鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试卷 (12).docx

高中化学学习材料
唐玲出品
山东省青岛志贤中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷
（解析版）
1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、
质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A、47
B、175
C、61
D、57
【答案】D
【解析】考查原子的组成及表示方法。

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数所以该原子核内的中子数和质子数之差是293－118－118＝57，答案选D。

2．下列电离方程式正确的是( )
A.CH3COOH=CH3COO-+H+
B.CaCO3=Ca2++CO
C.NaCl=Na++Cl-
D.HCl=H++Cl-
【答案】AC
【解析】电离方程式中只有强电解质才完全电离，用“”，弱电解质在水中部分电离用
“”。

CH3COOH是弱电解质，CaCO3、NaCl、HCl是强电解质。

3．下列说法中正确的是（）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种
C．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去
【答案】B
【解析】
试题分析：A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同，前者是加成反应，后者是萃取，A错误；B、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种，B正确；C、光导纤维的主要成分是二氧化硅，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，都不是由高分子化合物组成的物质，C错误；D、乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和炭化溶液除去，NaOH溶液也能与乙酸乙酯反应，D错误。

答案选B。

考点：考查有机物结构和性质以及物质的分离与提纯等
4．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是
A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
【答案】A
【解析】
试题分析：A、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故A错误；B、二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C、水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；D、光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故D正确；故选A。

考点：考查了环境保护及可持续发展的相关知识。

注意节约资源、开发新能源、走可持续发展之路，人人有责。

【答案】A
【解析】连有4种不同原子或原子团的C原子为手性C原子（标※者），含手性C原子的化合物为手性化合物。

【答案】B
【解析】因加热固体混合物，所得气体通过含有0.05 mol Ba(OH)2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，所以可得2CO2～Ba(OH)2，所以n(CO2)=0.1 mol，又CO2由NaHCO3加热分解得到，所以NaHCO3加热分解时，固体质量的减少量为6.2 g，同时产生Na2CO3的物质的量为0.1 mol；而固体混合物的总质量减少了18.8 g，则由Na2CO3·x H2O失水减少的质量为12.4 g，同时残留固体为21.2 g，说明加热后产生的n(Na2CO3)=0.2 mol，则原Na2CO3·x H2O的物质的量为0.1 mol，由此得x=7。

7．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项操作及现象溶液
A 通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加
入足量NaOH溶液，又变浑浊
澄清石灰水
【答案】B
【解析】
试题分析：A．盐酸的酸性大于碳酸，则二氧化碳通入氯化钡溶液中不反应，无现象，故A 正确；B．碳酸的酸性大于硅酸，则二氧化碳与硅酸钠溶液反应，生成硅酸沉淀，溶液变浑
浊，再通入二氧化碳沉淀不消失，故B错误；C．碳酸的酸性大于HClO，且HClO具有漂白性，则操作及现象”与“溶液”对应均合理，故C正确；D．二氧化碳少量，与石灰水反应生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，则操作及现象”与“溶液”对应均合理，故D 正确；故选B。

考点：考查化学实验方案的评价
8．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石
C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
【答案】C
【解析】
试题分析：盐酸为混合物，A错误，蛋白质为混合物，B错误；无水醋酸在常温下，凝结成像冰一样的固体，所以叫冰醋酸，纯净物，甲醛的水溶液又称福尔马林，混合物，硫酸钠强酸强碱盐，属于电解质，乙醇：不导电的有机物，属于非电解质，C正确；硫酸钡电解质，D错误
考点：考察物质的分类等知识。

9．下列实验操作或叙述正确的是
A．通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电
B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液
C．进行蒸馏操作时．应用温度计准确测量沸腾液体的温度
D．从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：通过电泳实验来验证胶体带电，A错；苯不与水互溶，水可与乙醇互溶，加入水再分液可除去苯中的乙醇。

B对；进行蒸馏操作时．应用温度计准确测量蒸汽的温度，C错；从海带中提取碘时用到的药品不需要NaOH溶液，D错。

考点：胶体的性质、物质的分离。

10．下列关于氯气的叙述中正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既有化合态，也有游离态[
C．氯气不能溶于水，可以用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
【答案】A
【解析】A 正确。

B 错误，氯气在自然界中只有化合态，没有游离态
C 错误，氯气能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，可以用排饱和食盐水法收集氯气
D 错误，氯水是混合物，不是纯净物。

