化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张PPT)

（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
3.速率----T/P图像
1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？
V mol·(L·s)-1
V正
V逆
（1） v正、v逆均不为0，正、 逆反应同时反应开始。
（2）升温后，v正> v逆，平衡 向正反应方向移动。
T（温度 ）
此图合理吗？为什么？
V 在V-T/P图像中，温度或压强改
1.含量——时间图像
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
产 率
问答1、1、TT12与>TT12的相对大小 题案2、2、放是热吸反热反应应还是ΔH吸>0热反应
0
t1 t2
T2 T1
时间
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
化
率
1.01107Pa
△H__<__ 0
1.01106Pa 看图技巧：
1.01105Pa （1）看图形趋势
0
T
温度 （2）“定一议二”
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空：
pC(g)+qD(g)，根据图
m+n__>_p+q m+n__>_p+q m+n_<__p+q
正反应为__放_热__反应 正反应为__吸__热_反应 正反应为_吸__热__反应
推断对图（II）的正确说法是（AD）
A.p3＞p4，Y轴表示A的转化率 B.p3＜p4，Y轴表示B的百分含量 C.p3＞p4，Y轴表示混合气体的密度 D.p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
二、化学平衡图像
2.含量——压强/温度曲线
①百分含量——压强/温度图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t
v正
v逆
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（2） 温度变化 压强变化a
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__升__温___，正反应是
的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ C）
NO％
1000℃ 1200 ℃
NO％
1×105Pa 10×105Pa
NO％
t
A
1200 ℃ 1000℃
t
B
NO％
1000℃有催化剂
1000℃无催化剂
C
t
D t1 t2
t
课堂练习
4.在某恒容的密闭容器，可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)；△H<0，符合下列图像（I）所示关系，由此
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
课堂练习
2、已知A、B、C都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进 行反应，其物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。以下说 法中正确的是（ C ） A.该反应方程式可表示为：
3A + B 2C B.15min时，升高了反应体系的温度 C.15min时，使用了正催化剂 D.15min时，增大了反应体系的压强
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
①百分含量——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
C%
问 答 1、T1与>TT22的高低
题 案 2、是放热反应还Δ是H<吸0热反应
T2C
0
t1
T1C
t2 时间
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
（2）、据图判断，反应进行至 20min时，曲线发生变化的原因 __加__入__氧_气____
（3）、10min到15min的曲线变化的原因可能是（ AB ）
A、加入催化剂 C、降低温度
B、缩小容器体积 D、增加三氧化硫的物质的量
2、一定条件下，将一定量的A,B,C,D四种物质，置于密闭容器
中发生如下反应：m A(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)达到平衡后
1.含量——时间图像
②转化率——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
A 的 转
m+n<p+q 问答 m+n<p+q or
1.01106Pa 题案 m+n>p+q
化
率
1.01107Pa
看图技巧：
0
t1
（1）看清横纵坐标含义
（2）先拐先平衡数值大
t2Βιβλιοθήκη 时间 （3）平衡移动二、化学平衡图像
课堂练习
1、正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在 t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如 下图所示。 （1）该反应的反应物是_X__、__Y_
（2）该反应的化学方程式为___X_+_Y_______Z_____
（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度
课堂练习
1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) ；△H<0，
有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可
能是什么？并说明理由。 v
v逆
由于v正、v逆均有不同 程度的增大，引起平衡移动
v正
的因素可能是 a.升高温度；b.增大压强。
t1
t2 t
根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动
课堂练习
2、反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度、
不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的
体积分数随温度变化曲线为（ C ）
………..
等温线
Z％
Z％
Z％
P2 P1
P1 P2
Z％
P1 P2
T
A
T
B
T
C
P2 P1
T
D
课堂练习
3、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2
1.含量——时间图像
①百分含量——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
A%
答问 1、、PP1>1与P2P2的相对大小 案题 22、、mm++nn>与p +p+q q 的大小
P2
0 t1
t2
P1 时间
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
化学反应速率与化学平衡——图像 专题(共52张PPT)
规律： C/n-t图像：斜率代表反应速率 （1）反应物的量发生突变，改变了反应物的浓度（直接改
变浓度或改变体积）： ① 改变反应物的浓度，只有某些物质 的浓度发生改变；②改变体积，所有物质的浓度均发生同等比 例的改变
（2）反应物的量不发生突变：①改变温度：平衡移动； ②加催化剂：平衡不移动。
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
A 的
产
先拐先平衡数值大
转
1.01107Pa
率
化
25 ℃
率 1.01106Pa
35 ℃
0 t1
t2
时间 0
t1 t2
时间
课堂练习
2A(g) + B(g) 2C(g)
P1 < P2
C%
T1 < T2
T2，P1
正反应是吸 热反应
T1，P2 T1，P1
A% 等压线
0
P
300C 200C 100C
< m+n ____p+q < △ H ____0
看图技巧： （1）看图形趋势 压强 （2）“定一议二”
二、化学平衡图像
2.含量——压强/温度曲线
②转化率——压强/温度图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
A
等温线
的
转
m+n___>__ p+q
1.含量——时间图像
②转化率——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
A
的
问 答 1、T1与>TT22的高低
转 化
T2C 题 案 2、放是热放反热应反还应是Δ吸H<热0反应
率
T1C 看图技巧：
0
t1
t2 时间
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
产 率
m+n<p+q 问答 m+n<p+q or
1.01106Pa 题案 m+n>p+q
0
t1
1.01107Pa
t2
时间
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
课堂练习
1、下列图像是否正确？
（3）根据斜率的改变分析改变的条件
①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡 ，平衡移动的方向是________ ，采取的措施是__________；
②比较第II阶段反应温度（ T2）和第III阶段反应速度（ T3）的高低： T2 ____T3填 (“＞、＝、＜”)判断的理 由是__________________
平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
2.速率----时间图像
（1） 浓度变化
v
①引起平衡移动的因素是：
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动
。
②引起平衡移动的因素是： v
V正
变，发生相同的改变（同时增大 或同时减小）只是v正、v逆改变的
程度不同。
V逆
T/P
课堂练习
2、下列各图是温度或压强对反应：2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的
影响，其中正确的图象是（ AD ）
V
V正
V V逆
V
V正
V逆
V
V正
V逆 V正
V逆
AT
BT
CP
DP
，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容
积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2
mol/L。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(ѱ)
与温度(T)时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是C(
)
A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆 反应方向移动
B．化学方程式中 n ＞ p + q C．达到平衡后，若升高温度，平衡向 逆反应方向移动
看图技巧： （1）看清横纵坐标含义
（2）先拐先平衡数值大
0
t
（3）平衡移动
课堂练习
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
A
的
转
1.01107Pa
化
率
m+n = p+q
1.01106Pa
0
时间
课堂练习
3、已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g)； △H=1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质
_吸__热反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
2NO2；
ΔH＜0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐
标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正
>V逆的点是（ C ）
NO
A
转
化B
E
率
C
D
0
T1
T2
T
模拟题
1、2SO2 (g) + O2(g)
2SO3(g)+Q
（1）、600 ℃时，在一密闭容器 中，将二氧化硫和氧气混合，反应 过程中物质的量变化如图，反应处 于平衡状态的时间 15—20min :_2_5_—_3_0_mi_n_____________
，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图
示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。
课堂练习
2、对于反应N2+3H2
2NH3；△H<0，分析下图，确
定t1—t5各点所改变的条件分别是什么？
t1_增__大_N_2_或_H_2_的_浓度 t2_减_小__N_H_3_的_浓__度 t3_增__大_压__强____ t4__降_低__温_度____ t5_使_用__催_化__剂___
26
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