江苏省包场高级中学高中化学必修21.2元素周期律课件共14张PPT6
合集下载
人教版高中化学必修2：元素周期律_课件14
2、最活泼的非金属元素是 F ； 3、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素
是 Cl ； 4、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素
（不包括放射性元素）是 Cs 。
元素周期表和元素周期律的应用
元素位、构、性三者关系
1、处于同周期的相邻两种元素A和B，Aபைடு நூலகம்最高价氧化物的
水化物的碱性比B弱，A处于B的 右 边（左或
能生成类似明矾的矾类
能生成结晶很好的镓矾
可用分光镜发现其存在
镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3
最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致
元素周期表和元素周期律的应用
根据元素周期表预言新元素的存在
类硅（锗）的发现 1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中 发现的，把它命名为Germanium以纪念他 的祖国——德国（German）。元素符号为 Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的 基础上发现的。
元素周期表和元素周期律的应用
根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（Ea）
镓（Ga）
（1871年门捷列夫预言）
（1875年布瓦发现镓后测定）
原子量约为69
原子量约为69.72
比重约为5.9~6.0
比重约为5.94
熔点应该很低
熔点为30.1℃
不受空气的侵蚀
灼热时略起氧化
灼热时能分解水气
灼热时确能分解水气
变化的必然结果。
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
Li Be B C N O F Ne
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
是 Cl ； 4、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素
（不包括放射性元素）是 Cs 。
元素周期表和元素周期律的应用
元素位、构、性三者关系
1、处于同周期的相邻两种元素A和B，Aபைடு நூலகம்最高价氧化物的
水化物的碱性比B弱，A处于B的 右 边（左或
能生成类似明矾的矾类
能生成结晶很好的镓矾
可用分光镜发现其存在
镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3
最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致
元素周期表和元素周期律的应用
根据元素周期表预言新元素的存在
类硅（锗）的发现 1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中 发现的，把它命名为Germanium以纪念他 的祖国——德国（German）。元素符号为 Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的 基础上发现的。
元素周期表和元素周期律的应用
根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（Ea）
镓（Ga）
（1871年门捷列夫预言）
（1875年布瓦发现镓后测定）
原子量约为69
原子量约为69.72
比重约为5.9~6.0
比重约为5.94
熔点应该很低
熔点为30.1℃
不受空气的侵蚀
灼热时略起氧化
灼热时能分解水气
灼热时确能分解水气
变化的必然结果。
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
Li Be B C N O F Ne
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
高中化学必修二元素周期律PPT课件
• ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低， 在离核较远的区域运动的电子能量较高， 原子核外的电子总是尽可能地先从内层排 起；
1234567
K L MN OP Q
由内到外，能量逐渐升高
第2页/共28页
3. 核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳2n2个电子； (2)最外层电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；
分界线左边是金属元素，分界线右边是非 金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见 下图：
第7页/共28页
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金 属 性 逐 渐 增 强
B
非金属区
Al Si
Ge As
金属区 Sb Te
非零
金
属 性
族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
第10页/共28页
（2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数
最外层电 子数和原 子半径
原子得 失电子 的能力
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
第11页/共28页
（3）位置决定性质： 同周期：从左到右，递变性
金属性第8逐页/共渐28页增强
1、 ①根据同周期、同主族元素性质的递变规律 可推知：金属性最强的元素是—铯—（—Cs—） , 位于 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是—氟—（—F）— ,位于第2周期第ⅦA族（右上角 ）。 ②位于—分界—线—附—近 的元素既有一定的金属性， 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
1234567
K L MN OP Q
由内到外，能量逐渐升高
第2页/共28页
3. 核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳2n2个电子； (2)最外层电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；
分界线左边是金属元素，分界线右边是非 金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见 下图：
第7页/共28页
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金 属 性 逐 渐 增 强
B
非金属区
Al Si
Ge As
金属区 Sb Te
非零
金
属 性
族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
