北京市石景山区2020届高三下学期统一测试化学(一模)(图片版)
北京市2020年石景山一模及答案
2020年石景山区高三统一测试一模数学本试卷共6页，满分为150分，考试时间为120分钟．请务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效，考试结束后上交答题卡．第一部分（选择题共40分）一、选择题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项． 1.设集合}4321{，，，=P ，},3|||{R x x x Q ∈≤=，则Q P ⋂等于A. {}1B.{}1,23，C. {}34，D. {}3,2,1,0,1,2,3---2. 在复平面内，复数5+6i , 3-2i 对应的点分别为A,B.若C 为线段AB 的中点，则点C对应的复数是 A. 8+4iB. 2+8iC.4+2iD. 1+4i3.下列函数中，既是奇函数又在区间()0,+∞上单调递减的是A. 22y x =-+B.2xy -=C.ln y x =D. 1y x=4.圆2228130x y x y +--+=的圆心到直线10ax y +-=的距离为1，则a =A.43-B. 34-C.D. 25.将4位志愿者分配到博物馆的3个不同场馆服务，每个场馆至少1人，不同的分配 方案有（）种 A.36B. 64C. 72D. 816. 如图，网格纸的小正方形的边长是1，粗线表示一正方体被某平面截得的几何体的三视图，则该几何体的体积为A. 2B.4C. 5D. 87. 函数()cos6f x xπω⎛⎫=+⎪⎝⎭（0ω>）的最小正周期为π，则()f x满足A.在0,3π⎛⎫⎪⎝⎭上单调递增 B.图象关于直线6xπ=对称C.3fπ⎛⎫=⎪⎝⎭D.当512xπ=时有最小值1-8. 设{}n a是等差数列，其前n项和为n S. 则“132+2S S S>”是“{}na为递增数列”的A.充分而不必要条件B.必要而不充分条件C.充分必要条件D.既不充分也不必要条件9. 设()f x是定义在R上的函数，若存在两个不等实数12,x x∈R，使得1212()()()22x x f x f xf++=，则称函数()f x具有性质P，那么下列函数：①1()00xf x xx⎧≠⎪=⎨⎪=⎩；②2()f x x=；③2()|1|f x x=-；具有性质P的函数的个数为A.0B.1C.2D. 310. 点M N，分别是棱长为2的正方体1111ABCD A B C D-中棱1,BC CC的中点，动点P在正方形11BCC B（包括边界）内运动.若1PA∥面AMN，则1PA的长度范围是A.⎡⎣B.2⎡⎢⎣1AN第二部分（非选择题共110分）二、填空题共5小题，每小题5分，共25分． 11.已知向量1(,22BA =，31()22BC =，则ABC ∠=__________． 12. 已知各项为正数的等比数列{}n a 中，11a =，其前n 项和为()*n S n N ∈，且123112a a a -=，则4S =_________． 13. 能够说明“设,ab 是任意非零实数，若“a b >，则11a b<”是假命题的一组 整数,a b 的值依次为______________．14. 已知F 是抛物线C:24y x =的焦点，M 是C 上一点，FM 的延长线交y 轴于点N ．若M 为FN 的中点，则FN =__________．15. 石景山区为了支援边远山区的教育事业，组织了一支由13名一线中小学教师C.2⎡⎤⎢⎥⎣⎦D.[]2,3三、解答题共6小题，共85分．解答应写出文字说明，演算步骤或证明过程． 16.（本小题14分）如图，在正四棱锥P ABCD -中，AB PB ==AC BD O ⋂=． （Ⅰ）求证：BO ⊥面PAC ；（Ⅱ）求二面角A PC B --的余弦值．17.（本小题14分）2020年，将实行新的高考方案.新方案规定：语文、数学和英语是考生的必考科目，考生还需从物理、化学、生物、历史、地理和政治六个科目中选取三个科目作为选考科目．若一个学生从六个科目中选出了三个科目作为选考科目，则称该学生的选考方案确定；否则，称该学生选考方案待确定．例如，学生甲选择“物理、化学和生物”三个选考科目，则学生甲的选考方案确定，“物理、化学和生物”为其选考方案．某校为了解高一年级840名学生(Ⅰ)估计该学校高一年级选考方案确定的学生中选考生物的学生有多少人？(Ⅱ)从选考方案确定的16名男生中随机选出2名，求恰好有一人选“物理、化学、生物”的概率；（Ⅲ）从选考方案确定的16名男生中随机选出2名，设随机变量⎩⎨⎧=两名男生选考方案相同两名男生选考方案不同10ξ，求ξ的分布列和期望.C已知锐角ABC △，同时满足下列四个条件中的三个： ①3A②13a ③15c ④1sin 3C(Ⅰ)请指出这三个条件，并说明理由； (Ⅱ)求ABC △的面积.19.（本小题15分）已知椭圆2222:1(0)x y C a b a b+=>>的右焦点为(1,0)F ，离心率为2. 直线l 过点F 且不平行于坐标轴，l 与C 有两个交点,A B ，线段AB 的中点为M .（Ⅰ）求椭圆C 的方程；（Ⅱ）证明：直线OM 的斜率与l 的斜率的乘积为定值；（Ⅲ）延长线段OM 与椭圆C 交于点P ，若四边形OAPB 为平行四边形，求此时直线l 的斜率．20. （本小题14分）已知函数2()(0),()ln (0)f x x x g x a x a =>=>． （Ⅰ）若()()f x g x >恒成立，XX 数a 的取值范围；（Ⅱ）当1a =时，过()f x 上一点11（，）作()g x 的切线，判断：可以作出多少条切线，并说明理由．有限个元素组成的集合},,,{21n a a a A =，*N ∈n ，记集合A 中的元素个数为()card A ，即()card A n =.定义{|,}A A x y x A y A +=+∈∈，集合A A +中的元素个数记为(+)card A A ,当(1)(+)=2n n card A A +时，称集合A 具有性质P . (Ⅰ)}7,4,1{=A ，}8,4,2{=B ，判断集合B A ,是否具有性质P ，并说明理由；（Ⅱ）设集合}2020,,,{321a a a A =，2020321<<<a a a 且)3,2,1(*=∈i N a i ，若集合A 具有性质P ，求321a a a ++的最大值；（Ⅲ）设集合},,,{21n a a a A =，其中数列}{n a 为等比数列，),,2,1(0n i a i =>且公比为有理数，判断集合集合A 是否具有性质P 并说明理由.数学试卷答案及评分参考一、选择题：本大题共10个小题，每小题4分，共40分．二、填空题：本大题共5个小题，每小题5分，共25分． 11．6π； 12．15；13．21，-；答案不唯一 14．3； 15. 小学中级．三、解答题：本大题共6个小题，共85分．解答题应写出文字说明，证明过程或演算步骤．16．（本小题14分）（Ⅰ）证明：联结PO．在正四棱锥P ABCD -中， PO ⊥底面ABCD ．因为BO ⊂平面ABCD ， 所以PO ⊥BO ．…………3分 在正方形ABCD 中，BO AC ⊥， 又因为POAC O =，所以BO ⊥面PAC ． …………6分（Ⅱ）解：由（Ⅰ）知，PO ，AO ，BO 两两垂直，以O 为坐标原点建立如图所示空间直角坐标系 . …………7分 在正方形ABCD 中，因为AB = 所以2AO =． 又因为PB = 所以2PO =．所以点P 的坐标为(0,0,2)P ，点C 的坐标为(2,0,0)C -，点B 的坐标为(0,2,0)B ． …………8分 则(2,0,2)PC =--，(2,2,0)CB =． …………9分 由（Ⅰ）知，BO ⊥平面PAC ．所以平面PAC 的一个法向量为1(0,2,0)n OB ==． …………10分 设平面PBC 的一个法向量2(,,)n x y z =．则220,0,n PC n CB ⎧=⎪⎨=⎪⎩即220,220.x z x y --=⎧⎨+=⎩令1y =，则1x =-，1z =．故平面PBC 的一个法向量2(1,1,1)n =-． …………13分1212123cos ,3||||nn n n n n <>==所以二面角A PC B --的余弦值为3． …………14分17.（本小题14分）解：(Ⅰ)由数据知，60人中选考方案确定的学生中选考生物的学生有8+20=28人 …1分所以该学校高一年级选考方案确定的学生中选考生物的学生有3926028840=⨯人 ………4分 (Ⅱ)选考方案确定且为“物理，化学，生物”的男生共有8人。
北京市石景山区2020届高三化学一模考试试卷(含解析)
2020年石景山区高三统一练习化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—561.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是A. 蛟龙号潜水器用到钛合金， 22号钛元素属于过渡元素B. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C. 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅【答案】D【解析】【详解】A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素，位于第四周期，第IVB族，属于过渡元素，故A正确；B.合金材料，一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故B正确；C.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故C正确；D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅，故D错误；答案选D。
