河南省兰考县第三高级中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试卷
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高二化学试题卷
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1.下列化学用语正确的是（）
A．醛基的电子式：
B．对硝基甲苯的结构简式：
C．聚丙烯的结构简式：
D．1-丁烯的键线式：
2.某有机物的结构简式为C(CH=CH2)4，下列描述中不正确的是（）
A．分子式为C9H12
(3)常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式 数据变大的是_______(填字母)
A．c(H+) B． C．c(H+)•c(OH-) D． E．
(4）25℃，等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是_______。
(5)写出CH3COONa水解的离子方程式_______。
NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－c kJ·mol－1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__________________________________。
(2)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时C(N2)=__________。平衡时H2的转化率为_______%。
A.若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂
B.该反应的逆反应吸热
C.若将起始 和 变为原来的一半，图象发生改变
D. 时，平衡常数
16．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g) xZ(g)+W(s)ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
18．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)已知： N2(g)＋ H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋a kJ·mol－1
N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－b kJ·mol－1
(6)25℃时，将amol∙L-1的醋酸与bmol∙L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中离子浓度大小关系：_______。
(7)能证明醋酸是弱酸的实验事实是(填写序号)。
①相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
【答案】(1)正四面体（1分）
(2)醛基（1分）酚（1分）
(3)3，3-二甲基戊烷（2分）3—甲基—1—丁炔（2分）
(4)CH2=CH2+ Br2→CH2Br－CH2Br（2分）加成反应（1分）
（5）CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH3（2分）
18.（共12分）
【答案】（1）N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝-2(b+c-a) kJ/mol.（2分）
200
300
400
K
K1
K3
0.5
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式________
②试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＜”或“＝”)；
③400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2
④0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
20.（14）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入O2的电极反应式为_______。
(4)①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的化学平衡常数K的表达式： ；
②因ΔH＜0，升高温度，K减小，所以K1＞K2；
③根据表格数据可知400℃时N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为0.5，则反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数为2；当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，容器体积为0.5L，所以浓度商Qc= =0.89＜2，所以平衡正向移动，即v(N2)正＞v(N2)逆；
(2)乙池中C(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的化学方程式为___________。
(3)当乙池中D极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况)，转移的电子数为_______。
(4)丙池中_______(填“E”或“F”)极析出铜。
4.设 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A. 100℃，已知水 ，则 的纯水呈酸性
B. 1mol羟基中含有的电子数为10
C. 1L0.1mol/L的硝酸铵溶液中含有N原子的数目为
D. 78g苯中，含有 个碳碳双键
5.下列叙述正确的是（）
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
(3)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。
A.加了催化剂B.增大容器体积C.降低反应体系的温度D.加入一定量N2
(4)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
二、非选择题（本题包含4小题，共52分）
17．(12分）按要求完成下列填空：
(1)甲烷的空间构型是_______(用文字描述)
（2） 具有三种官能团：羟基、羧基和_______（填官能团的名称），所以这个化合物可看作_____类、羧酸类和醛类。
(2)0.05mol/L（2分）50%（2分）(3)CD（2分）
(4) （1分）＞（1分）2（1分）＞（1分）
【分析】
初始投料为0.2mol的N2和0.6mol的H2，容器体积为2L，根据题意列三段式有：
，据以上分析进行转化率的计算；不增加氢气的量平衡正向移动可以提供氢气的转化率；先计算浓度商，与平衡常数进行比较，判断平衡移动方向。
故答案为：N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝-2(b+c-a) kJ/mol.
(2)根据三段式可知5min内 c(N2)=0.05mol/L，所以平衡时c(N2)=0.05mol/L； c(H2)=0.15mol/L，α(H2)= ×100%=50%；
(3)A.催化剂不改变平衡移动，不能改变氢气的转化率，故A不选；B.增大容器体积，压强减小，平衡会向压强增大的方向，即逆向移动，氢气的转化率减小，故B不选；C.该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气转化率增大，故C选；D.加入一定量的氮气，平衡正向移动，氢气转化率增大，故D选；综上所述选CD；
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④电解池两个电极材料可以相同
A．①②③④B．③④C．②③④D．③
6.1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2；在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，这种烃是（）
A．C2H2B．C2H4C．CH4D．C3H4
7.下列离子方程式书写正确的是（）
11.在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)下列有关图像的说法错误的是
A.依据图a可判断p1>p2
B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况
C.依据图c可判断正反应为放热反应
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度变化情况，可推知正反应吸热
13.下列装置（必要的加持装置及石棉网已省略）或操作能达到实验目的的是（）
19.（14分）表是几种常见弱酸的离平衡常数(25℃)
化学式
H2CO3
CH3COOH
HClO
电离平衡常数
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
1.8×10-5
3.0×10-8
（1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2＝_______。
(2)根据表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是_______。
B．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+) < c(CH3COO－)
C．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L (NH4)2SO3溶液中，c(NH4＋)前者较大
D．浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大
15.恒压时， 和 在起始物质的量 时发生反应： ，测得不同温度下 的平衡转化率见图。有关说法正确的是()
19.（共14分，每空2分）
【答案】（1））K=[H+][CO32-]/[HCO3-](2).CH3COOH＞H2CO3＞HClO(3).BD
(4).CH3COONa＜NaClO＜Na2CO3(5).CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
(3)用系统命名法命名下列有机物：
① 的名称为____________
② 的名称为____________
(4)写出下列有机反应的化学方程式：
乙烯与溴水发生反应的化学方程式：______________________。反应类型：_______
(5) 0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g，若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为_______。(写出其中一种即可)
【解析】(1)已知： N2(g)＋ H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋a kJ·mol－1
N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－b kJ·mol－1
NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－c kJ·mol－1
根据盖斯定律，将以上三个热化学方程式相加即可得到 N2(g)＋ H2(g)=== NH3(l) ΔH＝- (b+c-a) kJ/mol.，即得到N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝-2(b+c-a) kJ/mol.