第10页/共28页
（2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数
最外层电 子数和原 子半径
原子得 失电子 的能力
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
第11页/共28页
（3）位置决定性质： 同周期：从左到右，递变性
金属性第8逐页/共渐28页增强
1、 ①根据同周期、同主族元素性质的递变规律 可推知：金属性最强的元素是—铯—（—Cs—） , 位于 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是—氟—（—F）— ,位于第2周期第ⅦA族（右上角 ）。 ②位于—分界—线—附—近 的元素既有一定的金属性， 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
高中化学必修2第一章第二节元素周期律优秀ppt课件
慢 剧烈 较快 剧烈
较剧烈
强碱
中强碱
两性氢氧化物
减弱
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 弱酸
高温 SiH4
HClO4 最强酸
点燃或光照
中强酸
加热 PH3
强酸
加热 H2S
酸性逐渐增强
HCl
稳定性逐渐增强
非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
高中化学必修 2_第一章_第 二节元素周期 律优秀课件
一、原子核外电子的排布
•
在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，核外电子按能量高 低围绕着原子核在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连 续的壳层，也叫做电子层。
1. 电子层：不同的能量区域。
核外电子排布图
2 核外电子排布的一般规律
Na
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径
越小
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同 时,再看核外电子数
Mg
+12
+11
Na
,核外电子数则半径 越大
Cl
+17
+17
Cl-
如 Cl < Cl-
下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ AB ） A. r(K+) > r(K) C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)
较剧烈
强碱
中强碱
两性氢氧化物
减弱
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 弱酸
高温 SiH4
HClO4 最强酸
点燃或光照
中强酸
加热 PH3
强酸
加热 H2S
酸性逐渐增强
HCl
稳定性逐渐增强
非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
高中化学必修 2_第一章_第 二节元素周期 律优秀课件
一、原子核外电子的排布
•
在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，核外电子按能量高 低围绕着原子核在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连 续的壳层，也叫做电子层。
1. 电子层：不同的能量区域。
核外电子排布图
2 核外电子排布的一般规律
Na
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径
越小
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同 时,再看核外电子数
Mg
+12
+11
Na
,核外电子数则半径 越大
Cl
+17
+17
Cl-
如 Cl < Cl-
下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ AB ） A. r(K+) > r(K) C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)
【高中化学】元素周期律课件包PPT课件14
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
IA H
1
A：主族
IIA Be
4铍 Mg 12镁 Ca IIIA
1氢 Li
2
B：副族
IVA VA VIA VIIA
0 He O
8氧 S
3锂 Na
3
B
5硼 Al
C
6碳 Si
N
7氮 P
F
9氟 Cl
2氦 Ne 10氖 Ar
11钠 K
（1）周期的分类
三个长周期，三个短周期，一个不完全周期
（2）主族与副族的对比
长周期元素和短周期元素共同构成主族，只有 长周期元素构成副族．
周期分类及各周期元素种数
周 期
一 二 三 四 五 六
2 8 短周期 8 18 18 长周期 32
七
26 不完全 周期
元素种数 周期分类
• ３．本节的基本规律： • 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子 数 • 周期数＝电子层数 • 主族序数＝最外层电子数 • 各周期的元素数目：２，８，８，１８， １８，３２，32 • 稀有气体的原子序数：２，１０，１８， ３６，５４，８６． • 记住１～２０号元素的名称和符号
3
11钠 K
4
19钾
族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
B：副族
类别
周期 序数 1
高一化学必修2 元素周期律 ppt课件
门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
完整编辑ppt
11
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
例题6：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣 的元素，试推测此元素在周期表中的位置 ( ) A．第八周期ⅢA族 B．第六周期ⅤA族 C．第七周期ⅣB族 D．第七周期ⅣA族
完整编辑ppt
18
1.主族元素的最高正化合价一般等于 其_主__族__序数，非金属元素的负化合 价等于__8_-主__族__序__数_(_8_-_最_高__正__价__) _。
完整编辑ppt
3
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1
2金
属 3性
4
逐 渐
5增
强
6
B
非
金
Al Si
属
Ge As
性 逐
Sb Te
渐 增
Po At 强
7
金属性逐渐增强
完整编辑ppt
4
主最低族元负素化合的最价 数高=正8化–合最价外与层 原 序最有子 数外电何层1子关1电系数子？1数2 13
例2 ：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素
