浙江省绍兴市2019届高三第2次教学调研化学试题及答案
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
2019届高三化学二模试题（含答案）
2019届高三化学二模试题（含答案）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C.Kwc（OH－）＝10－12 mol?L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B. 银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 已知：①N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)ΔH1②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2③2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3④3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g) ΔH下列有关说法正确的是()A. ΔH＝3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3B. 使用催化剂可使ΔH1变小C. 反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0D. 反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。
2019届高三第二次化学参考答案
选择题：7—13 BAAACBD26.（14分）(1)AlN + 4H+ = Al3+ + NH4+ (2分) (2)碱石灰(1分)偏大(1分)(3)将产生的NH3全部驱赶到C中吸收从而消除误差(2分)(4)C装置后加一个干燥装置(2分，其它合理答案均给满分)(5)消除因加入的NaOH溶液的体积带来的误差(2分)(6) a d (2分) (7) (2分)27.（15分）(1) 充分搅拌，或适当提高浸取温度，或延长浸取时间，或适当提高硫酸浓度（1分）(2)CaSO4、Fe(OH)3 （2分）（3）①4.3＞PH≥3.2（2分）；将Fe2+氧化成Fe3+（2分）；取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3＋已除尽（2分）②过滤或趁热过滤（2分，其它答案均不给分）(4)2H2O＋HSO－3＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO2－4＋5H＋（2分）(5)5．6（2分）28.（14分）(1)－12 (2分）(2)①25%(2分）②随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度(2分）小(2分）(3)阳极（2分）CO(NH2)2 +8OH——6e_ = N2 +CO32- +6H2O(2分）（4）1.25×10－3（2分）35.(15分）（1）3d54s2 (1分) 6(或者六) (1分) （2）C2O42-、H2O（2分，写对任何一个且没错得1分）sp2杂化(1分) NH2-或H2S(1分，符合题意即可给分) （3）联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键（2分）(4) B （2分）(5) NiAs （2分）或（3分）36.（15分）（1）对溴苯乙烯（或4-溴苯乙烯）（2分）（2分）（2）醚键醛基（2分）、（3）加成反应（1分)(4) (2分）（Cu/Ag写成催化剂也给分）（5）15（2分）（6）（4分）（第二步催化剂写成Cu/Ag也对）说明：本题由乙烯转化为卤代烃再转化为乙醇，或乙烯直接转化为乙醛，均给分。
浙江省绍兴市2019年高三11月选考科目诊断性考试化学试题和答案[Chemical Duan]
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2019年11月绍兴市选考科目诊断性考试化学试题注意事项：考生考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Al 27Cl 35.5Ag 108一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1．在指定环境中一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO2−3、NO−3B．在pH＝1的溶液中：NO−3、SO2−4、Na+、Fe2+C．与铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO2−3、NO−3、Na+D．在由水电离出的c(OH−)＝1×10−12 mol·L−1的溶液中：K+、ClO−、Na+、SO2−4 2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是A．铍(Be)的氧化物的水化物具有两性B．砹(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体3．下列实验方案或实验结论不正确．．．的是A．图Ⅰ结论，元素非金属性：C＞Si B．图Ⅱ结论，氧化性：Cl2＞Fe3+ C．图Ⅲ结论，溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3D．图Ⅳ结论，酸性：H2SO4＞H2SiO34．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AB．标准状况下，2.24 Cl2溶于水转移电子数小于0.1N AC．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AD．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液中阴离子所带的负电荷总数小于0.3N A5．某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想：甲：N2、HNO3、H2O乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O丁：N2、NO、H2O你认为猜想有科学性不正确．．．的是A．甲和乙B．乙和丁C．乙和丙D．丙和丁6．下列关于铁元素的说法正确的是A．预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾B．还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体C．镀锌铁皮不易生锈，原因是使用了牺牲阴极的阳极保护法D．向印刷电路板的废液中，加足量的铁粉，振荡，再滴入KSCN溶液显红色7．肼(N 2H 4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%～30%的KOH 溶液。
浙江省绍兴市高级中学2019-2020学年高二第二学期第二次教学质量检测化学试卷
化学试卷可能用到的相对原子质量：Fe—56 Ca—40一、选择题（本大题共25 个小题，每小题 2 分，共50 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于酸性氧化物的是( )A.SiO2B. COC. CaOD. H2SO42.配制250mL 1.0mol/L 的氯化钠溶液需要用到的仪器是( )A. B. C. D.3.下列物质属于有机物的电解质的是( )A.蔗糖B. NH3C. CH3COOHD. HCl4.下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是( )A.石油的分馏B. 石油的裂解C. 煤的液化D. 煤的干馏5.某烷烃结构简式为，其命名正确的是( )A.2 —乙基— 3，3 —二甲基戊烷B. 3，3 —二甲基— 4 —乙基戊烷C. 3，3，4 —三甲基己烷D. 3，4，4 —三甲基己烷6.下列表示正确的是( )A.羟基的电子式为：B.硝基苯的结构简式：C.乙炔分子的球棍模型：D.S2—的结构示意图：7.下列说法不正确的是( )A.35Cl2与37Cl2互称同位素B.白磷和红磷互为同素异形体C.戊烷共有三种同分异构体，其沸点各不相同D.(CH3)3CCH = CHCH3与H2加成反应后的产物名称是2，2 —二甲基戊烷8.下列操作或实验方法不合理的是( )A.利用丁达尔效应可以区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B.用CO2可鉴别相同浓度的CaCl2溶液和Ca(OH)2溶液C.含有少量KNO3的NaCl 粉末，可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯D.分离KCl 和MnO2混合物：将混合物溶于水、过滤、洗涤滤渣得到MnO2，将滤液蒸发结晶得到KCl 晶体9.有关铝及其化合物的说法错误的是( )A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C.氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药10.下列实验操作或描述中错误的是( )A.将NaNO3和KCl 的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B.溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大C.海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中11.下列有关实验说法，不正确的是( )A.沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离B.可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方C.在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度D.强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗12.