8.要实现反应：Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是（）
A． B． C． D．
9..锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确的是（）
A．锌电极上发生氧化反应
B．电子从锌片经电流计流向铜片
C.盐桥中Cl−向正极移动
D．铜电极上发生反应：Cu2++ 2e−==Cu
10.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
B．所有碳原子都在同一平面上
C．该有机物能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．1 mol该有机物最多与4 mol H2加成反应
3.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为吸热反应，反应热为△H
C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D．加催化剂，可使反应物分子中活化分子百分数增大，因而增大化学反应速率
A．①中酸性KMnO4溶液颜色逐渐褪去，可证明产物中含有烯烃
B．②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应
C．③是实验室中制乙酸乙酯的装置
D．④可验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱
14.下列说法正确的是（）
A．常温下pH= 10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+) = c(C2O42－) + c(HC2O4－) + c(H2C2O4)
(5)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，丙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_______。开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
高二化学答案
1-5 C B D C B 6-10 A B C C B
11-15 D C A C B 16 A
17.（共12分）
A．小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3 Na++ H++ CO32－
B．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2+ 2H2O + 4e－＝4OH－
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热：H＋(aq) + OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1
D．用铁电极电解MgCl2溶液：Mg2++ 2Cl－+ 2H2O Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1.下列化学用语正确的是（）
A．醛基的电子式：
B．对硝基甲苯的结构简式：
C．聚丙烯的结构简式：
D．1-丁烯的键线式：
2.某有机物的结构简式为C(CH=CH2)4，下列描述中不正确的是（）
A．分子式为C9H12
(3)常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式 数据变大的是_______(填字母)
A．c(H+) B． C．c(H+)•c(OH-) D． E．
(4）25℃，等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是_______。
(5)写出CH3COONa水解的离子方程式_______。
NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－c kJ·mol－1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__________________________________。
(2)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时C(N2)=__________。平衡时H2的转化率为_______%。
A.若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂
B.该反应的逆反应吸热
C.若将起始 和 变为原来的一半，图象发生改变
D. 时，平衡常数
16．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g) xZ(g)+W(s)ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
18．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)已知： N2(g)＋ H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋a kJ·mol－1
N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－b kJ·mol－1
(6)25℃时，将amol∙L-1的醋酸与bmol∙L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中离子浓度大小关系：_______。
(7)能证明醋酸是弱酸的实验事实是(填写序号)。
①相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
【答案】(1)正四面体（1分）
(2)醛基（1分）酚（1分）
(3)3，3-二甲基戊烷（2分）3—甲基—1—丁炔（2分）
(4)CH2=CH2+ Br2→CH2Br－CH2Br（2分）加成反应（1分）
（5）CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH3（2分）
18.（共12分）
【答案】（1）N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝-2(b+c-a) kJ/mol.（2分）
200
300
400
K
K1
K3
0.5
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式________
②试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＜”或“＝”)；
③400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2
④0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
20.（14）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入O2的电极反应式为_______。
(4)①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的化学平衡常数K的表达式： ；
②因ΔH＜0，升高温度，K减小，所以K1＞K2；
③根据表格数据可知400℃时N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为0.5，则反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数为2；当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，容器体积为0.5L，所以浓度商Qc= =0.89＜2，所以平衡正向移动，即v(N2)正＞v(N2)逆；
(2)乙池中C(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的化学方程式为___________。
(3)当乙池中D极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况)，转移的电子数为_______。
(4)丙池中_______(填“E”或“F”)极析出铜。
4.设 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A. 100℃，已知水 ，则 的纯水呈酸性
B. 1mol羟基中含有的电子数为10
C. 1L0.1mol/L的硝酸铵溶液中含有N原子的数目为
D. 78g苯中，含有 个碳碳双键
5.下列叙述正确的是（）
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
(3)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。
A.加了催化剂B.增大容器体积C.降低反应体系的温度D.加入一定量N2
(4)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
二、非选择题（本题包含4小题，共52分）
17．(12分）按要求完成下列填空：
(1)甲烷的空间构型是_______(用文字描述)
（2） 具有三种官能团：羟基、羧基和_______（填官能团的名称），所以这个化合物可看作_____类、羧酸类和醛类。
(2)0.05mol/L（2分）50%（2分）(3)CD（2分）
(4) （1分）＞（1分）2（1分）＞（1分）
【分析】
初始投料为0.2mol的N2和0.6mol的H2，容器体积为2L，根据题意列三段式有：
，据以上分析进行转化率的计算；不增加氢气的量平衡正向移动可以提供氢气的转化率；先计算浓度商，与平衡常数进行比较，判断平衡移动方向。
故答案为：N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝-2(b+c-a) kJ/mol.
