山东省济宁市高二化学上学期期末试卷(含解析)

山东省济宁市2014-2015学年高二上学期期末化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列说法正确的是（）
A．所有的放热效应都能在常温常压下自发进行
B．明矾加热变为白色粉末放热反应
C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
2．（3分）下列关于热化反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中加热H=﹣57.3 kJ/mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol﹣1
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=568.0 kJ/mol﹣1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．同温同压下H2（g）+Cl2（g）=2Cl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
3．（3分）下列事实不能用电化原理解释的是（）
A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
B．远洋海伦的尾巴都装上一定数量的锌板
C．常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀
D．用锌与稀硫酸制取氧气时，往硫酸溶液中加少量硫酸铜
4．（3分）向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）经2s后达到平衡，测得C的浓度为0.6col．L﹣1，下列说法正确的是（）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L﹣1．s﹣1
②用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L﹣1．s﹣1
③物质A和物质B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol．L﹣1．s﹣1
⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时C的体积分数不变．
A．①②③B．①③⑤C．②①⑤D．①③④
5．（3分）恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；
③各组分的浓度不再变化；
④混合气体的密度不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．
A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦
6．（3分）现有下列四个图象：
下列反应中全部符合上述图象的反应是（）
A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1kJ/mol（Q1＞0）
B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）
C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJ/mol（Q3＞0）
D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ/mol（Q4＞0）
7．（3分）如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉，在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）但
Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）
A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B．纯Ni（s）和CO（g）
C．不纯Ni（s）和CO（g）D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
8．（3分）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（）
A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体
9．（3分）下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；
⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．
A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④
10．（3分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
B．NaHCO2与Al2（SO4）3混合泡沫灭火剂
C．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸
D．实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体
11．（3分）已知K甲（AgCl）=1.8×10﹣10，K乙（AgI）=1.8×10﹣16，下列有关说法中错误的是（）
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl固体析出
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．向AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小
12．（3分）常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液是pH值一定小于7的是（）A．pH=10的KOH溶液稀释至1000倍
B．0.1mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合
C．0.1mol•L﹣1的酸性溶液与0.2mol•L﹣1的碱性溶液等体积混合
D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH等体积混合
13．（3分）现有0.4mol．L﹣1HA溶液和0.2mol．L﹣1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液，下列有关推断正确的是（）
A．若HA的电离能力大于A﹣的水解能力，则有c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na﹣）＞c（OH﹣）＞c（H﹣）
B．若该溶液中A﹣水解能力大于HA电离能力，则有c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na﹣）＞c（OH ﹣）＞c（OH+）
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
14．（3分）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）
