【配套K12】山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题96 油脂精选练习(含解析)鲁教版
【K12教育学习资料】山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题89 脂肪烃精选练习(含解析)鲁
专题89 脂肪烃1、主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种，故C项正确。
2、下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（）A．C14H30B．C17H36 C．C20H42 D．C26H54【答案】D【解析】根据表格的规律可知：第5项是第三项C5H12的所有H原子被甲基取代的产物；第6项应为第四项的所有H原子被甲基取代的产物，分子式是C26H54。
故选项是D。
3、0.1mol某烃完全燃烧时生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个﹣CH3，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有( )A．6种 B．8种C．7种 D．10种【答案】B【解析】解：二氧化碳质量为30.8g，n（CO2）==0.7mol，n（C）=n（CO2）=0.7mol；水的质量为12.6g，n（H2O）==0.7mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.7mol=1.4mol，即0.1mol烃中含有0.7molC原子，1.4molH原子，所以该烃的分子式为C7H14，此烃不饱和度为1，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有1个碳碳双键，若其结构中只含有两个﹣CH3，那么其结构可以为2﹣庚烯、3﹣庚烯、2﹣甲基﹣1﹣己烯、3﹣甲基﹣1﹣己烯、4﹣甲基﹣1﹣己烯、5﹣甲基﹣1﹣己烯、2﹣乙基﹣1﹣戊烯、3﹣乙基﹣1﹣戊烯、2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故总共有8种，故选B．4、在一定条件下，将A，B，C三种炔烃所组成的混和气体4g，在催化条件下与足量的氢气发生加成反应，可生成4.4g对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定存在的是（）A 戊烷B 丁烷C 丙烷D 乙烷【答案】D【解析】通过质量增量推出混合物中有乙炔，所以生成物中有乙烷5、已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX，现有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是( ) A．戊烷 B．丁烷 C．2－甲基己烷 D．己烷【答案】C6、下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是（）①．CH3 ②．C2H5③．C2H6O ④．CH2A.①②③④B. ①②③C. ①②④D. ②③【答案】B7、瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2CH—CO—NH2(丙烯酰胺)。
【配套K12】山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题102 实验化学起步精选练习(含解析)鲁
专题102 实验化学起步1、下列有关贮存方法的叙述中错误的是( )A.浓硝酸用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处B.少量液溴可用水封存,防止溴挥发C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中【答案】C【解析】浓硝酸见光受热易分解,故用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处,A项正确;液溴易挥发,在水中的溶解性不大,且密度比水大,故可在液溴中加少量水进行封存,防止溴挥发,B项正确;氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液,使瓶口和瓶塞黏结在一起,故C项不正确;FeSO4溶液中加有少量铁粉可防止FeSO4因氧化而变质,故D项正确。
2、下列反应的离子方程式正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：↓====+-+3 3)(30OHAlHAlB．氨气通人醋酸溶液中：++====+4333NHCOOCHCOOHCHNHC．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：--====+32HCOCOOHD．硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：↓====+-+4242BaSOSOBa【答案】B C【解析】BC A项中氨水是弱碱，不能写成OH-；D项中漏了Cu2+与OH-生成沉淀。
3、下列说法正确的是（）A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表而形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强【答案】D4、有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol／L，Cl－的浓度为1.3mol ／L，要使Mg2+全部沉淀分离出来，至少需要4 mol／L的NaOH溶液的体积是( ) A．40mL B．72mL C．80mL D．120mL【答案】C5、新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题27重要的体内能源—油脂
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题27重要的体内能源—油脂1、下列实验过程能引起结果偏高的是（)①配制100g10% CuSO4溶液，称取10g CuSO4晶体溶于90g水中②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90％的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液⑤甲基橙做指示剂，标准NaOH滴定未知HCl时，红色变橙色为滴定终点⑥酚酞为指示剂，未知NaOH溶液滴定标准HCl，如果NaOH溶液变质A. ①⑥B。
②④ C. ②③D。
④⑤【答案】C2、如图所示，隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应:A（g）+ 2B（g）xC(g)ΔH=-192kJ·mol—1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。
下列说法正确的是M NI ⅡA．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为:φ(M)>φ（N）B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)〉α(N)C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M）>c(N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N 容器中A的浓度均相等【答案】D3、下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中D．SO2通入CaCl2溶液中【答案】D4、有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4。
44 g CO2，且溶液中残留难溶物质.则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是（)A。
肯定含①③，不含② B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①D.肯定含②③，可能含①【答案】B5、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl—+2HNO2+6H+=N2+3SnCl x y—+4H2O。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题9无机非金属材料的主角—硅
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题9无机非金属材料的主角—硅1、绿柱石又称绿宝石,其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B 均为金属元素,Si显+4价，则A、B对应的化合价依次为（）A。
