九年级化学酸的通性和碱的性质知识精讲 试题

九年级化学酸的通性和碱的性质人教实验版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
酸的通性和碱的性质
二. 重点、难点：
1. 学习酸的分类，命名，从电离观点理解酸的通性。

逐步懂得从个别到一般的认识事物的过程。

2. 理解金属活动性顺序的意义，并能初步用它来判断金属能不能跟酸发生置换反响，培养分析和解决有关这方面问题的才能。

3. 理解中和反响，理解它在消费，科研中的应用。

4. 理解pH与溶液的酸、碱性的关系，pH试纸的用法，溶液酸碱度对消费的意义。

5. 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性，理解它们的用处。

6. 理解碱的通性和碱的命名。

7. 学习使用从个别到一般的认识事物的规律，增强比拟，分析，归纳的才能。

重点：酸通性；金属活动性顺序；溶液的pH；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及碱的通性。

三. 详细内容：
〔一〕酸的分类
一元酸HCl，HNO3
二元酸H2SO4，H2S
三元酸H3PO4
含氧酸HNO3，H2SO4，H3PO4
无氧酸HCl，H2S
〔二〕酸的命名
含氧酸：某酸。

无氧酸：氢某酸。

注：“某〞指的是酸中除H，O以外的元素。

例：H2S．O4硫．酸H2S 氢硫酸
HCl氢氯酸〔盐酸〕
H3PO4磷酸
HNO3硝．酸
HClO3氯酸
〔三〕酸的通性
因为酸在水溶液中都能电离产生氢离子，所以性质相似。

1. 酸与指示剂的作用
石蕊试液红紫蓝
酚酞试液无无红
2. 酸+活泼金属→盐+氢气。

通过实验证明以下金属活动性顺序中氢前的金属可与酸〔盐酸或者稀硫酸〕反响产生氢气〔H2〕。

注：①金属的位置越靠前〔左〕，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，活动性就越强。

②前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

〔太活泼的金属不行，如K，Ca，Na〕
例：活泼性：Fe>Cu 所以：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
3. 酸+金属氧化物→盐＋水
2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
2HCl＋CaO＝CaCl2＋H2O
氧化物
碱性氧化物例：CuO等
酸性氧化物例：CO2等
HY氧化物例：Al2O3等
不成盐氧化物例：CO等
碱性氧化物：可以与酸反响生成盐和水的氧化物。

①金属氧化物大多数是碱性氧化物。

例：
Na2O，K2O，CaO，MgO，CuO，Fe2O3，等碱性氧化物。

Al 2O 3是HY 氧化物。

〔既能与酸反响生成盐和水又能与碱反响生成盐和水的氧化物。

不要求会判断哪些金属氧化物是碱性氧化物，常见的知道〔上面举的例子〕，并且知道不是所有金属氧化物都是碱性氧化物即可。

4. 酸+某些盐→新的盐＋新的酸
HCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋HNO 3
H 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2HCl
2HNO 3＋CaCO 3＝23)(NO Ca ＋H 2O ＋CO 2↑
2HCl ＋CaCO 3＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
H 2SO 4＋23)(NO Ba ＝BaSO 4↓＋2HNO 3
5. 酸+碱→盐＋水
① 中和反响：酸与碱作用而生成盐和水的反响。

例：NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O
中和反响是复分解反响的一种。

实验：见书P162
练习化学方程式：
Ca 〔OH 〕2＋2HCl ＝CaCl 2＋2H 2O
Al 〔OH 〕3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O
Mg 〔OH 〕2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O
Cu 〔OH 〕2＋H 2SO 4＝CuSO 4＋2H 2O 〔蓝色的Cu 〔OH 〕2溶解〕
Fe 〔OH 〕3＋3HCl ＝FeCl 3＋3H 2O 〔红褐色的Fe 〔OH 〕3溶解〕
KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O
Cu 〔OH 〕2＋2HNO 3＝Cu 〔NO 3〕2＋2H 2O
②中和反响应用
化工消费，科学实验里，当溶液里有过量酸或者碱时，常用适量碱或者酸中和。