①原混和气体的体积为1.2V升；
②原混和气体的体积为1.1V升；
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．
A．②③B．②④C．①③D．①④
15．（3分）下列有关四个常用化学装置的叙述正确的是（）
A．图Ⅰ所示电池中MnO2做催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu3+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag
16．（3分）25℃时，已知弱酸的电离常数：Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣4，Ka1（H2CO3）=4.4×10﹣）=4.7×10﹣11，Ka（HClO）=4.0×10﹣8，则下列说法正确的是（）
﹣7，Ka
2（HCO3
A．25℃时，0.1mol．L﹣1的酸性溶液比0.1mol．L﹣1的醋酸溶液的K值小
B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol．L﹣1醋酸溶液中，溶液呈黄色
C．等物质的量浓度的碳酸钠溶液，醋酸钠溶液，醋氯酸钠溶液pH．pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．新制氯水中有次氯酸，水和氯气分子，所用新制氯水与碳酸氢钠不反应
二、解答题
17．（11分）电化学原理对于化学反应的研究有着极其重要的作用
（1）在氯碱工业中：
①阳极反应式为，请简要写出一种检验该产物的方法
②写出电解饱和食盐水的化学反应式若电解1000L的食盐水，一段时间后，在阴极得到1120L 气体（标准状况），此时电解质溶液的pH约为（忽略电解液体积变化）
（2）在铜的精炼工业中，如果用电解方法精炼粗铜，电解液选用，则阳极是通电一段时间后，电解液中的c（Cu2+）（填“变大”“不变”或“变小”）
（3）铅蓄电池的总反应式为：Pb+PbO2+4H﹣+2SO2PbSO2+2H2O放电时，负极的反应式是当外电路通过2mol时消耗H2SO4mol．
18．（12分）“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是
（2）CH4、O2不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能．“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的燃料电池，如图所示
①电极A为极，其电极反应式为：电极B为极，其电极反应式为：
②工作一段时间后，当生成0.3molCO2时，转移电子数目为个
（3）已知在常温常压下
①H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣44.0kJ．mol﹣1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=﹣566kJ．mol﹣1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802.0kJ．mol﹣1
则假设按不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．
19．（12分）在一体积为10L的容器中，通入一定量的2molCO和2molH2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0
（1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该费用的平衡常数K=，达平衡时CO的转化率是，若将体积压缩5L，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）在相同的容器中发生上述反应，当温度处于950℃时，容器内个各物质的浓度变化如下表
时间（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.328 0.062 0.062
3 C1 CO2 C3 C3
4 C1 CO2 C3 C3
5 0.11
6 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min～4min之间反应处于状态，C1数值0.08mol•L﹣1．（填大于、小于或等于）
②反应在5min～6min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
a．降低CO浓度 b．降低温度 c．增加水蒸气的浓度 d．增加氢气的浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.8mol．L﹣1，则此时该反应说法达到平衡状态（填“是”与“否”）
，此时v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）
20．（17分）下列化合物①HCl②NaOH③CH2COOH④NH2．H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H4OH⑧SO2（1）属于非电解质的是，溶液呈酸性的有（填序号）
（2）常温下0.1mol．L﹣1NaOH溶液的pH=，pH=2的NH4Cl溶液中由水电离产生的c（H+）= （3）用离子方程式表示CH2COONa溶液呈碱性的原因含等物质的量的③和⑤的混合溶液中离子浓度按由大小的顺序为
（4）常温下，向100mI，0.01mol．L﹣1HA溶液滴加入0.02mol．L﹣1MOH溶液．图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），回答下列问题：
①由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”）
②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先后（填“增大”“减小”或“不变”）
③K点对应的溶液中c（M+）+c（MOH）=mol．L﹣1
（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol．L﹣1
的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加氨水先生成沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu2+）．c（Fe3+）=已知（25℃时Ksp=2.2×10﹣29）
（6）25℃时，将bmolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为mol．L﹣1（已知K b（NH2．H2O）=2×10﹣2mol．L﹣1）
山东省济宁市2014-2015学年高二上学期期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列说法正确的是（）
A．所有的放热效应都能在常温常压下自发进行
B．明矾加热变为白色粉末放热反应
C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、有些放热反应需要在加热条件下引发反应；
B、胆矾受热吸热；
C、天然气燃烧化学能转化为热能和光能等；