+2，+3 B。
+3，+2 C。
+2,+2 D。
+3,+3【答案】A【解析】依据任何一种化合物化合价代数和为零的原则,将选项中的A B化合价带入验证。
2、将23g石英与60g石灰石在高温下发生反应，产生的气体在标准状况下的体积是（）A．5。
6 L B．11.2 L C．13.44 L D．6。
72 L【答案】C【解析】60g石灰石，0.6mol，无任石英是否足量，都会产生0.6mol 二氧化碳气体.3、下列说法正确的是（）A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表而形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强【答案】D4、高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体"材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备:下列说法正确的是( )A。
步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑B.步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点33。
0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67。
6℃），通过蒸馏（或分馏)可提纯SiHCl3【答案】D【解析】步骤①的化学方程式为:SiO2＋2C Si＋2CO↑，A错误；步骤②③中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子，B错误;硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，C错误；D正确。
5、下列有关实验的描述正确的是( ）A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH【答案】C6、证明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（) A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液,观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解【答案】D7、下列叙述中不正确的是（）A．石英沙、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光导纤维的主要原料C．石灰石是制普通玻璃、水泥的原料之一D．SiO2与水反应直接制得硅酸【答案】D【解析】D、SiO2不溶于水且不与水反应，故错.故选D。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题66 化学反应与能量的变化
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题66 化学反应与能量的变化1、下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ ·mol －1，E 反应物＜E 生成物B ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋178.5 kJ ·mol －1，E 反应物＜E 生成物C ．HI(g)===12H 2(g)＋12I 2(s)ΔH ＝＋26.5 kJ ·mol －1,1 mol HI 在密闭容器中分解后放出26.5 kJ 的热量D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，含1 mol NaOH 的水溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合后放热57.3 kJ【答案】B2、下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确）（ ）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H =—1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H =+57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H =—269.8kJ/mol （反应热）D ． 2NO 2==O 2+2NO ；△H =+116.2kJ/mol （反应热）【答案】C3、已知；()()()()g NH s HCO NH s CO NH 334324+=△19.74-⋅+=mol kJ H ，下列说法中正确的是（ ）A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【答案】A4、秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题92 醇、酚
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题92 醇、酚1、某有机物样品3。
1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7。
1 g,经过滤得到10 g沉淀。
该有机样品可能是(）①乙二醇②乙醇③乙醛④甲醇和丙三醇的混合物A．①③B．②④C．②③D．①④【答案】D【解析】由10 g CaCO3沉淀可知燃烧生成0。
1 mol CO2(4。
4 g），生成m(H2O)＝7。
1 g－4。
4 g＝2.7 g，n(H2O)＝0。
15 mol，可知有机物样品平均分子式中n（C)∶n(H)＝1∶3，由含氧衍生物分子式分析：若是纯净物，则分子式必为C2H6O x，排除③；由3。
1 g完全燃烧生成7。
1 g CO2和H2O可知耗O2为4 g，代入乙二醇检验，恰好符合,①正确,经验证②不正确；乙二醇分子式可以改写为C2H2（H2O)2，D 中甲醇可改写为CH2(H2O）、丙三醇可改写为C3H2（H2O)3，由分子式可知甲醇和丙三醇按1∶1的比例混合后平均分子式恰好为C2H2(H2O）2，故符合题意。
2、下列有关说法正确的是（）A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源【答案】D3、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( )A、3种B、4种C、5种D、6种【答案】B4、下列离子方程式正确的是（)A。
苯酚钠溶液中通入少量CO2:B。
双氧水中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4— + 6 H+ + 5 H2O2 =2Mn2+ + 5 O2↑ + 8 H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O 【答案】B5、生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列各项叙述不正确的是( ）A．鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注人了甲酸的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固【答案】B6、下列各组中物质分别加入适量溴水，可使溴水都变成无色的是（)A．AgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液B．苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水C．、CH3—C≡CH、福尔马林、乙醛D．NaOH溶液、FeCl2溶液、亚硫酸溶液、KCl溶液【答案】C7、已知酸性：,综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是( )A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4【答案】C【解析】题中信息告诉我们，苯甲酸的酸性比碳酸的酸性强，碳酸的酸性比苯酚的强；由变为，先要将酯水解,若选择碱性条件下水解，再用硫酸酸化，则得不到目标产物，D错；通入CO2可得到目标产物；若选择酸性条件下水解，水解即得,再加入碳酸氢钠,将羧基转化为羧酸钠，而酚羟基因酸性弱于碳酸,不会发生反应，可得到目标产物。
山东省济宁一中2016届高三上学期第二次月考化学试卷 含解析