农业消费中，强酸性土壤不宜植物生长，可施入适量熟石灰[Ca〔OH〕2]中和土壤里酸。

〔四〕pH－酸碱度的表示法。

常温时，
1. 测定pH的方法：方法有多种，中学阶段是使用pH试纸。

这种方法简便。

把待测溶液滴在pH试纸上，会显出某种颜色，把试纸显示的颜色跟HY比色卡对照，便可知道pH。

2. 理解溶液酸碱度意义：
〔1〕化工消费中，许多反响必须在一定酸碱度溶液里才能进展。

〔2〕农业消费中，作物一般适宜在中性或者接近中性的土壤里生长。

〔3〕测雨水pH，可理解空气污染情况。

〔4〕测定人的体内或者排出的一些溶液的pH，可理解人体的安康情况。

〔五〕氢氧化钠〔NaOH〕
1. 俗称：火碱，烧碱，苛性碱。

2. 物理性质：
注：NaOH 溶于水时放大量热，易潮解。

〔1〕NaOH固体可做枯燥剂。

〔2〕由于易潮解，所以称量时要用玻璃仪器，而不能用纸称量。

〔3〕NaOH有强烈的腐蚀性。

在使用NaOH时必须非常小心，防止皮肤，衣服被它腐蚀。

3. 化学性质。

〔1〕与酸碱指示剂的反响。

氢氧化钠溶液可使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。

〔2〕NaOH与非金属氧化物的反响
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
+4
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
亚．硫酸钠
氢氧化钠的保存方法：密封〔因为它在空气中不仅吸收水分，还能跟CO2起反响。

〕练习：2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O
〔3〕氢氧化钠与酸反响
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
〔4〕氢氧化钠与某些盐的反响
2NaOH＋CuSO4＝Cu〔OH〕2↓＋Na2SO4
蓝色
3NaOH＋FeCl3＝Fe〔OH〕3↓＋3NaCl
红褐色
2NaOH＋MgCl2＝Mg〔OH〕2↓＋2NaCl
白
3NaOH＋AlCl3＝Al〔OH〕3↓＋3NaCl
白
4. NaOH用处：
化工原料。

广泛用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业。

练习〔1〕①NaOH中混有少量Na2CO3，为什么？②如何证明NaOH中含有Na2CO3?
③如何除去？
练习〔2〕有四瓶失去标签的溶液分别为NaOH〔aq〕，HCl〔aq〕，H2SO4〔aq〕，
Ca〔OH〕2〔aq〕，如何区别？
答案：
〔1〕①NaOH吸收空气中的水份和CO2所致。

②取少量于试管中加水溶解，滴加CaCl2〔aq〕，产生白色沉淀即可证明NaOH中混有Na2CO3。

③适量Ca〔OH〕2〔aq〕。

〔2〕各取少量四种溶液于试管中分别滴加1－2滴酚酞试液。

其中有两份中变为红色说明是NaOH和Ca〔OH〕2，另外两份无现象是HCl和H2SO4。

取使酚酞试液变红的两份原溶液，分别通入CO2气体，变浑浊的原溶液为Ca〔OH〕2，
另一份是NaOH。

取无现象的两份溶液各少量，分别滴加BaCl2〔aq〕，产生白色沉淀的说明所取原溶液为H2SO4，另一份为HCl。

〔六〕氢氧化钙[Ca〔OH〕2]
1. 俗称：熟石灰，消石灰〔水溶液俗称石灰水〕。

2. CaO ＋H2O ＝Ca〔OH〕2〔放大量热〕
生．石灰熟．石灰
3. 物理性质：
白色粉末状物质，微．溶于水。

氢氧化钙对皮肤，衣服等有腐蚀作用。

4. 化学性质：
〔1〕氢氧化钙与酸碱指示剂的反响
石灰水可以使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色。

