苏教版高二化学选修四化学反应原理 专题三溶液中的离子反应专题检测
苏教版高中化学选修四专题3《溶液中的离子反应》专题检测(2).docx
高中化学学习材料专题3专题检测第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分）1.0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（）A.NaFB.NH4ClC.HClOD.HNO3解析：发生水解的盐，可以生成弱电解质分子，还有水分子，弱酸HClO，只有一小部分发生电离，只有强酸HNO3全部电离，溶液中只有水分子。
答案：D2.下列溶液一定显碱性的是（）A.溶液中c(OH-)＞c(H+)B.溶液中的pH＞7C.滴加甲基橙后溶液显黄色D.滴加甲基橙后溶液显红色解析：只要溶液中c(OH-)＞c（H+），溶液一定显碱性；在降温时，水的离子积减小，溶液的pH＞7，溶液可显中性或酸性；甲基橙试剂的指示剂变色范围是3.1—4.4，但溶液显黄色，只能说明溶液的pH大于4.4，但不一定显碱性。
答案：A3.两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液中Cl-浓度之比为（）A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2解析：NaOH的物质的量是一定的，可用“定1法”看作是1 mol，则1 molNaOH可使1/3 molAlCl3沉淀，可使1/2 mol MgCl2沉淀，故两溶液提供的Cl-的物质的量相等，由体积相等，则Cl-浓度之比为1∶1。
答案：D4.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.0 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0 mL，该同学在操作中实际取出的液体如图（）A.大于10.0 mLB.小于10.0 mLC.等于10.0 mLD.等于11.0 mL解析：滴定管上读数时，抓好“三点一线”，即溶液的凹液面、滴定管上的刻度线、人的眼睛这三个点在同一水平线上时，读出的数值才是准确的。
答案：A5.将足量CO 2通入KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（V ）的关系正确的是（如图）（ ）解析：通入CO 2发生的反应是①CO 2+Ca （OH ）2====CaCO 3↓+H 2O ；②CO 2+2KOH====K 2CO 3+H 2O ，两个反应可认为同时发生，但因为有难溶物生成，可认为①先反应；当CaCO 3完全生成后，反应②再发生。
苏教版高中化学选修四专题三溶液中的离子反应单元单元测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题三溶液中的离子反响单元测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14一、选择题 ( 每题只有一个选项切合题意)1. 有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰幸亏O 16 Na 23Al 27S 32Cl 35.5 amL 刻度处，把管内液体所有放出，盛入量筒内，所得液体体积必定是A. a mL ；B. （ 50― a） mL；C. 大于（ 50― a）mL；D. 大于 a mL2. 用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中跟着水量的增添而减小的是A. c(OH ) ；B. c( NH 3 H2O)；C. c(H +)和 c(OH -)的乘积； D. OH -的物质的量c( NH 3 H 2 O) c(OH )3.某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A. 用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸；B. 用托盘天平称量25.20g NaCl ；C. 用宽泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 ；D. 用 25mL滴定管做中和滴准时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；4.以下溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A. AlCl 3B. KHCO 3C.Fe2(SO4)3D. NH 4HCO 35. 在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为 Amol/L 与 Bmol/L ，则 A 和 B 关系为A. A>B ；B. A=10 －4 B；C. B=10 －4 A；D. A=B6.必定量的盐酸跟过度的铁粉反响时，为了减缓反响速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适当的：①NaOH 固体② H 2O③NH4Cl固体④ CH 3COONa 固体⑤NaNO 3固体⑥ KCl 溶液A. ②④⑥B. ①②C. ②③⑤D. ②④⑤⑥7.1 体积 pH＝ 2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰巧完整反响，则该碱溶液的pH 等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.58. 含等物质的量NaOH 的溶液分别用 pH 为 2 和 3 的 CH 3COOH 溶液中和，设耗费 CH 3COOH 溶液的体积挨次为 V a、V b，则二者的关系正确的选项是A.Va 10Vb ；B.Va10Vb；C.V b 10V a；D. V b 10V a；9.若 pH＝ 3 的酸溶液和 pH ＝ 11 的碱溶液等体积混淆后溶液呈酸性，其原由可能是10.以下溶液，必定呈中性的是A. c(H+) ＝1×10 -7 mol/L 的溶液；B. pH ＝ pOH 的溶液；C. pH ＝14－ pOH 的溶液；D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混淆后所形成的溶液；11、划分强电解质和弱电解质的依照是A ．溶解度的大小B ．属于离子化合物仍是共价化合物C．能否存在电离均衡 D ．导电性的强弱12、以下物质中不属于电解质的是．．．A. 固体氯化钾B. 液态氯化氢13、以下表达正确的选项是A. SO 2的水溶液能导电，因此SO2是电解质C. 气态硝酸D.作电极的碳棒B.酸式盐的水溶液呈酸性C.醋酸的电离程度随温度的高升而增大D.凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性14、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体 c 的导电能力同样，若同时高升到同样温度，则它们的导电能力是A. a ＞ b＞ cB. a＝ b＝ cC. c＞ a＞ bD. b ＞ c＞a15、以下事实可证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1mol / L 氨水能够使酚酞试液变红D 0.1mol / L 氯化铵溶液的pH 约为 516、 99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混淆后，溶液的pH 值为A. 0.4B. 2C. 12D. 13.617、 pH＝ 13 的强碱溶液与pH＝ 2 的强酸溶液混淆，所得混淆液的pH ＝ 11，则强碱与强酸的体积比是A. 11 ∶ 1B. 9∶ 1C. 1∶ 11D. 1∶ 918、在溶液中能共存，加OH －有积淀析出，加H+能放出气体的是A. Na+、 Cu2+、 Cl －、 SO42―B. Ba 2+、 K +、 OH －、 NO3 ―C. H+、 Al 3+、 NH 4 ＋、 CO3 2―D. Na +、Ca2+、 Cl －、 HCO3 ―19、将 0.1 mol 以下物质置于 1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A. KClB. Mg(OH) 2C. Na2CO3D. MgSO 420、常温下，若 200mL c(H + －3 －－ 3)=1 ×10 mol/L 的某一元酸和 100mL c(OH )=1 ×10 mol/L 的某一元碱溶液混淆后，溶液pH>7 ，所用的酸和碱可能是A ．