(新课标)高考化学二轮复习作业手册 专题十二 有机物的结构与性质(B)
2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题十二 有机物的结构与性质
专题十二 有机物的结构与性质1.（2014·北京市西城区期末）下列说法中，不正确．．．的是 A ．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B ．油脂只能在碱性条件下发生水解反应C ．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应D ．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应1.【答案】 B 【解析】醋酸铅是重金属盐，重金属盐能使蛋白质变性，A 项正确；油脂是高级脂肪酸的甘油脂，在酸性和碱性条件下都可以水解，B 项错误；甲醛中的醛基易被氧化为羧基，也可以被氢气还原为甲醇，也能在一定条件下与苯酚发生缩聚反应，C 项正确；氨基酸中氨基显碱性，可以与盐酸发生反应，羧基显酸性，可以和氢氧化钠反应，D 项正确。
2.（2014·山东省泰安市期末）下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成22CO H O 和③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液⑤将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag ⑥除去4CH 中的少量24C H ，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥2.【答案】B 【解析】乙醇汽油是混合物，①错；植物油是高级脂肪酸甘油酯，②错；石油的分馏属于物理变化，③错误。
乙酸乙酯难溶于水，但可以吸收乙酸，④正确；铜丝在乙醇的催化氧化反应中作催化剂，质量不发生变化，⑤正确；乙烯能够与溴水发生加成反应除去，⑥正确。
3.（2014·甘肃省兰州期末）下列关于有机物的叙述，正确的是A ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯B ．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C ．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D ．已知甲苯苯环上的二氯取代物有6种，则甲苯苯环上的三氯取代物也有6种3.【答案】D 【解析】加入浓溴水会与乙烯发生加成反应，出现液体的分层现象，可通过分液法分开，A 项错误；苯与液溴在催化剂条件下发生反应，B 项错误；氨基酸是小分子物质，C 项错误；甲苯苯环的氢原子有5个，故甲苯的二氯取代物和三氯取代物的种类数相等，D 项正确。
高考化学二轮复习专题十二物质结构与性质鸭
专题十二物质结构与性质(选考)A组基础巩固练1.(2022四川绵阳第三次诊断)废锂电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业闭环。
处理钴酸锂(LiCoO2)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)废电池材料，可回收Li、Fe、Co金属。
(1)Co3+价层电子排布式是，LiFePO4中铁的未成对电子数为。
(2)P的空间构型为，中心原子的杂化类型是。
(3)下列状态的锂中，失去一个电子所需能量最大的是(填字母)。
A. B.C. D.(4)一种含Co阳离子[Co(H2NCH2CH2NH2)2Cl2]+的结构如图所示，该阳离子中钴离子的配位数是，配体中提供孤电子对的原子有。
乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与正丁烷的相对分子质量接近，但常温常压下正丁烷为气体，而乙二胺为液体，原因是。
(5)钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有O2-的个数为。
晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为N A，该钴酸锂晶体的密度可表示为g·cm-3(用含有N A的代数式表示)。
2.(2022青海西宁一模)铁、铬、锰、镍及其化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)铁元素在元素周期表中的位置为。
KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于检验Fe3+，SCN-的立体构型为。
(2)基态Ni原子的价层电子排布式为，区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法为。
(3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制造高纯度铬粉，沸点为220 ℃，Cr(CO)6的晶体类型为，Cr(CO)6中σ键和π键的个数之比为。
(4)P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P)I2(S)，原因是。
β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。
①β-MnSe中Mn的配位数为。
②若该晶体的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则距离最近的两个锰原子之间的距离为 pm。
3.(2022贵州遵义二模)基于CH3NH3PbI3的有机—无机杂化钙钛矿被认为是下一代太阳能电池的可选材料之一。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 有机化合物的结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练有机化合物的结构与性质选择题（共20小题）1．（2022春•吉林期末）分子式为C8H8O2，且能与饱和NaHCO3溶液放出气体的芳香族化合物共有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种2．（2022秋•青羊区校级月考）脱落酸（ABA）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图。