2015-2016学年山东省济宁一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题(共18小题，每小题3分，满分54分）1．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是(）选项现象或事实解释A 用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物,能与酸反应B 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳D 处理废水时长加入明矾除去水中杂质明矾可以作为消毒剂使用A．A B．B C．C D．D2．下列关于物质的性质与应用相对应的是（）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3．已知溶液中存在较大量的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还能大量共存的离子组为（）A．Na+、CH3COO﹣、NH4+B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．Cu2+、Cl﹣、I﹣D．K+、Cl﹣、Mg2+4．某溶液中含有HCO3﹣、SO42﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣、Cl﹣六种离子．若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A．SO42﹣、NO3﹣ B．NO3﹣、Cl﹣C．SO32﹣、NO3﹣ D．Cl﹣、NO3﹣、Na+5．下列认识正确的是（）A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22。
4LC．将0。
1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下,22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A7．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（) X Y Z①NaOH溶液Al Fe2O3②KOH溶液Br2Na2SO3溶液③Na2CO3SiO2H2O④HCl NaHCO3NaOHA．只有①③④ B．只有①②④ C．只有①②③ D．①②③④皆可8．用下列装置不能达到有关实验目的是（）A．证明ρ（煤油）＜ρ(钠）＜ρ（水）B．制备Fe(OH）2C．制取金属锰D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（)A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．铝与稀硝酸反应:2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3+CO32﹣10．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线)如图所示,下列说法正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4+H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11．以下离子检验正确的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液白色沉淀白色沉淀B．检验试液中的Cl﹣：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象血红色溶液D．检验试液中的NH4+：试液气体逸出试纸变蓝12．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（)A．X：硝酸银溶液，Y:氨气B．X：漂白粉溶液,Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液,Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液,Y：二氧化氮13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（）A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．溶液中n（NH4+）=0。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题3 物质的分类
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题3 物质的分类1、下列各组物质都是化合物的是（）A.氨气、溴蒸气、氯气B。
汽油、甘油、煤焦油C。
冰、干冰、冰醋酸 D.王水、重水、石灰水【答案】C【解析】所问为“化合物”，Cl2是单质，A选项不可选。
B选项中汽油，D选项中石灰水都是混合物，B、D选项皆不可选。
2、下列叙述正确的是( ）A．直径介于1 nm ～100 nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子【答案】C3、下列物质中，属于非电解质的是( ）A. 稀盐酸 B。
铜丝C。
氯化钠固体 D. 蔗糖【答案】D4、下列各组物质分类正确的是（）5、下列物质中不属于有机物的是（）A。
NaCN B。
CH3COOH C。
C2H2 D . CH2Cl2【答案】A6、下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是（）A．属于钠盐B．属于碳酸盐C．属于电解质D．属于氧化物【答案】D7、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“”的分类错误的是（）A．化合物B．有机物C．酯类D．醇类【答案】D【解析】A．化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物,故A正确；B．有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物看，故B正确；C．酸(羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯,故C正确；D．是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，故D错误．故选D．8、溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是( ）A．是否产生丁达尔效应B．分散质微粒直径的大小C．是否均一、透明D．是否能电离【答案】B【解析】A．只有胶体才产生丁达尔效应,故A错误；B．溶液的粒径小于1 nm，胶体的微粒粒径为1-100 nm，浊液的粒径大于100 nm，故三种分散系的根本区别是分散质微粒的粒径不同，故B正确;C．均一和透明是胶体和溶液的特征,故C错误;D．是否电离属于溶液的一种性质，故D错误；故选B．9、下列说法在一定条件下可以实现的是( ）①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应;④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应;⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥【答案】A10、想一想：Ba(OH）2(固体)、CuSO4（固体)、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（)A．硝酸钠B．75％的酒精溶液C．Fe(OH)3胶体D．豆浆【答案】A试题分析：Ba(OH）2（固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH（液态）属于纯净物，硝酸钠属于纯净物，75％的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆属于混合物，所以选择A11、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)专题50金属材料
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题50 金属材料1、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。
PVC 被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是() A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE【答案】B【解析】PE、PVC的单体分别为CH2===CH2、CH2===CHCl，PVC单体可由乙炔与HCl加成制得，而乙烯与HCl加成生成CH3CH2Cl，B错。