等浓度的弱酸和强碱B ．稀的强酸和稀的强碱C．稀的弱酸和浓的强碱 D ．稀的强酸和浓的弱碱21、以下物质的水溶液在加热时pH 值变小的是A. 氯化铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 碳酸钠22.以下离子方程式中正确的选项是A. 氢氧化钠溶液汲取过度的二氧化碳OH－＋CO2＝ HCO3 －2－＋ H2OB. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反响HSO3 －＋ OH －＝ SO3C. 氯气通入冷水中Cl 2＋ H2O ＝ Cl －＋ClO －＋ 2H+D.碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋ 2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO2↑＋ H 2O23. 氢氰酸（ HCN ）的以下性质中 ,能够证明它是弱电解质的是A. 1mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3；B. HCN 易溶于水；C. 10 mL1 mol/LHCN 恰巧与 10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完整反响；D.， HCN 溶液能导电； 24. 已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时，其 pH＞5.1。
苏教版高中化学选修4专题三《 溶液中的离子反应》单元检测题(含答案)
《溶液中的离子反应》单元检测题一、单选题1．下列物质属于强电解质的是A．盐酸B．水玻璃C．铜D．碳酸钙2．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D3．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是A．水的离子积仅适用于纯水 B．水的电离需要直流电C．升高温度水的离子积增大 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡4．下列有关说法正确的是A．当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C．常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应D．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱5．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A．制Cl2时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H2O + Cl2Cl－+H+ + HClOB．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－C．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH CH3COO－+ H＋D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液6．下列说法中正确的是（）A．当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)>c(NH4+)>c(OH -)>c(H +)B．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降C．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③D．常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)7．常温下，1体积某浓度的盐酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钡溶液完全反应，则该盐酸的物质的量浓度为A．0.1mol·L－1 B．0.01mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.02 mol·L－18．下列操作中，不会引起误差的是A．震荡时锥形瓶中液体溅出 B．滴定管用蒸馏水洗后，直接注入标准液C．读数时开始仰视，终止时俯视 D．锥形瓶中洗净后还留有少量蒸馏水9．室温下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。
苏教版高中化学选修四 专题三 溶液中的离子反应 检测卷含答案
绝密★启用前苏教版高中化学选修四专题三溶液中的离子反应检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－13mol·L－1，该溶液的溶质不可能是()A． NaHSO4B． NaClC． HClD． Ba(OH)22.常温下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是()A．电离程度B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2的量3.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()A． Al3＋Na＋NO Cl－B． K＋Na＋Cl－NOC． K＋Na＋Cl－HCOD． K＋Fe2＋SO NO4.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A． pH<7的溶液一定是酸性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋)<c(OH－)的溶液一定呈碱性D．钠盐溶液不可能是酸性溶液5.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(OH－)＞c(H＋)操作是()A．加入Na2CO3固体B．加入NaNO3固体C．加入NaHSO4固体D．加入(NH4)2SO4固体6.科学家曾提议用酸度(AG)来表示溶液酸碱性，酸度的计算公式是AG＝lg，下列叙述正确的是()A．中性溶液的AG＝1B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.1 mol·L－1NaOH溶液的AG＝12D．常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝127.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是()A． CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C． CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应8.在室温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()A．处于a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力强B．对于b、c两点，氨水的电离常数K b＞K cC．若取相同体积的处于a点和c点的溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积V a＜V c D．X的值接近7，但小于79.室温时，浓度都为0.1 mol·L－1的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，HC的pH为3，HD溶液中c(OH－)＝10－13mol·L－1，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH由大到小的顺序为()A． NaA＞NaC＞NaDB． NaC＞NaA＞NaDC． NaD＞NaA＞NaCD． NaC＞NaD＞NaA10.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(第一次平衡时c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1)，下列有关说法正确的是()A．