

)
1．广东是岭南文化的集萃地。

下列有关岭南文化的变化过程与其他三项不同的是()
A．“茶艺文化”：凤凰单丛茶，发酵的过程B．“戏剧文化”：现代越剧，干冰营造舞台效果
C．“建筑文化”：建筑装饰，木材上雕刻花纹D．“海丝文化”：海上丝绸贸易，蚕丝织成丝绸
2．掌握化学用语是学好化学的关键。

下列化学用语正确的是()
A．硝酸根离子：NO4−B．2个氧原子：O2
C．氖气：Ne D．锰元素的化合价：K2Mn
3．下列图示实验操作正确的是()
A．检验氢气纯度B．读液体体积
C．测食盐水的pH D．蒸发结晶
4．氯乙烯(C2H3Cl)是生产塑料的重要原料。

下右图为碳、氯两种元素在元素周期表中的相关信息。

下列说法正确的是()
A．氯乙烯含有3个氢原子B．氯乙烯属于有机化合物
C．氯乙烯中碳元素的质量分数最大D．碳的中子数为6，氯的中子数为17
5．劳动创造美好生活。

下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是()
A．A B．B C．C D．D 6．化学学习注重对实验现象进行观察和描述。

下列实验现象描述正确的是()
A．A B．B C．C D．D 7．利用下列实验装置(夹持装置已略去)进行探究，不能达到实验目的的是()
A．A B．B C．C D．D
8．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如下右图。

下列说法正确的是()
A．图中四种物质都是氧化物B．中氧元素的化合价为-2价
C．该反应中分子、原子个数均不变D．参加反应的甲醛和氧气的质量比为1：1
9．如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。

下列说法正确的是()
A．20℃时，KNO3的溶解度>NaCl的溶解度
B．t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液，溶质的质量分数相等
C．20℃时，100gNaCl的饱和溶液中，溶质质量为36g
D．50℃NaCl和KNO3的饱和溶液降至20℃，KNO3析出晶体多
10．下列有关物质的检验、除杂和鉴别的实验方案正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
11．“碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的CO2，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气态。

下列有关说法不正确的是()
A．反应①，可通过置换反应实现B．反应②，可通过化合反应实现
C．反应③，是乙与NaCl溶液反应D．甲可用作燃料，乙可用于人工降雨
12．下列图象分别表示4个实验的过程，其中图象与对应实验不相符的是()
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共4小题，共30分。

13．化学兴趣小组利用所学的化学知识进行气体制取实验。

（1）如图仪器①的名称是；
实验室用装置B制取二氧化碳反应的化学方程式为。

（2）实验室用装置A制取氧气，写出反应的化学方程式
为。

若用过氧化氢溶液制取氧气，如果使反应产生的气流平稳，可选用发生装置与收集装置D的(选填“②”或“③“)导管口连接。

（3）上图装置E(夹持装置已略去)，可与制取氧气的发生装置连接，用于氧气的性质实验。

向装置E中通入氧气一段时间，在燃烧匙内加入少量硫，点燃后伸入该装置，可以看到。

（4）在管口④处放一团蘸有某溶液的棉花团，能吸收反应产生的SO2，防止污染空气。

则棉花团蘸取的溶液是。

A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．稀盐酸
14．化学兴趣小组将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。

[提出问题]灰白色沉淀可能含有什么物质？
[查阅资料]①Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O。

②无水硫酸铜(CuSO4)是白色固体，遇水会变蓝。

③碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。

（1）[提出假设]
甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是。

乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想℃：Mg；
猜想℃：Mg(OH)Cl；
猜想℃：Mg(OH)2
（2）[实验探究]
乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中，进行实验。