下列关于ABA的说法正确的是（）A．ABA含有三种官能团B．ABA中所有碳原子均能共平面C．ABA能发生氧化反应、加成反应、取代反应D．1molABA最多消耗2molNaOH3．（2022春•袁州区校级月考）某有机物A的结构简式如图所示，它是最早被禁用的兴奋剂之一，下列有关有机物A的叙述不正确的是（）A．有机物A属于烃的衍生物B．有机物A的分子式是C13H12O4Cl2C．有机物A可看作卤代烃，也可看作芳香族化合物D．有机物A分子中含有5种官能团4．（2022春•梅江区校级月考）2021年诺贝尔化学奖授予本杰明•李斯特（BenjaminList）、大卫•麦克米兰（DavidW•C．MacMillan），以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图，下列说法正确的是（）A．该反应为取代反应B．c的分子式为C10H9NO4C．c发生消去反应后形成的产物存在顺反异构D．b与足量H2加成后分子中含有2个手性碳原子5．（2022秋•广西月考）奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。
下列有关奥昔布宁的说法正确的是（）A．分子式为C22H30NO3B．分子中的三个氧原子一定不在同一平面C．可发生加成反应，不能发生取代反应D．既不是乙醇的同系物，也不是乙酸乙酯的同系物6．（2022秋•海淀区校级月考）中医药是中华民族的瑰宝，具有消炎、抑菌、抗病毒作用的大黄素是中药大黄的主要有效成分之一，其结构如图所示。
下列关于该有机物的说法中不正确的是（）A．该有机物分子式为C15H10O5B．1mol该分子可与3molNa2CO3发生反应C．大黄素与足量的H2加成后所得产物分子中含有10个手性碳原子D．该有机物中的官能团有羟基、羰基、碳碳双键7．（2022秋•常州月考）一种调味香精是由M、N、Q三种物质组成的混合物（结构如图所示）。
2024届高三化学新高考大二轮复习教师用书 专题三 选择题专攻 2-物质结构与性质
2.物质结构与性质1．(2023·湖北，9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。
下列说法正确的是()A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体B．SO2－3和CO2－3的空间构型均为平面三角形C．CF4和SF4均为非极性分子D．XeF2与XeO2的键角相等答案 A解析甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；SO2－3中中心原子的孤电子对数为1，CO2－3中中心原子的孤电子对数为0，所以SO2－3的空间构型为三角锥形，CO2－3的空间构型为平面三角形，B 错误；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4的中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。
2．(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是()A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应答案 D解析由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，是结构对称的非极性分子，故A、B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误。
3．(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是() A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B．三氟乙酸的K a大于三氯乙酸的K aC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子答案 A解析F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C 的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。
2020届高三化学化学二轮复习——物质结构和性质选做题【精编12题】
【【【【【【2020【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【精编12题】1.铅是一种高密度、柔软的蓝灰色金属。
2019年7月23日，铅被列入有害水污染物名录。
请回答下列问题。
(1)Pb位于第六周期，与C元素同族。
请写出它的外围电子排布式________，对比以下三种氧化物的熔沸点CO2、SiO2、PbO2，从小到大分别为________，请解释原因：________。
(2)铅在自然界主要以方铅矿(PbS)及白铅矿(PbCO3)的形式存在，也存在于铅矾(PbSO4)中。
CO32−中心原子轨道的杂化类型________，SO42−的空间构型________。
(3)四乙基铅[(C2H5)4Pb]曾广泛用作汽油中的抗爆剂，由Pb提供空轨道，有机原子团提供孤电子对形成，该化合物中存在化学键类型有________A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键(4)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。
①比较元素电负性：C________N(填“>”或“<”)比较基态原子第一电离能：C________Pb(填“>”或“<”)②AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M在晶胞中处于________位置，X在晶胞中处于________位置。
③CH3NH3PbI3晶体的晶胞边长为a nm，其晶体密度为dg·cm−3，则阿伏加德罗常数的值N A的计算表达式为________。