常温下，PbI2的K sp＝2×10－6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变C．常温下K sp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018D．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的K sp增大二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(双选)室温下0.01 mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝3，下列说法正确的是()A．在Na2A、NaHA两种溶液中，离子种类相同B． NaHA溶液的pH一定大于7C．在NaHA溶液中一定有c(OH－)＋c(A2－)＝c(H2A)＋c(H＋)D．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等12.（双选）常温下，有关100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液的以下说法正确的是()A．由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．该溶液中只含CH3COOH、H＋、CH3COO－、OH－4种微粒C．加水稀释10倍后，不是所有离子的浓度都减小D．与同体积、同浓度盐酸溶液所含溶质的物质的量相等13.（双选）常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。
高中化学专题综合测评3溶液中的离子反应苏教版选修4
专题综合测评(三) 溶液中的离子反应(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 【导学号：92410262】【解析】2B组中BaSO4与C组中的CaCO3虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；NaOH、HNO3都是强电解质，HF、CH3COOH都是弱电解质，CO2、C2H5OH、SO2都是非电解质。
【答案】 D2．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是( ) A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色【解析】电离吸热，升温，电离平衡正向移动，A正确；加入盐酸，则平衡逆向移动，溶液显红色，B正确；加入NaOH，与H＋反应，电离平衡正向移动，溶液显黄色，C正确；加入NaHSO4溶液，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，电离平衡逆向移动，D错误。
【答案】 D3．下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 ( )【导学号：92410263】A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3B．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO－3D．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO－3、SO2－4【解析】选项A中Fe3＋沉淀完全时的pH<7，Fe3＋在pH＝7的溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在；B项ClO－在强酸性溶液中不可能大量存在；C项Al3＋、Fe3＋与HCO－3不能大量共存；D项溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下能大量共存。
苏教版高二化学选修4专题三《溶液中的离子反应》测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高二化学选修4专题三《溶液中的离子反应》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.在某无色溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液中一定能大量共存的离子组是()A． Fe2＋、Na＋、NO、SOB． Na＋、K＋、Cl－、SOC． Na＋、Ag＋、F－、NOD． K＋、Ba2＋、Cl－、HSO2.25 ℃，向50 mL 0.018 mol·L－1AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸生成沉淀。
已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为()A． 1.8×10－7mol·L－1B． 1.8×10－8mol·L－1C． 1.8×10－9mol·L－1D． 1.8×10－10mol·L－13.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A． HCNB． HFC． CH3COOHD． HNO24.在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度5.下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C． 1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D． 1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋6.将0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸的电离平衡向左移动D．溶液中c(OH－)增大7.室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是()A． Cl－B． HCOC． Na＋D． Ba2＋8.下列各组物质中，都是强电解质的是()A． HNO3、HCl、BaSO4B． NH4Cl、CH3COOH、Na2SC． NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD． HClO、CH3COONa、Ba(OH)29.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na＋)<c(X－)，则下列关系错误的是()A．c(HX)＞c(X－)B．c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)C．c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)D．c(OH－)＜c(H＋)10.25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝2.6×10－9。
苏教版选修4专题3溶液中的离子反应 单元测试2(含解析)
专题3 溶液中的离子反应（100分，100分钟）答题可能用到的数据：H—1 O—16 C—12 S—32 Fe—56 Zn—65 Ba—137 Cu—64 Al—27 Pb—207第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、选择题（包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案）：1、下列叙述中正确的是（）A、溶度积大的化合物溶解度一定大B、在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质2、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D、在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)3、向等物质的量浓度的NaA和NaA′溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，2NaA′+CO2+H2O=2HA′+Na2CO3。
