【化学】初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析
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【化学】初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)含
解析
一、中考化学计算题
1.化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放在烧杯中,向其中加入90g稀盐酸,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为105g,计算:
(1)生成二氧化碳的质量是____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。
【答案】(1)11克(2) 26.7%
【解析】
试题解析:由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
的,所以二氧化碳的质量=26+90-105=11克,反应后的溶质是CaCl2,而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量,设:石灰石中CaCO3质量为X,生成的CaCl2质量为Y,
CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 111 44
X Y 11克
列比例式:100:X=44::11克解得:X=25克
111:Y=44:11克解得:Y="27.75" 克
反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75/105-(26-25)×100%≈26.7%
考点:质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算
2.小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳,并对实验产生的废液进行溶质成分鉴
定:取废液上层清液50克,滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀,继续滴加至沉淀不再产生,过滤,洗涤,干燥,称得沉淀质量为5克,并绘制了图象,如图:
(1)图象中的a点数值___
(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)
(3)通过计算说明,图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____?
【答案】(1)1.1;(2)HCl、CaCl2;
(3)图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g.
【解析】
试题分析:石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙,可能含有
盐酸;取废液上层清液50克,滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,说明废液
中含有盐酸;滴加至10克开始出现白色沉淀,说明废液中含有氯化钙;故废液是盐酸和氯
化钙溶液的混合物.
图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量,可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分
数求出;图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量,可以根据产生沉淀的质量为5g,由反应的化学方程式计算求出.
解:(1)图象中的a点数值是二氧化碳的质量,设生成的二氧化碳的质量为x
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10g×26.5% x
x=1.1g.
(2)取废液上层清液50克,滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,说明废液
中含有盐酸;滴加至10克开始出现白色沉淀,说明废液中含有氯化钙;故废液是盐酸和氯
化钙溶液的混合物,废液中含有的溶质是HCl、CaCl2.
(3)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y,
CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓
106 100
y 5g
y=5.3g
所需碳酸钠溶液质量是 5.3g÷26.5%=20g
b点表示的溶液的质量为20g+10g=30g.
3.向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加
入NaOH
溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数;(要求写出计算过程)
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。
【答案】(1)30%(2)29.4g
【解析】
试题分析:(1)利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质
量。
由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与,再与硫酸镁反应,通过图像可知
与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;
解:设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO4
80 58
X 8.7g
X=12g
NaOH%=12g/40g ×100% = 30%
(2)利用化学方程式,根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量;
与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g
设硫酸的质量为y,
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80
Y 24g
98/80 =y/24g
Y=29.4g
答:略
考点:有关化学方程式的计算
4.将20 g黄铜(铜和锌的合金)与93.7 g稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应,反应后烧杯中物质的质量为113.5g,求:
(1)产生氢气的质量___。
(2)反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数___。
【答案】0.2g 16.1%
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律可得,产生氢气的质量为:93.7g+20g-113.5g=0.2g;
(2)解:设参加反应的锌的质量为x,生成氯化锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
x y 0.2g
651612
0.2
x y g
x=6.5g y=16.1g
反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数:
16.1g
100%16.1% 113.5g20g 6.5g
答:产生氢气的质量为0.2g,反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数为16.1%【点睛】
该题为文字计算题,解题关键是反应前后物质质量差为生成气体质量,反应后溶液质量要
减去不溶杂质质量
5.请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:
(1)实验过程中产生的CO2气体的质量为___g
(2)计算CaCO3中各元素的质量比___.
(3)计算反应后的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数____(写出计算过程,结果精确到
0.1%).