2.我国近几年在化学领域取得了很多新成就，例如我国科学家用Ni−BaH2/Al2O3、Ni−LiH等作催化剂，利用化学链合成氨，中国科学院大连化学物理研究所研究员王峰团队在二氧化铈界面酸碱催化的研究中取得新进展等．回答下列问题：(1)基态Ni原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________．(2)BaH2的熔点比CaH2的低，其原因是________．(3)NH3可用于制备NaN3、硝酸盐、铵盐、三聚氰胺()等等含氮化合物：NaN3中阴离子空间构型为________；NH4+和NO3−中中心原子杂化方式依次为________，三聚氰胺分子中含σ键________个．(4)二氧化铈(CeO2)可应用于处理汽车尾气有害成分一氧化碳和氮氧化物。
高考化学二轮冲刺复习精讲 第一部分 必考部分 第讲 物质结构与性质跟踪训练含解析.doc
专题跟踪训练(十五)能力练(20分钟50分)非选择题(共50分)1．(12分) A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B－的结构示意图为________，C元素在元素周期表的________区。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为________。
试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因：_________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为________。
[解析] (1)A元素为N，核外7个电子分别在1s、2s、2p轨道上。
(2)B－与C＋的电子层结构都与氩相同，即核外都有18个电子，则B为Cl，C为K。
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。
(4)E元素基态原子的M层全充满，说明M层上的3s、3p、3d能级都充满电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，故电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，为铜元素。
[答案] (1)(2) s(3)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,3d轨道为半充满稳定结构，故Fe2＋容易失去一个电子，被氧化为Fe3＋(4)3d104s12．(18分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
2022届化学复习十二物质结构与性质检测含解析
专题十二物质结构与性质1。
[2020全国卷Ⅰ,35，15分］Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
回答下列问题:(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。
(2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。
I1(Li）>I1（Na）,原因是。
I1(Be）>I1(B）〉I1(Li),原因是。
(3）磷酸根离子的空间构型为，其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型为。
（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如(a）所示。
其中O围绕Fe 和P分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有个。
电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-x FePO4，结构示意图如(b)所示，则x=，n(Fe2+）∶n（Fe3+）=。
2。
[2020山东，17,12分]CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。
常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。
（2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为（填化学式,下同)，还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为.(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Cd2+配合物的结构如图1所示,1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种.（4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。
四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图2所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示.坐标原子x y zCd000Sn000。
5As 0.250。
250.125图2一个晶胞中有个Sn,找出距离Cd（0，0，0)最近的Sn (用分数坐标表示).CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有个。
高考总复习专项训练有机物的结构与性质(含参考解析)
高三总复习专项练习有机物的结构与性质1．下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ是多面体碳烷的结构，下列说法正确的是()A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ属于同系物B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ一氯取代物均为一种C．Ⅱ的二氯取代物有4种(不含立体异构)D．开环反应(打开三元环和四元环的反应)，1 mol Ⅱ至少需要4 mol H2 2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图所示，其对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是()A．该物质分子中所有原子有可能在同一平面内B．该物质的分子式为C16H13O5C．1 mol该物质最多可与2 mol Br2发生加成反应D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种3．