11．下列说法正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
B．SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质
C．SiO2既能与NaOH溶液反应、又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
D．玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料
【答案】D
【解析】
试题分析：A ．胶体是分散质微粒的直径在1—100nm 之间的分散系。

胶体区别于其他分散系
的本质特征是分散质微粒的直径的大小。

错误。

B ．SO 3溶于水后所得溶液能导电，是因为发
生反应：SO 3+H 2O=H 2SO 4。

所以H 2SO 4是电解质。

错误。

C ．两性氧化物是既能与酸反应生成盐
和水也能与碱反应生成盐和水的氧化物。

SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ，而与酸反应
SiO 2+4HF=SiF 4+2H 2↑。

不是产生盐和水。

所以SiO 2是酸性氧化物，二不是两性氧化物。

错误。

D.制玻璃的原料是石灰石、纯碱和沙子。

制水泥的原料是石灰石和黏土。

因此都用到石灰石
作原料。

正确。

考点：考查胶体、电解质、两性氧化物的概念及石灰石的用途等知识。

12．下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是
A ．
B ．CH 2===CH 2 C. D ．CH 3
C ≡CH
【答案】C
【解析】
试题分析：A ，B ，D 均为链状烃，C 中含有苯环属于芳香烃，所以C 与其他有机物的碳的骨
架不一样。

考点：通过碳链骨架对有机物种类的判断。

13．在一定条件下，RO 3n -和F 2可发生如下反应：RO 3n -＋F 2＋2OH －===RO 4－＋2F －＋H 2O ，从而
可知在RO 3n -中，元素R 的化合价是
A ．＋4价
B ．＋5价
C ．＋6价
D ．＋7价
【答案】B
【解析】
试题分析：根据反应中电荷守恒有：-n-2=-1-2，n=-1，R 的化合价：x-2×3=-1,x=+5
考点：电荷守恒和化合价的计算。

14．（12分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据： 元素
性质
A B C D E F G H I J 原子半
径（10-10m ）
1.02
2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17 最高价态
+6 +1 — +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4 最低价态 -2 — -2 — -4 -3 -1 — -3 -4
试回答下列问题：
（1）已知H 为Na 元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： （写元素符号）。

比元素B 原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。

（2）元素E 与C 及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。

其一分子中共形
成 个σ键， 个π键。

（3）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。

则K元素位于周期表的第族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是，理由是
【答案】(12分)（1）K (2分) 1s 22s 22P 63s 23P 63d 104s1或[Ar] 3d104s1 (2分) （3） 7 1 （各1分）（4） IIIA （2分） IVA（2分）；
b (1分) A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。

（1分）
【解析】略
15．（12分）
（1）20℃时0.1 mol·L－1NaOH分别滴定0.1 mol·L－1HCl、0.1 mol·L－1CH3COOH的pH变化曲线如下。

根据上述曲线回答下列问题：
①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是；
（2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR －、R2－三种微粒的溶液。

当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H
2R)时溶液的溶质为 (填化学式)。

（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

①下列叙述正确的是。

A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素
分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。

已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
弱电解质H2CO3NH3·H2O
电离平衡常数Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11 1.77×10-5
现有常温下0.1 mol·L的(NH4)2CO3溶液，
①你认为该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是。

②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是。

A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)
B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1
D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)
【答案】(1)1% 醋酸是弱酸,中和生成的醋酸根离子对醋酸电离产生抑制（2）NaHR （3）CD （4）
①碱由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c (OH-) > c(H+)，溶液呈碱性② A、C、D
【解析】
试题解析：（2）①根据图象可知0.1mol•L-1的醋酸，其PH为3，所以c（H+）=10-3mol/L，
故电离度=
3
10
0.1
×100%=1%；②醋酸是弱酸，醋酸与氢氧化钠反应生成CH3COO-；使电离平衡
逆移CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故H+浓度变化比较快，故答案为：醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；（2）25℃时0.1mol•L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液，溶液中存在c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R），说明钠原子和R原子以1：1存在于盐溶液中，R形成的酸为二元酸，所以该溶质为二元酸的酸式盐，即NaHR，故答案为：NaHR；（3）①A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，故A错误；B．由图可知，pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），但三者的浓度不相等，故B错误；C．由图可知，pH为7.4时，
HCO3-的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在，故C正确；D．溶液的pH为7～9之间时，溶液中的阴离子主要以HCO3-形式存在，所以溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，故D正确；故选CD；（4）①分析电离平衡常数可知电离程度，NH3•H2O ＞H2CO3＞HCO3-，对应盐水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液呈碱性，由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性；②A．溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故错误；C．依据溶液中物料守恒得到：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1 ，故C正确；D．依据溶液中物料守恒，n（N）：n（C）=2：1，结合溶液中离子种类和守恒关系得到：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；故答案为：ACD．
考点：中和滴定；盐类的水解
16．（8分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）
实验编号水果种类电极间距离/㎝电流大小/µA
①西红柿 1 98．7
②西红柿 2 72．5
③苹果 2 27．2
（1）该实验的目的是探究水果种类和_______________对水果电池电流大小的影响。

