2008年天津市普通高中学业水平考试(化学试题及答案)

2008年天津市普通高中学业水平考试化学第Ⅰ卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu64 Agl08 1．为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．．的是A．推广使用无磷洗涤剂B．推广垃圾分类存放、回收和处理C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2．下列元素属于第ⅠA族的是A．氟B．钾C．磷D．铁3．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是A B C D4．下列各组物质中，互称为同位素的是A．126C和146C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷5．下列物质含有离子键的是A．Br2B．CO2C．KCl D．H2O6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液7．下列物质属于高分子化合物的是A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．聚乙烯8．下列气体排放到大气中，不会．．造成污染的是A．Cl2B．N2C．NO2D．NO9．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是△A B C D 10．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．水和酒精B ．水和植物油C ．水和醋酸D ．水和蔗糖 11．下列反应不属于．．．氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO12．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是A ．Na +、Ba 2+、NO 3—、SO 42—B ．H +、K +、Cl —、OH —C ．K +、H +、NO 3—、HCO 3—D ．K +、Cu 2+、Cl —、SO 42—13．下列物质可用来刻蚀玻璃的是A ．盐酸B ．氨水C ．氢氟酸D ．纯碱 14．下列反应属于吸热反应的是A ．生石灰与水的反应B ．酸与碱的中和反应C ．天然气与氧气的反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 15．下列气体中，可用固体NaOH 干燥的是 A ．CO 2 B ．Cl 2 C ．HCl D ．NH 316．用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．．用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶 17．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A ．乙烯 B ．苯 C ．甲烷 D ．乙醇 18．下列物质中，能使品红溶液褪色的是A ．甲烷B ．盐酸C ．二氧化硫D ．二氧化碳 19．欲证明某溶液中含有Fe 3+，下列方法正确的是A ．加入铁粉B ．滴加稀硫酸C ．滴加氯水D ．滴加KSCN 溶液20．已知2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)(正反应放热)。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A ．若降低温度，可以加快反应速率 B ．使用催化剂是为了加快反应速率 C ．在上述条件下，SO 2能完全转化为SO 3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等21．关于右图所示装置的说法中，不正确．．．的是A．铜片上发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—==Zn2+22．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，且有气体放出的是A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液23．欲使AlCl3溶液中的Al3+尽可能多地沉淀出来，最好选用的试剂是A．石灰水B．氨水C．硫酸D．氢氧化钠溶液24．下列说法中，正确的是A．钠、钾着火时可用水灭火B．面粉厂或加油站不必严禁烟火C．氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理D．节日期间可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹25．下列物质水解的最终产物不含．．葡萄糖的是A．蛋白质B．淀粉C．蔗糖D．纤维素26．下列叙述中，正确的是A．金属钠具有很强的氧化性B．钠原子的最外层有8个电子C．在实验室中，金属钠常保存在乙醇中D．相同条件下单质与水反应时，钾比钠反应剧烈27．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A．B．C．D．28．下列反应属于取代反应的是A．乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应B．乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应C．在光照条件下甲烷和氯气的反应D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应29．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—==H2OD．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—==Cu(OH)2↓+2Cl—30．下列实验设计方案中，可行的是A．用蒸馏法将海水淡化B．用稀硝酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以得到纯净的氧气31．下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是A．加热浓氨水B．加热氯化铵固体C．将浓氨水滴到生石灰上D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热32．下列叙述中，正确的是A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装33．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同34．下列说法正确的是A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强35．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023)A．在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.02×1023B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023C．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×10232008年天津市普通高中学业水平考试化学第Ⅱ卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 5636．(9分)下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。

(1)元素①的元素符号是。

(2)元素②的单质电子式是。

(3)元素⑤的原子结构示意图是。

(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号) 。

(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是(填化学式) 。

(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为。

37．(10分)下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。

化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。

化合物G的焰色反应为黄色。

反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：D 、F 。

(2)反应①的离子方程式为。

(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。

(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。

该反应的离子方程式为。

这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。

(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：。

38．(11分)硫酸是一种重要的化学试剂。

某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。

请按要求回答下列问题。

I．制取二氧化疏并探究其性质(1)装置A中发生反应的化学方程式为。

上述装置中适于收集二氧化硫气体的是(填字母) 。

(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是。

(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为。

Ⅱ．处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。

实验步骤如下：①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子③加入过量的石灰水，使正三价铬离子转化为Cr(OH)3沉淀④过滤，除去沉淀物(1)配制步骤①中所需H2SO4溶液100 mL，需用18 mol/L H2SO4溶液的体积是mL。

(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72—+6Fe2+==2Cr3++6Fe3++7H2O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。

(3)步骤④分离出的沉淀物中含有Cr(OH)3、CaSO4和。

(4)处理1L该废水样液至少需要绿矾g。