据《Chem Commun》报道Marcel Mayorl合成的桥连多环烃(如图所示)拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是()A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种C．分子中含有4个五元环D．所有原子处于同一平面4．化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是()A．甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C．等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D．甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙5.已知：乙炔的结构为H—C≡C—H,4个原子在同一直线上，能与单质溴发生加成反应，1,4-二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。
下列有关该物质的说法不正确的是()A.该有机物的化学式为C16H10B.该分子中处于同一直线上的原子最多有6个C.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D.该分子中所有原子可能位于同一平面上6.芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。
芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是()A.橙花叔醇的分子式为C15H28OB.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应7．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
高中化学 有机物的结构与性质
[备考要点] 1.掌握有机物的组成与结构。
2.掌握烃及其衍生物的性质与应用。
3.掌握糖类、油脂、蛋白质的结构与性质。
4.理解合成高分子的结构与特点。
考点一有机物的结构与性质1．常见有机物及官能团的主要性质种类通式官能团主要化学性质烷烃C n H 2n ＋2无在光照时与气态卤素单质发生取代反应烯烃C n H 2n (单烯烃)碳碳双键：(1)与卤素单质、H 2或H 2O 等能发生加成反应；(2)能被酸性KMnO 4溶液等强氧化剂氧化炔烃C n H 2n －2(单炔烃)碳碳三键：—C ≡C—卤代烃一卤代烃：R—X—X(X 表示卤素原子)(1)与NaOH 水溶液共热发生取代反应生成醇；(2)与NaOH 醇溶液共热发生消去反应醇一元醇：R—OH羟基：—OH(1)与活泼金属反应产生H 2；(2)与卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃；(3)脱水反应：乙醇140℃分子间脱水生成醚170℃分子内脱水生成烯；(4)催化氧化为醛或酮；(5)与羧酸或无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R醚键：性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚Ar—OH(Ar 表示芳香基)羟基：—OH(1)呈弱酸性，比碳酸酸性弱；(2)苯酚与浓溴水发生取代反应，生成白色沉淀2,4，6-三溴苯酚；(3)遇FeCl 3溶液呈紫色(显色反应)；(4)易被氧化醛醛基：(1)与H 2发生加成反应生成醇；(2)被氧化剂(O 2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸羧酸羧基：(1)具有酸的通性；(2)与醇发生酯化反应；(3)不能与H 2发生加成反应；(4)能与含—NH 2的物质生成酰胺酯酯基：(1)可发生水解反应生成羧酸(盐)和醇；(2)可发生醇解反应生成新酯和新醇氨基酸RCH(NH 2)COOH氨基：—NH 2，羧基：—COOH两性化合物，能形成肽键()蛋白质结构复杂无通式肽键：,氨基：—NH 2，羧基：—COOH(1)具有两性；(2)能发生水解反应；(3)在一定条件下变性；(4)含苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄发生颜色反应；(5)灼烧有特殊气味糖C m (H 2O)n羟基：—OH ，醛基：—CHO ，羰基：(1)氧化反应，含醛基的糖能发生银镜反应(或与新制氢氧化铜反应)；(2)加氢还原；(3)酯化反应；(4)多糖水解；(5)葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基：(1)水解反应(在碱性溶液中的水解称为皂化反应)；(2)硬化反应2．常考官能团1mol 所消耗的NaOH 溶液、H 2物质的量的确定(1)最多消耗NaOH 溶液______mol 。
高考化学二轮复习专题20有机物结构与性质
(3)
(4)CH3CHO ＋ 2[Ag(NH3)2] ＋ ＋ 2OH － ―△―→ CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
(5)
＋2NaOH―醇― △→
CH3C≡CCH3↑＋2NaBr＋2H2O (6)
一、有机物的物理性质 ①难溶于水、密度比水小的物质有液态烃、低级酯、 一氯代烃等；难溶于水、密度比水大的有四氯化碳、氯 仿、溴代烃、硝基苯等。 ②能溶解氢氧化铜悬浊液，使悬浊液变成蓝色澄清 溶液的有甲酸、乙酸等。 ③与水混溶的有低级(C1～C3)醇、醛、酮、酸： a．C1～C3 的醇：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙 三醇。 b．甲酸、乙酸、丙酸。 c．甲醛、乙醛、丙酮。 d．葡萄糖等。
H 的化学方程式为__________________________ ______________________________________________。
(6)X 是 A 的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有 3 个峰，峰面积之比为 1∶1∶2，1 mol X 可在 HIO4 加 热的条件下反应，产物只有 1 mol Y，则 X 的结构简式