2加热试管②，将生成气体通入溶液。

3加热试管③，将产生的气体通过装有无水硫酸铜(CuSO4)的U型管。

（3）[讨论分析]
实验1中发生的中和反应的化学方程式为。

（4）写出加热灰白色沉淀生成HCl气体的化学方程式。

15．氯化钡广泛应用于化工领域。

工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体( BaCl2·2H2O)。

[查阅资料]BaSO 4+4C
高温
__
4CO↑+BaS
（1）反应1中焦炭与Fe 2O 3发生反应的化学方程式为 ，体现了焦炭的 性。

（2）反应2中发生了多种化学反应，是因为固体A 是混合物。

①硫化钡(BaS)与盐酸发生复分解反应，产生硫化氢气体(H 2S)。

该反应的化学方程式为 。

②该反应过程要注意通风并远离明火，原因是气体C 含有H 2S 、少量挥发出的HCl 和水蒸气外，还含有 。

(填化学式)
（3）反应3中药品D 可选择Ba(OH)2不宜选用NaOH 的原因是 。

（4）实验室中过滤过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。

（5）上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。

下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是 。

(可多选) A ．使用清洁能源，积极植树、造林 B ．对污染物处理使之符合排放标准后排放 C ．应用新技术、新工艺减少污染物的产生
16．化学兴趣小组根据盐酸可与碳酸钠反应，设计了用某品牌食醋(主要成分醋酸，化学式为CH 3COOH ，其
他成分不参加反应)测定纯碱样品的纯度，步骤如下：
查阅资料：醋酸是一种酸，在生活、工业生产中有广泛用途，可与碳酸钠反应，化学方程式为2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑。

（1）[溶液配制]实验室用50g 质量分数为30%的醋酸溶液，稀释成6%的稀醋酸溶液。

实验步骤如下：
①计算：需要水的质量是 g 。

② 。

③混匀。

（2）[实验数据与计算]取纯碱样品25g 放和烧杯，把600g 食醋分3次加入，充分反应。

测量过程所得数据如下表(已知纯碱样品中含有碳酸钠和杂质，杂质不参与反应)。

①25g样品完全反应生成气体的质量为g。

②计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

(根据化学方程式进行计算)
（3）[计算数据分析与反思]
小组同学根据表格计算所用食醋溶质的质量分数，可选择第次实验数据。

答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】凤凰单丛茶，发酵的过有新物质生成，发生的化学变化，现代越剧，干冰营造舞台效果、建筑装饰，木材上雕刻花纹、海上丝绸贸易，蚕丝织成丝绸过程都没新物质生成，发生的物理变化；
故答案为：A
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。

2．【答案】C
【解析】【解答】A.硝酸根离子符号为NO3-，不符合题意；
B. 2个氧原子表示为2O，不符合题意；
C.氖气由原子构成，化学式用元素符号表示，为Ne，符合题意；
D.锰酸钾中锰元素化合价为+6价，表示为K
2Mn
+6
O4，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。

3．【答案】C
【解析】【解答】A.氢气密度小，用小试管收集氢气移至酒精灯火焰处点燃时，为防止气体逸出，应用拇指堵住试管口，不符合题意；
B.量筒读数视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
C.测食盐水pH，要用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，然后与标准比色卡对比读值，符合题意；
D.蒸发结晶需用玻璃棒搅拌，防止局部受热液体外溅，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据氢气密度小于空气分析；
B、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据蒸发操作要求分析。

4．【答案】B
【解析】【解答】A. 1个氯乙烯分子中含有3个氢原子，不符合题意；
B. 氯乙烯属于有机化合物，符合题意；
C. 氯乙烯中碳、氢、氯元素质量比为24：3：35.5，氯元素的质量分数最大，不符合题意；
D. 中子数＝相对原子质量－质子数，碳的中子数为6，氯的中子数为18 ，不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
B、根据含碳元素化合物为有机化合物分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据中子数＝相对原子质量－质子数分析。

5．【答案】D
【解析】【解答】A.用洗涤剂除去油污是利用洗涤剂的乳化油污原理，不符合题意；
B. 明矾溶于水后生成胶状物可吸附水中悬浮物质使其沉降，不符合题意；
C. 用pH计测正常雨水的pH约为5.6 ，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，使溶液呈酸性，不符合题意；
D.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多，是利用碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸氢钠属于盐，与盐酸反应不是中和反应，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据洗涤剂的乳化原理分析；
B、根据明矾的吸附沉降作用分析；
C、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
D、根据中和反应为酸和碱的反应分析。

6．【答案】B
【解析】【解答】A.氢氧化钠溶解放热，使溶液温度升高，不符合题意；
B.铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色慢慢变为蓝色，符合题意；
C. a处红色固体变成铁，属于结论的描述，不是现象，不符合题意；
D.氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据氢氧化钠溶解放热分析；
B、根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析；
C、根据生成物名称的描述属于结论分析；
D、根据氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气分析。