下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是( )A.所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气B.浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性C.硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞D.把带火星的木条伸入充满NO2和O2 混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4：1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧13.下列离子方程式正确的是( )A.甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：+ NaOH →+ Na+ + H2O：B.高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2OC.苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C6H5OH + CO2—→ 2C6H5O— + H2O+ CO2↑3D.稀醋酸与石灰石作用：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO— + Ca2+ + H2O+ CO2↑14.下列说法正确的是( )A.称量时，将氢氧化钠固体放在烧杯里称量B.过滤时，应先把剪好的滤纸用水润湿，再放入漏斗中C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出D.蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热15.丹参素能明显抑制血小板的聚集。
2019-高考化学二模试卷含解析(I).doc
2019-2020 年高考化学二模试卷含分析 (I)一、选择题（共 7 小题，每题0 分，满分 0 分）1．以下说法正确的选项是 ( )A ． 232Th 变换成 233U 是化学变化， 233U 和 235U 的化学性质几乎同样B ．防备自行车钢架生锈主假如利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫拥有抗氧化剂作用2．设 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为（A ﹣N+8）N AD ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 6 N A3．以下对于有机化合物的认识正确的选项是()A ．某烷烃 C n H 2n+2 的一个分子中，含有共价键的数量是3n+1B ．用 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液查验 CCl 4 中能否含有氯元素C ．红热的铜丝能够和乙醇发生置换反响产生氢气D ．石油化工获取的产品均为液体，煤化工获取的产品有液体也有固体4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表，以下说法正确的选项是 ( )元素代号X YZMRQ原子半径（ ×10﹣ 10m ）主要 最高化合价正价最低负价+1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣ ﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2A ． X 、 Z 、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B ．元素 X 和 Q 形成的化合物中不行能含有共价键C ． X 、 Z 、M 的单质分别与水反响， M 最强烈D ． Y 的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃 5．以下说法正确的选项是( )A ．用如图装置除掉乙烷中混有的乙烯B ．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，溶液浓度偏大C ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次加入浓硫酸中D ．玻璃仪器清洗洁净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下 6．气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作表示图：气体扩 散进入传感器， 在敏感电极上发生反响， 传感器就会接收到电信号． 下表列出了待测气体及敏感电极上部分反响产物． 待测气体 部分电极反响产物 NO 2 NO Cl 2 HCl COCO 2H 2S H 2SO 4 则以下说法中正确的选项是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B ．检测 Cl 2 气体时，敏感电极的电极反响为： Cl +2e﹣═ 2Cl﹣2C ．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反响式为O 2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D ．检测 H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小同样 7．水的电离均衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项是( )A ．图中五点Kw间的关系： B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采纳在水中加入少许酸的方法C ．若从A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适当NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混淆后，溶液显中性二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有以下图的转变 关系：﹣ 11 ）若 A 为非金属单质， C 、 D 的相对分子质量相差L 3 种离（?E 溶液中只有子，且在25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012． ① 写出 E →C 的一个化学方程式 __________ ；②在 A →C 的反响中，每转移1mol e ﹣就会放热，该反响的热化学方程式为__________．（2）若 A 为金属单质， B、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀．①若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则 B 溶液呈酸性的原由是__________ （用离子方程式表示）；②若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混淆后显红色， E 是一种不溶性碱． B→C 的离子方程式为 __________． D→E 的化学方程式为 __________ ．采纳氢碘酸与可 E 反响实现 E→C 的转变，该反响的离子方程式为__________．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，此中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混淆的C、 E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为__________．9．甲醇是一种新式的汽车动力燃料，工业上可经过CO 和 H 2化合来制备甲醇：CO（ g） +2H 2（ g）? CH 3OH （ g）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入催化剂后在 250℃开始反响，CO 的均衡转变率与温度、压强的关系以下图．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为__________ ．M 、N 、Q 三点的均衡常数K M、 K N、K Q的大小关系为 __________ ．（2）经过压力计监测上述容器内压强的变化以下：反响时间 /min0510152025压强 /Mpa则从反响开始到 20min 时，以 CO 表示的均匀反响速率为__________，该温度下均衡常数K=__________ ．（3）以下描绘中能说明上述反响已达均衡状态的是__________ ．A ． 2v（ H2）正=v （ CH 3OH ）逆B．容器内气体的均匀摩尔质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内生成n mol CO 的同时生成 2n mol H 2（4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极反响式为 __________．在电解一段时间后，NaCl 溶液的 pH 变成 13（假定 NaCl 溶液的体积不变），则理论上耗费甲醇的物质的量为__________ ．10．草酸（ H 2C2O4）是一种白色固体，熔点是101℃～ 102℃，大概在157℃时开始升华，℃分解，是常用的工业原料．利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．（1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作顶用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要__________ ；（2）加入过氧化氢后迟缓加入碳酸钠溶液调pH 至～ 4.5 左右，加入碳酸钠溶液的作用是__________ ，再加入 NH 4F 的目的是 __________；（3）用以下图仪器连结构成的装置来研究草酸受热分解的产物．