＋2NaBr＋2H2O； (6)X 是 A 的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有 3 个 峰，X 是一个非常对称的结构，X 分子中有两个氧原子， 峰面积之比为 1∶1∶2，1 mol X 可在 HIO4 加热的条件 下反应，产物只有 1 mol Y，则 X 的结构简式为
。
【答案】(1)加成(或还原)反应 (2)66.3%
A．该分子在 1H 核磁共振谱中有 12 个峰 B．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 C．1 mol 普罗加比最多可与 3 mol NaOH 反应 D．一定条件下，1 mol 普罗加比最多能与 2 mol H2 发生加成反应
专题十二物质结构与性质 答案
专题十二物质结构与性质讲义部分1.D金刚石属于原子晶体(共价晶体),A项正确;由题给化学方程式可知,CCl4中的碳元素被Na还原生成金刚石,B项正确;CCl4和金刚石中的C均为sp3杂化,C项正确;NaCl晶体中每个Cl-(Na+)周围距离最近且相等的Na+(Cl-)有6个,D项错误。
2.(除标明外,每空1分)(1)Mg相反(2)(2分) 4(2分) (3)分子晶体苯胺分子之间存在氢键(4)O sp3σ(2分) (5)(P n O3n+1)(n+2)-(3分)【解析】(1)由元素周期表中的“对角线规则”可知,与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg;Mg为12号元素,M层只有2个电子,排布在3s轨道上,故M层的2个电子自旋状态相反。
(2)Fe能够提供空轨道,而Cl能够提供孤电子对,故FeCl3分子双聚时可形成配位键。
由常见AlCl3的双聚分子的结构可知FeCl3的双聚分子的结构式为,其中Fe的配位数为4。
(3)苯胺为有机物,结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知苯胺为分子晶体。
苯胺中有—NH2,分子间可形成氢键,而甲苯分子间不能形成氢键,分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。
(4)同周期从左到右,主族元素的电负性逐渐增强,故O的电负性大于N,同主族从上到下,元素的电负性逐渐减小,故电负性N大于P,又H的电负性小于O,因此NH4H2PO4中电负性最高的元素是O。
P O43−中中心原子P的价层电子对数为4,故P为sp3杂化,P的sp3杂化轨道与O 的2p轨道形成σ键。
(5)由三磷酸根离子的结构可知,中间P原子连接的4个O原子中,2个O原子完全属于该P原子,另外2个O原子分别属于2个P原子,故属于该P原子的O原子数为2+2×12=3,属于左、右两边的2个P原子的O原子数为3×2+12×2=7,故若这类磷酸根离子中含n个P原子,则O原子个数为3n+1,又O元素的化合价为-2,P元素的化合价为+5,故该离子所带电荷为-2×(3n+1)+5n=-n-2,这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(P n O3n+1)(n+2)-。
新高考化学二轮复习有机化合物的结构与性质学案
有机化学基础高考评价必备知识1.有机化合物的结构特点，同系物、同分异构体的概念。
2．常见有机化合物的性质及转化关系，有机反应的类型。
3．有机合成的方法、官能团的引入和消除，有机合成路线设计等。
关键能力1.理解与辨析：能根据有机化合物结构辨析有机化合物类别，从官能团角度分析和推测有机化合物的性质。
2．归纳与论证：根据有机化合物的化学键和官能团变化，归纳有机化合物反应的机理。
学科素养1.宏观辨识与微观探析：从宏观上辨析有机化合物的结构，结合化学键和官能团从微观上认识有机化合物的性质。
2．证据推理与模型认知：根据信息进行有机合成路线的分析或设计，并建立分析有机推断及路线设计的思维模型。
核心价值通过有机合成在材料发展和医药研发中的作用，感受化学在人类发展和社会进步中的重大贡献。
考点一有机化合物的结构与性质[高考引领]1．(2021·河北高考)苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。
关于该化合物，下列说法正确的是()A．是苯的同系物B．分子中最多8个碳原子共平面C．一氯代物有6种(不考虑立体异构)D．分子中含有4个碳碳双键解析：B苯并降冰片烯与苯在组成上相差的不是若干个CH2，结构上也不相似，故二者不互为同系物，A错误；由题给苯并降冰片烯的结构简式可知，苯环上的6个碳原子与苯环相连的2个碳原子共平面，则该分子中最多8个碳原子共平面，B正确；苯并降冰片烯的结构对称，其分子中含有5种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有5种，C错误；苯环中含有的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，故1个苯并降冰片烯分子中含有1个碳碳双键，D错误。
2．(2021·全国乙卷)一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是()A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与HO—COOH互为同分异构体D．1 mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO2解析：C该有机物分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，A错误；该有机物分子中含有三种官能团：碳碳双键、羧基、羟基，与乙醇和乙酸的结构都不相似，既不是乙醇的同系物，也不是乙酸的同系物，B错误；该有机物分子与的分子式相同、结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；1 mol该有机物分子中含有1 mol 羧基，与碳酸钠反应产生mol CO2，即22 g CO2，D错误。
有机物的组成、结构和性质与推断与合成
专题十 有机物的组成、构造和性质【命题趋向】考试大纲?中对有机根本概念的要求主要有以下几点： 〔1〕理解基团、同分异构、同系物的概念。
〔2〕理解常见简单烷烃、烯烃、炔烃等常见有机物的命名方法。
理解有机物的根本分类方法。
近几年高考试题关于有机物根本概念的考察主要有以下几种常见题型：〔1〕关于有机物的分类。
根据组成元素将有机物分成烃、烃的衍生物两大类。
