乙醇说课高中化学新教材优质课

1234
设计依据 设计思路 教学过程 教学反思
1 2 3 4 5宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想证据推理与模型认知科学探究与创新意识
科学态度与社会责任
已有能力
面对挑战
学生在初中对乙醇的组成元素、物理性质、燃烧反应和用途已初步接触，有了一定的认知。

同时已经完成了烷烃、烯烃等有机物的学习，学生初步接触了有机化合物的学习方法，对有机反应前后物质的变化及化学键的变化有一定了解。

学生独立思考、分析本质的能力及探究问题能力发展不均衡，“结构—性质—用途”的有机化学学习模式还没有养成，需要教师引导。

乙醇在生活和生产中的用途十分广泛，学生十分熟悉，在学习了乙烯及碳碳双键的基础上，结合乙醇的模型搭建、乙醇与钠反应、乙醇的催化氧化，深入学习羟基与乙醇性质的关系，让学
生从结构的角度理解官能团是决定有机物分类与化学性质的特征基团，深化学生对“结构决定性质”这一化学基本观念的理解，并从官能团转化的角度认识有机物之间的转化。

地位作用
内容分析 《乙醇》选自高中化学人教版第七章第三节第1课时，是联系“烃”和“烃的衍生物”桥梁，前承烃类化合物，后启羧酸、酯类化合物，在有机物的相互转化中处于核心地位。

学习目标
重点难点1.通过“看、闻、触”等活动，感知乙醇的物理性质。

2.通过模型搭建、探究分析钠与乙醇的反应，认知乙醇的分子结构，理解烃的衍生物、官能团等概念。

3.通过分组实验，探究乙醇催化氧化的反应原理，掌握羟基与乙醇性质的关系。

4.了解乙醇的用途，学会从化学视角认识生活，感受乙醇带给社会的重要价值。

【重点】乙醇的分子结构、乙醇的催化氧化
【难点】乙醇的催化氧化
课标要求“以乙醇为例认识有机化合物中的官能团，认识乙醇的结构及其主要性质与应用，结合典型实例认识官能团与性质的关系。

”
环节一魔幻实验
激发兴趣科学态度
环节二
感知乙醇
物理性质
看、闻、
擦等观察
实例分析
证据推理
环节三
探究乙醇
分子结构
模型搭建
结构预测
实验验证
得出结论
模型认知
证据推理
科学探究
创新意识
环节四
铜、银器
光亮如初
分组实验
现象表述
符号表征
模型演示
变化观念
宏观辨识
微观探析
环节五
趣味实验
定性检测
定量检测
代谢过程
饮酒危害
科学态度
社会责任
情景线活动线素养线
环节六
乙醇用途
联系生活
本节所学
概括总结
科学态度
社会责任
环节七
整合提升
整合知识
提炼方法
提升思想二、设计思路
三、教学过程环节一 | 魔幻实验
魔幻实验
化学奥秘
求知欲望
科学态度
设置疑问实
物
感
知
总
结
归
纳
提
炼
方
法
实
例
分
析
证
据
推
理
三、教学过程环节三| 探究乙醇的结构【探究活动二】
乙烷乙醇
分子式C 2H6C2H6O
结构式
请同学们依据成键原理，使用球棍模型拼装乙醇可能的结构，根据拼装的球棍模型写出对应的结构式。

哪种结构是乙醇呢？如何验证呢？
已知：
①钠能保存在煤油中，煤油为高沸点烃类混合物。

②钠与水剧烈反应。

收集H2
H2O，除乙醇蒸汽三通
开关乙醇
金属钠
模型搭建
设计方案实验创新
完成实验
得出结论
符号表征
宏观辨识与微观探析 | 证据推理与模型认知 | 科学探究与创新意识
组成对
比
酒精燃烧
改变反应条件，乙醇与氧气的反应会改变吗？
高温焊接银器或铜器时，表面会生成黑色的氧化物，师傅说：把铜、银器具趁热蘸一下酒精
，
铜、银会光亮如初！
我们共同探究这一现象的实质。

人教版
鲁科版
苏教版
节约试剂减少能量散失实验现象更明显
刺激性气味较重
实验现象（宏观）
△插入乙醇中
铜丝变黑铜丝又变红，闻到刺激性气味过程分析（符号表征）
微观分析
醛基：—CHO
对比乙醇、乙醛的结构特点，借助球棍模型演示分析化学键的断裂与形成。

①处的C—H 、O—H 键断裂形成C=O 键
①
②
铜、银
器
分
组实验宏观现象
符号表征模型演示
宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知
条件控制
两支试管中盛有橙色酸性重铬酸钾溶液，分别通过长颈漏斗鼓入气体会有什么现象发生呢？
【趣味实验】
早期呼气式酒精检测仪有多种类型，其中一种就用到了乙醇与重铬酸钾溶液发生氧化还原反应，重铬酸钾溶液从橙色变成绿色这一反应原理，对酒精进行定性检测。

科技发展使酒精检测实现了数字化精准测量（mg/100ml），酒精含量从定性检测迈入了定量检测。

KMnO4Mn2+
C2H5OH
紫红色紫色褪去
人大量饮酒后，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑信使分子的有效传递，影响判断力。

大约60%交通事故与酒后驾驶有关，所以要杜绝酒后驾驶。

青少年饮酒会导致记忆力下降、反应迟钝、影响身体发育。

乙醛
乙醇
乙酸
乙醇脱氢酶
乙醛脱氢酶 CO 2+H 2O
体内代谢
资料卡片
趣味实验乙
醇
检
测
条
件
控
制
乙
醇
代
谢
饮
酒
危
害
科学态度与社会责任
三、教学过程环节六| 乙醇的用途
社会责任素养
乙醇
物理性质
应用
结构
化学性质
CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH
与Na 反应
氧化反应
决
定
反映
控制条件燃烧催化氧化强化剂氧化
官能团羟基-OH
知识上的收获
方法上的收获
学习物质物理性质：实物观察、实例分析
探究物质化学性质：模型搭建、探究实验
分组实验、模型演示
符号表征
三、教学过程巩固练习
三、教学过程
调查研究
第三节 乙醇与乙酸
第1课时
一、乙醇的物理性质二、乙醇的结构1.分子式：C 2H 6O 2.结构式：
3.结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH
4.官能团：-OH
羟基
三、乙醇的化学性质
1.乙醇与钠的反应
2.乙醇的氧化反应（1）燃烧
（2）乙醇的催化氧化
（3）被强氧化剂氧化四、乙醇的用途
2Na+2CH 3CH 2OH→2CH 3CH↑2ONa+H 2板书设计。