最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （B ）
A．H2RO3
B．H2RO4
C．HRO3
D．H3RO4
元素周期律课件(最新)高中化学必修二PPT(61页)
元 素 周 期 律 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT( 61页)
元 素 周 期 律 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT( 61页)
(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较。 ①依据。 a．Si、P、S、Cl的单质与H2化合时条件由易到难的顺序为_C_l_>_S_>_P_>_S__i 。 b ． Si 、 P、 S 、 Cl 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 __H__C_l_O__4>_H__2_S_O_4_>_H__3P_O__4_>_H_2_S_i_O_3____________。 ②结论：Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为_C__l>_S_>__P_>_S_i。
2．Cl 是元素周期表中第 17 号元素，下列正确表示 Cl－结构示意图的是( C )
解析：根据核外电子排布规律，17 号元素原子结构示意图为
结构示意图为
。
，Cl－
3．下列有关叙述正确的是( A ) A．原子核外电子先排内层再排外层，由内到外电子的能量越来越高
B．19 号元素 K 的原子结构示意图可写成 C．从 Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1 价―→＋7 价的 变化 D．第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
(8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al。 (10)电子层数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li。 (11)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有 He、C、S。 (12)原子核中无中子的原子是11H。
二、原子结构的周期性变化 1．原子核外电子排布的周期性变化：
元 素 周 期 律 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT( 61页)
(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较。 ①依据。 a．Si、P、S、Cl的单质与H2化合时条件由易到难的顺序为_C_l_>_S_>_P_>_S__i 。 b ． Si 、 P、 S 、 Cl 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 __H__C_l_O__4>_H__2_S_O_4_>_H__3P_O__4_>_H_2_S_i_O_3____________。 ②结论：Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为_C__l>_S_>__P_>_S_i。
2．Cl 是元素周期表中第 17 号元素，下列正确表示 Cl－结构示意图的是( C )
解析：根据核外电子排布规律，17 号元素原子结构示意图为
结构示意图为
。
，Cl－
3．下列有关叙述正确的是( A ) A．原子核外电子先排内层再排外层，由内到外电子的能量越来越高
B．19 号元素 K 的原子结构示意图可写成 C．从 Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1 价―→＋7 价的 变化 D．第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
(8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al。 (10)电子层数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li。 (11)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有 He、C、S。 (12)原子核中无中子的原子是11H。
二、原子结构的周期性变化 1．原子核外电子排布的周期性变化：
人教版高中化学必修二1.2《元素周期律》课件最新课件PPT
五、元素的金属性、非金属性与元 素在周期表中位置的关系
1、周期表中元素金属性与非金 属性的递变规律
金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右 边是非金属元素，最右一个纵行是 稀有气体元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金 属
3性
逐
4渐
5
增 强
6
B Al Si
Ge As Sb
非
金
属
性
逐
渐
Te
增 强
Po At
7
金属性逐渐增强
① 根据上表可知：金属性最强的 元素是铯（Cs），位于第6周期第 ⅠA族（左下角），非金属性最强 的元素是氟（F），位于第2周期第 ⅦA族（右上角）。
② 位于分界线附近的元素既有 一定的金属性，又有一定的非金 属性，如Al、Si、Ge等。
中能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合 金材料。
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的 让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都 勋章。知世故而不世故，是最善良的成熟。 日领教过这世界深深的恶意，然后开启爱他 的快意人生。第二名就意味着你是头号输家 比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走 路。如果每个人都理解你，那你得普通成什 赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不 现以前的自己是个傻逼的过程，就是成长。 远不要大于本事。你那能叫活着么？你那“ 的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和 人。”素质是家教的问题，和未成年没关系
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（1）
一、原子核外电子的排布
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母表示 K L M N O P Q
化学1.1.2《元素周期律》新课课件(苏教版必修2).ppt
气态氢 化物
无
无
无 RH4 RH3 H2R HR
例： 某元素最高价氧化物对应水化物的化
学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化