2、欲观察H2燃烧的颜色，燃烧管的材料最好是采用（）A．钠玻璃 B．钾玻璃C．钢管D．石英玻璃【答案】D【解析】因为钠、钾、铁元素在灼烧时都有焰色反应，会干扰H2燃烧时火焰颜色。
因此选项D是符合题意的。
3、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D4、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱【答案】C5、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是（）A. 电解法：Fe 、AlB. 热还原法: Cu、NaC. 热分解法:Hg、MgD. 火法或湿法：Cu【答案】D6、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接由氧化剂提供B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主【答案】D【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，A项错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，B、C 项错误。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题72 化学反应进行的方向
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题72 化学反应进行的方向1、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C、将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分D、电解水时,加少量硫酸可使电解速率加快【答案】B2、下列说法不正确的是（）【答案】A3、下列说法正确的是( ）A。
分子数不同的CO与N2的体积一定不等B。
体积相同的CO与N2的质量一定相等C. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D。
质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同【答案】C4、已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。
将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（）A。
溶液中Ca2＋的数目 B. 溶剂的质量C. 溶液中溶质的物质的量浓度D。
溶质的质量【答案】C5、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( ）①C（s)＋O2（g)===CO2(g）ΔH1C（s)＋错误!O2（g)===CO （g）ΔH2②S(s）＋O2(g）===SO2(g）ΔH3S(g)＋O2（g)===SO2(g) ΔH4③H2(g)＋错误!O2(g）===H2O（l)ΔH52H2（g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2（g）ΔH7CaO(s）＋H2O（l）===Ca(OH）2(s）ΔH8A．① B．④ C．②③④D．①②③【答案】C6、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4【答案】B7、下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是( )物质选项a b c mA N2NO HNO3O2B Cl2FeCl3FeCl2FeC Na2CO3NaHCO3NaOHCO2D CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2【答案】B8、下列反应中，熵显著增加的是( ）A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH(g）B．CaCO3（s）+2HCI(g)=CaCl2(s）+CO2(g）+H2O(l）C．2H2（g)+O2(g）=2H2O(l）D．2HgO（s）=2Hg(l）+O2(g)【答案】D【解析】A、B、C项气体分子数减少，熵值减少；D项气体分子数增加，熵值增加.OH（l）＋NH3（g) CH3NH2（g）＋H2O（g）在某9、反应CH温度时能自发向正反应方向进行，若该反应的ΔH＝＋17 kJ·mol－1，｜ΔH－TΔS｜＝17 kJ·mol－1，则下列关系中正确的是（）A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH〈0,ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS〉0 D．ΔH〈0，ΔH－TΔS〈0【答案】A【解析】由题意知:CH 3OH（l)＋NH3（g）CH3NH2（g)＋H2O(g),ΔH ＝＋17 kJ·mol－1,所以ΔH〉0，又因为该反应在某温度时能自发向正反应方向进行，说明ΔH－TΔS<0，即选A.10、下列说法正确的是（）A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．反应能否自发进行与温度有关D．能自发进行的化学反应,一定是△H＞0、△S＞0【答案】C【解析】浓度越大，氨水的电离程度越小，A错。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题101 功能高分子材料
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题101 功能高分子材料1、下列说法正确的是（）A．在酸性条件下，水解的产物是和B．用甘氨酸()和丙氨酸（）缩合,最多可形成4种二肽C．与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成D．将乙醇与浓硫酸混合加热，反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色,证明有乙烯生成【答案】B2、某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．阳离子NH4+、K+、Al3+、Mg2+阴离子HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣进行如下实验分析其组成:①取10mL该溶液试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．②取上述反应后滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生．③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色产生乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，气体丙逸出，将收集的气体丙的体积换算成标准状况下为0。
224L（假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解．下列推断不正确的是（）A．肯定没有Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣B．一定含有K+，且c（K+)=2mol/LC．该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4)2的混合溶液D．若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质【答案】C【解析】溶液无色,说明不含MnO4﹣；①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0。
03mol白色沉淀甲,说明甲为BaSO4，原溶液中含有SO42﹣，且物质的量为0.03mol；②向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl﹣；③因为能与碱共热生成气体的只有NH4+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液,Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解,铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO3﹣;根据氢氧化铝沉淀0。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题25资源综合利用 环境保护
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析)：专题25资源综合利用环境保护1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A2、绿色化学又称环境无害化学,它的着眼点是使污染消灭在生产源头,使整个生产过程对环境友好。