现有等物质的量浓度的NaA、NaA′、Na2CO3、NaHCO3四种溶液，其溶液pH的关系正确的是（）A、NaA>NaA′>Na2CO3>NaHCO3B、NaA′>NaA>Na2CO3>NaHCO3C、Na2CO3>NaHCO3>NaA′>NaAD、NaA′>Na2CO3>NaA>NaHCO34、25℃时，向V mL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液V mL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（）A、此时a+b的值是大于14B、反应后溶液呈中性C、反应后溶液中由水电离的c(H+)小于10-7mol/LD、反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样5、下列各组离子能够在指定的环境下可能大量共存的是（）A、由水电离的c(H+)=10－11mol/L的溶液中：Na+、HS-、Ba2+、NO3-B、加入含SCN-的试剂呈红色的溶液中：Na+ 、CO32-、SO42-、NH4+C、加入HCl（aq）后放出CO2气体的溶液中：Ca2+ 、Br- 、Cl- 、K+D、加入NaOH（aq）后出现白色沉淀，NaOH（aq）过量后又溶解的溶液中：AlO2-、HCO3- 、Na+、Mg2+6、t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol/L一元酸HA与 b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A、混合液的pH＝7B、混合液中，[H+]＝KwC、a＝bD、混合液中，c（B+）＝c(A-)＋c(OH-)7、为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（）A、甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
(苏教版)选修4专题综合检测3专题3-溶液中的离子反应(含答案)
专题综合检测(三)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．(双选)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱【解析】强弱电解质本质区别在于电离程度，另外，弱电解质中存在着平衡，也可通过平衡移动证明。
【答案】AD2．已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为( )A．<1×10－14B．>1×10－14C．＝1×10－14D．无法确定【解析】水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数不变，在常温下，K w＝1×10－14，而与电解质溶液及其电离程度无关，故选C。
【答案】 C3．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色( )A．黄色B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变【解析】CH3COONa水解使溶液呈碱性，甲基橙溶液显黄色；加热CH3COONa溶液，促进CH3COONa水解，溶液碱性增强，溶液显黄色。
【答案】 A4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱性越强。
NaCN溶液的pH 比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，但同浓度、同体积的HCN溶液和HClO溶液中和NaOH的能力相同。
高中化学苏教版选修4专题3溶液中的离子反应单元测试卷解析版
一、选择题(本题包括14个小题，每题4分，共56分)1．下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的醋酸钠溶液和醋酸溶液中CH3COO－的物质的量浓度相同解析：选C。
电解质的强弱在于能否完全电离，与导电能力的强弱无必然联系。
强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，故A错误；弱电解质在溶液中虽不完全电离，但存在电离平衡。
溶液中电离出的离子浓度可能较小，但消耗离子后可通过平衡移动补充。
所以，在相同条件下提供离子能力是同等的，故等物质的量浓度、等体积的盐酸、醋酸耗用NaOH的量是相同的，与Zn反应产生H2是等量的，所以B错误，C 正确；D选项中醋酸钠是强电解质，完全电离，而醋酸是弱酸，不完全电离，产生的CH3COO －肯定比等条件下的醋酸钠少，所以D错误。
2．某溶液中水电离出来的c(H＋)与c(OH－)的乘积为1×10－22，下列说法正确的是() A．该溶液的pH一定是13 B．该溶液的pH可能是3C．该溶液一定是强酸D．不会有这样的溶液解析：选B。
水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－11，所以该溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液，当其为酸性溶液时，若为常温下，pH为3，若为碱性溶液，常温下pH为11，所以该溶液pH可能为3，B项正确，不一定为碱性溶液，A、C、D错误。
3．将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是() A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸D．硫酸铵解析：选C。
在NaCl和KOH的溶液中，H＋的唯一来源是H2O的电离，因为H2O的电离是吸热过程，故升温时，H2O的电离程度增大，c(H＋)增大，pH减小，A、B错误；在硫酸溶液中，H＋主要来自H2SO4的电离，H2SO4是强酸，完全电离，故升温时c(H＋)几乎不变，pH不变，C正确；在硫酸铵溶液中，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，水解是吸热过程，升温时c(H＋)增大，pH减小，D错误。
新苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应测试题及答案解析
《专题3》检测卷时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H 1O 16Cl 35.5Cu 64一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组物质全部是弱电解质的是()A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO2解析B项中的乙醇是非电解质，CH3COONa是强电解质；C 项中的Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中的CO2是非电解质。
答案 A2．室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是()A．HCl B．NaOHC．NH4NO3D．H2SO4解析HCl、NaOH、H2SO4对水的电离有抑制作用，而NH＋4因发生水解反应促进水的电离。
答案 C3．能表明NH3·H2O是弱电解质的叙述是()A．NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B．0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH大于7C．(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7D．5 mL1 mol·L－1的NH3·H2O跟10 mL0.5 mol·L－1的HCl恰好完全反应解析C项(NH4)2SO4溶液pH<7，说明NH＋4发生水解，故NH3·H2O是弱电解质，C项正确；A项应强调用等浓度的NH3·H2O 和NaOH溶液；B项无论NH3·H2O是完全电离还是部分电离，其pH 均>7；D项无论NH3·H2O是强碱还是弱碱，都能与HCl溶液完全中和。
答案 C4．25 ℃时，水的电离达到平衡:H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变解析A项中加入氨水后，抑制了水的电离，使水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大；B项中加入NaHSO4使c(H＋)增大，K w只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；C项中加入CH3COONa促进了水的电离，平衡正向移动；D项加热促进水的电离，c(H＋)增大，pH 变小。