① 实验中，察看到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变污浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变污浊，证明产物中有__________；E 装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是__________；②装置的连结次序为__________， C 装置的作用是 __________ ．三 .化学 -化学与技术11．以黄铁矿为原料，采纳接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答以下问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________ ；（2）炉气精制的作用是将含 SO2的炉气 __________、 __________ 和干燥，假如炉气不经过精制，对 SO2催化氧化的影响是 __________ ；（3）精制炉气（含 SO2体积分数为 7%、O2为 11%、N 2为 82%）中 SO2均衡转变率与温度及压强关系如图 2 所示．在实质生产中， SO2催化氧化反响的条件选择常压、 450℃左右（对应图中A 点），而没有选择 SO2转变率更高的 B 或 C 点对应的反响条件，其原由分别是__________、 __________ ；__________ 、 __________，进而充足利（4）在 SO2催化氧化设施中设置热互换器的目的是用能源．四 .化学 -物质构造与性质12．物质构造决定物质的性质，物质性质反应了物质构造．（1） BCl 3、 NCl 3与水反响化学方程式以下：BCl 3+3H 2O═B （ OH）3+3HClNCl 3+3H 2O═ NH 3+3HOCl剖析上述反响，判断 B 、N 、Cl 三种元素的电负性由大到小的次序是__________ ．上述两个反响所含的微粒中，呈三角锥形的是__________（填化学式），（2） BN 是一种新式无机非金属资料，熔点很高、硬度很大，晶胞构造如图 1． BN 晶体中存在的作使劲有 __________（填选项）．A ．σ键B ．π键C．配位键 D ．分子间作使劲__________ ； B （3） B （OH ）3的晶体构造如图 2 所示．晶体中 B 原子的轨道杂化方式是（OH ）3可能拥有的性质是__________ （填选项）．A ．能溶于水B．熔点很高C．能形成 [B （ OH）4] D．硬度很大E．融化状态下能导电（4）复原铁粉可作为合成氨的触媒．基态 Fe 原子的核外有 __________ 个，未成对电子．从原子构造的角度剖析，二价铁易被氧化为三价铁的原由是__________．五 .化学 -有机化学基础13．化合物G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．能够经过以下图的路线合成：已知： RCOOH RCOCl ； D 与 FeCl3溶液能发生显色．请回答以下问题：（1） B→C 的转变所加的试剂可能是__________， C+E→F 的反响种类是 __________．（2）有关 G 的以下说法正确的选项是__________．A ．属于芬芳烃B．能与 FeCl3溶液发生显色反响C．能够发生水解、加成、氧化、酯化等反响D． 1mol G 最多能够跟4mol H 2反响（3） E 的构造简式为 __________ ．（4） F 与足量 NaOH 溶液充足反响的化学方程式为__________．（5）写出同时知足以下条件的 E 的同分异构体的构造简式__________．①能发生水解反响② 与FeCl3溶液能发生显色反响③ 苯环上有两种不一样化学环境的氢原子．2015 年山东省泰安市肥城市高考化学二模试卷一、选择题（共 7 小题，每题 0 分，满分 0 分）1．以下说法正确的选项是 ( )232233是化学变化，233 235A ． Th 变换成 U U 和 U 的化学性质几乎同样B ．防备自行车钢架生锈主假如利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫拥有抗氧化剂作用【考点】 核素；胶体的重要性质；金属的电化学腐化与防备；二氧化硫的化学性质． 【剖析】 A ．化学变化中最小的微粒为原子，原子在化学变化中不变，核反响不是化学变化；B ．能构成原电池的腐化属于电化学腐化，铁与水、氧气充足接触时简单生锈，使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈；C ．人体血液属于胶体，血液透析是利用了胶体不可以透过半透膜进行渗析的原理；D ．二氧化硫拥有较强的复原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂．232233A 错误； 【解答】 解： A ． Th 变换成 U 原子发生改变，是核反响，不是化学变化，故B ．钢架是铁和碳的合金，在湿润的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池， 加速了腐化， 使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈， 人们常采纳在自行车车架上涂一层漆，在自行车链条上涂油等，这些方法都能够防备锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水，主假如利用了化学防腐原理，故 B 错误；C ．血液应具备胶体的性质， 在碰到电解质溶液， 加热，电性相反的电解质的时候都汇聚沉，血液透析是经过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液） 的原理， 将小分子与生物大分子分开的一种分别技术，不是利用了胶体的聚沉性质，故C 错误；D ．二氧化硫中 +4 价的硫拥有较强的复原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故 D 正确；应选 D ．【评论】 此题考察化学变化、自行车钢架防锈、胶体性质、葡萄酒的抗氧化剂等知识，题目难度不大，旨在考察学生对基础知识的识记，注意基础知识的累积掌握．2．设 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为N AD ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 【考点】 阿伏加德罗常数． 【剖析】 A ．常温常用 Vm ≠； B.1 个羟基中含有 9 个电子；（ A ﹣N+8）6 N AC ．质量数 =质子数 +中子数，依照n= 计算物质的量，联合氧化物中质子数计算；D ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，反响中元素化合价变化计算电子转移； 【解答】 解： A ．常温常用 Vm ≠，没法计算二氧化氮的分子数，故 A 错误；B.1 个羟基中含有 9 个电子， 1 mol 羟基中电子数为 9 N A，故 B 错误；C．质量数 =质子数 +中子数，质量数等于相对原子质量的近似整数值，依照n=计算物质的量，联合氧化物中质子数计算所含质子数=（ A ﹣N+8 ） N A，故 C 正确；D．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O中，碘元素化合价 +5价和﹣ 1 价变化为 0价，电子转移 5mol ，生成 3mol 碘单质，每生成3mol I 2转移的电子数为5N A，故 D 错误；应选： C．【评论】此题考察了阿伏伽德罗常数的剖析应用，熟习有关物质的量的计算公式是解题重点，注意气体摩尔体积使用条件，注意羟基的构造，题目难度不大．3．以下对于有机化合物的认识正确的选项是()A ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有共价键的数量是3n+1B．用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液查验 CCl 4中能否含有氯元素C．红热的铜丝能够和乙醇发生置换反响产生氢气D．石油化工获取的产品均为液体，煤化工获取的产品有液体也有固体【考点】有机化学反响的综合应用．【剖析】 A 、烷烃是饱和链烃，烷烃的通式为 C n H2n+2，碳原子间以单键连结，碳原子形成四个化学键，即碳氢单键、碳碳单键的数量和；B、用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液，可查验氯离子，可是四氯化碳中不含有氯离子；C、红热的铜丝能够和乙醇发生氧化反响生成乙醛；D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等．【解答】解： A 、依照烷烃是饱和链烃，碳原子间以单键连结，碳原子形成四个化学键剖析判断，烷烃的通式是：C n H 2n+2，含有碳碳单键数为成共价键数量为n﹣1+2n+2=3n+1 ，故 A 正确；n﹣ 1，含有碳氢单键数为2n+2，因此形B、四氯化碳中的氯元素不是氯离子，故此方法错误，故 B 错误；C、红热的铜丝能够和乙醇发生氧化反响生成乙醛，不会发生置换反响生成氢气，D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等，如含烃类物质中有气体、液体等，故故 C错误；D 错误，应选 A ．【评论】此题考察较综合，波及有机物的构造与性质、有机物反响种类、构成和性质等，综合性较强，着重基础知识的考察，选项 C 为解答的易错点，题目难度不大．4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表，以下说法正确的选项是()元素代号X Y Z M R Q﹣10原子半径（×10m）主要最高+1+7+3+2+5﹣﹣化合价正价最低﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2负价A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B．元素 X 和 Q 形成的化合物中不行能含有共价键C． X 、 Z 、M 的单质分别与水反响，M 最强烈D． Y 的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃【考点】原子构造与元素周期律的关系；地点构造性质的互相关系应用．