7．【答案】A
【解析】【解答】A.氯化钠与稀硫酸不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律，符合题意；
B.①试管证明二氧化碳不能使石蕊变色，②证明水不能使石蕊变色，三个试管对比可证明二氧化碳与水发生了反应，符合题意；
C.通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，可证明燃烧需要与氧气接触的条件，不符合题意；
D.通过左侧试管内铁钉生锈，右侧试管内因缺少水分铁钉不生锈，可探究铁钉生锈与水有关，不符合题意；故答案为：A
【分析】A、根据质量守恒定律是化学变化遵循的规律分析；
B、根据三个试管中石蕊的颜色变化分析；
C、根据通氧气前后白磷的燃烧情况分析；
D、根据铁生锈条件及两试管中的变量分析。

8．【答案】C
【解析】【解答】A.图中反应物都不是氧化物，不符合题意；
B. 为氧气，氧元素的化合价为0价，不符合题意；
C. 由质量守恒定律可知，该反应中分子、原子个数均不变，符合题意；
D. 参加反应的甲醛和氧气的质量比为30：32 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据图示中物质的分子构成，结合化学反应前后原子种类和个数不变分析。

9．【答案】B
【解析】【解答】A. 20℃时，KNO3的溶解度<NaCl的溶解度，不符合题意；
B. t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，则对应饱和溶液溶质的质量分数相等，符合题意；
C. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则136gNaCl的饱和溶液中，溶质质量为36g ，不符合题意；
D. 50℃NaCl和KNO3的饱和溶液降至20℃，因未指明溶液质量关系，无法确定析出晶体多少，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，
适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。

10．【答案】B
【解析】【解答】A. 检验一瓶CO2是否收集满，要将燃着的木条放在瓶口，不符合题意；
B. 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾的为甲烷燃烧，无水雾的为一氧化碳燃烧，可以鉴别，符合题意；
C.加过量稀盐酸，除去了氯化钠中的碳酸钠，但会引入新杂质盐酸，不符合题意；
D. 将铁制品长时间浸泡在足量稀硫酸中，铁锈反应后会使铁与发生反应，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据二氧化碳验满需在瓶口处检验分析；
B、根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳分析；
C、根据除杂时不能引入新杂质分析；
D、根据铁和氧化铁都能与盐酸发生反应分析。

11．【答案】C
【解析】【解答】甲和乙组成元素相同，乙可生成碳酸钠，则甲为一氧化碳，乙为二氧化碳；
A. 反应①，可通过碳与氧化铜等发生置换反应实现，不符合题意；
B. 反应②，可通过二氧化碳与碳发生化合反应实现，不符合题意；
C. 反应③，是乙与NaOH溶液反应，符合题意；
D. 甲为一氧化碳，可用作燃料，乙固体为干冰，可用于人工降雨，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据一氧化碳、二氧化碳、木炭间的转化分析，结合置换、化合反应定义解答。

12．【答案】D
【解析】【解答】A. 将一定质量的饱和KNO3溶液恒温蒸发部分水，所得溶液始终为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，不符合题意；
B. 向等质量的Fe和Zn中，分别加入足量等浓度的稀硫酸，等质量稀硫酸反应生成氢气质量相等，反应结束后铁消耗硫酸质量大于锌，产生氢气质量铁大于锌，不符合题意；
C. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液pH从大于7下降至等于7至小于7，不符合题意；
D. 电解一定质量的水，产生氢气和氧气质量比为1：8，符合题意；
故答案为：D
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

13．【答案】（1）锥形瓶；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
（2）2KClO 3=∆MnO 2
2KCl+3O 2↑或2KMnO 4=∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；C ；③ （3）硫燃烧产生蓝紫色火焰；
（4）B
【解析】【解答】（1） 仪器①的名称是锥形瓶， 实验室用装置 B 制取二氧化碳，药品为大理石或石灰石与稀盐酸反应，方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
（2） 实验室用装置A 制取氧气，所用药品为氯酸钾或高锰酸钾，反应的化学方程式为
2KClO 3=∆MnO 2
2KCl+3O 2↑或2KMnO 4=∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑； 若用过氧化氢溶液制取氧气，如果使反应产生的气流平稳，可选用发生装置C 利用分液漏斗控制液体流速；利用D 装置收集氧气，氧气密度小于水，则气体应从③进入；
（3）向装置E 中通入氧气一段时间，在燃烧匙内加入少量硫，点燃后伸入该装置，观察到硫燃烧产生蓝紫色火焰；
（4）氯化钠溶液与二氧化硫不反应，A 错误；氢氧化钠溶液与二氧化硫能反应，B 正确；稀盐酸与二氧化硫不反应，C 错误。