2.下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A. 溴水溶液褪色B. 品红溶液褪色C. NaOH酚酞溶液褪色D. 石蕊溶液变红【答案】A【解析】【分析】二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性。
【详解】A. 二氧化硫使溴水溶液褪色，体现其还原性，故A正确；B. 二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B错误；C. 二氧化硫使NaOH酚酞溶液褪色，体现其酸性氧化物的通性，故C错误；D. 二氧化硫使石蕊溶液变红，体现其酸性氧化物的通性，故D错误；答案选A。
【点睛】本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大。
3.下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确．．．的是A. 包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素B. 碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++I—+O2—C. 人体缺碘可引起甲状腺肿大D. 待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解【答案】B【解析】【详解】A. 碘盐中的碘不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故A正确；B. 碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++ IO3-，故B错误；C. 人体缺碘可引起甲状腺肿大，俗称大脖子病，故C正确；D. 根据加碘盐图中标签信息，碘盐的储存方法是密封、防潮，可得碘酸钾受热易分解或受热不稳定，待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解，故D正确；答案选B。
2020年北京市石景山区高三化学一模试题(含答案)
2020石景山区高三统一测试化学可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 K—39 Cu—64 Br—80 I—127第Ⅰ卷（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要．．．的操作是A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发2．化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是A．二氧化氯可用于自来水消毒B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应3．对以下科学家的发明发现，分析不合理．．．的是A．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁B．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3C．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循4．15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是A．15N的原子结构示意图为：B．N5+中含36个电子C．NH5既含离子键，又含共价键D．NH5的电子式为：NH4+[:H]－5．下列各项比较中，一定相等的是A．相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量B．相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目C．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数D．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．．．氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂A CH ≡CH （H 2S ） CuSO 4溶液B CO 2（HCl ） 饱和Na 2CO 3溶液C 铜粉（铁粉） 过量盐酸 DCl 2（HCl ）H 2O7．脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：NH 2-C-NH 2On +HCHOn HN-C-NH O+HCH 2H 2Ox OH n下列说法不正确．．．的是 A ．网状的脲甲醛树脂以右图所示结构单元为主 B ．方程式中的化学计量数x = n ―1C ．脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体H 2N-C-NH OCH 2OHD ．通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度 8．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理．．．的是 事 实推 测A Na 比Li 活泼Cs 比Na 更活泼B N 、P 、As 均为非金属元素 第ⅤA 元素均为非金属元素C H 2O 热稳定性强于H 2S H 2S 热稳定性强于H 2Se DMg(OH)2碱性弱于NaOHAl(OH)3碱性更弱9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
北京市石景山区2022-2023学年高三下学期一模考试化学试卷(word版,含答案)
北京市石景山区2022-2023学年高三下学期一模考试化学试卷化 学本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.45 K 39 Cu 63.55 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下200℃左右的环境，用超纯锗进行探测。
所用材料不属于金属材料的是（ ）A.聚乙烯 B .铅 C .铜 D .锗2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A.基态N 原子的价层电子排布式：322s2pB.2S -的结构示意图：C. HClO 的电子式：H:Cl:O:⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅D.顺-2-丁烯的结构简式：3.能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质2O+−−−→氧化物2H O+−−−→酸（或碱）NaOH HCl +−−−−−−→（或）盐 A.Si B.S C.Cu D.Fe4.下列性质的比较中，不正确的是（ ）A.非金属性：N<OB.沸点：33NH PH >C.原子半径：N<OD.酸性：323HNO H CO >5.实验室制备下列气体的方法可行的是（ ） A.加热氯化铵制3NHB.硫化钠和浓硫酸混合制2H SC.二氧化锰和稀盐酸制2ClD.铜和浓硝酸制2NO6.甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如下图。
下列说法不正确的是（ ）A.能与NaOH 溶液反应B.分子中有2种官能团C.分子中存在大π键D.能发生取代反应和加成反应7.下列方程式与所给事实不相符的是（ ） A.用FeS 固体除去污水中的2Hg +：22FeS Hg HgS Fe ++++B.AgCl 沉淀溶于氨水：()332AgCl 2NH Ag NH Cl ⎡⎤+⎣⎦C.2NO 与水反应：2233NO H O2HNO NO ++D.乙醛和新制()2Cu OH 共热出现砖红色浑浊：()3322CH CHO Cu OH NaOH CH COONa CuO 2H O ++−−→+↓+△8.以氨为燃料的固体氧化物燃料电池（SOFC ）具有广阔的应用前景，一种氧离子导电8OFC 的工作原理如右图所示（3NH 在催化剂作用下先分解为2N 和2H ）。
XXXX石景山区高三化学一模图版及答案
XXXX石景山区高三化学一模图版及答案27。
(14分)硒及其化合物在工农业生产中有重要用途。
硒也是人体必需的微量元素。
(1)硒(34Se)在元素周期表中位于硫之下，其原子结构图如下(2)氧元素能与H2反应生成H2X，并用原子结构来解释原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)298k、1.01×105Pa、O2、s、Se和Te分别与H2相结合的反应热数据如图1所示结合H2写出硒的热化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学过程可以得到亚硒酸钠等含硒物质在正常的256±199℃温度下，硒(ⅳ)溶液中各组分含量随pH的变化曲线如图2所示27-图1 27-图2(1)向亚硒酸溶液中加入氢氧化钠溶液，直到酸碱度= 5，离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在ph b。