分析下列叙述符合绿色化学的是（)①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇），完全取代石油化工原料；③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；⑤研制新的杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用,并能通过生物降解变为无害物质；⑥合成方法不必具备“原子经济性"原则，即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。
A．①②④⑥ B．①③⑤ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥【答案】B3、央视3？15晚会曝光,在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。
二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性,所以也被作为一些燃料的替代品,其结构式为.下列关二甲醚的叙述中不正确的是（）A．二甲醚是一种有机物B．4。
6g该物质中含有6.02×1022个碳原子C．二甲醚分子中以极性共价键结合D．标准状况下燃烧11。
2L二甲醚可生成22。
4LCO2【答案】B4、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为:CO（g）+H2O（g)CO2(g）+H2(g)下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）A．单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化【答案】B5、化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题100 应用广泛的高分子材料
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题100 应用广泛的高分子材料1、有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省，下列有关说法不正确的是（)A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol e－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高【答案】C2、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60％，则氧元素的质量百分含量为（)A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定【答案】B3、下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（)A．分子组成为C m（H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2＋＋2H2O【答案】D【解析】有些化合物如甲醛、乙酸等可以写成C m(H2O)n的形式，但它们都不属于糖类，故A错误；微生物所在电极区放电时失去电子发生氧化反应，B错误;放电过程中，H＋从负极区移向正极区,C错误；D项正确.4、下列说法或表示方法中正确的是( ）A。
等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－285.8 kJ· mol-1C。
Ba(OH)2 · 8H2O（s）＋2NH4Cl(s）＝BaCl2（s)＋2NH3（g)＋10H2O(l)；△H＜0D.已知强酸强碱反应的中和热为57。
3 kJ · mol-1,若将含0。
5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】D5、下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH）2②等浓度的下列盐溶液的pH关系:NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则a1 =a2>a3④同温下，1L0。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题95 有机合成
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析)：专题95 有机合成1、根据最新报道，科学家发现了如下反应O 2+ PtF 6 = O 2（PtF 6)，已知O 2 (PtF 6)为离子化合物（其中Pt 为+5价）,对于此反应,下列说法正确的是（ ）A 、在此反应中, O 2氧化剂,PtF 6是还原剂B 、 O 2 (PtF 6）中氧元素的化合价为+1价C 、在此反应中，每生成1 mol O 2 (PtF 6） 则转移1 mol 电子D 、在O 2 (PtF 6）中不存在共价键 【答案】C2、甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO 3HO —CH 2—SO 3Na ， 反应产物俗称“吊白块”。
关于“吊白块"的叙述正确的是（ )A 。
易溶于水，工业上用作防腐剂B 。
易溶于水，可用于食品加工C.难溶于水，不能用于食品加工D.难溶于水，可以用作防腐剂【答案】A3、有N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ）A ．在标准状况下,VL 水含有的氧原子个数为AN V 4.22B ．常温时，2L1mol/L 的甲酸溶液中,所含分子总数小于2N AC ．1molFeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AD．1molNH中含电子数为10N A【答案】D4、将足量CO2通入下列各溶液中,离子还能大量共存的一组是（）A.K+、CO32-、Cl—、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C。
Na+、S2—、OH-、SO42—D。
K+、Ba2+、SO42—、NO3－【答案】B5、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同):N2（g）+3H2（g ）2NH3（g）ΔH<0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol N2、3mol H22molNH32molNH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/mol·L—1·min—1v甲v乙v丙下列说法正确的是( ）A．V甲>V丙B．K乙〈K丙C．c乙〉c甲D．v甲=v丙【答案】C【解析】A、甲与乙都是恒容容器，所以,V甲=V乙，故A错误；B、合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器,丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K乙＞K丙，故B错误；C、条件相同时，甲与乙是等效平衡．甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低,平衡向合成氨方向移动,平衡时氨气浓度乙大于甲,故C正确；D、甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲,则压强甲大于丙,所以υ甲＞υ丙,故D错误．故答案选C6、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A、15种B、28种C、32种D、40种【答案】D7、有5种有机物:⑤CH2=CH—CH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料（结构如下图组合为（）所示)的正确．．A、①②④B、①②⑤C、②④⑤D、③④⑤【答案】D【解析】试题分析：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表示），断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3-CH=CH-CN、和,故选D。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题2 化学实验基本计量方法