烃可以分成饱和烃与不饱和烃两类，也可根据烃分子中碳碳键特征分成烷、烯、炔、芳香烃等。
烃的衍生物可以根据其中所含的官能团分成酚、醇、醛、酸等几大类。
还可以分成合成有机物、天然有机物等等。
高考试题常会列出一些生活中常见的有机物、中学化学未出现过的有机物等，要求考生判断其类别。
〔2〕有机物与生活在常识问题的联络。
联络实际、联络生活是新课程改革的一个重要导向，分省命题后的高考中可能会更加强调联络生活实际问题。
〔3〕有机物命名。
有机物命名是一个重要根底知识，往年高考也出现过考察有机物命名的试题。
只要平时复习中整理过这类知识，遇到这类试题就较容易解答，所以复习中对这类知识要加以重视，不要留下盲点。
〔4〕有机反响类型的判断。
判断有机反响类型是高考试题必考内容之一，可以有选择题、有机推断题等题型来考察这个知识点。
专题十二 有机物的组成、构造和性质 【主干知识整合】 一、有机化学根本概念 1．基和根的比较(1) “基〞指的是非电解质〔如有机物〕分子失去原子或原子团后残留的部分。
(2)“根〞指的是电解质由于电子转移而解离成的部分。
如：OH —、CH3+、NH4+等. 两者区别：基中含有孤电子，不显电性，不能单独稳定存在；根中一般不含孤电子，显电性，大多数在溶液中或熔化状态下能稳定存在。
2．官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。
3．表示有机物的分子式〔以乙烯为例〕 分子式C2H4 最简式〔实验式〕CH2 结构式电子式H C H HH .×.×.×.×H C C H H HCH 2CH 2结构简式4．同系物与同分异构体(1)同系物：构造相似，分子组成相差一个或多个“CH2”原子团的物质。
高考化学二轮复习课件：专题12有机化学基础
专题十二 有机化学基础
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。 2．知道有机化合物中碳的成键特征，并能认识 手性碳原子。 3．了解常见有机化合物中的官能团，能正确表 示简单有机化合物的结构。能根据有机化合物 的命名规则命名简单的有机化合物。 4．了解有机化合物存在同分异构现象(不包括 立体异构)，能判断并正确书写简单有机化合物 的同分异构体的结构简式。 5．了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机 反应的特点，能判断典型有机反应的类型。 6．掌握烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍 生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、 结构特点和主要性质。能利用不同类型有机化 合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有 机化合物。
K 课标考 纲展示
2．同分异构体的常见题型。 (1)限定范围书写和补写，解题时要看清所限范围， 分析已知几个同分异构体的特点，对比联想找出规律补写， 同时注意碳的四价原则和官能团存在位置的要求。 (2)对“结构不同”要从两个方面考虑：一是原子或
栏 目 链 接
原子团的连接顺序；二是原子的空间位置。
(3)判断取代产物同分异构体种类的数目。其分析方 法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种类， 再确定取代产物同分异构体的数目。
K考点 自 纠
1．含有碳碳双键和碳碳叁键的化合物可以使溴水褪色。( √ 2．含有 C===C 键的化合物都具有顺反两种结构。( × ) 3．环烷烃与相同碳原子的单烯烃的分子式相同。( √ ) )
栏 目 链 接
)
√ 4．苯环中，六个碳原子和六个氢原子都是在一个平面上。(
5．苯酚的酸性比乙醇的酸性强，但比碳酸的酸性弱。( √ ) 6．用 NaHCO3 可以鉴别苯酚和苯甲酸。( √ ) 都是属于芳香族羧酸。( × )
高中化学_有机物的结构与性质教学设计学情分析教材分析课后反思
“有机化合物的结构与性质”第一课时教学设计第一课时碳原子的成键方式【总体设计思路】以科技版的高中化学系列教材《有机化学基础》为授课用教材。
“有机化合物的结构与性质”是教材中的第一章第二节的内容。
本节教材是有机化学选修模块中较为重要的一节，是为了帮学生树立一些学习有机化学必备的观念而设置的，这些观念的树立有助于学生对有机化合物进行系统而有序的认识及研究，为后续的学习提供指导。
学生在初中化学及《化学2（必修）》中学习过一些有机化合物的结构、性质和用途，但其认识的方式是一个个独立的典型代表物，主要是从应用的角度掌握这些代表物的性质，对它们结构的认识也比较浅显，还没有意识到有机化合物性质与结构的关系。
通过本节的学习，可以帮助学生初步树立“官能团的结构决定有机化合物化学特性”、“不同基团间的相互作用会对有机化合物的性质产生影响”等观念，知道官能团中键的极性、碳原子的饱和程度与有机化合物的化学性质有关系。
本节教材属于有机化学基本理论的内容，缺少直观、形象的实验，比较枯燥。
在教学过程中，应充分利用教材资源和网络资源，组织学生展开交流、讨论，增强互动，避免枯燥的讲授；利用教材中提供的键能、键长等数据，让学生进行数据分析处理，对比双键和三键的相似与区别，进而推断性质的相似与差异；【教学目标】知识与技能：了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此解释有机化合物种类繁多的现象。
理解单键、双键和叁键的概念，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响。
理解极性键和非极性键的概念，知道共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响。
过程与方法：初步学会对有机化合物的分子结构进行碳原子的饱和程度、共价键的类型及性质等方面的分析。
情感态度与价值观：通过对碳原子成键方式的学习，使学生树立“客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”的辩证唯物主义观点。
【教学过程】学情分析（1）学生特点分析：学生学习分化比较严重，学习积极性不高，注意力易分散，抓住学生这些特点，积极采用形象生动，形式多样的教学方法和学生广泛的积极主动参与的学习方式，激发学生兴趣，有效地培养学生能力，促进学生个性发展。
(典型题)高考化学二轮复习 知识点总结 有机化学基础