【分析】（1）根据二氧化碳制取原理及反应装置分析；
（2）根据氯酸钾或高锰酸钾制氧气选择固体加热型发生装置，氧气排水法收集要短导管进气分析； （3）根据硫在氧气中燃烧现象分析；
（4）根据二氧化硫的性质分析。

14．【答案】（1）MgCl 2 易溶于水
（2）不成立；紫色石蕊试液；无水硫酸铜变成蓝色
（3）Mg(OH)2+2HCl= MgCl 2+2H 2O
（4）Mg(OH)Cl ＝∆
MgO+HCl↑
【解析】【解答】（1） MgCl 2 氯化镁易溶于水，灰白色沉淀中不含有 MgCl 2 ； （2）镁与盐酸反应会产生氢气，加入盐酸无气泡产生，则猜想 ℃ 不成立；
碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO 和HCl 气体。

加热试管②，将生成气体通入石蕊试液，溶液变红，则可证明 猜想℃成立 ；
Mg(OH)2受热分解生成MgO 和H 2O ，加热试管③，将产生的气体通过装有无水硫酸铜(CuSO 4)的U 型管，无水硫酸铜变成蓝色，证明 猜想℃成立 ；
（3）中和反应为酸和碱的反应，实验1中发生的中和反应为氢氧化镁与盐酸的反应，方程式为
Mg(OH)2+2HCl= MgCl 2+2H 2O ；
（4）Mg(OH)Cl 受热分解生成MgO 和HCl 气体，反应方程式为Mg(OH)Cl ＝∆MgO+HCl↑。

【分析】（1）根据氯化镁为易溶物分析；
（2）根据镁与盐酸反应生成氢气、无水硫酸铜遇水变蓝、石蕊试液遇酸性物质变红分析；
（3）中和反应为酸和碱的反应分析；
（4）Mg(OH)Cl 受热分解生成MgO 和HCl 气体分析。

15．【答案】（1）3C+2Fe 2O 3＝高温4Fe+3CO 2↑；还原
（2）BaS +2HCl=H 2S+BaCl 2；CO
（3）防止引入新杂质
（4）漏斗
（5）A ；B ；C
【解析】【解答】（1） 反应1中焦炭与Fe 2O 3发生反应生成铁和二氧化碳，方程式为
3C+2Fe 2O 3＝高温4Fe+3CO 2↑，体现了焦炭的还原性。

（2）硫化钡与盐酸反应，生成硫化氢和氯化钡，反应方程式为 BaS +2HCl=H 2S+BaCl 2。

H 2S 、HCl 和水蒸气都不可燃， 该反应过程要注意通风并远离明火， 说明还具有可燃性的CO 。

（3） 反应3中药品D 可选择Ba(OH)2不宜选用NaOH ，是为了防止引入新杂质；
（4） 实验室中过滤过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（5） 使用清洁能源，积极植树、造林可保护环境，A 正确； 对污染物处理使之符合排放标准后排放 ，可保护水资源，B 正确； 应用新技术、新工艺减少污染物的产生 可减少废弃物质排放，C 正确；
【分析】（1）根据焦炭与Fe 2O 3发生反应生成铁和二氧化碳及炭的还原性分析；
（2）根据硫化钡与盐酸反应，生成硫化氢和氯化钡、CO 的可燃性分析；
（3）根据除杂原理分析；
（4）根据过滤所需仪器分析；
（5）根据环境污染的原因分析。

16．【答案】（1）200；量取
（2）8.8；解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x 2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 106 44 25gx 8.8g 106：44=25gx ：8.8g x=84.8%
（3）一或二
【解析】【解答】（1）用50g质量分数为30%的醋酸溶液，稀释成6%的稀醋酸溶液质量为
50g×30%÷6%=250g，则所需水的质量为200g，配制步骤为计算、量取、混匀。

（2）①由质量守恒定律可知，25g样品完全反应生成气体的质量为25g+600g-616.2g=8.8g；
（3）要计算食醋溶质质量分数，需选择食醋完全反应的实验数据，由表格数据可知，实验一或二次食醋完全反应。

【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（2）先根据质量守恒定律计算出反应产生二氧化碳质量，再由二氧化碳质量代入方程式中计算碳酸钠质量及质量分数分析；
（3）根据计算食醋溶质质量分数，需选择食醋完全反应实验数据分析。