EDTA测定食品中钙含量

食品理化检测课程实训指导手册
-课程改革专用实训项目名称：食品中钙含量的测定
专业班级：食品营养检测102班
小组成员姓名：陈霞萍施丽娟冯艳曾月月组成员学号： 10 15 19 21
2011年 11 月22日
食品中钙含量的测定（EDTA法）
【任务导入】
熟悉面粉中钙含量测定
面粉中钙含量的测定在现实生产、生活中的作用；根据所给出的产品选择、设计合适的检测方法，并进行正确的检测操作；测定结果的精密度应达到相关标准规定要求。

通过网络搜集、相关参考书的查阅等手段，了解我国面粉产品微量元素含量的基本情况；面粉在加工过程中，钙含量变化的基本规律；对面粉产品进行钙含量的测定有哪些意义；曾经发生过的与该检测项目相关的案例等。

撰写一份报告，请特别关注对最新情况的收集。

【任务描述】
本任务过程设计为以上次实验所得面粉灰分为样品，测定样品中的含钙量。

本实验通过样品的消化将灰化以后的钙转化为溶液中的钙离子状态，将所用的EDTA用钙红试剂进行标定，计算出EDTA的滴定度，再用EDTA来滴定样品，计算出样品的钙离子的含量。

【本任务应掌握知识点及技能】
【任务相关参考资料的查阅（请按参考文献的标准方法记录）】
表示符号：T（标准溶液/待测组分）或T（待测组分/标准溶液）————括号内的文字实际为下标（编者Yuqi_Tan注）
这两种表示方式在不同的教材上都出现过,都算正确。

单位：g/ml、mg/ml
例：用T（EDTA/CaO）=0.5mg/ml的EDTA标准溶液滴定含钙离子的待测溶液,消耗了5ml。

则待测溶液中共有CaO2.5mg。

/thread-211137-1-1.html
/thread-210305-1-1.html
标定EDTA溶液标准GB1576-2001提到:
氯化铵缓冲溶液的配制:称取20克氯化铵溶于500ml除盐水中,加入150ml浓氨水以及5.0克乙二胺四乙酸镁二钠盐,用除盐水稀释至1000ml,混匀,取50ml,不加缓冲液测定其硬度,根据测定结果,往其余950ml缓冲溶液中,加所需EDTA标准溶液,以抵消其硬度.
注:测定前对所用的乙二胺四乙酸镁二钠盐必须进行鉴定,以免对分析结果产生误差,鉴定方法:取一定量的乙二胺四乙酸镁二钠盐溶于高纯水中,按硬度测定法测定其镁离子或EDTA是否有过剩量,根据分析结果精确地加入EDTA或镁离子的,使溶液中EDTA和镁离子均无过剩量,如无乙二胺四乙酸镁二钠盐或其质量不符合要求,可用4.716克EDTA 二钠盐和3.120克MgSO4.7H2O来代替5.0克乙二胺四乙酸镁二钠盐,配制好的缓冲溶液,按上述手续进行鉴定,并使EDTA和镁离子均无过剩量.
/standard/gb/gbt12398.htm
同上GB/T 12398—1990,食物中钙的测定方法 [S]
/jianyan/lihua/fenxi/11589.html
一. EDTA的离解平衡
在水溶液中，2个羧基 H+转移到氨基N上，形成双极离子
当 pH < 1时，主要以 H6Y2+形式存在；
当 pH >11时，主要以 Y4-形式存在——配位离子
二. M-EDTA的特点
1. EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有的金属离子形成稳定的螯合物
有利之处：提供了广泛测定元素的可能性（优于酸碱、沉淀法）
不利之处：多种组分之间易干扰——选择性
2. EDTA与形成的M- EDTA配位比绝大多数为1:1
3.螯合物大多数带电荷，故能溶于水，反应迅速
三. EDTA配合物的配位平衡及其影响因素
（一） EDTA配合物的稳定常数
（二）影响配位平衡的主要因素
配位滴定中所涉及的化学平衡比较复杂，由于某些干扰离子或分子的存在（如溶液中的H+、OH-，其它共存离子、缓冲剂、掩蔽剂等），常伴随有一系列副反应发生：在大多数情况下，影响配位平衡
【器材及试剂领取与配制】
【实验操作步骤】
【初次实验原始数据记录及结果计算】
【任务完成评价】。