【剖析】短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q 为 O 元素； Y 有+7、﹣1价，则 Y 为 Cl ；R 有 +5、﹣ 3价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素；X 、 Z、 M 最高正化合价分别为+1、+3、 +2 ，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M＞ Z ＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、Z 为 Al ，据此解答．【解答】解：短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q为O元素；Y有+7、﹣1 价，则 Y 为 Cl ； R 有+5、﹣ 3 价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素； X 、 Z、 M 最高正化合价分别为 +1、+3、 +2，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M ＞ Z＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、 Z 为 Al ．A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物分别为NaOH 、 Al （ OH）3、 HClO 4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反响，氢氧化铝能与氢氧化钠、高氯酸反响，故 A 正确；B．元素 X 和 Q 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，故 B 错误；C．金属性 Na＞ Mg ＞ Al ，故 Na 与水反响最强烈，故 C 错误；D． Y 的氢化物为 HCl ，其水溶液不可以雕琢玻璃，因为雕琢玻璃的是氢氟酸，故 D 错误，应选 A．【评论】此题考察构造性质地点关系应用，重点是依据化合价与原子半径推测元素，注意对元素周期律的理解掌握．5．以下说法正确的选项是()A．用如图装置除掉乙烷中混有的乙烯B．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，溶液浓度偏大C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次加入浓硫酸中D．玻璃仪器清洗洁净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下【考点】化学实验方案的评论．【剖析】 A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳；B．仰望刻度线，会致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；C．制取混淆酸时，需要类比浓硫酸的稀释进行操作，应当将浓硫酸加入到乙醇中；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下时，可说明清洗洁净．【解答】解： A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳混于乙烷中成为新的杂质，故 A 错误；B．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，会致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故 B 错误；C．浓硫酸溶于水放出大批的热，且密度比水大，为防备酸液飞溅，应先在烧瓶中加入必定量的乙醇，而后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，不可以先加入浓硫酸再加入乙醇，故 C 错误；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下时，可说明清洗洁净，故D正确．应选D．【评论】此题考察较为综合，波及物质的制备、分别、提纯以及溶液配制等，为高频考点，重视于学生的剖析能力和实验能力的考察，注意有关基础知识的累积，难度不大．6．气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作表示图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反响，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反响产物．待测气体部分电极反响产物NO2NOCl 2HClCO CO2H2S H 2SO4则以下说法中正确的选项是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测 Cl 2气体时，敏感电极的电极反响为：Cl 2+2e﹣═ 2Cl﹣C．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反响式为O2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D．检测 H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小同样【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【剖析】 A ．失电子发生氧化反响的电极是负极、得电子发生复原反响的电极是正极；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子；C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素发生氧化反响，则其所在电极为负极；D．产生的电流大小与失电子多罕有关．【解答】解： A ．失电子发生氧化反响的电极是负极、得电子发生复原反响的电极是正极，依据待测气体和反响产物可知，部分气体中元素化合价上涨，部分气体中元素的化合价降落，因此敏感电极不必定都做电池正极，故 A 错误；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子，电极反响式为Cl +2e﹣═ 2Cl﹣，故 B 正确；2C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由﹣ 2 价变成 +6 价而发生氧化反响，则其所在电极为负极，正极上氧气得电子和氢离子反响生成水，电极电极反响式为 O2+4H ++4e﹣═2H 2O，故 C 错误；D．产生的电流大小与失电子多罕有关，检测H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，硫化氢失掉电子数大于CO，因此产生电流大小不一样，故 D 错误；应选 B．【评论】此题考察了原电池原理，依据元素化合价变化确立正负极，正确判断正负极是解本题重点，难点是电极反响式的书写，注意产生电流与同样物质的量的物质得失电子多罕有关，为易错点．7．水的电离均衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项是()A ．图中五点 Kw 间的关系：B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采纳在水中加入少许酸的方法C ．若从 A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适当NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混淆后，溶液显中性 【考点】 水的电离．【剖析】 A 、 ADE 都处于 25℃时， Kw 相等，而后比较 B 、E 两点的 c （ H +）和 c （OH ﹣）的大小，挨次比较 Kw 的大小；B 、从 A 点到 D 点 c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，温度不变， Kw 不变；C 、从 A 点到 C 点 c （ H +）和 c （OH ﹣）的变化判断 Kw 的变化，挨次判断温度的变化；D 、依据 B 点时 Kw 计算酸与碱溶液中 c （ H +）和 c （ OH ﹣），而后判断溶液的酸碱性．【解答】 解： A 、ADE 都处于 25℃时， Kw 相等， B 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）都大于 E 点的c （H+）和 c （ OH ﹣ ），而且 C 点的 c （H +）和 c （ OH ﹣）大于 A 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣）， c（H +）和 c （ OH ﹣）越大， Kw 越大，故 B ＞C ＞ A=D=E ，故 A 正确；B 、加酸， c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，但温度不变， Kw 不变，故 B 正确；C 、若从 A 点到 C 点， c （ H +）变大， c （ OH ﹣）变大， Kw 增大，温度应高升，故 C 错误；D 、若处在 B 点时， Kw=1 ×10 ﹣12+ ﹣ 2，pH=2 的硫酸中c （ H ）=10 mol/L ，pH=10 的 KOH 中 c（OH ﹣） =10﹣2 mol L ﹣1，等体积混淆，恰巧中和，溶液显中性，故D 正确；应选 C ．?【评论】 此题考察水的电离均衡挪动问题，联合图象判断并剖析溶液在不一样温度下的Kw ，做题时注意依据图象比较c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）的大小．二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有以下图的转变关系：16.0.05mol ?L ﹣ 1E 溶液中只有（1）若 A 为非金属单质， C 、D 的相对分子质量相差3 种离子，且在 25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012．