当ph = 8，C(hseo 3)+2c(SEO 32)+C(oh)= C(h+)---C .在Na2SeO3溶液中，C(SEO 32)> C(hseo 3)> C(H2SeO 3)--④在常温下，电离平衡理科综合试卷第6页，共10页28。
(15分)研究+6价铬盐在不同条件下颗粒的存在形式和氧化情况。
一组学生进行了以下实验:已知:Cr2O3 72(橙色)+H2O-2CRO42(黄色)+2H+△ H =+13.8 kJ/mol，-+6价铬盐在一定条件下可以还原成Cr3+，Cr3+在水溶液中呈绿色(1)与管C和管B相比，假设管C的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _将(2)试管A和试管B进行比较，溶液A的橙色加深一种认为温度也会影响平衡的运动，而的橙色加深一定是c(H+)增加的结果；认为橙色的加深一定是由于c(H+)的增加对平衡的影响。
你认为有必要重新设计实验证据吗？_ _ _ _(是或否)，理由是_ _ _ _ _ _(3)对试管A、试管B和试管C的实验现象进行比较，得出的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)试管C继续滴加碘化钾溶液和过量稀硫酸。
石景山区2020届高三一模化学试卷及答案(word版)
2020石景山区高三统一测试化学考生须知1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．请将答案填在答题纸的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 K—39 Cu—64 Br—80 I—127第Ⅰ卷（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要．．．的操作是A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发2．化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是A．二氧化氯可用于自来水消毒B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应3．对以下科学家的发明发现，分析不合理．．．的是A．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁B．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3C．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循4．15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是A．15N的原子结构示意图为：B．N5+中含36个电子C．NH5既含离子键，又含共价键D．NH5的电子式为：NH4+[:H]－5．下列各项比较中，一定相等的是A．相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量B．相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目C．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数D．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．．．氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂A CH ≡CH （H 2S ） CuSO 4溶液B CO 2（HCl ） 饱和Na 2CO 3溶液C 铜粉（铁粉） 过量盐酸 DCl 2（HCl ）H 2O7．脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：NH 2-C-NH 2On +HCHOn HN-C-NH O+HCH 2H 2Ox OH n下列说法不正确．．．的是 A ．网状的脲甲醛树脂以右图所示结构单元为主 B ．方程式中的化学计量数x = n ―1C ．脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体H 2N-C-NH OCH 2OHD ．通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度 8．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理．．．的是 事 实推 测A Na 比Li 活泼Cs 比Na 更活泼B N 、P 、As 均为非金属元素 第ⅤA 元素均为非金属元素C H 2O 热稳定性强于H 2S H 2S 热稳定性强于H 2Se DMg(OH)2碱性弱于NaOHAl(OH)3碱性更弱9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
北京市石景山区高考化学一模试卷(含解析)
一、选择题（共 6 小题，每题 3 分，满分 18 分）1．（ 3 分）以下相关物质水解的说法正确的选项是（）A ． 淀粉、纤维素最后水解产物均为单糖B ． 蛋白质最后水解产物是多肽C ． 蔗糖、麦芽糖水解产物同样D ． 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇2．（ 3 分）以下相关海水综合利用的说法中，不正确的选项是（）A ． 用氯气从海水中提溴的重点反响是：Cl 2+2Br ﹣═2Cl ﹣+Br 2B ． 海水中含有钾元素，只要经过物理变化就能够获取钾单质C ． 海水中的 Na +、 Cl ﹣结晶成 NaCl 的过程，形成了化学键D ． 从海水中能够获取氯化镁，再经过电解可制金属镁 3．（ 3 分）以下解说物质用途或现象的反响方程式不正确的选项是（）A ． 汽车尾气中发生的催化转变反响： 2NO+2CO N 2+2COB ． 铝热反响用于焊接钢轨： 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2FeC ． 燃煤时加入石灰石减少SO 排放： 2CaCO+2SO+O2CaSO+2CO2323D ． 用 Na 2CO 3溶液办理水垢中的不溶物 2 ﹣2﹣CaSO 4： CaSO 4+CO 3 ═CaCO 3+SO 4 4．（ 3 分）常温下，将浓度均为 0.1mol/L 一元酸 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混淆，获取混淆溶液①，该混淆溶液 pH=9，以下说法正确的选项是（）A ． ①溶液中： c （A ˉ）＞c （Na +）＞ c （OH ˉ）＞c （ H +）B ． ①溶液中： c （ HA ） +c （ A ﹣）=0.1mol/L C ． 常温下， 0.1mol/LHA溶液的 pH=1D ． 0.1mol/LHA 溶液中： c （HA ）＞ c （A ˉ）5．（ 3 分）用以下图装置查验对应气体时，不可以达到目的是（）生成的气体试剂 X试剂 YA电石与水反响制取的乙炔CuSO 溶液Br 的 CCl 溶液424B 木炭与浓 H 2SO 4 加热制取的二氧化碳 饱和 NaHCO 3溶液 澄清石灰水 CCH 3CH 2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热制取的乙烯 水 KMnO 4酸性溶液 DC 2H 5OH 与浓 H 2SO 4 加热至 170℃制取的乙烯NaOH 溶液Br 2 的 CCl 4 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D- 1 -6．（ 3 分）以下对于电化学的表达正确的选项是（）A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B．图②装置能够考证牺牲阳极的阴极保护法C．图③能够模拟钢铁的吸氧腐化，碳棒一极的电极反响式：﹣﹣O+2H O+4e =4OH22D．分别给上述 4 个装置的铁电极邻近滴加少许K3溶液，②④出现蓝色积淀二、解答题（共 4 小题）7．（ 17 分）聚酰胺﹣ 66（尼龙﹣ 66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．能够利用以下路线来合成．已知：Ⅰ． R﹣OH+R′﹣ X R﹣ O﹣R′+HXⅡ． RCl R﹣CN R﹣ COOHⅢ． R﹣CN RCH2NH2（ 1） A与 E 互为同分异构体，则 A 所含官能团的名称为．（ 2）B→C的反响种类是．（ 3）C→D的化学方程式为．（ 4） F 与氢氧化钠的乙醇溶液共热，获取有机产物Y．①Y的名称是．②Y在必定条件下能够发生加聚反响获取以顺式构造为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的构造简式为．（5） H和 I 反响生成 J（聚酰胺﹣ 66）的化学反响方程式为．（6）同时知足以下条件的 H 的同分异构体有种．写出此中一种同分异构体的构造简式．①只含一种官能团② 1mol该物质与足量银氨溶液反响，生成4molAg．8．（ 13 分）氮的固定是几百年来科学家向来研究的课题．（ 1）下表列举了不一样温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值．反响大气固氮N2（ g） +O2（ g） ? 2NO（ g）工业固氮N2（ g） +3H2（ g） ? 2NH3（ g）温度 / ℃27200025400450K 3.84 ×10 ﹣310.15×10 80.5070.152①剖析数据可知：大气固氮反响属于（填“吸热”或“放热”）反响．