温州高考化学复习高无机综合推断专项综合练

温州高考化学复习高无机综合推断专项综合练
一、无机综合推断
1．黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。

每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。

⑴写出B和C的化学式：B______________；C______________。

⑵写出反应④的离子方程式______________
【答案】FeSO4 H2S 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
【解析】
【分析】
从框图中可以看出，反应②是解题的突破口。

因为它的已知信息多，不仅有“D、E有共同的阳离子”，而且有Cl2这种具有强氧化性的特殊物质。

【详解】
(1)由反应②知，B物质具有还原性；由反应④知，E物质具有氧化性，F气体具有还原性。

综合分析反应②和④，可得出B中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。

结合反应③，可得出F气体为SO2，C气体为H2S。

再回到反应④，F为SO2，氧化产物必然为
H2SO4，从而得出E为Fe2(SO4)3、B为FeSO4、G为H2SO4。

由反应①，很容易得出A为FeS。

由反应②，可得出D为FeCl3。

答案为：B是FeSO4、C是H2S。

(2) 反应④的化学方程式为：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4，离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。

答案为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋【点睛】
无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。

比如Cu、Cl2、Fe2O3、CuO、FeS等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子(比如Fe3+)，具有较强还原性的气体(比如SO2)等。

解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。

另外，解无框图题时，不要考虑太复杂，要大胆进行尝试。

2．已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B的化学式：___________
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①______________________________________________________________________
反应②______________________________________________________________________（3）写出下列反应的离子方程式：
反应C→D______________________________________________________________________ 反应D→C _____________________________________________________________________（4）检验D中阳离子的方法：
_________________________________________________________
【答案】Fe3O4 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+。

【解析】
红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质A为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（C）和氢气(F),氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁（D）,氯化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁（E），接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁，铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁（B）和氢气(F)；
（1）B为四氧化三铁，正确答案为 Fe3O4 。

（2）正确答案：① 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；② 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。

（3）氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；氯化铁又被铁还原为氯化亚铁：2Fe3++Fe=3Fe2+；正确答案：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+。

（4） Fe3+检验方法：①加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀；②加入硫氰化钾溶液，出现红色溶液，该方法简单易操作；正确答案：取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+。

点睛：推断题要抓住题眼：红褐色固体为氢氧化铁，从而推出金属单质铁。

3．为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。

(气体体积已转化为标准状况下的体积)
已知：B 是空气的主要成分之一；C 是一种强碱，且微溶于水 ，载人宇宙飞船内常用含 C 的过滤网吸收宇航员呼出的CO 2，以净化空气；D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)X 的化学式为 __________________ 。

(2)图中B 的组成元素在元素周期表中的位置是______________。

(3)A 的电子式为 ____________。

(4)X 受热分解转变成 A 和 B 的化学反应方程式为 ____________。

【答案】LiN 3 第2周期VA 族 3LiN 3ΔLi 3N+4N 2↑
【解析】
【分析】
B 是空气的主要成分之一，B 为氮气或氧气；
C 是一种强碱，且微溶于水，C 为LiOH ，载人宇宙飞船内常用含 C 的过滤网吸收宇航员呼出的CO 2，以净化空气，LiOH 与反应生成Li 2CO 3；
D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 是NH 3，确定B 为氮气，NH 3是2.24L 合0.1mol ，A 中N 为14g·mol －1×0.1mol=1.4g 。

A 为Li 3N ，3.5g 中Li 为3.5-1.4=2.1g ，14.7gX 中Li 为 2.1g ，n(Li)=1
2.17?g g mol -=0.3mol ，n(N)=114.7 2.114?g g g mol --=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X 的化学式为：LiN 3。

【详解】
（1）由分析可知：X 的化学式为LiN 3。

故答案为：LiN 3；
（2）B 为氮气，组成元素N 在元素周期表中的位置是第2周期VA 族。

故答案为：第2周期VA 族；
（3）A 为Li 3N ，Li 最外层只有1个电子，显+1价，N 最外层5个电子，得三个电子，显-3价，电子式为。

故答案为：；
（4）由分析X 的化学式为：LiN 3，X 受热分解转变成 Li 3N 和 N 2，由质量守恒：化学反应方程式为 3LiN 3ΔLi 3N+4N 2↑。

故答案为： 3LiN 3ΔLi 3N+4N 2↑。

4．A ～H 均为短周期元素，A ～F 在元素周期表中的相对位置如图1所示，G 与其他七种元素不在同一周期，H 是短周期中原子半径最大的主族元素。

由B 、G 构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。

由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图2所示。

已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。

请回答下列问题：
(1)上述元素组成的单质中，硬度最大的是_________________(填该物质名称)。

(2)若戊是含有18电子的双原子分子，则丙的电子式为________________；在①中制取气体丙的化学方程式为_______________________________________________。

