【小初高学习】2019高考化学一轮优练题3含解析新人教版

2019高考化学一轮优练题（3）

李仕才

一、选择题

1、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N A

B．0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1N A

C．200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2N A

D．在反应Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2中，每生成1 mol Cu，转移电子的数目为2N A

解析二甲醚的结构简式为CH3—O—CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N A，A 对；B项没有给出溶液的体积，错误；C项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D项每生成1 mol Cu，转移电子的数目为3N A，错误。

答案 A

2、已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液

中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )

①氧化性：Br2>Fe3＋>I2

②原溶液中Br－一定被氧化

③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生

白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③④ B．①③④⑤

C．②④⑤ D．①②③④⑤

解析由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋，故①正确；向溶液中滴加KSCN溶液变为红色说明溶液中含有Fe3＋，则说明溶液中无I－存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，氯气的量不确定，则Br－不一定被氧化，故②错误；③正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能确定是否所有的Fe2＋均被氧化为Fe3＋，故④正确；上层溶液中若含Br－，则产生淡黄色沉淀，若含I－，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正确。

答案 B

3、拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、

烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列正确的是( )

A．盐酸、稀硝酸、烧碱B．烧碱、盐酸、稀硝酸

C ．烧碱、稀硝酸、盐酸

D ．稀硝酸、烧碱、盐酸

解析 将Al 65Cu 23Fe 12看作是由65 mol 铝、23 mol 铜、12 mol 铁组成的混合物，只有铝与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是65 mol×3

2＝97.5 mol ；与盐酸反应时，铝和

铁都反应，放出氢气的物质的量是65 mol×3

2＋12 mol ＝109.5 mol ；与稀硝酸反应时，

三种金属都溶解放出NO 气体，放出NO 的物质的量是65 mol ＋23 mol×2

3＋12 mol ＝92.3

mol 。所以产生的气体物质的量由小到大的顺序为稀硝酸、烧碱、盐酸，D 项正确。 答案 D 4、用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )

途径① S ――→浓硝酸H 2SO 4，途径② S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O

H 2SO 4 A ．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本

C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol 电子

D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念

解析 途径①反应的化学方程式为S ＋6HNO 3(浓)===H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O ，属于浓HNO 3和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A 项说法错误。

答案 A

5、下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )

化合物，故正确；C.硝酸铵含有离子键和共价键，是离子化合物，故错误；D.N 2H 4只含有共价键，是共价化合物，故错误。故选B 。

答案 B

6、下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是( )

A ．装置Ⅰ在反应过程中只生成NO 2气体

B ．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀

C ．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气

D ．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu 2＋

解析 装置Ⅰ中，铁被浓硝酸钝化，铜与浓硝酸反应，在这种条件下，铜作原电池的负极，铁作正极，反应生成红棕色的NO 2，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，随后铁作负极Cu 作正极，稀硝酸发生还原反应生成无色的NO ，金属过量，故反应结束时溶液中既有Fe 2＋

，又有Cu 2＋

。因为装置Ⅱ中充满氧气，一开始发生吸氧腐蚀，消耗氧气导致左边液面上升，铁与稀硫酸反应产生氢气，发生析氢腐蚀。 答案 C

7、某温度下，反应H 2(g)＋CO 2

2

O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝9

4

。该温度下，在甲、

乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如表所示：

A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%

B ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%

C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L －1

D ．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 解析 设甲容器中，平衡时氢气的变化浓度为x ，则：K ＝

x 2

－x

2

＝9

4

，解得x ＝0.006 0 mol·L －1

，平衡时c (H 2)＝c (CO 2)＝0.010－x ＝0.004 0 mol·L －1

，c (H 2O)＝c (CO)＝0.006 0 mol·L －1

，α(H 2)＝0.006 00.010×100%＝60%。因乙中H 2的起始浓度大于甲，故

乙平衡相当于是甲平衡正向移动的结果，乙中CO 2的转化率大于60%，A 项正确；丙平衡可看作是2个甲平衡合并而成的，又因H 2(g)＋CO 2

2

O(g)＋CO(g)是平衡不受压