学式为
（D ）
A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
4.元素金属性变化规律的探究
Na Mg Al
Si P S Cl Ar
如何设计实验证明 三者金属性强弱？
如何设计实验证明四 者非金属性强弱？
弱
5.元素非金属性变化规律的探究
Si
P
S
Cl
与H2反 应条件
高温
磷蒸气
加热
点燃或 光照
氢化物 稳定性 化学式
酸性
不稳定 较不稳定 不很稳定 自燃 易分解 分解
很稳定
SiH4 PH3 SiO2 P2O5
H4SiO4 H3PO4 弱酸 中强酸
H2S SO3
H2SO4 强酸
HCl
Cl2O7
HClO4 最强酸
化合价呈现 周期性 变化。
3、元素化合价变化的周期性
ห้องสมุดไป่ตู้1 (1)最高正价=最外层电子数
2
H (2)负价价数= 8-最高正价
He
+1 (3)O、F无正价
0
3 4 5 6 7 8 9 10
Li Be B C N O F Ne
+4 +5
+1 +2 +3
0
-4 -3 -2 -1
11 12 13 14 15 16 17 18
B、Li.Na.Mg.Al
C、C.N.O.F
D、Cl.S.P.Si
元素的主要化合价
元素的主要化合价随着原子序数的变化 如何？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
由内到外，能量逐渐升高
思考： 观察3~9、11~17号元素的最高正化合价与最低化合价。
3~9号 Li（锂） Be（铍） B（硼） C（碳） N（氮） O（氧） F（氟） Ne（氖） 元素
最高正 化合价 最低负 化合价
+1 —
+2 —
+3 —
+4 -4
+5 -3
— -2
— -1
0
11~17 号元素
最高正 化合价 最低负 化合价
元素化合价与最外层电子排布的关系
观察元素最高正价、最低负价与元素原子的核外电子排布 的联系？ 金属元素和非金属元素化合价的特点？
总结 ①元素最高正价 == 原子最外层电子数 元素最低负价 == 原子最外层电子数—8 ②最高正价 + ︱最低负价︳ = 8 ③金属元素无负价；O无最高正价，F无正价
一些元素原子半径规律性变化示意图
规律：从左到右，原子半径逐渐减小；
从上到下，原子半径逐渐增大。(稀有气体元素除外)
小结：微粒半径比较（除稀有气体）
比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数：电子层数越多半径越大 二看核电荷数： 电子层数相同，核电荷数越大 半径越小。 三看核外电子数：电子层和核电荷数都相同时， 核外电子数越多，半径越大。 笔记：1、电子层数多半径大 2、同层，原子序数大半径小 3、同一元素，核外电子数多半径大
Na（钠）Mg（镁）Al（铝） Si（硅） P（磷） S（硫） Cl（氯） Ar（氩）
+1 —
+2 —
+3 —
+4 -4
+5 -3
+6 -2
+7 -1
0
结论： 随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周期 性变化，每隔一定数目，元素的最高正价重复出现由 +1到+7递增，最低负价由-4到-1递增的变化。 （稀有气体元素除外）
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA
ⅥA ⅦA
0
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si Ge As Sb Te Po
At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
小结：
随着原子序数的递增
引起了
核外电子排布呈周期性变化
决定了
最外层电子数
1→8
（K层电子数 1→2）
元素性质呈周期性变化
物质
实验 与冷水反应
与水的 与热水反应 反应
Ｎａ
Ｍｇ
Ａｌ
与盐酸反应
浮、熔、 游、响、 无变化 －－ 红 镁条表面 －－ 有气泡，溶 －－ 液变浅红色 产生大量 没有镁与 气泡，反 盐酸反应 －－ 应剧烈 剧烈
实验探究一：Na、Mg、Al的金属性 递变探究
原子序数 元素符号 单质与水(或 酸)反应情况 氢氧化物 碱性强弱 11 Na
冷水 剧烈 NaOH
12 Mg
热水较快 盐酸剧烈
13 Al
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性
强碱
金属性 Na > Mg > Al
实验探究二：Si、P、S、Cl的非金属性
原子序数 元素符号
14 Si
高温
15 P
磷蒸气
16 S
加热
17 Cl
光照或点燃 爆炸化合
单质与H2化 合的难易
H2S SiH4 PH3 气态氢化物 的稳定性 很不稳定 不稳定 不很稳定 最高价氧化 物对应水化 物的酸性 H4SiO4 极弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸
归纳出
原子半径 大→小 “三看” （稀有气体元素除外） 化合价：+1→+7 －4→－1 （稀有气体元素为零） 金属性非金属性
元素周期律
元素的性质随原子序数的递增呈周期性的变化
判断元素金属性强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱
3、金属单质与盐溶液间的置换反应 判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱 3、非金属单质间的置换反应
非金属性逐渐增强
第一章 《物质结构 元动特点：在一个体积 现代物质结构理论 小、相对空间大（但绝 带负 对空间小）的原子核外 核外电子 电荷 作高速运动； 不可能同时测得它的位置和运动速率，但 • 原子 可以找到它在空间某个位置出现机会的多少
质子 带正电荷 原子核
中子 不带电荷
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子不显电性
HCl 稳定
HClO4 最强酸
（比H2SO4 酸性强）
非金属性
Si < P < S < Cl
探究活动三:
原子序数 元素符号 11 Na 12 Mg MgO 13 Al Al2O3 14 Si 15 P 16 S
SO3
17 Cl Cl2O7
最高价氧化 Na2O 物
SiO2 P2O5
最高价氧化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 物对应水化 强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 氧化物 物的酸碱性 金属性和非 金属性递变 从左到右，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强； 从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
一、原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、6、7来表示从 内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地 先从内层排起； 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q