(3)若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：_____________________________。

(4)如果图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊不可能是_____________。

(填序母序号)
A、O2
B、Cl2
C、H2
D、N2
【答案】金刚石 NH4Cl +NaOH NaCl + NH3↑+ H2O Na2SiO3水溶液可以
制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂 D
【解析】
【分析】
由题意及各元素在周期表中的位置可以确定这几种元素分别是：A：C元素；B：N元素；C：O元素；D：Si元素；E：S元素；F：Cl元素；H：Na元素；G：H元素，据此分析。

【详解】
（1）上述元素中，C元素形成金刚石为原子晶体，硬度最大，故答案为：金刚石；
（2）反应①是复分解反应，生成物中水已略去，戊是含有18电子的双原子分子，则符合条件的各种物质分别是：甲：NH4Cl；乙：NaOH；丙：NH3；丁：NaCl；戊：HCl；氨气的
电子式为；在①中NH4Cl与NaOH溶液共热制取丙NH3的反应的方程式为：NH4Cl
+NaOH NaCl + NH3↑+ H2O；
（3）若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，则符合条件的各种物质分别是：甲：Na2SiO3；乙：CO2；丙：H2SiO3；丁：Na2CO3；戊：NaOH。

Na2SiO3水溶液可以制备木材防火剂的原料、制备硅胶的原料、黏合剂等；
（4）反应①是置换反应，戊是单质，则
A.若戊为O2。

则符合要求的各种物质分别为：甲：SiO2(或H2O)；乙：C(或C)；丙：
Si(或H2)；丁CO(或CO)：戊：O2，选项A符合；
B.若戊为Cl2，则符合要求的各种物质分别为：甲：HCl；乙：Na；丙：H2；丁：NaCl；戊：Cl2；反应①是Na与HCl反应生成NaCl和H2，属于置换反应，选项B符合；
C.若戊为H2。

则符合要求的各种物质分别为：甲：H2S；乙：Cl2(或O2)；丙：S；丁：
HCl(或H2O)；戊：H2；选项C符合；
D. 若戊为N2，则符合要求的各种物质分别为：甲：NH3；乙：O2；丙：H2O；丁：NO，不符合转化关系，选项D不符合；
答案选D。

5．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。

已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

(2)反应①的化学方程式为_____________________________________
反应③的离子方程式为________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________
（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。

（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。

【答案】铁元素8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6
【解析】
试题分析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C 和D分别是亚铁盐和铁盐。

B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。

H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，据此分析解答。

解析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D 分别是亚铁盐和铁盐。

B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D 是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。

H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，则。

（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。

（2）根据以上分析可知反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe。

反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2+ +4H2O；反应⑧的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋
H2O。

（3）反应⑥是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

（4）根据8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe可知1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的气体换算成标
准状况下为。

【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

6．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。

为确定甲的组成，进行了如下实验：
①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。

②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。

请回答：
（1）乙的分子式____。

（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。

（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。

【答案】H2 2NaH+O2点燃
2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞
试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在
【解析】
【分析】
由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，
则M(甲)=
1.2g
0.05mol
=24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原
子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。

【详解】
由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，
则M(甲)=
1.2g
0.05mol
=24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原
子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为
NaOH ；
(1)乙的分子式为H 2；
(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为
2NaH+O 2点燃
2NaOH ；
(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH -的存在。

7．A 、B 、C 、D 、E 、F 为中学化学中的常见物质，且物质A 由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A 为有色气体。

①当F 是一种金属单质时，请写出一定浓度的B 溶液和适量F 反应生成C 与气体E 的离子方程式：_________________。

②当C 为直线形分子时，E 具有漂白性，物质F 焰色反应呈黄色，则C 的电子式为________________；D 中所含化学键的类型为____________________。

（2）若A 为淡黄色固体，D 为白色难溶于水的物质，且A 和D 的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F 的水溶液呈酸性的原因：_________________。

（3）若A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的15
，将B 和D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A 与H 2O 反应的化学方程式：____________；B 转化为C 的化学方程式为______________。

【答案】Fe ＋4H ＋＋NO 3-=Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O
离子键、极性共价键 Al 3＋＋3H 2O
Al （OH ）3＋3H ＋ Mg 3N 2＋6H 2O=3Mg （OH ）2＋2NH 3↑ 4NH 3＋5O 2
催化剂
4NO ＋6H 2O 【解析】
【详解】
（1）①若F 是一种金属单质，由转化关系可知，F 为变价金属，F 为铁，B 与铁反应生成Fe 3+；由于A 为有色气体，与水反应生成B 和E ，则A 为NO 2，B 为HNO 3，E 为NO ，C 为Fe(NO 3)3，D 为Fe(NO 3)2；B 与适量F 反应生成C 和气体E 的离子方程式为：Fe ＋4H ＋＋NO 3-=Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；
②A 为有色气体，与水反应生成B 和E ，E 具有漂白性，则A 为Cl 2，B 为HCl ，E 为HClO ，物质F 的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，C 为直线型分子，结合转化关系可知，F 为Na 2CO 3，C 为二氧化碳，D 为碳酸氢钠；二氧化碳的电子式为：
；D 为碳酸
氢钠，其中含有离子键、极性共价键。