【答案】(1)4.4;(2)10:3:12;(3)6.3%
【解析】
(1)根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量;
(2)根据化学式中某元素的质量比计算解答;
(3)根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙和生成氯化钙的质量,进而可
以求出样品中氯化钙的质量。
解:(1)反应中生成CO2的质量为:12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g;
(2)CaCO3中各元素的质量比=40:12:(16×3)=10:3:12;
(3)设原混合物中 CaCO3的质量为x,生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
10011144
4.4g
x y
x=10g
y=11.1g
溶液中氯化钙的质量=11.1g+(12g-10g)=13.1g
溶液中氯化钙的质量分数=13.10
100
0 207.6
g
g
=6.3%
答:不饱和溶液中溶质的质量分数为 6.3%。
6.NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请计算:
(1)反应产生的CO2的质量为___g.
(2)若所取烧碱样品为50.0g ,则样品中NaOH 的质量分数是_____?
(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na 2CO 3)的烧碱样品
反应,需要硫酸的质量都相等.其原因是:
__(从钠元素质量守恒的角度解释
).
【答案】4.4 78.8% 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g 钠元素生成142g 硫酸钠,消耗
98g 硫
酸【解析】【分析】【详解】
(1)根据质量守恒定律,反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量,所以反应产生的
CO 2的质量为200g+200g ﹣395.6g =4.4g .故填: 4.4
(2)根据质量守恒定律,反应物和生成物之间的量的关系,可以解决此题.故填:78.8%解:设所取样品中含有
Na 2CO 3的质量为x .
23
242422
Na CO +H SO Na SO +1064H O+C 4x
O 4.4g
═10644=x 4.4g
解得:x=10.6g
则烧碱样品中NaOH%=
50.0g-10.6g 100%=78.8%
50.0g
答:烧碱样品中
NaOH 的百分含量为
78.8%.
(3)根据质量守恒定律,氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中,钠元素的质量没变,故填:氢氧化钠和碳酸钠都是每
46g 钠元素生成142g 硫酸钠,消耗
98g 硫酸.
7.金属单质A 与非金属单质硫(S )发生如下反应:
2A + S
A 2S 。
甲、乙、丙三组学生
在实验室分别进行该实验,加入的A 和硫的质量各不相同,但总质量均为
6 g 。
充分反应
时,实验数据记录如下:
A 的质量/g
S 的质量/ g A 2S 的质量/g
甲
515
乙
425
丙a b3
根据上述信息,回答问题:
(1)元素A的相对原子质量为。
(2)丙组实验中a∶b为(结果以最简整数比表示,请写出计算过程)。
【答案】(1)64 …………
(1分)
(2分,写对1个且过程正确的给1分)
(2)a∶b为2∶3或9∶1 …………
【解析】
(1)由甲、乙的反应可知,4g A和1gB完全反应生成5g的A2S,进行解答
(2)生成3gA2S,一种情况时A全部反应,一种是S全部反应进行解答
8.将1.17g氯化钠固体放入烧杯中,加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和
溶液,再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。
实验过程中生成沉
淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示:
(1)B点时,溶液中所含硝酸银的质量为______。
(2)A点时,所得溶液中溶质质量分数为____。
(计算结果精确到0.1%)
【答案】3.4g 1.7%
【解析】
【分析】
根据题意和题中图像变化可知,氯化钠不饱和溶液加入硝酸银,氯化钠与硝酸银反应生成
NaCl+AgNO=NaNO+AgCl;随着硝酸银溶硝酸钠和氯化银沉淀,反应方程式为:33
液的加入,沉淀不断增加,当原溶液中氯化钠恰好反应完时,沉淀的质量达到最大,即图
像中的A点,此时加入的硝酸银溶液为50g;继续加入硝酸银溶液,不再发生化学反应,至
B点时,加入硝酸银溶液的总质量为100g,即反应完毕后又加入了相同的硝酸银溶液
50g,因此B点时,溶液中硝酸银的质量即前50g反应过程中消耗的硝酸银质量,已知氯化钠质量,可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求解;A点时,溶液的成分是硝酸钠溶液,可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求出硝酸钠质量,再根据质量
守恒定律,用反应前的总质量减去沉淀质量得出反应后溶液的总质量。