苏教版高中化学选修4《溶液中的离子反应》专题测试2
专题三溶液中的离子反应一、选择题(本题包括12小题。
每题5分，共60分)1．(2008年北京理综)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()2．(2008年北京理综)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中1.增大3．(2009年金华高二质检)常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为()A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl －)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO36．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是()A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多7．(2009年梅州高二质检)NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋8．室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L－1，pH分别为1.5和2.0，则下列结论正确的是()A．H2B的酸性比HA的强B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L－1时，Na2B溶液的pH 最大C．HA和H2B可能是强酸D．溶液中B2－、HB－、A－均能和强酸反应，也能和强碱反应9．常温下，将甲酸和NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中() A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系10. (2009年山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
苏教版高中化学选修四专题三《溶液中的离子反应》测试试题(解析版)
专题三《溶液中的离子反应》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.有关盐类水解的说法不正确的是( )A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D． Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH2.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍3.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A． Cl2 B． SO2 C． NaOH D． C2H5OH4.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错误的是( )A． a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1B． b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C． c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D． b、c点表示的溶液中均等于K5.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )A． NaHSO4 B． Na2SO4 C． NaHCO3 D． NH36.等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH3COOH ②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤7.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A． NH3·H2O B． NaOH C． Na2CO3 D． MgCO38.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是( )A．氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁B．氨水能与硫酸发生中和反应C．0.2 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1盐酸等体积混合后，溶液pH约为5D．氨水可以使酚酞溶液变红9.下列溶液一定显酸性的是( )A．溶液中c(OH－)>c(H＋) B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1 D． pH<7的溶液10.下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小11.下列电离方程式中，书写正确的是( )A． Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－ B． H3PO43H＋＋C． HClO=== H＋＋ClO－ D． NH 3·H2O＋OH－12.相同温度下，1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的个数和2 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液中的个数( )A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．二者相等 D．无法比较13.在25 ℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是( )A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)C．c(Na＋)>c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)14.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是( )A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．记录消耗的碱液时，滴定前平视、滴定后俯视凹液面D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸15.向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是( )A．图A B．图B C．图C D．图D二、填空题16.在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V a L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需V b L NaOH溶液，问：(1)若a＋b＝14，则V a∶V b＝。
高二化学苏教版选修4单元检测专题三溶液中的离子反应含解析
化学苏教版选修4专题三溶液中的离子反应单元检测一、选择题1．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（).A．CN－＋H2O HCN＋OH－B．NH3·H2ONH+＋OH－4C．HCO-＋H2O H3O＋＋23CO-3D．H2CO3HCO-＋H＋32．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是( ).A．K2O2的水解产物是KOH和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClOD．CaC2的水解产物之一是气体3．下列说法正确的是（)。
