高考化学三轮冲刺 重要考点专题专练卷 离子(氧化还原反应)方程式的书写-人教版高三全册化学试题

离子（氧化还原反应）方程式的书写
1．下列离子方程式正确的是（）
A．NaHCO3 溶液与少量Ba(OH)2 溶液反应: HCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+H2O
B．向NaClO溶液中通人过量SO2: ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C．氯化铝溶液与过量氨水反应: Al3++ 3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
【答案】C
2．向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。

下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-
B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-)：c(Br-)=1：1
D．当a=0.28时， 4Fe2++10I-+7Br2=4Fe3++5I2+14Br-
【答案】B
3．向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。

下列离子方程式书写正确的是（）
A．O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
B．A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C．B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O
D．D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O
【答案】B
4．（1）配平下列方程式
①_____KI+_______KIO3+______H2SO4=______I2+_______K2SO4+_______H2O
②_____MnO4-+______H++______Cl-=_____Mn2++______Cl2↑+______H2O
③______P4+______KOH+______H2O=_____K3PO4+______PH3
（2）已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。

写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。

（3）洁厕灵的主要成分是HCl。

洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。

写出该反应的离子方程式：______________________________。

【答案】（1）①5 1 3 3 3 3
② 2 16 10 2 5 8
③2 9 3 3 5
（2）2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4=K2SO4＋5Na2SO4＋I2＋H2O
（3）ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
5．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液pH__7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：_ _
向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液pH__7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：_ _．
【答案】（1） = 2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
（2）＞ Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
B．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2：BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【答案】D
7．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）
B Na+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
C K+、OH-、CO32-通入过量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O
D Fe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
8．下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）单质F的摩尔质量是_______________。

（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________。

（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。

（4）K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出G→K的化学方程式：______________________
（5）溶液I中所含金属离子是__________________。

【答案】（1）2g/mol （2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O
（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（4）4KOH+2Fe（OH）3+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O
（5）Na＋、Al3＋
9．（1）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。

写出该反应的化学方程式： ____________________。

（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

完成反应的离子方程式：______________________
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
（3）As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式： _____。

【答案】（1）4KClO3KCl＋3KClO4
（2）2 1 6 2 6 H+
（3）5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
10．下列反应的离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是
（）
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
【答案】A
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO2↑＋4H2O
B．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓+2Na+
C．用铁作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋
D．0.01 mol•L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol•L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
【答案】D
12．按要求书写下列反应的离子方程式
（1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：________________________________。

（2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：___________________________________________。

（3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_______________________________________。

【答案】（1）Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

（2）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
（3） 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
13．请按要求书写下列离子方程式：
（1）复分解离子反应中，量变引起的变化
①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。

在上述溶液中继续
滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________。

③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________。

（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。

向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a__________________________，若x=4a_______________________________，
（3）特殊条件下离子反应方程式的书写
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为
_______________________________。

②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为
_____________________________。

③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为
______________________ 。

【答案】（1）①2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
② Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑ HCO3-+H+═CO2↑+H2O
③2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
（2）2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-
（3）①5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O
②Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
③ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-
14．（1）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。

（2）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为
____________________________________。

（3）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为________________________________________。

（4）在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式___________________________。

（5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__________________________。

【答案】（1）Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O
（2） H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
（3） V2O5＋2H＋===2VO2+＋H2O
（4）2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O
（5）4H＋＋5ClO2-===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
15．化学方程式是能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。

请按照要求完成下列方程式。

（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：_______________________________________．
（2）工业制粗硅的化学反应方程式：_____________________________________________
（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式:____
__________________________________。

（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。

将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交为绿色，且亚硝酸根被氧化成硝酸根，试写出反应的离子方程式：___________________________________________
（5）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。

经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。

写出上述变化过程中第二个反应的离子反应方程式：___________________________________________
【答案】（1）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（2） 2C+SiO22CO+Si
（3）CN-+S2O32-=SCN-+SO32-
（4）Cr2O72- + 3NO2- + 8H+ =2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O
（5） I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O。