〔2〕氢氧化钙与非金属氧化物反响。

Ca〔OH〕2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O〔用于鉴别CO2〕
〔3〕氢氧化钙与酸反响。

〔用于改进酸性土壤〕
Ca〔OH〕2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
Ca〔OH〕2＋2HNO3＝Ca〔NO3〕2＋2H2O
3Ca〔OH〕2＋2H3PO4＝Ca3〔PO4〕2↓＋6H2O
〔4〕氢氧化钙与某些盐反响。

实验：见书P167实验8－28
Ca〔OH〕2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH〔用于制NaOH〕
Ca〔OH〕2＋CuSO4＝Cu〔OH〕2↓＋CaSO4
3Ca〔OH〕2＋2FeCl3＝2Fe〔OH〕3↓＋3CaCl2
5. 氢氧化钙用处：
制三合土：熟石灰，粘土，沙子。

制NaOH，漂白粉。

农业利用它降低土壤酸性。

配制农药：
波尔多液。

〔熟石灰和硫酸铜〕。

石硫合剂。

〔熟石灰和硫〕。

注：除以上介绍的NaOH，Ca〔OH〕2两种碱，常见的，重要的碱还有氢氧化钾〔KOH〕，氨水〔NH3·H2O〕等。

〔七〕碱的命名
“氢氧化某．〞“某〞指的是金属离子。

如：Mg〔OH〕2——氢氧化镁
Cu〔OH〕2——氢氧化铜
Fe〔OH〕3——氢氧化铁
Fe〔OH〕2——氢氧化亚．铁
除：NH3·H2O——氨水
〔八〕碱的通性
性质相似原因：碱在水溶液里都能电离生成OH－。

1. 碱溶液都能跟酸碱指示剂起反响。

紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。

2. 碱能跟多数非金属氧化物起反响，生成盐和水。

例：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
Ca〔OH〕2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
酸性氧化物：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物。

如：CO2，SO2，SO3等。

非金属氧化物大多数
．．．是酸性氧化物。

不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

酸性氧化物多数
．．能溶于水，跟水化合生成酸。

例：CO2＋H2O＝H2CO3
SO2＋H2O＝H2SO3
SO3＋H2O＝H2SO4
N2O5＋H2O＝2HNO3
3. 碱能跟酸起反响，生成盐和水。

例：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
Cu〔OH〕2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
Fe〔OH〕3＋3HNO3＝Fe〔NO3〕3＋3H2O
4. 碱能与某些盐起反响，生成新的盐和新的碱。

例：2NaOH＋CuSO4＝Cu〔OH〕2↓＋Na2SO4
Ba〔OH〕2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH
Ca〔OH〕2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
【模拟试题】
一. 判断题
1. 金属氧化物都是碱性氧化物。

〔〕
2. 在溶液里阳离子与阴离子所带正，负电荷总数相等，所以溶液不显电性。

〔〕
3. 氯化钠溶液在通电情况下，才产生了自由挪动的钠离子，氯离子。

〔〕
4. 物质电离时，生成的阳离子是氢离子的物质叫酸。

〔〕
5. 生成盐和水的反响一定是中和反响。

〔〕
6. 在盐酸溶液中参加碳酸钠后，溶液的pH将会增大。

〔〕
7. 实验室可用稀硝酸与锌反响来制取氢气。

〔〕
8. 氢氧化钠固体可用来枯燥二氧化碳气体。

〔〕
二. 填空
1. 填表分类〔指酸，碱，盐，氧化物，单质〕
2. 在金属活动顺序表中，金属的位置越_______它的活动性就越_________，在水溶液里就越易_______变成________，排在氢前面的金属能_______酸里的________。

3. 检验氯化物的方法是先__________，后_________。

4. 将浓盐酸，浓硫酸，氢氧化钠固体放置在烧杯中，久置后烧杯质量增加的是________，
质量减少的是________。

5. 有铜，氧化铜，氢氧化铜的混合物，放入足量的稀硫酸中，微热反响后过滤，滤纸上有________，滤液中有________。

6. NaOH固体应________保存。

因为________和_________。

7. 将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法是________________，并________________。