②剖析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原由．③从均衡视角考虑，工业固氮应当选择常温条件，但实质工业生产却选择500℃左右的高温，解说其原由．（ 2）工业固氮反响中，在其余条件同样时，分别测定N 的均衡转变率在不一样压强（р、р2）21下随温度变化的曲线，以下图所示的图示中，正确的选项是（填“A”或“ B”）；比较р 、р的大12小关系．（3） 20 世纪末，科学家采纳高质子导电性的 SCY陶瓷（能传达 H+）为介质，用吸附在它内表面面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提升了反响物的转变率，其实验简图如 C所示，阴极的电极反响式是．（4）最近几年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反响原理为：2N2（ g） +6H2O? 4NH3（ g） +3O2（g），则其反响热△ H=．（已知： N2（ g） +3H2（ g） ? 2NH3（g）△ H=﹣92.4kJ?mol﹣1，2H2（g）+O2（g）? 2H2O（l）△H=﹣571. 6kJ?mol ﹣1）9．（ 13 分）孔雀石主要成分是 Cu2（ OH）2CO3，还含少许 FeCO3及 Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤以下：（1）步骤Ⅰ中波及的反响用离子方程式表示为．（2）步骤Ⅱ中试剂①是（填代号）．a． KMnO4b． H2O2c．Fe粉d．KSCN（3）步骤Ⅲ加入 CuO的目的是．（4）步骤Ⅳ获取硫酸铜晶体，需要经过、、过滤等操作．（5）孔雀石与焦炭一同加热能够生成Cu 及其余无毒物质，写出该反响的化学方程式．（6）测定硫酸铜晶体（ CuSO4?xH2O）中结晶水的 x 值：称取 2.4g 硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为 1.6g ．则计算得 x=（计算结果精准到0.1 ）．10．（ 15 分）某学习小组依照反响：SO（ g） +Cl （ g） ? SOCl（ g）△ H＜ 0，设计制备磺酰氯2222（ SO2Cl 2）的装置如图，相关信息如表所示．SO2Cl 2Cl 2SO2熔点/ ℃﹣ 54.1﹣ 101﹣ 72.4沸点/ ℃69.1﹣ 34.6﹣ 10性质遇水发生强烈水解- 3 -（2） B仪器的作用是．（3）为了便于混淆物的分别且提升反响物的转变率，A 装置的反响条件最好选择．a．冰水浴b．常温c．加热至69.1 ℃（ 4）假如通入的Cl 2或 SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反响的化学方程式为．（ 5）实验时先通入干燥的Cl 2将 A 装置中的空气赶走，再迟缓通入干燥的SO2，即发生反响．充分反响后，持续通入Cl 2使装置中的SO2进入烧杯中被汲取．分别产物后，向获取的SO2Cl 2中加水，出现白雾，振荡、静置获取无色溶液W．①经剖析SO2Cl 2与 H2O反响属于非氧化复原反响，写出该反响的化学方程式．﹣②无色溶液W中的阴离子除含少许OH 外，还含有其余两种阴离子，查验溶液W中这两种阴离子方法是．③反响达成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过度的BaCl2溶液，均出现白色积淀，此积淀不溶于稀盐酸，经过滤、清洗、干燥，称量获取的固体质量分别为Xg、 Yg．计算 SO2+Cl 2?SO2Cl 2反响中， SO2的转变率（用含X、 Y 的代数式表示）．北京市石景山区2015 届高考化学一模试卷参照答案与试题分析一、选择题（共 6 小题，每题 3 分，满分18 分）1．（ 3 分）以下相关物质水解的说法正确的选项是（）A．淀粉、纤维素最后水解产物均为单糖B．蛋白质最后水解产物是多肽C．蔗糖、麦芽糖水解产物同样D．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇考点：淀粉的性质和用途；酯的性质；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的构造和性质特色．剖析：A、淀粉以及纤维素最后水解生成葡萄糖，葡萄糖属于单糖；B、蛋白质最后水解产物是氨基酸；C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖；D、酯在碱性条件下水解生成盐和醇，据此解答即可．解答：解： A、纤维素和淀粉属于多糖，最后水解生成葡萄糖，故 A 正确；B、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最后产物氨基酸，故蛋白质水解的最后产物是各样氨基酸，故 B 错误；C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖，故C错误；D、酯在碱性条件下水解生成盐和醇，故 D 错误，应选 A．评论：此题主要考察了生活中常有有机物的构造和性质，题目难度不大，注意对课本基础知识的记忆．2．（ 3 分）以下相关海水综合利用的说法中，不正确的选项是（）A．用氯气从海水中提溴的重点反响是：Cl 2+2Br ﹣═2Cl ﹣ +Br2B．海水中含有钾元素，只要经过物理变化就能够获取钾单质C．海水中的Na+、 Cl ﹣结晶成 NaCl 的过程，形成了化学键D．从海水中能够获取氯化镁，再经过电解可制金属镁考点：海水资源及其综合利用．剖析：A、海水中溴元素以离子形式存在，需要氧化剂氧化溴离子；B、海水中钾元素是钾离子，需要获取氯化钾固体，电解熔融固体获取钾；C、海水中离子自由挪动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键；D、海水中加入积淀剂获取氢氧化镁积淀，过滤后用盐酸溶解获取氯化镁溶液，浓缩蒸发获取氯化镁固体，再经过电解可制金属镁．解答：解： A、海水中溴元素以离子形式存在，海水提溴是氯气氧化溴离子为单质溴，发生Cl 2+2Br ﹣═2Cl ﹣ +Br2，故 A 正确；B、海水中钾元素是钾离子，需要获取氯化钾固体，电解熔融 KCl 获取钾，一定发生化学反响，故 B错误；C、海水中离子自由挪动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键，结晶成NaCl 的过程，形成了化学键，故 C 正确；D、海水中加入氢氧化钙获取氢氧化镁积淀，积淀在盐酸中溶解获取氯化镁溶液，浓缩蒸发得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁获取金属镁，切合海水提镁，故D正确；应选 B．评论：此题考察了海水资源的剖析判断，主假如海水提取溴、钠、钾、镁、氯化钠的原理剖析判断，掌握基础是解题重点，题目较简单．3．（ 3 分）以下解说物质用途或现象的反响方程式不正确的选项是（）A．汽车尾气中发生的催化转变反响：2NO+2CO N2+2COB．铝热反响用于焊接钢轨：2Al+Fe 2O3Al 2O3+2FeC．燃煤时加入石灰石减少SO排放： 2CaCO+2SO+O2CaSO+2CO2323D．用 Na2CO3溶液办理水垢中的不溶物2 ﹣2﹣CaSO4： CaSO4+CO3═ CaCO3+SO4考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．剖析：A．发生氧化复原反响生成无毒的氮气和二氧化碳；B．发生铝热反响生成氧化铝和Fe；C．发生氧化复原反响生成硫酸钙和二氧化碳；D．发生积淀的转变．解答：解：A．汽车尾气中发生的催化转变反响为2NO+2CO N2+2CO，可办理汽车尾气，故 A 正确；B．铝热反响用于焊接钢轨，发生反响为2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe，故 B 正确；C．燃煤时加入石灰石减少2324SO 排放，发生2CaCO+2SO+O2CaSO+2CO，减少酸雨的发生，故 C 错误；D． Na2CO3溶液办理水垢中的不溶物CaSO4，积淀转变的离子反响为CaSO4+CO32﹣═CaCO3+SO42﹣，故 D正确；应选 C．评论：此题考察离子反响及化学反响书写的正误判断，为高频考点，掌握发生的反响及离子反响的书写方法为解答的重点，重视氧化复原反响及积淀转变的考察，题目难度不大．4．（ 3 分）常温下，将浓度均为0.1mol/L 一元酸 HA溶液和 NaOH溶液等体积混淆，获取混淆溶液①，该混淆溶液 pH=9，以下说法正确的选项是（）A．①溶液中： c（Aˉ）＞c（Na+）＞ c（OHˉ）＞c（ H+）B．①溶液中： c（ HA） +c（ A﹣）=0.1mol/LC．常温下， 0.1mol/LHA 溶液的 pH=1D． 0.1mol/LHA 溶液中： c（HA）＞ c（Aˉ）考点：酸碱混淆时的定性判断及相关ph 的计算；离子浓度大小的比较．剖析：常温下，将浓度均为0.1mol/L 一元酸 HA溶液和 NaOH溶液等体积混淆，获取混淆溶液的 pH=9，说明生成了强碱弱酸盐，则 HA为弱酸，依据物料守恒可得：（c HA）+c（ A﹣）=0.05mol/L；联合电荷守恒守恒判断溶液中各离子浓度大小；HA为弱酸，在溶液中只好部分电离出氢离子，则溶液的 pH＞ 1，其溶液中 c（ HA）＞ c（ A﹣），据此进行解答．解答：解：常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸 HA溶液和 NaOH溶液等体积混淆，获取混合溶液的 pH=9，说明生成了强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A．