（浓）CuSO① 写出 E →C 的一个化学方程式 Cu+2H 2SO 4 4+SO 2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；② 在 A →C 的反响中，每转移 1mol e ﹣就会放热，该反响的热化学方程式为 S （ g ）+O 2（ g ）═ SO 2（ g ） △H= ﹣．（2）若 A 为金属单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀．3+① 若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则B 溶液呈酸性的原由是Al +3H 2O? Al （OH ）3+3H +（用离子方程式表示） ；② 若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混淆后显红色， E 是一种不溶性碱． B →C 的离子方程式为 2Fe 3+ 2+． D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H ．采纳+Fe ═ 3Fe2O ═ 4Fe （ OH ） 3氢碘酸与可 E 反响实现 E→C 的转变，该反响的离子方程式为+﹣2Fe（ OH ）3+6H +2I═2Fe 2++I 2+6H 2O．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，此中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混淆的C、 E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为c（N a +）＞ c（ HCO 3﹣）＞ c（ CO32﹣）＞ c（OH﹣）＞ c（ H+）．【考点】无机物的推测．【剖析】（ 1） A 为金属单质， C、 D 的相对分子质量相差16，溶液中只有 3 种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的c（H+），则 E 为硫酸，因此A为 S， C 为 SO2，D 为 SO3，B 为气体，应为与碳的反响，依据元素守恒书写化学方程式，每转移 1mol e﹣就会放热，则转移 4mol热化学方程式；H2S，E→C应为浓硫酸与铜的反响或浓硫酸A →C 的反响为S（g） +O2（ g）═ SO2（ g），电子汲取×4=574.0kJ 热量，以此书写（2） A 为单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性．将 A 的粉末与硝酸钠溶液混淆后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用润湿的红色石蕊试纸查验，试纸变蓝，该气体为氨气，由转变关系可知A 为 Al ， C 为 NaAlO 2， D 为 Al （ OH ）3；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe， C 中含有若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混淆后显紫色，可说明Fe 2+， E 是一种不溶性碱，由转变关系可知 D 为 Fe（ OH ）2，E 为 Fe（ OH ）3；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na2CO3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D→E→C 也是工业制备 C 的广泛方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，据此答题．【解答】解：（ 1）A 为金属单质， C、D 的相对分子质量相差16，溶液中只有 3种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的 c（ H+），则 E 为硫酸，所以 A 为 S， C 为 SO2， D 为 SO3， B 为气体，应为H 2S，① E→C的化学方程式为Cu+2H SO（浓）CuSO +SO↑+2H O或C+2H SO（浓）2442224CO2↑+2SO2↑+2H 2O，故答案为： Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H 2O；② A→C S g）+O（ g）═ SO （ g），每转移 1mol e﹣就会放热，则转移22的反响为（4mol 电子汲取×热量，则反响的热化学方程式为S（g） +O2（ g）═ SO2（g）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ，故答案为： S （ g ） +O 2（ g ）═ SO 2（ g ）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ；（2） ① A 为单质， B 、C 均属于盐类， D 是一种白色积淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性，则由转变关系可知A 为 Al ，B 为 AlCl 3 ，C 为 NaAlO 2，D 为 Al （ OH ） 3， B溶液呈酸性的原由是铝离子水解使溶液呈酸性，3++离子方程式为 Al +3H 2 O? Al （ OH ）3+3H ，故答案为： Al 3++3H 2O? Al （ OH ） 3+3H +；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe ，C 中含 ② 若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混淆后显紫色，可说明有 Fe 2+，E 是一种不溶性碱，由转变关系可知 D 为 Fe （OH ） 2， E 为 Fe （ OH ）3， B →C 的3+ 2+， D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ）2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 离子方程式为 2Fe +Fe ═ 3Fe3，用 HI 与 Fe （ OH ）3 反响，反响的离子方程式为 2Fe （ OH ）3+6H ++2I ﹣ ═ 2Fe 2++I 2+6H 2O ， 故答案为： 2Fe 3++Fe ═ 3Fe 2+； 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 3；2Fe （ OH ） 3+6H++2I ﹣ ═2Fe 2++I 2+6H 2O ；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O 2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na 2CO 3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D →E →C 也是工业制备 C 的广泛方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，等浓度、等体积混淆的C 、E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为 c （ Na +）＞ c （ HCO 3 ﹣）＞ c （CO 32﹣ ）＞ c （OH ﹣）＞ c （H +），故答案为： c （ Na +）＞ c （HCO 3﹣ ）＞ c （ CO 32﹣ ）＞ c （ OH ﹣）＞ c （H +）． 【评论】 此题考察无机物的推测， 注意利用信息及转变关系图推测各物质是解答的重点， 习题综合性较强， 波及热化学反响、离子反响及溶液中物料守恒、电荷守恒的考察， 题目难度中等．9．甲醇是一种新式的汽车动力燃料，工业上可经过 CO 和 H 2 化合来制备甲醇：CO （ g ） +2H 2（ g ）? CH 3OH （ g ）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入 催化剂后在 250 ℃开 始反响， CO 的均衡转变率与温度、压强的关系以下图．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为 5：4．M 、N 、Q 三点的均衡常数 K M 、 K N 、K Q 的大小关系为 K M =K N ＞K Q ．（2）经过压力计监测上述容器内压强的变化以下：反响时间 /min 0510152025压强 /Mpa则从反响开始到 20min 时，以 CO 表示的均匀反响速率为（ L ． min ），该温度下均衡常数 K=4 ．（3）以下描绘中能说明上述反响已达均衡状态的是 BC ．A ． 2v （ H 2） 正=v （ CH 3OH ）逆B ．容器内气体的均匀摩尔质量保持不变C ．容器中气体的压强保持不变D ．单位时间内生成 n mol CO 的同时生成 2n mol H 2 （4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极 反响式为 O +4 H ++4 e ﹣=2 H 2 O ．在电解一段时间后， NaCl 溶液的 pH 变成 13 NaCl2（假定 溶液的体积不变） ，则理论上耗费甲醇的物质的量为 0.005mol ．。
2019-2020学年浙江省绍兴市高级中学高一下学期第二次教学质量检测化学试题(解析版)
浙江省绍兴市高级中学2019-2020学年高一下学期第二次教学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28S 32Ca 40 Fe 56Cu 64Zn 65一、选择题（每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题意）1.下列属于碱的是（）A. H2SO4B. H2C. KClD. NaOH 『答案』D『解析』『详解』A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢根离子，属于酸，选项A错误；B、氢气只由氢元素构成，属于单质，选项B错误；C、氯化钾是由钾离子和氯离子组成的化合物，属于盐，选项C错误；D、氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，选项D正确；答案选D。