（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是和__________。

（3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为，正极附近区域的C（H+）将（填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为。

【答案】(每空2分)（1）电极间距离 (1分)
（2）②③ (2分)（两空都对才给分）
（3）Zn-2e—=Zn2+ （2分）减小（1分） Zn+2H+=H2↑+ Zn2+（2分）
【解析】
编号实验内容实验原理气体发生装置
①制备氧气H2O2→O2
②制备氨气NH4Cl→NH3
③制备氯气HCl→Cl2
（1）从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是。

（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

ⅠⅡⅢⅣ
（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是，整套实验装置存在的明显缺陷是。

②C装置中发生反应的离子方程式为: 。

【答案】（1） Cl2； NH3
（2）Ⅳ；Ⅱ；Ⅰ或Ⅳ
（3）①溶液变为蓝色；无尾气吸收装置。

②2Fe2+ ＋ Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－（2分）
【解析】
试题分析：（1）①H2O2→O2中，H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，发生自身氧化还原反应，不需加氧化剂；HCl→Cl2中，氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，需加二氧化锰等氧化剂；NH4Cl→NH3为非氧化还原反应，故答案为Cl2； NH3。

（2）题给原理制备氧气为固体与液体不加热制备气体，制备氨气为固体与固体加热条件下制备气体，制备氯气可是固液不加热装置或固液加热装置，应分别选Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ或Ⅳ；装置III 是难溶的块状固体与液体的不加热反应，不适合氧气、氨气、氯气的制取。

（3）①Cl2将碘化钾氧化为碘单质，碘单质与淀粉作用显蓝色；Cl2有毒，不能排入空气，所以该装置缺尾气处理装置；②Cl2与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁溶液，离子方程式为2Fe2+ ＋ Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－。

考点：考查气体的制备和性质。

18．（16分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.25 mol/L 的稀H2SO4。

可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。

请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为。

现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种
规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。

（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。

转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。

改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。

振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有 (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
【答案】（1）②⑦⑧；（2）6.8mL ，①；
（3）500 ，引流，烧杯和玻璃棒，1～2cm，胶头滴管，凹液面与刻度线相切；（4）①②⑦
【解析】
试题分析：（1）配制500 mL0.25 mol/L的稀H2SO4需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧；
（2）98%的浓硫酸（其密度为 1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制500mL 0.25mol•L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.25mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0068L=6.8mL，应选用10mL的量筒答案为：6.8mL ，①;
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流。

转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处。

改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面与刻度线相切，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

（4）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质增多，所配溶液浓度偏高；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，导致水加少了，所配溶液浓度偏高；③稀释浓硫酸，需要将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致体积增大，所配溶液浓度偏低，⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，无影响；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低；⑦定容时，俯视标线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，选①②⑦。

考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液，误差分析等知识。

19．（8分）某温度时，水的离子积常数K W＝10－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L 与pH＝1的H2SO4溶液bL混合。

设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。

（1）若所得混合溶液为中性，则a︰b＝，生成沉淀的物质的量为 mol。

（最终结果用含a的式子表达）
（2）若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH＝。

若混合后溶液的总体积为220mL，则该混
合溶液最多能溶解铁粉 g。

【答案】（8分）（1）10︰1 5×10－3a （2）2 0.0616 （每空2分）
【解析】
20．根据下列转化关系，回答有关问题。

（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为__________，试剂1是__________。