反响生成强碱弱酸盐﹣﹣+NaA，因为 A 部分水解，溶液显示碱性，则c（ OH ）＞ c（ H ），依据+﹣﹣+电荷守恒可得： c（ Na ）＞ c（A）＞ c（OH）＞ c（ H ），故 A 错误；B．反响生成强碱弱酸盐NaA，依据溶液中的物料守恒可得：c（ HA）+c（ A﹣）=0.05mol/L ，故B 错误；C． HA为弱酸，常温下，0.1mol/LHA 溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则该溶液的pH＞ 1，故 C错误；D． HA为弱电解质，在溶液中只好部分电离，则HA溶液中 c（ HA）＞ c（A﹣），故 D 正确．应选 D．评论：此题考察了酸碱混淆的定性判断及溶液pH 的计算、离子浓度定性比较等知识，题目难度中等，试题知识点许多、综合性较强，充足考察了学生灵巧应用基础知识的能力，注意掌握酸碱混淆的定性判断方法，能够依据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．5．（ 3 分）用以下图装置查验对应气体时，不可以达到目的是（）生成的气体试剂 X试剂 YA电石与水反响制取的乙炔CuSO4溶液Br2的 CCl4溶液B木炭与浓 H2SO4加热制取的二氧化碳饱和 NaHCO3溶液澄清石灰水C CH3CH2Br 与 NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液D C H OH与浓 H SO加热至 170℃制取的乙烯NaOH溶液Br的 CCl溶液252424A．A B．B C．C D．D 考点：化学实验方案的评论．- 6 -C．与 NaOH乙醇溶液共热，发生消去反响生成乙烯，水可除掉乙醇，乙烯能被高锰酸钾氧化；D． C2H5OH与浓 H2SO4加热至 170℃，发生消去反响生成乙烯，X 可除掉乙醇，Y 可查验乙烯．解答：解： A．X 可除掉混有的硫化氢，Y 可查验乙炔，由图可知，Y 中察看到退色可查验乙烯，故 A 正确；B．反响生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫可与碳酸氢钠反响生成二氧化碳，则不可以查验木炭与浓 H2SO4加热制取的二氧化碳， X 选择不合理，故 B 错误；C．与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反响生成乙烯，水可除掉乙醇，乙烯能被高锰酸钾氧化，则察看到 Y 中溶液退色可查验乙烯，故 C正确；D．C2H5OH与浓 H2SO4加热至 170℃，发生消去反响生成乙烯，X 可除掉乙醇， Y 可查验乙烯，则察看到 Y 中溶液退色可查验乙烯，故 D 正确；应选 B．评论：此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及有机物的制备、有机物的性质及混淆物分别提纯、查验等，掌握物质的性质、反响原理为解答的重点，重视剖析与实验能力的考察，注意有机物的性质及实验评论性剖析，题目难度不大．6．（ 3 分）以下对于电化学的表达正确的选项是（）A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B．图②装置能够考证牺牲阳极的阴极保护法C．图③能够模拟钢铁的吸氧腐化，碳棒一极的电极反响式：﹣﹣O+2H O+4e =4OH22D．分别给上述 4 个装置的铁电极邻近滴加少许K3溶液，②④出现蓝色积淀考点：原电池和电解池的工作原理．剖析：A、电解时阴极上水放电生成氢气同时产生氢氧根离子，由此剖析解答；B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐化，是考证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，而这是电解池；C、③为吸氧腐化，碳棒为正极发生复原反响；D、③为吸氧腐化，铁放电生成亚铁离子．解答：解： A、阴极上水放电生成氢气同时产生氢氧根离子，因此铁电极滴加酚酞溶液时石墨一极变红，故 A 错误；B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐化，是考证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置是原电池，而这是电解池，故 B 错误；﹣C、③为吸氧腐化，碳棒为正极发生复原反响，因此碳棒一极的电极反响式： O2+2H2O+4e =4OH ﹣，故C 正确；D、③为吸氧腐化，铁放电生成亚铁离子，因此滴加少许 K3溶液，③出现蓝色积淀，故 D 错误；应选 C．评论：此题考察较为综合，波及原电池和电解池知识，为2015届高考常有题型和高频考点，重视于学生的剖析能力的考察，注意掌握原电池和电解池的工作原理，难度不大．二、解答题（共 4 小题）7．（ 17 分）聚酰胺﹣ 66（尼龙﹣ 66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．能够利用以下路线来合成．已知：Ⅰ． R﹣OH+R′﹣ X R﹣ O﹣R′+HXⅡ． RCl R﹣CN R﹣ COOHⅢ． R﹣CN RCH2NH2（1） A与 E 互为同分异构体，则 A 所含官能团的名称为碳碳双键和羟基．（2）B→C的反响种类是代替反响．（ 3）C→D的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O．（4） F 与氢氧化钠的乙醇溶液共热，获取有机产物 Y．①Y的名称是 1，3﹣丁二烯．②Y在必定条件下能够发生加聚反响获取以顺式构造为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的构造简式为．（ 5） H和 I 反响生成J（聚酰胺﹣ 66）的化学反响方程式为nHOOC（ CH2）4COOH+nNH2（ CH2）6NH2→+2nH2O．（ 6）同时知足以下条件的 H 的同分异构体有 9 种．写出此中一种同分异构体的构造简式HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH．①只含一种官能团② 1mol该物质与足量银氨溶液反响，生成4molAg．考点：有机物的合成．剖析：由合成流程图可知， A 与溴发生加成反响得B， B 发生信息Ⅰ的代替反响生C，则 B中有羟基和卤原子，联合 E 的构造以及 A 与 E 互为同分异构体，可知， A 为 CH2=CHCH2CH2OH，因此 B 为 CH2BrCHBrCH2CH2OH，C 为，D为，E与HCl反响得F，F为直链饱和卤代烃，则 F 为 ClCH2CH2CH2CH2Cl ，F 与 NaCN发生信息Ⅱ中的反响生成G为 NCCH2CH2CH2CH2CN，G水解得 H为 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G与氢气发生信息Ⅲ中的反响得I 为 H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，G和 H 发生缩聚反响得J 聚酰胺﹣ 66，据此答题．解答：解：由合成流程图可知， A 与溴发生加成反响得B， B 发生信息Ⅰ的代替反响生C，则 B 中有羟基和卤原子，联合 E 的构造以及 A 与 E 互为同分异构体，可知，A 为 CH2=CHCH2CH2OH，因此 B 为 CH2BrCHBrCH2CH2OH，C 为，D为，E与HCl反响得F，F为直链饱和卤代烃，则 F 为 ClCH2CH2CH2CH2Cl ，F 与 NaCN发生信息Ⅱ中的反响生成 G为 NCCH2CH2CH2CH2CN，G 水解得 H为 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G与氢气发生信息Ⅲ中的反响得 I 为H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，G和 H 发生缩聚反响得 J 聚酰胺﹣ 66，（1） A为 CH2=CHCH2CH2OH， A 所含官能团的名称为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键和羟基；（2）B→C的反响种类是代替反响，故答案为：代替反响；（ 3）C→D的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：+NaOH+NaBr+H2O；（ 4） F 为 ClCH2CH2CH2CH2Cl ，F 与氢氧化钠的乙醇溶液共热，获取有机产物Y 为 CH2=CHCH=CH2，①Y的名称是1，3﹣丁二烯，故答案为：1， 3﹣丁二烯；②Y在必定条件下能够发生加聚反响获取以顺式构造为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的构造简式为，故答案为：；（ 5） H和 I 反响生成J（聚酰胺﹣ 66）的化学反响方程式为nHOOC（ CH2）4COOH+nNH2（ CH2）6NH2→+2nH2O，，故答案为： nHOOC（ CH2）4COOH+nNH2（ CH2）6NH2→+2nH2O；（6） H为 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH， H的同分异构体知足以下条件①只含一种官能团② 1mol 该物质与足量银氨溶液反响，生成 4molAg，说明构造中有两个醛基，切合条件的异构体为，共 9 种．