2.仪器名称为“坩埚”的是（）A. B. C. D.『答案』C『解析』『详解』根据各仪器的结构特点可知，A为蒸发皿，B为表面皿，C为坩埚，D为研钵，故答案为C。
3.下列属于非电解质的是（）A. Cl2B. CO2C. HClD. Na2O 『答案』B『解析』『详解』A．氯气其水溶液导电，但不是物质本身导电，氯气的成分是单质，不是非电解质，选项A错误；B．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子而能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化碳不是电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，选项B正确；C．氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，氯化氢属于电解质，选项C错误；D．熔融状态下Na2O能够导电，能够电离出钠离子和氧离子，Na2O属于电解质，选项D错误；答案选B。
4.胶体与溶液最本质的区别是（）A. 是否有丁达尔效应B. 溶质颗粒直径的大小C. 是否有沉淀D. 是否能净水『答案』B『解析』『详解』根据分散质粒子直径大小，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，胶体和溶液最本质的区别为溶质颗粒直径的大小，故答案为B。
5.下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是（）A. 它们的分子式不同B. 它们的分子结构不同C. 它们不是同分异构体，但属同系物D. 蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖『答案』C『解析』『详解』A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式是C12H22O11，它们的分子式不同，故A正确；B．葡萄糖为五羟基醛，属于还原性糖；蔗糖不含有醛基，属于非还原性糖，它们的分子结构不同，故B正确；C．葡萄糖和蔗糖分子式不同，不属于同分异构体，葡萄糖和蔗糖所含官能团不同，结构不相似，故不属于同系物，故C错误；D．蔗糖可以水解，C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)，故D正确；故选C。
绍兴市达标名校2019年高考二月质量检测化学试题含解析
绍兴市达标名校2019年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2ClB．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D．1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应2．下列说法中不正确．．．的是( )①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4. 28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故A．①②③⑤B．①②③④C．②③④⑥D．①③④⑤3．由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是选项实验现象结论A将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊炭被氧化成CO2B 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>SiC SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀溶解先产生BaSO3沉淀，后BaSO3溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2＋A．A B．B C．C D．D时阳极反应式为,-+44xLiFePO -xe xLi +xFePO −−→，放电工作示意图如图。
下列叙述不正确的是A ．放电时，Li +通过隔膜移向正极B ．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C ．放电时正极反应为：+-44xFePO +xLi +xe xLiFePO −−→ D ．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li +迁移实现，C 、Fe 、P 元素化合价均不发生变化5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 位于ⅦA 族，Y 的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 与X 同主族。
绍兴市达标名校2019年高考二月大联考化学试卷含解析
绍兴市达标名校2019年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．NH5属于离子晶体。
与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。
有关NH5叙述正确的是（）A．与乙醇反应时，NH5被氧化B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1molNH5中含有5molN-H键D．1molNH5与H2O完全反应，转移电子2mol2．有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是A．M能与溴水发生加成反应B．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．M分子中所有碳原子共平面D．M、N均能发生水解反应和酯化反应3．新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA 病毒，下列说法错误的是A．新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C．3M 防颗粒物口罩均使用3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－5．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。
分A溴的非金属性强于碘层，上层无色，下层紫红色B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C 向AgNO3溶液中先滴加少量．．NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCI>Ag2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液A．A B．B C．C D．D6．下列各组物质所含化学键相同的是（）A．钠（Na）与金刚石（C）B．氯化钠（NaCl）与氯化氢（HCl）C．氯气（Cl2）与氦气（He）D．碳化硅（SiC）与二氧化硅（SiO2）7．关于下列四个装置的说明符合实验要求的是A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物8．X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。
浙江省绍兴市达标名校2019年高考二月仿真备考化学试题含解析
浙江省绍兴市达标名校2019年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应的离子方程式书写正确的是A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+ Br2=2Fe3＋+ 2Br－B．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+CO32- + 2H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42- 恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ +4OH-=2BaSO4↓+AlO2- + 2H2OD．过量SO2通入到NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-2．下列实验可达到实验目的的是A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体D．与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH23．下列属于电解质的是（）A．铜B．葡萄糖C．食盐水D．氯化氢4．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。
下列关于它们的叙述一定正确的是（）A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者5．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：6．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋7．如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2 为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
精品解析：浙江省绍兴市上虞区2020届高三第二次教学质量调测化学试题(解析版)
C.除去NaCl晶体中的少量KNO3时，主要步骤包括：加热溶解、蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.不慎将苯酚沾到皮肤上时，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗
【答案】
D
【解析】
【详解】
A.