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小,能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强4．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（①∶②∶③∶④)是( )。
①pH＝0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶35．在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）.A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液C．pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液6．(2011福建漳州东山二中月考)将浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )。
A．c（H＋）B．c（H＋）/c(CH3COOH）C．c（CH3COO－)/c（H＋）D．K a(CH3COOH)7．取相同体积，相同pH的醋酸和盐酸两种溶液，分别用等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与之作用，已知其中一种酸与氢氧化钠恰好完全中和。
高中化学专题综合测评3溶液中的离子反应苏教版选修4
专题综合测评(三) 溶液中的离子反应(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列各组物质全部是弱电解质的是( )A．H2O、NH3·H2O、H2S、HFB．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO2A[B项中，C2H5OH为非电解质，CH3COONa为强电解质；C项中，Ba(OH)2和BaSO4均为强电解质；D项中，CO2为非电解质；A项中所有化合物均为弱电解质。
]2．常温下，下图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )【导学号：73702234】A．X显酸性B．Y一定是水C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使石蕊试液变蓝B[常温下，X溶液的pH为1，小于7，呈酸性，A项正确；Y溶液的pH为7，呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠溶液也是中性的，B项错误；Z溶液的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，C项正确；Z溶液的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z 可使紫色石蕊试液变蓝，D项正确。
]3．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到的曲线如图，下列分析不合理的是( )A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动C．bc段说明水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响C[A项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，ab段升温，pH增大，说明水解是吸热反应，正确；B项，ab段温度升高，溶液pH增大，氢氧根离子浓度增大，说明水解平衡向右移动，图像符合，正确；C项，温度升高促进水解平衡正向进行，错误；D项，水的电离平衡会影响pH，正确。
]4．25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图所示。
在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用( )【导学号：73702235】A．蒸馏水B．1.00 mol·L－1盐酸C．5.00 mol·L－1盐酸D．10.00 mol·L－1盐酸B[观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L－1的盐酸中溶解度最小。
苏教版选修4专题3溶液中的离子反应 单元测试1(含解析)
专题3 溶液中的离子反应一、选择题(每小题3分，共48分)1．下表中物质的分类组合正确的是()答案解析B项中的NH3·H2O属于弱电解质；C项中的HClO属于弱电解质，CaCO3属于强电解质；D项中的HI属于强电解质。
2．生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．向滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去答案 D解析弱酸阴离子水解呈碱性，A错误；NH4Cl水解显酸性，可与铁锈反应，B错误；要区分电解与水解，C错误；CO2－3水解显碱性，使酚酞溶液变红，加入Ba2＋，Ba2＋与CO2－3结合生成沉淀，使溶液中的CO2－3浓度逐渐减小，最终溶液呈中性，D正确。
3．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)答案 C解析a＝b只能说明酸碱恰好完全反应，并不能说明溶液呈中性，A错误；题给温度未指明是25 ℃，故pH＝7并不能说明溶液呈中性，B错误；由于混合溶液中c(H＋)＝K w mol·L－1，结合K w＝c(H＋)·c(OH－)，可推出c(H＋)＝c(OH－)，故溶液一定呈中性，C正确；D项是正确的电荷守恒表达式，无论溶液是否呈中性都满足此式，错误。
4．下列各组离子能大量共存且溶液为无色的是()A．Na＋、MnO－4、K＋、NO－3、SO2－3B．Na＋、S2－、HCO－3、OH－、NO－3C．Na＋、S2－、OH－、K＋、Cl－、NO－3D．Fe2＋、H＋、Na＋、Ca2＋、NO－3答案 C解析A中MnO－4显紫色，不能存在；B中HCO－3与OH－不能大量共存；D 中酸性条件下Fe2＋、NO－3不能大量共存。
高二化学 专题三《溶液中的离子反应》测试(2)苏教版选修4
高二化学专题训练《溶液中的离子反应》1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO32、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使平衡向正反应方向移动了，下列说法正确的是（）A.醋酸的电离度一定变大B.发生电离的分子总数增大C.溶液的pH一定减小D.溶液的导电能力一定变强3、下列叙述正确的是（）A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性4、水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是（）A. 1×1014B.55.6×107C.1×107D.55.65、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A. a＞b＞cB. a＝b＝cC. c＞a＞bD. b＞c＞a6、将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是（）A． Na2SO4 B． Na2CO3 C． CH3COOH D． KOH7、t℃时，水的离子积常数为K W，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。
下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是( ) A.pH=7 B.c(A-)>c(B+)K D.c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)C.c(OH-)=W8、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸D.相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸9、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液（）A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥10、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
