课时作业1：3.1.2 金属与酸和水的反应

第2课时 铁与水蒸气的反应及铝与氢氧化钠溶液的
反应 练基础落实
1．有关铁与水反应的说法中，正确的是( )
A ．在任何条件下，铁与水均不发生反应
B ．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C ．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D ．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A ．硫酸
B ．氨水
C ．盐酸
D ．氢氧化钠溶液
3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A ．盛放食醋
B ．烧煮开水
C ．用金属丝擦洗表面的污垢
D ．用碱水洗涤
4．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H 2最多的是( )
A ．NaOH 溶液
B ．H 2SO 4溶液
C ．蔗糖溶液
D ．NaCl 溶液
5．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。

若56 g 铁粉完全氧化成Fe 2O 3，需消耗氧气的质量为( )
A ．24 g
B ．32 g
C ．21 g
D ．16 g 练方法技巧
6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( )
A ．1∶1
B ．2∶1
C ．3∶1
D ．1∶3
规律 金属与酸的反应规律：
(1)金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。

(2)1 mol a 价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应时，可生成a 2
mol 的H 2。

7．Mg 、Al 、Fe 三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H 2的质量相等，则下列说法中正确的是( )
A ．三种金属的物质的量相等
B ．三种金属均过量
C ．三种金属的质量相等
D ．盐酸均过量
练综合拓展
8．向一个铝制易拉罐中充满CO 2，然后往罐内注入足量的浓NaOH 溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。

(1)易拉罐变瘪的原因是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)易拉罐又鼓起来的原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)有关反应的离子方程式为_______________________________________________
____________、______________________________。

9．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A 装置的作用是__________________，B 中反应的化学方程式为______________
________________________________________________________________________。

(2)D 的作用是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)E 中的现象是_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)A 、B 两个装置中应先点燃______处的酒精(喷)灯，点燃E 处酒精灯之前应进行的操作是____________________________________________________。

第2课时 铁与水蒸气的反应及铝与氢氧化钠溶液的反
应
课后作业
1．D
2．D [因为Mg 、Al 都可以和盐酸、硫酸反应，故A 、C 不正确；Al 只能和强碱溶液反应，不能和弱碱溶液反应，氨水是弱碱，故B 不正确。

应选D 。

]
3．B [食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝膜，使铝祼露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤，铝能与碱反应而被腐蚀。

]
4．B [镁和铝都能与H 2SO 4溶液反应放出H 2，而与NaOH 溶液反应时，只有铝参加反应放出H 2，故前者生成H 2的量多；C 、D 项不反应，无H 2放出。

]
5．A [根据反应方程式
4Fe ＋ 3O 2===2Fe 2O 3
4×56 3×32
56 g m (O 2)
则m (O 2)＝56 g ×3×324×56
＝24 g] 6．C [根据铝与盐酸以及铝与NaOH 溶液反应的化学方程式：
2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑
可直接得到答案：n (HCl)∶n (NaOH)＝3∶1。

]
7．B [根据反应的化学方程式：
Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑
2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑
Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑
等质量的三种金属与酸反应产生H 2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生H 2的量也不等；若三种金属均过量，则产生的H 2的量由盐酸决定。

]
8．(1)CO 2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪
(2)由于铝与NaOH 反应生成H 2，气体压强又增大而重新鼓起
(3)2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑
解析 在易拉罐内充入CO 2后加入氢氧化钠溶液，会发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气压的作用下而变瘪；然后过量的NaOH 会与易拉罐的成分Al 发生化学反应而生成H 2，发生的反应是：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，所以易拉罐内压强增大，又会重新鼓起来。

9．(1)产生水蒸气 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2
(2)吸收未反应的水蒸气
(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成
(4)A 收集H 2，并检验其纯度
解析 (1)B 中进行的反应是3Fe ＋4H 3O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，故A 为提供水蒸气的装置。

(2)D 的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H 2。

(3)E 中反应为H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O ，故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。

(4)应先点A 处，若先点燃B 处，B 中的Fe 会与空气中O 2反应生成Fe 3O 4，点燃E 处酒精灯前要收集H 2，检验纯度。