高锰酸钾为强氧化剂，不能敲击，否则容易发生爆炸，
C. NaC应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯碱碱性较强，可能造成食道损伤，不能治疗胃酸过多，
A错误；
B．硝酸可制造硝态氮肥，可生产亚硝酸盐，亚硝酸盐做还原剂与着色染料反应对布料染色，可制
TNT等
炸药，B正确；
C不合题意；
D．醋酸钠由
CH3COO-和Na+构成，熔融时阴、阳离子都能自由移动，能够导电，
D符合题意；
故选
D。
4.K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将
Fe2O3、
KNO3、
KOH
混合共熔，反应为
Fe2O3
3KNO3
4KOH
2K2FeO4
3KNO2
2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是
(
B不正确；
C．1H、2H、3H的质子数相同、质量数不同，三者互为同位素，实际上是氢元素的不同核素，
C不正确；
D．12C和14C是碳元素的两种不同核素，二者互为同位素，
14C可用于考古研究，
D不正确；
故选A。
8.下列说法不正确的是(
)
A.纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂
B.硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、炸药等
蛋白质中所含氨基酸的种类和数目相同但排
浙江省绍兴市高级中学2019-2020年高一下学期第二次教学质量检测化学试题
化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28S 32Ca 40 Fe 56Cu 64Zn 65一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题意的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱的是()A．H2SO4B．H2C．KCl D．NaOH2．仪器名称为“坩埚”的是()A．B．C．D．3．下列属于非电解质的是()A．Cl2B．CO2C．HCl D．Na2O 4．胶体与溶液最本质的区别是()A．是否有丁达尔效应B．溶质颗粒直径的大小C．是否有沉淀D．是否能净水5．下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是()A．它们的分子式不同B．它们的分子结构不同C．它们不是同分异构体，但属同系物D．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖6．下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A．漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2中的ClO－有强氧化性B．明矾能够杀菌消毒是利用了胶体的吸附性C．碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造光导纤维7．下列反应中，H2O2只作氧化剂的是( )A．H2O2＋SO2==H2SO4B．CaO＋H2O2 == CaO2＋H2OC．H2O2＋Cl2== 2HCl＋O2D．2H2O22H2O＋O2↑8．下列化学用语书写正确的是()A．氯化钠的电子式：ClNa B．D．CH4分子的球棍模型：C．S2-的结构示意图：D．葡萄糖的分子式：C6H12O6 9．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )A．NaOH B．Na2CO3C．NH4Cl D．HCl 10．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4后过滤B．加入过量NaOH后过滤C．加入过量NaOH后，过滤，再在滤液中加适量的盐酸调溶液pH＝7D．加入过量Na2CO3后过滤11．下列说法正确的是( )A ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物B ．氧气和臭氧互为同位素C ．C 5H 12有四种同分异构体D ．金刚石和石墨互为同素异性体12．下列离子方程式不正确的是( )A ．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO 2＋OH‾=== HCO －3B ．金属钠和水反应2Na ＋2H 2O ===2Na +＋2OH －＋H 2↑C ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe 2+＋H 2O 2 ===2Fe 3+＋O 2↑＋2H +D ．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO 3＋Ba 2+＋H 2O ===BaSO 4↓＋2H +13．已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 最外层电子数是最内层电子数的3倍。
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浙江省绍兴市2019届高三第2次教学调研化学试题及答案一、选择题：（本题包括17小题，在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意，每小题6分）可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=167．下列说法正确的是A．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心B．同位素示踪法、分光光度法、核磁共振技术都是研究化学反应历程的重要手段C．防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料， PLA、PET、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高分子材料D．李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作出贡献8．下列说法不正确的是A．可以通过滴加K3［Fe(CN)6］（铁氰化钾）溶液，观察是否产生蓝色溶液来检验Fe2+的存在B．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率C．硫酸亚铁铵晶体要用无水酒精洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用冷水洗涤D．银氨溶液不能留存，因久置后会变成氮化银而容易爆炸。
某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸9．下列说法正确的是A．按系统命名法，CH3CH22CH2CH2C(CH3)3CH3CHCH3的名称为2,2,7－三甲基－6－乙基辛烷B ．青蒿素是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C15H20O5C．CH3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物D．甘氨酸常温下呈固态其最主要原因是分子间存在氢键10．X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。
其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和，Z2－和M3＋具有相同的电子层结构。
下列说法不正确的是A．X、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键B．X和Z、M和Y、Z和W均可形成阴、阳离子个数比为1：1的化合物C．Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y＞Z＞W＞MD．W与Cl形成化合物的熔点高于M与Cl形成化合物的熔点11．电化学的应用非常广泛，可以利用电化学方法测定AgCl的溶度积，图甲就是测定AgCl溶度积装置，其原理是通过不断滴加硝酸银溶液，利用溶液中c(Ag+)大小会引起电位的变化进行测定的，加入硝酸银溶液的体积与电位（E）的关系图如图乙所示。