高中化学 专题3 溶液中的离子反应专题检测试卷 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题
专题3 溶液中的离子反应专题检测试卷(三)(时间：100分钟满分：120分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO NH3非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH答案 A解析电解质必须是化合物且自身发生电离，SO2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离，但溶于水生成的H2SO3、NH3·H2O能电离，H2SO3、NH3·H2O是电解质。
考点电解质及其分类题点电解质的相关综合2．(2017·徐州高二期中)下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是( )A．HNO2溶液用水稀释后，H＋浓度下降B．HNO2溶液的导电性比盐酸弱C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．0.1 mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2mol·L－1答案 D解析HNO2溶液用水稀释后，溶液体积增加，H＋浓度下降不能说明HNO2是弱电解质，A项错误；不能确定HNO2和盐酸的浓度，则不能依据HNO2溶液的导电性比盐酸弱说明是弱电解质，B项错误；HNO2溶液不与氯化钠反应不能说明酸性强弱，C项错误；0.1 mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2mol·L－1＜0.1 mol·L－1，说明电离不完全，存在电离平衡，D项正确。
考点电解质及其分类题点电离方程式及其书写方法3．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液，②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是( )A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度答案 C解析加水，两溶液中c(NH＋4)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH＋4)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，会导致c(NH＋4)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH＋4)增大，②中NH＋4的水解平衡逆向移动，c(NH＋4)亦增大，故C正确；升高温度促进NH＋4的水解，②中NH＋4的浓度减小，故D错误。
苏教版高中化学选修4《溶液中的离子反应》专题测试1
专题三溶液中的离子反应A卷一、选择题(本题包括12小题。
每题5分，共60分)1．能说明醋酸是弱电解质的事实是()A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol·L－12．若t℃时水的离子积常数为1×10－12mol2·L－2。
t℃时，下列叙述正确的是(多选)()A．pH为7的溶液为中性B．100 mL 0.01 mol·L－1盐酸的pH为2C．100 mL 0.01 mol·L－1NaOH的pH为12D．pH为7的溶液为碱性3．一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用K W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是()A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H＋)C．c(H＋)/c(OH－)D．c(H＋)/K W4．(天津耀华中学5月)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。
就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是()A．Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑5．(全国高考)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于()A．5.6 B．7.0C．8.4 D．13.06．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤7．下列离子方程式的书写正确的是()A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．硫氢化钠水解：HS－＋H2O H3O＋＋S2－C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓8．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()A．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)9．(四川高考)在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)10．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)达平衡时()A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)B．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝[K ap(BaSO4)]1 2C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝K sp(BaSO4) D．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(So42－)≠K sp(BaSO4)11．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次12．下图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH 溶液滴定的图象，依据图象推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()A B C Dc(HCl)/mol·L－10.12 0.04 0.03 0.09c(NaOH)/mol·L－10.04 0.12 0.09 0.0313．(8分)(2009年龙岩高二质检)室温下，pH＝2的某酸H n A(A n－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》检测试题专题综合检测三Word版含
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题综合检测 (三 )一、选择题 (此题包含15 小题，每题 3 分，共 45 分 )－1()1．常温下在 0.01 mol L · 硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是－ 13－ 1－ 1A ． 5× 10mol ·LB ． 0.02 mol ·LC ． 1× － 7－ 1－ 12 － 110 mol L ·D ．1× 10 mol L ·分析： 选 A 。
H 2SO 4 属二元强酸，－ 1＋－10.01 mol ·LH 2SO 4 溶液中 c(H )＝ 0.02 molL · ，由此－K W10 14mol 2 ·L2 － 13 － 1＋－ －得出 c(OH )＝＋＝－ 1＝ 5× 10 mol ·L ，依据水电离的特色知 c(H )水＝ c(OHc H0.02 mol L ·－ 131－c(H ＋－)水＝ 5× 10 －) 水，所以在此溶液中 )水＝ c(OHmol L · 。
2．水是一种极弱的电解质，在室温下均匀每 n 个水分子中只有一个水分子能电离，则n是 ( ) － 47A ． 1× 10B ． 55.6× 10C ． 1× 107D ．6.02× 1021分析：选 B 。
此题经过计算能够看出水的电离特别轻微，水是很弱的电解质。