8. 盛放石灰水的瓶壁上有一层白色固体，这是_______。

参加_______可除去。

9. 写出以下物质的电离方程式。

碳酸钾_______，硫酸铝_______，氢氧化钡_______。

10. 取10％的苛性钠溶液10克，加水稀释至100克，那么稀释后溶液的百分比浓度为______，该溶液的pH______7，如在上述溶液中参加适量盐酸完全反响后，溶液的pH______7，反响后溶液中的溶质是________。

三. 完成以下化学方程式。

1. 带锈的铁钉放入盐酸中。

2. 硝酸与熟石灰反响。

3. 铝片放入稀盐酸中。

4. 氢氧化钾溶液与二氧化硫反响。

5. 苛性钠与氯化铁溶液反响。

四. 以生石灰，碳酸钠，水为原料制取少量NaOH，写出主要步骤及化学方程式。

五. 有五瓶无色溶液分别为氢氧化钾，石灰水，稀硫酸，蒸馏水，食盐水，如何区别开？写出主要步骤及方程式。

六. 计算：〔Cu：64 Cl：35.5 N：14 Ag：108 Na：23 O：16 C：12 S：32
H：1〕
1. 某硝酸铜样品中含少量氯化钠，取2克样品，加蒸馏水溶解，滴入硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤枯燥后，白色沉淀为，求该样品中硝酸铜的纯度？
2. 把11克含少量食盐的无水碳酸钠固体样品跟稀硫酸反响，放出的二氧化碳用量的氢氧化钠吸收，吸收后质量增加了，求该样品中碳酸钠的含量？
试题答案
一.
1. ×
2. √
3. ×
4. ×
5. ×
6. √
7. ×
8. ×
二.
1.
2. 靠前；强；失电子；阳离子；置换；氢
3. 先加AgNO3溶液；后加稀HNO3
4. 浓H2SO4，NaOH固体；浓盐酸
5. Cu；CuSO4，H2SO4
6. 密闭；易吸收空气中的水；易与空气中CO2反响。

7. 把浓硫酸往水中缓慢倒；用玻璃棒不断搅拌。

8. CaCO3；盐酸
9. K2CO3＝2K+＋CO32－；Al2〔SO4〕3＝2Al3+＋3SO42－；Ba〔OH〕2＝Ba2+＋2OH－
10. 1％；>；＝；NaCl
三.
1. Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
2. 2HNO3＋Ca〔OH〕2＝Ca〔NO3〕2＋2H2O
3. 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
4. 2KOH＋SO2＝K2SO3＋H2O
5. 3NaOH＋FeCl3＝Fe〔OH〕3↓＋3NaCl
四.
1. 将生石灰溶于水；CaO＋H2O＝Ca〔OH〕2
2. 向石灰水中加Na2CO3Ca〔OH〕2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓
3. 过滤
4. 蒸发滤液
五. 分别取少量五种溶液于试管中，分别加石蕊试液，
变红：H2SO4
蓝：KOH，Ca〔OH〕2。

各取少量分别加Na2CO3溶液
产生白色沉淀Ca〔OH〕2
无现象：KOH
不变色〔紫〕：H2O，NaCl。

各取少量分别滴加AgNO3
有白色沉淀产生的：NaCl
无现象：H2O
Ca 〔OH 〕2＋Na 2CO 3＝2NaOH ＋CaCO 3↓ NaCl ＋AgNO 3＝NaNO 3＋AgCl ↓ 六.
1. 解：设样品中NaCl 质量为x NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋NaNO 3 58.5
x
g
x 28.15
.1435.58= x ＝
5
.14328.15.58g
⨯＝
g
g
g 252.02-×100％＝73.9%
2. 解：设样品中Na 2CO 3质量为x Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 44 x
g x 4.444106= x ＝444.4106g
⨯＝ g
g
116.10×100％＝96.4%。