【详解】
解:设生成的氯化银的质量为x,生成的硝酸钠的质量为y,所消耗的硝酸银的质量为z NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5 170 85 143.5
1.17g z y x
58.517085143.5
===
1.17g z y x
x=2.87g
y=1.7g
z=3.4g
(1)、由于到B点,实际又加入了50g 硝酸银溶液,所以硝酸银的质量为 3.4g
(2)、A点时,所得溶液中溶质质量分数为
1.7g
1.17g+50g+51.7g-
2.87g
×100%=1.7%
【点睛】
本题考查分析化学反应过程及图像变化过程,再利用化学方程式、质量守恒定律和溶液溶
质质量分数计算公式进行综合计算;分析过程中要注意结合图像去理解化学反应的过程,
注意图像中的拐点的意义,注意所求未知量在反应过程中的出现点;计算过程中按照计算
的基本步骤,设未知数,列方程式与质量关系,列式求解,对于多个未知量,一个方程式
的计算可以同时计算,最后再分开计算;还要注意题目中对计算结果的精确值即保留小数
位数的要求。
9.欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方
案:(已知碳酸钙在900℃左右可分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3CaO+CO2↑;石灰石样品中的杂质受热不分解,且不与酸反应)
方案一:①称取石灰石样品质量8g;②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变;③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量 6.9g;④计算.
方案二:①称取石灰石样品质量8g;②加入质量分数为7.3%的盐酸100g,使碳酸钙完全反应;③向反应后的溶液中加入含溶质 3.2g的氢氧化钠溶液,恰好中和多余的盐酸;④计算.
请回答下列有关问题:
(1)经过讨论,他们认为上述方案中,切实可行的是方案二.不选用方案一的原因
是:.
(2)求方案二样品中碳酸钙的质量分数.
【答案】(1)用酒精灯难以让碳酸钙完全分解.(2)75%.
【解析】
(1)由题意可知,第一个方案中用酒精灯加热,温度达不到石灰石分解的高温要求,方案
二中碳酸钙可以和盐酸发生反应.所以,上述方案中可行的是方案二.
(2)解:设与氢氧化钠反应的HCl质量为x.
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 3.2g
则,解得x=2.92g.
则与碳酸钙反应的稀盐酸为100g×7.3%﹣2.92g=4.38g.
设与4.38gHCl反应的碳酸钙的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
y 4.38g
则,解得y=6g.
故样品中碳酸钙的质量分数为=75%.
【点评】本题主要考查了碳酸钙的性质及化学方程式的计算,会根据碳酸钙的性质分析判
断方案的可行性.
10.某钙片的标签如下,且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素:
(1)请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为;
(2)请通过计算推断此标签中的含钙量是(填虚假或真实)的;
(3)某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验,每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中,发生的化学反应是:CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量,数据如下:
物质的质量
反应前:烧杯+盐酸22g
10片钙片8g
反应后:烧杯+剩余物26.7g
请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。
【答案】
九年级化学期末试卷
6-6
(1)40% (2)虚假(3)93.75%
【解析】
试题分析:(1)根据元素的质量分数计算的表达式,故碳酸钙中钙元素的质量分数
=40/100×100%=40%
(2)根据标签信息,每瓶50片,重40g,每片钙片的质量
=40g/50=0.8g,再根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数,故每片钙片含钙的质量
=0.8g×40%=0.32g<0.75g
,故标签中的含钙量是虚假(3)首先根据质量守恒定律:化学反
应前后,物质的质量不变,故可求出反应过程中生成的二氧化碳质量=22g+8g-26.7g=3.3g,再根据化学方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系,即CaCO3可求出的质量,进而可求出此钙片中碳酸钙的质量分数
解:设CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
44
x 3.3g
100:44=x:3.3g
x=7.5g
故此钙片中碳酸钙的质量分数=7.5g/8g×100%=93.75%
考点:元素的质量分数计算,质量守恒定律,根据化学方程式进行的计算。