【典型题】2014高考化学二轮复习名师知识点总结：有机化学基础一、选择题1．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是( )A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠解析：结合三种有机物的结构确定含有的官能团及具有的性质。
贝诺酯分子中含有两种含氧官能团，A错。
对乙酰氨基酚分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，乙酰水杨酸则不能，可利用FeCl3溶液区别这两种有机物，B对。
乙酰水杨酸分子中含有—COOH，能与NaHCO3溶液发生反应，而对乙酰氨基酚则不能，C错。
贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解反应，生成，D错。
答案：B点拨：知识：有机物的结构及性质。
能力：考查考生的综合分析能力和迁移应用能力。
试题难度：中等。
2．(2013·浙江卷·10)下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚解析：从有机物的组成和结构入手，分析其化学性质，得出合理答案。
该有机物的名称中碳原子编号错误，应从右端碳原子开始编号，正确名称应为2,2,4,5－四甲基－3,3－二乙基己烷，A项错。
苯、苯甲酸的分子式分别为C6H6、C7H6O2，而苯甲酸可写成C6H6·CO2，显然等物质的量的两种有机物完全燃烧时，消耗O2的物质的量相等，B 项错。
苯和甲苯互为同系物，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，而苯不能，C项错。
由高聚物的结构片段可知，该高聚物应由单体苯酚和甲醛发生缩聚反应生成，D项正确。
答案：D点拨：知识：有机物的命名，同系物及其性质，高聚物及其单体的推断。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题限时集训(十二)B [专题十二有机物的结构与性质](时间：40分钟)1．下列说法正确的是( )A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物2．下列化学用语的书写正确的是( )A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙烯的结构简式：C2H4C．F原子的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：Cl∶C,∶ClCl,Cl3．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是( )A．CH3CH3→CH3CH2Cl 取代反应B．CH2ＦCH2→CH2BrCH2Br 加成反应C．CH2ＦCH2→CH3CH2OH 取代反应D．CH≡CH→CHBrＦCHBr 加成反应4．用S诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。
S诱抗素的结构如图124，下列关于该物质的说法正确的是( )图124A．S诱抗素的分子式为C15H18O4B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色5．下列实验方法和解释或结论都正确的是( )实验目的实验方法解释或结论A 检验CH2===CHCHO中含碳碳双键将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应B 确认某无机酸浓溶液的溶质用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟该无机酸一定为盐酸C 鉴别一份红棕色气体成分湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝该气体一定为Br2D 探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应下列有关恩诺沙星的说法不正确的是( )图12－5A．不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱B．分子式为C19H22FN3O3C．该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应D．该物质的一氯代物共有9种7．下列实验不能达到预期目的的是( )图12－6A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ装置制取CH2===CH2C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH38．下列说法正确的是( )A．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应B．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯9．(双选)某有机物A的结构简式为CH2OHCHCH2CH2COOH, 下列有关说法正确的是( ) A．1 mol A能与2 mol NaOH溶液反应B．能发生加聚反应C．能发生分子内酯化反应D．A分子中所有原子在同一平面上10．在我国部分白酒中发现塑化剂超标，这些塑化剂是在白酒生产过程中接触塑料部件而带入的。
人体摄入超量塑化剂会造成内分泌失调、不育等症。
邻苯二甲酸二丁酯(DBP)是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。
已知：①2CH 3CHOOH －,ＦCH 3CHCH 2CHOOH②CH 3――→KMnO 4（H ＋）△COOH DBP 的合成过程如下：图12－7(1)写出A 、C 的结构简式：__________、____________。
(2)B 中含有的官能团的名称：____________。
(3)写出反应类型：反应①________；反应③________________________________________________________________________。
(4)化合物B 有多种同分异构体，如果某种同分异构体能与NaHCO 3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式：________________。