此中一种同分异构体的构造简式为HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH等，故答案为： 9； HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH．评论：此题考察有机物的合成，明确合成流程中各物质的推测是解答的重点，注意有机物的官能团与性质的关系即可解答，题目难度中等．8．（ 13 分）氮的固定是几百年来科学家向来研究的课题．（ 1）下表列举了不一样温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值．反响大气固氮N （ g） +O（ g） ? 2NO（ g）工业固氮22N （ g） +3H（ g） ? 2NH（ g）223温度/ ℃27200025 400450K 3.84 ×10 ﹣310.15×10 80.5070.152①剖析数据可知：大气固氮反响属于吸热（填“吸热”或“放热”）反响．②剖析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原由K 值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．③从均衡视角考虑，工业固氮应当选择常温条件，但实质工业生产却选择500℃左右的高温，解说其原由从反响速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合要素考虑选择500℃左右适合．（ 2）工业固氮反响中，在其余条件同样时，分别测定N2的均衡转变率在不一样压强（р1、р 2）下随温度变化的曲线，以下图所示的图示中，正确的选项是A（填“ A”或“ B”）；比较р1、р2的大小关系р 2＞р 1．（3） 20 世纪末，科学家采纳高质子导电性的SCY陶瓷（能传达 H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提升了反响物的转变率，其实验简图如 C所示，阴极的电极反响式是 N2+6e﹣ +6H+=2NH3．（4）最近几年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反响原理为：2N2（ g） +6H2O? 4NH3（ g） +3O2（g），则其反响热△ H=+1530 kJ?mol﹣1．（已知： N2（ g） +3H2（ g） ? 2NH3（g）△ H=﹣92.4kJ?mol﹣1，2H2（g）+O2（g）? 2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol ﹣1）考点：合成氨条件的选择；相关反响热的计算；转变率随温度、压强的变化曲线．剖析：（ 1）①温度越高，K 越大，说明高升温度，均衡正移；②K值很小，转变率很小；③合成氨反响中，在500℃左右催化剂活性最高；（2）合成氨反响为放热反响，高升温度，转变率减小；增大压强均衡正向挪动，转变率增大；（3）氮气在阴极得电子生成氨气；（4）已知：①N2（g） +3H2（g） ? 2NH3（ g）△ H=﹣92.4kJ?mol ﹣1，②2H2（ g）+O2（ g） ?2H2O（l ）△ H=﹣571.6kJ?mol ﹣1，由盖斯定律：①× 2﹣②×3得 2N2（ g） +6H2O（l ） ? 4NH3（ g） +3O2（g），据此剖析．解答：解：（ 1）①由表格数据可知，温度越高， K 越大，说明高升温度，均衡正移，则正反响方向为吸热反响，故答案为：吸热；②由表格数据可知， 2000℃时，K=0.1 ， K 值很小，则转变率很小，不适合大规模生产，因此人类不适合大规模模拟大气固氮，故答案为： K 值小，正向进行的程度小（或转变率低），不适合大规模生产；③合成氨反响中，反响温度越高，反响速率越快，可是该反响为放热反响，温度高转变率会降低，并且在500℃左右催化剂活性最高，因此从催化剂活性等综合要素考虑选择500℃左右适合；故答案为：从反响速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合要素考虑选择500℃左右适合；（ 2）合成氨反响为放热反响，高升温度，转变率减小，因此图 A 正确， B 错误；该反响正方向为体积减小的方向，增大压强均衡正向挪动，转变率增大，р 2 的转变率大，则р 2大；故答案为： A；р2＞р1；（ 3）电解池中氮气在阴极得电子生成氨气，其电极方程式为：N2+6e﹣+6H+=2NH3，故答案为：N2+6e﹣ +6H+=2NH3；（4）已知：①N2（g） +3H2（g） ? 2NH3（ g）△ H=﹣92.4kJ?mol ﹣1，②2H2（ g）+O2（ g） ?2H2O（l ）△ H=﹣571.6kJ?mol ﹣1，由盖斯定律：①× 2﹣②×3得 2N2（ g）+6H2O（ l ）? 4NH3（ g）+3O2（ g），△ H=（﹣ 92.4kJ?mol﹣1﹣1﹣1）× 2﹣（﹣ 571.6kJ?mol）× 3=+1530 kJ?mol；﹣1故答案为： +1530 kJ?mol．评论：此题考察了均衡常数的应用、合成氨反响的条件选择、影响化学均衡的要素、电解原理的应用、盖斯定律的应用等，题目难度中等，重视于基础知识的综合应用考察，注意掌握K与温度的关系以及影响化学均衡的要素．9．（ 13 分）孔雀石主要成分是 Cu2（ OH）2CO3，还含少许 FeCO3及 Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤以下：（ 1）步骤Ⅰ中波及的反响用离子方程式表示为+2+Cu （ OH） CO+4H =2Cu +CO↑+3H O，22322FeCO3+2H+=Fe2+ +CO2↑+H2O．（ 2）步骤Ⅱ中试剂①是b（填代号）．a． KMnO4b． H2O2c． Fe 粉d． KSCN（3）步骤Ⅲ加入 CuO的目的是耗费酸使溶液 pH 高升，便于 Fe3+形成积淀除掉．（4）步骤Ⅳ获取硫酸铜晶体，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作．（5）孔雀石与焦炭一同加热能够生成Cu 及其余无毒物质，写出该反响的化学方程式 Cu2（ OH）2CO3+C2Cu+2CO↑+H2O．（ 6）测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水的 x 值：称取 2.4g 硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为 1.6g ．则计算得x=4.4 （计算结果精准到0.1 ）．考点：物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用．剖析：孔雀石的主要成分为Cu2（ OH）2CO3，还含少许FeCO3、Si 的化合物，加入稀硫酸反响后生成二氧化碳气体，过滤获取二氧化硅固体，获取滤液 1 为硫酸铜、硫酸亚铁溶液，“除杂”时先通入足量过氧化氢将Fe2+氧化成 Fe3+，获取溶液 2 为硫酸铜、硫酸铁溶液，再加入 CuO 固体调理溶液pH，积淀铁离子生成氢氧化铁积淀；过滤获取滤液为硫酸铜溶液，滤液3 为硫酸铜溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤清洗获取硫酸铜晶体；（1）孔雀石的主要成分为 Cu2（ OH）2CO3，还含少许 FeCO3、 Si 的化合物，步骤Ⅰ中波及的反响是 Cu2（OH）2CO3和 FeCO3与硫酸发生复分解反响生成二氧化碳，（2）步骤Ⅱ中加入试剂①的目的是氧化亚铁离子为铁离子，便于除掉，所加试剂能和亚铁离子反响且不可以引入新的杂质；（3）步骤Ⅲ加入 CuO目的是调理溶液的 PH使铁离子所有积淀；（4）溶液中获取溶质的方法是蒸发浓缩冷却结晶、过滤清洗；（5）孔雀石与焦炭一同加热能够生成Cu、二氧化碳和水，依照原子守恒配平书写化学方程式；（6）称量粉末的质量为 1.6g 为硫酸铜质量，受热前后质量变化为结晶水的质量，联合化学方程式 CuSO4?xH2O CuSO4+xH2O计算 x．解答：解：孔雀石的主要成分为Cu2（ OH）2CO3，还含少许FeCO3、Si 的化合物，加入稀硫酸反响后生成二氧化碳气体，过滤获取二氧化硅固体，获取滤液 1 为硫酸铜、硫酸亚铁溶液，“除杂”时先通入足量过氧化氢将 Fe2+氧化成 Fe3+，获取溶液 2 为硫酸铜、硫酸铁溶液，再加入CuO固体调理溶液 pH，积淀铁离子生成氢氧化铁积淀；过滤获取滤液为硫酸铜溶液，滤液3为硫酸铜溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤清洗获取硫酸铜晶体；（ 1）孔雀石的主要成分为Cu2（ OH）2CO3，还含少许FeCO3、 Si 的化合物，步骤Ⅰ中波及的反应是 Cu （OH） CO和 FeCO与硫酸发生复分解反响生成二氧化碳，反响的化学方程式为：Cu 22332（ OH）+2++2+CO+4H=2Cu +CO↑+3H O， FeCO+2H=Fe +CO↑+H O；2322322故答案为： Cu2（ OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O， FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O；（2）步骤Ⅱ中加入试剂①的目的是氧化亚铁离子为铁离子，便于积淀除掉，所加试剂能和亚铁离子反响且不可以引入新的杂质，a． KMnO4溶液加入后，能氧化亚铁离子，但会引入钾离子、锰离子，故 a 不切合；b．加入 H2O2会氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被复原为水，不引入杂质，故 b 切合；c． Fe 粉不可以氧化亚铁离子，故c 不切合；d．加入 KSCN溶液联合铁离子形成络合物，不可以氧化亚铁离子，亚铁离子的存在会扰乱硫酸铜晶体的析出，故 d 不切合；故答案为： b；（3）步骤Ⅲ加入 CuO目的是和酸反响，调理溶液的 PH使铁离子所有积淀，故答案为：耗费酸使溶液 pH 高升，便于 Fe3+形成积淀除掉；（4）操作Ⅳ是溶液中获取溶质的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤清洗；故答案为：加热浓缩；冷却结晶；（5）孔雀石与焦炭一同加热能够生成Cu、二氧化碳和水，依照原子守恒配平书写获取的化学方程式为： Cu2（ OH）2CO3+C2Cu+2CO↑+H2O；故答案为： Cu2（ OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O；（ 6）称取 2.4g 硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为 1.6g 为硫酸铜质量，n（ CuSO4）物质的量 ==0.01mol ，受热质量减少 2.4g ﹣ 1.6g=0.8g ，水的物质的量==0.044mol ；CuSO4?xH2O CuSO4+xH2O1 x。