（2）下列物质不能作为试剂2的是________(填序号)。

a．Cl2 b．新制氯水 c．浓硫酸 d．S e．硝酸
（3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式______________________________
（4）溶液C到溶液F红色加深的原因是____________________________
【答案】（10分）（1）FeCl2；KSCN；（2）d；Fe3O4；
（3）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（4）溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深。

【解析】
试题分析：（1）Fe与HCl发生反应产生的浅绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl2；Fe与水蒸气在高温下反应产生的固体A是Fe3O4，Fe3O4和与盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O ，由于含有Fe3+，所以溶液显棕黄色；向其中加入KSCN溶液，二者发生反应：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，使溶液变为血红色；所以试剂1是KSCN；（2）浅绿色的溶液为FeCl2，向其中加入具有强氧化性的物质，可以将FeCl2氧化为FeCl3，在Cl2 、新制氯水、浓硫酸、S、硝酸中不具有强氧化性的物质是S，故选项是d；（3）固体A是Fe3O4，Fe3O4溶于稀盐酸的化学方程式是Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；（4）溶液C到溶液F红色加深的原因是溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，根据平衡移动原理：增大反应物Fe3＋的浓度，可以使化学平衡正向移动，故产生更多的Fe(SCN)3，所以溶液的红色加深。

考点：考查元素及化合物的转化关系的知识。

21．（15分）5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体。

已知：25- ,②H
3
O+
R—Cl RCH(COOC2H5)RCH2COOH
以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：
CH 2(COOC 2H 5)2
C 2H 5OH
①OH - ,②H 3O +
A Cl 2B
C
D
SOCl 2
AlCl 3
E
F
O
Cl
Cl
CH 2
CH(COOC 2H 5)2
Cl
CH 2CH 2CCl
O
⑴写出反应A →B 的化学方程式： 。

⑵化合物F 中含氧官能团的名称为 ，反应B →C 的类型为 。

⑶某化合物是D 的同分异构体，能使FeCl 3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。

写出该化合物的结构简式： (任写一种)。

⑷E →F 的转化中，会产生一种与F 互为同分异构体的副产物，其结构简式为 。

⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F 和CH 2(COOC 2H 5)2为有机反应原料制备
CH 2COOH
Cl
的合成路线流程图(注明反应条件)。

合成路线流程图示例如下：
CH 2
CH 2
CH 3CH 2OH
浓硫酸170℃
Br 2
CH 2CH 2Br
Br
【答案】⑴Cl
CH 3
+ Cl 2
光照
Cl
CH 2Cl
+ HCl ⑵羰基 取代反应
⑶ OH
CH 3
CH 3C Cl
O 或
OH
C Cl
O CH 3
CH 3
⑷
O
Cl
⑸
HCl
O
Cl
H 2Ni 、△
OH
Cl
浓H 2SO 4
△
Cl
Cl
Cl
C 2H 5OH
①OH - ,②H 3O +
③△
CH 2(COOC 2H 5)2
Cl
CH(COOC 2H 5)2
CH 2COOH
Cl
催化剂
（除第⑸小题5分外，其余每空2分，共15分） 【解析】
试题分析：⑴结合“A 的分子式（C 7H 7Cl ），A →B 的反应条件（Cl 2、光照），B →C 的反应条件
（同已知信息一样），以及C 的结构简式（）”这些信息可推出A 为
Cl
CH 3
，B 为Cl
CH 2Cl
，A →B 属于取代反应（还有HCl 生成）。

⑵反应B →C 的类型为也属于取代反应（同样还有HCl 生成）；根据F 的结构简式
（）确定其含氧官能团为羰基。

⑶首先确定D 的结构简式为，根据限定条件确定其同分异构体含有“”
基团，另外苯环外还有3个碳原子、1个氯原子和1个不饱和度，形成3种不同化学环境的
氢（形成非常对称的结构），据此可推出这些同分异构体的结构简式为
OH
CH 3
CH 3
C Cl
O 或
OH
C Cl
O CH 3
CH 3。

⑷根据E 、F 的结构简式，可推出E →F 转化的副产物为E （
）苯环上复杂
取代基左侧邻位上的氢原子发生取代反应的生成物O
Cl。

⑸采用正逆推导法：
先逆向分析：→→（应
用已知信息）； 然后再正向分析：
；
最后将二者结合便可写出完整的流程图。

考点：考查有机推断与合成（书写反应方程式、判断反应类型、官能团、反应的副产物、书写同分异构体、流程图等）。