D、反应热是生成物焓变减去生成物的焓变，与反应过程无关；
解答：解：A、有些放热反应需要在加热条件下引发反应，不是所有的放热反应都能在常温常压下自发进行，故A错误；
B、胆矾加热变为白色粉末是分解反应，属吸热反应，故B错误；
C、天然气燃烧化学能转化为热能和光能等，故C错误；
D、反应热是生成物焓变减去生成物的焓变，反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学反应的能量变化分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
2．（3分）下列关于热化反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中加热H=﹣57.3 kJ/mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol﹣1
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=568.0 kJ/mol﹣1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．同温同压下H2（g）+Cl2（g）=2Cl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；
B、利用燃烧热进行计算；
C、考虑化学反应能量变化的原因；
D、根据△H与反应条件无关判断．
解答：解：A、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；
B、因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0KJ．mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol﹣1，故B 正确；
C、反应的热效应与断键吸收能量和形成新键放出能量差有关，与反应条件无关，故C错误；
D、根据△H与反应条件无关，所以H2（g）+Cl2（g）=2Cl（g）在光照和点燃条件下的△H 相同，故D错误．
故选B．
点评：本题考查燃烧热和中和热的概念，抓住概念的实质是判断的关键，题目难度不大．
3．（3分）下列事实不能用电化原理解释的是（）
A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
B．远洋海伦的尾巴都装上一定数量的锌板
C．常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀
D．用锌与稀硫酸制取氧气时，往硫酸溶液中加少量硫酸铜
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：A．原电池中活泼金属做负极，原电池能加快化学反应速率；
B．原电池中活泼金属做负极；
C．铝表面的氧化膜是致密的；
D．原电池能加快化学反应速率．
解答：解：A．镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，故A 正确；
B．原电池中活泼金属做负极，腐蚀锌，保护了铁，故B正确；
C．铝其实常温下很容易被空气中的氧气氧化，但产物会覆盖在铝表面，形成一层致密的保护膜，阻碍铝进一步被氧气氧化，与原电池无关，故C错误；
D．锌与硫酸铜反应生成铜单质，锌与铜和硫酸形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故D正确；
故选C．
点评：本题考查原电池的原理和应用，明确原电池的原理负极被腐蚀正极被保护是解题的关键．
4．（3分）向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）经2s后达到平衡，测得C的浓度为0.6col．L﹣1，下列说法正确的是（）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L﹣1．s﹣1
②用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L﹣1．s﹣1
③物质A和物质B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol．L﹣1．s﹣1
⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时C的体积分数不变．
A．①②③B．①③⑤C．②①⑤D．①③④
考点：化学平衡建立的过程．
专题：化学平衡专题．
分析：向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，则起始时A的浓度为1mol/L，B的浓度为0.5mol/L，
2A（g）+B（g）⇌3C（g）
起始（mol/L）：1 0.5 0
转化（mol/L）：0.4 0.2 0.6
平衡（mol/L）：0.6 0.3 0.6
①②依据反应速率v=计算得到；
③计算AB的转化率比较；
④依据浓度概念计算得到；
⑤反应前后是气体体积不变的反应，加入C最后达到相同的平衡状态；
解答：解：向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，则起始时A的浓度为1mol/L，B的浓度为0.5mol/L，
2A（g）+B（g）⇌3C（g）
起始（mol/L）：1 0.5 0
转化（mol/L）：0.4 0.2 0.6
平衡（mol/L）：0.6 0.3 0.6
①v（A）==0.2mol/（L•s）；
②v（B）==0.1mol/（L•s）；
③平衡时物质A的转化率为=40%，B的转化率为=40%，转化率相等；
④平衡时物质B的浓度为0.3mol/L；
⑤反应前后是气体体积不变的反应，加入C相当于增大容器中压强，平衡后达到相同的平衡状态，C的体积分数不变；
则正确的只有①③⑤，
故选B．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法解答该类题目．
5．（3分）恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；
③各组分的浓度不再变化；
④混合气体的密度不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．
A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦
考点：化学平衡状态的判断．
专题：化学平衡专题．
分析：化学反应达到平衡状态的标志是：各组分的量（浓度）不再变化，逆反应和正反应速率相等，根据这些找出无法判断达到平衡状态的选项．
解答：解：①C的生成速率与C的分解速率相等，正逆反应速率相等，达到了化学平衡，故①不可选；
②单位时间生成amol A，代表逆反应速率，同时消耗1.5amol B，代表正反应速率，且物质的量的变化之比等于化学计量数之比，因此逆反应和正反应速率相等，达到了化学平衡，故
②不可选；
③A、B、C的浓度不再变化，达到了平衡状态，故③不可选；
④由于B为固体，因此反应前后气体的质量变化，恒容气体的总体积不变，所以密度变化，因此混合气体的密度不再变化说明达到平衡状态，故④不可选；
⑤应前后气体的化学计量数相等，因此在恒温恒容条件下压强是一定值，混合气体的总压强不再变化不能说明达到平衡状态，故⑤可选；
⑥反应前后气体的化学计量数相等，对于气体物质而言此反应属于等物质的量的反应，因此混合气体的物质的量不再变化不能说明达到平衡状态，故⑥可选；