设水的体积为 1 L ，则由水的密度可知水的质量为 1000 g 。
则水的物质的量为n(H 2O)＝1000 g－ 1＝ 55.6 18 g mol ·mol 。
又已知常温下水电离产生的 ＋ 的浓度为 1× － 7 － 1L 水中只有 － 7 mol H 10 mol ·L ，即： 110 水分子能够电离，综上所述，可知在室温下，每55.6×107 个水分子中只有一个水分子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
苏教版高二化学选修四化学反应原理专题三溶液中的离子反应专题检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2．下列说法中正确的是()A．在Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，呈红色B．(NH4)2SO4溶液中c(NH＋4)∶c(SO2－4)＝2∶1C．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离D．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固体3．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。
下列说法不正确的是()A．图中五点K w间的关系：B>C>A＝D＝EB．E点对应的水溶液中，可能有NH＋4、Ba2＋、Cl－、I－大量同时存在C．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D．若0.1 mol·L－1的NaHA溶液水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图D点所示，则溶液中有：c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)>c(H2A)4．下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O HA＋OH－5．(山东高考)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝76．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()7．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。
现取20 mL c(H＋)＝1×10－3 mol/L的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A．0.5%B．1.5%C．0.1% D．1%8．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反应后溶液pH 甲0.1 0.1 pH＝9乙C10.2 pH＝7 A．c1一定大于0.2 mol·L－1B．HA的电离方程式是HA H＋＋A－C．甲反应后溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)D．乙反应后溶液中：c(Na＋)<c(HA)＋c(A－)9．甲试管盛有Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，乙试管盛有Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，四种物质的浓度均为0.1 mol·L－1，关于两混合溶液的比较，下列说法正确的是(已知：H2SO3的K a1＝1.3×10－2，K a2＝6.3×10－8；H2CO3的K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.6×10－11)() A．c(HCO－3)<c(CO2－3)B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．c(HCO－3)>c(HSO－3)D．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)10．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。
当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是() A．1∶9 B．1∶1C．1∶2 D．1∶411．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，该溶液可能是盐酸D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍12．(福建高考)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝1313．(重庆高考)下列说法正确的是()A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)14．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱15．25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()A．X点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(H＋)B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10－4.75 mol·L－1D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L－1NaOH溶液：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(11分)根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因___________________，其溶液中离子浓度大小顺序为____________。
(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________。
(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。
A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：________。
17．(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。
请根据所学知识回答下列问题：(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO－3、H＋、CO2－3、H2O、________、________(填写微粒符号)。
(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________。
(3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________________；实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。
溶液中c(NH＋4)从大到小的顺序为：____________(填序号)。
18．(10分)将0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)：(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______________0.1 mol·L－1；(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)___ _____0.2 mol·L－1HA溶液中由水电离出的c(H＋)；(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。
19．(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。
难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH______________(填序号)。