（2）若A 为淡黄色固体，能与水反应生成B 和E ，则A 为过氧化钠，物质A 和D 的相对分子质量相同，则B 为氢氧化钠，C 为偏铝酸钠，F 为铝盐，D 为氢氧化铝，E 为氧气；铝
盐显酸性是因为铝离子水解造成的，离子方程式为：Al 3＋＋3H 2O
Al （OH ）3＋3H ＋。

（3）若物质A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的
15
，则该元素为镁，B 和D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，则A 含有氮元素，A 为Mg 3N 2，B 为氨气，F 为氧气，C 为一氧化氮，D 为硝酸，E 为氢氧化镁，A 和水反应的化学方程式为：Mg 3N 2＋6H 2O=3Mg （OH ）2＋2NH 3↑，B 转化为C 的反应方程式为：4NH 3＋5O 2 催化剂4NO ＋6H 2O 。

8．有关物质的转化关系如下图所示。

A 为一种黄绿色的气体，B 为常见的无色液体，H 为一种助燃的气体，F 为一种气体，它在A 中燃烧产生苍白色火焰，E 为一种能被磁铁吸引的金属。

（1）B 的化学式为____________。

（2）F 的化学式为____________。

（3）写出反应②的化学方程式：_______________________________。

（4）写出反应①的化学方程式：_______________________________。

【答案】H 2O H 2 2HClO
光照2HCl + O 2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑
【解析】
【分析】
由题给信息可知，A 为一种黄绿色的气体，则其为Cl 2；B 为常见的无色液体，则其为H 2O ；H 为一种助燃的气体，则其为O 2；H 2在Cl 2燃烧，产生苍白色火焰，则F 为H 2，E 为一种能被磁铁吸引的金属，则E 为Fe ，从而推出C 为HCl ，D 为HClO ；
（1）由以上分析可知，B 为水；
（2）F 为氢气；
（3）反应②是次氯酸光照分解；
（4）反应①是铁与盐酸反应。

【详解】
（1）通过对物质的转化关系图的分析，可得知，B 为水，化学式为H 2O ；
（2）F 为氢气，化学式为H 2；
（3）反应②是次氯酸光照分解，其化学方程式为2HClO 光照
2HCl + O2↑；
（4）反应①是铁与盐酸反应，其化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

【点睛】
在对物质转化关系图进行分析时，首先处理已知信息，然后寻找图中出现信息点最多的反应，特殊的反应条件及具有特殊性的反应，作为解题的突破口。

如本题中，反应②就是解题的突破口，或者叫题眼。

Fe与某物质反应，生成H2，则C中必含有能被Fe置换的H+，则其为酸，再据前面信息，确定其为HCl。

9．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。

（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。

（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。

若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为
______________。

【答案】2NO3－+ 3Cu + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3 Cu 2+0.052NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2
+2NH3↑+2H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气Cl2+2OH-=Cl-+ClO- + H2O试纸变为蓝色
【解析】
A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，考虑E为H2O；（1）A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为Cu ，B为稀硝酸，C为NO，D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO3-
+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性；若反应放出1.12
LNO气体（标准状况下），NO的物质的量为0.05mol，则被还原的HNO3物质的量为0.05mol ；
（2）C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐
酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）；
（3）若B是黄绿色有毒气体，应该为氯气，实验室常用NaOH溶液吸收其尾气，则反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +
H2O ；若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，氯气能氧化I-
生成碘单质，则看到的现象为试纸变为蓝色。

点睛：考查无机物的推断，涉及浓硝酸的性质及氨气的制备；此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。

10．单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A__________、甲__________。

（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：________________________________；（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：__________________________________。

（4）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________。

【答案】Al Al2O3产生白色胶状沉淀 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
【解析】
试题分析：由图中信息可知，单质A可以与氢氧化钠溶液反应生成单质C，A和B反应生成的甲，甲既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，且可用于工业上电解法制取金属A，综合题中其他转化，可以判断出A为铝、B为氧气、C为氢气、甲为氧化铝、乙为偏铝酸钠、丙为水、丁为氯化铝、戊为氢氧化铝。

（1）A 的化学式为Al、甲的化学式为Al2O3 。

（2）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的现象是产生白色胶状沉淀；
（3）氯化铝与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。

（4）Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 。