⑦反应前后气体的化学计量数相等，物质的量不变，由于B为固体，因此反应前后气体的质量变化，因此混合气体的平均摩尔质量为以变化的值，当混合气体的平均摩尔质量不再变化说明达到平衡状态，故⑦不可选；
⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2，既不能说明各组分的浓度不再变化，又不能逆反应和正反应速率相等，因此不能说明达到化学平衡状态，故⑧可选；
故选：A．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到平衡状态，本题难度中等，当一个变化的“量”不再变化时，说明达到了化学平衡状态．
6．（3分）现有下列四个图象：
下列反应中全部符合上述图象的反应是（）
A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1kJ/mol（Q1＞0）
B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）
C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJ/mol（Q3＞0）
D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ/mol（Q4＞0）
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率的影响因素．
专题：图示题．
分析：由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，即化学反应方程式中化学计量数m+n＜p+q，然后依据此两点来分析反应．
解答：解：A、该反应中化学计量数1+3＞2，△H＜0，正反应为放热反应，加压化学平衡正向移动，与图象不符合，故A错误；
B、该反应中化学计量数2＜2+1，△H＞0，该反应为吸热反应，加压化学平衡逆向移动，与图象相符，故B正确；
C、该反应中化学计量数4+5＜4+6，△H＜0，符合正反应为放热反应，加压化学平衡逆向移动，与图象不符，故C错误；
D、该反应中化学计量数1+1＞1，△H＞0，加压化学平衡正向移动，该反应为吸热反应，与图象不符，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学反应速率和化学平衡的图象，明确温度、压强对化学反应速率及化学平衡的影响是解答本题的关键，并熟悉图橡中坐标的含义及“定一议二”来分析解答即可．
7．（3分）如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉，在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）但
Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）
A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B．纯Ni（s）和CO（g）
C．不纯Ni（s）和CO（g）D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
考点：化学平衡建立的过程．
专题：化学平衡专题．
分析：由反应条件和反应的方程式可知，Ni和CO在323～353K时生成Ni（CO）4，在453～473K时生成Ni和CO，以此判断右端的主要物质．
解答：解：由反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，
左端Ni和CO在323～353K时生成Ni（CO）4，Ni粉中的杂质不与CO发生反应，则杂质应存留在左端，
在453～473K时，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到纯净的Ni（s）和CO（g），
故选B．
点评：本题考查化学平衡移动，题目难度不大，注意把握题给信息，根据反应的条件和转化的方向进行判断．
8．（3分）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（）
A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体
考点：化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
专题：化学平衡专题．
分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；
压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应
解答：解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R 的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；
由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，
故选C．
点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．
9．（3分）下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；
⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．
A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④
考点：强电解质和弱电解质的概念．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度．
解答：解：①常温下碱性溶液中PH＞7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，HF是弱酸，故①正确；
②导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故②错误；
③HF与NaCl不能发生反应与HF是弱酸无关，故③错误；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸，故④正确；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故⑤错误；
⑥HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑥错误；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑦错误；
故选D．
点评：本题考查弱电解质的判断，掌握弱电解质是部分电离的解题的关键．
10．（3分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
B．NaHCO2与Al2（SO4）3混合泡沫灭火剂
C．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸
D．实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体
考点：盐类水解的应用．
专题：盐类的水解专题．
分析：A、醋酸酸性大于碳酸，可用碳酸盐和醋酸反应生成二氧化碳；
B、碳酸氢钠和硫酸铝混合双水解生成二氧化碳，是泡沫灭火器的原理；