北京市石景山区2020年高三高三统一测试化学(一模)(word版含答案)
北京市石景山区2020年高三高三统一测试化学（一模）考生须知1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．请将答案填在答题纸。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 K—39 Cu—64 Br—80 I—127第Ⅰ卷（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要．．．的操作是A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发2．化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是A．二氧化氯可用于自来水消毒B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应3．对以下科学家的发明发现，分析不合理．．．的是A．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁B．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3C．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循4．15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是A．15N的原子结构示意图为：B．N5+中含36个电子C．NH5既含离子键，又含共价键D．NH5的电子式为：NH4+[:H]－5．下列各项比较中，一定相等的是A．相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量B．相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目C．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数D．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．．．氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A CH≡CH（H2S）CuSO4溶液B CO 2（HCl ） 饱和Na 2CO 3溶液C 铜粉（铁粉） 过量盐酸 DCl 2（HCl ）H 2O7．脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：NH 2-C-NH 2On +HCHOn HN-C-NH O+HCH 2H 2O x OH n下列说法不正确．．．的是 A ．网状的脲甲醛树脂以右图所示结构单元为主 B ．方程式中的化学计量数x = n―1C ．脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体H 2N-C-NH OCH 2OHD ．通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度 8．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理．．．的是 事 实推 测A Na 比Li 活泼Cs 比Na 更活泼B N 、P 、As 均为非金属元素 第ⅤA 元素均为非金属元素C H 2O 热稳定性强于H 2S H 2S 热稳定性强于H 2Se DMg(OH)2碱性弱于NaOHAl(OH)3碱性更弱9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
2020年北京石景山区高三一模化学试卷
2020年北京石景山区高三一模化学试卷一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）A.分液B.溶解C.过滤D.蒸发1.用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，的操作是（ ）不.需.要.2.化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法的是（ ）A.二氧化氯可用于自来水消毒B.医用消毒酒精是的乙醇溶液C.医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D.消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应不.正.确.3.对以下科学家的发明发现，分析的是（ ）A.屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁B.侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：C.阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D.门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循不.合.理.4.、、（为离子化合物，结构与 相似）等均已被发现，下列说法正确的是（ ）A. 的原子结构示意图为：15+285B. 中含个电子C. 即含离子键，又含共价键D.的电子式为：5.下列各项比较中，一定相等的是（ ）A.相同物质的量 分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量B.相同物质的量的 和中所含阴离子的数目C.相同质量的分别与足量、 充分反应，转移的电子数D.相同物质的量浓度的和溶液中的6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）物质（括号内为杂质）除杂试剂A 溶液B 饱和溶液C 铜粉（铁粉）过量盐酸DA.AB.BC.CD.D7.脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：下列说法的是（ ）A.网状的脲甲醛树脂以如图所示结构单元为主B.方程式中的化学计量数C.脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体D.通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度不.正.确.8.结合元素周期律，根据下列事实所得推测的是（ ）事实推测A 比活泼比更活泼B 、、均为非金属元素第Ⅴ 元素均为非金属元素C热稳定性强于热稳定性强于不.合.理.D碱性弱于 碱性更弱A.AB.BC.CD.D9.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
2020年石景山区高三一模化学试卷及答案