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题2 化学实验基本计量方法1、在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法： ①质量物质的量浓度＝溶质物质的量溶剂质量（mol/kg ） ②物质的量分数＝+溶质物质的量溶质物质的量溶剂物质的量 ×100％在某温度范围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是( ）A ．物质的量浓度B ．质量分数C ．质量物质的量浓度D ．物质的量分数【答案】A2、用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A ．在常温常压下，11.2 L 氯气所含的原子数目为N AB ．32 g 臭氧含的原子数目为2N AC ．5。
6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0。
3N AD ．16g CH 4与18 g NH 4＋ 所含质子数相等【答案】B3、将H 2、O 2、N 2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强（p ）的大小关系正确的是（ ）A ．p （H 2）=p （O 2)=p （N 2)B ．p(H 2）＞p(N 2）＞p(O 2)C ．p （O 2）＞p （N 2）＞p(H 2）D ．p(O 2)＞p （H 2）＞p （N 2）【答案】B【解析】当温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比。
可依据克拉贝龙方程ＰＶ＝ｎＲＴ推出：ＰＭ＝ρＲＴ4、设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）A．2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2N A.B．39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2N AC．3．4 g氨中含有0．6N A个N—H键D．在pH=13的NaOH溶液中，OH—数目为0．1N A【答案】C5、1 mL密度为0.93 g·cm―3的氨水恰好中和0。
005 mol H2SO4生成（NH4）2SO4,若要配制上述浓度的氨水,在1 L水中需要溶解标准状况下的氨气( ）A。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题94 羧酸、酯
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版,含解析)：专题94 羧酸、酯1、物质A分子式为C10H20O2，实验表明A 在热的稀硫酸溶液生成B和C，C在一定条件下连续氧化为B，由此判断A的可能的结构有（）A．6种B．4种C．3种D．2种【答案】B【解析】C为5个碳的醇,且能连续氧化为羧酸，故C的结构有4种，故A的结构为4种.2、0。
1mol某有机物的蒸气跟足量的O2混合后点燃,反应后生成13。
2g CO2和5.4gH20,该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu （OH)2反应生成红色沉淀,此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】13。
2g二氧化碳的物质的量为：=0。
3mol，5.4g水的物质的量为:=0.3mol，该有机物分子中含有C、H原子数为：N（C）==3、N（H）==6，该有机物分子中含有3个C、6个H，有机物能跟Na反应放出H2,又能跟新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀，该有机物中一定含有醛基,至少含有羧基或羟基中的一种;此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，所以其分子中一定含有羟基，A．其水解生成产物OHCCH2CH2COOH、CH3OH，都不能与新制的氢氧化铜反应,故A错误；B．，该有机物分子中没有酯基，不符合题意,故B错误；C．中没有酯基，不符合题意,故C错误；D．中含有酯基，原有机物中1个分子中含有3个碳原子和6个氢原子，有机物中含有羟基、醛基，符合题意，故D正确;故选D．3、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是( ) A。
甲酸乙酯B。
乙酸甲酯C。
氯乙烷 D.淀粉【答案】A4、分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：A．2种B．4种C．6种D．8种【答案】B【解析】由图可知，D可以转化到E，说明A的水解产物B和C中碳原子数相同，各有5个碳原子，还要注意C是醇，而且可以被氧化成E这种酸，说明C中含-CH2OH结构，即C为C4H9—CH2OH，C4H9—有4种结构，则C有4种结构,所以对应A的结构就有4种。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题108 身边化学问题的探究
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）:专题108 身边化学问题的探究1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ）A、OH－、H+、SO42－、Na+B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－D、H+、CO32－、K+、Cl－【答案】B2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol羧基中含有的电子数为23N AB．精炼铜过程中阴极增重6。
4g时，电路中转移电子数大于0.2N A C．1mol OH—中含有的电子数为为9N AD．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为0.1N A【答案】A3、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（)A．稀硫酸与0。
1 mol/LNaOH溶液反应：H+(aq）+OH﹣（aq)=H2O （l）△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣285.5 kJ·mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l）=2H2(g）+O2（g）△H=+285。
5 kJ·mol﹣1 C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJ·mol﹣1，则可知C的燃烧热为110。
5 kJ·mol﹣1D．密闭容器中,9.6 g硫粉与11．2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17。
6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)+S(g）=FeS（s)△H=﹣95.6 kJ·mol ﹣1【答案】A【解析】A、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量,稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣(aq)=H2O（l)△H=﹣57。
3 kJ·mol﹣1符合中和热的概念，故A正确;B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式:H2O(l）=H2（g)+O2（g）△H=+285。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题30正确对待保健食品
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题30正确对待保健食品1、下列除去括号内杂质的有关实验操作方法中错误的是（ ）A.FeCl 2溶液(FeCl 3)：加足量的铁粉，充分反应后过滤B.苯（苯酚）：加足量的溴水振荡，静置后过滤C.乙酸乙酯(乙酸)：加足量的饱和Na 2CO 3溶液振荡，然后分液D .CO 2(SO 2)：通过装有足量的酸性KMnO 4溶液的洗气瓶，然后干燥【答案】B2、在实验室中，用3AlCl 溶液制备()3OH Al 沉淀，最好选用的试剂是（ ）A. 石灰水B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸D. 氨水【答案】D3、有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c （Mg 2＋）为0.2mol ·L －1,c （Cl －）为1.3mol ·L －1。