(2)根据三段式可知5min内 c(N2)=0.05mol/L，所以平衡时c(N2)=0.05mol/L； c(H2)=0.15mol/L，α(H2)= ×100%=50%；
(3)A.催化剂不改变平衡移动，不能改变氢气的转化率，故A不选；B.增大容器体积，压强减小，平衡会向压强增大的方向，即逆向移动，氢气的转化率减小，故B不选；C.该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气转化率增大，故C选；D.加入一定量的氮气，平衡正向移动，氢气转化率增大，故D选；综上所述选CD；
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④电解池两个电极材料可以相同
A．①②③④B．③④C．②③④D．③
6.1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2；在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，这种烃是（）
A．C2H2B．C2H4C．CH4D．C3H4
7.下列离子方程式书写正确的是（）
11.在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)下列有关图像的说法错误的是
A.依据图a可判断p1>p2
B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况
C.依据图c可判断正反应为放热反应
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度变化情况，可推知正反应吸热
13.下列装置（必要的加持装置及石棉网已省略）或操作能达到实验目的的是（）
19.（14分）表是几种常见弱酸的离平衡常数(25℃)
化学式
H2CO3
CH3COOH
HClO
电离平衡常数
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
1.8×10-5
3.0×10-8
（1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2＝_______。
(2)根据表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是_______。
B．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+) < c(CH3COO－)
C．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L (NH4)2SO3溶液中，c(NH4＋)前者较大
D．浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大
15.恒压时， 和 在起始物质的量 时发生反应： ，测得不同温度下 的平衡转化率见图。有关说法正确的是()
19.（共14分，每空2分）
【答案】（1））K=[H+][CO32-]/[HCO3-](2).CH3COOH＞H2CO3＞HClO(3).BD
(4).CH3COONa＜NaClO＜Na2CO3(5).CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
(3)用系统命名法命名下列有机物：
① 的名称为____________
② 的名称为____________
(4)写出下列有机反应的化学方程式：
乙烯与溴水发生反应的化学方程式：______________________。反应类型：_______
(5) 0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g，若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为_______。(写出其中一种即可)
【解析】(1)已知： N2(g)＋ H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋a kJ·mol－1
N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－b kJ·mol－1
NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－c kJ·mol－1
根据盖斯定律，将以上三个热化学方程式相加即可得到 N2(g)＋ H2(g)=== NH3(l) ΔH＝- (b+c-a) kJ/mol.，即得到N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝-2(b+c-a) kJ/mol.
8.要实现反应：Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是（）
A． B． C． D．
9..锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确的是（）
A．锌电极上发生氧化反应
B．电子从锌片经电流计流向铜片
C.盐桥中Cl−向正极移动
D．铜电极上发生反应：Cu2++ 2e−==Cu
10.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
B．所有碳原子都在同一平面上
C．该有机物能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．1 mol该有机物最多与4 mol H2加成反应
3.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为吸热反应，反应热为△H
C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D．加催化剂，可使反应物分子中活化分子百分数增大，因而增大化学反应速率
A．①中酸性KMnO4溶液颜色逐渐褪去，可证明产物中含有烯烃
B．②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应
C．③是实验室中制乙酸乙酯的装置
D．④可验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱
14.下列说法正确的是（）
A．常温下pH= 10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+) = c(C2O42－) + c(HC2O4－) + c(H2C2O4)
(5)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，丙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_______。开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
高二化学答案
1-5 C B D C B 6-10 A B C C B
11-15 D C A C B 16 A
17.（共12分）
A．小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3 Na++ H++ CO32－
B．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2+ 2H2O + 4e－＝4OH－
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热：H＋(aq) + OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1
D．用铁电极电解MgCl2溶液：Mg2++ 2Cl－+ 2H2O Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