2020年石景山高三一模化学试题考生须知1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．请将答案填在答题纸的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 O —16 K —39 Cu —64 Br —80 I —127第Ⅰ卷（选择题 共42分） 本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要．．．的操作是 A ．分液 B ．溶解 C ．过滤 D ．蒸发2．化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是A ．二氧化氯可用于自来水消毒B ．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C ．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D ．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应3．对以下科学家的发明发现，分析不合理．．．的是A ．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁B ．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO 3C ．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D ．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循4．15N 、N 5+、NH 5（为离子化合物，结构与NH 4Cl 相似）等均已被发现，下列说法正确的是A ．15N 的原子结构示意图为：B ．N 5+中含36个电子C ．NH 5既含离子键，又含共价键D ．NH 5的电子式为：NH 4+[:H]－5．下列各项比较中，一定相等的是A ．相同物质的量Cu 分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量B ．相同物质的量的Na 2O 和Na 2O 2中所含阴离子的数目C ．相同质量的Fe 分别与足量Cl 2、S 充分反应，转移的电子数D ．相同物质的量浓度的NH 4Cl 和NH 4HCO 3溶液中的c (NH 4+)6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．．．氧化还原反应的是物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A CH ≡CH （H 2S ） CuSO 4溶液 BCO 2（HCl ）饱和Na 2CO 3溶液C 铜粉（铁粉） 过量盐酸D Cl 2（HCl ）H 2O7．脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：NH 2-C-NH 2On +HCHOn HN-C-NH O+HCH 2H 2O x OH n下列说法不正确．．．的是A ．网状的脲甲醛树脂以右图所示结构单元为主B ．方程式中的化学计量数x=n ―1C ．脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体H 2N-C-NH OCH 2OHD ．通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度8．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理．．．的是事实推测A Na 比Li 活泼Cs 比Na 更活泼B N 、P 、As 均为非金属元素 第ⅤA 元素均为非金属元素C H 2O 热稳定性强于H 2S H 2S 热稳定性强于H 2Se DMg(OH)2碱性弱于NaOHAl(OH)3碱性更弱9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
北京市石景山区2020届高三化学下学期统一测试(一模)试题
北京市石景山区2020届高三化学下学期统一测试（一模）试题考生须知1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．请将答案填在答题纸的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 K—39 Cu—64 Br—80 I—127第Ⅰ卷（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要．．．的操作是A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发2．化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是A．二氧化氯可用于自来水消毒B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应3．对以下科学家的发明发现，分析不合理．．．的是A．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁B．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3C．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循4．15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是A．15N的原子结构示意图为： B．N5+中含36个电子C．NH5既含离子键，又含共价键 D．NH5的电子式为：NH4+[:H]－5．下列各项比较中，一定相等的是A．相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量B．相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目C．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数D．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．．．氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂A CH ≡CH （H 2S ） CuSO 4溶液B CO 2（HCl ） 饱和Na 2CO 3溶液C 铜粉（铁粉） 过量盐酸 DCl 2（HCl ）H 2O7．脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：NH 2-C-NH 2On +HCHOn HN-C-NH O+HCH 2H 2Ox OH n下列说法不正确．．．的是 A ．网状的脲甲醛树脂以右图所示结构单元为主 B ．方程式中的化学计量数x = n ―1C ．脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体H 2N-C-NH OCH 2OHD ．通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度 8．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理．．．的是 事 实推 测A Na 比Li 活泼Cs 比Na 更活泼B N 、P 、As 均为非金属元素 第ⅤA 元素均为非金属元素C H 2O 热稳定性强于H 2S H 2S 热稳定性强于H 2Se DMg(OH)2碱性弱于NaOHAl(OH)3碱性更弱9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
【精校】2020年北京市石景山区高考一模化学
2020年北京市石景山区高考一模化学一、单选题(共7小题，每题4分)1.下列反应中能量变化与其它不同的是( )A.铝热反应B.燃料燃烧C.酸碱中和反应D.Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 固体混合A.AB.BC.CD.D【考点】B7：常见的能量转化形式解析：A.铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故A 错误； B.燃料燃烧是放热反应，故B 错误； C.酸碱中和反应是放热反应，故C 错误；D.氯化铵晶体与Ba(OH)2•8H 2O 的反应是吸热反应，故D 正确。
答案：D2.晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜).下列说法不正确的是( ) A.记载中的反应属于置换反应 B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理 C.由记载得出铁单质是赤色(红色) D.每生成1mol 铜转移2mol 电子 【考点】B1：氧化还原反应解析：根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
由Fe+CuSO4═Cu+FeSO4可知：A、该反应符合“单+化=单+化”的特点，属于置换反应，故A正确；B、铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来，记载中蕴含了湿法炼铜的原理，故B正确；C、这里的“赤色”是铜，故C错误；D、+2价的铜离子变成单质铜，每生成1mol铜转移2mol电子，故D正确。
答案：C3.相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )A.若分子数相等，则体积相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若质量相等，则质子数相等D.若体积相等，则质量数相等【考点】54：物质的量的相关计算解析：相同状况下的两种气体12C18O和14N2，计算其摩尔质量M(12C18O)=30g/mol，M(14N2)=28g/mol，A.依据阿伏伽德罗定律内容可知，同温、同压、同体积的气体，气体物质的量相同，所含分子数相同，若两种气体的分子数相同，则体积相同，故A正确；B.若两种气体的原子数相等，则两种气体的分子数也相同，由于一个12C18O分子和一个14N2分子中的中子数不同，所以，两种气体的中子数不相等，故B错误；C.若两种气体质量相等，因为分子的相对分子质量不同，分子质量不同，分子的个数不同，又因为每个分子中含有相同的质子数是14，所以，两种气体的质子数不相等，故C错误；D.若两种气体体积相等，气体物质的量相同，M(12C18O)=30g/mol，M(14N2)=28g/mol，两者质量数不相等，故D错误。