(5)写出反应⑥的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
11．有机玻璃在生活中随处可见，喹啉是抗结核药物。
两物质的某种合成路线如下：图12－8请回答下列问题：(1)苯胺的分子式是__________。
(2)下列说法正确的是________(填序号)。
a ．反应②是氧化反应b ．丙三醇、丙烯醛、A 、B 都可与金属钠反应放出氢气c ．物质A 、B 、E 都可与溴水发生加成反应而褪色d ．有机玻璃可以发生水解反应(3)物质B 属于________(填序号)。
a ．烷烃b ．烯烃c ．醇d ．酸 e. 酯(4)写出下列反应的化学方程式：④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。
(5)反应⑥的产物为苯胺、FeCl 2和________；在催化剂作用下，喹啉与氢气加成后的产物为(写结构简式)______________。
12．以下是合成涤纶的路线：C 2H 4――→溴水①A ――→NaOH 水溶液②△B ――→催化剂③HO COCOOCH 2CH 2O H(1)指出①的反应类型：__________。
(2)从反应②后的混合液中获得纯净B 的方法是________________________________________________________________________，1 mol B 完全燃烧消耗O 2物质的量为________。
(3)写出有关反应的化学方程式：②________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________。
(4)③的一种反应物分子式为C 8H 6O 4，写出它的其他属于芳香类羧酸的同分异构体的结构简式：________________、________________。
13．已知：BrCH 2CH 3Ⅰ ＋CH 3COCH 2COOC 2H 5Ⅱ ――→有机碱反应①CH 3CH 2CHCCH 3COOC 2H 5O Ⅲ止咳酮(Ⅴ)具有止咳祛痰作用。
它能由化合物Ⅲ合成：Ⅲ――→a.NaOH b.H ＋/△反应②CH 3CH 2CH 2CCH 3O Ⅳ ――→NaHSO 3反应③ CH 3CH 2CH 2CCH 3OHSO 3Na Ⅴ(1)化合物Ⅰ的分子式为__________，化合物Ⅲ的含氧官能团名称为____________(写一种)。
(2)反应①的反应类型为__________，反应③的反应类型为__________。
(3)化合物Ⅱ与足量H 2在一定条件下加成后的产物能与NaOH 溶液反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)满足下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式为______________。
①苯环上只有两个处于对位的取代基②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有四组吸收峰(5)化合物Ⅱ也能发生类似反应②的反应得到一种常见的有机溶剂，该物质的结构简式为____________。
专题限时集训(十二)B1．B [解析] 石油属于化石能源，不可再生，故A错；石油主要是1～50个碳原子的烷烃、环烷烃组成的混合物，烃是含有碳、氢两种元素的化合物，故B正确；石油的裂化属于化学变化，石油中长链的烷烃在高温高压催化剂作用下裂化，生成短链烷烃和短链烯烃，主要用于生产汽油等轻质油，故C错；石油的分馏属于物理变化，没有新物质生成，根据液态混合物的沸点不同进行分离，所得各温度范围内的馏分都是混合物，如汽油、煤油等，故D错。
2．A [解析] 乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故A正确；乙烯的结构简式为CH2===CH2，其分子式为C2H4，故B错；氟元素的原子序数为9，则氟原子的核电荷数为9，氟原子核外第一层电子数为2，第二层电子数为7，氟离子的核电荷数为9，氟离子核外第一层电子数为2，第二层电子数为8，故C错；四氯化碳的分子式为CCl4，1分子的CCl4中含有4个C—Cl键，每个氯原子最外层还有7个电子，选项中四氯化碳电子式中每个氯原子周围都还要加上6个小黑点，不能将非共用电子对省略，故D错。
3．C [解析] CH3CH3→CH3CH2Cl表示乙烷与氯气在光照条件下发生的(第一步)取代反应，故A正确；CH2===CH2→CH2BrCH2Br表示乙烯与溴水或溴的四氯化碳溶液在常温下发生的加成反应，故B正确；CH2===CH2→CH3CH2OH表示乙烯与水在一定条件下发生的加成反应，故C错；CH≡CH→CHBr===CHBr表示乙炔与不足的溴水或溴的四氯化碳溶液在常温下发生的加成反应，故D正确。
4．B [解析] 根据碳四价规则，由S诱抗素的键线式可知其分子式为C15H20O4，故A错误；由图可知S诱抗素的官能团为羰基、碳碳双键、羟基、羧基，因此它兼有烯烃的加聚反应和羟基羧酸的缩聚反应等性质，故B正确；S诱抗素的羧基具有酸性，则1 mol该物质能与1 mol NaOH反应，故C错误；S诱抗素的羟基没有与苯环相连，因此不能像苯酚那样发生显色反应，只能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误。
5．D [解析] 碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，后者被氧化为羧基，则该实验方法错误，不能选溴水，而应选溴的四氯化碳溶液，故A错误；浓盐酸、浓硝酸都易挥发，遇浓氨水挥发的氨气都能产生白烟，则该实验解释或结论错误，故B错误；Br2(g)、NO2都是红棕色气体，都能氧化KI，淀粉遇生成的I2变蓝，故C错误；高级脂肪酸甘油酯在NaOH溶液加热时完全水解，生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，前者是肥皂的主要成分，故D正确。
6．C [解析] 该物质所含亲水基的比例低，含有酸性官能团和碱性官能团，故A项正确；根据碳四价、氮三价、氧二价、氢一价规律，由该物质的键线式可知，其分子式应为C19H22FN3O3，故B项正确；羧基能发生酯化反应，碳碳双键、羰基和苯环都能发生加成反应，碳碳双键等能发生氧化反应，苯环能发生硝化反应，但不能发生缩聚反应，因为不含羟基或氨基，故C项错误；由等效氢法可知，对称位置的氢等效，则该物质含有9种可被氯原子取代的氢原子，故D项正确。