已知硝酸银溶液滴定过程中存在关系：E＝0.8+0.2018lgc(Ag+)lg(8.5×10－6)=－5.07 Hg2Cl2为弱电解质下列说法不正确的是A．SCE电极发生反应为：2Hg－2e－+2Cl－=Hg2Cl2B．盐桥中NO3－向SCE电极移动C．AgCl的溶度积为8.5×10－6D．甲装置实现了化学能向电能的转化12．下列说法正确的是A．往氢氟酸溶液中加水稀释时，c(F－)/c(H+) 增大B．25℃时，0.010 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)与溶液pH的变化关系如右图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强C．将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(CO32－)+2c(OH－)D．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6×10－5mol·L-1，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10－5 mol·L－113．某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生则下列说法中正确的是A．无法确定沉淀C的成分B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、A13+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－第Ⅱ卷（非选择题共180分）26．I．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体。
S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。
(1) 写出二氯化二硫（S2Cl2）的电子式▲，二氯化二硫（S2Cl2）所属的晶体类型▲。
(2) 写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式▲。
II．锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO4·7H2O、ZnO等均具有药物价值。
(1)工业上制备ZnSO4·7H2O的方法很多，可由粗ZnO(含Fe2+、Mn2＋、Cd2+、Ni2+)通过以下流程完成：①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：▲、▲。
②流程③中的金属可以用（▲）A．Na B．Al C．Zn D．Cu③流程④中调pH=1目的为▲。
(2) 氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO42－为止，过滤干燥后得固体ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO。
①仪器A名称为▲。
② 写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式 ▲ 。
③ 如何证明固体A 已煅烧至完全分解？ ▲ 。
27．二甲醚(DME)以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”， 近年来，二甲醚最为直接的应用是替代液化气作民用燃料以及代替柴油作汽车燃料。
二甲醚的生产方法也在不断的研究中，现在主要有以下两种生产方法。
方法一(液相两步法)：第一步 CO+2H 2CH 3OH 第二步 2CH 3OHCH 3OCH 3+H 2O方法二(液相一步法)：将甲醇的合成和脱水两个反应组合在一个反应器中进行3CO+3H 2CH 3OCH 3+CO 2(1) 液相一步法实际是两步法两个反应的组合，其选用的催化剂应该具有 ▲ 。
目前一种更新的方法——CO 2加氢一步法取得了较大进展，其反应为：2CO 2+6H 22CH 3OCH 3+3H 2O该方法包括甲醇的合成、甲醇的脱水和水气的逆转换反应，其方程式如下(298K)：CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(l)+H 2O(l) △H=-49.01kJ ·mol -1……………① 2CH 3OH(l)CH 3OCH 3(g)+H 2O(l) △H=-24.02 kJ ·mol -1……………②CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(l) △H=41.17 kJ ·mol -1……………③(2) CO 2加氢一步法与液相一步法相比有何优点 ▲ 。
(3) 写出CO 2加氢一步法在298K 下总反应的热化学方程式 ▲ 。
有人对甲醇脱水转化为甲醚过程从温度、液体空速(在单位时间内单位体积的催化剂表面通过的原料的量，空速越小，停留时间越长，反应程度越高，但处理能力越小) 、压力对甲醇的转化率影响进行研究，分别获得以下2组图。
(4) 根据以上两幅图选择不受空速影响的合适反应温度和压强 ▲ 。
(5) 某温度下在2L 恒容密闭容器中加入CH 3OH 发生反应2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)，测得有关数据如下：则此反应在该温度下的平衡常数为 ▲ ，若再向容器分别加入甲醇0.02mol 、CH 3OCH 31. 0mol ，此时该反应v 正反应 ▲ v 逆反应（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(6) 根据文献，甲醇转化率可以根据冷凝的液相中的甲醇与水的相对百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以C w 表示冷凝液中水的质量分数，C M 表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率χM = ▲ 。
28．苯甲酸乙酯（2109O H C ）（Mr=150）(密度1.05g·cm -3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大其制备原理如下 ：COOHCOOCH 2CH 3+ CH 3CH 2OH+ H 2O浓硫酸制备过程：(1) 制备粗产品：如右图所示的装置中，于50mL 圆底烧瓶中加入8.0g 苯甲酸(固体)(Mr=122)、20mL 乙醇(Mr=46)、15mL 环己烷、3mL 浓硫酸，摇匀，加沸石。
在分水器上加水至c 处，接通冷凝水，水浴回流约2h ，反应基本完成。
记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）。
(2) 粗产品的纯化：加水30mL,分批加入固体NaHCO 3。
分液，水层用20mL 石油醚分两次萃取。
合并有机层，用无水硫酸镁干燥。
回收石油醚，加热精馏，收集210-213℃馏分。
(1) 仪器d 的名称 ▲ ，水流方向为 ▲ 进 ▲ 出。
(2) 该反应水浴控制的温度为 ▲ 。
(3) 该反应加过量乙醇的目的为 ▲ 。
(4) 分水器的作用 ▲ ，分水器的检漏方法 ▲ 。
如何利用实验现象判断反应已基本完成 ▲ 。
(5) 固体碳酸氢钠的作用 ▲ ，加至 ▲ 为止。
(6) 经精馏得210-213℃馏分7.0mL ，则该反应的产率为 ▲ 。
29．增塑剂（又称塑化剂）不是食品添加剂，而是工业上广泛使用的塑料添加剂，长期食用含增塑剂的食品对人体健康十分有害。
2018年5月起台湾食品中先后检出DEHP 等多种增塑剂，卫生部紧急发布公告，将某些增塑剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。
2018年因白酒中检出塑化剂，再度引起极大关注。
I ．DEHP 在碱性条件下水解并酸化后，得到两个化合物A(C 8H 6O 4)和B （C 8H 18O ），两者的物质的量之比为1:2。
A 是一种芳香族酸性物质，发生硝化反应时，仅生成两种一元硝化产物。
B 为饱和化合物，在室温下易被KMnO 4氧化生成C （C 8H 16O 2）。
B 在A12O 3存在下加热生成D （C 8H 16），D 与K 2Cr 2O 7/H 2SO 4反应生成3-庚酮(CH 3CH 2CCH 2CH 2CH 2CH 3O)和二氧化碳。