要使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol ·L －1NaOH 溶液的体积为A ．40mLB ．72mLC ．80mLD ．128mL【答案】C4、下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH ↓+NH4+B ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C ．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S ↓+2H2OD ．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：【答案】B5、下列能检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）A ．醋酸B ．金属钠C ．碳酸钙D ．无水硫酸铜【答案】D【解析】A 、醋酸和乙醇和水不反应，不能检验酒精中是否含有水，故A 错误；B 、金属钠与乙醇或水都反应生成氢气，不能检验是否含有水，故B 错误；C 、碳酸钙难溶于水，不和酒精和水反应，不能检验是否含有水，故C 错误D 、水能与无水硫酸铜反应生成CuSO 4？5H 2O ，固体由无色变为蓝色，可用来检验酒精中是否含水，故D 正确；故选D ．6、下列离子方程式中，不正确的是（ ）A. 向NaAlO 2溶液中通入足量的CO 2：AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3-B. 向FeCl 3溶液中滴加几滴KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe （SCN ）3C. 碳酸氢钠与足量石灰水反应：2HCO 3-+Ca 2++2OH -=2H 2O+CaCO 2↓+CO 32-D. 偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O【答案】C7、下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B．1摩尔氢C．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒D．物质的量是计算物质质量的物理量【答案】C8、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的颗粒物，又称可如肺颗粒物．下列有关说法错误的是（）A．雾是由大量悬浮在近地面空中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2.5的含量C．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象D．开发利用新能源，实施“低碳经济”可减少PM2.5的产生【答案】C【解析】A．雾是由大量悬浮在近地面空中的微小水滴或冰晶组成的胶体，属于气溶胶，故A正确；B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2.5的含量，故B正确；C．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（即250纳米）的细小颗粒物，直径在1～100nm之间才能形成胶体，产生丁达尔现象，故C错误；D．开发利用新能源，减少了化石燃料的使用，实施“低碳经济”可减少PM2.5的产生，故D正确；故选：C．9、常温下Ca（OH）2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。
配套K12山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题90 芳香烃精选练习(含解析)鲁教版
专题90 芳香烃1、苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,下列解释正确的是（ ）A.苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多B.苯环受侧链的影响而易被KMnO 4氧化C.侧链受苯环的影响而易被KMnO 4氧化D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化【答案】C【解析】苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,的原因为侧链受苯环的影响而易被KMnO 4氧化 。
2、将112 mL 乙炔气体溶于2 mol 苯中，再加入30 g 苯乙烯，所得混合物中含碳的质量分数为（ ）A ．75%B ．66.7%C ．92.3%D ．无法计算【答案】C【解析】乙炔、苯、苯乙烯的分子式分别为C 2H 2、C 6H 6、C 8H 8可以看出，三种物质的最简式均为CH ，所以无论三种物质以何种比例混合，混合物中碳的质量分数均为1213×100%＝92.3%，故选C 项。
3、用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是（ ）A ．实验室制取少量的硝基苯B ．证明溴乙烷、NaOH 、乙醇溶液共热生成乙烯C ．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D ．在实验室测定中和反应的反应热【答案】D【解析】A 、实验室制取硝基苯需在50——60℃温度下进行，错误；B 、加热时挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明反应生成乙烯，错误；C 、液体与液体的分离采用分液的方法，错误；D 、正确。
4、某芳香族有机物的分子式为C 8H 6O 2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）A ．两个羟基B ．一个醛基C ．两个醛基D ．一个羧基【答案】D5、将和353)(OHHC（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（）A．40% B．35% C．30% D．无法计算【答案】A6、菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种【答案】B7、氢化热是指一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量。
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专题96 油脂1、一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。
“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。
下列说法不正确的是（ ）A ．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B ．牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应C ．通过油脂的碱性水解来制肥皂D ．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料（ ）【答案】B2、M 和N 两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K ＋、Na ＋、H ＋、NH 4＋、Fe 3＋、A13+、Cl ―、OH ―、NO 3―、S 2―、CO 32―、SO 42―。
己知两溶液所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只有两种，则N 溶液里的阴离子应该是（ ）A ．OH ―、CO 32―、SO 42―B ．S 2―、Cl ―、SO 42―C ．CO 32―、NO 3―、S 2―D ．Cl ―、SO 42―、NO 3―【答案】D3、在一定温度下，反应12H 2(g)＋12X 2(g) HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0 mol 的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )A ．5%B ．17%C ．25%D ．33%【答案】B 【解析】由题中反应和数据可知：12H 2(g)＋12X 2(g)的平衡常数K ＝0.1。
设在该温度下HX(g)的分解反应达平衡后其减小的浓度为x mol/L ，则平衡时HX 、H 2、X 2的浓度分别为(1.0－x)mol/L,0.5x mol/L,0.5x mol/L ，代入K 的表达式有：(0.5 x)1/2·(0.5x)1/2/(1.0－x)＝0.1，解得x ＝0.167，故可知HX 的转化率为0.167 mol/L 1.0 mol/L×100%＝16.7%。
