浓硫酸性质应用解析
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▪ 吸水性: 吸收现成的水分wk.baidu.com,
例如浓硫酸可做气体干燥剂
▪ 脱水性: 把氢氧元素按水的比例从有机物中脱去
例如使纸张变黑,使蔗糖炭化
▪ 强氧化性: +6价硫元素具有强氧化性,氧化不活泼
金属铜,非金属碳,等
设计实验鉴别浓硫酸和稀硫酸
实验要求
▪ 1 明确实验依据 ▪ 2 注意实验安全性 ▪ 3 操作规范,取用药品适量 ▪ 4 实验同时要及时记录 ▪ 5 总结研究结论
观察表面是否有红色的铜析出 如果没有红色的铜析出说明铁或铝 与浓硫酸发生了反应
浓硫酸具有酸性和强氧化性
浓硫酸不能干燥的气体:碱性气体 和还原性气体 例如:氨气,碘化氢,硫化氢等
选用气体干燥剂原则: 酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原
常见的气体干燥剂:浓硫酸,碱石灰
下列下列各组气体中，既可用浓硫酸干燥又可用
碱石灰干燥的是 （ A ）
A
B．
C．
D．
已知质量分数98%浓硫酸密度约为 1.84g/cm3 ,计算该硫酸溶液中硫酸 的物质的量浓度.
▪ 利用浓硫酸 使CuSO4·5H2O变白者为浓硫酸
的吸水性 等质量试剂露置在空气中一段时间,
质量增加者为浓硫酸
▪ 利用浓硫酸 的脱水性
使纸张,木屑,蔗糖等变黑者为浓硫酸
▪ 利用浓硫酸 的强氧化性
分别向试剂中加入铜片,加热,溶液 变蓝且产生使品红褪色气体者为 浓硫酸
分别向试剂中加入铁片(或铝片), 有气泡产生者为稀硫酸
实验用品
▪ 药品:硫酸(未知浓度)两瓶,硫酸铜晶体,木屑, 铁丝两段, 铜屑, 高锰酸钾溶液, 硫酸铜溶液
仪器:酒精灯,试管夹,导管,小试管四支,大试 管一支,井穴板,滤纸,滴瓶
鉴别浓,稀硫酸方法
▪ 利用物理性质
等体积质量大者为浓硫酸 等质量体积小者为浓硫酸
提起试剂瓶摇动,呈油状者为浓硫酸
向盛有水的烧杯中慢慢加入试剂并 不断搅拌放出大量的热者为浓硫酸
约为18.4mol/L
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金 属表面生成一层致密的氧化物保护膜， 阻止内部金属继续跟硫酸起反应
如何用实验验证铁、铝遇浓硫酸 是否发生化学反应?
将铁丝或铝丝伸入到盛有浓硫酸的试管中, 半分钟后取出,用滤纸擦净表面的酸,然后将 该铁丝或铝丝的这一端伸入到盛有硫酸铜 溶液的试管中,
稀硫酸的化学性质
酸的通性 和酸碱指示剂作用
与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与盐反应
相应的现象或离子方程式 遇石蕊变红
Fe+2 H+ =Fe2++ H2 CaO+ 2 H-- + =Ca2+ + H2O H+ + OH =H2O CO32-+- 2 H+ = CO2 + H2O
浓硫酸的化学性质
浓硫酸性质应用
鉴别浓硫酸和稀硫酸
稀硫酸和浓硫酸对比
物理性质
组成成分 化学性质
稀硫酸
浓硫酸
纯硫酸：无色、油状 液体.浓硫酸：质量 分数98.3%，沸点 338 °C，难挥发、 强酸，易溶于水，溶 于水时放出大量热。
H+ SO42- - H2O 具有酸的通性
H2SO4、H2O
吸水性,脱水性, 强氧化性
例如浓硫酸可做气体干燥剂
▪ 脱水性: 把氢氧元素按水的比例从有机物中脱去
例如使纸张变黑,使蔗糖炭化
▪ 强氧化性: +6价硫元素具有强氧化性,氧化不活泼
金属铜,非金属碳,等
设计实验鉴别浓硫酸和稀硫酸
实验要求
▪ 1 明确实验依据 ▪ 2 注意实验安全性 ▪ 3 操作规范,取用药品适量 ▪ 4 实验同时要及时记录 ▪ 5 总结研究结论
观察表面是否有红色的铜析出 如果没有红色的铜析出说明铁或铝 与浓硫酸发生了反应
浓硫酸具有酸性和强氧化性
浓硫酸不能干燥的气体:碱性气体 和还原性气体 例如:氨气,碘化氢,硫化氢等
选用气体干燥剂原则: 酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原
常见的气体干燥剂:浓硫酸,碱石灰
下列下列各组气体中，既可用浓硫酸干燥又可用
碱石灰干燥的是 （ A ）
A
B．
C．
D．
已知质量分数98%浓硫酸密度约为 1.84g/cm3 ,计算该硫酸溶液中硫酸 的物质的量浓度.
▪ 利用浓硫酸 使CuSO4·5H2O变白者为浓硫酸
的吸水性 等质量试剂露置在空气中一段时间,
质量增加者为浓硫酸
▪ 利用浓硫酸 的脱水性
使纸张,木屑,蔗糖等变黑者为浓硫酸
▪ 利用浓硫酸 的强氧化性
分别向试剂中加入铜片,加热,溶液 变蓝且产生使品红褪色气体者为 浓硫酸
分别向试剂中加入铁片(或铝片), 有气泡产生者为稀硫酸
实验用品
▪ 药品:硫酸(未知浓度)两瓶,硫酸铜晶体,木屑, 铁丝两段, 铜屑, 高锰酸钾溶液, 硫酸铜溶液
仪器:酒精灯,试管夹,导管,小试管四支,大试 管一支,井穴板,滤纸,滴瓶
鉴别浓,稀硫酸方法
▪ 利用物理性质
等体积质量大者为浓硫酸 等质量体积小者为浓硫酸
提起试剂瓶摇动,呈油状者为浓硫酸
向盛有水的烧杯中慢慢加入试剂并 不断搅拌放出大量的热者为浓硫酸
约为18.4mol/L
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金 属表面生成一层致密的氧化物保护膜， 阻止内部金属继续跟硫酸起反应
如何用实验验证铁、铝遇浓硫酸 是否发生化学反应?
将铁丝或铝丝伸入到盛有浓硫酸的试管中, 半分钟后取出,用滤纸擦净表面的酸,然后将 该铁丝或铝丝的这一端伸入到盛有硫酸铜 溶液的试管中,
稀硫酸的化学性质
酸的通性 和酸碱指示剂作用
与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与盐反应
相应的现象或离子方程式 遇石蕊变红
Fe+2 H+ =Fe2++ H2 CaO+ 2 H-- + =Ca2+ + H2O H+ + OH =H2O CO32-+- 2 H+ = CO2 + H2O
浓硫酸的化学性质
浓硫酸性质应用
鉴别浓硫酸和稀硫酸
稀硫酸和浓硫酸对比
物理性质
组成成分 化学性质
稀硫酸
浓硫酸
纯硫酸：无色、油状 液体.浓硫酸：质量 分数98.3%，沸点 338 °C，难挥发、 强酸，易溶于水，溶 于水时放出大量热。
H+ SO42- - H2O 具有酸的通性
H2SO4、H2O
吸水性,脱水性, 强氧化性