C、氯化铁溶液中水解显酸性，加入对应酸抑制水解；
D、饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热生成氢氧化铁胶体，利用的是铁离子水解反应；
解答：解：A、醋酸酸性大于碳酸，可用碳酸盐和醋酸反应生成二氧化碳，可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳，故A符合；
B、碳酸氢钠和硫酸铝混合双水解生成二氧化碳，是泡沫灭火器的原理，故B不符合；
C、氯化铁溶液中水解显酸性，加入对应酸抑制水解，和水解有关，故C不符合；
D、饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热生成氢氧化铁胶体，利用的是铁离子水解反应生成，故D不符合；
故选A．
点评：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是一些因素分析判断，盐类水解原理的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
11．（3分）已知K甲（AgCl）=1.8×10﹣10，K乙（AgI）=1.8×10﹣16，下列有关说法中错误的是（）
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl固体析出
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．向AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A．AgCl能转化为AgI；
B．AgCl的饱和溶液存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），据此解答即可；
C．由沉淀转化原理分析；
D．沉淀溶解平衡的溶度积常数是温度的函数，只与温度有关，温度不变，溶度积不变．解答：解：A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI；故A错误；B．AgCl的饱和溶液存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入NaCl固体，氯离子浓度增大，平衡左移，有AgCl沉淀析出，故B正确；
C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；
D．沉淀溶解平衡的溶度积常数是温度的函数，只与温度有关，温度不变，溶度积不变，故D错误；
故选AD．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．
12．（3分）常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液是pH值一定小于7的是（）A．pH=10的KOH溶液稀释至1000倍
B．0.1mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合
C．0.1mol•L﹣1的酸性溶液与0.2mol•L﹣1的碱性溶液等体积混合
D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH等体积混合
考点：pH的简单计算；水的电离．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A．氢氧化钾溶液无论稀释多少倍，不会变成酸溶液，其pH只能无限接近7；B．两溶液等体积混合后恰好生成氯化铵，溶液显示酸性；
C．需要根据酸的强弱、含有氢离子数目判断；
D．盐酸为强酸，氢氧化钠为强碱，两溶液恰好反应生成氯化钠和水，为中性溶液．
解答：解：A．pH=10的KOH溶液稀释至1000倍，稀释后的溶液的pH只能无限接近7，不可能小于7，故A错误；
B.0.1mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，反应生成氯化铵溶液，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，溶液的pH小于7，故B正确；
C.0.1mol•L﹣1的酸性溶液与0.2mol•L﹣1的碱性溶液等体积混合，无法判断酸、碱溶液的强弱及氢离子、氢氧根离子的量，则无法判断溶液的酸碱性，故C错误；
D．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为
0.01mol/L，两溶液等体积混合恰好反应生成中性溶液，溶液的pH=7，故D错误；
故选B．
点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题，试题侧重考查学生的分析、理解能力．
13．（3分）现有0.4mol．L﹣1HA溶液和0.2mol．L﹣1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液，下列有关推断正确的是（）
A．若HA的电离能力大于A﹣的水解能力，则有c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na﹣）＞c（OH﹣）＞c（H﹣）
B．若该溶液中A﹣水解能力大于HA电离能力，则有c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na﹣）＞c（OH ﹣）＞c（OH+）
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：将0.4mol•L﹣1HA溶液和0.2mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，混合液中的溶质为HA和NaA，二者浓度相等，当HA的电离能力大于A﹣的水解能力，溶液显示酸性；当A﹣水解能力大于HA电离能力，混合液显示碱性，然后结合电荷守恒、物料守恒对各选项进行判断．解答：解：将0.4mol•L﹣1HA溶液和0.2mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，
A．若该溶液中HA电离能力大于A﹣水解能力，溶液显酸性，则：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；
B．若该溶液中A﹣水解能力大于HA电离能力，溶液显碱性，则：c（H A）＞（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，溶液遵循电荷守恒，都有：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c （OH﹣），故C错误；
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正确；
故选D．
点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据题目信息判断，反应后溶质的量及电离、水解的大小，结合电荷守恒和物料守恒解答．
14．（3分）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）
①原混和气体的体积为1.2V升；
②原混和气体的体积为1.1V升；
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．
A．②③B．②④C．①③D．①④。