4、为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的+Ag ，+Na ，+2Ba ，+3Fe ，-Cl ，-OH ，-3NO ，-24SO 中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是（ ）A ．-Cl 和-3NO 一定来自不同的工厂B ．-24SO 和-3NO 可能来自同一工厂C ．+Ag 和+Na 可能来自同一工厂D ．+Na 和-3NO 可能来自同一工厂【答案】A5、下列解释实验事实的方程式不准确的是（ ）A. 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH>1：CH 3COOH CH 3COO －+H +B. “NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2（g ）N 2O 4（g ）；△H<0C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD. 向Na 2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－【答案】C6、下列物质属于油脂的是( )。
④润滑油⑤花生油⑥石蜡A.①②B.④⑤C.①⑤D.①③【答案】C7、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A、乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B、二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D、油酸和水、甲苯和水、己烷和苯【答案】B8、下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂。
其中搭配合适的是( )。
A.银镜、氨水B.油脂、热碱液 C石蜡、汽油 D.硫磺、酒精【答案】BC9、油脂是油和脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂是重要食物，又是重要的化工原料。
油脂的以下性质和用途与其含有不饱和双键有关的是（）A．适当摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D．脂肪是有机体组织储存能量的重要物质【答案】C10、分析甘油酯水解所得的高级脂肪酸时，只测出两种不饱和脂肪酸。
已知该油脂的碘值为116(碘值是100 g油脂加成时消耗单质碘的克数)，此油脂的结构是( )【答案】C【解析】从A、B、C、D四项所给的四种物质看，都属于混合甘油酯，但水解产物只测出两种不饱和脂肪酸。
A物质水解产物中有一种不饱和脂肪酸和一种饱和脂肪酸；B物质水解产物中有两种不饱和脂肪酸和一种饱和脂肪酸；D物质水解产物中有一种饱和脂肪酸和一种不饱和脂肪酸，所以A、B、D物质不符合题意，只能选C。
法二：由于碘值是每100 g油脂加成时消耗单质碘的克数，本题也可分别计算出各物质的碘值，再分析题意选择，先假设油酯中的羧基均为C17H33COO—可粗略计算为：每加成1 mol碘单质，其碘值为1254884×100≈28.7。
A物质每摩尔加成需4 mol I2，碘值约115。
B物质每摩尔加成需3 mol I2，碘值约86。
C物质每摩尔加成需4 mol I2，碘值约115。
D物质每摩尔加成需2 mol I2，碘值约57。
在A和C中，由于A物质水解产物中有一种不饱和脂肪酸和一种饱和脂肪酸，所以只能选C。
总之，混合甘油酯至少能水解出两种不同的脂肪酸，简单甘油酯只能水解出一种脂肪酸。
11、下列物质中，属于同系物的是A．油酸、甲酸 B．乙二酸乙酯与甲酸甲酯C．乙酸、软脂酸 D．丙酸、草酸【答案】C12、一般的植物油外观呈淡黄色，在植物油中滴加碘水，能发现植物油由淡黄色液体变成白色固体。
下面是四位同学对该现象发表的部分见解，其中正确的是（）【答案】C【解析】植物油中含有不饱和键，加入碘水后能与之发生加成反应。
13、既能发生水解反应，又能发生氢化反应的是( )。
A.油酸甘油酯B.硬脂酸甘油酯C.异戊酸乙酯D.油酸【答案】A14、下列实验方法合理的是（）A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等【答案】A【解析】根据己烷、四氯化碳、乙醇的水溶性及密度可用水将其鉴别，A 项正确。
B 中油脂皂化后应用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离，B 项错误。
C 中澄清石灰水与Na 2CO 3、NaHCO 3都能反应生成白色沉淀，因此不能鉴别。
D 中测定中和热时，所用酸或碱应使其中一种过量，以充分反应。
15、下列说法不正确的是（ ）①将CO 2通入溶有足量氨的BaCl 2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO 3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl 2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO 42— ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A ．只有② B．①②③ C．①③④ D．①②③④【答案】C【解析】①中的反应有2NH 3＋H 2O ＋CO 2===(NH 4)2CO 3，(NH 4)2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NH 4Cl ，故①不正确；③可能会生成AgCl 白色沉淀，有Ag ＋的干扰，故③不正确；④中2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，用铝箔包住的钠块产生的氢气多，故④不正确。
16、下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为( )A ．①⑤⑧ B．③④⑦C ．②⑤⑥ D．②④⑧【答案】C【解析】H 2O 2与MnO 2反应制O 2，属固＋液――→不加热型，应选②，杂质可能是H 2O ，应用④或⑤干燥，用向上排气法收集。
17、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。
(2)另取铁钉6.0 g 放入15.0 mL 浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y 。
甲同学取336 mL(标准状况)气体Y 通入足量溴水中，发生反应：SO 2+Br 2+2H 2O====2HBr+H 2SO 4然后加入足量BaCl 2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g 。
由此推知气体Y 中SO 2的体积分数为______。
【探究二】分析上述实验中SO 2体积分数的结果，乙同学认为气体Y 中还可能含有H 2和Q 气体。
为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B 中试剂的作用是_________________________________________。
(4)认为气体Y 中还含有Q 的理由是______________________________。
(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于______(选填序号)。
a.A 之前b.A 、B 间c.B 、C 间d.C 、D 间(6)如果气体Y 中含有H 2，预计实验现象应是____________________________。
(7)若要测定限定体积气体Y 中H 2的含量(标准状况下约有28 mL H 2)，除可用测量H 2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________。
【答案】(1)铁钉表面被钝化(2)66.7%(3)检验SO 2是否除尽(4)C+2H 2SO 4(浓) △ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O(5)c (6)D 中固体由黑变红和E 中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量D 或E 的差量(或可以，可用分析天平称量D 或E 的差量)【解析】(1)铁钉在浓硫酸中发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜。
(2)()()2412.33 g n SO n BaSO 0.01 mol 233 g mol -===·,所以V(SO 2)=0.01 mol × 22.4 L ·mol -1=0.224 L=224 mL ，SO 2体积分数为224 mL 336 mL ×100%≈66.7%。
(3)铁钉为碳素钢，故加热后碳与浓硫酸反应可产生CO 2、SO 2，当浓硫酸变稀后，会产生H 2，所以混合气体中有SO 2、CO 2、H 2。